2026年中考化学临考冲刺卷（天津专用）

2026年中考化学临考冲刺卷01（天津专用） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B A B B A A B D C BD B C D CD 第II卷（非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共19分） 16．（6分）(1)⑤ (2)② (3)④ (4)① (5)③ (6)⑥ 17．（8分）(1) 铂原子 78 (2) 混合物 不变 (3) CO 碳原子、氧原子 18．（5分）(1) 1:2 (2)不是 (3)③ 四、简答题（本大题共3小题 共19分） 19．（6分）(1) (2) (3) 20．（6分）(1)B (2) 丙>乙>甲 甲 乙>丙>甲 (3) bacd 8 21．（7分）(1)B (2) (3) 水、氧气 (4) 五、实验题（本大题共3小题 共23分） 22．（10分）(1) 高锰酸钾/过氧化氢溶液和二氧化锰 / (2) A(试剂为高锰酸钾)/B(过氧化氢溶液和二氧化锰) 反应物是固体，反应条件是加热（A装置）/反应物是固体和液体，反应条件是常温(B装置) (3)将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，表明收集的气体是氧气 (4) 5 50 (5)C (6)无影响 23．（7分）(1) NaCl A 反应物是否过量 (2) OH－ 部分 24．（6分）(1)物理 (2) (3)在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，无污染 (4)B (5)-196到-33 六、计算题（本大题共2小题 共9分） 25．（4分）(1) (2)9:1 (3)18 (4)60 26．（6分）(1)4.4g (2)解：设恰好完全反应时所加盐酸的溶质质量为x。 则该盐酸的溶质质量分数为 答：所加盐酸的溶质质量分数为7.3%。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 C-12 Al-27 Ca-40 Cl-35.5 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．2026年1月19日15时48分，我国在海南商业航天发射场成功的将卫星互联网低轨19组卫星发射升空。下列过程中一定发生化学变化的是 A．燃料加注 B．星箭分离 C．火箭转场 D．点火发射 【答案】D 【详解】A、燃料加注是燃料的转移过程，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； B、星箭分离过程，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； C、火箭转场仅是位置移动，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； D、点火发射时燃料燃烧，生成新物质，属于化学变化，该项正确； 故选D． 2．“寻化学之最，探物质奥秘”，下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是 A．最简单的碳氢化合物是甲烷 B．地壳中含量最多的元素是铝元素 C．相对分子质量最小的气体是氢气 D．天然存在最硬的物质是金刚石 【答案】B 【详解】A、甲烷（CH4）只由碳和氢两种元素组成，且其结构简单，是最简单的碳氢化合物，该叙述正确，不符合题意。 B、地壳中含量前几位的元素依次是氧、硅、铝、铁等，含量最多的元素是氧元素，而不是铝元素，该叙述错误，符合题意。 C、氢气（H2）的相对分子质量为2，是相对分子质量最小的气体，该叙述正确，不符合题意。 D、金刚石是天然存在最硬的物质，该叙述正确，不符合题意。 故选B． 3．【本土资源】津门小吃众多，富平柿饼也深受天津市民喜爱，其富含硒和维生素 E，是抗氧化的佳品。此处的 “硒” 是指 A．元素 B．分子 C．离子 D．原子 【答案】A 【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，这里的“硒”是宏观概念，不是指某种具体的微观粒子，而是强调存在的元素，与具体形态无关；故选A． 4．【原创题】天津地处渤海之滨，物产丰饶。下列天津特色美食中，主要富含蛋白质的是 A．天津麻花 B．小李烧鸡 C．沙窝萝卜 D．耳朵眼炸糕 【答案】B 【详解】A、麻花富属于面食，在人体中转化为糖类，不符合题意； B、小李烧鸡的主要成分是禽肉，富含蛋白质，符合题意； C、沙窝萝卜富含维生素等物质，不符合题意； D、耳朵眼炸糕中富含糖类，不符合题意； 故选B． 5．规范操作是实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A．pH试纸测酸碱度 B．闻气味 C．取用试剂 D．处理废弃试剂 【答案】B 【详解】A、测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，应用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，该选项操作错误； B、闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，可防止吸入过多有害气体，该选项操作正确； C、实验室药品不能用手直接接触，避免污染药品或腐蚀皮肤，该选项操作错误； D、废弃试剂直接倒入水池可能腐蚀管道、污染水体，应倒入指定废液容器，该选项操作错误。 故选B． 6．铜-63原子和铜-65原子都属于铜元素，其本质原因是 A．核电荷数相同 B．中子数相同 C．电子数相同 D．相对原子质量相同 【答案】A 【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，核电荷数（质子数）决定元素种类。铜-63和铜-65原子的核电荷数相同，因此同属铜元素。中子数、电子数、相对原子质量都不是决定元素种类的本质依据。 故选A． 7．分类是化学中常用的思维方法。下列物质的分类中正确的是 A．纯净物：小苏打 、生石灰 、酒精 B．氧化物：氧气 、氧化汞  、水 C．单质：水银、 氢气 、 生铁 D．可回收物：旧书、塑料瓶、果皮 【答案】A 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠、生石灰是氧化钙、酒精是乙醇，三者均只由一种物质组成，属于纯净物，该选项分类正确； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，氧化汞和水属于氧化物，但氧气属于单质，不属于氧化物，该选项分类错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，水银（金属汞）、氢气属于单质，但生铁是含铁、碳的合金，属于混合物，不属于单质，该选项分类错误； D、旧书、塑料瓶属于可回收物，但果皮属于厨余垃圾，不属于可回收物，该选项分类错误。 故选A． 8．下列物质在氧气中燃烧，现象描述正确的是 A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】B 【详解】A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，故现象是产生大量白烟，不是白雾，不符合题意； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，符合题意； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。 故选B． 9．已知： ，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是 A．固体减小的质量就是生成的二氧化碳的质量 B．反应生成Fe的质量为15.2g C．CO发生还原反应 D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80% 【答案】D 【详解】A、固体减小的质量（20g-15.2g = 4.8g）为氧元素的质量，并非CO2质量，A错误。 B、剩余固体包括Fe和未反应的Fe2O3，生成Fe的质量不为15.2g（参考D选项的分析），B错误。 C、CO在反应中得氧，发生氧化反应，C错误。 D、参加反应的Fe2O3质量可通过氧损失计算：氧元素的质量分数为=30%，反应Fe2O3质量==16g，占原质量=80%，D正确。 故选D． 10.化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A．活性炭可以用作冰箱除臭剂 B．涂油可以防止自行车链条生锈 C．电线老化短路着火可用水扑灭 D．药物对保障人体健康具有重要作用，要合理用药 【答案】C 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附异味，可用作冰箱除臭剂，说法正确； B、铁生锈需要同时接触氧气和水，涂油可以隔绝氧气和水，能防止自行车链条生锈，说法正确； C、生活中的水具有导电性，电线短路着火时用水扑灭易引发触电事故，应先切断电源再灭火，说法错误； D、药物可治疗疾病、保障人体健康，但是不合理用药会损害健康，因此要合理用药，说法正确。 故选C． 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11.化学与社会、生活密切相关。下列有关说法中正确的是 A．用食盐除去热水瓶中的水垢 B．用干粉灭火器扑灭油、气引起的火灾 C．石油、煤、天然气都是可再生能源 D．侯德榜发明侯氏制碱法推动了社会发展 【答案】BD 【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食盐（氯化钠）不与二者反应，无法除去水垢，常用食醋除去水垢，故A错误； B、干粉灭火器的适用范围就包含扑灭油、气燃烧引起的火灾，故B正确； C、石油、煤、天然气都属于化石燃料，是不可再生能源，故C错误； D、我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，大幅降低了纯碱的生产成本，推动了制碱工业的发展，对社会发展有重要贡献。故D正确； 故选BD． 12.推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是 A．复分解反应中无元素化合价发生改变，则无元素化合价改变的反应均为复分解反应 B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性 C．离子是带电荷的微粒，则带电的微粒一定是离子 D．单质是由同种元素组成的纯净物，则同种元素组成的物质一定是单质 【答案】B 【详解】A、复分解反应中无元素化合价改变，但无化合价改变的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应，无化合价变化，但不是复分解反应；又如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，无化合价变化，但也不是复分解反应，该选项不符合题意。 B、无色酚酞遇碱性溶液会变红，碳酸钠溶液滴加无色酚酞后变红，可说明碳酸钠溶液呈碱性，该选项符合题意。 C、离子是带电荷的微粒，但带电的微粒不一定是离子，例如质子带正电、电子带负电，都不属于离子，该选项不符合题意。 D、单质是同种元素组成的纯净物，但同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，仅由氧元素组成，属于混合物不是单质，该选项不符合题意。 故选B． 13.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的 向溶液中加入足量的铁粉，过滤 B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度变化 C 鉴别食盐水和稀盐酸 取样，分别滴加酚酞溶液 D 除去中少量的水蒸气、 先通过溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铁金属活动性强于铜，Fe与反应生成和Cu，过滤可除去过量铁粉和生成的Cu，可除杂，方案可行。 B、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热使温度降低，可通过温度变化鉴别，方案可行。 C、酚酞仅遇碱性溶液变红，食盐水呈中性、稀盐酸呈酸性，均不能使酚酞变色，无法鉴别，方案不可行。 D、溶液可吸收HCl，浓硫酸具有吸水性，先除HCl后干燥可避免再次带出水，可除杂，方案可行。 故选C． 14.甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化如图所示。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一物质。(反应条件、部分反应物、生成物已略去)。下列说法错误的是 A．若丙用于动植物呼吸，则丁与乙可以反应 B．若丙是纯碱，则甲可以是碱 C．若丙、丁中都含铜元素，则甲、乙、戊可以都是盐 D．若丙、丁为组成元素相同的氧化物，则戊一定是单质 【答案】D 【详解】A、若丙用于动植物呼吸，则丙为氧气，丙、丁可以相互转化，乙可以转化为丙，当丁为水、戊为氢氧化钙，甲为碳酸钙，乙为二氧化碳时，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳可以通过光合作用转化为氧气，则丁与乙可以反应，即水和二氧化碳反应生成碳酸，不符合题意； B、若丙是纯碱，则丙是碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、氢氧化钠可以相互转化，则乙、丁为二氧化碳、氢氧化钠中的一种，当丁为二氧化碳时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则戊为水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，则甲为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则乙为氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故甲可以为氢氧化钙(碱)，不符合题意； C、若丙、丁中都含铜元素，丙、丁可以相互转化，乙可以转化为丙，当丁为氧化铜，丙为铜，丁能转化为戊，即氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则戊为硫酸铜，戊→甲可以为硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则甲为氯化铜，甲→乙可以为硝酸银和氯化铜反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，则乙为硝酸铜，乙→丙可以为铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，甲(氯化铜)、乙(硝酸铜)、戊(硫酸铜)均可以为盐，不符合题意； D、若丙、丁为组成元素相同的氧化物，丙、丁可以相互转化，丙、丁为一氧化碳和二氧化碳中的一种，若丁为二氧化碳，丁→戊，则戊可以是碳酸钠，戊→甲，则甲可以是水，甲→乙，则乙可以是氧气，乙→丙，丙为一氧化碳，所以戊不一是单质，符合题意。 故选D． 15.下列说法正确的是 A．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO2的质量为5.6 g B．等质量的碳和硫燃烧，消耗氧气质量多的是硫 C．4.8 g镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应，生成0.5 g氢气，该合金中铝的质量分数为75% D．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42 g 【答案】CD 【详解】A、水中氢元素的质量，根据反应前后元素质量不变，可知水中氢元素质量=甲烷中氢元素质量，所以甲烷质量，碳元素质量；二氧化碳和一氧化碳的总质量为20g-10.8g=9.2g，设一氧化碳的质量为x，二氧化碳的质量为9.2g-x，根据反应前后碳元素质量不变，可列方程，二氧化碳的质量为9.2g-7g=2.2g，不符合题意。 B、等质量碳和硫燃烧，根据化学方程式和可知，碳消耗氧气质量多于硫，不符合题意。 C、设铝的质量为a ，镁的质量为4.8g-a，根据反应方程式和，根据氢气的质量，可列方程为，铝质量分数，符合题意。 D、混合物中钙元素质量，根据反应前后元素质量不变，可得碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，混合物中的钙元素质量=反应后氧化钙中的钙元素质量，所以氧化钙的质量为，符合题意。 故选CD． 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共19分） 16.（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金  ②碳酸钠  ③大理石  ④氯化钠  ⑤干冰  ⑥硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用于人工降雨的是________； (2)可用于生产玻璃的是________； (3)可用作调味品的是________； (4)可用于制造航天飞机的是________； (5)可用作建筑材料的是________； (6)可用于配制波尔多液的是________。 【答案】(1)⑤ (2)② (3)④ (4)① (5)③ (6)⑥ 【详解】（1）干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中水蒸气快速冷凝，可用于人工降雨。故填： ⑤。 （2）碳酸钠（纯碱）是工业生产玻璃的核心原料之一，用于调整玻璃熔融温度、参与玻璃成分生成。故填：②。 （3）氯化钠是食盐的主要成分，是生活中最常用的调味品。故填：④。 （4）钛合金具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强的特点，适合制造航天航空设备。故填：①。 （5）大理石质地坚硬、易加工，是常见的建筑结构、装饰材料。故填：③。 （6）波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，硫酸铜是其必需原料。故填：⑥ 17.（8分）“化”说催化剂。 (1)贝采里乌斯发现铂能加快酒变醋酸。铂在元素周期表中的信息如图。 ①构成金属铂的粒子是________（填名称）。 ②铂原子核带 ________个单位正电荷。 (2)闵恩泽院士研发出一种含铂0.3%～0.7%的催化剂，应用于石油化工。 ①该催化剂属于 ________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②化学反应后，该催化剂中铂的质量 ________（填“变大”“不变”或“变小”）。 (3)将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）上，实现室温下一氧化碳的高效氧化，其微观过程如图。 ①铂纳米颗粒主要吸附的粒子为 ________（填化学式）。 ②该反应中除催化剂外，未发生改变的微观粒子是 ________（填名称）。 ③该反应的化学方程式为 ________。 【答案】(1) 铂原子 78 (2) 混合物 不变 (3) CO 碳原子、氧原子 【详解】（1）①金属是由原子直接构成的，因此构成金属铂的粒子是铂原子。 ②元素周期表信息示意图中，左上角的数字为原子序数，原子序数=核电荷数，铂的原子序数为78，因此铂原子核带78个单位正电荷。 （2）①该催化剂含铂0.3%～0.7%，说明由多种物质组成，属于混合物。 ②催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，因此反应后催化剂中铂的质量不变。 （3）①由微观示意图可知，铂纳米颗粒（Pt）表面吸附的是由1个白球（C）和1个黑球（O）构成的粒子，该粒子为一氧化碳，化学式为CO。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，因此除催化剂外，未发生改变的微观粒子是碳原子、氧原子。 ③该反应是一氧化碳在镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）作用下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为。 18.（5分）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产生活密切相关。 (1)图1是电解水实验的装置图。实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为________，反应的化学方程式为________。 (2)用图2所示自制净水器处理得到的水________ (选填“是”或“不是”)纯净物。 (3)净化水的常用方法有：①静置沉淀②吸附沉淀③蒸馏。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法的单一操作中，相对净化程度较高的是________ (填序号)。 【答案】(1) 1：2 (2)不是 (3)③ 【详解】（1）由电解水时的“正氧负氢、氢二氧一”可知，实验中连接电源正极玻璃管内收集到的是氧气，负极玻璃管内收集到的是氢气，二者的体积比约为1：2，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）用图2所示自制净水器处理得到的水中不含难溶性杂质，色素和异味，但还含有可溶性杂质，不是纯净物； （3）①静置沉淀可以除去水中较大的难溶性杂质；②吸附沉淀可以除去水中的悬浮杂质；③蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此以上净化方法的单一操作中，相对净化程度较高的是蒸馏；故填：③。 四、简答题（本大题共3小题 共19分） 19. （6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)锌粒与稀硫酸反应___________； (2)一氧化碳在空气中燃烧___________； (3)大理石与稀盐酸反应___________； 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； （2）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； （3）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 20. （6分）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中充分搅拌，能形成溶液的是_______(填字母)。 A．面粉 B．蔗糖 C．汽油 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。 ①时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。 ②时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_______。 ③将时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至，所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。 (3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。 ①配制过程的步骤如下：a．称量  b．计算  c．溶解  d．装瓶贴标签，正确顺序是_______。 ②该实验中需要称量氯化钠的质量为_______g。 【答案】(1)B (2) 丙>乙>甲 甲 乙>丙>甲 (3) bacd 8 【详解】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。    A：面粉不溶于水，放入水中充分搅拌后形成的是悬浊液，不是溶液。 B：蔗糖易溶于水，放入水中充分搅拌后能形成均一、稳定的混合物，即溶液。 C：汽油不溶于水，放入水中充分搅拌后形成的是乳浊液，不是溶液。    故选B． （2）①：通过分析溶解度曲线可知，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲。 ②：时，甲物质的溶解度最大，根据饱和溶液的溶质质量分数公式（S为溶解度），所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲。 ③：降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的质量分数取决于的溶解度，根据的溶解度可知，乙>甲，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶液中溶质的质量分数取决于时的溶解度，根据溶解度曲线结合公式，将时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲。 （3）①：用氯化钠和蒸馏水配制溶液，配制过程的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签，所以正确顺序是bacd． ②：根据公式溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数，需要称量氯化钠的质量为100g×8% = 8g。    21. （7分）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)“天津之眼”摩天轮轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是___________(填序号)。 A．良好的导电、导热性 B．密度小且抗腐蚀性强 (2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式___________。 (3)解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是)的化学方程式___________。铁与空气中的___________发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。 (4)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是___________(填化学式)。 【答案】(1)B (2) (3) 水、氧气 (4) 【详解】（1）铝合金做轿厢，需要材料轻便（密度小）、不易被腐蚀（抗腐蚀性强），导电导热性不是制作轿厢需要利用的主要性质，故选B． （2）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 （3）稀盐酸和铁锈发生复分解反应，生成氯化铁和水，配平得到方程式为：；铁生锈的原理是铁与空气中的氧气、水同时发生化学反应，因此此处填氧气和水。 （4）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，此时溶液中的溶质为硫酸铜，也可能含有过量的硫酸。向滤渣中加入稀硫酸有气泡冒出，说明加入的铁粉是过量的，因此溶液中的硫酸铜和可能过量的硫酸均已完全反应。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。所以，最终滤液中的溶质只有硫酸亚铁，化学式为。 五、实验题（本大题共3小题 共23分） 22. （10分）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室制取气体的一般思路和方法 (1)确定反应原理：实验室制取所需的试剂是______，其对应反应的化学方程式为______。 (2)设计实验装置：根据你确定的试剂，选择的发生装置为______（填字母），选择该装置的依据是______。 (3)验证制得气体：检验收集的气体是的方法是______。 Ⅱ．配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 (4)计算需要氯化钠的质量为______g，在量取蒸馏水时应选择量程为______（选填“10”“20”或“50”）mL的量筒。 (5)配制过程中，不会用到的仪器是______（填字母）。 A．烧杯 B．量筒 C．漏斗 D．玻璃棒 (6)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，该操作对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】(1) 高锰酸钾/过氧化氢溶液和二氧化锰 / (2) A(试剂为高锰酸钾)/B(过氧化氢溶液和二氧化锰) 反应物是固体，反应条件是加热（A装置）/反应物是固体和液体，反应条件是常温(B装置) (3)将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，表明收集的气体是氧气 (4) 5 50 (5)C (6)无影响 【详解】（1）实验室用加热高锰酸钾或过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气；反应的化学方程式为：、； （2）加热高锰酸钾，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选A； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置选B； （3）氧气具有助燃性，因此检验氧气常用带火星当木条插入瓶内，若木条复燃，则所收集的气体是氧气； （4）配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量= 50g×10%=5g； 需要水的质量为50g-5g=45g（合45mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积； （5）配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验步骤是计算、称量，溶解；托盘天平和药匙用于准确称取氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水；烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需进行过滤，不会使用到的是漏斗。 故选C． （6）将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故填：无影响。 23.【数字化实验】（7分）为深入学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究中和反应 实验时将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①图中b点所示溶液中所含溶质是______(填化学式)。 ②下列试剂不能验证反应到达c点的是______。 A．无色酚酞试液            B．Zn            C．Fe2O3 ③在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。 (2)探究氢氧化钠的变质 为探究露置的氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【反应原理】氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为______。 【查阅资料】Ba(NO3)2溶液呈中性，且Ba(NO3)2和Na2CO3可发生复分解反应生成BaCO3，BaCO3是一种难溶于水的固体。 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定有CO ②静置后，取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有______(写离子符号) 【实验结论】该氢氧化钠溶液______(填“部分”或“全部”)变质。 【答案】(1) NaCl A 反应物是否过量 (2) OH- 部分 【详解】（1） ①氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，图中b点溶液的pH=7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中所含溶质是NaCl。 ②c点溶液pH小于7，说明盐酸过量。 A、酸性溶液不能使酚酞试液变色，无色酚酞试液不能验证反应到达c点，符合题意； B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡生成，说明反应到达c点，不符合题意； C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，红色固体溶解，溶液由无色变为黄色，说明反应到达c点，不符合题意； 故选A． ③在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。 （2）氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，发生的是二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应，化学方程式为。 静置后，取步骤①试管中的少量上层清液（已经将碳酸钠除尽，避免干扰氢氧化钠的检验），滴加无色酚酞试液，溶液变红色，即溶液显碱性，则说明原溶液中一定有氢氧化钠，所以原溶液中一定有氢氧根离子，离子符号为OH-。 由上述实验可知，溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质。 24.【新题型】（6分）阅读下列内容，回答相关问题。 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化工原料、制冷剂、液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成NH3为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成(如图1) (1)氨气被压缩成液氨时，发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)在合成塔中发生反应的化学方程式为___________。 (3)“氨能”可被称为清洁能源的主要原因是___________。 (4)结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是：___________(填序号)。 A．300℃、300大气压 B．300℃、500大气压 C．500℃、300大气压 D．500℃、500大气压 (5)根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度范围控制在___________℃之间。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -196 -33 【答案】(1)物理 (2) (3)在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，无污染 (4)B (5)-196到-33 【详解】（1）氨气被压缩成液氨时，只是状态发生改变，没有新物质生成，发生了物理变化； （2）在合成塔中，氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下合成氨气​，反应的化学方程式为：； （3）根据文章内容，氨能成为清洁能源的主要原因是在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，无污染； （4）由图2可知，温度越低、压强越大，平衡时氨的含量越高。对比选项，300℃、500大气压时，氨的含量最高，故选B； （5）要将氨气与氮气、氢气分离，可利用沸点不同进行分离。氨气的沸点是-33℃，氮气沸点-196℃，氢气沸点-252℃，所以最好将温度控制在高于-196℃且低于-33℃之间，使氨气液化，而氮气、氢气仍为气态； 六、计算题（本大题共2小题 共9分） 25.【热点考法】（4分）维生素C是人体重要维生素，能提高免疫力，可预防病毒、心血管疾病，兼具抗氧化、促进微量元素吸收等作用。如图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息，已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，请回答： (1)Vc的化学式为_______。 (2)Vc中碳、氢元素的质量比为_______。 (3)中含碳元素的质量为___________mg。 (4)如按说明书服用“维生素C”药片，每天可以补充Vc的质量为___________mg。 【答案】(1) (2)9：1 (3)18 (4)60 【详解】（1）Vc的化学式中氧元素的原子个数=（176-12×6-1×8）÷16 =6，则Vc的化学式为C6H8O6； （2）Vc中碳、氢元素质量之比=（12×6）：（1×8）=72：8=9：1； （3）44 mgVc中含碳元素的质量为=18mg； （4）根据标签中服用说明，可知每天需服用6片该维生素C片，6片Vc片所含维生素C的质量=10mg×6=60mg。 26.【新考法】（5分）取一定量Na2CO3固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生气体的质量是_______。 (2)计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)4.4g (2)解：设恰好完全反应时所加盐酸的溶质质量为x。 则该盐酸的溶质质量分数为 答：所加盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，加入100g盐酸时生成气体的质量不再变化，说明此时碳酸钠与盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳气体的质量为4.4g； （2）计算过程见答案。 6 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷01（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 C-12 Al-27 Ca-40 Cl-35.5 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．2026年1月19日15时48分，我国在海南商业航天发射场成功的将卫星互联网低轨19组卫星发射升空。下列过程中一定发生化学变化的是 A．燃料加注 B．星箭分离 C．火箭转场 D．点火发射 2．“寻化学之最，探物质奥秘”，下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是 A．最简单的碳氢化合物是甲烷 B．地壳中含量最多的元素是铝元素 C．相对分子质量最小的气体是氢气 D．天然存在最硬的物质是金刚石 3．【本土资源】津门小吃众多，富平柿饼也深受天津市民喜爱，其富含硒和维生素 E，是抗氧化的佳品。此处的 “硒” 是指 A．元素 B．分子 C．离子 D．原子 4．【原创题】天津地处渤海之滨，物产丰饶。下列天津特色美食中，主要富含蛋白质的是 A．天津麻花 B．小李烧鸡 C．沙窝萝卜 D．耳朵眼炸糕 5．规范操作是实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A．pH试纸测酸碱度 B．闻气味 C．取用试剂 D．处理废弃试剂 6．铜-63原子和铜-65原子都属于铜元素，其本质原因是 A．核电荷数相同 B．中子数相同 C．电子数相同 D．相对原子质量相同 7．分类是化学中常用的思维方法。下列物质的分类中正确的是 A．纯净物：小苏打 、生石灰 、酒精 B．氧化物：氧气 、氧化汞  、水 C．单质：水银、 氢气 、 生铁 D．可回收物：旧书、塑料瓶、果皮 8．下列物质在氧气中燃烧，现象描述正确的是 A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 9．已知： ，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是 A．固体减小的质量就是生成的二氧化碳的质量 B．反应生成Fe的质量为15.2g C．CO发生还原反应 D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80% 10.化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A．活性炭可以用作冰箱除臭剂 B．涂油可以防止自行车链条生锈 C．电线老化短路着火可用水扑灭 D．药物对保障人体健康具有重要作用，要合理用药 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11.化学与社会、生活密切相关。下列有关说法中正确的是 A．用食盐除去热水瓶中的水垢 B．用干粉灭火器扑灭油、气引起的火灾 C．石油、煤、天然气都是可再生能源 D．侯德榜发明侯氏制碱法推动了社会发展 12.推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是 A．复分解反应中无元素化合价发生改变，则无元素化合价改变的反应均为复分解反应 B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性 C．离子是带电荷的微粒，则带电的微粒一定是离子 D．单质是由同种元素组成的纯净物，则同种元素组成的物质一定是单质 13.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的 向溶液中加入足量的铁粉，过滤 B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度变化 C 鉴别食盐水和稀盐酸 取样，分别滴加酚酞溶液 D 除去中少量的水蒸气、 先通过溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 14.甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化如图所示。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一物质。(反应条件、部分反应物、生成物已略去)。下列说法错误的是 A．若丙用于动植物呼吸，则丁与乙可以反应 B．若丙是纯碱，则甲可以是碱 C．若丙、丁中都含铜元素，则甲、乙、戊可以都是盐 D．若丙、丁为组成元素相同的氧化物，则戊一定是单质 15.下列说法正确的是 A．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO2的质量为5.6 g B．等质量的碳和硫燃烧，消耗氧气质量多的是硫 C．4.8 g镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应，生成0.5 g氢气，该合金中铝的质量分数为75% D．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42 g 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共19分） 16.（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金  ②碳酸钠  ③大理石  ④氯化钠  ⑤干冰  ⑥硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用于人工降雨的是________； (2)可用于生产玻璃的是________； (3)可用作调味品的是________； (4)可用于制造航天飞机的是________； (5)可用作建筑材料的是________； (6)可用于配制波尔多液的是________。 17.（8分）“化”说催化剂。 (1)贝采里乌斯发现铂能加快酒变醋酸。铂在元素周期表中的信息如图。 ①构成金属铂的粒子是________（填名称）。 ②铂原子核带 ________个单位正电荷。 (2)闵恩泽院士研发出一种含铂0.3%～0.7%的催化剂，应用于石油化工。 ①该催化剂属于 ________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②化学反应后，该催化剂中铂的质量 ________（填“变大”“不变”或“变小”）。 (3)将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）上，实现室温下一氧化碳的高效氧化，其微观过程如图。 ①铂纳米颗粒主要吸附的粒子为 ________（填化学式）。 ②该反应中除催化剂外，未发生改变的微观粒子是 ________（填名称）。 ③该反应的化学方程式为 ________。 18.（5分）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产生活密切相关。 (1)图1是电解水实验的装置图。实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为________，反应的化学方程式为________。 (2)用图2所示自制净水器处理得到的水________ (选填“是”或“不是”)纯净物。 (3)净化水的常用方法有：①静置沉淀②吸附沉淀③蒸馏。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法的单一操作中，相对净化程度较高的是________ (填序号)。 四、简答题（本大题共3小题 共19分） 19. （6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)锌粒与稀硫酸反应___________； (2)一氧化碳在空气中燃烧___________； (3)大理石与稀盐酸反应___________； 20. （6分）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中充分搅拌，能形成溶液的是_______(填字母)。 A．面粉 B．蔗糖 C．汽油 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。 ①时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。 ②时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_______。 ③将时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至，所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。 (3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。 ①配制过程的步骤如下：a．称量  b．计算  c．溶解  d．装瓶贴标签，正确顺序是_______。 ②该实验中需要称量氯化钠的质量为_______g。 21. （7分）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)“天津之眼”摩天轮轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是___________(填序号)。 A．良好的导电、导热性 B．密度小且抗腐蚀性强 (2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式___________。 (3)解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是)的化学方程式___________。铁与空气中的___________发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。 (4)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是___________(填化学式)。 五、实验题（本大题共3小题 共23分） 22. （10分）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室制取气体的一般思路和方法 (1)确定反应原理：实验室制取所需的试剂是______，其对应反应的化学方程式为______。 (2)设计实验装置：根据你确定的试剂，选择的发生装置为______（填字母），选择该装置的依据是______。 (3)验证制得气体：检验收集的气体是的方法是______。 Ⅱ．配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 (4)计算需要氯化钠的质量为______g，在量取蒸馏水时应选择量程为______（选填“10”“20”或“50”）mL的量筒。 (5)配制过程中，不会用到的仪器是______（填字母）。 A．烧杯 B．量筒 C．漏斗 D．玻璃棒 (6)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，该操作对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 23.【数字化实验】（7分）为深入学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究中和反应 实验时将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①图中b点所示溶液中所含溶质是______(填化学式)。 ②下列试剂不能验证反应到达c点的是______。 A．无色酚酞试液            B．Zn            C．Fe2O3 ③在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。 (2)探究氢氧化钠的变质 为探究露置的氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【反应原理】氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为______。 【查阅资料】Ba(NO3)2溶液呈中性，且Ba(NO3)2和Na2CO3可发生复分解反应生成BaCO3，BaCO3是一种难溶于水的固体。 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定有CO ②静置后，取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有______(写离子符号) 【实验结论】该氢氧化钠溶液______(填“部分”或“全部”)变质。 24.【新题型】（6分）阅读下列内容，回答相关问题。 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化工原料、制冷剂、液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成NH3为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成(如图1) (1)氨气被压缩成液氨时，发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)在合成塔中发生反应的化学方程式为___________。 (3)“氨能”可被称为清洁能源的主要原因是___________。 (4)结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是：___________(填序号)。 A．300℃、300大气压 B．300℃、500大气压 C．500℃、300大气压 D．500℃、500大气压 (5)根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度范围控制在___________℃之间。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -196 -33 六、计算题（本大题共2小题 共9分） 25.【热点考法】（4分）维生素C是人体重要维生素，能提高免疫力，可预防病毒、心血管疾病，兼具抗氧化、促进微量元素吸收等作用。如图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息，已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，请回答： (1)Vc的化学式为_______。 (2)Vc中碳、氢元素的质量比为_______。 (3)中含碳元素的质量为___________mg。 (4)如按说明书服用“维生素C”药片，每天可以补充Vc的质量为___________mg。 26.【新考法】（5分）取一定量Na2CO3固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生气体的质量是_______。 (2)计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $