精品解析：陕西宝鸡市凤翔区某校2025-2026学年高二下学期第一次质量检测化学试卷

凤翔中学2025-2026学年度第二学期高二年级第一次质量检测 化学科试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A. 碳、硅、锗属于同主族元素 B. 第一电离能： C. 红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 D. 硅和锗常用作半导体材料 2. 下列常见原子或基团中，不属于官能团的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 硫化铵的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 的键的形成： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 4. 下列有机化合物按碳骨架分类，结果正确的是 A. 乙烯（）、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃 B. 苯（）、环戊烷（）、环己烷（）都属于芳香烃 C. 属于脂环化合物 D. 、、均属于环烷烃 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4NA B. 46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NA C. 0.5molSF6中S的价层电子对数为3NA D. 1molNaHSO4固体中离子数目为2NA 6. 下列说法正确的是 A. 与一定互为同系物 B. 、、是不同种元素 C. 与 互为同分异构体 D. H2与D2互为同素异形体 7. 某元素X的第一电离能至第五电离能大小如图所示，下列说法正确的是 A. X元素的化合价为+4价 B. X是非金属元素 C. X为第五周期元素 D. X与氯气反应时化合价可能变为+3价 8. 下列官能团的名称和写法都正确的是 A. 羟基（） B. 碳碳双键（） C. 醛基（—COH） D. 酮羰基（） 9. 关于反应，下列说法正确的是 A. 分子中没有极性键 B. 的模型和空间结构一致 C. 的电子式为 D. 分子之间的范德华力强于氢键 10. 下列物质不属于有机物的是 A. 甲醇 B. 尿素 C. 硫氰化钠 D. 葡萄糖 11. 对于有机化合物甲乙环丙胺()的说法正确的是 A. 属于链状有机化合物 B. 只含有一种官能团 C. 属于酰胺类化合物 D. 属于烃 12. 乳酸分子的结构式如图，下列说法不正确的是 A. 碳原子有两种杂化方式 B. 分子中有1个手性碳原子 C. 最多有9个原子可以共处于同一平面 D. σ键与π键数目之比为 13. 物质结构决定物质性质，下列性质不能通过元素的电负性进行解释的是 A. 的沸点高于的沸点 B. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能 C. 酸性大于的酸性 D. 气态氟化氢中存在分子，而气态氯化氢中只存在分子 14. 下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性：C<N<O B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 15. 下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A. 在中，给出孤对电子，提供空轨道 B. 向溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀 C. 利用超分子的自组装特征可以分离和 D. 中存在的化学键有氢键 16. 某物质的化学式为，其水溶液不导电。加入溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法正确的是 A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 和分子均与形成配位键 C. 该配合物的配体只有 D. 该配合物中有键 17. 下列离子方程式正确的是 A. 被氨水溶解： B. 将等浓度的和溶液按体积比混合： C. 溶液与足量稀硫酸反应： D. 向新制氯水中加入少量： 18. 青蒿素具有清虚热、除骨蒸、解暑热、截疟、退黄的功效。下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素具有较强的氧化性 B. 每个青蒿素分子中含7个手性碳原子和2个醚键 C. 青蒿素易溶于水，可用水溶法从植物体内提取 D. 青蒿素分子中碳原子有sp、和三种杂化方式 19. 18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是 A. 苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水 B. 存在非共价键作用 C. ，现象为上层溶液变成紫色 D. 18-冠-6溶解在水溶液中的构象为 20. BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr。BP立方晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标) 下列说法正确的是 A. BBr3是由极性键构成的极性分子 B. PBr3分子的空间构型是平面三角形 C. BP属于分子晶体 D. 图中若原子1的坐标为(，，0)，则原子2的坐标为(，，) 第Ⅱ部分：非选择题(4个题，共40分) 21. 过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。实验室制备的流程如下： （1）基态Cu原子的价层电子排布图为___________。 （2）写出的结构式：___________，H-N-H键角：___________(填“>”或“<”)。 （3）晶体中存在的化学键有___________(填编号) a．金属键 b．离子键 c．氢键 d．配位键 e．极性键 f．非极性键 （4）Ⅰ．写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．在溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：___________。根据以上实验现象，判断配体和与的结合力：___________。(填“>”或“<”) 22. ZnS常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘(主要含、和，还含有、、、、等)中选择性提取锌并制备ZnS的工艺流程如图所示： 已知：、。回答下列有关问题： （1）基态锌原子的电子排布式为，在周期表中Zn位于___________区。 （2）、、具有尖晶石稳定结构，与H+反应很慢，此工艺“酸浸”可行的原因是___________(任写1点)。(也可表示为)在“酸浸”中反应的化学方程式为___________。 （3）“滤渣”中主要含有Cr2O3、___________和___________。 （4）要判断“氧化”所加H2O2是否已足量，最适宜的试剂是___________(填标号)。 A．KSCN溶液     B．酸性KMnO4溶液     C．K3[Fe(CN)6]溶液 （5）“沉锌”时，c(Mn2+)=10-3 mol/L。当Mn2+开始沉淀时，溶液中c(Zn2+)=___________mol/L。此时Zn2+早已沉淀完全，因此可以实现二者的分离。 23. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 目前大规模制取氢气的重要方法之一是一氧化碳的变换反应： 。 （1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________ (填字母)。 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 加入催化剂 D. 通入过量水蒸气 （2）800 ℃时，该反应的平衡常数K=1.1，在容积为1 L的密闭容器中进行该反应，测得某一时刻混合物中CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1 mol、3 mol、1 mol、1 mol。 ①该时刻反应的浓度商Q=___________。 ②该时刻反应___________(填“正向进行”“逆向进行”或“达平衡”)。 （3）图1表示不同温度条件下，CO的平衡转化率随着n(H2O)/n(CO)的变化趋势。T1、T2、T3三个温度中最大的是___________，说明理由：___________。 （4）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大H2的体积分数，实验结果如图2所示。投入纳米CaO比微米CaO使H2的体积分数更高的原因是___________。 24. 氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。 （1）基态N原子的价层电子轨道表示式是___________。 （2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①在最简单的氮烯分子中，N的杂化方式是___________。 ②具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断是否溶于水并说明理由___________。 （3）配合物可用作广谱杀菌剂，该配合物中的配位原子是___________，配位数是___________。 （4）和形成的化合物是一种重要的半导体材料。其某种晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。 ①距离最近的有___________个。 ②已知阿伏加德罗常数为，氮化镓(GaN)的摩尔质量为，该晶体的密度表达式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤翔中学2025-2026学年度第二学期高二年级第一次质量检测 化学科试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A. 碳、硅、锗属于同主族元素 B. 第一电离能： C. 红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 D. 硅和锗常用作半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳、硅、锗均为第IVA元素，A正确； B．同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：，B正确； C．红外光谱能测定化学键、官能团等，不能直接测定石墨烯的结构，C错误； D．硅、锗在元素周期表中位于金属和非金属的交界线处，可用作半导体材料，D正确； 答案选C。 2. 下列常见原子或基团中，不属于官能团的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】官能团是决定有机化合物化学性质的原子或原子团。 A． -COOH：羧基，是典型的官能团，存在于羧酸类化合物中； B． -OH：羟基，是醇、酚等化合物的官能团； C． CH3CH2−：乙基，是烷基，不具有特定的化学反应活性中心，仅作为碳链组成部分，不属于官能团； D．：酯基，是酯类化合物的官能团； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 硫化铵的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 的键的形成： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化铵的化学式为，由2个和1个构成，电子式为，A错误； B．乙烯的官能团为碳碳双键，球棍模型为，B错误； C．键中，两个Cl原子的未成对电子都在p轨道，p轨道沿两原子核连线也就是键轴方向“头碰头”重叠，形成p−p σ键，正确的形成过程为，C错误； D．表示氯化氢形成过程的电子式为，D正确； 答案选D。 4. 下列有机化合物按碳骨架分类，结果正确的是 A. 乙烯（）、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃 B. 苯（）、环戊烷（）、环己烷（）都属于芳香烃 C. 属于脂环化合物 D. 、、均属于环烷烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯属于脂肪烃、环己烷属于脂环烃，苯属于芳香烃，A错误； B．环戊烷、环己烷属于脂环烃，不属于芳香烃，B错误； C．萘属于芳香化合物，不属于脂环化合物，C错误； D．环戊烷、环丁烷和乙基环己烷均属于环烷烃，D正确； 故选D。 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4NA B. 46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NA C. 0.5molSF6中S的价层电子对数为3NA D. 1molNaHSO4固体中离子数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．一个[Cu(NH3)4]2+中含有4条配位键，1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4NA，故A正确； B．CH3CH2OH分子中C和O均为sp3杂化，46gC2H5OH物质的量为1mol，其中sp3杂化的原子数为3NA，故B错误； C．一个SF6中S的价层电子对数为6，0.5molSF6中S的价层电子对数为0.5mol×6×NA/mol=3NA，故C正确； D．NaHSO4固体是由钠离子和离子构成的，故1molNaHSO4固体中含有的离子数目为2NA，故D正确。 答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 与一定互为同系物 B. 、、是不同种元素 C. 与 互为同分异构体 D. H2与D2互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．为丁烷，属于烷烃；是己烷，属于烷烃，结构相似，结成相差2个CH2原子团，一定互为同系物，A正确； B．20Ne、21Ne、22Ne质子数相同（均为10），中子数不同（分别为10、11、12），是同种元素（氖元素）的不同种原子，即不同种核素，B错误； C．与结构相同，属于同种物质，C错误； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质。H2与D2中，H（氕）和D（氘）是氢元素的不同核素，H2、D2结构相同，属于同种物质，D错误； 故选A。 7. 某元素X的第一电离能至第五电离能大小如图所示，下列说法正确的是 A. X元素的化合价为+4价 B. X是非金属元素 C. X为第五周期元素 D. X与氯气反应时化合价可能变为+3价 【答案】D 【解析】 【分析】根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距很大，所以该原子最外层有3个电子。 【详解】A．X元素最外层有3个电子，所以在化合物中通常显+3价，A错误； B．第ⅢA族元素中第一电离能为578kJ的元素是Al元素，属于金属元素，B错误； C．由B分析可知，X为铝，是第三周期，C错误； D．该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，所以与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+，化合价变为+3价，D正确； 故选D。 8. 下列官能团的名称和写法都正确的是 A. 羟基（） B. 碳碳双键（） C. 醛基（—COH） D. 酮羰基（） 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基的写法为：—OH，A错误； B．碳碳双键为烯烃的官能团，结构式为，B错误； C．醛基为醛的官能团，结构简式为—CHO，C错误； D．酮羰基为酮的官能团，结构简式为，D正确； 故选D。 9. 关于反应，下列说法正确的是 A. 分子中没有极性键 B. 的模型和空间结构一致 C. 的电子式为 D. 分子之间的范德华力强于氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中键为极性键，A错误； B．的中心C原子为sp杂化，模型和空间结构都为直线型，B正确； C．为离子化合物，电子式为，C错误； D．分子之间的氢键强于范德华力，D错误； 故选B。 10. 下列物质不属于有机物的是 A. 甲醇 B. 尿素 C. 硫氰化钠 D. 葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇(CH3OH)是含有碳元素的化合物，属于有机物，A错误； B．尿素[CO(NH2)2]是含有碳元素的化合物，属于有机物，B错误； C．硫氰化钠虽然含有碳元素，但其结构与性质更接近无机物，属于无机物，C正确； D．葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，D错误； 故选C。 11. 对于有机化合物甲乙环丙胺()的说法正确的是 A. 属于链状有机化合物 B. 只含有一种官能团 C. 属于酰胺类化合物 D. 属于烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．链状有机化合物分子中碳原子无环状结构，该化合物含环丙基（三元环），属于环状化合物，A错误； B．该化合物的官能团为氨基，只含一种官能团，B正确； C．酰胺类化合物含酰胺基，该分子的官能团为氨基，属于胺类而非酰胺，C错误； D．烃是指仅含C、H元素的化合物，该化合物含N元素，属于烃的衍生物，D错误； 故答案选B。 12. 乳酸分子的结构式如图，下列说法不正确的是 A. 碳原子有两种杂化方式 B. 分子中有1个手性碳原子 C. 最多有9个原子可以共处于同一平面 D. σ键与π键数目之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乳酸中-COOH中碳原子采取sp2杂化，其余2个碳原子采取sp3杂化，A正确； B．乳酸中与醇羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，只有1个手性碳原子，B正确； C．乳酸中-COOH中碳原子采取sp2杂化，与羰基碳原子直接相连的原子都处于同一平面，根据σ键可以转动的原理，可知乳酸分子()最多有7个原子可以共处于同一个平面，C错误； D．1个乳酸分子中含4个C-H键、2个C-C键、2个C-O键、2个O-H键、1个C=O键，单键全为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则σ键与π键数目之比为11∶1，D正确； 故选C。 13. 物质结构决定物质性质，下列性质不能通过元素的电负性进行解释的是 A. 的沸点高于的沸点 B. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能 C. 酸性大于的酸性 D. 气态氟化氢中存在分子，而气态氯化氢中只存在分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．O的电负性强于S，O能与H形成分子间氢键而S不能与H形成分子间氢键，故水的沸点高于硫化氢，A不符合； B．乙烯能发生加成反应是因为含有碳碳双键，乙烷中没有不饱和键，不能发生加成反应，与电负性无关，B符合； C．F的电负性强于Cl，-CF3的极性强于-CCl3，导致CF3COOH中羧基更容易电离出氢离子，故而酸性更强，C不符合； D．F的电负性很强，使HF分子间形成氢键，导致气态HF中存在二聚分子(HF)2，而Cl的电负性不足以使HCl形成分子间氢键，气态HCl中只有HCl分子，D不符合； 故答案选B。 14. 下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性：C<N<O B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4分子中的中心原子C的价层电子对数为4，无孤电子对，NH3分子中的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1、H2O分子中的中心原子O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，所以键角大小为，故A错误； B．P、S位于第三周期，同一周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，但P的3p轨道半充满，比较稳定，其第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故B错误； C．CO和N2结构相似，相对分子质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N2的沸点，故C正确； D．F、Cl位于同一主族，同一主族从上到下，原子半径增大，元素非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，所以热稳定性：HF>HCl，故D错误； 故答案为：C。 15. 下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A. 在中，给出孤对电子，提供空轨道 B. 向溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀 C. 利用超分子的自组装特征可以分离和 D. 中存在的化学键有氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中，给出孤对电子，提供空轨道，选项A错误； B．不能电离出氯离子，加入硝酸银溶液不能生成沉淀，选项B正确； C．分离和利用超分子“分子识别”的特征，选项C错误； D．氢键不是化学键，选项D错误； 答案选B。 16. 某物质的化学式为，其水溶液不导电。加入溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法正确的是 A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 和分子均与形成配位键 C. 该配合物的配体只有 D. 该配合物中有键 【答案】B 【解析】 【分析】实验式为PtCl4•2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子，加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2]。 【详解】A． 配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误； B． 和分子均与形成配位键，形成的配合物为[PtCl4(NH3)2]，故B正确； C． 由分析可知，Cl-和NH3分子均与Pt4+配位，故C错误； D． 每个[PtCl4(NH3)2]分子中含4个σPt-Cl键、2个σPt-N键、6个σN-H键，该配合物中有键，故D错误； 故选B。 17. 下列离子方程式正确的是 A. 被氨水溶解： B. 将等浓度的和溶液按体积比混合： C. 溶液与足量稀硫酸反应： D. 向新制氯水中加入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用氨水溶解Cu(OH)2离子方程式为：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，A错误； B．等浓度、等体积混合时，与、与反应生成Fe(OH)2和BaSO4沉淀，未参与反应，离子方程式为：，B错误； C．Na2S与稀硫酸反应生成H2S气体，离子方程式为：，C错误； D．新制氯水中Cl2与H2O反应生成H+、Cl-和HClO，次氯酸的酸性弱于碳酸，则次氯酸与CaCO3不反应，加入CaCO3后，H+与反应生成CO2和H2O，离子方程式为：，D正确； 故选D。 18. 青蒿素具有清虚热、除骨蒸、解暑热、截疟、退黄的功效。下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素具有较强的氧化性 B. 每个青蒿素分子中含7个手性碳原子和2个醚键 C. 青蒿素易溶于水，可用水溶法从植物体内提取 D. 青蒿素分子中碳原子有sp、和三种杂化方式 【答案】A 【解析】 【详解】A．青蒿素中含有过氧键（-O-O-），具有强氧化性，A正确； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由青蒿素的结构可以看出，每个青蒿素分子中含有7个手性碳原子（中*所示），分子结构中含有1个过氧键、1个醚键，1个酯基，B错误； C．青蒿素分子中不含羟基和羧基等亲水基，其不易溶于水，不能用水溶法从植物体内提取，C错误； D．青蒿素分子中酯基上碳原子为杂化，其余碳原子均为杂化，共有两种杂化方式，D错误； 故答案选A。 19. 18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是 A. 苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水 B. 存在非共价键作用 C. ，现象为上层溶液变成紫色 D. 18-冠-6溶解在水溶液中的构象为 【答案】A 【解析】 【详解】A．18-冠-6本身具有一定的亲水性，因为其环上的氧原子可以与水分子形成氢键。如果用苯基（疏水基团）取代部分氢原子，会增加分子的疏水性，导致其在水中的溶解度降低，而更易溶于有机溶剂，A错误； B．K+与18-冠-6分子中6个氧原子之间存在离子-偶极相互作用，该作用属于非共价键，B正确； C．实验装置中，下层是KMnO4水溶液（紫色），上层是苯（无色）。18-冠-6可以与K+形成配合物，该配合物具有亲油性，能够进入苯层。同时，会伴随K+一起进入苯层，导致上层溶液呈现紫色，C正确； D．18-冠-6在水溶液中，为了与水分子形成更多的氢键，其氧原子会朝向外部，烃基朝向内部，以最大化与水分子的相互作用，18-冠-6溶解在水溶液中的构象为，D正确； 故答案选A。 20. BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr。BP立方晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标) 下列说法正确的是 A. BBr3是由极性键构成的极性分子 B. PBr3分子的空间构型是平面三角形 C. BP属于分子晶体 D. 图中若原子1的坐标为(，，0)，则原子2的坐标为(，，) 【答案】D 【解析】 【详解】A．为平面正三角形分子，空间结构对称，属于非极性分子，A错误； B．PBr3中心原子上有3个σ键和一个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，B错误； C．BP晶体超硬、耐磨，类似于金刚石，属于共价晶体，C错误； D．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，0)，则原子2的坐标为(，，)，D正确； 故选D。 第Ⅱ部分：非选择题(4个题，共40分) 21. 过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。实验室制备的流程如下： （1）基态Cu原子的价层电子排布图为___________。 （2）写出的结构式：___________，H-N-H键角：___________(填“>”或“<”)。 （3）晶体中存在的化学键有___________(填编号) a．金属键 b．离子键 c．氢键 d．配位键 e．极性键 f．非极性键 （4）Ⅰ．写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．在溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：___________。根据以上实验现象，判断配体和与的结合力：___________。(填“>”或“<”) 【答案】（1） （2） ①. ②. > （3）bde （4） ①. ②. < ③. < 【解析】 【分析】硫酸铜溶液逐滴加入氨水后，先是产生Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式为；继续加入氨水后，难溶物溶解，发生反应的离子方程式为；再加入浓的乙醇后，析出深蓝色晶体，是因为的溶解度在乙醇为主的溶剂中变小。据此分析。 【小问1详解】 铜元素是29号元素，价层电子排布式为：3d104s1（全满规则），故答案为：； 【小问2详解】 Cu2+为中心离子，4个NH3为配体，N原子为配位原子，通过配位键与Cu2+结合，故答案为：；NH3中N原子采取sp3杂化，且N原子有一个孤电子对，对成键原子有较强的斥力，导致NH3中H-N-H键角变小约为107°18’，而中N原子的孤电子对会进入Cu2+的空轨道形成配位键，孤电子对的电子云密度降低，对成键电子的斥力作用减弱，故中的H-N-H键角会大于NH3中H-N-H键角，故答案为：＞； 【小问3详解】 中，Cu2+与NH3形成配位键；NH3内部存在极性共价键；硫酸根离子与存在离子键；硫酸根离子内部存在极性共价键；水分子内部存在极性共价键，水和配合物之间还能形成氢键，但氢键不是化学键，故答案为：bde； 【小问4详解】 步骤②中，是往蓝色沉淀中加入氨水，难溶物溶解，则是氢氧化铜和一水合氨反应生成可溶的络合物，故答案为：； 根据步骤③的现象，加入乙醇后，有蓝色晶体析出，则说明的溶解度变小，而是离子化合物，极性较强，根据“相似相溶原理”，乙醇分子的极性小于水分子，才会使的溶解度下降，故答案为：＜； 根据实验现象的分析，硫酸铜溶液在水中的存在形式为，在加入足量的氨水后，存在的形式为， 故与的结合力更强，故答案为：＜。 22. ZnS常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘(主要含、和，还含有、、、、等)中选择性提取锌并制备ZnS的工艺流程如图所示： 已知：、。回答下列有关问题： （1）基态锌原子的电子排布式为，在周期表中Zn位于___________区。 （2）、、具有尖晶石稳定结构，与H+反应很慢，此工艺“酸浸”可行的原因是___________(任写1点)。(也可表示为)在“酸浸”中反应的化学方程式为___________。 （3）“滤渣”中主要含有Cr2O3、___________和___________。 （4）要判断“氧化”所加H2O2是否已足量，最适宜的试剂是___________(填标号)。 A．KSCN溶液     B．酸性KMnO4溶液     C．K3[Fe(CN)6]溶液 （5）“沉锌”时，c(Mn2+)=10-3 mol/L。当Mn2+开始沉淀时，溶液中c(Zn2+)=___________mol/L。此时Zn2+早已沉淀完全，因此可以实现二者的分离。 【答案】（1）ds （2） ①. 粉末状，接触面积增大，提高了反应的可能性 ②. （3） ①. ②. （4）C （5）10-12 【解析】 【分析】含锌电炉粉尘(主要含、和，还含有、、、、等)中加入的硫酸后、和、均溶于硫酸形成对应的、、、离子，PbO与硫酸反应生成难溶物进入“滤渣”；、与硫酸不反应进入“滤渣”。“氧化”加入的可将氧化为便于“除铁”。“除铁”时加入的将沉为；“除铁”后的离子加入后将沉为ZnS；剩余离子进入滤液。 【小问1详解】 基态锌原子的电子排布式为，在周期表中Zn位于第四周期第IIB族，属于ds区。 【小问2详解】 此工艺“酸浸”时是粉末状，接触面积增大，提高了反应的可能性；(也可表示为)在“酸浸”中化合价均不变，故反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣中主要含有、、。 【小问4详解】 “氧化”的目的是将氧化为，故要判断“氧化”所加是否已足量需检验有无，最适宜的试剂是。KSCN用于检验，A不符合题意；所加也能使酸性褪色，B不符合题意；故选C。 【小问5详解】 当开始沉淀时，此时溶液中，此时Zn2+早已沉淀完全，因此可以实现二者的分离。 23. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 目前大规模制取氢气的重要方法之一是一氧化碳的变换反应： 。 （1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________ (填字母)。 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 加入催化剂 D. 通入过量水蒸气 （2）800 ℃时，该反应的平衡常数K=1.1，在容积为1 L的密闭容器中进行该反应，测得某一时刻混合物中CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1 mol、3 mol、1 mol、1 mol。 ①该时刻反应的浓度商Q=___________。 ②该时刻反应___________(填“正向进行”“逆向进行”或“达平衡”)。 （3）图1表示不同温度条件下，CO的平衡转化率随着n(H2O)/n(CO)的变化趋势。T1、T2、T3三个温度中最大的是___________，说明理由：___________。 （4）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大H2的体积分数，实验结果如图2所示。投入纳米CaO比微米CaO使H2的体积分数更高的原因是___________。 【答案】（1）D （2） ①. ②. 正向进行 （3） ①. T3 ②. 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低。由图可知，在相同时，T3温度下CO的转化率最低，故T3温度最高 （4）纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强 【解析】 【小问1详解】 A．反应前后气体分子数相等，压强改变不影响平衡，CO转化率不变，A不符合题意； B．正反应放热，升温平衡逆向移动，CO转化率降低，B不符合题意； C．加入催化剂，只改变反应速率，不影响平衡，转化率不变，C不符合题意； D．加入过量水蒸气，增大反应物浓度，平衡正向移动，CO转化率提高，D符合题意； 故答案选D。 【小问2详解】 容器体积V=1 L，各物质的物质的量浓度分别为、、、。浓度商公式：=； 已知800℃时平衡常数K=1.1，Q=<K，因此反应正向进行。 【小问3详解】 该反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率越低。从图1可知：相同下，对应的CO平衡转化率最低，因此温度最高。 【小问4详解】 纳米CaO的颗粒尺寸更小，比表面积远大于微米CaO，因此与的接触面积更大，吸收的速率更快、效率更高，在相同时间内更显著地促进平衡正向移动，最终使的体积分数更高。 24. 氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。 （1）基态N原子的价层电子轨道表示式是___________。 （2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①在最简单的氮烯分子中，N的杂化方式是___________。 ②具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断是否溶于水并说明理由___________。 （3）配合物可用作广谱杀菌剂，该配合物中的配位原子是___________，配位数是___________。 （4）和形成的化合物是一种重要的半导体材料。其某种晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。 ①距离最近的有___________个。 ②已知阿伏加德罗常数为，氮化镓(GaN)的摩尔质量为，该晶体的密度表达式为___________。 【答案】（1） （2） ①. sp2 ②. 与分子间形成氢键(或者是极性分子根据相似相溶原理推测易溶于水) （3） ①. N ②. 4 （4） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态N原子的价层电子排布式为：2s22p3，其价层电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 ①在最简单的氮烯分子中，每个N原子形成2个σ键且有1对孤对电子，价层电子对数为3，故为sp2杂化； ②N2H4为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于极性溶剂水中，N2H4与水可形成分子间氢键，使其溶解度增大； 【小问3详解】 配合物中形成配位键时中心原子Cu2+提供空轨道，配体中N原子提供孤电子对，共有4个配体； 【小问4详解】 ①以面心N原子为例，它与本晶胞内的2个Ga原子和相邻晶胞内的2个Ga原子等距且最近，故距离N最近的Ga有4个； ②N位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，4个Ga位于体内，晶胞内相当于含有4个“GaN”，晶胞质量为g，晶胞体积为(a×10-7)3cm3，晶体密度ρ===。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $