2 专题二 坐标曲线题（课件PPT）-【指南针·中考1对1】2026年中考化学初中学业水平考试指导

簧翡 初中化学 一对一初中学业水平考试指导·化学TY 第二板块专题突破 ——能力提升篇 专题二坐标曲线题 题型考法解读 坐标曲线题是借助于数学方法分析和解决化学问题，有一定的难度。这类题的特点是以化学 中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，给出具体的文字叙述，并利用直角 坐标系来描述有关化学量之间的函数关系，要求学生能从文字、表格、图像中提取能解决问题的有 用信息，有利于培养学生的观察能力和信息提取能力，加强对知识的综合运用。 坐标曲线题解题关键： 1.注意横坐标、纵坐标的含义； 2.弄清起点、终点的含义： 3.弄清拐点的含义，一般认为每一个拐点代表一个反应的开始或结束； 4.理解曲线的变化趋势； 5.结合反应过程考虑。 专题精 讲 类型① pH变化 1.酸碱稀释时的pH变化 溶液的pH 溶液的pH 0 水的质量/g 0 水的质量/g 图1 图2 (1)图1：起始时溶液pH 7,溶液显 性，随着水的加入，pH不断 且不断趋 近于7，但最终pH不会 7,为 性溶液的稀释曲线。 (2)图2：起始时溶液pH 7,溶液显 性，随着水的加入，pH不断 且不断趋 近于7，但最终pH不会 7,为 性溶液的稀释曲线。 2.酸碱中和反应过程中的pH变化 pH pH 0 滴入溶液质量/g 滴入溶液质量/g 图3 图4 (1)图3：起始时溶液的pH 7,终点时溶液的pH 7,说明起始溶液呈 性，最 终溶液呈 性，故图3是将 加入碱溶液中的pH变化曲线。 (2)图4：起始时溶液的pH 7,终点时溶液的pH 7,说明起始溶液呈 性，最 终溶液呈 性，故图4是将 加入到酸溶液中的pH变化曲线。 类 型2 反应中物质质量的变化 1.反应物的质量变化 ◆反应物质量/g ◆反应物质量/g 0 反应时间/s 反应时间/s 图1 图2 【分析】随着反应的进行，反应物的质量不断 ,若反应物有剩余，则如图 所示；若反应物 完全反应，则如图 所示。 2.生成物的质量变化 ◆生成物质量/g ◆气体或沉淀质量/g 加入物质质量/g 0 加入物质质量/g 或反应时间/s 或反应时间/s 图3 图4 (1)两种物质反应 分析：开始时，生成物的质量为0，即起点为0。随着反应的进行，生成物的质量不断 ,反 应结束时生成物的质量达到最大并保持不变，如图 所示。 (2)一种物质和两种物质的反应（遵循优先反应原则）》 分析：①第一个反应的生成物从反应一开始就立即产生，随着反应的进行，生成物的质量不断 ,完全反应时，质量达到 并保持不变，如图 所示。 ②第二个反应在第一个反应结束后才开始，即起，点的横坐标 (填“是”或“不是”)0，随着反 应的进行，生成物的质量不断 ,完全反应时，质量达到 并保持不变，如图 所示。 【温馨提示】 优先反应原则详见本书第38页。 【知识补充】向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应的 ◆沉淀质量/g 坐标曲线如图5所示：α点溶质的成分是 (填化学式，后同)，b 点溶质的成分为 ,取c点溶液少许，滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象 是 ,O→a段溶液pH变化情况是 (填“不断增大” NaOH溶液质量/g 图5 “不断减小”或“保持不变”)，b点溶液pH (填“>”“=”或“<”)7。 类型③ 金属与酸或盐的反应曲线 1.金属与酸反应（详见本书第36页） 2.金属与盐溶液反应 ◆固体质量/g 溶液质量/g 固体质量/g ◆溶液质量/g 反应时间/s 反应时间/s 反应时间/s 反应时间/s 图1 图2 图3 图4 【分析】一种固体和一种溶液反应生成另一种固体和另一种溶液时，反应后溶液或固体质量的变化只 需分析是“进多出少”还是“进少出多”，通过比较得出结论： 化学方程式 固体质量 溶液质量 Zn+CuSO-ZnSO+Cu 减小（如图1） 增大（如图2） 65 160 161 64 Fe+CuSO- FeSO+Cu 增大（如图3） 减小（如图4） 56160 152 64