1 模块1 第6讲 金属和金属材料（课件PPT）-【指南针·中考1对1】2026年中考化学初中学业水平考试指导

该初中化学中考复习课件聚焦“金属和金属材料”核心模块，覆盖金属性质与用途、活动性顺序、冶炼、防锈等中考高频考点，对接中考说明分析考点权重，如金属活动性顺序及应用占比达30%，并归纳物质转化、实验探究等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题突破+素养培养”模式，如结合2025年吉林炼铁工艺题，运用科学思维中的证据推理分析反应原理，通过铁生锈条件探究实验培养科学探究与实践能力，指导学生掌握金属与盐溶液反应的优先原则等答题技巧，助力学生高效冲刺，为教师提供系统复习教学方案。

簧翡 初中化学 一对一初中学业水平考试指导·化学TY 第一板块考点突破 ——基础讲练篇 模块一物质的性质与应用 第6讲金属和金属材料 、以铁为核心的物质转化 ①02 ⑥HCI、⑦H,SO4 ②HCl、③H,SO, Fe Fe2O; ⑧C、⑨H,、⑩CO ④CuSO4、⑤AgNO, 写出化学方程式： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 8 ⑨ ⑩ 二、以铜为核心的物质转换 ② AgNO, Cu CuO ④HC1、⑤H,SO, ③ 写出化学方程式： ⑤ 知识梳理 知识点① 常见金属材料的性质与用途 1.金属材料 (1)金属材料包括 和 (2)金属的物理性质及用途 性质 物理性质 用途 导电性 制作电线（如铜丝、铝丝） 三性 导热性 制造炊具（如铁锅、铝锅） 共性 延展性 拉成细丝或压成薄片（如铝箔、铁皮） 有金属光泽 用于制作各种饰品 ①颜色：大多数金属为银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色； ②状态：常温下，大多数金属为固体，而汞是液体； 差异性 ③性能：各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大，如钨的熔点最 高，汞的熔点最低，银的导电性和导热性最好 (3)合金及其特性 合金是指在纯金属中加热熔合某些金属或非金属而制得具有金属特征的物质，合金属于 概念 特性 与组成合金的纯金属相比，合金的强度和硬度 、熔点 、抗腐蚀性 生铁：含碳量 铁合金 性能不同的原因是 钢：含碳量 常见的合金 钛合金：抗腐蚀性强，与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨等 其他合金：不锈钢、铝合金、黄铜、锰钢、硬铝等 知识点② 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 (1)规律：金属+氧气一→金属氧化物（化合反应） (2)反应发生的条件：与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易和氧气反应。 (3)常见金属与氧气的反应 金属 反应现象 反应的化学方程式 铝 打磨过的铝丝在空气中表面会缓慢氧化，放出热量，不易察觉 在氧气中点燃， ,放出大量的热，生成 铁 打磨过的镁带在空气表面逐渐变暗；在空气中点燃会发出 镁 ,放出热量，生成白色固体 铜 在空气中加热，固体由红色逐渐变成黑色 金 化学性质很稳定，在高温条件下也不与氧气反应（真金不怕火炼） 【特别提醒】金属铝抗腐蚀性强的原因是 2.常见金属与稀盐酸、稀硫酸反应 (1)规律：活泼金属十酸一→盐十氢气（置换反应） (2)反应发生的条件：金属活动性顺序位于氢之前，酸为稀盐酸或稀硫酸。 (3)常见金属与酸的反应 金属 反应现象 与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式 ①Mg+2HC1—MgCl2+H2个 镁 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 ②Mg+H2SO4—MgSO4+H2个 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为 ①Zn+2HCl—ZnCl2+H2A 锌 无色 ②Zn+H2SO4ZnSO4+H2个 反应较为缓慢，有气泡产生，溶液由无色 ①Fe+2HCI—FeCl2+H2个 铁 逐渐变为 色 ②Fe+H2SO4= FeSO4+H2个 铜 不反应 【特别提醒】铁与酸发生置换反应时，一般只能生成 ,溶液的颜色变为 色。