10 2025年山东省青岛市市南区学业水平第一次阶段性质量检测（改编卷）-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

102025年青岛市市南区学业水平第一次阶段性质量检测 (时间：60分钟满分：100分)》 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16C1-35.5Ca40Fe-56Cu64Zn65 Ag-108 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A.扫地 B.生火 C.择菜 D.提水 2.“生命至上，安全第一”，下列做法不符合安全要求的是 A.用干冰保鲜食品 B.烘焙糕点时，加入适量小苏打发酵 C.霉变大米蒸煮后食用 D.误食重金属盐后，喝大量牛奶解毒 3.下列实验操作正确的是 160 镊子 月 pH试纸 40 口 130a 胖 A.取用试剂 B.读取液体体积 C.点燃酒精灯 D.测溶液pH 4.2024年10月，神舟十九号航天员乘组顺利入驻“天宫”，完成第五次“太空会师”。空间站内的气体 组成和地表空气基本一致，其中含量最多的气体是 ( A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气 5.某同学为探究不同电压对电解水速率的影响，用下图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成 20mL氢气所需时间。下列分析不正确的是 A.a管中的气体可以燃烧 时间/s 1306 B.两支玻璃管中产生气体的速率相同 649 C.该实验可以验证水由氢元素和氧元素组成 418 D.在该实验条件下，电压越高电解水的速率越快 06 912电压/W 6.铼及其合金被应用于神舟系列飞船的发动机上，如图是铼元素在元素周期表中的有关信息。下列说 法不正确的是 A.铼元素的符号为Re 75 Re B.铼原子核内有75个质子 铼 186.2 C.铼元素属于金属元素 D.铼原子的质量是碳-12原子质量的186.2倍 73 7.石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性 能。关于石墨烯的认识错误的是 () A.可作散热材料 B.是一种新型化合物 C.常温下化学性质稳定 D.可作新型电池的电极 8.海水“晒盐”在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解 度曲线如图所示。下列说法正确的是 () A.海水“晒盐”利用了蒸发结晶的方法获得晶体 个溶解度/g 氯化镁 B.氯化钠的溶解度受温度影响较大 70 氯化钠 C.t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% 0 t温度/℃ D.采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 9.下列事实对应的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金属很难被压缩 原子间没有间隔 B 墙内开花墙外香 分子在不断运动 C 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有氢离子 D 液氧和氧气都能支持燃烧 同种分子的化学性质相同 10.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列基于化学观念的推理不正确的是 A.分类观：单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 B.元素观：同种元素的原子中质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C.微粒观：阴离子是带负电的微观粒子，则带负电的微观粒子一定是阴离子 D.转化观：氢氧化钠能转化生成碳酸钠，则氢氧化钙也能转化生成碳酸钙 11.二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的二氧化碳并与水反应制 甲醇（化学式为CH,OH)的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 () 催化剂 碳原子 △ O氧原子 。氢原子 A.该反应体系中共有2种氧化物 B.该反应的基本反应类型为置换反应 C.反应前后原子的种类和数目都不变 D.反应生成的甲醇和氧气的质量比为2：3 74 12.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验面包中是否含有淀粉 向面包表面滴加碘水，观察颜色变化 B 鉴别化肥硝酸铵和硝酸钾 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 盐酸和氢氧化钠溶液反应后，证明盐酸有剩余 向溶液中滴加硝酸银溶液，观察现象 将铁丝分别浸入硫酸锌溶液和硝酸银溶液中，观察 验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序 铁丝表面是否有固体析出 13.除去难溶性杂质后的粗盐样品中仍含有少量MgCl2、CaCl2、Na2S04等可溶性杂质，为获得较纯净的 食盐晶体进行如下实验： 过量 过量 过量 NaOH BaCl, Na,CO 10g 适量水 溶液 浴液 溶液 足量稀盐酸、 粗盐样品操作a 操作b滤液 操作c 食盐晶体 下列叙述不正确的是 A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B.操作a、b、c中都要用到玻璃棒，且作用各不相同 C.只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 D.若称得食盐晶体的质量为8.5g,则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 14.实验室中有一定质量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液，现按下图所示流程进行实验，观察记录实验现 象。结合图中的信息，判断下列说法正确的是 滤渣 滴加稀盐酸，现象了 硝酸铜和硝酸银 加人65g锌粉 混合溶液 充分反应，过滤 加入足量 蓝色滤液 金属M →无色滤液 A.滤液中一定不含硝酸银 B.现象X为无明显现象 C.加入的金属M可能为单质铁 D.滤渣的质量可能小于64g 15.下列四个图像不能正确反映其对应变化关系的是 个固体中锰元素 温度/℃ 气体的质量/g 个溶质质量/g 的质量分数 NHiNO3 Fe 室温 Zn NaOH 时间/s 时间/s 0盐酸质量g 0稀硫酸质量g A B C D 75 A.加热分解一定质量的高锰酸钾固体 B.向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 C.向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加足量且等溶质质量分数的稀盐酸 D.向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(6分)从传统农业到现代农业，化学为农业发展提供了关键支持。 (1)选好种。常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，若配制200kg该选种液，需要氯化钠固体 的质量为 kgo (2)搭好房。塑料大棚让反季节蔬菜走进了普通老百姓的餐桌，搭建大棚用的塑料薄膜属于 (填“复合材料”或“有机合成材料”)。 (3)护好苗。波尔多液是一种常用的杀菌剂，主要由硫酸铜和石灰乳配制而成。现代化农业可用无人 机喷洒农药。无人机的动力来源于锂电池，电池供电过程中发生的能量转化是 喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色不溶物附着，该蓝色不溶物的主要成分是 (填化学式)。 (4)施好肥。西瓜在果实膨大期补充磷肥可以提升甜度，下列肥料中属于磷肥的是 (填字母 序号)。 A.K2CO B.C0(NH2)2 C.Ca(H2PO)2 (5)收好粮。下表是某品种小麦中主要营养物质的含量，此小麦中含量最多的营养物质是 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 膳食纤维/g 每100g小麦中含量 11.9 1.3 57.2 10.8 17.(8分)多维度调控化学反应，更好地利用化学反应为生产、生活服务。 白磷】 红磷 木炭 5 mL 5%稀硫酸 热水 白磷 氧气十 1g铁片围 (1)调控反应发生 实验A中观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是 ;破坏燃烧条件可以实现灭火目的，对比铜片上白磷和水下白磷的燃烧情况，可以推知灭火 的原理是 76 (2)调控反应速率 实验B中，木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，说明燃烧的剧烈程度与 有关； 实验C想探究反应物间的接触面积对化学反应速率的影响，则右侧空白试管中应添加的试剂为 。家庭中可用食醋除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），根据 实验B和C中的结论，写出一种加快除水垢速率的方法： (3)调控反应产物 ①二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸；在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧 气。由此认识到当反应物相同， 不同时，产物不同。 ②反应物相同，反应物浓度不同，产物不同。若氧气供给充足，碳充分燃烧，则生成二氧化碳，写出 该反应的化学方程式： 若氧气供给不足，则生成一氧化碳。 18.(10分)小组同学想要测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计如下实验方案（鸡蛋壳中的杂质不与 盐酸反应，且高温灼烧不分解)。 方案一：称取10.0g洗净后的鸡蛋壳放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按下图装置进行实验，记录数据 如下表： 时间/min 2 6 d 10 12 装置和试剂总质量/g 261.0 260.6 259.2 258.0 257.7 257.7 257.7 (1)根据化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程) (2)若上述方法所测得的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数偏小，可能原因是 (填字母序号)。 A.盐酸浓度过大 B.鸡蛋壳碎片太大未充分反应 C.鸡蛋壳未晾干，有残留的水 方案二：将10.0g鸡蛋壳在高温下充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量。 (3)对比方案一，评价方案二的优点和缺点 (各写一条即可)。 77 19.（11分)兴趣小组用燃烧法探究某种塑料的元素组成，设计并完成了以下实验。 【实验】制取氧气 (1)若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ,应选 用的发生装置是 (填装置序号)，该装置中盛放二氧化锰的仪器名称是 (2)为收集干燥的氧气，装置的连接顺序为氧气发生装置→ (填装置序号)。 【实验二】探究塑料的元素组成 已知该塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧元素。为探究其是否含氧元素，兴趣小组按 照下图连接装置，检查装置的气密性，装入相关试剂。先通入一段时间氧气后，再称量反应前装置乙、 丙、丁、戊的质量，然后加热，观察实验现象。 生石灰和 塑料 NaOH固体 浓 无水 澄清 硫酸铜 石灰水 丙 戊 (3)根据 现象，可证明该塑料中含有氢元素 和碳元素。 (4)加热前先通一段时间氧气的作用是 (5)测得装置甲中塑料的起始质量为4.0g,反应后装置甲中的玻璃管内无固体残留。装置乙和丙共 增重1.8g,装置丁和戊共增重6.6g。经计算，该塑料的元素组成是 (6)计算所得该塑料氧元素的质量分数高于理论值，可能原因是 (写一条即可)。 20.(10分)铜是人类最早使用的金属之一，兴趣小组围绕铜展开以下调查探究。 I.铜的用途 (1)现代金属铜多用于制作导线和电子元器件，这是利用了铜的延展性和 性。 (2)青铜是金属冶俦史上最早的合金，早在商周时期就广泛用于礼器制造。下表中的A和B分别表 示铜和青铜中的一种，据此判断A是 （填“铜”或“青铜”)。 78 物质 以 B 硬度 2.5~3 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 Ⅱ.铜的冶炼 (3)火法炼铜。 含铜的矿石主要有黄铜矿（主要成分是CuFS2)、孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2C03]等。 木炭和氧化铜 清 ①若用黄铜矿炼铜，冶炼过程中可能产生的空气污染物是 (填化学式)。 ②用孔雀石炼铜涉及两步反应，小组同学用上图装置模拟第二步反应。根据 的 现象，判断出氧化铜和木炭一定发生了化学反应。该实验获得的铜中含有少量氧化铜，请补充完整 提纯铜的实验方案：将所得固体放于烧杯中， 洗涤，干燥。 (4)湿法炼铜。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”的先河，其原理是铁和硫酸铜反应，写出反应的化 学方程式： Ⅲ.铜的锈蚀与防护 (5)铜制品长期露置在空气中会生成绿色铜锈，铜锈的成分与孔雀石的主要成分相同。小组同学根 据铜锈中含有氢元素和碳元素，推断出铜生锈需要与空气中的 接触。若要探究“铜生 锈是否需要与氧气接触”，在如图所示的实验中，只需完成 (填字母序号)实验即可达到实 验目的。 气 空气 氧气 二氧化碳 干燥剂 蒸馏水 蒸馏水 望蒸馏水 A B C D (6)结合钢铁的防锈方法，写出一种家庭使用过程中，防止铜质门把手生锈的方法： _0 21.（20分)节约水资源，保障水安全。兴趣小组同学参与某化工厂“废水再利用”研学活动，展开了识 水、净水、用水系列探究。 任务一：探究废水成分 79— 【调查访谈】经询问得知，厂中的废水来自于甲、乙两个车间。废水中主要含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和 氢氧化钠四种溶质，每个车间各含其中的两种。 【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。 (1)观察到甲车间的废水呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知甲车间废水的成分为 (写化学式)。 (2)设计实验验证乙车间废水的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量乙车间的废水于试管中，滴人氯化钡溶液 产生白色沉淀 乙车间废水中含 ②取步骤①试管中的上层清液，滴入 有其余两种溶质 【反思评价】 (3)步骤①中发生复分解反应，反应的化学方程式是 (4)下列物质可以代替步骤①中氯化钡溶液的是 (填字母序号)。 A.稀盐酸 B.氢氧化钙溶液 C.硝酸钡溶液 (5)小组同学认为以上实验步骤中存在不严谨之处，影响乙车间废水成分的验证，请你完善该步骤： 任务二：模拟废水处理 【查阅资料】工业废水需在厂内作预处理，至溶液中性、无重金属污染后，方可排入城市的污水管道或 合流管道。 【进行实验】小组同学在实验室模拟工业废水处理。 (6)各取100L甲、乙两车间的废水混合，发现产生气泡，溶液呈蓝色，此时溶液中一定含有的溶质是 为确保混合后的废水能达到预处理标准，还应该进行的操作是 (7)对预处理后的水使用简易净水器进行再净化。 废水 石子 ①向预处理后的废水中加入少量明矾，静置沉降。 细沙 ②将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的X是 棉花 收集得到无色无味的澄清溶液。 任务三：探讨废水再利用 (8)净化后的废水可以回收再用，例如用于 (写一条即可)。 —80所以铁锈的消失和溶液变黄说明溶液中有HC存在，反 应的化学方程式为Fe,03+6HCl—2FeCL+3H,0。 21.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分过滤 (2)+3(3)H2C204(4)(NH4)2S04(或硫酸铵) (5)4CoC,0,+30,商温2C0,0,+8C0, 【解析】(1)酸浸前将废极片粉碎的目的是增大反应物 的接触面积，使反应更充分；(2)LiCo02中锂元素显+1 价、氧元素显-2价，设C0元素的化合价为x,根据化 合物中各元素正、负化合价代数和为零，得(+1)+ x+(-2)×2=0,x=+3,即C0元素的化合价为+3； (3)根据草酸铵的化学式可知，草酸根的化合价为-2 价，氢元素的化合价为+1价，故草酸的化学式是 H2C204;(4)根据复分解反应的特，点，则草酸铵与硫酸钻 反应生成草酸钻和硫酸铵[(NH4)2S04];(5)二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊，则该反应为在高温下C0C,04 与空气中的氧气反应，生成C0203和二氧化碳，反应的 化学方程式为4CoC,0,+30,高温2C0,0,+8C0,。 善总结ooee一 知识归纳 气体的净化 1.气体净化的原则： (1)根据气体和所含杂质气体的性质选择方法； (2)净化气体所用的试剂不能与被净化的气体反应， 或因溶解而消失； (3)不能引入新的气体杂质； (4)若有溶液参与除杂，水蒸气一般在最后除去； (5)气体净化的一般顺序：先除杂后干燥，加热前除 去水蒸气。 2.常见气体的除杂 括号内为 除杂方法（试剂） 杂质气体 C02(C0) 通过灼热的氧化铜 C0(C02) 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 02(C02) 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 N2(02) 通过灼热的铜网 N2(C02) 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 CO2 (HCI) 依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸 H2 (HCI) 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 通过浓硫酸或氢氧化钠固体或 02(H20) 碱石灰或生石灰 C02(H20) 通过浓硫酸 NH (H2O) 通过氢氧化钠固体或碱石灰或生石灰 3 02025年青岛市市南区学业水平第一次阶段性质量检测 答案速查 1 w 5 6 1 8 B D B 9 10 11 12 13 14 15 A C B C D B B 1.B【解析】ACD(物理变化)扫地、择菜和提水过程中都 没有新物质生成，属于物理变化：B(化学变化)生火通 常涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 2.C【解析】A(符合)千冰升华时吸收大量的热，使周围 环境的温度降低，可用于保鲜食品。B(符合)小苏打是 碳酸氢钠，在烘焙糕点时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸 钠、水和二氧化碳，且碳酸氢钠能与酸性物质反应放出 二氧化碳，二氧化碳气体使糕，点疏松多孔。C(不符合) 霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸 煮不能将其破坏，食用霉变大米会危害人体健康。 D(符合)重金属盐能使蛋白质变性，牛奶中富含蛋白 质，误食重金属盐后，喝大量牛奶，牛奶中的蛋白质会与 重金属盐结合，从而减轻重金属盐对人体的危害。 3.A B(×) 160 160 501 量取液体读数时，视线应与液 50 40图 体凹液面的最低处保持水平 有 -> 130à 30 C(×) 应用火柴点燃酒精灯，绝对 禁止用酒精灯去引燃另 只酒精灯，以免发生火灾 D(×) 用pH试纸测定溶液pH时， 应该用玻璃棒蘸取少量待测 ∠镊子 液滴在干燥的pH试纸上， 洁净 玻璃棒一 pH试纸再与标准比色卡对比读数， 不能将pH试纸直接伸入 待测液中，以免污染 牌古 4.A【解析】A(V)空气的成分按体积计算，大约是氮气 78%,氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，空 间站内的气体组成和地表空气基本一致，其中含量最多 的气体是氨气。 5.B【解析】A(V)根据电解水实验中“正氧负氢，氢二 氧一”，a管收集到的气体较多，是氢气，氢气具有可燃 性，可以燃烧。B(×)根据电解水实验中“正氧负氢，氢 二氧一”，即相同时间内，两玻璃管收集的气体体积不 同，说明两支玻璃管中产生气体的速率不同。C(V)电 解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气 是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后 元素的种类不变，则该实验可以验证水由氢元素和氧元 素组成。D(V)由图可知，收集相同体积的氢气时，电 压越高，所需时间越短，即在该实验条件下，电压越大电 解水的速率越快。 善总结004GHHOO0 避坑指南 水通电分解实验的常见误区 1.电解水的实验现象口诀“正氧负氢，氢二氧一”，要 记牢勿颠倒。 2.水的电解结论是水由氢元素和氧元素组成，而不是 由氢气和氧气组成。 3.电解水正负极产生的氧气和氢气的体积比是1：2， 而不是质量比。 ④nO3心心司 6.D B(V)原子序数= 质子数=核电荷数 A(V)元素符号， 第一个字母大写， 第二个字母小写 75 Re C(V/)元素名称 186.2 铼有“全”字旁，属 于金属元素 D（×)相对原子质量，铼原子的质 量是碳-12原子质量的7的186.2倍 7.B【解析】A(√)石墨烯具有超强导热的性能，则可作 散热材料。B(×)石墨烯由碳元素组成，属于单质。 C(√)常温下石墨烯不和其他物质反应，则化学性质稳 定。D(√)石墨烯有超强的导电性能，则可作新型电池 的电极。 8.A【解析】A(V)由于氯化钠的溶解度受温度影响较 小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体。 B(×)由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯 化钠的溶解度受温度影响较小。C(×)t℃时，氯化镁 的溶解度为70g,即100g水中最多溶解70g氯化镁， 达到该温度下的饱和状态，故饱和溶液中溶质质量分数 70g 为100g+70g ×100%≈41.2%。D(×）由图可知，氯 化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度 影响较小，采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液 中少量的氯化镁杂质。 9.A【解析】A(×)金属很难被压缩，是因为原子间的间 隔较小。 10.C【解析】C(×)阴离子确实是带负电的微观粒子， 但带负电的微观粒子不只有阴离子，电子也带负电，却 不属于阴离子范畴。 11.B【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化 碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气， 反应的化学方程式为2C0,+4H,0催化剂2CH,0H+ 302。A(V)氧化物是由两种元素组成，且其中有一种 元素是氧元素的化合物，该反应中有二氧化碳和水两 种氧化物。B(×)该反应的反应物均为化合物，因此 该反应不属于置换反应。C(V√)由质量守恒定律可 知，反应前后原子的种类和数目都不变。D(V)由化 学方程式可知，反应生成的甲醇和氧气的质量比为 (32×2):(32×3)=2:3。 12.C【解析】A.向面包表面滴加碘水，观察颜色变化，淀 粉遇碘变蓝，因此可以检验面包中是否含有淀粉，实验 方案能达到实验目的；B.取样，分别加熟石灰研磨，闻 气味，硝酸铵与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味， 而硝酸钾与熟石灰不反应，因此可以鉴别化肥硝酸铵 和硝酸钾，实验方案能达到实验目的；C.向溶液中滴加 硝酸银溶液，观察现象，无论盐酸是否剩余，反应生成 的氯化钠也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此不 能证明盐酸有剩余，实验方案不能达到实验目的； D.将铁丝分别浸入硫酸锌溶液和硝酸银溶液中，观察 铁丝表面是否有固体析出，铁丝在硫酸锌溶液中无变 化，在硝酸银溶液中有银析出，说明铁的活动性比锌 弱，比银强，因此可以验证锌、铁、银三种金属的活动性 顺序，实验方案能达到实验目的。 海香总结 知识归纳 比较金属活动性顺序的实验方法 1.比较两种金属的活动性顺序 方法一：“金属+氧气”，观察是否反应及反应的难易 程度。 方法二：“金属+稀盐酸或稀硫酸”，观察是否产生气 泡或产生气泡的快慢。（若两种金属的活动性顺序都 在氢后，只能用方法三) 方法三：“一种金属单质+另一种金属的盐溶液”，观 察是否反应。 2.比较三种金属的活动性顺序 方法一：“两边金属中间盐”，观察现象。 方法二：“中间金属两边盐”，观察现象。 13.D【解析】A(V)根据溶解度的概念，一定温度下，某 固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量，根据NaCl的溶解度，可以计算出溶解10g粗盐所 需水的最少质量。B(V)操作a是溶解，玻璃棒的作 用是搅拌，加快溶解速率；操作b是过滤，玻璃棒的作 用是引流；操作C是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止 局部温度过高，造成液体飞溅，作用各不相同。C(V) “过量NaO溶液”的作用是除去氯化镁，“过量 Na2C03溶液”的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡， 加入过量的氯化钡除去硫酸钠，三种试剂的加入顺序 中，只要“过量Na2CO,溶液”在“过量BaCl2溶液”之 后加入即可达到除杂目的。D(×)在粗盐提纯过程 中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化 钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳 酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠 和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，操作b过滤 得到的滤液中含有杂质碳酸钠和氢氧化钠，加入足量 稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和 水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此提纯过 程中有NaCl生成，所以若称得食盐晶体的质量为 8.5g,包括粗盐中的氯化钠和反应生成的氯化钠，则 该粗盐样品中氯化钠的质量分数应小于85.0%。 善总结oooo8 O010oao 避坑指南 在粗盐提纯除去可溶性杂质的过程中，所用前三 种试剂的滴加顺序可简记为“先加氯化钡，再加碳酸 钠，氢氧化钠无所谓”。在加入盐酸调节溶液的pH 之前必须进行过滤操作，否则生成的沉淀会再次溶解 形成杂质。 14.B【解析】A(×)金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag,向 含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入65g锌粉， 锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应 完，若还有锌粉，锌才能与Cu(N03)2反应生成硝酸锌 和铜，充分反应后，过滤，得到蓝色溶液，说明滤液中含 有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参 加了反应，则滤液中可能含有硝酸银。B(V)得到蓝 色溶液，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加 反应，也可能是部分参加了反应，由于银、铜均不能与 稀盐酸反应，因此向滤渣中滴加稀盐酸，现象X为无明 显现象。C(×)加入金属M后，得到无色滤液，则金属 M不可能为单质铁，因为铁和硫酸铜反应生成的硫酸 亚铁溶液显浅绿色。D(×)由Zn+2AgNO3= Zn(N03)2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216 份质量的银，由Zn+Cu(NO3)2=Zn(N03)2+Cu可 知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，既使发 生了锌和硝酸铜溶液的反应，滤渣的质量也不可能小 于64g。 15.B【解析】A(V)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸 钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量不变，固体的质量 38 先减小，然后不变，所以锰元素的质量分数先增大，然 后不变。B(×)氢氧化钠溶于水，溶液的温度升高，硝 酸铵溶于水，溶液的温度降低。C(√)向等质量的锌 粉和铁粉中分别滴加足量且等溶质质量分数的稀盐 酸，开始阶段，盐酸完全反应，金属过量，生成的氢气质 量相等；锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl =ZCL2+H2↑，根据化学方程式可知，每65份质量 的锌与足量稀盐酸反应生成2份质量的氢气，铁与稀 盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl一FeCL2+ H2↑，每56份质量的铁与足量稀盐酸反应生成2份质 量的氢气，则等质量的锌和铁，完全反应后铁生成氢气 的质量比锌多。D(V)氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸 钡沉淀和水，溶质质量先减小，恰好完全反应后减小到 零，稀硫酸过量后，溶质质量增大。 16.(1)32(2)有机合成材料 (3)化学能转化为电能Cu(0H)2(4)C (5)淀粉 【解析】(1)配制200kg溶质质量分数为16%的氯化 钠溶液，需要氯化钠固体的质量为200kg×16%= 32kg;(2)塑料是三大有机合成材料之一，具有质轻、 防水、绝缘等特点，适合用于搭建大棚，搭建大棚用的 塑料薄膜属于有机合成材料；(3)锂电池供电过程中 发生的能量转化是化学能转化为电能；波尔多液中硫 酸铜与石灰乳（主要成分为氢氧化钙）反应会生成氢 氧化铜沉淀，所以果蔬表面的蓝色不溶物的主要成分 是Cu(0H)2;(4)A.K,C03中含有钾元素，属于钾肥， 不符合题意；B.C0(NH2)2中含有氨元素，属于氨肥， 不符合题意；C.Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷 肥，符合题意。(5)由表格数据可知，每100g小麦中 淀粉的含量为57.2g,蛋白质的含量为11.9g,脂肪的 含量为1.3g,膳食纤维的含量为10.8g,所以此小麦 中含量最多的营养素是淀粉。 善总结01010101019101011 要点速记 塑料 常见的有机合成材料{合成纤维 合成橡胶 17.(1)温度达到可燃物的着火点隔绝氧气（或隔绝空气） (2)氧气浓度1g铁粉与5mL5%稀硫酸（合理即可） 加入浓度稍大的酸（合理即可） (3)①反应条件②C+0,点槛c0, 【解析】(1)铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，白磷 燃烧而红磷不燃烧，因为白磷的着火点比红磷低，所以 说明可燃物的燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜 片上的白磷与氧气接触能燃烧，水下的白磷温度达到 着火点但不与氧气接触不能燃烧，对比可知灭火的原 理是隔绝氧气（或空气）；(2)木炭在空气中和氧气中 的燃烧现象不同，空气中氧气的浓度比纯氧中低，说明 燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；实验C探究反应 物间的接触面积对化学反应速率的影响，要控制变量， 左侧是1g铁片与5mL5%稀硫酸，右侧空白试管中 应添加1g铁粉与5mL5%稀硫酸，这样只改变了反 应物的接触面积；实验B和C中的结论是反应物的浓 度越高，反应速率越快，反应的接触面积越大，反应速 率越快，水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁能与酸反 应，家庭中加快除水垢速率的方法可以是加入浓度稍 大的酸（答案不唯一）；(3)①二氧化碳与水反应，在常 温下和在叶绿体、光照的条件下的产物不同，说明当反 应物相同，反应条件不同时，产物不同；②碳在氧气供 给充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式 为C+0,点燕C02。 18.(1)解：由表中的数据可知，生成二氧化碳的质量为 261.0g-257.7g=3.3g 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 +2HCI =CaCl2 +H20+CO2 100 44 x 3.3g 100x 44=3.3g x=7.5g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为0，名×100%=75% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。 (2)BC (3)优点：实验误差较小，缺点：需要消耗能源 【解析】(2)A.盐酸具有挥发性，盐酸浓度过大，生成的 二氧化碳中会混有氯化氢气体，导致测得二氧化碳的 质量偏大，由此计算出的碳酸钙的质量分数偏大，不符 合题意；B.鸡蛋壳碎片太大未充分反应，会使参加反应 的碳酸钙的质量偏小，导致生成的二氧化碳的质量偏 小，由此计算出的碳酸钙的质量分数偏小，符合题意； C.鸡蛋壳未晾千，有残留的水，会使鸡蛋壳的质量偏 小，导致生成的二氧化碳的质量偏小，由此计算出的碳 酸钙的质量分数偏小，符合题意。(3)碳酸钙在高温 的条件下生成氧化钙和二氧化碳，对比方案一，方案 二的优点为实验误差较小；缺点为需要消耗能源（答 案不唯一)。 39 Mn02 19.(1)2H202兰2H20+02↑B锥形瓶 (2)FD (3)装置乙中无水硫酸铜变蓝装置丁中澄清石灰水 变浑浊 (4)排尽装置内的空气，防止塑料燃烧不充分生成一 氧化碳干扰实验结果，同时防止装置内空气中的二氧 化碳和水蒸气影响实验数据 (5)碳元素、氢元素和氧元素 (6)装置甲中有二氧化碳和水蒸气残留 【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和 氧气，反应的化学方程式为2H,0,02H,0+0,↑； 该反应为固液常温型，发生装置可选择B;该装置中盛 放二氧化锰的仪器名称是锥形瓶；(2)为收集千燥的 氧气，应该先千燥再收集：装置F的浓硫酸具有吸水 性，且不与氧气反应，可以千燥氧气，排空气法收集的 气体较排水法干燥，氧气的密度比空气大，因此用装置 D向上排空气法可以收集干燥的氧气，故装置的连接 顺序为氧气发生装置→F→D;(3)乙中无水硫酸铜变 蓝，说明有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反 应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反 应前后元素种类不变，可证明该塑料中含有氢元素；丁 中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，二氧化碳 是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中含有氧元 素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 可证明该塑料中含有碳元素；(4)加热前先通一段时 间氧气的作用是排尽装置内的空气，防止塑料燃烧不 充分生成一氧化碳千扰实验结果，同时防止装置内空 气中的二氧化碳和水蒸气影响实验数据；(5)装置乙 和丙共增重1.8g,说明反应生成了1.8g水，装置丁和 戊共增重6.6g,说明反应生成了6.6g二氧化碳；根据 质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，生 成的水中氢元素的质量即为4.0g样品中氢元素的质 量为1.8g×(辰×10%)=0.2：生减的二氧化碳中碳 元素的质量即为4.0g样品中碳元素的质量为6.6g× 2×100%=1.8g0.2g+1.8g=2.0g<4.0g,说 明样品中含有氧元素，则该塑料样品的组成元素是碳 元素、氢元素和氧元素；(6)计算所得该塑料氧元素的 质量分数高于理论值，说明碳元素和氢元素的质量分 数偏小，可能的原因是装置甲中有二氧化碳和水蒸气 残留（合理即可）。 20.(1)导电(2)铜 (3)①S02②黑色固体变成红色加人足量稀硫酸， 过滤（或加入足量稀盐酸，过滤） (4)Fe CuSO,=Cu FeSO (5)水和二氧化碳BD (6)保持门把手表面清洁干燥（合理即可） 【解析】(1)现代金属铜多用于制作导线和电子元器 件，利用了铜的延展性和导电性；(2)合金的硬度一般 比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，由表格 中A的硬度小于B可知，A是铜，B是青铜；(3)①用 黄铜矿（主要成分是CuFS2)炼铜，其中含有硫元素， 冶炼过程中硫元素可能转化为S02,S02是空气污染 物：②氧化铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧 化碳，观察到黑色固体变成红色，说明有铜生成，即氧 化铜和木炭一定发生了化学反应，要除去铜中含有的 少量氧化铜，可将所得固体放于烧杯中，加入足量稀硫 酸，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀 硫酸反应，然后过滤（将不反应的铜过滤出来），洗涤， 千燥；(4)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的 化学方程式为Fe+CuS04一Cu+FeS04;(5)铜锈中 含有氢元素、碳元素，空气中含有氢元素的物质是水， 含有碳元素的物质是二氧化碳，所以推断铜生锈需要 与空气中的水和二氧化碳接触，若要探究铜生锈是否 需要与氧气接触，变量应该是氧气，实验B中铜与空气 (包含氧气、水、二氧化碳等)接触，实验D中铜只与水 和二氧化碳接触（蒸馏水中几乎不含氧气），对比实验 B和D,若实验B中铜生锈，实验D中铜不生锈，就可 以说明铜生锈需要与氧气接触；(6)家庭使用过程中， 防止钢铁制品生锈可以保持钢铁制品表面清洁干燥， 从而防止铁生锈，则防止铜质门把手生锈的方法是保 持门把手表面清洁干燥。 21.(1)CuS04、H2S04 (2)酚酞试液溶液变红 (3)BaCl2 +Na,CO3=BaCO3+2NaCl (4)C (5)取少量乙车间的废水于试管中，滴入足量氯化钡溶液 (6)CuS04、Na2S04加入适量的氢氧化钙溶液，至沉 淀完全且溶液呈中性 (7)活性炭(8)冲洗马路（或农业灌溉等） 【解析】(1)废水中主要含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢 氧化钠四种溶质，每个车间各含其中两种。取甲厂的 废液观察，废液呈蓝色，则一定含有硫酸铜，硫酸铜溶 液不能和碳酸钠、氢氧化钠溶液共存，所以甲厂废液中 的溶质是硫酸铜、硫酸，化学式为CuSO4、H,S04; (2)实验结论为乙车间废水中含有其余两种溶质，即碳 酸钠和氢氧化钠。①取少量乙车间的废水于试管中，滴 入氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和 氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；②取步 骤①试管中的上层清液，根据实验结论含有氢氧化钠， 则滴入酚酞试液，可观察到溶液变红色；(3)①取少量乙 车间的废水于试管中，滴入氯化钡溶液，氯化钡和碳酸 钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 BaCl2+Na2C03=BaC03↓+2NaCl;(4)A(×)稀盐 酸和碳酸钡反应生成二氧化碳气体，可产生气泡，不能 生成白色沉淀，不能代替步骤①中的氯化钡溶液； B(×)氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成氢氧化 钠，影响步骤②中对氢氧化钠的检验；C(V)硝酸钡溶 液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸 钠显中性，可以代替步骤①中的氯化钡溶液。（5)小 组同学认为以上实验步骤中存在不严谨之处是应该加 入足量氯化钡，可以检验并完全除去碳酸钠，以免对后 续氢氧化钠的检验产生干扰，故完善该步骤为取少量 乙车间的废水于试管中，滴入足量氯化钡溶液；(6)甲 车间废水中含有硫酸和硫酸铜；乙车间废水中含有碳 酸钠和氢氧化钠；各取100mL甲、乙两车间的废水混 合，发现产生气泡（硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧 化碳和水)，溶液呈蓝色，说明此时溶液中一定含有硫酸 铜，硫酸铜和碳酸钠不能共存、硫酸铜和氢氧化钠不能 共存，则溶液中一定不含有碳酸钠、氢氧化钠，一定含有 生成的硫酸钠，此时溶液中一定含有的溶质是硫酸钠和 硫酸铜，可能含有硫酸；工业废水需在厂内作预处理，至 溶液呈中性、无重金属污染后，方可排入城市的污水管 道或合流管道。为确保混合后的废水能达到预处理标 准，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸 钙，且氢氧化钙能与可能存在的硫酸反应生成硫酸钙和 水，故可以向盛有废水的烧杯中加入适量的氢氧化钙溶 液，至沉淀完全且溶液呈中性；(7)②将静置后的废水慢 慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的X是活性 炭，用来吸附水中的色素和异味；(8)工厂净化后的废水 可再被利用，例如冲洗马路或农业灌溉等（合理即可）。 ①2025年潍坊市奎文区学业水平第一次模拟试题 (与潍城区、高新区、寒亭区、坊子区联考) 答案速查 1 2 4 5 6 8 B D 分 A B D D 9 10 11 12 13 14 15 D A C D C B 1.B【解析】芝麻清洗、石磨研磨、兑水提油等过程中，没 有生成新物质，属于物理变化；妙制芝麻过程中，有新物 质生成，属于化学变化。