精品解析：安徽池州市第十二中学等校2025-2026学年九年级下学期化学阶段学情自测试卷（二）

化学作业(二) 注意事项 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”其4页，“答题卷”其2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 2025年中央1号文件提出“加强农村生态环境治理”。下列做法不符合该目标要求的是 A. 推动厕所粪污和生活污水协同治理 B. 提升人居环境，建设美丽乡村 C. 加强土壤重金属污染溯源和整治 D. 全面焚烧秸秆，提高土地肥力 2. 《学生餐营养指南》规定，校园三餐应提供谷薯类、新鲜蔬菜水果、鱼禽肉蛋类、奶类及大豆类等四类食物中的三类以上。下列说法错误的是 A. 蔬菜水果能促进新陈代谢维持健康的原因是含有无机盐 B. 谷薯类的主要成分淀粉等糖类物质，是提供生命活动的主要能源 C. 鱼禽肉蛋奶豆类食物富含蛋白质，促进人体生长发育 D. 《学生餐营养指南》指导青少年合理膳食、均衡营养 3. 某同学想探究教室墙壁上脱落的白色石灰固体是否含有碳酸根离子，下列做法能达到目的的是 A. 取下一块，用手捏一下测试其硬度 B. 取一小块放入盛水的烧杯中，测定其溶解性 C. 取一小块放入盛稀盐酸的试管中，检测有无使澄清石灰水变浑浊的气体生成 D. 用坩埚钳夹持一小块放在酒精灯火焰上，测试其稳定性 4. 化学与生产生活密切相关。下列物质在生活生产中用途对应性质正确的是 A. 氧气无色无味，可用于动植物呼吸 B. 一氧化碳具有可燃性，常用于冶炼金属 C. 碳酸钠是碱，可用于厨房清洗油污 D. 尿素含氮量高，农业上常用作氮肥 5. 明代科学家宋应星《天工开物》记录了古法造纸术(如图所示)，其中“舂臼水碓”和下列现代制浆造纸工艺一致的是 A. 蒸煮 B. 打浆 C. 成形 D. 压榨 6. 硫酸铜是实验室常见的试剂。某兴趣小组利用稀硫酸、铜片、铁钉进行如下实验： 实验1：取一小块铜片置于试管中，加入稀硫酸，铜片不溶解 实验2：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，溶液变成蓝色 实验3：向生成的蓝色溶液中加入铁钉，观察到有气泡产生 下列说法错误的是 A. 根据实验1，铜与稀硫酸常温时不发生反应 B. 根据实验2，在通入氧气后铜的活动性增强，可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气 C. 实验3还可以观察到铁钉表面覆盖着一层红色固体 D. 通过实验可以得到金属活动性顺序： 阅读材料，2025年6月，结构电池复合材料入选2025年度十大新兴技术。结构电池的研发使用，为电动汽车带来一场真正的变革。传统锂电池(如下左图)体积大、重量沉，常以模块形式堆叠在车架内部，占用了大量空间。而结构电池打破了这一限制，比如采用碳纤维作为主要材料，既能存储电能，又能承受车身压力(如下右图)。这种复合材料轻便坚固，能量密度高，完全可以替代铝材，用于制造电动车的关键结构部件。完成问题。 7. 下列有关电池材料的说法中，正确的是 A. 锂电池所用材料是单质锂 B. 电池的充电(放电)是物理变化 C. 碳纤维材料具有导电性 D. 铝材坚固是因为表面形成一层致密的氧化膜 8. 如图为锂原子结构示意图和元素周期表中锂元素的信息。下列说法错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂与钠的化学性质相似 C. 锂原子的质量为 D. LiCl中Li的化合价为+1价 9. 第十五届全运会主火炬的火种取自南海1522米深海的可燃冰(主要成分是甲烷)。如图是甲烷燃烧的微观示意图，下列说法正确的是 A. 可燃冰属于可再生能源 B. 充分燃烧时，分子的种类和数量都不改变 C. 充分燃烧时，各元素的化合价都不发生改变 D. 充分燃烧时，消耗甲烷与氧气的质量比是 10. 石榴花是合肥市市花，石榴果实营养丰富，维生素C含量比苹果、梨要高出一至二倍。维生素C的化学式是。下列有关说法正确的是 A. 维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 维生素C中，氢元素的质量分数最大 C. 维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 D. 维生素C中，氢元素与氧元素的质量比为1：16 11. 做稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应实验时，若在装有稀硫酸的试管中慢慢滴加氢氧化钡溶液至过量，下列有关其变化、其中不正确的是 A. B. C. D. 12. 侯氏制碱法的关键步骤是：在饱和食盐水中通入氨气()和二氧化碳()，利用各种物质的溶解性不同发生反应，从而生成碳酸氢钠和氯化铵。这个过程的化学方程式为：。各物质的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 注：通常情况下(1个大气压，20℃)，NH3的溶解度是的溶解度是0.878. 下列有关说法正确的是 A. 该反应有沉淀生成，说明难溶于水 B. 为了提高生产效率，应该先通入，再通入 C. 时，饱和食盐水的浓度是 D. 从生产剩余溶液中提取的方法是蒸发结晶 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 阅读科技短文，回答下列问题。 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤→液化石油气→天然气→未来燃料”等过程。 柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图1所示。煤的主要成分是碳，直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物(会形成酸雨)和粉尘。一般情况下是将煤进行干馏，进而综合利用。液化石油气是石油分馏的产品，主要成分是丙烷()、丁烷()等，通过加压、降温储存在钢瓶中。氢气、零碳甲醇等可作为未来燃料。零碳甲醇是杭州亚运主火炬燃料，它的生产与使用过程如图2所示。 （1）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 柴火灶结构③铁栅的作用是让空气流通，使木柴与空气充分接触，燃烧更旺 B. 煤的干馏与石油分馏都是从混合物中提纯纯净物，属于物理变化 C. 零碳甲醇是可再生资源，使用过程中没有碳排放 D. 液化石油气通过加压、降温使分子体积变小，进而储存在钢瓶中 （2）完全燃烧1 kg煤和1kg天然气放出的热量和如表，煤被天然气替代的原因可能是___________(答1点即可)。 燃料 热量/MJ 煤 29 8 天然气 45-50 2 （3）丙烷和丁烷两种物质中，氢元素的质量分数较大的是___________ (填化学式)。 （4）为探究天然气燃烧产生的新物质，收集少量天然气燃烧产物，按如图3装置进行实验。天然气燃烧产物中有水分，不能将图中装置A、B的顺序进行调换，原因是___________。 （5）绿色氢气和二氧化碳在催化剂作用下，生成甲醇()和一种常见液体，该反应的化学方程式为___________。 14. 气体的制备和性质是化学学科素养之一，在实验室选用下列装置制备气体并验证其性质。 小明同学使用装置A进行实验制备氧气。 （1）该方法制备氧气所用的固体试剂的颜色是___________。反应的化学方程式为___________。 （2）可用D装置采用“排空气法”收集氧气并验满，请将D装置导管补画完整。 小安同学设计使用装置和制备二氧化碳并验证其性质的实验方案。 （3）选用装置E作发生装置相比装置B的优点是___________。 （4）有关该实验方案，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 将中稀盐酸换为稀硫酸，实验很难成功 B. 实验中中的两支蜡烛自上而下依次熄灭 C. 根据两处石蕊试纸，推知二氧化碳能与水反应 D. 实验结束关闭，观察到中试管内液面上升 15. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废渣中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫。为回收铜和硫酸锌并处理可能污染环境的硫，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。回答下列问题： （1）若用氢氧化钙处理废气，该反应生成物中属于盐的化学式为___________(写一种即可)。 （2）反应器1中，加入的酸浸液X是___________(选填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 （3）反应器2中，发生反应的化学方程式为___________。 （4）过滤所得的溶液，经___________(填操作名称)可以得到硫酸锌晶体。 16. 《天工开物》中有记载：烧薙之灰，可以粪田——意为焚烧野草、秸秆所得之灰，可用作田间肥料。草木灰可以作钾肥使用，兴趣小组同学设计实验探究草木灰的成分。 【猜想假设】猜想1：KCl 猜想2： 猜想3： 猜想4：KOH 【实验1】兴趣小组的同学在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。取少量草木灰样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置、过滤，用试纸测定滤液的。 （1）用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，___________。 （2）测得该滤液的pH为12，猜想1和2不正确，草木灰作肥料___________(选填“能”或“不能”)与化肥混合施用。 【实验2】为进一步探究草木灰的成分。 （3）设计并进行下表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取实验1中的滤液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸 有气泡冒出 猜想4不正确 ②取实验1中的滤液少许于试管中，滴加少许___________(填化学式)溶液 产生白色沉淀 猜想3正确 【交流反思】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 （5）某同学提出上述实验现象并不能说明草木灰的成分是，理由是___________。 兴趣小组的同学设计下图所示的实验，来测定草木灰中的含量。准确称取草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，得草木灰浸出液，加入试管A中，用注射器向其中注入稀硫酸。测量C装置在反应前后的质量变化。 （6）实验中使用稀硫酸而不使用稀盐酸的原因是___________。 （7）实验测定C装置质量增重了，则理论上草木灰中的含量是___________(用含、的式子表示)。 （8）查阅资料分析，发现测得的草木灰中的含量偏低，可能的原因是___________(填序号)。 A. 稀硫酸不足量 B. 装置中有气体没被吸收 C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触 D. 装置B中盛放的是稀硫酸 17. 为了防止CO污染环境，兴趣小组的同学开展创新实验(如图)。将碳粉和氧化铜装入充满二氧化碳气体的装置，先将酒精喷灯移至碳处，加热一段时间，观察到气球膨胀，碳完全消失；再将酒精喷灯移至氧化铜处，充分反应后，停止加热。 （1）实验中二氧化碳的作用是___________。 （2）计算该实验中理论上还原得到铜的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学作业(二) 注意事项 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”其4页，“答题卷”其2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 2025年中央1号文件提出“加强农村生态环境治理”。下列做法不符合该目标要求的是 A. 推动厕所粪污和生活污水协同治理 B. 提升人居环境，建设美丽乡村 C. 加强土壤重金属污染溯源和整治 D. 全面焚烧秸秆，提高土地肥力 【答案】D 【解析】 【详解】A. 推动厕所粪污和生活污水协同治理可减少水体污染，符合生态环境治理要求，不符合题意。 B. 提升人居环境、建设美丽乡村是农村生态环境治理的目标之一，不符合题意。 C. 加强土壤重金属污染溯源和整治可降低土壤污染，符合生态环境治理要求，不符合题意。 D. 全面焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合农村生态环境治理目标，符合题意。 故选D。 2. 《学生餐营养指南》规定，校园三餐应提供谷薯类、新鲜蔬菜水果、鱼禽肉蛋类、奶类及大豆类等四类食物中的三类以上。下列说法错误的是 A. 蔬菜水果能促进新陈代谢维持健康的原因是含有无机盐 B. 谷薯类的主要成分淀粉等糖类物质，是提供生命活动的主要能源 C. 鱼禽肉蛋奶豆类食物富含蛋白质，促进人体生长发育 D. 《学生餐营养指南》指导青少年合理膳食、均衡营养 【答案】A 【解析】 【详解】A. 蔬菜水果能调节新陈代谢、维持健康主要是因为富含维生素，不是无机盐，该说法错误。 B. 谷薯类主要成分是淀粉，属于糖类，糖类是人体生命活动的主要能源物质，该说法正确。 C. 鱼禽肉蛋奶豆类食物富含蛋白质，蛋白质是人体生长发育、组织更新的重要原料，该说法正确。 D. 《学生餐营养指南》的制定目的就是指导青少年合理膳食、均衡营养，该说法正确。 故选A。 3. 某同学想探究教室墙壁上脱落的白色石灰固体是否含有碳酸根离子，下列做法能达到目的的是 A. 取下一块，用手捏一下测试其硬度 B. 取一小块放入盛水的烧杯中，测定其溶解性 C. 取一小块放入盛稀盐酸的试管中，检测有无使澄清石灰水变浑浊的气体生成 D. 用坩埚钳夹持一小块放在酒精灯火焰上，测试其稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硬度属于物理性质，测试硬度无法证明固体中含有碳酸根离子，故A错误。 B. 溶解性属于物理性质，难溶于水的物质不一定含碳酸根离子（如硫酸钡等），无法检验碳酸根离子，故B错误。 C. 碳酸根离子的检验原理为：碳酸根与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该操作符合检验要求，可达到实验目的，故C正确。 D. 酒精灯火焰温度较低，无法使碳酸钙分解，且测试热稳定性不能直接证明含有碳酸根离子，故D错误。 故选C。 4. 化学与生产生活密切相关。下列物质在生活生产中用途对应性质正确的是 A. 氧气无色无味，可用于动植物呼吸 B. 一氧化碳具有可燃性，常用于冶炼金属 C. 碳酸钠是碱，可用于厨房清洗油污 D. 尿素含氮量高，农业上常用作氮肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气可用于动植物呼吸，是因为氧气具有氧化性，能供给呼吸，不是因为氧气无色无味，不符合题意； B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，一氧化碳可用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，不符合题意； C、碳酸钠可用于厨房清洗油污，是因为碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，不符合题意； D、尿素含氮元素一种营养元素，且含氮量高，农业上常用作氮肥，符合题意。 故选D。 5. 明代科学家宋应星《天工开物》记录了古法造纸术(如图所示)，其中“舂臼水碓”和下列现代制浆造纸工艺一致的是 A. 蒸煮 B. 打浆 C. 成形 D. 压榨 【答案】B 【解析】 【详解】A.蒸煮对应古法造纸的“煮徨足火”步骤，不符合题意，错误。 B.打浆是将原料捣碎、分散为纤维的过程，“舂臼水碓”是通过工具舂打原料使其成为浆状，对应现代打浆工艺，符合题意，正确。 C.成形对应古法造纸的“荡料入帘”步骤，不符合题意，错误。 D.压榨对应古法造纸的“覆帘压纸”步骤，不符合题意，错误。 故选B。 6. 硫酸铜是实验室常见的试剂。某兴趣小组利用稀硫酸、铜片、铁钉进行如下实验： 实验1：取一小块铜片置于试管中，加入稀硫酸，铜片不溶解 实验2：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，溶液变成蓝色 实验3：向生成的蓝色溶液中加入铁钉，观察到有气泡产生 下列说法错误的是 A. 根据实验1，铜与稀硫酸常温时不发生反应 B. 根据实验2，在通入氧气后铜的活动性增强，可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气 C. 实验3还可以观察到铁钉表面覆盖着一层红色固体 D. 通过实验可以得到金属活动性顺序： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 实验1中铜片加入稀硫酸后不溶解，说明常温下铜与稀硫酸不发生反应，表述正确； B. 通入氧气并加热时，铜先和氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，无氢气生成，且铜的金属活动性不会增强，表述错误； C. 蓝色溶液中含有硫酸铜，铁的金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，因此能观察到铁钉表面覆盖红色固体，表述正确； D. 铁能置换出硫酸铜中的铜，可得出金属活动性顺序：，表述正确。 故选：B。 阅读材料，2025年6月，结构电池复合材料入选2025年度十大新兴技术。结构电池的研发使用，为电动汽车带来一场真正的变革。传统锂电池(如下左图)体积大、重量沉，常以模块形式堆叠在车架内部，占用了大量空间。而结构电池打破了这一限制，比如采用碳纤维作为主要材料，既能存储电能，又能承受车身压力(如下右图)。这种复合材料轻便坚固，能量密度高，完全可以替代铝材，用于制造电动车的关键结构部件。完成问题。 7. 下列有关电池材料的说法中，正确的是 A. 锂电池所用材料是单质锂 B. 电池的充电(放电)是物理变化 C. 碳纤维材料具有导电性 D. 铝材坚固是因为表面形成一层致密的氧化膜 8. 如图为锂原子结构示意图和元素周期表中锂元素的信息。下列说法错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂与钠的化学性质相似 C. 锂原子的质量为 D. LiCl中Li的化合价为+1价 【答案】7. C 8. C 【解析】 【7题详解】 A.锂电池所用材料含Li1-nCoO2、LixC6等锂的化合物，不是单质锂，错误。 B.电池充放电过程有新物质生成，属于化学变化，错误。 C.碳纤维可作为电池的正、负极材料，说明其具有导电性，正确。 D.铝材坚固是材料本身的性质，铝材表面致密的氧化膜使其抗腐蚀性强，不是铝材坚固的原因，错误。 故选C； 【8题详解】 A.锂元素带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 B.锂和钠原子最外层电子数均为1，化学性质相似，正确。 C.在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，6.941是锂的相对原子质量，单位为“1”，不是g，错误。 D.化合物中正负化合价代数和为0，LiCl中Cl为-1价，因此Li的化合价为+1，正确。 故选C。 9. 第十五届全运会主火炬的火种取自南海1522米深海的可燃冰(主要成分是甲烷)。如图是甲烷燃烧的微观示意图，下列说法正确的是 A. 可燃冰属于可再生能源 B. 充分燃烧时，分子的种类和数量都不改变 C. 充分燃烧时，各元素的化合价都不发生改变 D. 充分燃烧时，消耗甲烷与氧气的质量比是 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、可燃冰短时间内无法再生，是不可再生能源，不符合题意； B、甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后，分子的种类发生了改变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目不变，反应前后均是3个分子，不符合题意； C、甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，氧气中氧元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则反应前后C、O元素的化合价发生了改变，不符合题意； D、该反应中消耗甲烷和氧气的质量比为：16:64=1:4，符合题意。 故选D。 10. 石榴花是合肥市市花，石榴果实营养丰富，维生素C含量比苹果、梨要高出一至二倍。维生素C的化学式是。下列有关说法正确的是 A. 维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 维生素C中，氢元素的质量分数最大 C. 维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 D. 维生素C中，氢元素与氧元素的质量比为1：16 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化学式可反映物质的元素组成，由可知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确。 B. 维生素C中碳、氢、氧元素质量比为，氧元素质量分数最大，该说法错误。 C. 维生素C由维生素C分子构成，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，选项未指明分子，表述错误。 D. 维生素C中氢、氧元素质量比为，不是，该说法错误。 故选A。 11. 做稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应实验时，若在装有稀硫酸的试管中慢慢滴加氢氧化钡溶液至过量，下列有关其变化、其中不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀的质量随着氢氧化钡质量增加而增加，直至硫酸被完全反应，硫酸钡的质量不变，该选项不符合题意。 B、起始的稀硫酸溶液中有水，故水的质量不为0；随着氢氧化钡溶液的滴加，反应生成水（），同时加入的氢氧化钡溶液中也含有水，水的质量不断增加；当硫酸完全反应后，不再有水生成，但继续滴加氢氧化钡溶液仍会使水的质量增加，只是增加的速率变慢。因此，水的质量与加入的氢氧化钡溶液质量的关系图像应为两段斜率不同的直线构成的折线，而非平滑的曲线。故该图像错误，该选项符合题意。 C、稀硫酸溶液的pH＜7，不断加入氢氧化钡溶液，pH不断增加，该选项不符合题意。 D、开始时，溶液中的溶质是硫酸，随着氢氧化钡溶液的滴加，硫酸不断反应生成沉淀和水，溶质质量不断减小；当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶质质量为0；继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡成为溶质，溶质质量不断增加。图像与事实相符，该选项不符合题意。 故选B。 12. 侯氏制碱法的关键步骤是：在饱和食盐水中通入氨气()和二氧化碳()，利用各种物质的溶解性不同发生反应，从而生成碳酸氢钠和氯化铵。这个过程的化学方程式为：。各物质的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 注：通常情况下(1个大气压，20℃)，NH3的溶解度是的溶解度是0.878. 下列有关说法正确的是 A. 该反应有沉淀生成，说明难溶于水 B. 为了提高生产效率，应该先通入，再通入 C. 时，饱和食盐水的浓度是 D. 从生产剩余溶液中提取的方法是蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A. 20℃时溶解度为9.6g，属于可溶物质，沉淀析出是因为生成量超过其溶解限度，并非难溶于水，错误。 B. 极易溶于水，水溶液呈碱性，可更多吸收溶解度小的，提高反应效率，故应先通再通，正确。 C. 20℃时NaCl溶解度为36g，饱和食盐水溶质质量分数为≈26.5%，错误。 D. 溶解度随温度变化明显大于NaCl，应采用降温结晶的方法提取，蒸发结晶会使NaCl等杂质同时析出，错误。 故选B。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 阅读科技短文，回答下列问题。 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤→液化石油气→天然气→未来燃料”等过程。 柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图1所示。煤的主要成分是碳，直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物(会形成酸雨)和粉尘。一般情况下是将煤进行干馏，进而综合利用。液化石油气是石油分馏的产品，主要成分是丙烷()、丁烷()等，通过加压、降温储存在钢瓶中。氢气、零碳甲醇等可作为未来燃料。零碳甲醇是杭州亚运主火炬燃料，它的生产与使用过程如图2所示。 （1）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 柴火灶结构③铁栅的作用是让空气流通，使木柴与空气充分接触，燃烧更旺 B. 煤的干馏与石油分馏都是从混合物中提纯纯净物，属于物理变化 C. 零碳甲醇是可再生资源，使用过程中没有碳排放 D. 液化石油气通过加压、降温使分子体积变小，进而储存在钢瓶中 （2）完全燃烧1 kg煤和1kg天然气放出的热量和如表，煤被天然气替代的原因可能是___________(答1点即可)。 燃料 热量/MJ 煤 29 8 天然气 45-50 2 （3）丙烷和丁烷两种物质中，氢元素的质量分数较大的是___________ (填化学式)。 （4）为探究天然气燃烧产生的新物质，收集少量天然气燃烧产物，按如图3装置进行实验。天然气燃烧产物中有水分，不能将图中装置A、B的顺序进行调换，原因是___________。 （5）绿色氢气和二氧化碳在催化剂作用下，生成甲醇()和一种常见液体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）A （2）天然气热值高##天然气污染小 （3）C3H8 （4）若调换顺序，燃烧产物先通过澄清石灰水时，会从溶液中带出水蒸气，这些水蒸气会使无水硫酸铜变蓝，无法证明水分是天然气燃烧产生的 （5） 【解析】 【小问1详解】 A、柴火灶的铁栅可以让空气流通，增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分、更旺，说法正确。 B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，属于物理变化，说法错误。 C、零碳甲醇的生产过程可实现碳循环，但使用（燃烧）过程会产生CO2，并非完全没有碳排放，说法错误。 D、液化石油气加压、降温是减小分子间的间隔，分子本身的体积不变，说法错误。 故选A。 【小问2详解】 根据表格数据对比，可知天然气的优势是： 热值高：1kg天然气燃烧放热45-50MJ，远高于煤的29MJ，相同质量的天然气提供的能量更多； 污染小：1kg天然气燃烧仅产生2g SO2，远低于煤的8g，大幅减少酸雨污染物的排放，更环保。 【小问3详解】 丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）可分别变形为C12H32、C12H30，对比可知C12H32中氢元素占比更大，因此氢元素质量分数较大的是C3H8。 【小问4详解】 装置A的无水硫酸铜用于检验燃烧产物中的水分（遇水变蓝），装置B的澄清石灰水用于检验CO2。若调换顺序，燃烧产物先通过澄清石灰水时，会从溶液中带出水蒸气，这些水蒸气会使无水硫酸铜变蓝，无法证明水分是天然气燃烧产生的，从而干扰原产物中水分的检验。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变：H2和CO2在催化剂条件下生成CH3OH和一种常见液体（H2O），化学方程式为。 14. 气体的制备和性质是化学学科素养之一，在实验室选用下列装置制备气体并验证其性质。 小明同学使用装置A进行实验制备氧气。 （1）该方法制备氧气所用的固体试剂的颜色是___________。反应的化学方程式为___________。 （2）可用D装置采用“排空气法”收集氧气并验满，请将D装置导管补画完整。 小安同学设计使用装置和制备二氧化碳并验证其性质的实验方案。 （3）选用装置E作发生装置相比装置B的优点是___________。 （4）有关该实验方案，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 将中稀盐酸换为稀硫酸，实验很难成功 B. 实验中中的两支蜡烛自上而下依次熄灭 C. 根据两处石蕊试纸，推知二氧化碳能与水反应 D. 实验结束关闭，观察到中试管内液面上升 【答案】（1） ①. 暗紫色 ②. （2） （3）可以控制反应的发生与停止 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾为暗紫色固体； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问2详解】 氧气密度比空气大，向上排空气法收集遵循“长进短出”，长管进氧气，短管排空气，在短管口验满。故完整图为：； 【小问3详解】 使用E装置时，关闭开关K后，E试管内生成气体使压强增大，将稀盐酸压出试管，固液分离，反应停止；打开K后压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应重新发生，因此相比B可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 A：稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应持续进行，换稀硫酸很难成功，A正确； B：二氧化碳密度比空气大，且不燃烧不支持燃烧，蜡烛应自下而上依次熄灭，B错误； C：干燥石蕊试纸不变红，湿润石蕊试纸变红，说明二氧化碳不能直接使石蕊变色，是二氧化碳和水反应生成酸性物质使石蕊变色，可以推知二氧化碳能与水反应，C正确； D：关闭K后，试管内压强增大，将液体压出试管，试管内液面下降，D错误。 故选AC。 15. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废渣中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫。为回收铜和硫酸锌并处理可能污染环境的硫，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。回答下列问题： （1）若用氢氧化钙处理废气，该反应生成物中属于盐的化学式为___________(写一种即可)。 （2）反应器1中，加入的酸浸液X是___________(选填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 （3）反应器2中，发生反应的化学方程式为___________。 （4）过滤所得的溶液，经___________(填操作名称)可以得到硫酸锌晶体。 【答案】（1）(合理即可） （2）稀硫酸 （3） （4）蒸发结晶##蒸发 【解析】 【小问1详解】 金属废渣中含硫，硫能与氧气反应生成二氧化硫，则废气中含二氧化硫，若用氢氧化钙处理废气，氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙是由钙离子和亚硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故填：； 【小问2详解】 该流程的目的是回收铜和硫酸锌，则加入的酸浸液X应是稀硫酸，如果加入的是稀盐酸，会引入氯离子，引入杂质； 【小问3详解】 反应器2中发生反应为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 将硫酸锌溶液转化为硫酸锌晶体，需要通过蒸发结晶的方法。 16. 《天工开物》中有记载：烧薙之灰，可以粪田——意为焚烧野草、秸秆所得之灰，可用作田间肥料。草木灰可以作钾肥使用，兴趣小组同学设计实验探究草木灰的成分。 【猜想假设】猜想1：KCl 猜想2： 猜想3： 猜想4：KOH 【实验1】兴趣小组的同学在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。取少量草木灰样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置、过滤，用试纸测定滤液的。 （1）用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，___________。 （2）测得该滤液的pH为12，猜想1和2不正确，草木灰作肥料___________(选填“能”或“不能”)与化肥混合施用。 【实验2】为进一步探究草木灰的成分。 （3）设计并进行下表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取实验1中的滤液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸 有气泡冒出 猜想4不正确 ②取实验1中的滤液少许于试管中，滴加少许___________(填化学式)溶液 产生白色沉淀 猜想3正确 【交流反思】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 （5）某同学提出上述实验现象并不能说明草木灰的成分是，理由是___________。 兴趣小组的同学设计下图所示的实验，来测定草木灰中的含量。准确称取草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，得草木灰浸出液，加入试管A中，用注射器向其中注入稀硫酸。测量C装置在反应前后的质量变化。 （6）实验中使用稀硫酸而不使用稀盐酸的原因是___________。 （7）实验测定C装置质量增重了，则理论上草木灰中的含量是___________(用含、的式子表示)。 （8）查阅资料分析，发现测得的草木灰中的含量偏低，可能的原因是___________(填序号)。 A. 稀硫酸不足量 B. 装置中有气体没被吸收 C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触 D. 装置B中盛放的是稀硫酸 【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡比对，读出pH （2）不能 （3）（合理即可） （4） （5）可能含有氢氧化钾 （6）盐酸具有挥发性，防止挥发出的气体进入C装置与反应，影响测定结果 （7） （8）AB 【解析】 【小问1详解】 用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡比对，读出pH。 【小问2详解】 能与碱性物质发生反应产生氨气，该滤液的pH为12，呈碱性，所以草木灰作肥料不能与化肥混合施用，以防止肥效降低。 【小问3详解】 碳酸钾与氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀和氯化钾，取实验1中的滤液少许于试管中，滴加少许CaCl2溶液，产生白色沉淀，可证明猜想3正确。 【小问4详解】 步骤①中发生的是碳酸钾与盐酸生成氯化钾、水和二氧化碳的反应，化学方程式为。 【小问5详解】 若草木灰为碳酸钾和氢氧化钾的混合物，进行上述实验时，也会出现相同现象，所以上述实验现象并不能说明草木灰的成分是。 【小问6详解】 盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体进入C装置与反应，会影响测定结果，所以实验中使用稀硫酸而不使用稀盐酸。 【小问7详解】 实验测定C装置质量增重了，则说明草木灰与稀硫酸反应生成二氧化碳质量为ng； 设草木灰中的质量为x x= 则理论上草木灰中的含量是。 【小问8详解】 A、稀硫酸不足，会使草木灰中碳酸钾不能完全反应，会导致测得的草木灰中的含量偏低，符合题意； B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会使测得二氧化碳质量偏小，导致碳酸钾含量偏低，符合题意； C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，会吸收空气中的二氧化碳，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，不符合题意； D、装置B中盛放的是稀硫酸，会使二氧化碳中混有水蒸气进入 C 装置，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，不符合题意； 故选AB。 17. 为了防止CO污染环境，兴趣小组的同学开展创新实验(如图)。将碳粉和氧化铜装入充满二氧化碳气体的装置，先将酒精喷灯移至碳处，加热一段时间，观察到气球膨胀，碳完全消失；再将酒精喷灯移至氧化铜处，充分反应后，停止加热。 （1）实验中二氧化碳的作用是___________。 （2）计算该实验中理论上还原得到铜的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，来还原氧化铜 （2）解：由方程式、可知反应关系为： 4.0g氧化铜和1.4g一氧化碳恰好完全反应。 设该实验中理论上还原得到铜的质量为x。 ，解得 答：该实验中理论上还原得到铜的质量为。 【解析】 【小问1详解】 先用酒精灯加热炭粉，碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，一段时间后再将酒精灯移至氧化铜处加热，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。故填：与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，来还原氧化铜。 【小问2详解】 先根据碳的质量计算出生成的一氧化碳的量，再判断出氧化铜和一氧化碳恰好完全反应，然后根据化学方程式进行计算。具体解题步骤见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $