1 模块4 第14讲 能源的合理利用与开发（课件PPT）-【指南针·中考1对1】2026年中考化学初中学业水平考试指导

该初中化学中考复习课件系统覆盖燃烧与灭火、易燃易爆安全、化学反应能量变化及化石能源利用等核心考点，依据中考说明梳理知识表格化呈现，分析燃烧条件与灭火原理等高频考点权重，归纳选择、实验等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于中考真题训练与实验探究结合，如2024成都题解析灭火原理，通过燃烧条件对比实验培养科学思维与科学探究能力，易错判断模块强化科学态度。帮助学生掌握实验分析与安全知识答题技巧，教师可依此设计冲刺训练，提升复习效率。

簧翡 初中化学 一对一初中学业水平考试指导·化学TY 第一板块考点突破 ——基础讲练篇 模块四化学与社会 第14讲能源的合理利用与开发 知 识梳 理 知识点① 燃烧和灭火 1.燃烧概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种 的剧烈的氧化反应叫 作燃烧。 【特别提醒】有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电后发光、放热，但不是燃烧。 2.燃烧条件和灭火原理 可燃物 燃烧条件 与氧气（或空气）接触 同时具备、缺一不可 温度达到可燃物的着火点 清除可燃物 灭火原理 隔绝氧气（或空气） 无需同时、有一即可 使温度降到着火点以下 【特别提醒】①着火点是物质本身固有的属性，一般不会随外界条件的改变而改变。②燃烧和 灭火是两个相反的过程，破坏燃烧的条件即可实现灭火。 3.燃烧条件的探究（见本讲实验冲关） 4.促进燃烧的方法 (1)需要足够的氧气（或空气），如当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色时，应调节灶具的进风口，使 燃气充分燃烧。 (2)增大可燃物与氧气的接触面积，如工业燃煤时，常将煤块磨成煤粉。 5.常用灭火器的灭火原理及适用范围 种类 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝空气（或氧气） 用于扑灭一般火灾以及油、气等燃烧引起的火灾 用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所的 二氧化碳灭火器 降温和隔绝空气（或氧气） 火灾 用于扑灭汽油、柴油等非水溶性可燃液体及木材、棉布等 水基型灭火器 隔绝空气（或氧气） 固体材料引起的火灾 【特别提醒】不是所有的燃烧都要有氧气的参与，如二氧化碳可支持镁燃烧生成氧化镁和碳， 故金属镁燃烧后不能用二氧化碳灭火器灭火。 知识点② 易燃、易爆物的安全知识 1.概念 (1)爆炸：易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅 速膨胀而引起爆炸。 (2)缓慢氧化：缓慢进行的氧化反应，如动植物呼吸、食物腐烂、铁的锈蚀等。 (3)自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。 【注意事项】 ①除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘，如面粉、煤粉等也能发生爆炸。 ②爆炸不一定属于化学变化，如气球爆炸、轮胎爆炸等属于物理变化，但由燃烧引起的爆炸一 定属于化学变化。 ③自燃是由缓慢氧化引起的燃烧现象，但缓慢氧化不一定都会引起自燃，如动植物的呼吸、食 物腐烂等。 小实验 粉尘爆炸实验 剪开 现象：发生爆炸，塑料盖被炸飞。 面粉 鼓气 分析：干燥的面粉可燃，当与空气接触面积较小时，可安静 地燃烧；当与空气接触面积较大时，剧烈燃烧，发生爆 打一小孔 炸。（鼓气的目的是增大面粉与空气的接触面积） 2.常见的安全标识（见书92页） 3.火险应对措施 (1)发现火险或遭遇火灾时，一定不要慌张，要沉着应对，立即拨打火警电话119。 (2)火势不大，可根据可燃物和起火原因选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。 (3)火势较大或有蔓延的趋势和可能，应立即拨打火警电话119，并采取必要的自救措施，如用 湿毛巾捂住口鼻等方式迅速离开着火区域。 (4)山林着火，应向逆风方向跑离火灾区。 4.生活中的安全常识 (1)家用天然气、煤气或液化石油气等泄漏，切不可打开排气扇，应迅速关闭阀门并开窗通风。 (2)室内着火，不能立即开窗通风。 (3)使用燃煤的炉子取暖时，一定要注意通风，防止煤气(C○)中毒。 (4)电器着火，先切断电源，后灭火。 (5)启用闲置的沼气池前，切不可进行灯火试验，因为沼气池含有可燃性气体，遇明火可能发生 爆炸。 (6)加油站、面粉加工厂和煤矿的矿井内，应通风透气，严禁烟火，同时要备有消防器材，要有明 显的安全标识。 (7)在生产、运输、使用和储存易燃、易爆物时，绝对禁止违规操作。 易错辨析 1.有发光、放热现象的一定是燃烧 2.用水灭火原理是水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 3.只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就一定能燃烧 4.“水火不容”说明水可以扑灭所有火灾 ( 5.可燃性气体或粉尘一旦与空气混合就会发生爆炸 6.夜晚发现天然气泄漏，立即开灯检查 ( 7.人员被火势围困在高层建筑内时，可使用楼内电梯撤退 8.用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否泄漏 知识点③化学反应中的能量变化 1.化学反应中的能量变化：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为 热量的变化，即放热或吸热。 2.热量的变化 (1)放热反应：燃料的燃烧、金属与酸的反应、生石灰与水的反应等。 (2)吸热反应：高锰酸钾分解、碳和二氧化碳的反应等，一般反应条件为加热或高温。 3.应用：人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的，如利用化学反应产生的能量做饭、取暖等。 4.常见的能量转化 (1)燃气热水器工作时将化学能转化为 能。 (2)氢氧燃料电池工作时将 能转化为 能。 (3)光合作用是将光能转化为化学能。