2026年黑龙江哈尔滨市平房区九年级一模化学试卷

2026年初中学业水平调研测试（一) 化学试卷 学 校 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2. 答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚， 将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答策无效，在草 班 级 稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工 整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16Na-23A1-27S-32C1一35.5 姓 名 Ca-40Fe-56Zn-65 一、选择题(1一13题，每题2分，共26分，每题只有一个正确选项) 1.哈尔滨在传承“春生、夏长、秋收、冬藏”农耕智慧的同时，加快提升农业建设，为 国家的粮食安全保驾护航。下列有关叙述错误的是( 装 订 订 线 A春生：施加生石 B.夏长：适量施用钾肥 C,秋收：优化切割技 D冬藏：科学储存，延 内 灰改良碱性土壤 以增强水稻抗倒伏能力 术，降低粮食损耗 长农产品保鲜期 2.下列是“配制溶质质量分数为6%的NaC1溶液”的部分操作，其中不规范的是( 不 氯化钠 要 答 线 NaCl 题 A.氯化钠的取用 B.称量 C.水的量取 D.搅拌 3.下列物质的用途，利用其化学性质的是( ) 氢氢刀：冷热交替精准灭窟 A.不锈钢制医疗器械 B金刚石切割玻璃 C氩氦刀治疗肿瘤 D.大理石做建筑材料 九年级化学试卷第1页（共8页） 4.在下列德智体美劳实践活动中，相关说法错误的是( A.班会课：担当“环保小卫士”，宜传废弃物分类投放 B.化学课：配制硝酸钾溶液，用玻璃棒不断搅拌以增大其溶解度 C.体育课：体育课剧烈运动后适量摄入糖类，为机体提供能量 D.劳动课：利用水果皮自制花肥，化腐为肥 5.“非遗”是传统技艺传承的重要载体。下列过程中主要发生化学变化的是( 以指代 笔、以 :脑5 墨为色 的“指 墨画” A.用橄榄核雕刻艺术品B.创作指墨画 C.古法酿酒D.中药材磨粉 6.下列说法或做法错误的是( ) A,为预防贫血，大量摄入含铁的保健品 B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌 C.加油站、面粉厂应严禁烟火 D.合理用药，拒绝毒品，保护身体健康 7.下列有关叙述对应的化学方程式正确的是( 高温 A.实验室制二氧化碳 CaCO3CO2 Cao B.适量盐酸除铁锈 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O C6H1206+6026C02+6H20 南 C.葡萄糖在人体内缓慢氧化 D.拉瓦锡研究空气的成分 2HgO=2Hg +O2 8.下列事实对应的微观解释正确的是( 选项 事实 解释 A 蔗糖溶液是混合物 由不同种分子构成 B 医用酒精不导电 溶液中没有自由移动的粒子 品红在热水比冷水中扩散快 分子在不断运动 D 金刚石和石墨物理性质存在差异 碳原子结构不同 9.徐光宪的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在稀土市场的垄断地位。镧在 元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( A.镧元素为非金属元素 原子序数 57L8 元素符号 B.镧元素位于第二周期 镧」 +m)2818188n 相对原子质量 元素名称 138.9 0111/ C.图中m的值为57，n的值为3 D.图中“138.9表示1个镧原子的实际质量 九年级化学试卷第2页（共8页） 10.区分下列各组物质的方法正确的是( 选项 需区分的物质 方法 A 氮气和二氧化碳 分别插入燃着的小木条 B 棉纤维和涤纶 灼烧，观察产物 C 黄铜和铜 在空气中加热 D 生石灰和熟石灰 观察颜色 11.下列举措与化学为可持续发展提供保障的理念相违背的是( A.乘坐地铁代替燃油车出行，减少CO、氮的氧化物等尾气的排放 B.工业用水重复使用，节约水资源 ℃.家用燃料由化石燃料中的煤变迁为天然气，向清洁方向转变 D.发展以氢能、石油为主的能源结构，缓解化石能源面临枯竭的危机 12.下列实验或操作不能达到目的的是( F稀盐酸 碳酸钠】 向左推动注射 溶液 器，长项漏斗内 液柱上升一段 n甲旅 石灰水 -80℃热水 时间后不下降 红磷 A.探究甲烷中含有 B探究温度达到着火点 C验证质量守恒定律 D.检查装置气密性 碳、氢元素 是可燃物燃烧条件之 13.探究氢氧化钠性质过程中，获得以下图像。下列对图像分析错误的是（ 300溶解度/g 1 40 30 b 能20 5 长10 0 0 100200300400500 02040:6080100 0 1015 20 020406080 温度PC 时间⅓ 时间贴 稀盐酸体积/mL 图一：NaOH的溶解度 图二：将一定量NaOH 图三：向久置的NaOH 图四：向一定量的NaOH 曲线 固体置于密闭 溶液中滴加过量 溶液中滴加稀盐酸 容器中 BaC溶液 A.图一：将60℃时的b点溶液变为a点溶液可以增加溶质 B.图二：水蒸气含量下降是因为氢氧化钠能吸收水蒸气 C.图三：曲线变化情况说明氢氧化钠溶液部分变质 D.图四：c点和d点对应的溶液中，氯化钠的质量分数相同 九年级化学试卷第3页（共8页） 二、非选择题（请根据题意填写空白，14一21题，共44分) 14.(6分)共和国长子哈尔滨，以勇于创新、踏实肯干的奋斗精神传承红色基因，赓续 红色血脉，在铭记历史中砥砺前行，在科技创新中强国兴邦。 (1)铭记历史，珍爱和平。侵华日军第731部队遗址展馆中的下列展品，所使用的主要 材料属于合成材料的是 (填字母)。 A.防毒面具的橡胶管 B.铁水壶 C.木质衣柜 (②)展馆内锈迹斑驳的历史展品，既是苦难岁月的见证，又是激励我们奋勇前行的精神 力量。防止铁制品锈蚀，应避免其与空气中的 (填化学式)接触。 装 (3)匠心铸重器，科技兴家国。国产飞机实现从无到有、从仿制 到自主研制的跨越，用铝合金、复合材料实现飞机轻量化，“行 稳致远”，体现了铝合金具有的优良性能是 (填字母)等。 A.密度小、硬度大 B.强度高、抗腐蚀性差 装 (4)东北轻合金公司是新中国铝合金的诞生地。工业上用铝土矿（主要成分A12O3,杂质 不含A】且不参加反应)在通电和加入冰晶石(Na3AIF6)的条件下冶炼，得到铝和一 订 种常见的气体单质，该反应的化学方程式为① 线 冰晶石(Na3AlF6)中氟元素的化合价为② (5)化学助力，实干兴邦。取上述铝土矿样品（杂质不含A1)10g,经测定样品中铝元素 边 内 的质量分数为36%，则该铝土矿中A20,的质量分数为 15.(4分)阅读短文并回答下列问题： 不 镁合金熔炼里的强国智慧 镁的化学性质很活泼，熔炼时接触空气极易氧化、燃烧，影响产品品质且不安全。 要 东北轻合金厂最初使用二氧化硫作为保护气，污染大且腐蚀设备。经多年研究，研发 答 出“SF6CO2混合保护气体系”技术。SF6少量即能达到保护效果，但价格贵。经精准 计算，混合气体的配比由不到1%的SF6和超99%的CO2组成。熔炼时，SF6与高温的 题 液态镁反应，在熔体表面形成以MgF2为主的保护层。MgF2性质稳定且致密，能有效 隔绝空气，持续通入的低温CO2能带走溶体表面的热量，并能稀释炉内氧气的浓度。 (1)结合MgF2在“镁合金熔炼保护”中的作用分析，MgF2的熔点（填“高”或“低”)。线 (2)“高温下，SF6与镁反应生成MgF2”，根据质量守恒定律分析，此反应 （填 “是”或“不是”)化合反应。 (3)持续通入CO2的作用是 (填字母)。 A,稳定炉温 B.防止液态镁起火爆炸 (4)结合以上材料分析，工业生产中利用物质时，既要考虑物质的性质、使用效果，还 要考虑 (从两方面回答)等因素。 九年级化学试卷第4页（共8页) 16.(4分)我国“液态阳光示范工程取得突破，图一是用太阳能电解水制氢气，并将二氧 化碳和氢气在催化作用下转化为甲醇(CH,OH)和水的微观示意图。图二、图三分别 是电解水和高压储氢的微观示意图，请根据图示回答下列问题： 图 0co 图 通电 催化剂 o o 反应 光伏 6 0 发电 图三 ① 反应 @0+o 高压 p 装 o ⑧o 0 6% ()根据质量守恒定律，在图二b中应补充的微观粒子图形是 (填字母)。 A. B.00 装 (2)氢气高压转化成液氢便于储存，图三变化过程中分子的 改变。 (3)从微观角度解释，图二和图三两种变化的本质区别是 (4)图一中反应1和反应Ⅱ可循环使用的物质是 订 0 17.(7分)实验室有下列装置、相关试剂和实验用品，请回答下列问题： 线 棉花 蒸馏水 稀硫酸 不经任何处理 不 A B 图一 1.实验室制取氧气并进行相关的性质实验 要 (1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为① 收集较纯净的氧气应选择的 答 收集装置是② (填字母)。用收集的氧气进行E图实验，未观察到火 星四射，可能的原因是③ (从实验操作角度分析，填一点)。 题 (2)甲同学根据制氧机说明书“内桶模型图”自制微型制氧机（如图二）。 过氧化氢分解速率随pH值变化曲线 B瓶 A瓶 相对分解速率V 1 俄化剂灯 线 过氧化氢溶液 和二氧化盆 1 自分解（无篮化剂） 0 过滤加湿仓 制氧仓 789 10 11 溶液pH值 图二微型制氧机 图三 在实验过程中，依据图二A、B瓶的现象，分析过滤加湿仓的作用。 现象（证据） 过滤加湿仓作用（结论） A瓶：容器外壁比制氧仓温度低 结论一： B瓶：产生气泡的快慢 结论二：观察氧气生成的速率 九年级化学试卷第5页（共8页） (3)甲同学查阅资料（如图三），经分析得出：加快过氧化氢分解速率可以采用不同的 方法。方法一：加入（催化效果好的）催化剂：方法二： Ⅱ.实验室制取二氧化碳并进行相关的性质实验 (4)乙同学连接B和F装置，其中装置F中的纸风车叶片由紫色石蕊溶液浸泡的滤纸 晾干后制成的，风车的c叶片不经任何处理，a、b叶片分别滴加稀硫酸和蒸馏水， a叶片变红：再通入二氧化碳，观察到① (填“b”或“c”)叶片也变红，说明 二氧化碳与水发生了反应：a叶片在此实验中的作用是证明② 18.(⑤分)分类、类比、推理是学习化学的常用方法。请回答下列问题： (1)根据“反应物与生成物的物质类别、种类”，“反应前后元素的化合价是否变化” 等特点，将下列化学反应中的A与① (填字母)归为一类，分类的依据是 ② (填此类反应的特点)。 盒盖 碳酸钠 一内盆 溶液 料包 锌稀疏酸 逆反应后的液体 饱和的石 发热包 灰水溶液 A.锌与稀硫酸反应 B.发热包中的生 C.铝丝插入硫酸 D.向饱和的石灰水中 石灰与水反应 铜溶液中 加入碳酸钠溶液 (2)为探究金属与酸的反应，在相同条件下，取等质量、 ] 等粒径的锌粉、铁粉，分别加入等体积、等浓度过量 55 的稀硫酸，用温度和压强传感器测定密闭、不发生形 35 Fe 变的容器内温度和压强随时间的变化，发现该反应过 Zn 20 程放热，得到如图所示曲线。据此判断，下列推断正 确的是 (填字母，多选)。 0306090120150180210240270 时间/s A.0120s压强增大，与生成氢气和反应放热有关 锌、铁与过量稀硫酸反应的压强一时间 B.0~120s锌粉曲线斜率更大，说明锌与酸反应速率更快 C.反应停止，冷却至室温，最终铁粉所在装置中压强更 资料卡片 大，说明金属质量相等时，铁与酸反应生成氢气更多 金属与酸反应的本质： 是金属原子失去电子变成： D.90~120s锌粉曲线趋于平缓，仅因为硫酸浓度减小 阳离子，酸中的氢离子得到 (③)实验中，发现锌、铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能 电子变成氢原子，氢原子结 给成氢分子 与稀硫酸反应。查阅资料如右图所示，结合上述探究可 知，金属与酸能否反应，与金属原子① (填“得电子”或“失电子”) 的能力有关：该“能力”越强，金属活动性② 同种金属与酸的 反应速率受③ (从两方面回答)等因素影响。 九年级化学试卷第6页（共8页） 19.(4分)图一是初中化学常见的物质及它们之间的部分反应和转化关系。B是人体胃液 的主要成分，C、D均为单质：（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“” 或“”表示物质能转化或能相互转化：部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 请回答下列问题： 物质D .C0 物质D(CH)zO 物质E、 煤油 催化剂 催化剂 反应】 反应Π 图一 图二 (1)B的化学式为 (2)若C是世界年产量最高的金属，则C·D反应的化学方程式为 (3)A物质中含有的阳离子可能为 (填一种离子符号即可)。 (4)如图二所示，可通过多步反应将工业废气中的E转化为煤油（主要成分为C10H22,相 对分子质量为142)。转化反应前后① 不变。采用此种技术处理E物 质220kg,且E的转化率为50%，理论上可制得C1oH22的质量是② kgo 20.(6分)在“低碳行动”项目式学习中，小组同学通过定量研究体会“碳转化”与“碳 捕集”的重要意义。 (1)“碳产生”：高炉炼铁过程中会产生大量二氧化碳，一氧化碳高温时与三氧化二铁 反应的化学方程式为① ；该反应中两种生成物质量的最简整 数比为② 。某钢铁厂每天用赤铁矿（主要成分为Fe2O3,杂质不含C)生 产400t含铁98%的生铁，理论上产生二氧化碳的质量为③ (2)“碳转化”：二氧化碳可生产尿素[C0QNH)2]用于农业生产，实现碳的循环利用。 化学方程式为：mNH+CO2二定条件 CONH2)2+H2O,m的值为 (3)“碳捕集”：将50g氢氧化钠配制成溶质质量分数为40%的溶液用于吸收二氧化碳， 需加水的质量为① g。若用等质量的熟石灰配制的石灰水代替氢氧化钠溶 液，理论上能吸收② (填“更多”或“相等”或“更少”)的二氧化碳。 实际生产中，会根据实际情况利用不同的方式进行“碳转化”或“碳捕集”，既能 实现“碳减排”，又能资源再利用，降低生产成本。 21.(8分)学习酸与碱时，分成硫酸组、盐酸组进行实验。 实验结束，分组回收废液。处理“硫酸组”废液时，游液 稀度酸 同学们开展如下实验活动。请回答下列问题： 任务一：推理判断，发现问题 根据图一中实验现象，可判断稀硫酸和氢氧化钠能 氢氧化钠溶液 图一 发生反应，反应的化学方程式为()】 。石建认 资料卡片 为，该废液已达到中性。秦思对此提出质疑，结合 无色酚酞的变色： 酚酞的变色范围，给出的理由是(2)】 范围是pH为8.2- 10.0,pH<8.2无色 九年级化学试卷第7页（共8页） 任务二：试纸检测，发现异常 用pH试纸测得“硫酸组”废液为酸性。取100g该废液（含硫酸4.9g),加入4g氢氧 化钠固体，充分反应后，用酸度计测得溶液pH仍小于7。为解释这一“异常”，从 反应物成分的角度，提出两种猜想： 猜想一：废水中除硫酸外，还含有盐酸（误将稀盐酸倒入稀硫酸的废液缸中）： 猜想二：取用的是己变质的氢氧化钠。猜想的依据是氢氧化钠在空气中吸水后与二氧 化碳反应生成碳酸钠，导致氢氧化钠质量减少，由于等质量的(3)】 装 致使H未被耗尽。 为验证猜想二，取少量实验中使用的氢氧化钠固体，溶于水，向其中滴加过量的稀盐 酸，观察到(4) ,证明氢氧化钠未变质。 为验证猜想一，取少量该废液，加入过量BaNO)2溶液，目的是(5) ；过 装 滤，向滤液中滴加(6)】 ,产生白色沉淀，证明废液中还有C,确定猜想一正确。 任务三：定量测定，精准控制 订 向一定量“硫酸组”废液中滴入10%的氢氧化钠溶液，用pH和温度传感器同时监测 线 反应过程，得到如图二、图三所示曲线。 pH 2 温度/C 订内 o 30 8 中和点48mL,pH-7) 品 29 最高温(48mL,25.1C) 不 6 4 2 2 要 0 20 0102030405060708090 0102030405060708090 加入氨氨化钠洛液体积/mL 加入氨氧化钠洛液体积/L 图二pH一体积 图三温度一体积 答 观察图二、图三，能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应的证据有（⑦） 经测定，1L该废液中H+的总质量为1.2g,将废液处理至pH=7,理论上需要上述10% 题 的氢氧化钠溶液的质量为(8)g。 : 任务四：建构模型，解决问题 线 (9)将实验室处理废液的智慧迁移应用于工业废水处理。某工业废水中含有多种酸（硫 酸、盐酸等)，从“生态环境保护”的角度考虑，处理时应按① (填“某种 酸”或“H+”)的质量计算氢氧化钠的用量。从“资源化利用”的角度，处理后的 废水结晶可得到多种盐的混合物，若要获得更高纯度的单一盐，可利用不同盐的 ② 进行分步结晶。若废液中硫酸的质量分数大于10%，应优先采用浓缩法、 扩散渗析法回收疏酸。通过本次实践活动，小组同学体会到了化学在生态环境保护 和资源化利用方面的应用价值。 九年级化学试卷第8页（共8页） :: 2026年初中学业水平调研测试（一）化学参考答案及评分标准 说明：化学名词或术语、化学式错误不得分；化学方程式配平、条件答错或未答扣一半分；沉淀、 气体符号漏标或错标，元素符号的字母书写不准确及非化学名词的错别字、漏字等错误3处扣1 分，但不重复扣分。开放题，答案不唯一，合理即可。简答题答案合理即可。 选择题(26分，每题2分，每小题只有一个正确答案) 题号 7 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 选项 A AB A A C B D 二、非选择题(44分，没有特殊说明每空1分) 14.(6分) (1)A (2)H0/02/H20、02 通电 (3)A (4)①2AO3=4A1+302T ②-1（价） Na:AIFs (5)68% 15.(4分) (1)高 (2)不是 (3)A、B (4)成本（价格）、对环境的影响（对环境的影响、是否有污染）、安全 (答对任一方面得0.5分) 16.(4分) (1)A (2)间隔 (3)分子种类是否改变/是否有新分子生成/分子本身是否改变/分子构成是否改变 (4)水H20 17.(7分) (L)①2KMnO4AK2Mn04+Mn02+O2↑ ②D ③未用火柴引燃/火柴未燃尽时，就将其伸入集气瓶导管口有连续气泡冒出，就开 始收集气体（其他合理即可） (2)降温 (3)增大溶液酸碱度(pH)加入碱性物质加碱溶液/加入遇水后显碱性的物质/增加溶液中 OH的浓度 (4)①b ②C02和H2O反应生成酸/反应生成酸/酸能使紫色溶液变红 18.(5分) (1)①C ②一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物/反应物和生成物都 是一种单质和一种化合物/反应前后有元素化合价发生变化 (2)A、B、C(选对两项得0.5分，错选不得分) (3)①失电子(0.5分) ②越强(0.5分) ③反应条件（温度、环境等）；反应物的量（酸的浓度）；接触面积（金属颗粒大小） (答对任一角度得0.5分) 化学试题答案及评分标准第1页（共2页） 19.(4分) (1)HC1 (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑/Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (3)Na/K/Ag" (4)①元素种类/原子的种类 ②35.5 20.(6分) 高温 (1)①Fe203+3C0=2Fe+3C02 ②28：33或33：28 ③462 (2)2 (3)①75 ②更多 21.(8分) (1)2NaOH H2SO=Na2SO4 2H20 (2)反应后含有酚酞的溶液无色，只能确定溶液的p<8.2,无法确定该溶液是酸性、碱 性还是中性/若反应后溶液的pH<7或pH在7~8.2之间，酚酞也为无色，无法确定反 应后溶液恰好为中性 (3)碳酸钠消耗酸H)的量比（等质量的）氢氧化钠少 (4)无气泡产生/无明显现象(0.5分) (5)除去SO42,排除其对验证C1产生的干扰 (6)AgNO3溶液(0.5分) (7)反应中溶液的酸碱度由小于7变为大于7/反应中溶液由pH≈1变为pHD10(0.5 分)，温度升高(0.5分) (8)480 (9)①Ht(0.5分)：②溶解度差异/溶解度受温度影响的差异(0.5分) 化学试题答案及评分标准第2页（共2页）