1 模块1 第7讲 常见的酸、碱、盐（课件PPT）-【指南针·中考1对1】2026年中考化学初中学业水平考试指导

该初中化学课件聚焦“常见的酸、碱、盐”核心模块，覆盖酸碱指示剂及pH、酸/碱/盐的性质与用途、中和反应、复分解反应、化肥等中考高频考点，依据中考说明分析各考点权重，如酸的化学性质占比约25%，复分解反应条件占15%，并按选择、填空、实验、计算等题型归纳解题策略。 课件亮点在于“知识点梳理+真题突破+易错点分析”模式，精选2024-2025年宿迁、滨州等中考真题，如通过“粗盐提纯实验”题培养科学探究能力，用“离子共存判断”题训练科学思维，针对浓硫酸稀释、酸碱中和pH变化等易错点提供答题模板，助力学生掌握得分技巧，教师可直接用于专题复习，提升冲刺效率。

缓售 初中化学 一对一初中学业水平考试指导·化学 TY 第一板块 考点突破一 基础讲练篇 模块一物质的性质与应用 第7讲常见的酸、碱、盐 知 识 梳 理 知识点① 酸碱指示剂及溶液的pH 1.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 (1)常见的酸碱指示剂： 溶液和 溶液。 (2)酸和碱能与指示剂发生反应而使指示剂显示不同的颜色。酸能使紫色石蕊溶液 碱能使紫色石蕊溶液 ,能使无色酚酞溶液 【特别提醒】呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，如氯化铁溶液呈酸性，但它属于盐溶液；呈碱 性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但它属于盐溶液。 2.溶液酸碱度的表示一pH(即溶液的酸碱度) (1)pH的范围通常在 (2)溶液酸碱度的测定方法 ①方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片H试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸 玻璃片 “玻璃棒 取（或胶头滴管吸取）少量待测液滴到H试纸上，把试纸显示的颜色与标准 pH试纸 比色卡对照，读出待测液的pH。 测定溶液的pH 【特别提醒】若要精确地测定溶液pH,可用pH计。 ②注意事项 a.不能用pH试纸直接蘸取待测液，以防污染待测液。 b.pH试纸不能预先润湿，否则会使测得的碱性溶液pH偏 ,酸性溶液pH偏 c.在半分钟内读数，pH取整数。 3.溶液酸碱性与pH的关系 0 12 345 678 91011121314 酸性增强 碱性增强 中性 (1)pH<7,溶液呈 性；pH=7,溶液呈 性；pH>7,溶液呈 性。 (2)pH越小，酸性越 ;pH越大，碱性越 4.酸碱度的重要意义 (1)了解空气的污染情况，pH< 的雨水被称为酸雨。 (2)测定人体内或排出液体的pH,了解人们身体的健康状况。 (3)测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据（农业生产中，农作物一般适宜在H=7或接近7 的土壤中生长)。 (4)化工生产中，很多化学反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 【备考补充】 (1)稀释酸性溶液 PHA (2)稀释碱性溶液 PHA 0 0 水的质量/g 水的质量/g 知识点② 常见酸的性质与用途 以酸(HC)为核心的物质转化(“酸五条”) 指示剂 石蕊 金属单质 ①Fe、②Zn ⑦Na,CO3、⑧CaCO; 盐 HCI 金属氧化物 ③Fe,O,、④CuO ⑤NaoH、⑥Ca(oH)2 碱 ⑤ ⑥ ③ ⑦ ⑧ 1.概念：在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。 2.常见酸的物理性质及用途 物质 盐酸(HCI) 硫酸(H2SO4) 无色液体，有刺激性气味，易挥 无色无臭、粘稠油状液体，不易挥发，密度 物理性质 发，打开盛有浓盐酸的试剂瓶， 较大 有白雾出现 溶质质量减小，溶剂质量不变， 溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分 浓酸敞口 量的变化 溶质质量分数减小 数减小 放置 原因 挥发性 吸水性 用于金属表面除锈，制造药物 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金 用途 等；人体胃液中含有盐酸，可帮 属、精炼石油和金属除锈等 助消化 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性：能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验中常用作酸性或中 性气体的干燥剂，用浓硫酸干燥气体时，气体应从长导管进（如图）。 (2)脱水性（腐蚀性）：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料等中的水分，生成黑色的炭。 浓硫酸 4.浓硫酸的稀释 (1)仪器：烧杯、玻璃棒。 (2)操作要点 不断搅拌 标签朝向手心，防止浓硫酸流出腐蚀标签 将 沿烧杯内壁慢慢注入中 浓硫酸 需要用 不断搅拌，使热量扩散 水 【特别提醒】 如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的 热量会使水立刻沸腾，使酸液四处飞溅，造成危险。 5.常见酸的化学性质（酸5条） 化学性质 通式 基本反应类型 化学方程式及现象 与酸碱指 紫色石蕊溶液 ,无色酚酞溶液 示剂作用 稀硫酸与铁： 与活泼金 酸十活泼金属→ 现象： ,溶液变为 色 置换反应 属反应 盐十氢气 稀盐酸与锌： 现象： 稀硫酸与氧化铜： 与某些金 酸+金属氧化 现象： 属氧化物 复分解反应 物→盐十水 稀盐酸与氧化铁： 反应 现象：