01 2025年山东省初中学业水平考试.-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

1 2025年山东省初中学业水平考试 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一140一16Na一23C1-35.5K-39Ca40 Cu-64 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是 ( A.煤炉取暖时注意通风 B.电器起火时用水灭火 C.霉变花生清洗后食用 D.用稀甲醛溶液泡海鲜 2.下列做法符合绿色化学理念的是 A.使用可降解的塑料制品 B.废旧电池深埋地下 C.大力推广使用火力发电 D.工业烟尘高空排放 3.下列有关水和溶液的说法正确的是 A.河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B.电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C.物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子的形式存在 D.均一、稳定的无色液体一定是溶液 4.柴米油盐中品人生百味，下列说法正确的是 () A.柴、煤和天然气等燃料都属于可再生能源 B.“稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 C.大量摄入油脂有益于人体健康 D.食盐的主要成分NaCl由分子构成 5.某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH,下列操作不正确的是 玻璃棒/ 玻璃棒 湿润的 pH试纸 0.40g☐9 用 A.称量 B.量取 C.溶解 D.测pH 6.硅化镁(MgSi)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图所示。 下列说法正确的是 () 12 Mg 14 Si 镁 硅 24.30 28.08 A.Mg的原子结构示意图为41 B.一个硅原子的质量为28.08g C.Si是地壳中含量最多的金属元素 D.Mg与Si的本质区别是质子数不同 7.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.石墨有金属光泽，可用作电极材料 B.酒精有可燃性，可用作燃料 C.盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D.熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤 8.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A.与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大 个溶解度/ KNO3 B.t1℃时，饱和KN03溶液的溶质质量分数为31.6% 31.6☑ NaCl C.t2℃时，NaCl与KN03的溶解度相等 0t温度/℃ D.将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出 9.利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是( A.醋酸能解离出H B.碳酸钙属于氧化物 C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 10.我国科研团队不断改进CH4-C02干气重整技术，将C02定向转化为高附加值的化学品，实现了C02 资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 0氢原子 88+●C0催化剂o0+ ●氧原子 ）碳原子 A.反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B.反应物都含碳元素，都属于有机物 C.生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D.反应前后分子的数目保持不变 11.某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3(气体发生剂)、Fe203(主氧化剂)、NaHCO3(冷却剂)等 物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NN3迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要的 反应过程如图所示（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是 Fe Na ↓能量 NaHCO>Na,CO+H20+CO, A.NaN?→Na的化学反应速率很快 B.NaN,Na的化学方程式为2NaN,△2Na+3N,↑ C.Fe,03→Fe的反应中各元素化合价均发生变化 D.NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量 一2 12.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 紫色 石蕊 冷而干燥 装置 日溶液 的烧杯 NaHCO. 溶液 待测液 目的 除去H2中的少量HCl 鉴别稀盐酸和稀硫酸 证明某气体为H, 从食盐水中提取食盐 13.兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内02的体积分数，数 据如图2。下列说法不正确的是 22 氧气 氧气 20 蜡烛 传感器 传感器 木条 木条 蜡烛 (70,15.8） 空气 c12 10 -(70,11.7） 甲 01020304050607080时间/s 图1 图2 A.实验开始时，两集气瓶内02的体积分数均约为21% B.木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内02的体积分数：甲<乙 C.70s时，甲集气瓶内C02的体积分数为88.3% D.可以通过调节O,的体积分数调控燃烧 14.兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体 的变化情况。下列分析不正确的是 () 10 mL ●-四四中时 NaoH 10 mL 稀盐酸 溶液 水 0 红 多孔隔板 墨 C0, C02 石 NH4NO3、 墨 墨 水 水 水 圉稀盐酸 装置1 装置2 装置3 装置4 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，·形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙 D 装置4：反应一段时间，关闭弹簧夹，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 3 15.某果蔬洗盐的成分为NaCl、Na2C03和NaHC03。某同学设计实验测定各成分的质量分数。取两份质 量均为mg的样品，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 实验I:连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液的质量增加ag; 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。 样品 希硫酸 碱石灰 一样品 浓硫酸 NaOH 溶液 装置1 装置2 装置3 已知：①碱石灰可防止空气中的C02进入NaOH溶液； ②2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑。 下列说法不正确的是 ANg样品中碳元素的质量为治8 B.Na,C0,的质量分数为53(a-2b)×100% 22m C.NaC的质量分数为22m-53a-31b×100% 22m D.实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，则测得NaCl的质量分数偏小 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.（7分)化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 (1)多彩生活，“衣”你而定。 ①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为 ②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中锦纶属于 (填字母)。 A.有机高分子材料 B.无机非金属材料 C.金属材料 (2)现代农业，仓丰食足。 合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄的现象，种植户追施了尿素。尿素 [C0(NH2)2]中氮元素的质量分数为 （结果精确至0.1%)。 (3)“嫦娥”探月，太空筑“基”。 我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝的化 学式为 (4)智慧交通，向“芯”而行。 智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应2C+S0,高温s1+2C0↑，该反应的基本反 应类型为 (填字母)。 A.复分解反应 B.分解反应 C.置换反应 17.(8分)兴趣小组对长征系列运载火箭的推进剂开展调查并进行归纳整理。 推进剂 信息 偏二甲肼 推进剂I 最早使用，稳定，原料剧毒 四氧化二氨 煤油 推进剂Ⅱ 较环保，成本低 液氧 液氢 推进剂Ⅲ 环保 液氧 推进剂V 复合固体推进剂 稳定，可长期储存 (1)偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为C,1,N,+2N,0,燃3N,+2C0,+4H,0,偏二甲肼 中碳元素与氢元素的原子个数比为 (填最简整数比)。 (2)利用沸点不同从石油中分离出煤油，该过程中发生的变化属于」 (填“物理变化”或“化 学变化”)。 (3)使用推进剂Ⅲ时，清洁无污染的原因是 (4)在长征系列火箭中，推进剂I最早使用且技术成熟，利用表中信息分析，开发其他推进剂的理由 是 (回答1条即可)。 18.（9分)利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的C0,,可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图 所示： (1)消石灰[Ca(0H)2]可由生石灰与水反应制得，该反应的化 主要成分：消石灰 功能：吸收二氧化碳 学方程式为 果保 (2)某同学取一包保鲜剂[成分为C(OH)2],测定其吸收C02的质量。用足量蒸馏水溶解、 、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收C02的质量 (写出计算步骤，结果精确至0.1g)。 5 19.(10分)化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 碱石灰 Ca0和NaOH) 请回答下列问题： (1)配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液 的质量为 g(结果精确至0.1g)。 (2)用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的02，反应的化学方程式为 所选仪器的连接顺序为 (按气流方向，用字母表示)。 (3)用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满0，的集气瓶中，木炭燃烧更剧 烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为 燃烧停止后，为检验 集气瓶中是否有C02,需加入的试剂为 20.（11分)暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水 树脂（具有吸水、保水功能）、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 (1)验证发热包中含有铁粉 将未使用的发热包中的原料取出，进行实验。 步骤 操作 现象 结论 I 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成 原料中含有铁粉 量 振荡 浅绿色 (2)探究发热包的发热原理 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉（含F、C 等)生锈的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行实验。 一02体积分数 …温度 100 100 氧气吾注射器 80 80 传感器 出气管 60 60 b 40 40 讲气管 温度 6 20 20 传感器 0 0 1000 2000 3000 4000 时间/s 图1 图2 步骤I:组装好仪器后，需进行的操作为 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加人少量蒸馏水。 步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内O2的体积分数和温度变化如图2所示，正确的操作顺序为 (用①②③④表示)。 ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的空气，关闭弹簧夹a、b,静置1000s。 ③打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的C02,关闭弹簧夹a、b,静置1000s。 ④打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的02，关闭弹簧夹a、b,静置1000s。 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理 （填“相同”或“不同”)。 (3)拓展应用 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内02的体积分 数降至2.8%，由此预测该原料还可用作 (填字母)。 A.除味剂 B.脱氧剂 C.补铁剂 (4)反思交流 经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务 于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解： 21.（20分)我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 (1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜 盐（如CuCl2)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为 (2)蓝铜矿的主要成分Cu(OH)2(C03)2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜 沉积。电解时能量的主要转化形式为 (3)黄铜矿的主要成分为CuFeS2,其冶炼过程大致如下： 精矿 沙子 冰铜沙子→泡铜 黄铜矿浮选剂 空气 空气 沸腾炉 反射炉 转炉 7 ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿 石进行的操作为 0 ②沸腾炉中，发生反应2 CuFeS,+0,商温2FeS+Cu,S+X,X的化学式为 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu,S和FS熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu2S中硫元 素的化合价为-2，则铜元素的化合价为 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下发生的反应过程如下： 02 Cu2S Cu S02 Cu20 SO. 判断生成的气体能否直接排放并说明原因 ;Cu20→Cu的化 学方程式为 (4)兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为C+ 2Cu0商温2Cu+C0,↑。 反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无) C与Cu0的质量比 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1:9 少量 C和CuO 1:10 几乎无 挡风罩 1:11 X 很少 1:12 少量 1:13 较多 ①依据上述化学方程式计算C与Cu0的质量比为 (填最简整数比)，烘干Cu0粉末和木炭 后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验，效果不佳。 ②为获得最佳实验效果，控制C与C0的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质的状态 如表，由实验可知C和Cu0的质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是 利用数据分析其原因可能是 —8参考答案及解析 (部分答案不唯一)】 ①2025年山东省初中学业水平考试 气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成， 答案速查 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得 2 3 4 5 6 > 8 出水是由氢元素和氧元素组成。C(V)物质溶于水形 A A C B 0 0 成溶液时，溶质以分子或离子的形式存在。D(×)均 9 10 11 12 13 14 15 一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的 B C C D C B C 无色液体，属于纯净物，不是溶液。 1.A【解析】A(V)煤燃烧时，如果氧气不足，会产生一 善总结。心 氧化碳。一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，能与血 知识归纳 液中的血红蛋白结合，阻止氧气运输，导致人体缺氧甚 常见净水方法除去杂质的种类 至死亡。通风可确保氧气充足，减少一氧化碳生成，避 除去杂质的种类 免中毒。B(×)电器起火时，电路可能仍带电，自然界 净水方法 的水是导体，用水灭火会导致触电或短路。正确的做法 难溶性杂质 可溶性杂质 是切断电源后使用千粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火。 沉降 V C(×)霉变花生可能含有黄曲霉毒素，这是一种强致癌 过滤 V 毒素，食用后可能导致急性中毒或长期健康问题（如肝 吸附 V 癌)。黄曲霉毒素耐高温，清洗后也不能食物。D(×) 蒸馏 V 甲醛（福尔马林）是一种有毒的化学物质，常用于防腐， L 但具有强刺激性和致癌性。用于食品会残留有害物质， (说明：“√”表示除去杂质的种类) 违反食品安全法规。 2.A【解析】A(V)可降解的塑料制品在自然环境中能 4.B【解析】A(×)柴属于可再生能源，而煤和天然气等 够通过微生物的作用逐渐分解为无害的物质，不会像传 燃料都不能短时间内从自然界中得到补充，属于不可再 统塑料那样长期积累在环境中，从而减少了对环境的污 生能源。B(V√)“稻米飘香”，是因为米中含有的香味分 染。B(×)将废旧电池深埋地下，电池中的重金属离子 子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到稻米的香味。 会随着雨水的渗透逐渐进入土壤和地下水中，污染土壤 C(×)油脂是人体必需的营养素，提供能量和必需脂肪 和水源，进而通过食物链进入人体，对人体健康造成严 酸，但应适量摄入。过量摄入会导致肥胖、心血管疾病 重危害。C(×)火力发电主要是利用化石燃料进行燃 等健康问题。D(×)氯化钠(NaCl)是含金属元素和非 烧来产生电能，在燃烧过程中，会释放出大量的二氧化 金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的。 碳、二氧化硫、氨氧化物等气体，二氧化碳是导致全球气 5.D 候变暖的主要温室气体，二氧化硫和氨氧化物会形成酸 玻璃棒 玻璃棒 D( 湿润的 干燥的 雨，对土壤、水体、森林等生态系统造成严重破坏。 pH试纸 H试纸 D(×)工业烟尘高空排放只是改变了污染物的排放位 置，并没有从根本上减少污染物的排放，这些污染物仍 然会在大气中扩散，对空气质量造成影响，进而危害人 善总结 要点速记 体健康和生态环境。 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法 善总结 为在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸， 要点速记 用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，把试纸显示的 绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减 颜色与标准比色卡比较，读出对应的pH。 少和消除工业生产对环境的污染。 6.D【解析】A(×)根据元素周期表中的一格可知，左上 3.C【解析】A(×)河水经静置、过滤后所得液体中还含角的数字表示原子序数，镁元素的原子序数为12；原子 有可溶性杂质，属于混合物。B(×)水通电分解生成氢 中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镁元 素的原子核外电子数为12，原子核外有3个电子层，原 气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围 子核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，则Mg 之内，遇到明火或加热会发生爆炸。生成物氢气、一氧 化碳都有可燃性，点燃前需验纯。D(×)根据反应的 的原子结构示意图 B(×)根据元素周期表 微观示意图可知，该反应是CH,+C0,化剂2C0+ 2H2,反应后分子的数目增多。 中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，单11.C【解析】A(V)当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点 位是“1”，常省略不写，硅元素的相对原子质量为 火引发NaN3迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起， 28.08,而不是一个硅原子的质量为28.08g。C(×)A1 说明NaN?→Na的化学反应速率很快。B(V)由图可 是地壳中含量最多的金属元素，Sⅰ是硅元素的元素符 知，NaN?→Na时的另一种产物是氮气，则反应的化学 号，属于非金属元素。D(V)元素是质子数（或核电荷 方程式为2NaN,A2Na+3N,↑。C(x)由图可知， 数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数 (或核电荷数)，Mg与Si的本质区别是质子数不同。 Na和Fe203反应生成Fe和Na20,Fe03、Na20中氧元 7.B 素的化合价都是-2价，则反应中氧元素的化合价不 变。D(V)由图可知，Na和Fe203反应放出的能量使 选项正误 分析 NaHCO3分解，则NaHCO,→Na2C03的反应吸收能量。 石墨具有导电性，可用作电极材料，与金 A 12.D【解析】A.HCl和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳 属光泽无关 气体，再通过浓硫酸只能除去气体中的水，不能除去二 B 酒精具有可燃性，可用作燃料 氧化碳，故该操作增加新杂质二氧化碳，不符合除杂原 金属表面锈的主要成分是金属氧化物，盐酸 则，不能达到实验目的；B.稀盐酸和稀硫酸均显酸性， C 能与某些金属氧化物反应，可用于金属除锈 紫色石蕊溶液遇酸均变红色，现象相同，无法区分，不 熟石灰呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物 能达到实验目的；C.点燃气体，将千冷的烧杯罩在火焰 0 质反应，可用于改良酸性土壤 上方，烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成，并不能证 明该气体为氢气，甲烷燃烧时也能生成水，也会产生同 8.B【解析】A(V)由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠 样现象，不能达到实验目的；D.氯化钠的溶解度受温 的溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶 度影响较小，故从食盐水中提取食盐应该蒸发结晶，蒸 解度受温度影响的程度大。B(×)1℃时，饱和KNO3 溶流的字质质量分数为1036g×10%=24%。 发结晶时需要用玻璃棒进行搅拌，防止局部过热而导 致液体飞溅，能达到实验目的。 C(√)t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点， 巧点拨 即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。D(V)3℃ 思路解析 时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随 物质鉴别与除杂的一般思路 温度降低而减小，因此一定有晶体析出。 9.B【解析】A(V)酷酸属于酸，能解离出H+。B(×)氧 待鉴别物质性质邀异选择合适的试剂或方法 化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元 +产生不同的实验现象； 素，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物。 待除杂物质中的杂质性质选择合造的试剂或方 C(V)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二 法 →转化为沉淀、气体或水（或转化为原物质）→ 氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生。D 原物质分离→将原物质恢复至初始状态。 (V)醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳（水、 二氧化碳是碳酸分解生成的)，符合“两种化合物互相交 13.C【解析】A(V)由图2中的数据可知，实验开始时， 换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。 两集气瓶内02的体积分数均约为21%。B(V)由图 10.C【解析】A(×)根据反应的微观示意图可知，该反 1、图2可知，甲中的木条熄灭后，集气瓶内02的体积 应是甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成氢 分数为11.7%，乙中的蜡烛熄灭后，集气瓶内02的体 气、一氧化碳，甲烷、二氧化碳、氢气、一氧化碳都是由 积分数为15.8%，则集气瓶内02的体积分数：甲< 分子构成的，甲烷、二氧化碳、一氧化碳都属于化合物， 乙。C(×)空气中氨气的体积分数约为78%，氧气的 但氢气属于单质。B(×)反应物都含碳元素，甲烷属 体积分数约为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应 于有机物，二氧化碳属于无机物。C(V)任何可燃性 生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内C02 2 的体积分数为21%-11.7%=9.3%。D(V)由图2 2NaHC03+H2S04=Na2S04+2H20+2C02↑ 中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%， 168 88 木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质 42b y 燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节02的体积 118 分数调控燃烧。 42b 14.B【解析】A(V)装置1中，挤压胶头滴管，滴入水， 168=118 88y 硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气体分子之间的间隔变 y=2bg 小，装置内压强变小，低于大气压强，故U形管内液面 那么实验I中，mg样品中Na2C03与稀硫酸反应生成 左高右低。B(×)装置2中，将液体全部注入试管中， C02的质量=(a-2b)g 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放出热量， 设mg样品中含Na2C03的质量为z。 温度升高，锥形瓶内气体分子之间的间隔变大，压强增 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 大，故·形管内液面左低右高，因为锥形瓶是密闭容 106 44 器，所以气体分子的数目不变。C(V)装置3中，同时 (a-2b)g 将液体全部注入，甲中二氧化碳与氢氧化钠反应生成 106 碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，氢氧化钠溶液中的水也 44(a-2b)g 能吸收部分二氧化碳，装置内的气体减少，压强减小， z=53(052bg 乙中二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳被消耗，装 22 置内的气体减少，压强减小，氢氧化钠溶液吸收二氧化 53(a-2b) g 碳的能力比水强，消耗的气体分子数目：甲>乙，故甲 所以mg样品中Na,C0,的质量分数=2 -X mg 中压强减少的多，U形管内液面左高右低。D(V)反 100%=53(a-261×100%。 应一段时间，关闭弹簧夹，石灰石的主要成分碳酸钙和 22m 稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了二 C(×)已得mg样品中含NaHC0,的质量为2 氧化碳，装置内气体分子数目增多，压强增大，将溶液 18, 压回长颈漏斗，故试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液 Na,C0,的质量为53(a2b 22 2g。则样品中NaCl的质 面逐渐上升至固液分离，反应停止。 15.C【解析】A(V)根据质量守恒定律，反应前后碳元 量=m-g3(g226》g=2m-53a+2 22 22 g。 素的质量不变。实验I中NaOH溶液增重ag,即样品 22m-53a+22b g 与稀硫酸反应生成C02的总质量为ag,C02中碳元素 22 NaCl质量分数为= ×100%= m g 的质量分款为品，所以样品中碳元素的质量=口g× 22m-53a+22bx100%。D(V)若实验I用稀盐酸代 22m 12_3ag 4=g。B(V)实验Ⅱ中NaOH溶液增重bg,是 替稀硫酸，盐酸有挥发性，挥发出的HCl会被NaOH溶 NaHC03分解产生CO2的质量。 液吸收，使NaOH增重，即测得CO2的质量偏大。这样 设mg样品中含NaHCO3的质量为x。 计算出的Na2CO,、NaHCO3的质量偏大，而mg样品不 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 变，则NaCl的质量=mg-前两者质量，结果偏小，即 NaCl的质量偏小，所以NaCl质量分数也偏小。 168 44 16.(1)①蛋白质②A b (2)46.7%(3)A1203(4)C 168.x 4-6g 【解析】(1)①蚕丝是织造丝绸的主要原料，属于天然 纤维，其主要成分为蛋白质；②某防晒服标签上标注 =0g 其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中锦纶属 即mg样品中合NaHC0,的质量为g。 于有机高分子材料；(2)尿素[C0(NH2)2]中氨元素的 14×2 设实验1中，0gNHC0,与稀疏酸反应主成C0,的 质量分数为12+16+14×2+1×4×100%≈46.7%； (3)氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据 质量为y。 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知，氧化 3 铝的化学式为AL,03;(4)制粗硅时发生反应2C+Si02 实验可得出促进燃烧的方法为增大氧气浓度；二氧化 高温S1+2C0↑，该反应是一种单质和一种化合物反应 碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水来检验二 生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类 氧化碳，所以燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有 型为置换反应。 C02,需加入的试剂为澄清石灰水。 17.（1)1：4（2)物理变化 提暴养 (3)液氧与液氢反应的生成物为水，水本身无污染 知识延伸 C02:通入澄清石灰水 (4)相比推进剂I,其他推进剂更加环保、可长期储存 (合理即可) 02:带火星的木条 常见气体的检验 【解析】(1)由偏二甲肼的化学式C2HN2可知，偏二甲肼 NH:湿润的pH试纸 中碳元素与氢元素的原子个数比为2：8=1：4；(2)利 ! 水蒸气：无水硫酸铜粉末 用石油各成分的沸点不同，把煤油从石油中分离出来， 该过程没有生成新的物质，属于物理变化；(3)氢气和氧 20.(1)稀硫酸（或稀盐酸） 气燃烧过程中只生成水，水本身无污染，没有其他污染 (2)检查装置气密性②③④①相同(3)B 物生成；(4)偏二甲肼与四氧化二氨成本高，原料有毒， (4)铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制 开发的其他推进剂能降低成本，更加环保、可长期储存。 作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈 18.(1)Ca0+H,0=Ca(0H)2 会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源 (2)过滤 浪费（合理即可） 解：设保鲜剂吸收的C02的质量为x, 【解析】(1)铁能被磁铁吸引，实验步骤I中的部分黑 Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O 色粉末被磁铁吸引，说明原料中可能含有铁粉。步骤 44 100 Ⅱ中观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿 5.0g 色，而铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫 x 44 酸亚铁。所以应向被磁铁吸引的黑色粉末中加入适量 100-5.0g 稀盐酸或稀硫酸振荡；(2)步骤I:有气体参与的反 x=2.2g 应，在实验开始前需要检查装置的气密性，防止装置漏 答：该保鲜剂吸收C02的质量为2.2g。 气影响实验结果。步骤Ⅲ：在0~1000s内，装置内氧气 【解析】(1)消石灰[Ca(OH)2]可由生石灰与水反应制 的体积分数约为21%，温度不变，因此该过程是向装置 得，该反应的化学方程式为Ca0+H20一Ca(0H)2; 内充入千燥的空气，对应步骤②；在1000~2000s内， (2)氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，用足量蒸馏 装置内氧气的体积分数为0，说明该过程是向装置内 水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为 充入千燥的C02气体，将空气全部排出，对应步骤③； 5.0g,该固体为碳酸钙。计算过程见答案。 在2000~3000s内，氧气的体积分数保持在100%， 19.（1)6.7(2)2H,002H,0+0,↑B→F-C 说明是向装置内充入干燥的氧气，对应步骤④；在 3000~4000s内，氧气的体积分数逐渐减小，同时温 (3)增大氧气浓度澄清石灰水 度逐渐升高，说明该过程中部分氧气被消耗，铁粉发生 【解析】(1)配制200g溶质质量分数为10%的过氧化 锈蚀，即该过程向充满氧气的装置内加入了蒸馏水，对 氢溶液，根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，需要 应步骤①，故正确的操作顺序为②③④①。由实验中 取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为 装置内氧气的体积分数下降且温度升高可知，这与铁 200g×10%÷30%≈66.7g;(2)过氧化氢在二氧化锰 钉生锈时消耗氧气并放热的现象一致，所以发热包的 的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为 发热原理与铁钉生锈的原理相同；(3)B(符合)加入未 2H,0,M02H,0+0,↑；该反应需要因液常温型发生 使用的发热包中的原料并注入少量蒸馏水后，装置内 装置，则发生装置选B,制得的氧气中混有水蒸气，需 02的体积分数降至2.8%，说明该原料能消耗氧气，因 要先进行干燥，碱石灰能吸收水蒸气且不与氧气反应， 此可作脱氧剂。除味剂一般利用吸附性，该原料不具 则干燥装置选F,用向上排空气法收集的氧气较干燥， 备此性质；补铁剂需要含有能被人体吸收的铁元素，此 则收集装置选C,综上所述，所选仪器的连接顺序为 处原料并非用于补铁，所以A、C不符合。(4)铁生锈 B→F→C;(3)集满02的集气瓶中氧气的浓度比空气 有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝， 中的大，木炭在其中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，由此 为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致其损 4 坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。 1.B【解析】A(V)常温下，pH=7的溶液为中性，pH<7 21.(1)Fe +CuCl2-FeCl,+Cu 的溶液显酸性，所以检测湿地水质时，若pH值小于7，则 (2)电能转化为化学能 可能是水体受到酸性物质污染。B(×)大量使用含氨、 (3)①将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积②S02 磷、钾的化肥，会导致水体富营养化，造成水污染等环境 ③+1④不能，二氧化硫为污染物并会对人体造成伤 问题，应该合理使用化肥，而不是大量使用。C(1V)活性 害（合理即可）Cu,S+2Cu,0高温6Cu+S0,↑ 炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可对湿地周边 (4)①3：40②反应后得到的红色块状金属有金属光 污水中的色素和异味进行吸附净化。D(V)塑料垃圾在 泽且几乎没有黑色物质质量比不合适时会有未反应 湿地中积累难以降解，会导致土壤和水体污染，影响水生 完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1：10时反应能 生物和鸟类的生存环境，威胁它们的生存。 2.A 充分进行 【解析】(1)铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，反 A 热烫 B(1 应的化学方程式为Fe+CuCl2=Cu+FeCl2;(2)电解 明火 过程中，电能促使浸取液中的铜离子发生还原反应沉 积出来，能量的主要转化形式就是电能转化为化学能； D(V (3)①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾 锐器 用电 炉中化学反应的反应速率和原料的利用率，需预先对 矿石进行粉碎操作，因为将矿石粉碎可以增大反应物 3.D【解析】A(V)葡萄糖是人体重要的供能物质，它在 人体组织酶的作用下缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同 的接触面积，使反应更加充分，提高原料利用率；②在 时为人体的各项生命活动提供能量，所以运动员所喝葡 反应2 CuFeS2.+0,高温2FeS+Cu,S+X中，根据质量 萄糖能为人体提供能量。B(V)玻璃钢是由玻璃纤维 守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应 与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料。 前有2个Cu、2个Fe、4个S、2个0，反应后有2个Fe、 C(V)运动员手上涂抹的防滑粉的主要成分是碳酸镁， 3个S、2个Cu,所以X中含有1个S和2个0，则X的 碳酸镁是由碳、氧、镁三种元素组成的纯净物，属于化合 化学式为S02;③在Cu2S中，硫元素的化合价为-2 物。D(×)运动员呼吸作用产生的二氧化碳会排放到 价，设铜元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、 空气中参与碳循环，二氧化碳是含碳元素的化合物，但 负化合价的代数和为零，可得2x+（-2)=0,x=+1, 它不属于有机物。 所以铜元素的化合价为+1价；④Cu2S在高温条件下 与氧气反应生成S02,S02是一种有毒气体，会污染空 善总结 气，所以不能直接排放，Cu,S和Cu20在高温条件下反 避坑指南 应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu,S+ “无机物和有机物”的概念辨析 无机物和有机物：无机物通常指不含碳元素的化 2Cu,0高温6Cu+S0,↑；(4)①依据化学方程式C+ 合物，也包括一些含碳的化合物如C0、CO,、H,C0,、 2Cu0高温2Cu+C0,↑可知，C与Cu0的质量比为 碳酸盐等，这些化合物虽然含碳元素，但不具有有机 12:[2×(64+16)]=3:40;②当C和Cu0质量比为 物的性质，因此被归为无机物。有机化合物简称有机 1:10时，反应后得到的红色块状金属（铜）有金属光泽， 物，通常指含有碳元素的化合物。 且几乎没有黑色物质。表明在该质量比下，反应进行得比 4.C 【解析】A(V)根据元素周期表的信息可知，元素名 较完全，生成的铜的质量较多且杂质较少，所以实验效果 称下方的数字表示相对原子质量，则氯的相对原子质量 最佳，原因可能是质量比不合适时会有未反应完的氧化铜 为35.45。B(V)根据元素周期表的信息可知，右上角 或碳残留，影响实验效果，1：10时反应能充分进行。 的字母表示元素符号，则“？”处的元素符号为Cl。 22025年临沂市河东区学业水平第一次模拟试题 C(×)根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示 答案速查 原子序数，则氯的原子序数为17，氯的相对原子质量为 1 2 3 4 6 7 8 35.45,中子数=相对原子质量-质子数=35.45-17 B A 0 B 0 0 8 18。D(V)若原子核外电子层只有一层，最外层是2个 9 10 11 12 6 14 5 电子或含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳 B A B D D 定结构，故结构示意图对应的粒子的化学性质稳定。 5