08 2025年山东省聊城市临清市学业水平第二次模拟试题（改编卷）-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

【解析】(1)铜线电缆、塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾， 香蕉皮属于厨余垃圾，铅酸废电池属于有害垃圾；(2)铜 和铝的颜色不同，可根据颜色快速、简便地区分铜和铝； (3)垃圾焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机 转动，使发电机工作，该过程中实现了化学能→热能→ 动能→电能的转变；(4)氧化铜为黑色固体，因此该反 应为铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应的 化学方程式为2Cu+0,△2Cu0:(5)A(V)过滤时 先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个 圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在 滤纸上的分布情况小于滤纸的半圆；(6)铜在氧气中 灼烧生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和 水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，浅绿色溶液中 的溶质是S04;(7)铁能被磁铁吸引，铜不能，铁能和 稀盐酸反应，铜不和稀盐酸反应，因此用磁铁吸引或用 足量稀盐酸溶解，可以从铁和铜的混合物中得到C; (8)①紫红色酸性高锰酸钾溶液可与S02反应而褪 色，常用于除去S02,装置A的作用是除去S02;②装置 D的作用是吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应 生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为C02+2NaOH =Na2C03+H20;③装置F中，一氧化碳和氧化铜在 高温条件下反应生成铜和二氧化碳，实验现象是玻璃 管内的黑色固体变为红色；(9)见答案。 提素养 知识延伸 垃圾分类 1.可回收物：包括纸类（如报纸、传单、杂志、旧书、纸 箱)、金属（如铁、铜、铝等制品）、玻璃（如玻璃瓶罐、 平板玻璃)、塑料（如泡沫塑料、塑料瓶、硬塑料）、布 料（如废弃衣服、桌布）等。 2.其他垃圾：也被称为干垃圾，包括餐巾纸、卫生间废 纸、尿不湿、陶瓷瓦片等不易分解的物品。 3.厨余垃圾：也被称为湿垃圾，包括剩菜剩饭、菜根菜 叶、果皮等食品类废物。 4.有害垃圾：包含废电池（如蓄电池、纽扣电池）、废 旧电子产品、过期药品、废旧灯管灯泡等可能对环境 和人体健康造成伤害的物品。 82025年聊城市临清市学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 8 0 3 C A D 心 0 9 10 11 12 13 14 15 C B A B C D B 2 1.D 选项是否符合 分析 打造低能耗产业，可减少能源消耗， A 符合 从而减少因能源生产和使用过程中 产生的二氧化碳的排放 天然气燃烧会产生二氧化碳，减少其 B 符合 使用可降低二氧化碳排放量 绿色出行，能减少传统燃油汽车的使 C 符合 用，降低因燃烧汽油、柴油等化石燃 料产生的二氧化碳排放 将生活垃圾进行焚烧处理，能产生大 不符合 量空气污染物、二氧化碳等 2.B【解析】A(V)炒莱时油锅起火，立即用锅盖盖灭， 利用的是隔绝氧气的灭火原理。B(×)发现天然气泄 漏，不能立即打开抽油烟机排气，以防产生的电火花将 天然气引爆发生危险。C(V)浓硫酸不慎沾到皮肤上， 应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠 溶液。D(V)食品添加剂在合理范围内使用是允许的， 能够改善食品的色香味和保存性。 3.C A(×) NaOH固体 托盘天平的使用要遵 NaOH固体 纸片 循“左物右码”的原则， 氢氧化钠具有腐蚀性， 应放在玻璃器皿中称量 B(×) 量取液体读数时，视线应与液 6 体凹液面的最低处保持水平 60 D(×) 氢气的密度比空气小，可用向下 排空气法收集，导管必须伸到容 器底部 4.A【解析】烧石成灰是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙 和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；海水晒盐、棉线 织布、沙里淘金过程中都没有新物质生成，属于物理变化。 善总结o 避坑指南 辨别物理变化、化学变化的根本依据：是否产生 新物质，不能仅根据现象判断。化学变化中常伴随有 发光、放热、变色、产生沉淀、生成气体等现象，但有上 述现象产生的变化不一定是化学变化。如：水沸腾时 产生气泡，灯泡通电后发光、放热，这些变化中都没有 产生新物质，属于物理变化。 5.D【解析】A(×)植物油不溶于水，植物油加入水中， 振荡后不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液。 B(×)沉降是将悬浮的小的颗粒物沉淀，过滤是将固体 和液体分离，所以通过沉降、过滤可除去水中的不溶性 杂质，但水中还有可溶性杂质，得不到纯净水。C(×) 溶液具有均一性和稳定性，但溶液中的各种粒子均是在 不断运动的。D(V)园林以喷灌或滴灌形式浇灌能减 少用水，因此可节约用水。 6.B【解析】A(V)空气的主要成分是氨气和氧气，工业 上利用氨气和氧气的沸，点不同（氨气的沸，点：-196℃， 氧气的沸点：-183℃)，可分离制得氧气和氮气。 B(×)氧气能支持可燃物燃烧，并非所有物质都能在氧 气中燃烧，如石灰石等没有可燃性的物质不能在氧气 (或空气)中燃烧。C(V)液氮汽化时吸热，可用作制冷 剂，如医疗上可在液氨冷冻麻醉条件下做手术。D(V) 树木能通过光合作用吸收二氧化碳、产生氧气，调节大 气成分，直接净化空气污染物，因此植树造林可以改善 空气质量。 7.C【解析】A(×)水杨酸的相对分子质量为12×7+ 1×6+16×3=138,属于有机物，但其相对分子质量比 较小，属于有机小分子化合物。B(×)水杨酸中碳、氢、 氧元素的质量比为(12×7)：（1×6)：(16×3)= 14:1:8。C(V)由选项A中的分析可知，水杨酸的相 对分子质量为138。D(×)水杨酸是由水杨酸分子构成 的，1个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和3个 氧原子构成的。 8.D 选项正误 分析 石蜡在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，是 A V 因为前者单位体积里氧分子的数目多，则 分子接触碰撞的几率越大，反应越刷烈 将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银 B / 白色金属附着，说明铜置换出硝酸银中的 银，说明金属活动性：Cu>Ag 稀有气体能作保护气，是因为构成稀有气 体的原子的最外层达到了稳定结构 注射器中的气体通过压缩体积会变小，是 0 因为分子间有间隔，加压时，间隔变小，分 子的大小没有变 9.C【解析】A(合理)试管口未放棉花，可能导致加热时 粉末状试剂由导管进入水槽中，溶于水后溶液呈紫色。 B(合理)装置气密性不好时，会导致氧气收集不满。C (不合理)若烧杯使用前未干燥，会导致溶剂的质量偏 大，从而溶质的质量分数偏小。D(合理)蒸发时，若不 用玻璃棒搅拌，会导致受热不均而液滴飞溅。 善总结o… 知识归纳 玻璃棒在不同实验中的作用 操作 作用 溶解 搅拌，加速溶解 过滤 引流，防止液体洒出 蒸发 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 10.B【解析】B(符合题意)用明矾处理河水，是因为明 矾溶于水会产生胶状物，能吸附水中悬浮性杂质而沉 降，明矾不能杀菌消毒。 11.A【解析】A(×)由分子结构模型可知，甲物质是二 氧化碳，二氧化碳中虽然含有碳元素，但其性质与无机 物类似，还是将其看作无机物，该反应涉及甲烷和醋酸 两种有机物。 湾善总结 避坑指南 少数含有碳元素的化合物，如C0、C02、CaC03、 Na2C03等具有无机化合物的特点，因此把它们看作 无机化合物，含碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等都属于无 机化合物。 12.B【解析】A(√)铕带“钅”字旁，属于金属元素。 B(×)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数 字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为 152.0,而不是一个铕原子的质量为152.0g。C(V) 原子中质子数=核外电子数，x=63-2-8-18-8- 2=25。D(V)由铕原子的结构示意图可知，铕原子的 最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形 成带2个单位正电荷的阳离子，则铕元素在化合物中 通常显+2价。 13.C【解析】A(V)海水中含有氯化钠等可溶性氯化 物，蒸馏法淡化海水成功后，得到的蒸馏水中不含氯离 子；因为氯离子与银离子反应会生成氯化银白色沉淀， 所以取样，滴加几滴硝酸银溶液，若没有白色沉淀产 生，则说明蒸馏法淡化海水成功；若有白色沉淀产生， 则说明蒸馏法淡化海水不成功。B(V)碳酸氢钠在加 热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，取样，分别加热， 生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊 的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。C(×)滴加 足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程 中，氯化氢会挥发出去)，能得到氯化钙，无法分离出 碳酸钙。D(V)Na2S04与适量BaCl2溶液反应生成 硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引 入新的杂质。 3巧点拨ooa 思路解析 1.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对 比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试 剂，出现不同的现象才能鉴别。 2.除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指 不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 14.D 选项 反例 02和03组成的混合物中只含有一种元素， 但不属于单质 B 反应2H,+02点燃2H,0中，氢、氧元素的化 合价都发生了改变，但不是置换反应 C 硝酸铵(NH4NO3)属于盐，但不含金属元素 15.B【解析】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶 液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠 先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液的酸性 减弱，pH增大，因此a~b段表示氢氧化钠与盐酸的反 应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢 氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性，pH等于7，因 此b~c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c~d段溶液 的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量。A (V)由图可知，a点时溶液的pH没有发生变化，说明 反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐 酸，向a,点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离 子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉 淀生成。B(×)由分析可知，a~b段发生的反应为盐 酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠 的质量为x,则 HCI NaOH =NaCl +H,O 36.540 3.65gx 36.5_3.658,x=4g; 40 b~c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧 化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y,则 29 MgCl2 +2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl 95 80 9.5gy 95_9.58,y=88: 80=y 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m,则a~b段与 b~c段加入Na0H溶液的质量之比为4g:8g=1:2。 m m C(V)由图可知，d点的pH大于7，说明溶液显碱性， 氢氧化钠溶液过量，则d点对应的溶液中的溶质为氯 化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后 元素种类及质量不变，则d点对应的溶液中，氯元素的 质量为氯化镁和盐酸中氯元素的质量总和，即9.5g× 242×10%+3.65s×755×10%= 10.65g。D(V)由分析可知，b~c段发生的反应为氯 化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反 应的化学方程式为MgCl2+2NaOH一Mg(OH)2↓+ 2NaCl。 16.(1)C(2)金属(3)H20 (4)解：2.24L氧气的质量为2.24L×1.43g/L≈3.2g 设需要过氧化氢的质量为x。 MnO2 2H20222H20+02↑ 68 32 X 3.2g 68x 323.2g x=6.8g 则需要过氧化氢溶液的质量为6.8g÷5%=136.0g 答：至少需要136.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢 溶液。 (5)少使用塑料袋（答案不唯一） 【解析】(1)C(符合题意)馒头中富含糖类，红烧排骨、 油焖大虾中富含油脂、蛋白质和无机盐，小米粥中富含 糖类和水，则还需要补充维生素，酱牛肉、牛奶中富含 蛋白质，素炒西兰花中富含维生素，大米饭中富含糖 类。(2)镍铬奥氏体不锈钢为合金，属于金属材料。 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和 数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前C、H、N、 0原子的个数分别为2、8、6、8，反应后除4X外C、H、 N、0原子的个数分别为2、0、6、4，则4X中含有8个氢 原子和4个氧原子，所以X的化学式为H20。(4)见 答案。(5)减少塑料的使用能减少白色污染，则可采 用少用塑料袋、使用布袋等方法（答案不唯一）。 17.(1)隔绝氧气和水(2)导电性(3)化学+1 (4)C(5)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 【解析】(1)铁和氧气、水共同接触时会生锈，烤漆能隔 绝氧气和水，从而防锈。(2)铜可作导线或电路主板， 说明铜具有优良的导电性。(3)电池工作时，化学能 转化为电能；在LiFePO4中PO}显-3价，铁元素的 化合价为+2价，设Li元素的化合价为x,根据“化合 物中各元素正、负化合价代数和为零”，则x+(+2)+ (-3)=0,解得x=+1。（4)A(×)常温下，汞为液 体。B(×)使用钨作为灯泡中的灯丝，是因为钨的熔 点高。C(V)生铁和钢都为铁合金，但生铁中的含碳 量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁 的含碳量高于钢。D(×)金属材料包括纯金属和合 金，Cu0不属于金属材料。（5)赤铁矿的主要成分为 氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反 应的化学方程式为Fe,0,+3C0高温2e+3C0,。 18.（1)不饱和溶液Na*和Cl(2)偏小 (3)氯化钠的溶解度受温度影响较小(4)BD 【解析】(1)由溶解度曲线可知，20℃时，碳酸钠的溶解 度约为22g,则该温度下，1kg水中最多可溶解碳酸钠 的质量为1kg×1000g/kg×名8220名，则加入5g “果蔬洗盐”，形成的溶液一定为碳酸钠的不饱和溶 液；氯化钠在溶液中以Na、Cl形式分散。(2)碳酸 钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，pH>7,若使用润湿的pH 试纸，则会使碱性减弱，则pH会偏小。（3)由溶解度 曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，因此采 用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体。(4)A(×)由于 没有指明温度，则无法比较氯化钠和碳酸钠的溶解度。 B(V)由图可知，10~40℃时，碳酸钠的溶解度受温度 的影响更大，则降温时，析出晶体Na2C03>NaHCO3o C(×)20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于20g,把 10 g NaHC(03放入50g水中充分溶解，不能全部溶解， 溶液质量小于60g;D(V)40℃时，碳酸钠的溶解度为 50g,则该温度下，100g水中最多溶解碳酸钠的质量 为50g,即Na2C03的饱和溶液中溶质与溶液的质量比 为50g:(100g+50g)=1:3。 19.(1)酒精灯 (2)CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O+CO2 (3)碱用于灭火 (4)催化剂的质量（答案不唯一） (5)CD 【解析】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加 热型反应，故选择A装置时需要添加的仪器是酒精灯； (2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石 灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二 30 氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaC03+2HCl =CaCl2+H,0+C02↑；(3)实验过程中，观察到澄 清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反 应，氢氧化钙是解离时产生的阴离子都是氢氧根离子 的化合物，属于碱，故可证明二氧化碳能与碱反应，燃 着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，说 明二氧化碳可用于灭火：（4)从催化剂的角度看，影响 过氧化氢溶液分解速率的因素还有催化剂的形状、催 化剂的质量等；(5)A(×)二氧化锰还可以作为氯酸钾 分解制氧气反应的催化剂：B(×)催化剂能改变反应 速率，不是只能加快反应速率；C(V)同一个化学反应 可以有多种催化剂：D(V)二氧化锰是高锰酸钾分解制 取氧气的生成物，也可作为反应物与浓盐酸反应制备氯 气（二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水）。 20.（1)玻璃棒（2)AC (3)2Fe(0H),△Fe,0,+3H,0(4)放出 (5)将废旧金属集中回收处理（答案不唯一） 【解析】(1)操作I实现了固液分离，是过滤操作，过滤 操作中主要使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 (2)A.生石灰(CaO)和足量的稀盐酸反应生成氯化钙 (CaCl2)和水，即使生石灰变质成为氢氧化钙，甚至变 质为碳酸钙，氢氧化钙、碳酸钙跟足量的稀盐酸反应也 全部转变为氯化钙，因此溶液A中一定有CaCl2,符合 题意；B.即使生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙 也会和稀盐酸反应生成氯化钙，因此样品中加入足量 稀盐酸充分反应后，所得溶液A中不可能存在氢氧化 钙，不符合题意；C.由图可知，溶液A调节pH后得到 氢氧化铁沉淀，则溶液A中一定含有F3+,因此溶液 A中一定有FCl,(来自于铁粉生锈变成的铁锈和稀盐 酸反应生成)，符合题意；D.由图可知，加入足量稀盐 酸前，样品用磁铁吸引，没有变质的铁粉被磁铁吸引分 离出来，跟最后得到的铁合并，因此加入足量稀盐酸时 样品中已经没有铁粉，因此不会发生铁和稀盐酸的反 应，也就不会产生氯化亚铁，因此溶液A中一定没有 FCl2,不符合题意。（3)氢氧化铁中含有氢元素和氧 元素，因此加热分解氢氧化铁得到的常见液体是水，氢 氧化铁在加热条件下反应生成氧化铁和水，反应的化 学方程式为2Fe(0H),△Fe,0,+3H,0。(4)“双吸 剂”的主要成分之一是生石灰，生石灰能吸收食品包 装中的水分。自热火锅的发热包中也含有生石灰， 使用时只要向发热包中加入水就可加热食品。因此 “双吸剂”的工作原理也可用于自热火锅中发热包的 制作，说明其主要的反应是放出热量的。(5)我们的 生活中经常有废旧金属产生，从环境保护和资源再 利用的角度考虑，有很多有益的做法，如将废旧金属 集中回收处理，这样既可以减少对环境的污染，也可 以节约金属资源。 21.(1)纯碱（或苏打） (2)①产生氧气的速率较慢，氧气浓度过低 ②无过氧化氢 (3)①CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl(或BaCl2+ Na2 CO -BaCO3+2NaCl) ②Na,C03溶液③无 (4)较高温度（合理即可） 【解析】（1)碳酸钠俗称苏打、纯碱，小苏打是碳酸氢 钠的俗称；(2)①实验1中“木条不复燃”的原因是常 温下过氧化氢的分解速率很慢，产生氧气的速率较慢， 氧气浓度低，不足以使带火星的木条复燃；②过氧化氢 受热分解生成水和氧气，故实验2中丙试管内不再产 生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前不同的是无过 氧化氢；(3)①由于溶液中存在碳酸钠，碳酸钠显碱 性，也能使无色酚酞试液变红，会影响氢氧化钠的检 验，故加入的试剂X可以是氯化钙（或氯化钡）等，氯 化钙（或氯化钡）和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀（或碳 酸钡)和氯化钠，可将碳酸钠除尽，该反应的化学方程 式为CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl(或BaCl2+ Na,C03=BaCO3↓+2NaCl);②氯化钙（或氯化钡） 能与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氯化 钠，产生白色沉淀，故取少量滤液于试管中，滴加 Na,C03溶液，若有白色沉淀生成，则说明试剂X过量； ③茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠，则溶液显 中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液M呈无色； (4)茶垢清洁剂溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠 溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可 深层带走污垢，从实验2可知，温度升高，过氧化氢分解 加快，而温度越高碳酸钠的溶解性越强，故使用茶垢清 洁剂时应选择较高温度的水进行溶解，去垢效果更好。 ⑨2025年济南市历下区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 3 6 7 D B A A D B D 9 10 11 12 13 14 15 C C B C D C A 1.D【解析】绍兴黄酒酿制、景德镇手工烧瓷和浏阳花炮 燃放过程中都会有新物质生成，属于化学变化，陕北民 3 间剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化。 善总结 知识归纳 根据关键词识别物理变化和化学变化 物质 分类 关键词 变化 状态 升华、汽化、熔化（融化）、凝固、凝 变化 华、液化 形状 粉碎、弯曲、断裂 物理 变化 变化 蒸馏、沉降、过滤、溶解、稀释、吸附、 实验 石油的分馏 金属导电或导热、由压强过大引起的 其他 爆炸（如汽车轮胎爆炸）、海水晒盐 煤炭等物质燃烧（火力发电）、由燃 燃烧 烧引起的爆炸 化学 缓慢 动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋 变化 氧化 的酿造、农家肥料的腐熟等 物质分解、酸除水垢、杀菌消毒、光合 其他 作用、煤的干馏 2.B【解析】A(V)提倡资源回收，垃圾分类放置，能节 约资源、减少污染。B(×)废旧电池深埋，会造成深层 土壤和地下水污染。C(V)发展清洁能源，提倡节能减 排，能减少空气污染，有利于保护环境。D(√)积极植 树造林，改善空气质量，有利于保护空气。 3.A B(×) 过滤时要用玻璃棒引流，漏斗 下端要紧靠在烧杯内壁上 C(×) 稀释浓硫酸时，要把浓 中 硫酸慢慢地沿器壁注入 不断 水中，并用玻璃棒不断 搅拌 用浓硫酸 搅拌 浓硫酸 D(×) 托盘天平的使用要 中NaOH固体遵循“左物右码”的 原则，且氢氧化钠具 有腐蚀性，应放在玻 璃器皿中称量82025年聊城市临清市学业水平第二次模拟试题 (时间：60分钟满分：100分)》 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23Mg一24Cl一35.5 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.近零碳是通过计算温室气体（主要是二氧化碳）排放，设计方案抵减“碳足迹”、减少碳排放，达到碳 排放接近零。下列做法不符合这一全新概念的是 A.打造低能耗产业 B.减少天然气使用 C.绿色出行 D.生活垃圾就地焚烧 2.安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是 A.油锅着火后立即用锅盖盖灭 B.厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液 D.合理使用食品添加剂，提升食品品质 3.正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 NaOH固体 70 纸片 60 酒精 A.称量氢氧化钠 B.量取66mL的水 C.添加酒精 D.收集氢气 4.“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于化学变化的是 A.烧石成灰 B.海水晒盐 C.棉线织布 D.沙里淘金 5.下列有关水和溶液的说法正确的是 A.植物油加入水中，振荡后能形成溶液 B.通过沉降、过滤可除去水中杂质，得到纯净的水 C.溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D.园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 6.下列关于空气及其成分的说法，不正确的是 A.通过分离液态空气可制得氧气和氮气 B.02可以支持所有的物质燃烧 C.液氮汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 D.植树造林可以改善空气质量 57 7.水杨酸（化学式为C,H,03)存在于自然界的柳树皮中，被称为“天然阿斯匹林”，广泛用于镇痛解热，抗 血凝，能有效预防血栓。下列关于水杨酸的说法正确的是 A.属于高分子化合物 B.碳、氢、氧元素的质量比为7：6：3 C.相对分子质量为138 D.水杨酸由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成 8科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列宏观事实的微观解释 错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 石蜡在氧气中燃烧比在空气中剧烈 分子接触碰撞的概率越大，反应越剧烈 B 将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色金属附着 金属活动性：铜>银 C 稀有气体化学性质稳定，常作保护气 原子最外层达到稳定结构 D 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小 9.下列对相关实验中出现异常现象的原因分析不合理的是 A.加热高锰酸钾制氧气时，水槽中的水呈紫色一试管口未放一团棉花 B.用向上排空气法收集氧气，氧气始终收集不满—装置的气密性不好 C.配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，所得溶液溶质质量分数偏大一烧杯使用前未干燥 D.蒸发滤液时，出现液滴飞溅的现象一未使用玻璃棒搅拌 10.下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢（含碳酸钙） 醋酸具有酸性 B 用明矾处理河水 明矾能杀菌消毒 C 施用碳酸氢铵后用土盖住 碳酸氢铵受热分解 D 给叶片发黄的大豆苗施加氨肥 氮肥能促进叶生长茂盛，叶色浓绿 58 11.《齐民要术》记载：“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸(CHCO0H)的新方 法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 0 OH 催化剂 A.此反应涉及的三种物质都属于有机物 B.化学变化的实质是分子的破裂和原子重新组合的过程 C.反应前后催化剂的化学性质不变 D.新方法有助于减缓温室效应 12.铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子 结构示意图。下列说法不正确的是 63 Eu +63 2818x82 铕 152.0 A.铕属于金属元素 B.一个铕原子的质量为152.0g C.x的数值为25 D.铕元素在化合物中通常显+2价 13.下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是 选项 实验目的 实验设计 1 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样，分别加热，生成的气体通入澄清石灰水 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 0 除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 14.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B.置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应 C.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物都属于盐，则盐中一定有金属元素 D.点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 59 15.向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随 加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 () A.向a点对应的溶液中滴加AgNO,溶液，有白色沉淀生成 pH B.a~b段与b~c段加入Na0H溶液的质量之比为1：1 C.d点对应的溶液中，氯元素的质量为10.65g V2V3体积/mL D.b~c段的反应为MgCL2+2NaOH一Mg(OH)2↓+2NaCl 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(9分)化学无处不在。饮食方面，三餐的搭配就蕴含着丰富的化学知识。出行方面，现代交通工具材 料的选用离不开化学对材料性能的研究。而在航天领域，更是利用化学反应，使火箭推进剂推动飞船 进入太空。在生活、生产和推动科技发展中化学发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识回答下列 问题。 (1)东东设计了一份午餐菜谱：馒头、红烧排骨、油焖大虾、小米粥。从营养均衡的角度分析，你认为还 需要补充的食物是 (填序号)。 A.酱牛肉 B.牛奶 C.素炒西兰花 D.大米饭 (2)“中国高铁”已成为我国的一张新名片，其车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢属于 材料。 (3)2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功，标志着我国载人航天进入新的发展 阶段。发射神舟十九号的火箭使用的推进剂为偏二甲肼（燃料）和四氧化二氮（助燃剂），二者反应的 化学方程式为C,H,N,+2N,0,点3N2+4X+2C02,则X的化学式为 (4)化学兴趣小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选用过氧化 氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制取2.24L氧气（已知标准状况下氧气的密度约 为1.43gL),至少需要多少溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液？（写出计算步骤，结果精确至 0.1g) —60 (5)塑料制品为我们的生活带来了很多方便，但废弃的塑料制品也导致了白色污染。请你提出一条 减少白色污染的合理化建议： 17.（10分)2024年5月17日，中国一汽盐城分公司的首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现 新能源汽车转型升级。 (1)在新能源汽车的车身制造中，汽车烤漆工艺不仅提升了外观质感，还显著增强了车身的抗腐蚀 能力。其防锈原理是 (2)在新能源汽车的电路系统中，铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连 接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 （填写物理性质)。 (3)新能源汽车的动力来源于其搭载的含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池，通过电池组为电动机供 电，将储存的 能转化为电能，再由电动机驱动车轮运转，最终实现车辆的行驶。在LiFP04 中P0?显-3价，则Li元素的化合价为 价。 (4)生产汽车使用大量金属及其合金。下列对金属及其合金的认识正确的是 (填字母序号)。 A.所有金属常温下都是固态 B.使用钨作为灯泡中的灯丝主要是因为钨导电性好 C.生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高 D.Cu0是一种金属材料 (5)在生产新能源汽车时，还需要使用大量的金属铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为 18.(10分)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解 度曲线如图2所示。 ×××果蔬洗盐 溶解度/g 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 60 50- Na.CO 【净含量】350g 40- NaCl 30--- 【使用方法】1kg常温水，添加15g左右（约3盖），果蔬浸 20 NaHCo, 10 入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗 01020304050607080 温度/℃ 图1 图2 61- (1)取15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中，形成的溶液是Na,C03的 (填“饱和溶液” 或“不饱和溶液”)。氯化钠在该溶液中以 (填微粒符号)形式分散。 (2)用玻璃棒蘸取(1)所配制的溶液，滴到润湿的pH试纸上，测出该溶液的pH会 (填“偏 大”“偏小”或“不变”)。 (3)为实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入少量盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠转化为氯化钠，再 利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶的原因是 (4)结合图2，下列分析正确的是 A.NaCl的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B.将等质量的Na2C03、NaHC03饱和溶液从40℃降温到10℃，析出晶体的质量Na2C03>NaHC03 C.20℃时，把10 g NaHC03放入50g水中充分溶解，可得到60g溶液 D.40℃时，Na2C03的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：3 19.(12分)实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 玻璃管 澄清 石灰水 (1)若实验室用高锰酸钾制取氧气，选择A装置时需要添加的仪器是 (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 (3)连接装置B、F验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的 木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与 (填物质类别)反应，又可推测二氧化碳的一条用途 是 (4)小组同学在探究制氧催化剂时发现氯化铁(FeCL,)对H02的分解也有催化作用。为比较MnO, 和FCl3对H202分解快慢的不同影响，用图甲中的装置分别进行实验；启动传感器，注入H,02溶液， 夹上弹簧夹。氧气的体积分数随时间的变化情况如图乙所示： 5%的 832 条32 H202溶液、 弹簧夹 传感器 28 MnO, 528 FeCl 20 1201 0.03g 1 036912 解020406080 催化剂 时间/s 时间/s 甲 62 实验可以得出：氯化铁和二氧化锰都可加快过氧化氢的分解速率。从催化剂的角度看，影响过氧化 氢溶液分解速率的因素还有哪些？ (答一条即可)。 (5)查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜溶液、马铃薯等也可以用作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有 关催化剂的说法中正确的是 (填序号)。 A.MnO2只能作为过氧化氢分解的催化剂 B.催化剂只能加快化学反应的速率 C.同一个化学反应可以有多种催化剂 D.用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物 20.（10分)双吸剂（主要成分：铁粉、生石灰、活性炭等）常用于食品保鲜。某兴趣小组对某久置的双吸 剂样品按照下列流程进行实验回收金属铁。 双吸剂 ]磁铁、加入足量稀盐酸 →溶液A 调节pH 操作Ⅱ 高温 样品 操作I 溶液B 请回答下列问题： (1)操作I中主要使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 (2)加入足量稀盐酸充分反应后，溶液A中一定有的溶质为 A.CaCl, B.Ca(OH)2 C.FeCla D.FeCl2 (3)加热Fe(OH)3会分解生成Fe203和一种常见液体，该反应的化学方程式为 (4)“双吸剂”的工作原理也可用于自热火锅中发热包的制作，说明其主要反应是 (填“吸 收”或“放出”)热量的。 (5)我们的生活中经常有废旧金属产生，从环境保护和资源再利用的角度考虑，应该怎样处理这些 金属制品？请写出一条你的做法： 0 21.（14分)茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。 【查阅资料】 (1)如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改 为 63 主要成分：过碳酸钠（化学式为2Na2C03·3H,02) 去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠（俗称小苏打）和过氧化氢 【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？ 【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小 气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。 【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到 都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。 带火星 带火星 带火星 的木条 的木条 的木条 甲 40℃ 国的水 50℃ 60℃ 宝的水 三的水 【表达交流I】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。 (2)①实验1中“木条不复燃”的原因是 ②实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前不同的是 【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？ 【实验3】取实验2完全反应后的丙试管内的溶液，按下图流程进行实验。 丙试管内的溶液 足量试剂 →滤液 酚酞试液 →溶液M 过滤 【表达交流Ⅱ】 (3)①加入试剂X的目的是 (用化学方程式表示)。 ②证明加入的试剂X已过量的方法是取少量滤液于试管中，加入 ,若有白色沉淀生成， 则加入的X已过量。 ③溶液M呈 色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 【反思总结】 (4)①茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生 成活性氧，可深层带走污垢。 ②使用茶垢清洁剂时应选择 的水进行溶解，去污效果更好。 -64