精品解析：四川德阳市第五中学2025-2026学年春季学期高一第一次自主性检测 化学试题

德阳五中高2025级2026年春期第一次自主性检测化学试题 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。 2.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 A. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 酸雨的形成与空气中的SO2、CO2和氮氧化物含量增多有关。 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3可用作食用碱，但Na2CO3碱性较强，对胃有刺激，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般用NaHCO3，A错误； B．太阳能电池板的主要材料是硅单质，二氧化硅主要用于制造光导纤维等，B错误； C．氮化硅陶瓷具有耐高温、硬度大等优良性能，属于新型无机非金属材料，C正确； D．酸雨的形成与空气中的SO2和氮氧化物含量增多有关，CO2会导致温室效应，与酸雨形成无关，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的结构式：N=N B. 氨水的化学式：NH3 C. S2-的结构示意图 D. 中元素价态： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中氮原子之间形成三键，结构式应为，A错误； B．​是氨气的化学式，氨水是氨气溶于水形成的混合物，溶质主要为，B错误； C．硫的质子数为16，是硫原子得到2个电子形成的阴离子，质子数不变，结构示意图为：，C错误； D．为硫化亚铜，化合物中总化合价为0，因此为价，为价，D正确； 故选D。 3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是 A. 用pH试纸测定新制SO2水溶液的酸碱性 B. 用玻璃棒蘸取浓硫酸靠近收集氨气的试管口验证氨气已收集满 C. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 D. 用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2的水溶液显酸性，用pH试纸测定新制SO2水溶液的pH，可判断其酸碱性，A正确； B．浓硫酸不具有挥发性，靠近收集氨气的试管口没有现象，不能验证氨气已收集满，B错误；   C．氢氧化钠和玻璃中二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，应用橡胶塞，C错误； D．浓硝酸可腐蚀橡胶且受热或光照分解，应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，D错误； 故选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18gD2O所含电子数为10NA B. 在工业合成氨中，将1molN2与3molH2充分反应后得到的氨气分子数小于2NA C. 5.6gFe与足量的S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为0.3NA D. 标准状况下，33.6LSO3含有的分子数为1.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．D2O（重水）的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量为。1个D2O分子含有的电子数为10个，所以18gD2O所含电子数为，A错误； B．工业合成氨的反应是可逆反应1molN2与3molH2充分反应，不能完全转化为氨气，所以得到的氨气分子数小于2NA，B正确； C．Fe与S隔绝空气加热反应生成FeS ，5.6gFe的物质的量为，Fe由0价变为+2价，转移的电子数为，C错误； D．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量，所以无法得出含有的分子数为1.5NA，D错误； 故选B。 5. 下列装置用于实验室中制取氨气并干燥的实验，装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又会生成NH4Cl，不能用于制备氨气，故A不能达到目的； B．氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B不能达到目的； C．氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口放一团棉花防止氨气与空气形成对流，故C能达到目的； D．苯的密度比水的密度小，在上层，氨气直接通入到水中，会发生倒吸，则图中装置不能吸收多余的氨气，故D不能达到目的； 答案选C。 6. 下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 A. B. 饱和食盐水 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱式碳酸铜与硫酸反应可生成硫酸铜溶液，但钠是活泼金属，加入硫酸铜溶液时先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，A不符合题意； B．向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，可析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，两步转化均可一步实现，B符合题意； C．硫化氢在足量氧气中点燃可生成二氧化硫，但二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫需要催化剂、加热条件，点燃条件下无法实现该转化，C不符合题意； D．次氯酸光照分解生成氯化氢和氧气，不能生成氯气，第一步转化无法实现，D错误； 故选B。 7. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加稀： B. NH4HSO4溶液与足量热 NaOH溶液混合： C. 向H2S的水溶液中通入少量氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl- D. 过量铁与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HNO3具有强氧化性，向溶液中滴加稀HNO3反应生成硫酸钠、和，反应的离子方程式为： ，A错误； B．向NH4HCO3溶液中滴加足量热NaOH溶液反应生成、、，反应的离子方程式为：，B错误； C． H2S为弱电解质，具有较强还原性，向H2S的水溶液中通入少量氯气发生反应：，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，被铁单质还原为NO，铁被稀硝酸氧化为硝酸铁；铁过量时，过量的铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，故过量铁与稀硝酸反应：，D正确； 故答案为：D。 8. 闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤I”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C. “步骤II”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸 D. “步骤II”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中加入氯化钙，加入氯化钡，除去硫酸钠杂质，加入NaOH，除去氯化镁，因所加试剂过量，则加入碳酸钠除去氯化钙杂质及过量的氯化钡，过滤时得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，过滤后溶液中含有过量的NaOH、碳酸钠，则加入盐酸，除去碳酸钠和NaOH，加热蒸发，去除盐酸，以此分析； 【详解】A．根据分析，碳酸钠在氯化钡后加入，碳酸钠除去溶液中的氯化钙杂质及过量的氯化钡，A错误； B．既可以分步过滤，也可以一次性过滤，B错误； C．用硫酸代替盐酸，则引入新的硫酸根，无法除掉，C错误； D．氯化钠随着温度变化溶解度变化不变，则获得精盐的方法是蒸发结晶，D正确； 故答案为：D。 9. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中物质 b中物质 c中收集气体 d中物质 A 浓氨水 B 稀硝酸 NO 溶液 C 浓盐酸 MnO2 溶液 D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为固液不加热型，收集装置c属于向上排空气法，收集密度比空气大、不与空气反应的气体，尾气处理为防倒吸吸收装置。 【详解】A．密度比空气小，不能用向上排空气法收集，A不合理； B．会与空气中反应生成，不能用排空气法收集，B不合理； C．浓盐酸和制需要加热，该装置没有加热仪器，C不合理； D．浓硫酸和反应制取，不需要加热；密度比空气大，可用向上排空气法收集；可与反应，用该装置防倒吸吸收尾气，符合要求，D合理； 故选D。 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I->Cl- B 向未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定存在SO C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变红色 固体产物中不存在三价铁 D 一定条件下，将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，出现了红棕色气体 氨被空气氧化为NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2将I⁻氧化为I2使淀粉变蓝，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性I⁻>Cl⁻；SO2将I2还原为I⁻使蓝色褪去，可得还原性SO2>I⁻，还原性顺序为，A正确； B．加入盐酸酸化的氯化钡生成的白色沉淀可能为，溶液中可能含，不一定存在，B错误； C．若铁与水蒸气反应后剩余未反应的Fe单质，Fe会将溶于盐酸生成的还原为，滴加溶液也不会变红，不能说明固体产物中无三价铁，C错误； D．氨在铂铑合金催化下首先被O2氧化为NO，NO接触空气中的O2进一步被氧化为红棕色，不是氨直接被氧化为，D错误； 故选A。 11. 下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是 A. 用图①比较、、S的氧化性 B. 用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C. 用图③装置除去SO2中的HCl气体 D. 用图④装置收集NO2气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在图①中，与浓盐酸反应生成，化学方程式为，说明氧化性>；生成的通入溶液，发生反应，说明氧化性>>S，所以可以比较、、S的氧化性，能达到目的，A不符合题意； B．图②中，稀硫酸与反应生成，说明酸性；通入溶液生成沉淀，说明酸性，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，能达到实验目的，B不符合题意； C．图③中，HCl能与饱和亚硫酸钠溶液反应被除去，但也能与饱和亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，故不可用于除去中的HCl气体，不能达到实验目的，C符合题意； D．密度比空气大，应该用向上排空气法收集，即长管进气，短管出气，NO2与氢氧化钠反应，导致压强减小，需要防倒吸，而图④中收集方法正确，能达到收集气体的目的，D不符合题意； 故选C。 12. 以下是用石英砂(主要成分为SiO2)制备高纯硅的工艺流程图。 下列说法正确的是 A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+2CO2↑ B. SiHCl3的电子式为 C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和H2 D. 由流程图可知粗硅易被强酸腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应①为二氧化硅与焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳；反应②为粗硅与干燥的氯化氢在300℃下反应生成四氯化硅、三氯硅烷和氢气；反应 ③为高温条件下四氯化硅与氢气反应生成三氯硅烷；反应④为高温条件下三氯硅烷与氢气反应生成高纯硅和氢气，则制备高纯硅的过程中氢气和氯化氢可以循环使用。 【详解】A．由分析可知，反应①为二氧化硅与焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，A错误； B．三氯硅烷是共价化合物，电子式为：，B错误； C．由分析可知，制备高纯硅的过程中氢气和氯化氢可以循环使用，C正确； D．由分析可知，反应②为硅与干燥的氯化氢在300℃下反应生成四氯化硅、三氯硅烷和氢气，反应中氯化氢未表现酸性，不能说明粗硅易被强酸腐蚀，D错误； 故选C。 13. 无色气体甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是 A. 气体甲中可能含有NO40mL B. 经过Na2O2处理后剩余气体体积大于60mL C. 气体甲的组成可能为NH3、NO、NO2 D. 经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2∶3 【答案】D 【解析】 【分析】无色气体甲中一定不含红棕色气体NO2，通过浓硫酸，碱性气体氨气被浓硫酸吸收，剩余气体体积为80mL，说明氨气体积为20mL，右侧出现红棕色气体说明二氧化碳与Na2O2反应产生的O2将NO氧化为NO2。将剩余气体通入水中无气体剩余，说明二氧化碳与Na2O2反应产生的O2恰好将NO2或NO（有可能有NO剩余）转化为硝酸，但不含氮气。 【详解】A．由分析可知80mL气体的成分为NO和CO2，设CO2体积为x mL，则NO体积为80-x mL，由可知气体通过足量过氧化钠时产生的氧气体积为0.5x mL，80-x mLNO与0.5x mL O2虽然继续发生反应，但最终气体全部通入水中恰好气体无剩余，即NO、NO2、O2恰好转化为硝酸，理解为80-x mLNO与0.5x mL O2恰好反应为硝酸，由得失电子守恒可得得x=48，由此可知气体甲中含32mL NO、48mL CO2、20mLNH3，A错误； B．由A可知，经过Na2O2处理后剩余气体若未反应，则为32mL NO、24mL O2，但NO与氧气继续反应使气体体积减少，故剩余气体体积小于56mL，B错误； C．由A可知气体甲中含32mL NO、48mL CO2、20mLNH3，C错误； D．由A可知气体甲中含32mL NO、48mL CO2、20mLNH3，经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2∶3，D正确。 故选D。 14. 烟气脱硫能有效减少SO2的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝［Al2(SO4)3·Al2O3］溶液，并用于烟气脱硫。已知：Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3. 下列说法正确的是 A. “酸浸”后，所得滤渣Ⅰ的主要成分为H2SiO3 B. pH约为3.6时，溶液中存在大量的H+、Al3+、CO C. 调pH时，若pH偏高，则所得溶液中c(Al3＋)将增大 D. 碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中c(SO)将增大 【答案】D 【解析】 【分析】粉煤灰加硫酸酸浸时，与硫酸反应生成硫酸铝，​不与硫酸反应，后续加调，得到碱式硫酸铝溶液，用于吸收​，热分解后循环使用。 【详解】A．​不与硫酸反应，“酸浸”后滤渣的主要成分为，不是，A错误； B．为酸性环境，会与​反应生成和水，且与会发生双水解，不能大量共存，B错误； C．若偏高，溶液中浓度增大，会生成沉淀，所得溶液中会减小，C错误； D．碱式硫酸铝吸收时，转化为，循环过程中易被氧化为，多次循环后，不断引入硫元素转化为，因此逐渐增大，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： （1）除去试管内壁附着的B，洗涤试剂为___________。 （2）是重要的化工原料。从“价-类”角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是___________。 （4）从氮元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。 （5）Z到Y转化的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。 【答案】（1）CS2或热NaOH溶液 （2）B （3）取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，共热，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子 （4）NO和NO2（或N2O4） （5） ①. ②. 1：2 （6）+3价 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图可知，R为、X为N2、Y为NO，Z为NO2（或N2O4）、W为HNO3；含硫物质‌：A为、B为S、C为SO2、F为 SO3、D为、E为。 【小问1详解】 硫单质易溶于，也可与热溶液反应，因此可用二者洗涤除去试管内壁的硫。 【小问2详解】 ​中平均化合价为，制备需通过归中反应（反应物化合价一个高于、一个低于），故选B。 【小问3详解】 取少量待测溶液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根。 【小问4详解】 化合价处于中间价态的化合物既有氧化性又有还原性；最低价为、最高价为，价的、价的​均为中间价，符合要求。 【小问5详解】 与水反应生成，离子方程式为：；反应中，​中化合价从降为（作氧化剂），中化合价从升为（作还原剂），因此氧化剂与还原剂物质的量之比为。 【小问6详解】 根据得失电子守恒计算：从，每个失，，总失电子； 设还原产物中化合价为，，从，总得失电子相等：，解得。 16. 氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答下列问题： Ⅰ．喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。图I为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。 （1）你认为下列组合中能形成喷泉的选项是___________(填字母)。 A. 和 B. 和 C. 和稀盐酸 D. 和溶液 （2）若要利用图II装置产生喷泉，则在图II的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是___________(填字母)。 A. 与稀硫酸 B. 碳酸氢钠与稀盐酸 C. 碳酸钙与稀硫酸 D. 与氢氧化钠溶液 Ⅱ．19.2g Cu与过量的200mL 6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生Cu(NO3)2以外，还产生了NO与NO2两种气体共8.96L(标准状况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)： （3）反应中转移电子的物质的量为___________mol。 （4）反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为___________mL(标准状况下测定)。 III．硝酸工厂尾气中含有NO和NO2等气体，可以用NaOH溶液吸收，主要反应为： NO+NO2+2OH−=2+H2O 2NO2+2OH−=++H2O （5）下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有___________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 （6）吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。 【答案】（1）ACD （2）BD （3）0.6 （4） （5）BC （6） ①. ②. 【解析】 【分析】．图是利用烧瓶内气体极易溶于或反应消耗于液体，使烧瓶内压强远小于外界大气压，形成喷泉；图是利用锥形瓶内产生气体，压强增大，将锥形瓶内气体压入圆底烧瓶形成喷泉。 【小问1详解】 A．极易溶于水，可形成喷泉； B．难溶于水，不能形成喷泉； C．极易溶于水，且与稀盐酸反应，可形成喷泉； D．完全与溶液反应，可形成喷泉； 故选ACD。 【小问2详解】 A．与稀硫酸不反应，无气体生成，不能形成喷泉； B．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成大量，压强增大，可形成喷泉； C．碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶的，附着在碳酸钙表面阻止反应持续进行，无法生成大量气体，不能形成喷泉； D．与溶液反应生成大量，压强增大，可形成喷泉； 故选BD。 【小问3详解】 ，完全反应后全部变为，每个失去2个电子，故转移电子。 【小问4详解】 设物质的量为，物质的量为，总气体物质的量，根据电子转移、氮原子守恒得： ， 解得，标况下。 【小问5详解】 A．加快通入尾气速率，气体来不及充分吸收就逸出，降低去除率，不符合题意； B．气液逆流增大了气体和溶液的接触面积，吸收更充分，提高去除率，符合题意； C．定期补加，保持吸收液浓度，维持吸收能力，提高去除率，符合题意； 故选BC。  【小问6详解】  由反应可知，反应会生成，因此晶体中主要杂质为；不能单独与反应，若尾气中过量，吸收后排放的尾气中含量较高。 17. 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。 [探究一] （1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10min后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________。 [探究二] （2）另称取6.0 g铁钉放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取了336mL气体Y(标准状况)通入足量溴水中，发生了反应：SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4，然后加入足量的BaCl2溶液，经过适当操作后得到2.33g干燥固体，由此推知气体Y中SO2的体积分数约为___________(保留三位有效数字)。 [探究三] 分析上述实验中SO2的体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列实验装置(图中部分加热夹持仪器已省略)： （3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置B中试剂的作用是___________。 （5）丙同学认为用上图中的装置D、E、F可证明气体Y中还含有H2，能证明此猜想的实验现象为___________。 （6）①Q气体是___________，认为气体Y中还含有Q的理由是___________(用化学方程式表示)。 ②为确认Q的存在，需要在装置中添加M于___________(选填序号)。 A．A之前 B．A与B之间 C．B与C之间 D．C与D之间 【答案】（1）常温下浓硫酸使铁钝化 （2）66.7% （3） （4）检验SO2是否除尽 （5）D中固体由黑色变为红色，且E中固体由白色变为蓝色 （6） ①. CO2 ②. ③. C 【解析】 【分析】铁和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铁、二氧化硫，碳和浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以铁钉放入15.0 mL浓硫酸中，加热，生成的气体中含有二氧化硫，还可能含有H2和CO2气体，A中高锰酸钾检验并除去二氧化硫，B检验二氧化硫是否除尽，C可以吸收二氧化碳并干燥剩余气体，D中氢气和氧化铜反应生成红色铜和水，E中无水硫酸铜检验D中有水生成，F中碱石灰防止外界中的水蒸气进入E，干扰水的检验。 【小问1详解】 冷浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面钝化，形成致密氧化物保护膜，阻止Fe与硫酸铜接触反应，因此铁钉表面无变化。 【小问2详解】 ​物质的量为，根据反应关系​，得，标况下，体积分数为。 【小问3详解】 装置A中酸性高锰酸钾用于除去混合气体中的，发生氧化还原反应。 【小问4详解】 品红溶液用于检验是否被酸性高锰酸钾完全除去，防止残留干扰后续实验。 【小问5详解】 若含，加热还原（黑色）生成红色和水，水使白色无水硫酸铜变蓝，据此检验。 【小问6详解】 ①铁钉为碳素钢，含杂质C，加热时C会与浓硫酸反应生成​，因此Q为，方程式为：。 ②也能使澄清石灰水变浑浊，检验​需要在完全除尽后、干燥气体前进行，因此在装置B（检验​除尽）与C（干燥气体）之间添加盛有澄清石灰水的装置M，选C。 18. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图： （1）写出CuS “焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式：_______。 （2）图中SO2经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SO2与O2的物质的量比为_______。 （3）过滤使用的玻璃仪器为_______ （4）“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填字母) a． 稀硫酸 b． 浓硫酸 c． 稀硝酸 d． 浓硝酸 （5）“反应”步骤加10%H2O2可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：_______，也可以用气体_______(填化学式)代替双氧水。 （6）最后所得溶液经蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤，最后干燥得到硝酸铜晶体。 【答案】（1） （2） （3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4） （5） ①. ②. （6）冷却结晶 【解析】 【分析】含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)中通入空气“焙烧”时Cu被氧化生成CuO，CuS被氧化为SO2，再向其加入H2SO4“酸化”，同时“焙烧”生成的SO2经转化生成的硫酸也可用于“酸化”，将CuO转化为CuSO4，再加入过量的Fe发生置换反应生成Cu，滤液主要含有FeSO4，过滤得到的滤渣含有Fe和Cu，经过溶液A淘洗后得到纯净的铜，则溶液A为稀硫酸，以除去铁，淘洗后得到的铜中加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应生成，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最后干燥得到硝酸铜晶体，据此解答。 【小问1详解】 “焙烧”时CuS和O2反应生成SO2和CuO，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 SO2经转化生成硫酸的总反应为：，则转化反应中的物质的量比为； 【小问3详解】 过滤使用的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问4详解】 由分析可知，过滤后滤渣含有Cu和过量的Fe，“淘洗”时只能溶解Fe、不能溶解Cu，Fe遇冷的浓硫酸会发生钝化而阻止进一步反应，稀硝酸和浓硝酸能溶解铜，稀硫酸不能溶解铜、能溶解铁，则“淘洗”所用的溶液A应选用稀硫酸，故选a； 【小问5详解】 双氧水具有氧化性，在酸性环境下，能将Cu氧化为，该反应的离子方程式：；氧气也具有氧化性，可以代替双氧水； 【小问6详解】 由分析可知，最后所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最后干燥得到硝酸铜晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德阳五中高2025级2026年春期第一次自主性检测化学试题 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。 2.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 A. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 酸雨的形成与空气中的SO2、CO2和氮氧化物含量增多有关。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的结构式：N=N B. 氨水的化学式：NH3 C. S2-的结构示意图 D. 中元素价态： 3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是 A. 用pH试纸测定新制SO2水溶液的酸碱性 B. 用玻璃棒蘸取浓硫酸靠近收集氨气的试管口验证氨气已收集满 C. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 D. 用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18gD2O所含电子数为10NA B. 在工业合成氨中，将1molN2与3molH2充分反应后得到的氨气分子数小于2NA C. 5.6gFe与足量的S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为0.3NA D. 标准状况下，33.6LSO3含有的分子数为1.5NA 5. 下列装置用于实验室中制取氨气并干燥的实验，装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 6. 下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 A. B. 饱和食盐水 C. D. 7. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加稀： B. NH4HSO4溶液与足量热 NaOH溶液混合： C. 向H2S的水溶液中通入少量氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl- D. 过量铁与稀硝酸反应： 8. 闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤I”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C. “步骤II”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸 D. “步骤II”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 9. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中物质 b中物质 c中收集气体 d中物质 A 浓氨水 B 稀硝酸 NO 溶液 C 浓盐酸 MnO2 溶液 D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I->Cl- B 向未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定存在SO C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变红色 固体产物中不存在三价铁 D 一定条件下，将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，出现了红棕色气体 氨被空气氧化为NO2 A. A B. B C. C D. D 11. 下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是 A. 用图①比较、、S的氧化性 B. 用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C. 用图③装置除去SO2中的HCl气体 D. 用图④装置收集NO2气体 12. 以下是用石英砂(主要成分为SiO2)制备高纯硅的工艺流程图。 下列说法正确的是 A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+2CO2↑ B. SiHCl3的电子式为 C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和H2 D. 由流程图可知粗硅易被强酸腐蚀 13. 无色气体甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是 A. 气体甲中可能含有NO40mL B. 经过Na2O2处理后剩余气体体积大于60mL C. 气体甲的组成可能为NH3、NO、NO2 D. 经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2∶3 14. 烟气脱硫能有效减少SO2的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝［Al2(SO4)3·Al2O3］溶液，并用于烟气脱硫。已知：Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3. 下列说法正确的是 A. “酸浸”后，所得滤渣Ⅰ的主要成分为H2SiO3 B. pH约为3.6时，溶液中存在大量的H+、Al3+、CO C. 调pH时，若pH偏高，则所得溶液中c(Al3＋)将增大 D. 碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中c(SO)将增大 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： （1）除去试管内壁附着的B，洗涤试剂为___________。 （2）是重要的化工原料。从“价-类”角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是___________。 （4）从氮元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。 （5）Z到Y转化的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。 16. 氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答下列问题： Ⅰ．喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。图I为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。 （1）你认为下列组合中能形成喷泉的选项是___________(填字母)。 A. 和 B. 和 C. 和稀盐酸 D. 和溶液 （2）若要利用图II装置产生喷泉，则在图II的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是___________(填字母)。 A. 与稀硫酸 B. 碳酸氢钠与稀盐酸 C. 碳酸钙与稀硫酸 D. 与氢氧化钠溶液 Ⅱ．19.2g Cu与过量的200mL 6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生Cu(NO3)2以外，还产生了NO与NO2两种气体共8.96L(标准状况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)： （3）反应中转移电子的物质的量为___________mol。 （4）反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为___________mL(标准状况下测定)。 III．硝酸工厂尾气中含有NO和NO2等气体，可以用NaOH溶液吸收，主要反应为： NO+NO2+2OH−=2+H2O 2NO2+2OH−=++H2O （5）下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有___________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 （6）吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。 17. 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。 [探究一] （1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10min后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________。 [探究二] （2）另称取6.0 g铁钉放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取了336mL气体Y(标准状况)通入足量溴水中，发生了反应：SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4，然后加入足量的BaCl2溶液，经过适当操作后得到2.33g干燥固体，由此推知气体Y中SO2的体积分数约为___________(保留三位有效数字)。 [探究三] 分析上述实验中SO2的体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列实验装置(图中部分加热夹持仪器已省略)： （3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置B中试剂的作用是___________。 （5）丙同学认为用上图中的装置D、E、F可证明气体Y中还含有H2，能证明此猜想的实验现象为___________。 （6）①Q气体是___________，认为气体Y中还含有Q的理由是___________(用化学方程式表示)。 ②为确认Q的存在，需要在装置中添加M于___________(选填序号)。 A．A之前 B．A与B之间 C．B与C之间 D．C与D之间 18. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图： （1）写出CuS “焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式：_______。 （2）图中SO2经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SO2与O2的物质的量比为_______。 （3）过滤使用的玻璃仪器为_______ （4）“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填字母) a． 稀硫酸 b． 浓硫酸 c． 稀硝酸 d． 浓硝酸 （5）“反应”步骤加10%H2O2可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：_______，也可以用气体_______(填化学式)代替双氧水。 （6）最后所得溶液经蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤，最后干燥得到硝酸铜晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $