甘肃武威市古浪县第三中学等校2025-2026学年度第二学期第一次月考 高一化学试卷

2025~2026学年度第二学期第一次月考·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.A光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，A正确；硫燃烧产生的气体为二氧化硫，二氧化硫具有漂白 性，可以漂白布匹，B错误：防治酸雨最主要的措施是合理使用化石燃料，开发新能源，C错误：银能够被硝酸 氧化，所以纳米银会与硝酸发生化学反应，D错误。 2.DKOH中K+和OH之间存在离子键，OH内部O和H之间存在共价键，同时含有离子键和共价键，A 不符合题意：CO是活泼金属Ca和活泼非金属O形成的离子化合物，仅含离子键，B不符合题意：MgCl是 活泼金属Mg和活泼非金属CI形成的离子化合物，仅含离子键，C不符合题意：H2O由非金属元素组成，属 于共价化合物，氢原子与氧原子之间仅通过共用电子对形成共价键，只含共价键，D符合题意。 3.B NaHSO,是强酸强碱酸式盐，属强电解质，在水溶液中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电 离方程式为NaHSO,一Na十H+SO,所以破坏了NaHSO,中的离子键和共价键，NaHSO,在水中电 离，破坏了离子键，电离方程式为：NaHSO,(熔融)一Na++HSO,,故A正确；NaCl是离子化合物，含有离 子键，HC是共价化合物，含有共价键，气化时，克服的作用力不相同，故B错误；元素的非金属性越强，其简 单气态氢化物的稳定性越强，故C正确；碘升华克服的是分子间作用力，故D正确。 4.CSiO2与HO不反应，A错误；S与O2在点燃条件下反应生成SO2,不能直接生成SO,B错误； NH3·H2O与过量SO2反应生成NH,HSO,D错误。 5.AH2O分子为V形结构，结构模型为 ,A正确；HCI为共价化合物，H和C1形成共价键的过程为 H·十·CI:,B错误；F的电负性强于O,F为一1价，O为十1价，O2F2的结构式为F一O一O一F,电子式为： H F:O:O:F:,C错误；N2H,中均为单键，结构式为 N一N,D错误。 144 44 H H 6.A根据图示，NO与O2反应生成NO,NO为还原剂；NO2和CO反应生成N2,N2为还原产物，A正确：汽 车尾气的主要污染成分为CO、NO,N2不是污染物，B错误；根据图示，催化转化总反应为2NO十O2十4CO 催化剂4CO,十N,C错误；NO和O,可在常温下直接反应生成NO,不需要催化剂，D错误。 7.D没有明确溶液体积，不能计算0.1mol·L的B(OH)2溶液中含有的OH-数目，A错误；随着反应进 行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以0.4olH2SO,不能全部反应完，反应转移的电子数小于 0.4NA,B错误：17gOH的物质的量为1mol,1 mol OH所含电子数为(8十1十1)NA,即所含电子数为 10VA,C错误；标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体的物质的量为1mol,因此所含的碳原子数为N, D正确。 8.C氯化铵受热分解生成氨气、HC1,碱石灰吸收HC,氨气可使湿润的酚酞试纸变红，五氧化二磷吸收氨气， HC1可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该装置可以检验氯化铵分解生成的两种气体，A正确；开始时，打开弹簧夹 a,铁粉和稀硫酸反应生成氢气将装置中的空气排尽，然后关闭弹簧夹a,A中生成的氢气使A中压强增大，将硫 酸亚铁溶液压入B中与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，B正确；C与浓硫酸反应后的溶液中，还有浓硫酸 剩余，不能直接加水，C错误；浓硫酸使蔗糖变黑，说明其具有脱水性，反应生成SO2,说明其具有氧化性，能达到 实验目的，D正确。 9.BCu只能将Fe3+还原成Fe+,正确的离子方程式：2Fe3+十Cu一2Fe2++Cu+,A错误；向A1Cl溶液中滴加 氨水，直到不再产生白色沉淀为止，离子方程式：A1+十3NH·HO一A1(OH)3↓+3NH时，B正确；SO2通 入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应，正确离子方程式：5SO2十2MnO,十2HO一2Mn2+十5SO+ 4H,C错误；Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO,溶液，NaHSO4少量，OH过量有剩余，正确的离子方程式： Ba++OH+H+十SO-BaSO,Y十HO,D错误。 10.C硅在自然界主要以氧化物和硅酸盐形式存在，A错误；C与SO2在高温条件下反应生成CO,B错误；SiO 不溶于盐酸，CCO,与盐酸反应生成可溶于水的CaC,C正确；二氧化硅只与氢氟酸反应，与其他的酸都不反 应，并且与氢氟酸反应生成的不是盐和水，该反应是二氧化硅的一个特性，二氧化硅属于酸性氧化物，D错误。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 11.D分析图中工艺流程可知，SO,被Fez(SO)3溶液氧化生成H2SO,Fe2(SO,)3则被还原生成FeSO:FeSO,、 H2SO在O2作用下又重新生成Fe2(SO,),参与下一次SO,的吸收处理。由上述分析可知，氧化性：Fe+> SO2,A错误；该工艺流程中将SO2转化为H2SO,,从而除去煤燃烧时产生的SO2,B错误；由图可知，该过程中 化合价发生改变的元素除Fe和O外，还有S元素(SO2→SO),C错误；由上述分析可知，Fe2(SO,)3吸收 SO2过程中发生反应Fe2(SO)3十SO2十2HO—2FeSO,十2HSO,D正确。 12.B据题意可知混盐(NH,),SO可以看成是由(NH)zS和(NH)2SO按照物质的量1：1构成，S-、SO 在碱性条件下可以大量共存，A正确：该混盐在酸性条件下发生反应2S2-十SO+6H中一3S↓十3H2O, B错误、D正确；混盐溶液中加入BaC2可以生成沉淀BaSO,C正确。 13.D两支试管中白色沉淀均逐渐溶解，A1(OH)3既能和酸反应又能和碱反应，所以A1(OH)3是两性氢氧化物， A正确；酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子，由实验及现象可知，溶液中也可能不含有SO而含有 S),B正确；通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定存在N+,若要确定溶液中是否含K+,需要通 过蓝色钴玻璃，因此不能确定是否溶液中含有K+,C正确；粗盐提纯应依次加入过量NaOH、BaCl溶液，再加 Na,CO溶液，可以除去溶液中的Ca+和加入的过量Ba+,过滤后再加HCI调pH除去多余的NaOH和 Na2CO,D错误。 14,D盛装浓硝酸的玻璃仪器是分液漏斗，A错误；为保证制得的亚硝酸钠的纯度，应除去二氧化碳、水等杂质， 则C装置中盛放的试剂可能是碱石灰，B错误；f中发生反应2NO十NaO22NaNO,,制得1 mol NaNO,,理 论上需要消耗标准状况下22.4LO,C错误；B中铜与硝酸反应仍有硝酸根离子剩余，在B装置中加入一定 量的稀硫酸，使NO全部转化为NO,提高氮原子利用率，提高NaNO2产率，D正确。 15.(除特殊标注外，每空2分) (1)Na+[:O:H]-S C:S Na[:S :]Na+H:N:H H (2)::+xMg×+d:→[：CxMg2[:] (3)①f(1分)②d(1分)③e(1分)①cg(1分)⑤b(1分) 16.(每空2分) (1)B (2)10050 (3)2N0,+2xC0催化剂 N,+2xCO, (4)①2NO+3C1O+H2O—2NO+3CI+2H+ ②1.04 34HSO +2NO,=4S0+N+4H 17.(每空2分) (1)A (2)没有处理尾气氨氧化物，会污染环境，在装置E后面增加一个尾气吸收装置（答案合理均可）（答D、E之间 增加防倒吸装置，不给分) (3)4ANH,+十0，广4N0+6H,0不写反应条件扣1分) (4)C (5)为防止装置E中溶液进入装置D中，造成装置D炸裂（或防倒吸）（答使NO和O充分反应等合理答案，均 可给分) (6)3Cu+2NO+8H+=3C++2NO↑+4H2O1:2 18.(除特殊标注外，每空2分) (1)NaSO3+HSO,(浓)=NaSO,+SO2↑+H2O (2)氧化(1分)2NaS+5SO,+2H2O-3S↓+4 NaHSO,(或其他正确答案) (3)CC中溴水褪色（答案合理均可）SO2+Br2+2HO—一4H+SO+2Br (4)只有CuSO+Cu(OH)2+2OH-Cu+SO+2HO 【高一化学参考答案第2页（共2页）】20252026学年度第二学期第一次月考 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册第四章第三节、必修第二册第五章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Fe56Cu64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A.光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅 B.古埃及人用硫燃烧产生的气体处理布匹是利用该气体的还原性 C.防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，开发新能源 D.京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料一纳米银不会与硝酸发生化学反应 2.下列物质只含有共价键的是 A.KOH B.CaO C.MgCl D.H2O 3.下列说法中不正确的是 A.Na HSO,在水中电离破坏的化学键是离子键和共价键，在熔融状态下电离时破坏的化 学键是离子键 B.NaCl和HCl气化时，克服的作用力相同 C.H2O比H2S分子稳定，是因为O的非金属性强于S的非金属性 D.碘单质升华，克服了分子间作用力 4.在给定条件下，下列物质间示的转化可以实现的是 A.SiO.HSiO, NaOH →Na2SiO B.S O. SO,HOH SO. 点燃 C.Cu室年CuO HNO. Cu(NO3)2 D.NH·H,0过量s0,(NH),SO,9(NH),S0, 【高一化学第1页（共6页）】 5.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 AH,0分子的结构模整：。几。 B.H和C1形成共价键的过程：H个：→H C.O2F2的电子式：O:F:F:O: HH D.N2H2的结构式：H一N一N一H 6.汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图 所示，下列说法正确的是 CO NO、O CO2、N A.反应中NO为还原剂，N2为还原产物 B.汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和N。 NO 催化剂 C.催化转化总反应为2NO+O,十2C0倦化剂2C0,+N D.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列述中正确的是 A.0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液中含有的OH数为0.2NA B.含有0.4molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数为0.4NA C.常温常压下，17gOH含有的电子数为9Na D.标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为NA 8.下列有关实验装置的说法错误的是 浓硫酸 浓硫酸 浸NaOH溶液 P.O NH.CI 碱石灰 铜片 的棉团 a 品 稀硫酸 过量 酸性 湿润的蓝色 湿润的酚 NaOH 品红溶液 KMnO 石蕊试纸 酞试纸 溶液 溶液 铁粉 甲 A.装置甲：检验NHC1受热分解生成的两种气体 B.装置乙：制备Fe(OH)2 C.装置丙：向铜与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 D.装置丁：验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性 9.宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A.FeCL溶液腐蚀铜板：2Fe3++3Cu-2Fe+3Cu2+ B.向ACL溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止： Al3++3NH3.H2O-Al(OH)+3NH C.SO2通人酸性高锰酸钾溶液中： 5S0,+2KMnO,+2H,O-2Mn2++5S0+4H++2K D.Ba(OH)2溶液中滴人少量NaHSO,溶液：Ba++2OH+2H++SO2-BaSO4￥+2HO 【高一化学第2页（共6页）】 10.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起工业上的一场伟大“革命”。 工业上可以按下列方法制备：SO2 C/1800~2000℃ ① S(粗)H/300℃ SiHCL,过量H/1100℃ ② ③ Si(纯). 下列说法正确的是 A.硅的性质稳定，在自然界主要以单质形式存在 B.步骤O的化学方程式为Si0,+C高温si+C0,个 C.可用盐酸除去石英砂（主要成分为SO2)中少量的碳酸钙 D.SO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物 11.含硫煤的燃烧会造成大气污染，为了防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到 化工产品，该工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 FeSO. 溶液 H,SO, H,SO,溶液 溶液 Fe,(SO,), 溶液 S02 A.由图分析可知氧化性：SO2>Fe3+ B.该工艺流程不能除去煤燃烧时产生的SO2 C.该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO,+2H2SO4 12.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐(NH4)4S,O3[可以看成 (NH4)2S和(NH4)2SO3]的有关判断，错误的是 A.该混盐中的两种阴离子在碱性环境中可以大量共存 B.该混盐与H2SO4反应是复分解反应 C.向该混盐溶液中加人BaCL2溶液可以生成白色沉淀 D.该混盐在酸性条件下产生淡黄色浑浊 13.下列实验操作和现象与所得出的结论不匹配的是 选项 实验操作和现象 结论 向两支装有A1(OH),沉淀的试管中分别滴加2mol·L A HCI溶液和2mol·L1NaOH溶液，边加边振荡，白色 Al(OH)3为两性氢氧化物 沉淀均逐渐溶解 B 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白 不能确定溶液中一定含有SO 色沉淀且不溶解 用铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 火焰呈黄色，证明原溶液中一定含有 黄色 Na+,不能确定是否含有K+ 粗盐中含Ca+、Mg+,SO等杂质，可依次加入过量 D 可制得纯净的NaCl NaOH、Naz COa、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调pH 【高一化学第3页（共6页）】 14.亚硝酸盐有良好的增色、抑菌作用。某化学兴趣小组欲制备亚硝酸钠(NaNO2)并测定其纯 度。以炭和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用O与适量过氧化钠反应制备纯净的亚 硝酸钠(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMO, 溶液氧化成NO5)。下列说法正确的是 浓硝酸 Na,O 弹簧夹 D H,0 酸性KMnO 溶液 A.盛装浓硝酸的玻璃仪器是长颈漏斗 B.为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是无水CCl C.制得1 mol NaNO2,理论上需要消耗22.4LNO D.若在B装置中加入适量稀硫酸，有助于提高NaNO2产率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) (1)写出下列微粒的电子式： NaOH ;CS :Na2S ;NH (2)用电子式表示下列物质的形成过程MgCl2: (3)现有下列物质：a.CL2b.NazO2c.NaOH d.HCle.H2O2f.MgF2g.NH4Cl ①只由离子键构成的物质是 (填序号，下同)。 ②只由极性键构成的物质是 ③由极性键和非极性键构成的物质是 ④由离子键和极性键构成的物质是 ⑤由离子键和非极性键构成的物质是 16.(14分)硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮 元素的氧化物。回答下列问题： (1)下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是 (填字母)。 A.两种气体均有毒，都可与水反应生成强酸 B.两种气体都是重要的化工原料，但它们均是环境污染物 C.两种气体都具有强氧化性，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝 (2)某硫酸厂每天排放标准状况下1.12×103m3尾气，其中含0.2%（体积分数）的SO2,则 其中所含SO2的物质的量为 mol。现用含NaOH浓度为2mol·L1的废碱液 (假设其他成分不参与反应)进行尾气处理，每天至少需要这种废碱液的体积为L。 【高一化学第4页（共6页）】 (3)NO,、CO在催化剂作用下发生反应生成N2和CO2,该反应的化学方程式为 (4)为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx,研究者提出以NClO溶液作为吸收剂进行一体化 “脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5,将烟气中的SO2、NO转化为SO、NO3。 ①NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式为 ②标准状况下，22.4L的混合气体中SO2和NO体积比为4：1，将该混合气体通入 NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaCO的物质的量为 mol。 100% SO. 90% 80% NO 70% 60% 010305070 90 温度/℃ ③工业上利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示： SO NO. N, 氨水 NH,HSO,溶液 铵盐溶液 写出吸收NO2的离子方程式： 17.(14分)某化学课外活动小组设计实验探究含氮化合物的性质，装置如图所示，其中A(装置 未画出)为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生 的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热， E处铜片逐渐溶解。 过量的 过氧化钠 铂丝网 浓硫酸 铜片 D 回答下列问题： (1)装置A中只用一种试剂，该试剂是 (填字母)。 A.NH HCO B.NH CI C.Ca(OH)2 D.NaOH (2)指导老师从环保角度考虑，指出该装置有明显的缺陷，请你提出修改建议： (3)C中发生反应的化学方程式为 【高一化学第5页（共6页）】 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.农业上施用A中所用试剂会大大提高粮食产量且对环境无影响 B.向A中所用试剂的溶液中加人足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为： NHt+OH-—NH3·H2O C.装置C中发生的反应体现了NH?的还原性 (5)某同学提出装置D、E之间应增加一个空的集气瓶，其目的是 (6)写出Cu片溶解反应的离子方程式： ;理论上装置C中 通入的NH3和O2的物质的量之比为 时，最后混合气体可以完全被水吸收生成 HNO3(假定两种气体的物质的量不受装置A和B中反应物的影响)。 18.（15分)某化学兴趣小组为探究S)2的性质，按下图装置进行实验。回答下列问题： 70%浓硫酸 亚硫 酸钠 Na,S溶液 溴水 品红溶液新制Cu(OH),碱性悬浊液NaOH溶液 A B C D E F (1)A中发生反应的化学方程式为 (2)B中出现淡黄色沉淀，则证明SO2具有 性，发生反应的化学方程式为 (3)装置B、C、D中能够证明SO2具有还原性的是 (填字母)，观察到的现象为 ,对应的离子方程式为 (4)当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进 行以下实验： 洗涤、干燥、 氧气流中煅烧，冷却后称量 收集红色沉淀 称量 1.6g红色固体 2.0g黑色固体 某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是 (填“只有Cu”“只有 Cu2O”或“Cu和Cu2O的混合物”)；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为 【高一化学第6页（共6页）】