江西“三新”协同教研共同体2026届高三4月学科阶段训练 化学试题

高三4月化学学科阶段训练 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Nd144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.江西特色传统文化底蕴深厚，主要表现为丰富的非物质文化遗产、陶瓷文化、红色文化、客家 文化、饮食文化（赣菜）以及商业文化等。下列物质的主要成分属于无机非金属材料的是 蒸笼粉鱼 景德镇青花瓷器 行书《滕王阁序》 伏鸟双尾青铜虎 A竹编圆笼 B.陶瓷 C.宣纸 D.青铜 2.下列说法错误的是 A.键能：F—F>C1一CI】 B.沸点：NHa>PH C.键长：Si-Si>Si—O D.键角：BFa>CH 3.下列符合实验安全要求的是 A.实验废渣BaCO:自行深埋处理 B.金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C.少量酸滴到实验桌上时，先用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 D.金属汞洒落到实验桌上时，先收集再用土覆盖 4.健康发展的化工行业和百姓生活关系密切。下列说法错误的是 A.煤液化可获得清洁的液体燃料 B.石油裂化的目的是获取气态烯烃 C.工业制硫酸采用98.3%浓硫酸吸收SO3 D.工业提溴用二氧化硫作还原剂富集溴元素 【高三化学第1页（共8页）】 5.巧设实验，方得真知。下列实验设计能达到实验目的的是 8 mL 饱和食 95%乙醇 3mL浓硫酸 盐水 表面皿 gCuS0,·5Hz0 蒸馏水 4 mL0.1 mol.L- SFeC3·6HO [CuNH)SO溶液 A.制备[Cu(NHa)4]SO,· B.探究浓硫酸的强氧 C.配制澄清FeCl D.制取乙炔 H2O晶体 化性 溶液 6.某有机化学研究所团队报道了三氟甲基取代的α羟基酰肼可作为高效配体，应用于铜催化 的（杂）芳基卤化物（氯代、溴代）与胺的偶联反应。高效配体L1的结构及芳基氯代物与胺的 反应如图（反应条件已省略，Me为甲基）。下列说法错误的是 F:C O Me Me HO N HN L1 Me MeO A反应产物M的化学式为HCl B.化合物1a的分子式为C,H,C1O C,高效配体L1分子中含2个手性碳原子 D.化合物la、2a、3a中的含氧官能团的种类相同 7.我国科学家取得了CO2到人工合成淀粉的关键突破，合成过程中第一步是将C02还原为 OHC一C0OH,反应方程式为2C0,十2H,催化剂OHC-C00H+H,0。设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol OHC-COOH中孤电子对的数目为0.6NA B.反应消耗44gCO2时转移的电子数为4NA C.标准状况下，11.2LOHC一COOH中含有的分子数目为0.5NA D.1 mol OHC-COOH中含有的c键的数目为8NA 8.常温下，下列实验操作、现象均正确且能达到实验目的的是 选项 实验操作 现象 实验目的 A 用情性电极电解KF溶液 两极均有气体产生 制取F2 用pH试纸分别测定等浓度的NaClO NaClO溶液的pH大于 验证酸性：CH4COOH B 溶液和CH,COONa溶液的pH CH,COONa溶液的pH >HCIO 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶 得到有规则几何外形的完 验证晶体的各向异性 液中 整晶体 将等物质的量的AgCl、Agl分别投入等 验证Kp(AgI)< D AgCl溶解，Agl不溶解 体积饱和氨水中 Kp(AgCI) 【高三化学第2页（共8页）】 9.天蓝石是一种具有玻璃光泽的蓝色晶体，其分子式为ZW2(QY,)2(YX)2。其中X、Y、Z、W、 Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子的s能级上的电子数与p能级上的电子数 相等，W与Z相邻且Z和Q的第一电离能均比同周期相邻元素的高。下列叙述正确的是 AX、Z、W均位于元素周期表的p区 B.简单离子半径：>Z>W C.基态原子的未成对电子数：Z<X<W<Y<Q D.电负性：W<Z<Q 10.某科研团队借助一种硒蒽试剂，攻克了烯烃合成炔烃反应条件苛刻、适用范围窄的长期难 题。该研究提出的烯制炔反应如图，该方法对醛基、羧基、氨基等活性基团展现出优异的兼 容性。下列说法错误的是 Cs2CO或EtN 或20Tfd 35C.DCM/MeCN +硒蒽 活化后 炔烃 H 中间体 OT 已知：OTf为对甲苯磺酸酯，R、R'代表烃基或含有可兼容活性基团的长链。 A.形成中间体的过程中断开了碳碳双键 B.硒蕙在温和条件下能从中间体上脱除且可被回收循环利用 C若以下入入入X为原料可得到卧个 名N, D.该反应不能用于进一步探究烯烃顺式与反式异构体间的相互转化 11.工业上采用常压下羰基化法提纯镍，反应为Ni(s)+4C0(g) 5080℃ Ni(CO)(g) △H 180200℃ <0,固体杂质熔点高且不参与反应。提纯装置简化示意图如图。下列说法正确的是 A.分子膜只允许镍粉通过 粗镍 纯锦 B.提纯时控制温度：T2<T1 C.当v生成(CO)=4v生成[Ni(CO)4]时反应达到平衡 T℃分子膜T,℃ D.平衡常数K c[Ni(CO)] c(Ni)·c(CO) 12.钙钛矿型氧化物(ABO3)因其独特的晶体结构和可调的物理、化学性质在催化、能源存储和 转换领域展现出巨大的应用潜力。理想状态下ABO,的立方晶胞如图1，H2O2在钙钛矿型 氧化物LaFeO,晶胞（晶胞边长为anm)中的转化过程如图2。 H2Oz Las+ 4 Fe3+或Fe2 (2) 002 00 OH 0 0空位 图1 图2 【高三化学第3页（共8页）】 已知：①A位点阳离子可为稀土离子（如La+,Ce+等）、碱金属离子或碱土金属离子，B位 点阳离子包括过渡金属离子（如Co+、Ni3*等）； ②A位点、B位点均可以通过调整多种元素来改变晶体组成。 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.若Ndo.sSra.sMnO3具有钙钛矿结构，则其晶体结构中Nd、Sr均位于A位点 B.ABO3晶体中A位点阳离子填充在由8个[BOs]八面体围成的间隙中心位置 C.过程(1)中，当有2mole发生转移时，形成1mol氧空位 D.过程(2)中，相同条件下，LaFeO2.a产生的·OH比等物质的量LaFeO2.s产生的·OH多 13.研究人员通过双膜电解处理废水（主要含 电源 Na2SO4、NiSO4、CoSO,、MnSO,),同时回收 Na SO 电 H2SO,、NaOH并制得层状阴极材料的氢氧极、 废水 H,0 极 欧 化物前驱体[NiCo1Mn!(OH),],其装置如 H.O NP OH 图所示（不考虑OH的跨室迁移）。下列说法 C6M你 H 错误的是 换摩 Ca A.电极I的电势比电极Ⅱ高 INiCo LMn 1(OH B.离子交换膜a是阴离子交换膜 H SO NaOH C.当产生0.1 mol Ni1Co1Mn1(OH)2时， ①室 ②室 ®室 ①室至少增重10.8g D.通过控制③室电解液中过渡金属离子的浓度，可减少金属和氢氧化物在阴极的附着 到 14.已知：H2A是一种二元酸，MA是一种难溶盐；室温下，Km=1X10-4,K。(CH COOH)= 1.75X10-5,CaA、Ca(HA)2均可溶于水。室温下，0.10mol·LH2A溶液中各物种浓度 的负对数（一lg[c/(mol·L1)门）与pOH的关系和含MA(s)的0.10mol·L-1NazA溶液 中-lg[c(M2+)/(mol·L1)]与pOH的关系如图。 下列说法错误的是 (9.81,1.30) ① A曲线②表示-lg[c(HA)/(m0l·L)]与写 pOH的关系 100 11.27,2.49) 、② B.室温下，难溶盐MA的溶度积Kp(MA)= (11.27,4.30) 10-69mol2·L-2 ③ 线 C.H2A与CaCO3可发生反应：H2A十CaCO3 ④ =CO2个+CaA+H2O 13 2 D.室温下，当pOH=10.77时，2c(A2-)= POH c(HA)+c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)马来酸酐(0 ,溶于水生成马来酸)直接与甲醇酯化可得到富马酸二甲酯 (简称DMF,CH,OOCCH一CHCOOCH3),该方法不仅可以简化合成步骤、减少甲醇用量， 【高三化学第4页（共8页）】 还可以实现较高的产率，反应的化学方程式为 0+2CH,OH→CH,OOCCH一 CHCOOCH十H2O。其实验步骤如下，部分实验装置如图。 I.在装有温度计、回流冷凝管的100mL三颈烧瓶中加入9.8g马来酸酐、0.3g对甲苯磺 酸、1.6g硫脲和20g甲醇，水浴加热，回流搅拌3h(图示装置一)。 Ⅱ.反应结束后，继续加热，直至没有甲醇馏出（图示装置一）。 Ⅲ.将剩余物倾人盛有30LX的烧杯中，析出大量白色固体。 下，向完成步骤Ⅲ后的烧杯中，加人10%碳酸氢钠溶液浸泡，冷却至室温后，抽滤、水洗、干 燥，得富马酸二甲酯粗品（图示装置二）。 T.进一步提纯得富马酸二甲酯精品，称得其质量为13.4g。 布氏漏斗 装置 装置 已知：该反应体系内部分物质的相关物理性质如表所示。 物质 马来酸 甲醇 富马酸二甲酯 对甲苯磺酸 硫脲 熔点/℃ 134~138 -97.8 103 106 180 沸点/℃ 355 65 193 140 264(分解) 易溶于水，可混溶 易溶于酯类、醇类 溶于冷水、 易溶于水和醇类， 可溶于水和 溶解性 于醇类、乙醚等多 和氯仿等有机溶 乙醇，微溶 微溶于乙酷和苯 醇类 数有机溶剂 剂，难溶于冷水 于乙醚 请回答以下问题： (1)装置一中仪器a的名称为 ,其作用是 ;装置二中布氏漏斗下端的切面 朝向支管口的原因是 (2)步骤Ⅲ中的X试剂为 (填标号)。 A.乙醇 B.乙酸乙酯 C,氯仿 D.冷水 (3)步骤V中，加入10%碳酸氢钠溶液浸泡的目的是 (4)步骤V中，在常温下，常用甲醇对富马酸二甲酯粗品进一步提纯，该提纯方法的名称为 (5)下列可以确定富马酸二甲酯分子量及碎片信息的方法是 (填标号，下同)，通过 分析 图可获得分子中化学键或官能团的信息。 A红外光谱 B.X射线衍射 C.质谱 D.元素分析 (6)该实验中，富马酸二甲酯的产率为 %(保留两位有效数字)。 16.(14分)钕铁硼(Nd2Fe1,B)磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”，工业上以钕铁硼废料 (含Nd、Fe、B等单质及油污)为主要原料制取Nd2O。的工艺流程如下： 【高三化学第5页（共8页）】 稀硫酸 NaH,PO,过量NaOH溶液 稀硫酸HzCO溶液 钕铁硼 预处理一一酸浸一沉敏 一转沉 →溶解一沉淀 煆烧 +Nd2Oa 废料 滤渣1 滤液1 滤液2 滤液3 已知：①硼在非氧化性酸中难溶，Nd的主要化合价为十3价； ②室温下，Kp[Nd(OH)a]=6.0X10-2,Kp[Nd2(CzO4)a]=1.25×108,Nd(H2PO)3 难溶于水和稀酸。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将钕铁硼废料进行超声清洗“预处理”，主要目的是 (2)向“酸浸”后的浸出液中加人NaH2PO,进行“沉钕”，写出该过程发生反应的离子方程 式： 。滤液1中所含的阳离子主要有H、 (填离子符号)。 (3)将“沉钕”后所得滤渣加入过量的12mol·L1NaOH溶液中并加热至140℃，保持2~3 小时，发生反应的化学方程式为 (4)25℃时，若滤液3中c(H2C2O4)=0.1mol·L1,则Nd+完全沉淀[c(Nd+)≤1× l0-smol·L1]时，此时滤液pH的最小值为 [已知25℃时，K1(H2C2O4)= 10-15,K2(H2C204)=10-48,lg2=0.3]。 (5)“沉淀”过程析出Nd2(C2O4)3·10H2O晶体后进行过 +w/% 100- 滤、洗涤，“煅烧”过程中固体质量变化w 90- △=24.6% 剩余固体的质量×100%)与温度的关系曲线如图 原始固体的质量 70 △zu=17.5% 所示。 △=12.0% ①T1T2K过程中，固体组分变化情况为 50 (填化学式，下同) 温度K ②若将“沉淀”后得到的固体在氧气中“煅烧”至恒重，发生反应的化学方程式为 (6)上述流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 17.(15分)甲烷在制备高附加值化学品和清洁燃料领域展现出巨大潜力。清回答下列问题： (1)已知：反应I为4CH,(g)+O2(g)一2C2Hs(g)十2H2O(I)△H1。常温下，反应I体 系中相关物质的标准摩尔生成焓（△H,指在标准状态下，由最稳定的单质生成1ol 某纯物质的焓变，最稳定单质的标准摩尔生成焓为零)数据如表： 物质 CH (g) C2H.(g) H2O(①D O2(g) C02(g) △H/(kJ·mol-l) -74.6 -84.0 -241.8 0 -393.5 △H,= kJ·mol1。 (2)某研究小组对反应I的光催化剂CeO2进行了改良，制备了Ti掺杂和Au附载的CeO2 (用Au/Ti-CeO2表示)。 ①Ti的价层电子排布式为 ;X射线衍射(XRD)分析表明，Ti参杂替换Ce后所 得晶体的结构变形程度较小，其原因可能是 0 【高三化学第6页（共8页）】 ②该研究小组通过电荷转移动力学研究及关键中间体测定，提出了Au/Ti-CO2催化剂 上光催化甲烷选择性生成乙烷的反应机理模型(“”表示吸附态物质，表示光生电 子，O2和CH,的吸附过程已略去)： i.0i+e=·O2·; i.CH=·CH+·H'; m.·CHg—·CH3; IN.·CH3+·CH3=CH,CH3; V. (3)某研究团队利用共沉淀法制备了一系列NiA1Ce.催化剂并用于CO2甲烷化反应[反应 Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)],发生的副反应为C02(g)+H2(g) C0(g)+H20(g)。 ①该团队固定催化剂床层位于某恒容反应炉的恒温区，将反应气H2、CO2、N2以体积比 4:1：1混合投料，起始时气体总压强为1.2MPa,在不同催化剂作用下发生反应，反应 2b时CO2的转化率[X(CO2)门随温度变化的关系如图所示。 100 (200,80) 60 NiAl 40 ·NiAlCeo1 NiAICeo2 -o-NiAlCeo 20 +-NiAlCeo.s -oNiCe 225 275325 375 425475 T/℃ 从CO2的转化率来看，图中最理想的催化剂为 。 研究发现较宽的温度范围内 催化剂均表现出高活性，且其表面的积碳率低。请解释图中X(CO2)变化的原因： 20℃时，以NA1Cea:为催化剂，测得CH,的选择性[n（反应消耗的CO, n(生成的CH) 。 ×100%幻为95%。则整个反应过程中，CH4的平均反应速率为 MPa·h' ②不考虑副反应的情况下，下列能说明恒温、恒容条件下反应Ⅱ已达到化学平衡状态的 是 (填标号)。 A.反应体系中氧元素的质量分数不发生变化 B.反应体系的压强不发生变化 C.单位时间内每断裂1mol碳氧双键，同时形成2mol碳氢单键 D.反应体系中气体的平均相对分子质量不发生变化 ③向某恒温、恒容反应容器内充人2 mol CO2、8molH2,再加人最优的催化剂，起始时 气体总压强为100kPa,达到平衡后，C02和H2的转化率分别为80%和65%。该温度 下，反应CO2(g)十4H2(g)一CH,(g)十2H2O(g)的压强平衡常数K。= (列 出计算式即可)kPa2。 【高三化学第7页（共8页）】 18.(15分)化合物H是一种第三代免疫调节剂，可增强T细胞和自然杀伤细胞介导的免疫反 应，抑制单核细胞促炎性细胞因子的生成，诱导肿瘤细胞凋亡，在各类恶性肿瘤、免疫性疾病 的治疗中受到广泛关注。H的一种合成路线如图。 HN OH H COOH COOH B D NO,O HO =0 H2,Pd/C,MeOH -NH CDI.CHCN NH,O HO 苏 已知：Me表示甲基，CDI的结构简式为 回答下列问题： (1)MeOH的名称为 ;A→B的反应类型为 ;B→C引入的官能团的 名称为 0 (2)D→F的化学方程式为 (3)G→H的反应机理可用下图表示(X为某种不含取代基的环状有机物)。由此可知G →H的过程中产生的副产物X为 ;试推出G→H中活化中间体2的结构简 封 式： X+C02 活化中间体 (4)化合物W为C的同分异构体，满足结构中含苯环，且官能团种类及数目均与C完全相 同的结构有 种。 (5)结合上述合成路线，设计以丁二酸为原料制备 的合成路线如下，其中P、Q 线 H 的结构简式分别为 HN OH COOH P Q CDI,CH.CN COOH 【高三化学第8页（共8页）】高三4月化学学科阶段训练 参考答案 1.B【解析】本题主要考查化学与生话，侧重考查学生对基础知识的认知能力。竹编圆笼、宣 纸的主要成分都是纤维素，A、C项不符合题意；青铜是铜的合金，D项不符合题意 2.A【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。键能 F一FC一CI,A项错误。 3.C【解析】本题主要考查实验安全，侧重考查学生对基础知识的认知能力。实验废渣应集中 送至环保单位进行处理，A项不符合题意；钠着火需用干沙土扑灭，B项不符合题意；金属汞 洒落到实验桌上时，应立即用硫粉覆盖，D项不符合题意。 4.B【解析】本题主要考查化学与生产，侧重考查学生对基础知识的认知能力。石油裂化的主 要目的是提高汽油等轻质油的产量，乙烯、丙烯等气态烯烃主要通过石油裂解获得，B项 错误。 5.A【解析】本题主要考查化学实验设计，侧重考查学生对化学实验的理解能力。 CuSO4·5H2O与浓硫酸不发生氧化还原反应，B项不符合题意；Fe3+易水解，应将FCL3· 6H2O溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释至所需的浓度，C项不符合题意；电石遇水剧烈反 应，生成糊状的Ca(OH)2,易堵塞装置，D项不符合题意。 6.C【解析】本题主要考查有机化学基础，侧重考查学生对基础知识的理解能力。高效配体L1 分子中含1个手性碳原子，C项错误。 7.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的理解能力。反 应消耗44gCO2时转移的电子总数为2NA,B项错误；乙醛酸(OHC一COOH)在标准状况 下不是气态，C项错误；1 mol OHC一COOH中含有的o键总数为6NA,D项错误。 8.D【解析】本题主要考查实验操作、现象和实验目的，侧重考查学生对基础知识的理解能力。 水溶液中阴离子的放电顺序为OH>F一，用惰性电极电解KF溶液相当于电解水，无法制 取F2,A项不符合题意；测NaClO溶液的pH不能用pH试纸，B项不符合题意；将缺角的 NaCI晶体放入饱和NaCI溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体，该过程验证了晶体的自 范性而非各向异性，C项不符合题意；AgCI(s)+2NH3·H2O(aq)一[Ag(NH3)2]+(aq)+ Cl(aq)+2H2O(1)K1,AgI(s)+2NH3.H2O(ag)Ag(NH3)2](aq)+I (ag)+ 2H2O(1)K2,将等物质的量的AgC1、AgI分别投入等体积饱和氨水中，AgC1溶解而AgI不 K1_Kp(AgCD)、 溶解，K,K.CAgD>L,则Km(AgD<K。AgCD,D项符合题意 9.B【解析】本题主要考查元素推断与原子结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由已 知条件可推得X、Y、Z、W、Q依次为H、O、Mg、A1、P。H、Mg都位于元素周期表的s区，A1 位于元素周期表的p区，A项错误；r(O2-)>r(Mg2+)>r(A13+),B项正确；H、O、Mg、Al、P 的基态原子的未成对电子数分别为1、2、0、1、3，C项错误；同周期元素从左到右电负性逐渐 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 增大，电负性Mg<Al<P,D项错误。 10.D【解析】本题主要考查有机化学基础，侧重考查学生对基础知识的理解能力。以反应中 间体为切入点，可实现烯烃顺式与反式异构体间的相互转化，D项错误。 11.C【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。分子膜允 许气体分子通过，不允许固体通过，根据提纯原理，将粗镍中镍先转化成羰基镍气体，再通过 分子膜，羰基镍在右侧分解生成纯镍，A项错误；根据化学方程式及反应热，可知在低温下镍 与CO结合生成羰基镍，在高温下羰基镍分解生成镍和CO,T1<T2,B项错误；在上述反应 中，镍粉是固态，不写人平衡常数表达式中，D项错误。 12.D【解析】本题主要考查晶胞结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。分析图2，可知 H2O2在晶体中Fe2+的作用下转化为·OH,LaFeO2.8、LaFeO2.6中三价铁与二价铁的数目 之比分别为3：2、1：4，由此可知，等物质的量的LaFeO2.8、LaFeO2.6中，LaFeO2.6中含二 价铁的物质的量更大，相同条件下，LaFeO2.g产生的·OH比等物质的量LaFeO2.6产生的 ·OH少，D项错误。 13.C【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由装置图可知，电 极I为阳极，电极Ⅱ为阴极，离子交换膜a、b分别为阴、阳离子交换膜，当生成0.1mol前驱 体时，应该至少生成0.2 mol OH,电路中至少转移0.2mol电子，至少有0.1 mol SO通 过离子交换膜a,电极I上至少生成0.05molO2,①室至少增重0.1mol×96g·mol-1- 0.05molX32g·mol1=8.0g,C项错误。 14.D【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。H2A是二元 酸，随着溶液pH的增大（即pOH的减小），c(H2A)减小，而c(HAˉ)呈先增大后减小的趋 势，c(A2-)呈增大的趋势。含MA(s)的0.10mol·L1Na2A溶液中，溶液pH增大（即 pOH减小)，抑制A2水解，使c(A2)增大，促使MA(s)=M+(aq)+A2-(aq)平衡逆向 移动，c(M+)减小。由此可知曲线①②③④分别表示一lg[c(A2-)/(mol·L1)]、 -lg[c(HA-)/(mol·L1)]、-lg[c(M+)/(mol·L1)]、-lg[c(H2A)/(mol·L)] 与pOH的关系，A项正确；当pOH=11.27(pH=2.73)时，Kp(MA)=c(M+)·c(A2-) =10-430mol·L-1×10-24mol·L-1=10-6.9mol2·L-2,B项正确；c点时c(A2-)= c(HA),可求得K2(H2A)=10-419>Ka(CH COOH),C项正确；b点时c(A2-)= c(H,A),KH,A)·K（HA)=c(HcA)=c2H),求得K(H,A)=10,当 C(HA) p0H=10.77时，即pH=3.23,由K(H,A·KH,A=c(H）cA）=105,可得 C(H2A) 出c(A2-)=10c(H2A),由K2(H2A)求得c(A2-)=100.6c(HA),D项错误。 15.(1)(球形)冷凝管(1分)；使甲醇蒸气冷凝回流，减少原料的损失（或提高原料利用率，2分）； 提高抽滤效率，使滤液顺利流下并被快速抽走（或防止滤液被吸入安全瓶中，2分） (2)D(1分) (3)中和马来酸和对甲苯磺酸等物质(2分) 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 (4)重结晶(2分) (5)C(1分)；A(1分) (6)93(2分) 【解析】本题主要考查富马酸二甲酯的制备实验，考查学生对化学实验的设计能力和理解 能力。 (1)装置二中布氏漏斗下端的切面朝向支管口时，空气能被优先抽走，形成负压，加快滤液被 抽走的速率。 (2)根据各物质的溶解性和析出白色固体的现象可知，X试剂为冷水。 (3)步骤V中，加入10%碳酸氢钠溶液可以中和马来酸和对甲苯磺酸等物质，有利于后续的 分离。 (4)依据题给信息，步骤V中可用甲醇对富马酸二甲酯进行重结晶提纯。 (6)根据原料的用量可知，甲醇过量，而马来酸酐的物质的量为0.1ol,产物富马酸二甲酯 的物质的量约为0.093mol,因此产率约为93%。 16.(1)去除废料表面的油污（有机溶剂）(1分) (2)3H2PO4+Nd3+一Nd(H2PO4)3↓(2分)；Fe2+、Na+(多答“Fe3+”不扣分，2分) (3)Nd(H,PO,)3十9NaOH14oCNd(OHD十3NaPO,+6H,O(2分) (4)0.9(2分) (5)①Nd2(C2O4)3(1分)；Nd2O(CO3)2(或Nd2C2O7,1分) ②2Nd,(C,0,)3·10H,0+30,加热2Nd,0,+12C0,+20H,0(2分) (6)H2S04(1分) 【解析】本题主要考查以钕铁硼废料为原料制取Nd2O3的工艺流程，考查学生对元素化合物 知识的理解能力。 (2)“酸浸”后的浸出液中含有可溶性硫酸钕、硫酸亚铁，加人NaH2PO4将溶液中的硫酸钕 转化为磷酸二氢钕沉淀，反应的离子方程式为3H2PO4+Nd+—N(H2PO4)3↓；滤液1 中所含的阳离子主要有H+、Fe+和Na+。 (4)由Km[Nd2(C204)3]=c2(Nd3+)·c3(C2O)=1.25×10-28,(1X106)2×c3(C2O?) ≥1.25×10-8，得到c(C2O?)≥5X10-6mol·L1。根据K1(H2C2O4)·K2(H2C204) =c(HCO)·c(H),c(CO)·c(H) c (H2C2O) c(HC2O) =101.5X1046=106.1,c(H2C204)= 0.1m0l·L,可得5X10-c2(H≤101，cH*)≤2X101molL,则溶液pH 0.1 =-lgc(H+)≥0.9。 (5)①设Nd2(C2O4)3·10H2O物质的量为1mol,即732g。T1K时质量减少24.6%（约为 180g),即失去结晶水，剩余固体为Nd2(C2O4)3;T1~T2K时质量减少17.5%（约为 128g),减少的是C和0元素的质量，设减少xmol碳原子和ymol氧原子，12x+16y= 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 128,解得x=4,y=5,则T2K时剩余固体的化学式为Nd2C2O2。 ②第三阶段质量减少12.0%，减少的质量为732g×12.0%≈88g,则第三阶段减少的质量 为2 mol CO2的质量，剩余的固体是Nd2O3,所以Nd2(C2O4)3·10H2O固体于T2K温度 下在氧气中“煅烧”的化学方程式为2Nd,(C,0,)。·10H,0+30,加热2Nd,0,十12C0,+ 20H2O。 (6)滤液3中含有的H2SO4可循环利用。 17.(1)-353.2(2分) (2)①3d4s2(1分)；Ti4+和Ce+的半径接近（或其他合理答案，1分） ②·O2+4·H*=2H2O+e(2分) (3)①NiA1Ceo.2(1分)；温度较低时，2h内反应未达到平衡，此时温度越高，反应速率越快， CO2的转化率越大，当温度较高时，2h内反应达到平衡，温度升高，化学平衡逆向移动，CO, 的转化率下降(2分)；0.076(2分) ②BD(2分) ③12X28 4X28(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解能力。 (1)反应I的化学方程式为4CH,(g)十O2(g)一2C2H(g)+2H2O(1),根据标准摩尔生成 焓的定义和盖斯定律可得△H=一4×(-74.6)一1×0+2×(-84.0)+2×（一241.8）= -353.2kJ·mol1。 (2)②根据第ⅰ步和第步基元反应可知，反应过程中产生·O2*和·H,而总反应中的 产物是C2H。和H2O,因此第V步基元反应为·O2*十4·H一2H2O十e。 (3)③由题可知，反应达到平衡时，反应体系内剩0.4molC02和2.8molH2,因此根据碳 原子守恒可得n(CH4)+n(CO)=1.6mol,根据氧原子守恒可得n(H2O)十n(C0) 3.2mol,根据氢原子守恒可得n(H2O)十2n(CH)=5.2mol。联立可计算得，n(CH4)= 1.2mol,n(CO)=0.4mol,n(H2O)=2.8mol。因此反应达到平衡后，体系的总压强p总= 7.6 mol ×100kPa=76kPa。CO2、H2、CH4和H2O的分压分别为4kPa、28kPa、12kPa、 10 mol 12×282 28kPa。该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数K,=4×28 kPa-2。 18.(1)甲醇(1分)；氧化反应(1分)；硝基(1分) +H20O(2分) NO,O HO H,N (3)H.C0,(2分)C (2分) 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 (4)5(2分) H2N (5)0(2分)； (2分) O HO 【解析】本题主要考查有机合成路线，考查学生对有机合成路线的设计能力和理解能力。 (1)A→B的过程中苯环上的两个甲基转化为两个羧基，发生了氧化反应；对比B、F并结 合C→D的条件可知，B→C的过程中引入了硝基。 (3)对比反应机理的第一步，由原子守恒可知，X为，故G→H的过程中产生的副产 物为，C02。 ▣▣ 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】