05 2025年山东省临沂市兰山区学业水平第二次模拟试题（改编卷）-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

52025年临沂市兰山区学业水平第二次模拟试题 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16C1-35.5Ca40Fe-56Cu64Zn65 Ag-108 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.下列物质属于氧化物的是 A.硫酸 B.干冰 C.高锰酸钾 D.苛性钠 2.每年的6月5日是世界环境日，2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合 该主题的是 ( A.农业上大量施用农药，保证粮食丰收 世界环境日 B.减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C.废旧金属回收利用，保护金属资源 D.处理生产、生活废水，使之符合排放标准 3.规范操作是实验成功的保证。以下实验的基本操作正确的是 不断搅拌 镊子 NaOH 硫酸 pH试纸 水 的 A.稀释浓硫酸 B.测定溶液的pH C.移走蒸发皿 D.称量氢氧化钠 4.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A.分类观念：生铁、小苏打、硬水都属于混合物 B.守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C.证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.宏微结合：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 5.氨化镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说 法正确的是 A.镓元素为非金属元素 B.镓离子的符号应是Ga+3 31 Ga 镓 C.图中x的数值是8 69.72 D.镓的相对原子质量是69.72g 33 6.归纳整理有助于所学知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳中，完全正确的一组是 A.化学与健康 B.化学与农业 ①鸡蛋、大豆、瘦肉中富含蛋白质 ①用铁桶盛放农药波尔多液 ②在人体中铁是微量元素，缺铁会引起贫血 ②硝酸钾属于复合肥 C.化学与材料 D.化学与生活 ①塑料、合金、合成橡胶都属于合成材料 ①炒菜时油锅着火用水浇灭 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线 ②小苏打是焙制糕点的发酵粉成分之 A.A B.B C.C D.D 7.在密闭容器内运用数字化技术探究钠与水的反应，溶液的温度与pH随时间变化的情况如图所示，该反 应的化学方程式为2Na+2H,0=2NaOH+H,↑。下列说法错误的是 () 温度/℃ ◆pH 12 10 29 28 20406080100时间/s 1020304050时间/s 反应的温度变化曲线 反应的pH变化曲线 A.反应结束前溶液的碱性不断增强 B.钠与水的反应是一个放热反应 C.反应后氢元素的化合价升高 D.由该实验可推测，金属钠应在无水的环境下保存 8.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 ( 选项 A B C D 氯化钠 稀硫酸 黄铜片入 0.5g铁粉0.5g锌粉 实验设计 饱和的澄清 石灰水 等量水等量 氢氧化钠固体 铜片 5mL10%盐酸 汽油 探究同种物质在不同溶 验证中和反应是放热 比较合金与纯金属的硬 比较Fe和Zn的金属活 实验目的 剂中的溶解性 反应 度大小 动性强弱 9.安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是 A.冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 B.由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 C.实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D.纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点 -34 10.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所 示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 () ←溶解度g 硝酸钾 30 氯化钾 042温度℃ 图1 图2 A.将温度由1℃升高到t2℃，充分搅拌，在没有溶剂蒸发的前提下，烧杯乙中的固体一定能全部溶解 B.烧杯甲中溶解的溶质是硝酸钾 C.t1℃时，烧杯甲溶液中溶质的质量分数小于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D.烧杯乙中上层清液不一定是该物质的饱和溶液 11.甲醛(CH0)是一种重要的化工原料，属于有机物，同时也是一种常见的室内空气污染物。可以利 用羟基磷灰石作催化剂将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下图所示。 下列有关该反应的说法中错误的是 () A.生成丙和丁的质量比为22：9 B.该反应不属于置换反应 0 C.反应后“羟基磷灰石”的质量不变 .H D.反应前后分子种类和数目均改变 甲 羟基磷灰石 12.锂电池在多种场景有广泛的应用，生产该电池时，为了提高电池的性能需添加适量的石墨稀（如图 2)作导电剂。锂元素在元素周期表中的信息如图1所示，石墨烯的含量对电阻的影响如图3所示， 下列说法中正确的是 3.5 张3.0 3 Li 碳原子 2.5 锂 0123456 6.94 石墨烯含量% 图1 图2 图3 A.生产电池时石墨烯含量越高，电池的导电性能越好 B.锂原子核内有3个中子 C.锂原子的最外层电子数是1 D.石墨烯是新型化合物 13.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉。反应过程中，测得混合物中溶 液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A.α点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 个溶液的质量g B.c点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 a 6 C.d点，过滤后得到的固体中只含有一种物质 c de D.点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 铁粉的质量/g 35 14.物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO、CH4 点燃，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察现象 B 检验氢氧化钠溶液是否完全变质 滴加几滴酚酞溶液，观察溶液是否变红 除去H2中混有的HCI 通入饱和NaHCO3溶液，干燥 0 除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠 加入过量的BaCL2溶液，过滤 15.过氧化钙常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下： ①2Ca02+2C02=2CaC03+02;②2Ca02+4HCl=2CaCl2+2H,0+02↑。向7.2gCa02固体中 通入一定量的C02充分反应后，得到固体R的质量为8.6g;在固体R中加入100g稀盐酸，恰好完全 反应，下列说法不正确的是 () A.由题意和反应①可知固体R为混合物 B.固体R中应含4.0g钙元素 C.所加稀盐酸溶质的质量分数为7.3% D.由反应①②可知每144份质量的过氧化钙产生32份质量的氧气，所以上述变化应产生3.2g氧气 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(7分)加快能源转型升级，发展新质生产力。我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，实 现“绿电”与“绿氢”转化。 I.氢气加注 (1)电解水生成氢气的化学方程式是 ;固态合金储氢装置中释放出的氢 气，被高压加注到新能源汽车中，对高压加注压缩过程中发生的改变从微观角度进行解释： (2)合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获 得。熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 0 Ⅱ.氢燃料供电网 燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，燃料电池发电实现能量的转化，把化学能转化为 电能。 Ⅲ.氢气燃料发电车 (3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。图1是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H, 和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH将 (填“变大”“变小”“不变”)。 ④ H2 铂 极KOH溶液极 图1 36 (4)某品牌汽车企业首款量产的新型氢燃料电池车，利用氢气和氧气发生化学反应，此过程中电子 转移形成电流获得电能，如图2所示。 氢分子 催化剂区离子熊化 氧分子 水 电子 图2 ①新型氢燃料电池原理示意图中的“X”所代表微观粒子的符号是 ②该电池车在环保方面最大的优点是 （写一点即可)。 17.（10分)青铜器是中国文化的重要组成部分，具有重要的历史价值和观赏价值。 I.探究青铜器的冶炼 (1)“湿法炼铜”：记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，该反应的化学方 程式是 (2)“火法炼铜”：通过高温还原矿石中的铜元素，得到金属铜。“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺 的启蒙，图1是春秋早期竖炉炼铜示意图。 安放孔雀 石和木炭 鼓 图1 “竖炉”排出的废气 (填“能”或“不能”)直接排放？理由是 Ⅱ.分析青铜器锈蚀的原理 (3)出土的铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。兴趣小组通过 控制变量法按图2所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈， 可以得出的结论是铜生锈需要铜与 和水共同作用。 启 空气 CO. 铜丝 02 铜丝 铜丝 铜丝 干燥剂 县蒸馏水 蒸馏水 料蒸馏水 A B 0 图2 (4)考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图3所示。Cu2(0H)2C03和Cu2(0H)3C1分别属 于无害锈和有害锈，请结合图3解释原因 致密的 疏松的 Cu2(OHD2C03潮湿空气 Cu,(OHCl 潮湿空气 么Cu 图3 (5)青铜器在含有Clˉ的环境中易生成CuCl,最终转化为Cu2(OH)3C1,反应过程如图4所示。 37 含CI水膜Cu CuCl CuCl Cu,O Cuz (OHCl 图4 过程Ⅱ中，CuCl与水反应时，水膜的pH会逐渐下降；过程Ⅲ中，部分Cu,0在酸性溶液中，吸收一种常 见气体，发生了反应2Cu20+02+2HCl+2X=2Cu2(0H)3Cl,则X的化学式为 ,该变化过 程中铜元素的化合价由 变成 18.(9分)学习化学既要利用化学变化定性认识化学反应，也要利用质量、比例和守恒关系定量分析化学 反应。 (1)某有机物CH0,3g在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化碳4.4g和水1.8g。则该有机物中氧 元素的质量是 g。该有机物C,H,0.中x:y:z= (填最简整数比) (2)铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加人稀硫酸，生成氢气的质 量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 氢气的质量g 0.2 0.1 050100稀硫酸的质量/g ①充分反应后生成氢气的质量为 go ②求合金样品中锌的质量。（写出计算过程） ③恰好完全反应时，所得溶液的质量是 go 19.(7分)实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题。 酸 图1 (1)图1中仪器①的名称为 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母序号，下同)。 (3)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为 该反应的化 学方程式是 (4)探究过氧化氢分解的影响因素：王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时 气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图2所示的压强与时间的曲线变化。由此可知：其 —38 他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率 (填“越快”“越慢”或“不变”)。 180 40摄氏度 160 140 20摄氏度 120 10摄氏度 100 20 40 时间/s 图2 (5)潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备（如图3）。紧急情况使用时 发生如下两个过程：按下火帽，点燃内部金属粉末，放出大量的热。该过程的作用与以上装置中 (填仪器名称)的作用相似： 火帽氧气出口 启动 气体 装置 过滤 装置 产氧 药块 图3 20.（14分)某工厂的废气中含有N2、N0、C0、S02以及粉尘。常用赤铁矿石（主要成分是F203)和石 灰浆（主要成分是氢氧化钙）处理该废气，其工艺流程如下：（流程中每一步均完全反应） 赤铁矿 (主要成分Fe0) 石灰浆 △ 石灰浆 工业废气→人 高温 N2、NO N2、NO 铁 除尘器沸腾炉 沉淀室 氧化室 吸收塔 烟囱 请回答下列问题： 【查阅资料】S02能被Ca(OH)2吸收。 (1)除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与 (填操作名称)的原理 相似。经过除尘器后的气体属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)工厂废气经过上述处理，可有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将C0除去，其反应的化学 方程式为 (3)沉淀室中加入石灰浆的目的是 (4)氧化室内发生反应的化学方程式为 该反应属于 (填基本反应 类型)反应。 (5)吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是 .0 21.（18分)某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫 酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管 中，事先分别加入等量的上述两种无色溶液，已知碳酸钠的水溶液显碱性，氯化钙的水溶液显中性) -39 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，不可行的是 (填字母)。 紫色石蕊溶液 Mg NaCI溶液 Na2C03溶液 港 A C D 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 Na,C03溶液 CuCL2溶液 BaCL2溶液 1号试管 产生气泡 产生气泡 无明显现象 有白色沉淀 现象 2号试管 无明显现象 无明显现象 产生蓝色沉淀 有白色沉淀 【获得结论】 (2)据实验 可知1号试管中的溶质是 (填化学式，下同)，2号试管中一定含有 原溶液是氢氧化钠溶液。 【讨论质疑】 (3)小强对2号试管中试剂的变质程度提出质疑，其变质的原因是 但溶液仍显碱性。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH、Na2CO3; 猜想二：Na2C03o 【设计实验】 (4)请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 步骤一：取少量瓶中变质后的氢氧化钠溶液于试管中，加入足量CCl2溶液充分反应，过滤 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 溶液变红色 【获得结论】 (5)猜想 成立。 【反思评价】 (6)小明认为可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中的CaCL2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行， 理由是 (用化学方程式表示)。 -40任务二：①增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 ②CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20 ③Mg(OH)2④过滤 【解析】任务一：根据结论白色矿石成分中含有碳酸 盐，所以①取少量白色粉末于试管中，向其中加入适量 稀盐酸，振荡，观察到产生气泡；任务二：①将石灰石粉 碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更 充分；②“酸溶”时，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为CaC03+ 2HCl—CaCL2+C02↑+H,0:③“酸溶”时，氧化铁 和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸镁和盐酸反应生成 氯化镁、水和二氧化碳，又根据pH>9.5时，e3+和 Mg2+完全转化为沉淀，因此“滤渣”的成分有Fe(OH)3 和Mg(OH)2;④“操作X”为将固体和液体分离，因此 为过滤操作。 ⑤2025年临沂市兰山区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 y 3 4 5 6 8 B A D B 9 10 11 12 13 14 15 D A D C B A D 1.B 选项 物质 化学式 物质类别 A 硫酸 H2S04 季 心 干冰 C02 氧化物 C 高锰酸钾 KMnO 盐 D 苛性钠 NaOH 碱 善总结 知识归纳 混合物 氧化物：由两种元素组成且其中 一种是氧元素的化合物 物 酸：解离出的阳离子全部是H 质 的化合物 化合物碱：解离出的阴离子全部是OH 的化合物 盐：一类组成里含有金属离子 纯净物 （或铵根离子)和酸根离子 的化合物 单质 2.A【解析】A(×)农业上大量施用农药虽然在一定程 度上能保证粮食丰收，但大量施用农药会导致土壤污 染、破坏土壤结构，造成水体污染，最终会危害人体健 康。B(√)减少使用一次性木筷，可以减少森林的砍 伐，森林对于吸收二氧化碳、释放氧气、保持水土、调节 气候等方面有着重要作用，倡导低碳生活也有助于减少 温室气体的排放，保护环境。C(V)废旧金属回收利 用，既可以节约金属资源，减少对矿石等资源的开采，降 低对环境的破坏，又能减少冶炼金属过程中能源的消耗 以及污染物的排放。D(V)处理生产、生活废水，使之 符合排放标准，能够有效减少废水对水体、土壤等环境 的污染，保护生态环境。 3.A 选项正误 分析 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内 A 壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 测定溶液pH的正确方法：在玻璃片或白 瓷板上放一片pH试纸，用千燥、洁净的 玻璃棒蘸取待测溶液，点到pH试纸上，将 B 试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照， 读出对应的pH。不能将pH试纸直接伸 入溶液中，会污染原溶液 禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫 C 伤，应用坩埚钳 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右 D 十 码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在 玻璃器皿中进行称量 4.D【解析】A(×)生铁、硬水都属于混合物，小苏打是 碳酸氢钠的俗名，只含有一种物质，属于纯净物。 B(×)某物质在氧气中燃烧时有水生成，水中含有氢、 氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素的种类 不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含 有氢元素，可能含有氧元素。C(X)中和反应生成盐和 水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如C02+ 2NaOH=Na2C03+H,0。D(V)一氧化碳和二氧化 碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同。 5.C【解析】A(×)镓元素的名称带有“钅”字旁，属于 金属元素。B(×)由镓的原子结构示意图可知，最外层 电子数是3，在化学反应中易失去3个电子形成带3个 单位正电荷的阳离子，其离子符号应是Ga3+。C(V)在 原子中，质子数=核外电子数，则31=2+x+18+3, x=8。D(×)根据元素周期表中的一格可知，汉字下 面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是 69.72,相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，而 不是“g”。 6.A【解析】A(V)①动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清、豆制 品等富含蛋白质，正确；②铁是人体必需的微量元素，缺 铁会导致贫血，正确。B(×)①铁能与波尔多液中的硫 酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶盛放农药波尔 多液，错误；②硝酸钾中含N、P、K中的K、N元素，属于 复合肥，正确。C(×)①塑料、合成纤维、合成橡胶属于 合成材料，合金属于金属材料，错误；②羊毛的主要成分 是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，纯棉的主要成分是 纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以用灼烧、 闻气味的方法鉴别，正确。D(×)①炒菜时油锅着火， 不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水的表面 继续燃烧，应用锅盖盖灭，错误；②小苏打是碳酸氢钠的 俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过 程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，故小苏打是焙 制糕点的发酵粉成分之一，正确。 7.C【解析】A(V)由图可知，随着反应的进行，溶液的 H逐渐增大，故反应结束前溶液的碱性不断增强。 B(V)由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，则钠 与水的反应是一个放热反应。C(×)水中氢元素显+1 价，氢氧化钠中氢元素显+1价，氢气中氢元素的化合 价为0，则反应前后氢元素的化合价降低。D(V)钠能 与水反应，故由该实验可推测，金属钠应在无水的环境 下保存。 8.B【解析】A.将氯化钠分别加入等量的水和汽油中，比 较溶解的量多少，可以得出氯化钠在这两种溶剂中的溶 解性大小，能达到实验目的：B.因为氢氧化钠固体溶于 水放热，所以该实验中即使观察到饱和澄清石灰水变浑 浊，也不能验证“中和反应放热”，不能达到实验目的： C.将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留下刻痕，说 明纯铜片的硬度小于黄铜片，能达到实验目的；D.等质 量的铁粉和锌粉分别加入等体积等浓度的盐酸中，观察 气泡放出的速度，可以比较Fe和Zn的金属活动性强 弱，能达到实验目的。 9.D【解析】A(V)冬季在家里用木炭生火取暖，应注意 开窗通风，因为木炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧 化碳有毒，若不注意通风，则会导致一氧化碳中毒，产生 头昏等现象，严重者会出现室息甚至丢失生命。B(V) 电线因老化短路而起火时，应先切断电源，再用千粉灭 火器灭火。C(V)实验中，不慎打翻酒精灯引起失火， 应立即用湿抹布盖灭，灭火原理是隔绝氧气。D(×)纸 箱着火时，可用水扑灭，灭火的原理是降低可燃物的温 度至着火点以下。 17 善总结一 避坑指南 “固执”的着火点 着火点是物质的固有属性，一般不易改变。降低 某物质的着火点来灭火的说法一定是错误的。 10.A【解析】t,℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加 入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1 所示，甲中没有固体剩余，乙中有固体剩余，说明乙中 固体的溶解度小于甲中固体，由图2可知，t1℃时氯化 钾的溶解度比硝酸钾大，说明乙中的固体为硝酸钾，甲 中的固体为氯化钾，t1℃时氯化钾的溶解度为30g,说 明加入烧杯中的固体质量≤30g。A(V)由分析可知， 烧杯乙中的固体为硝酸钾，加入烧杯中的固体质量≤ 30g,将温度由t,℃升高到2℃，t2℃时硝酸钾的溶解 度大于30g,因此在没有溶剂蒸发的前提下，烧杯乙中 的固体一定能全部溶解。B(×)由分析可知，烧杯甲 中溶解的溶质是氯化钾。C(×)t1℃时，烧杯甲中没有 固体剩余，烧杯乙中有固体剩余，甲、乙中的溶剂质量 相同，甲中溶解的固体质量比乙中溶解的固体质量多， 则1℃时，烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙 溶液中溶质的质量分数。D(×)由分析可知，烧杯乙 中的固体为硝酸钾，乙中有固体剩余，说明乙中的溶液 为t1℃时硝酸钾的饱和溶液。 11.D【解析】第一步：根据图示写出物质的化学式。 02 C02 丙 0 甲 羟基磷灰石 CH.O H2O 第二步：写出反应的化学方程式。该反应的化学方程 式为CH,0+0,整叁韩夫石C0,+H,0。 第三步：分析选项。A(V)生成丙和丁的质量比为 44：18=22:9。B(V)该反应的生成物为两种化合 物，不属于置换反应。C(V)羟基磷灰石在反应中作 催化剂，反应后质量不变。D(×)根据化学方程式可 知，反应前后分子的种类发生改变，数目不变。 12.C【解析】A(×)由图3可知，在一定范围内，随着石 墨烯含量增加，电阻先减小后增大，说明不是石墨烯含 量越高，电池的导电性能就越好。B(×)元素周期表 每一单元格中左上角的数字表示原子序数，锂元素的 原子序数为3，在原子中，原子序数=质子数=核外电 子数，所以锂原子的质子数为3，汉字下方的数字表示 相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.94，在原子 中，相对原子质量≈质子数+中子数，则锂原子的中子 数为7-3=4。C(V)由B中的分析可知，锂原子的质 子数=核外电子数=3，核外电子排布为2、1，则锂原 子的最外层电子数是1。D(×)石墨烯是由碳元素组 成的纯净物，属于单质，不属于化合物。 13.B【解析】金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先和硝 酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁 再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。A(×)结合分析 可知，α，点表示铁和硝酸银反应，且硝酸银没有完全反 应，此时溶液中的溶质为硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁， 滴加稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉 淀和硝酸。B(V)c点时表示铁和硝酸铜反应，且硝酸 铜有剩余，此时溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸亚铁。 C(×)d点表示铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，此 时固体中的成分为银和铜。D(×)e点表示铁过量，铁 能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则滴加稀盐酸 时，有气泡产生。 14.A【解析】A(合理)，点燃，在火焰上方罩一个千燥的 小烧杯，观察现象，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，烧杯 内壁无水雾出现，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内 壁有水雾出现，现象不同，可以鉴别。B(不合理)氢氧 化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从 而变质，滴加几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶 液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，现象相同，无 法用无色酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质。 C(不合理)将气体通入饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢溶 于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧 化碳和水，之后对气体进行干燥，虽然除去了杂质，但 是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则。D(不 合理)加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生 成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去 了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡（过量）。 通I巧点报。6o0 思路解析 物质鉴别与除杂的一般思路 待鉴别物质性质盏并选择合适的试剂或方法 →产生不同的实验现象； 待除杂物质中的杂质性质选择合适的试剂或方 法→转化为沉淀、气体或水（或转化为原物质） 与原物质分离→将原物质恢复至初始状态。 15.D【解析】A(V)反应①若7.2gCa02完全反应，设 生成CaC03质量为x,则 18 2Ca02+2C02=02+2CaC03 144 200 7.2g 144_7.2g 200x 解得x=10g,但实际固体R的质量为8.6g<10g,说 明CaO2未完全反应，固体R是Ca02和CaC03的混合 物。B(Vca0,中钙元素的质量分数为号×10%， 7.2gCa0,中5元素的质量为7.2g×号×100%） 4.0g。根据质量守恒定律，反应前后钙元素守恒，则 固体R中钙元素的质量仍为4.0g。C(V)固体R与 稀盐酸反应，涉及的反应为CaC0,+2HCl一CaCl2+ H20+C02↑2Ca02+4HCl-2CaCl2+2H20+02↑， 最终钙元素全部转化为CaCl2,钙元素的质量为4.0g, 则a4,的质量为4.0g÷(9x10%)=1.1g Cd:中氯元素的质量为1.1gx(沿×10%) 7.1g,由CaCl2中氯元素全部来自HCl可知，HCl的质 量为7.1g÷(8×10%）-7,38,希盐酸溶质的质 量分数为00×100%=73%。D(×)由反应①②可 知，每144份质量的过氧化钙产生32份质量的氧气， 则产生氧气的质量为7.2g×是=1.6g<3.280 16.(1)2H,0通电2H,↑+0，↑ 分子之间有间隔，加压后分子间的间隔变小 (2)隔绝空气，防止Mg、Cu在高温下与空气中的氧气 等物质发生反应 (3)变小 (4)①H+②产物是水，无污染 【解析】(1)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学 方程式为2H,0通电2H,↑+0，↑；固态合金储氢装置 中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中，对高压 加注压缩过程中发生的改变从微观角度进行解释是分 子之间有间隔，加压后分子间的间隔变小；(2)熔炼制 备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是隔绝空气，防止 Mg、Cu在高温下与空气中的氧气等物质发生反应； (3)氢氧燃料电池工作时，H2和O2反应生成水，氢氧 化钾溶液的溶剂增多，溶质质量不变，导致溶液中氢氧 根离子的浓度减小，溶液的碱性减弱，所以溶液的pH 将变小；(4)①在氢氧燃料电池中，氢气在催化剂的作 用下失去电子变成氢离子，所以“X”所代表微观粒子 的符号是H+;②该电池车在环保方面最大的优，点是产 物是水，无污染。因为氢氧燃料电池的反应产物只有 水，不会产生二氧化碳、一氧化碳等有害气体，对环境 友好。 17.(1)Fe+CuSO=FeSO+Cu (2)不能含有一氧化碳污染环境(3)氧气二氧化碳 (4)Cu(OH),C03的结构致密，阻止铜进一步被氧化， 可以保护金属不会继续锈蚀，而Cu2(OH)3Cl1的结构 疏松多孔，具有吸附性，会加速金属的锈蚀 (5)H,0+1+2 【解析】(1)“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”的反应为 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方 程式为Fe+CuS04=eSO4+Cu;(2)“竖炉法”炼铜 是现代高炉炼铁工艺的启蒙，则炼铜过程中，木炭燃烧 生成二氧化碳，二氧化碳和木炭在高温下反应生成一 氧化碳，故“竖炉”排出的废气中含有一氧化碳，会污 染环境，故不能直接排放；(3)A瓶中，铜丝与空气中的 二氧化碳和氧气接触，不生锈；B瓶中，铜丝与氧气和 水接触，不生锈；C瓶中，铜丝与二氧化碳和水接触，不 生锈；D瓶中，铜丝与氧气、二氧化碳和水接触，生锈。 A、D对比可知，铜生锈需要与水接触，B、D对比可知， 铜生锈需要与二氧化碳接触，C、D对比可知，铜生锈需 要与氧气接触，故可得出结论：铜生锈需要氧气、二氧 化碳和水共同作用；(4)Cu2(0H)2C03的结构致密，阻 止铜进一步被氧化，可以保护金属不会继续锈蚀，而 Cu2(OH),Cl的结构疏松多孔，具有吸附性，会加速金 属的锈蚀，故Cu2(0H)2C03和Cu2(0H)3Cl分别属于 无害锈和有害锈；(5)根据质量守恒定律，化学反应前 后原子的种类和数目不变，反应前有4个C山、4个0、 2个H、2个Cl,反应后有4个Cu、6个0、6个H、2个 Cl,则2X中含有2个0、4个H,X中含有1个0和 2个H,X的化学式为H20;Cu20中氧元素显-2价， 根据在化合物中各元素正、负化合价代数和为0，则铜 元素显+1价，Cu2(0H)3Cl中氢氧根显-1价，氯元素 显-1价，设铜元素的化合价为x,则有2x+（-1)× 3+（-1)=0,解得x=+2,故该变化过程中铜元素的 化合价由+1变成+2。 18.(1)1.61:2:1 (2)①0.2 ②解：设合金样品中锌的质量为x。 Zn H2SO =ZnSO +H2 65 2 子 0.2g 6 2=0.2g 19 x=6.5g 答：合金样品中锌的质量为6.5g。 ③106.3 【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种 类和质量不变，有机物中碳元素的质量与生成的二氧化 碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为4.4g× (品x10%）=1.26,有机物中氢元素的质量与生成 的水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为1.8g× (层x100%）=0.2g,则有机物中氧元素的质量为 3g-1.2g-0.2g=1.6g;则该有机物C,H,0,中x: y:z=12g:02g:16g=1:2:1;(2)①由图可 12 1 16 知，充分反应后产生氢气的质量为0.2g;②见答案； ③参加反应的锌的质量为6.5g,恰好完全反应使用稀 硫酸的质量为100g,则溶液质量为100g+6.5g 0.2g=106.3g。 19.(1)集气瓶(2)B (3)BFD CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O+CO2 (4)越快(5)酒精灯 【解析】(1)据图1可知，仪器①的名称为集气瓶； (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固 液常温型反应，应选择的发生装置是B;(3)实验室用 大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选 固液常温型发生装置B,二氧化碳的密度比空气大，若 收集一瓶干燥的二氧化碳气体，需要装置F(吸收水蒸 气)和装置D,连接顺序依次为BFD:该反应的化学方 程式是CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑；(4)分 析图2可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的 分解速率越快；(5)按下火帽，点燃内部金属粉末，放 出大量的热，与以上装置中酒精灯的作用相似。 20.(1)过滤混合物(2)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (3)除去混合气体中的C02、S02 (4)2N0+02=2N02化合 (5)增大石灰浆与气体的接触面积，使反应更快、更充 分（合理即可）》 【解析】(1)除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气 体中的浮尘，该操作能将气体与固体分离，与过滤的 原理类似；经过除尘器后的气体还含有多种物质，属 于混合物；(2)通过沸腾炉，一氧化碳和氧化铁在高 温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式 是3C0+Fe,0,高温2e+3C02;(3)根据资料S0,能 被Ca(OH)2吸收，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和水，故沉淀室中加入石灰浆的目的是除去混 合气体中的C02、S02;(4)氧化室内一氧化氨和氧气反 应生成二氧化氨，反应的化学方程式为2N0+02一 2NO2,该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反 应；(5)吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直 接倒入的原因是可增大石灰浆与气体的接触面积，使 反应更快、更充分。 21.(1)C(2)四H2S04Na2C03 (3)与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 (4)产生白色沉淀无色酚酞溶液(5)一 (6)Ca(OH)2 +Na2 CO3 =CaCO3+2NaOH 【解析】(1)A.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱溶液 能使紫色石蕊溶液变蓝，方案可行，故不符合题意； B.镁与酸溶液反应生成氢气，有气泡生成，镁与碱溶液 不反应，无明显现象，可以鉴别，方案可行，故不符合题 意；C.酸溶液、碱溶液与氯化钠溶液均不发生反应，无 明显现象，方案不可行，故符合题意；D,酸溶液与碳酸 钠反应生成二氧化碳气体，有气泡生成，碱溶液与碳酸 钠反应没有气泡生成，方案可行，故不符合题意； (2)根据实验四，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白 色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，溶质是硫 酸，化学式为H,S04;氯化钡和碳酸钠能反应生成碳酸 钡白色沉淀，根据实验四2号试管中的现象可知，2号 试管中一定含有碳酸钠，化学式为Na2C03;(3)氢氧化 钠变质，即氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳 酸钠和水；(4)氢氧化钠溶液变质后溶质的成分含有 碳酸钠，步骤一：取少量瓶中变质后的氢氧化钠溶液于 试管中，加入足量氯化钙溶液充分反应，过滤，可观察 到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，过量的氯化钙可以 检验并完全除去碳酸钠；步骤二：取步骤一中的少量滤 液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说 明含有氢氧化钠；(5)根据(4)中的分析可知，证明猜 想一成立；(6)由于氢氧化钙溶液会引入氢氧根离子， 影响对氢氧化钠的检验，所以不能用C(OH),溶液代 替步骤一中的CaCl2溶液进行实验，碳酸钠和氢氧化 钙能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式 为Ca(0H)2+Na2C03-CaC03↓+2Na0H。 ⑥2025年菏泽市巨野县学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 v 4 5 6 7 8 B D B A C D D B 9 10 11 12 13 14 15 B C D C 1.B【解析】冰川融化、品红在水中扩散、活性炭净水这 些过程中都没有新物质生成，属于物理变化；蜡烛燃烧 2 有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 2.D【解析】A(合理)废弃塑料回收利用，可减少“白色 污染”，保护环境。B(合理)废弃电池含有重金属离子， 填埋处理会造成土壤污染。C(合理)废旧金属回收利 用能节约金属资源，保护环境。D(不合理)生活垃圾露 天焚烧，会产生大量的污染物，污染空气。 3.B A(×) 取用固体试剂，瓶塞要倒放 上壤瓶塞 土壤 瓶塞 签子 C(×) 过滤时，应遵循“一贴二低三靠” 的原则，需使用玻璃棒引流，且 漏斗下端应靠在烧杯内壁 D(×) -镊子 洁净玻璃棒 pH试纸不能直接放入 pH试纸待测液，会污染试剂 干燥的 pH试纸 4.A【解析】A(V)由分子构成的物质，化学式前面的数 字表示分子的个数，3个二氧化碳分子：3C02。B(×) 碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为 -2价，依据化合物中各元素正、负化合价代数和为0 可知：碳酸钠的化学式为Na2C03。C(×)离子的表示 方法：在元素符号或原子团右上角标注离子所带电荷 数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，碳酸 根离子：CO。D(×)由一种元素组成的纯净物叫作单 质，单质的化合价为0，因此金属钠中钠元素的化合 价：Na。 善总结 知识归纳 表示元素的化 一个微粒所带的 合价的数值☐小 正（负）电荷值 +(-j R nf气-) 一个微粒中所含原子 表示微粒个数 (原子团)的个数 5.C【解析】A.图示中只含一种分子，属于纯净物，且该 分子是由两种原子构成，属于化合物。B.图示中含有 两种分子，即含有两种物质，属于混合物。C.图示中只 含一种分子，且该分子是由同种原子构成，属于单质。 D.图示中含有两种分子，即含有两种物质，属于混 合物。