11 2025年山东省潍坊市奎文区学业水平第一次模拟试题(与潍城区、高新区、寒亭区、坊子区联考)（改编卷）-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

11 2025年潍坊市奎文区学业水平第一次模拟试题 (与潍城区、高新区、寒亭区、坊子区联考) （时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Mg-24A1一27Cl一35.5Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.芝麻香油是中餐烹调中润色增香的点睛之笔，其加工制作过程中涉及化学变化的是 A.芝麻清洗 B.炒制芝麻 C.石磨研磨 D.兑水提油 2.规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是 60 40 303 A.称量固体 B.闻气体气味 C.读取液体体积 D.检查装置气密性 3.2025年“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一 主题的是 ( A.对水源地的水体进行严格保护 B.农业上大水漫灌以增加粮食产量 C.工业用水重复利用有利于节约水资源 D.生活上提倡“一水多用”，废水集中处理 4.下列关于金刚石和石墨的描述，说法不正确的是 A.石墨很软，因此可用作干电池电极 B.金刚石很硬，可用来加工坚硬的金属 C.二者性质差异大是因为原子的排列方式不同D.一定条件下，石墨可以转化为金刚石 5.下列各组对主题知识的归纳完全正确的是 A.化学与社会 B.化学与安全 ①不锈钢、玻璃钢都属于金属材料 ①室内使用木炭烧烤，应保持空气流通 ②氢能是清洁能源 ②浓硫酸稀释时，应将浓硫酸倒人水中 C.化学与生活 D.化学与环境 ①人体内缺铁元素会引起坏血病 ①pH<7的雨水即为酸雨 ②鉴别羊毛和合成纤维可点燃闻气味 ②垃圾分类回收，实现资源再利用 81 6.6G技术的发展需要高性能的半导体材料，如硅(Si)、锗(G)等。元素周期表的部分截图如图所示，相 关描述正确的是 () 13 Al 14 Si 15 P 铝 硅 磷 26.98 28.08 30.97 31 Ga 32 Ge 33 As 镓 锗 砷 69.72 72.63 74.92 A.锗的中子数为32 B.一个硅原子的质量为28.08 C.以上六种元素位于同一周期 D.半导体材料可以为金属也可以为非金属 7.推理是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A.单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定属于单质 B.复分解反应是两种化合物互相交换成分，所以其生成物有且只有两种 C.化学反应通常伴随有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的 D.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 8.KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）如图所示。 下列说法正确的是 个溶解度/g KNO 85.5 NaCl 36.0 31.6 20 50温度/℃ A.NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B.若KNO3中混有少量的NaCl,可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数 D.50℃时，将二者的饱和溶液降温到20℃时，析出的固体质量KN0,比NaCl多 9.丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一。如图是丙氨酸的分子结构示意图，下列对丙氨酸的叙述不正 确的是 ( A.丙氨酸的化学式可写为C3H,02N 。氮原子 B.丙氨酸的相对分子质量是89 ○碳原子 O氧原子 C.丙氨酸是由碳、氢、氧、氨四种元素组成的 。氢原子 D.丙氨酸由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氨原子构成 —82 10.下列探究实验设计不符合控制变量思想的是 等质量 1~2小粒碘 带火星 CO 02和 白磷及 红磷 的木条 光 C0, 3 mL 10% 铜片 铜 ,40℃ 热水 的双氧水 子32东手0油 3mL10%曰0.2g0.2g 白磷 的双氧水Cu0MnO2 A B D A.探究温度对物质溶解性的影响 B.探究铜生锈是否必须有氧气参加 C.探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 D.探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 11.我国科学家在无细胞条件下，以C02和H2为原料制得淀粉，其简化合成路线图如图所示(aox和cat 分别代表两种不同的酶)。下列说法不正确的是 () H20 人cat H2 H2O A B aox 多步转化多步转化 CO2 CHOH HCHO 葡萄糖淀粉 A.人工合成的淀粉属于有机高分子化合物 B.若A为02，则B的化学式为H20, C.在“C02→CH0H”转化过程中，C02和H2反应的化学计量数之比为1：2 D.该转化技术的推广有助于实现“碳中和” 12.某兴趣小组利用图1装置，对“C02和Na0H溶液是否反应”进行数字化实验再探究。 实验1：在盛满C02的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样盛满C02的烧瓶中滴加80mL NaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 压强kPa 至卷大感 110 b 80 mLNaOH溶液 100 90 压强传感器 80 活塞 70 数据采集器 电脑 30020406080.00 时间/s 图1 图2 A.实验1对应的图像是A曲线 B.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 C.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内C02分子数目增多 D.此实验说明，数字化实验可以实现对化学反应的定量研究 83 13.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3 分别取样，加水溶解，观察现象 B 除去C02中的C0 通过灼热的氧化铜粉末 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 D 分离氧化铜和铁粉 加入足量盐酸，溶解，过滤 14.学习了金属的化学性质，某兴趣小组做了一组实验，过程如下图所示。关于实验猜想、现象或结论描 述不正确的是 A.插入铜丝反应一段时间，溶液一定呈现蓝色 一铜丝 一铝丝 B.该实验能够验证金属铝、银的金属活动性顺序 反应一段时间后 取出铜丝，再插入铝丝 C.插入铝丝后，溶液中一定含有2种溶质 AgNO3 D.最后剩余溶液的质量一定小于最初AgNO3溶液的质量 息溶液 15.下列图像能正确反映对应变化关系的是 容器内分子总数 固体质量g 氢气质量/g 氢气质量/g Zn Fe 时间s 0反应时间/s 0金属质量g 0盐酸质量g A B 0 A.甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 B.高温灼烧木炭和氧化铜的固体混合物 C.分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D.向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，缓缓加入一定浓度的盐酸 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(8分)央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，蕴含了丰富的化学知识。 (1)《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石油”，石油、煤和 称为三大化石燃料。 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯 铜 (填“大”或“小”)。 (3)明代《天工开物》一书记载了很多生活知识。 ①用明矾进行净水是因为它能在水中形成胶状物来吸附水中的 ;如果使用二氧化氯消毒，那 么二氧化氯的化学式是 -84 ②古代种植农作物使用农家肥，现代常用化肥。下列属于复合肥的是 (填字母序号)。 A.C0(NH2)2 B.NHCI C.Ca(H2PO)2 D.KNO3 ③书中绘有火井煮盐图。井火中燃烧的主要气体是甲烷。利用现代科技，在一定条件下可以实现甲 烷和水反应制备水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气），其反应的化学方程式为 ④书中记载了古人炼锌的过程：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底 铺薪，发火煅红，，其中的主要反应是Zn0+C0商温Zn+C02,其中Z0发生了 (填 “氧化”或“还原”)反应。 17.(7分)加快能源转型升级，发展新质生产力。我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统， “绿电”与“绿氢”转化的示意图如图1所示。 o氢原子○氧原子 新能源 →氢气加注 发电 燃料电→电网 池发电 电网供 98 电系统 电解水制氢 固态合金 氢燃料 储氢装置 发电车 图1 I.氢气加注 (1)固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中，对高压加注压缩过程中发生 的改变从微观角度进行解释： (2)合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获 得。熔炼制备MgCu合金时，通入氩气的目的是 Mg2Cu合金在350℃时完全吸收氢气生成MgH2和MgCu2,其反应的化学方程式为 ;氢化镁中镁元素为+2价，则氢化镁中氢元素的化合价为 Ⅱ.氢燃料供电网 (3)燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，燃料电池发电实现能量的转化，把 能 转化为电能。 Ⅲ.氢气燃料发电车 ④ H 铂 极 KOH溶液 图2 85 (4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。图2是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2 和0，反应生成水，同时提供电能，溶液的pH将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 18.(8分)某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为MgCL2),进行如下实验。100g 粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠 溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下。 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 5.8 5.8 (1)m的值为 (2)实验结束后，第四次加入氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质为 (填化学式)。 (3)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 19.（14分)化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答问题。 气量调节阀 导管口 石灰石、 水面处 带孔隔板山 稀盐酸国 多水 甲瓶 乙瓶 水草缸 F 6 (1)仪器①的名称是 (2)实验室欲加热高锰酸钾来制取氧气，发生反应的化学方程式为 (3)采用装置B制取二氧化碳，该装置的优点是 (4)实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，可选用的制取装置为 (填字母)；已知氯气 是一种密度比空气大的有毒气体，收集氯气时，应将装置D中的 (填“m”或“n”)端连接尾气 处理装置E。 —86 (5)某兴趣小组开展跨学科实践活动，设计了二氧化碳自动补给装置，如图F。 ①兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理发明与生活相关的装置，设计了水草缸的二氧化碳自 动补给装置。气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过乙瓶反映，请在乙瓶虚线框中将导 管补充完整。 ②如图G所示，为了水草更好的生长，要确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼 缸 （填“1”“2”或“3”)的位置。 20.（14分)化学上常从不同的角度对物质进行分类。硫酸锌、硫酸钙、硫酸铜等都属于电解质，蔗糖等 属于非电解质，其溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数等因素有关。 (1)电解质可以在水的作用下发生解离，产生自由移动的离子。 电导率 16 NaCl 0●0 8 8642 ●Zn2+oS02 ●Ca2+oS02 0.01 0.1浓度 图1 图2 ①如图1所示，在一定条件下，测得硫酸锌溶液的导电能力大于硫酸钙溶液，分析原因是 ②在相同条件下，氯化钠溶液和硫酸铜溶液的电导率随浓度变化的关系如图2所示，从图中可知， 两种溶液浓度相同时，电导率数值硫酸铜溶液大于氯化钠溶液，原因是 0 (2)将电解质溶液混合后，溶液的导电能力会发生什么样的变化？ 20 0 Zn Z 0 ZnO H2O Cu2 Cu2 S02 SO2 Zn2 CI- Ba BaSO Cu2 Cu Cu 图3 图4 ①如图3是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从微观粒子角度分析该化学反应的实质是 ;硫酸铜溶液可以和某种物质反应同时产生两种沉淀，写 出该反应的化学方程式： ,反应后硫酸铜溶液的导电能力 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 ②将锌粒加入硫酸铜溶液中，微观示意图如图4所示，参加反应的微观粒子是 （填化学符 号)，反应前后溶液的导电能力几乎不变。 (3)由上述分析可得，溶液的导电能力大小与离子浓度、离子所带电荷数的关系是 87 21.（14分)市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接 触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 小袋液体包 p/kPa 20 -Na.CO3 国白色粉末 稀盐酸重 15 NaHCO →压强传感器 10 白色固体 密闭气球下 样品 123456789101112ts 图1 图2 图3 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1所示，捏破“小液包”，气 球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插 入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应 的化学方程式为 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨，碳酸氢钠1700元/吨。 【实验探究一】 (2)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验。 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充 固体全部溶解 样品中不含 分搅拌 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 均有 (3)请从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2所示的实验装置进行实验：分别 测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测 量结果如图3所示。 (4)分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 ;相同 条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠 (填“>”或“<”)碳酸氢钠。 (5)从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是 —88—过滤（或加入足量稀盐酸，过滤） (4)Fe CuSO,=Cu FeSO (5)水和二氧化碳BD (6)保持门把手表面清洁干燥（合理即可） 【解析】(1)现代金属铜多用于制作导线和电子元器 件，利用了铜的延展性和导电性；(2)合金的硬度一般 比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，由表格 中A的硬度小于B可知，A是铜，B是青铜；(3)①用 黄铜矿（主要成分是CuFS2)炼铜，其中含有硫元素， 冶炼过程中硫元素可能转化为S02,S02是空气污染 物：②氧化铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧 化碳，观察到黑色固体变成红色，说明有铜生成，即氧 化铜和木炭一定发生了化学反应，要除去铜中含有的 少量氧化铜，可将所得固体放于烧杯中，加入足量稀硫 酸，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀 硫酸反应，然后过滤（将不反应的铜过滤出来），洗涤， 千燥；(4)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的 化学方程式为Fe+CuS04一Cu+FeS04;(5)铜锈中 含有氢元素、碳元素，空气中含有氢元素的物质是水， 含有碳元素的物质是二氧化碳，所以推断铜生锈需要 与空气中的水和二氧化碳接触，若要探究铜生锈是否 需要与氧气接触，变量应该是氧气，实验B中铜与空气 (包含氧气、水、二氧化碳等)接触，实验D中铜只与水 和二氧化碳接触（蒸馏水中几乎不含氧气），对比实验 B和D,若实验B中铜生锈，实验D中铜不生锈，就可 以说明铜生锈需要与氧气接触；(6)家庭使用过程中， 防止钢铁制品生锈可以保持钢铁制品表面清洁干燥， 从而防止铁生锈，则防止铜质门把手生锈的方法是保 持门把手表面清洁干燥。 21.(1)CuS04、H2S04 (2)酚酞试液溶液变红 (3)BaCl2 +Na,CO3=BaCO3+2NaCl (4)C (5)取少量乙车间的废水于试管中，滴入足量氯化钡溶液 (6)CuS04、Na2S04加入适量的氢氧化钙溶液，至沉 淀完全且溶液呈中性 (7)活性炭(8)冲洗马路（或农业灌溉等） 【解析】(1)废水中主要含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢 氧化钠四种溶质，每个车间各含其中两种。取甲厂的 废液观察，废液呈蓝色，则一定含有硫酸铜，硫酸铜溶 液不能和碳酸钠、氢氧化钠溶液共存，所以甲厂废液中 的溶质是硫酸铜、硫酸，化学式为CuSO4、H,S04; (2)实验结论为乙车间废水中含有其余两种溶质，即碳 酸钠和氢氧化钠。①取少量乙车间的废水于试管中，滴 入氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和 氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；②取步 骤①试管中的上层清液，根据实验结论含有氢氧化钠， 则滴入酚酞试液，可观察到溶液变红色；(3)①取少量乙 车间的废水于试管中，滴入氯化钡溶液，氯化钡和碳酸 钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 BaCl2+Na2C03=BaC03↓+2NaCl;(4)A(×)稀盐 酸和碳酸钡反应生成二氧化碳气体，可产生气泡，不能 生成白色沉淀，不能代替步骤①中的氯化钡溶液； B(×)氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成氢氧化 钠，影响步骤②中对氢氧化钠的检验；C(V)硝酸钡溶 液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸 钠显中性，可以代替步骤①中的氯化钡溶液。（5)小 组同学认为以上实验步骤中存在不严谨之处是应该加 入足量氯化钡，可以检验并完全除去碳酸钠，以免对后 续氢氧化钠的检验产生干扰，故完善该步骤为取少量 乙车间的废水于试管中，滴入足量氯化钡溶液；(6)甲 车间废水中含有硫酸和硫酸铜；乙车间废水中含有碳 酸钠和氢氧化钠；各取100mL甲、乙两车间的废水混 合，发现产生气泡（硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧 化碳和水)，溶液呈蓝色，说明此时溶液中一定含有硫酸 铜，硫酸铜和碳酸钠不能共存、硫酸铜和氢氧化钠不能 共存，则溶液中一定不含有碳酸钠、氢氧化钠，一定含有 生成的硫酸钠，此时溶液中一定含有的溶质是硫酸钠和 硫酸铜，可能含有硫酸；工业废水需在厂内作预处理，至 溶液呈中性、无重金属污染后，方可排入城市的污水管 道或合流管道。为确保混合后的废水能达到预处理标 准，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸 钙，且氢氧化钙能与可能存在的硫酸反应生成硫酸钙和 水，故可以向盛有废水的烧杯中加入适量的氢氧化钙溶 液，至沉淀完全且溶液呈中性；(7)②将静置后的废水慢 慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的X是活性 炭，用来吸附水中的色素和异味；(8)工厂净化后的废水 可再被利用，例如冲洗马路或农业灌溉等（合理即可）。 ①2025年潍坊市奎文区学业水平第一次模拟试题 (与潍城区、高新区、寒亭区、坊子区联考) 答案速查 1 2 4 5 6 8 B D 分 A B D D 9 10 11 12 13 14 15 D A C D C B 1.B【解析】芝麻清洗、石磨研磨、兑水提油等过程中，没 有生成新物质，属于物理变化；妙制芝麻过程中，有新物 质生成，属于化学变化。 2.D A(×) 用托盘天平称量试 奢清弼左的 B(×) 闻气体气味时，不能直 接闻，要用扇闻法 C(×) 160 60片 50月 用量筒量取液体读数时，应 50 40月 D平视液体凹液面的最低处 303 30 3.B【解析】农业上大水漫灌，属于低效用水方式，违背 节约水资源的理念，故选项B不符合主题。 4.A【解析】A(×)石墨用作千电池电极的主要原因是 其具有良好的导电性，而不是因为其质地软。 5.B【解析】A.①不锈钢属于金属材料，但玻璃钢是复合 材料（玻璃纤维+树脂），归纳错误；②氢能是清洁能 源，说法正确。故A不符合题意；B.①木炭燃烧可能产 生一氧化碳，需保持通风防止中毒，说法正确；②稀释浓 硫酸时，应将其沿着烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，防止 酸液飞溅，说法正确。故B符合题意；C.①缺铁导致贫 血，坏血病是缺乏维生素C造成的，说法错误；②羊毛中 含有蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维 中不含蛋白质，灼烧时不会产生烧焦羽毛的气味，因此 鉴别羊毛与合成纤维可通过燃烧后闻气味的方法，说法 正确。故C不符合题意；D.①pH<5.6的降雨称为酸 雨，普通雨水pH≈5.6，说法错误；②垃圾分类回收，实 现资源再利用，说法正确。故D不符合题意。 善总结 知识归纳 常见化学元素对人体健康的影响 化学元素 对人体健康的影响 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致发育 钙 不良；老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折 铁 缺铁会引起贫血 成人缺碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘 碘 会影响生长和智力发育；碘摄入过量也 会引起甲状腺肿大 缺锌能引起食欲不振、生长迟缓、发育 锌 不良 4 6.D【解析】A(×)在元素周期表中，元素符号左上角的 数字表示原子序数，原子序数=质子数，锗(G)的原子 序数为32，即质子数为32，相对原子质量约为72.63，相 对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数=72.63- 32≈41。B(×)元素周期表中，元素名称下方的数字表 示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.08，相对原 子质量是以一种碳原子的质量作为标准，其他原子的质 量跟它相比较所得到的比，并不是一个硅原子的实际质 量。C(×)元素周期表中，横行叫做“周期”，从截图可 知，这些元素位于不同横行，即位于不同周期。D(V) 半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，常见的半 导体材料有硅、储等，硅是非金属，储是金属，所以半导 体材料可以为金属也可以为非金属。 7.D 选项正误 分析 单质是由一种元素组成的纯净物，只含一 A 种元素，但只含一种元素的物质可能是混 合物（如0，和O3的混合物） 复分解反应是两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应，但在某些复 分解反应中，生成物的化学性质不稳定， B 生成后会很快发生分解，因此在这些反应 的总式中，生成物就可能是两种以上，如 碳酸氢钠与盐酸反应生成NaCl、CO2 和H20 化学反应伴随能量变化，但人类利用的能 量不全来自化学反应，如太阳能、风能等 石蕊溶液遇酸性物质变红是石蕊的特性， D 因此能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定 呈酸性 8.C【解析】A(×)比较物质的溶解度大小时，需要指明 温度。没有温度条件，不能直接说NaCl的溶解度小于 KNO3的溶解度。B(×)KNO3、NaCl的溶解度均随温度 的升高而增大，但KNO3的溶解度受温度影响变化较 大，NaCl的溶解度受温度影响变化较小，所以当KNOg 中混有少量的NaCl时，应采用降温结晶的方法，KNO3 会大量结晶析出，而NaCl基本留在溶液中，从而提纯 KNO3。C(V)20℃时，NaCl的溶解度(36.0g）)大于 KNO3的溶解度(31.6g)。根据饱和溶液溶质质量分数 的计算公式0=S+100gy ×100%(S为溶解度)，在一定 温度下，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数就越大， 所以20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于 KNO3饱和溶液的溶质质量分数。D(×)虽然KNO3的 溶解度受温度影响比NaCl大，但析出晶体的质量不仅 与溶解度受温度影响的变化程度有关，还与饱和溶液的 质量有关。题中未指明50℃时二者饱和溶液的质量是 否相等，所以无法比较析出固体质量的多少。 善总结 避坑指南 溶解度曲线应用中的常见误区 1.比较溶解度大小：需指明温度。 2.比较析出晶体多少：需指明等质量的饱和溶液。 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化及结晶方法的选择： 需要根据溶解度变化趋势（如氢氧化钙溶液由饱和溶 液变为不饱和溶液需要降温)。 9.D【解析】A(√)从丙氨酸分子结构示意图可以看出， 该分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和 1个氨原子，丙氨酸的化学式表示为C3H,02N。B(V) 丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14= 89。C(V)由丙氨酸的化学式(C3H02N)可知，丙氨酸 是由碳、氢、氧、氨四种元素组成的。D(×)丙氨酸是由 丙氨酸分子构成的，一个丙氨酸分子由3个碳原子、7 个氢原子、2个氧原子和1个氨原子构成。 善总结。 要点速记 化学式表示的意义 ①表示这种物质 宏观 ②表示该物质的元素组成 化学式 ①表示物质的一个分子 微观 1②表示物质的分子构成 10.A【解析】A.图中实验，温度、溶剂的种类均不同，变 量不唯一，不能探究温度对物质溶解性的影响，故选项 实验设计不符合控制变量思想；B.图中实验，除了有无 氧气外，其他条件均相同，可探究铜生锈是否必须有氧 气参加，故选项实验设计符合控制变量思想；C.铜片上 的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧， 说明燃烧时温度要达到可燃物的着火，点；铜片上的白 磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上 的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧 气接触，故选项实验设计符合控制变量思想；D.图中 实验，除了催化剂的种类不同，其他条件均相同，可探 究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响，故选 42 项实验设计符合控制变量思想。 11.C【解析】A(V)淀粉是由葡萄糖聚合而成的高分子 化合物，属于有机高分子化合物。B(V)由图可知， CH,OH和A反应生成HCHO和B,若A为O,,根据化 学反应前后原子的种类和数目不变，反应的化学方程 式为CH,0H+0,一定条件HCH0+H,02,则B的化学 式为H202。C(×)在“C02→CHOH”转化过程中，反 应的化学方程式为C0,+3H,一定条件CH,0H+H,0, C02和H2反应的化学计量数之比为1：3。D(V√)该 转化技术将C02转化为淀粉，减少了二氧化碳的排放， 有助于实现“碳中和”。 12.C【解析】A(V)虽然二氧化碳能溶于水，但二氧化 碳和同体积氢氧化钠溶液反应消耗得更多，因此实验 过程中，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应导致压强下降 更快，实验结束时，实验1中烧瓶内的压强比实验2中 烧瓶内的压强大，实验1对应的图像是A曲线。B (1V)通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧 化碳，因此实验1中只有部分二氧化碳溶于水（其中部 分二氧化碳和水反应生成碳酸)，烧瓶内的压强减小， 但下降程度较小；实验2中，氢氧化钠溶液与二氧化碳 反应生成碳酸钠和水，导致烧瓶内的压强迅速下降，且 下降程度较大。通过对比实验1和实验2的曲线，可 以明显看出NaOH溶液与CO2发生了反应。C(×)A 曲线表示二氧化碳溶于水的压强变化，A曲线中ab段 上升是因为加入蒸馏水，瓶内的液体体积增加，而二氧 化碳又没有很快溶解达到饱和，导致瓶内的压强在开 始一段时间内反而增大。该过程中，烧瓶内的二氧化 碳因为部分溶于水，二氧化碳分子的数目应该减少，不 可能增多。D(V)数字化实验通过记录实验过程中的 数据变化，能够对化学反应进行定量分析。通过对比 实验1和实验2的曲线，可以定量分析C02与NaOH 溶液的反应情况，数字化实验支持定量研究。 13.D【解析】A.碳酸钙难溶于水，氢氧化钠固体溶于水 放热，硝酸铵溶于水吸热。分别取样，加水溶解，若难 溶于水，则该物质为碳酸钙；若溶于水，温度升高，则该 物质为氢氧化钠固体：若溶于水，温度降低，则该物质 为硝酸铵，选项能达到实验目的。B.混有一氧化碳的 二氧化碳气体通过灼热的氧化铜，二氧化碳和氧化铜 不反应，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，除去了 一氧化碳且没有引入新的杂质，选项能达到实验目的。 C.取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化 钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，若没有 白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，选项能达到 实验目的。D.氧化铜和铁粉都能和盐酸反应，生成的 氯化铜和氯化亚铁都易溶于水，因此该混合物中加入 足量盐酸，溶解，过滤，不能将两者分离，选项不能达到 实验目的。 善总结 知识归纳 常见气体的除杂 气体（括号内 除杂方法（试剂）】 为杂质气体) C02(C0) 通过灼热的氧化铜粉末 C0(C02) 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 N2(02) 通过灼热的铜粉 CO2(HCI) 依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸 C02(H20) 通过浓硫酸 NH3 (H2O) 通过氢氧化钠固体或生石灰 14.C【解析】A(V)插入铜丝反应一段时间，铜和硝酸 银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，因此溶液 一定呈现蓝色。B(√)若铜和硝酸银溶液反应一段时 间后，硝酸银没有完全反应，试管内溶液中溶质有两 种：硝酸银和硝酸铜；插入铝丝后，铝丝先和硝酸银反 应，铝丝表面覆盖一层银白色物质，硝酸银全部反应 后，铝丝和硝酸铜继续反应，铝丝表面会析出红色物 质，说明金属铝的金属活动性比银和铜都强。若铜和 硝酸银溶液反应一段时间后，硝酸银全部反应，试管内 溶液中溶质只有硝酸铜，插入铝丝后，铝丝和硝酸铜反 应，铝丝表面会析出红色物质，则直接证明金属铝的金 属活动性比铜强，再结合铜丝和硝酸银的反应（证明金 属铜的金属活动性比银强)，也可以证明金属铝的金属 活动性比银强。C(×)插入铝丝后，溶液中不一定含 有2种溶质，如果铝丝将溶液中存在的硝酸银和硝酸 铜全部反应，反应后溶液中就只含硝酸铝一种溶质。 D(V)由Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可知，每 64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量 会减少；由Al+3AgN03=A1(N03)3+3Ag可知，每 27份质量的铝可置换出324份质量的银，溶液的质量会 减少；由2A1+3Cu(N03)2—2A1(N03)3+3Cu可知， 每54份质量的铝可置换出192份质量的铜，溶液的质 量会减少。因此不管反应进行的程度如何，最后剩余 溶液的质量一定小于最初AgNO3溶液的质量。 15.B【解析】A.1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的 和 条件下生成1个二氧化碳分子和2个水分子，反应前 后，分子总数不变，故图像错误；B.碳和氧化铜在高 温的条件下生成铜和二氧化碳，固体质量先减小，然 后不变，故图像正确；C.向等质量、等质量分数的稀 硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气 来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量， 故最终生成的氢气的量相等；由Fe+H2S04一 FeS04+H2↑可知，每56份质量的铁能置换出2份质 量的氢气；由Zn+H2S04=ZnS04+H2↑可知，每 65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，则生成等 质量的氢气，消耗的锌的质量多，故图像错误；D.向 盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，缓缓加 入一定浓度的盐酸，盐酸会先与氧化镁反应，生成氯 化镁和水，然后与镁反应生成氢气，直到镁条反应 完，氢气质量不再变化，所以一开始不会产生氢气， 故图像错误。 16.(1)天然气(2)大 (3)①悬浮杂质CI02②D ③CH,+H,0一定条件C0+3H,④还原 【解析】(1)三大化石燃料为石油、煤和天然气。(2)合 金的硬度比组成它的纯金属更大，因此铜合金的硬度 比纯铜大。(3)①明矾溶于水生成的胶状物可吸附水 中悬浮杂质，使其沉降。对于两种元素组成的化合物 的化学式，从右向左读作“几某化几某”，后读的一种 元素原子个数为1时，“1”不读。故一个二氧化氯分子 中氧原子的个数为2，氯原子个数为1，书写该化学式 时，氧元素符号写在右边，氯元素符号写在左边，氧元 素符号右下角标上原子个数2，氯原子个数为1，“1”省 略不写，因此其化学式为CIO2。②复合肥需含N、P、K 三种营养元素中的两种或三种。CO(NH2)2、NH,Cl中 只含N,属于氨肥，不属于复合肥；Ca(H2PO4)2中只含 P,属于磷肥，不属于复合肥；KNO3含K和N,属于复 合肥。③甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和 氢气，反应的化学方程式为CH+H,0一定条件C0+ 3H2。④在反应中Zn0失去0，被还原为Zn,故Zn0发 生还原反应。 善总结TOTOOO0 OIGIOIOIOIOIOOIOOE 要点速记 硬度更大 合金较纯金属的优点{抗腐蚀性更强 熔点更低 17.(1)氢分子间的间隔变小 (2)隔绝空气，防止Mg、Cu在高温条件下与空气中的 氧气等物质发生反应 2Mga Cu+3H,350 C3MgH +MgCu2-1 (3)化学(4)变小 【解析】(1)高压加注压缩氢气过程中，氢气分子间的间 隔变小；因为在高压条件下，分子受到外力挤压，分子间 的距离被压缩，从而使氢气的体积减小，便于储存和运 输；(2)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是隔 绝空气，防止Mg、C在高温条件下与空气中的氧气等 物质发生反应；Mg2Cu合金在350℃时完全吸收氢气 生成MgH2和MgCu2,反应的化学方程式为2Mg2Cu+ 3H,350℃3MgH2+MgCu2;在氢化镁(Mg,)中，钱元 素为+2价，设氢元素的化合价为x,根据化合物中各 元素正、负化合价代数和为零，得(+2)+2x=0,解得 x=-1,所以氢化镁中氢元素的化合价为-1；(3)燃料 电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，该过程把 化学能转化为电能；氢气和氧气在燃料电池内发生化 学反应，释放化学能，这些化学能再转化为电能； (4)氢氧燃料电池工作时，H2和02反应生成水，氢氧 化钾溶液的溶剂增多，溶质质量不变，导致溶液中氢氧 根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，所以溶液的pH将 变小。 18.(1)4.35(2)NaCl (3)解：设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为x。 2NaOH MgCl2 =2NaCl Mg(OH)2 95 58 七 5.8g 95 58=5.8g x=9.5g 则粗盐样品中氯化钠的质量分数为100g二9.5g× 100g 100%=90.5%。 答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为90.5%。 【解析】(1)由第一次实验可知，每添加50g氢氧化钠 后完全反应产生的沉淀为1.45g,第四次和第五次沉 淀质量不变，说明第四次镁离子已经完全反应，第五 次氢氧化钠过量，所以第三次产生沉淀的质量m= 1.45+2.9=4.35:(2)氯化镁与氢氧化钠反应生成 氢氧化镁和氯化钠，由表中数据可知，第四次、第五 次产生沉淀的质量相等，表明第五次氢氧化钠溶液 过量，每添加50g氢氧化钠后完全反应产生的沉淀为 1.45g,第四次加入氢氧化钠溶液反应后，沉淀的质量 为1.45g×4=5.8g,说明恰好完全反应，则第四次加 44 入氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质为NaCl。(3)见 答案。 19.(1)分液漏斗 (2)2KMn04△K,Mn04+Mn02+02↑ (3)可控制反应速率(4)Cn (5) 3 【解析】(1)由图B可知，仪器①为分液漏斗。(2)高锰 酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反 应的化学方程式为2KMn04△K,Mn0,+Mn0,+ 02个。(3)装置B可以通过分液漏斗，控制药品的添加 速度，进而控制反应速率；(4)实验室常用浓盐酸和二 氧化锰共热制取氯气，该反应属于固液加热型发生装 置，可选用的制取装置为C;已知氯气是一种密度比空 气大的有毒气体，收集氯气时，应长进短出，将装置D 中的n端连接尾气处理装置E;(5)①由于气量调节阀 能控制气体的流量，其供气速度可通过乙瓶反映，所以 二氧化碳应通到液面下，如图所示： :②为了水 草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，进行 光合作用，二氧化碳应与水草近距离接触，所以最好将 导管口放置于鱼缸3的位置。 20.(1)①相同条件下硫酸锌的溶解度大于硫酸钙，硫酸 锌溶液中离子浓度更大 ②硫酸铜溶液中铜离子和硫酸根离子所带电荷数比氯 化钠溶液中钠离子和氯离子所带电荷数多 (2)①钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀 CuS04+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaS04↓减小 ②Zn、Cu2+ (3)溶液的导电能力大小与离子浓度成正比，与离子 所带电荷数成正比 【解析】(1)①溶液的导电能力与离子浓度和离子所 带电荷数有关。硫酸锌和硫酸钙都是电解质，但在 相同条件下，等量的硫酸锌和硫酸钙在同样多的水 中，硫酸锌全部溶解，硫酸钙部分溶解，说明在该条 件下硫酸锌在水中的溶解度比硫酸钙大，硫酸锌溶 液中离子浓度比硫酸钙溶液中高，导致导电能力更 强。②由图2可知，两种溶液浓度相同时，硫酸铜溶 液的电导率大于氯化钠溶液。氯化钠在溶液中解离 为钠离子和氯离子，两种离子所带电荷数均为1；硫 酸铜在溶液中解离为铜离子和硫酸根离子，两种离子 所带电荷数均为2。当溶液浓度相同时，离子所带电 荷数越多，溶液的导电能力越强，所以硫酸铜溶液的电 导率大于氯化钠溶液。(2)①由图3可知，硫酸铜溶液 与氯化钡溶液反应的实质是硫酸根离子与钡离子结合 生成硫酸钡沉淀，铜离子与氯离子没有参加反应。硫 酸铜溶液中含有铜离子和硫酸根离子，铜离子和氢氧 根离子可以结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡 离子可以结合生成硫酸钡沉淀。故硫酸铜溶液与氢氧 化钡反应可同时产生两种沉淀，反应的化学方程式为 CuS04+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaS04↓。在这 个反应中，随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸铜溶液中离 子浓度减小，溶液的导电能力减小。②由图4可知，锌 粒加入到硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 Zn+CuS0,=ZnSO,+Cu,从微观角度看，参加反应 的微粒是Zn和Cu2+,反应前溶液中主要离子是Cu2+ 和S0},反应后溶液中主要离子是Z2+和S0},反应 后锌离子和反应前铜离子的个数相等，离子所带电荷 数不变，且溶液体积变化不大，离子浓度几乎不变，所 以溶液的导电能力几乎不变。(3)由上述分析可知， 溶液的导电能力大小与离子浓度成正比，与离子所带 电荷数成正比，即离子浓度越大、离子所带电荷数越 多，溶液的导电能力越强。 21.(1)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (2)CaC03(或碳酸钙)固体全部溶解，产生大量气泡 (3)柠檬酸酸性较弱，腐蚀性较小，更安全 (4)白色固体的压强曲线与NaHC0,完全重合< (5)成本低且反应速率较快 【解析】(1)二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应 生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为C02+Ca(OH)2 一CaC03↓+H20;(2)碳酸钙难溶于水，碳酸钠和 碳酸氢钠都易溶于水，故根据实验现象：固体全部溶 解，可以得出结论：样品中不含碳酸钙，其化学式为 CaC03;实验中，取少量白色固体于试管中，加入适量 稀盐酸，实验结论是白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中 的一种或二者均有；因为碳酸钠和碳酸氢钠都能和稀 盐酸反应生成二氧化碳气体，所以该实验结论对应的 现象是固体全部溶解，产生大量气泡；(3)因为稀盐 酸或稀硫酸是强酸，腐蚀性较强，而柠檬酸是弱酸， 腐蚀性较小，所以小液包内液体使用柠檬酸更安全。 (4)由图3可知，白色固体的压强变化曲线与碳酸氢 钠的曲线完全一致，因此白色固体一定仅含碳酸氢 钠。由图3可知，相同条件下，等质量的碳酸钠、碳酸 氢钠与稀盐酸完全反应，碳酸氢钠所需时间更少，因 此相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速 率为碳酸钠<碳酸氢钠。（6)根据资料可知，碳酸氢 钠的价格(1700元/吨)低于碳酸钠(2200元/吨)， 且碳酸氢钠与柠檬酸反应速率较快，适合用于自动 充气气球。 122025年烟台市芝罘区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B 0 C O 9 10 11 12 13 14 15 C D C D D B 1.B【解析】A.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和白 醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，有新物质 生成，属于化学变化；B.自制酸碱指示剂，是因为紫卷心 菜中的色素能溶解在酒精中，无新物质生成，属于物理 变化；C.自制汽水过程中，小苏打即碳酸氢钠和柠檬酸 反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水反应 生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化；D.自制即热 饭盒过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质 生成，属于化学变化。 2.D【解析】①(V)我国是竹资源大国，竹子资源丰富； ②（√）竹子属于可再生资源；③(V)竹子具有韧性好 的特点；④（√）“以竹代塑”减少了塑料垃圾的产生，能 减少“白色污染”；⑤(V)“以竹代塑”能减少化石燃料 的使用，能减少碳排放。 3.C A(×) NaOH NaOH 氢氧化钠具有腐 片分 蚀性，应放在玻璃 器皿中进行称量 B(×) 溶解应在烧杯中进行 不能在量筒中溶解固体 D(x) 用胶头滴管向试管中滴加试剂 时，胶头滴管应垂悬在试管口正 上方，不要接触试管 4.B【解析】B(×)天然水经沉降、过滤能除去难溶性杂 质，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水。 5.B【解析】B(×)氧气化学性质活泼，不能延长食品保 质期；氨气化学性质稳定，可用作保护气，氨气充入食品 包装袋中可延长食品保质期。