2025-2026学年浙教版八年级下册科学期中实验常考点梳理
八下常考9个实验考点
实验一、测定空气中氧气含量的实验（探究方法：转换法）
实验 装置 |
集气瓶中水的作用：①吸收红磷燃烧放出的热量；②吸收白烟 |
实验 步骤 | ①连接装置，并检查装置的气密性； ②向集气瓶中加入少量水，再把剩余的容积平均分成10份，做好记号； ③先向导管中充满水，关闭止水夹，然后向燃烧匙中加入足量的红磷； ④点燃燃烧匙内的红磷，立即放入集气瓶中，并塞紧瓶塞； ⑤火焰熄灭后，振荡集气瓶，冷却至室温； ⑥打开导管上的止水夹，观察现象，记录集气瓶内水面的变化情况 |
实验 现象 | ①红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量； ②打开止水夹后，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，液面上升至原瓶内气体体积的1/5 |
实验 结论 | ①空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5； ②氮气不燃烧，不支持燃烧，不易溶于水 |
原理 分析 | 红磷过量，基本耗尽集气瓶内的氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内气压降低。 打开弹簧夹后，大气压将烧杯内的水倒吸入集气瓶中，集气瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶中水的体积。 |
反应的文字表达式 | 磷+氧气 |
误差 分析 | 偏大：①实验前没有夹紧止水夹（或没有使用止水夹）；②点燃红磷后没有立即塞紧瓶塞 偏小：①红磷（药品）量不足；②氧气没有消耗完（氧气浓度较低时，红磷熄灭）； ③没有充分冷却至室温便打开止水夹；④装置漏气。
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【规律总结】测空气中氧气含量的实验方法
试卷第1页，共1页
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测定 方法 | 进水法 | 体积变化法 |
原理 | 常用物质燃烧（比如红磷或白磷）或者物质发生氧化反应（比如加热铜粉、铁生锈或食品除氧剂）消耗装置内的氧气，通过测定进入装置中水的体积测定空气中氧气含量 | 常用物质燃烧（比如红磷或白磷）或者物质发生氧化反应（比如加热铜粉、铁生锈或食品除氧剂）消耗装置内的氧气，压强变化引起体积变化，通过测定体积变化量测定空气中氧气含量 |
优化 装置 举例 |
优点：无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差 |
优点：①加热时不断推拉注射器，使装置内的氧气与铜粉接触； ②气球的作用：平衡气压 |
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【名师讲解】可用来反应的物质必须是易与氧气反应而不与空气中其他气体反应，且没有生成气体物质。不能采用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷完成空气中氧气含量测定的实验。
实验二、氧气的实验室制法
（1）药品：过氧化氢、二氧化锰。
（2）反应原理：
（3）实验装置：固液常温型发生装置（方便添加液体药品）
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（4）操作步骤
操作步骤 | 操作方法及注意事项 |
检查装置气密性 | 先关闭分液漏斗活塞，然后把导管的下端浸入水槽中，用手紧握圆底烧瓶壁。如果观察到导管口有气泡冒出，移开手后一会儿，导管中出现一段水柱，就证明装置不漏气 |
装入药品 | 将黑色的二氧化锰加入烧瓶，另将带有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞塞紧瓶口，放置好集气瓶。最后向分液漏斗中加入过氧化氢溶液（俗称“双氧水”） |
打开活塞进行反应 | 将分液漏斗的活塞打开，让过氧化氢溶液从分液漏斗滴入圆底烧瓶，观察现象 |
用排水法收集氧气并验满 | 当导管口的气泡连续、均匀地逸出后（排净装置中的空气）。用排水法收集氧气，当瓶口有大气泡冒出时说明收集满氧气 |
收集完毕，关闭分液漏斗活塞，回收二氧化锰 | 待氧气收集满后，关闭分液漏斗活塞。回收分液漏斗中剩余的过氧化氢和烧瓶中的二氧化锰固体。洗涤仪器并整理实验器材 |
【拓展延伸】氯酸钾和二氧化锰制氧气
①药品：氯酸钾和二氧化锰。
操作步骤 | 操作方法及注意事项 |
检查装置气密性 | 将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，手撤离后在导管中形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气。否则，应塞紧或更换橡皮塞 |
将药品装入试管 | 按固体药品的取用方法，取少量高锰酸钾装入试管，平铺在试管底部，管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒随氧气进入水槽、集气瓶或堵塞导管 |
将试管固定在铁架台上 | 铁夹夹在距离试管口1/3处，试管口要低于试管底部（防止冷凝水倒流，使试管破裂） |
点燃酒精灯加热 | 先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位加热 |
排水法收集氧气 | 集气瓶内装满水，不留空气，当导管口产生连续均匀的气泡时开始收集，瓶中水排尽且出现大气泡时，瓶中氧气集满 |
收集完毕，导管撤离水 | 导管不离开水槽，不能熄灭酒精灯 |
试卷第3页，共1页
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