学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷（湖南专用，人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：主要为第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法错误的是 A．N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C．化学与生产、生活．碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” D．二氧化硅可用来生产光导纤维 2．【原创】下列有关物质的分类正确的是 A．CO2、SO2、NO2均属于酸性氧化物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．四种物质均属于化合物 D．生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 3．【新科技】中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。下列说法错误的是 A．该过程将太阳能转化为了化学能 B．过程II有键形成并放出能量 C．整个过程中既有极性键的断裂；又有非极性键的形成 D．的总能量大于和的总能量 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的共价键数目为 B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C．用和足量的反应生成分子的数目为 D．含的浓硫酸与共热，生成分子数为 5．下列关于SiO2方程式及叙述都正确且二者相关联的是 A．SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O，可用氢氟酸雕刻玻璃 B．SiO2+2OH-=+H2O，盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不应使用玻璃瓶塞 C．SiO2+2CSi+2CO↑，C的非金属性比Si强 D．SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑，H2SiO3酸性比H2CO3强 6．超氧化钾()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该反应中，还原剂为，氧化剂为 B．晶体中离子的数目为 C．和K为同主族元素，二者性质相似，因此在空气中加热反应可生成超氧化钠 D．该反应中每转移电子生成的数目为 7．为回收利用含的废液，某化学兴趣小组的设计方案如下，下列说法错误的是 A．步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．从提纯后的的溶液中分离出碘单质，可采用蒸馏法 C．用类似的方案，可以回收碘酒中的碘单质 D．粗可用升华法进一步提纯 8．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是 A．K3C60中含有离子键 B．K3C60含有共价键 C．C60与12C互为同素异形体 D．K3C60晶体在熔融状态下能导电 9．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)=v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．CO的浓度不再发生变化 10．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．证明是分解的催化剂 B．制作水果电池 C．验证铜和浓硝酸反应放热 D．探究和发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色退去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 12．为有效降低含氮有毒气体的排放，合作小组设计如图所示电池，将污染气体中的含氮有毒气体转化为无毒气体。下列说法错误的是 A．该电池中电流由电极B经负载流向电极A B．转移6mol电子时，负极产生 C．电极B的电极反应为： D．通过离子交换膜由右侧向左侧迁移 13．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素）制备MnSO4，工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．已知“滤渣1”中含有S，则“溶浸”中涉及生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B．“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化Fe3+为以保证铁元素全部进入“滤渣2” C．为提高生产效率，“调pH”工序应该在较高温度下进行 D．沉锰的离子反应为： 14．某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向的溶液(硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸(，二元弱酸)溶液，实验结果如图所示，透光率越大，溶液颜色越浅。 已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(Ⅶ)(Ⅶ表示价态) 下列说法错误的是 A．该实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间变长 B．若时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率为 C．在反应中起催化作用 D．反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。 (1)现有下列物质： A．溶液   B．   C．晶体   D．   E．   F．溶液   G． ①上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填字母)。 ②与反应的离子方程式为___________。 ③溶于水的电离方程式为___________。 ④氮氧化物是大气污染物，若要将NO转化为，从性质考虑，以上物质中可以选择与NO反应的是___________(填字母)。 (2)下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。 ①d表示的物质的化学式为___________。 ②过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程___________(填编号)。 ③表示b转化为f的离子方程式可以为___________。 16．（15分）设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 (1)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是反应___________(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是___________。 (2)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是___________，白烟的化学式是___________。 ②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上的最佳比例为___________。 (3)下图中制取氨气的装置和选用的试剂，合理的是(填字母)___________。 A．①② B．②③ C．②④ D．①③ (4)实验室制备氨气的化学方程式是___________。 (5)用4mol/L稀硝酸与2mol/L稀硫酸的混合液10mL与2.56gCu反应，反应完毕后可生成标准状况下气体的体积是___________L。 17．（15分）绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。 请完成下列问题。 (1)碱浸时发生反应的物质有____和_____(填化学式，下同)，操作I的名称是______。 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是_______；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是_______，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③_______(用离子反应方程式表示)。 (3)测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_______。 ②Ⅱ中与反应的离子方程式是_______。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______(用含a、b、c的代数式表示)。 18．（14分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐渐加深，元素周期表中成员的数目不断增加。 (1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Nh，中文为“镓”。Nh的一种同位素可由反应得到，该元素的质子数为_______。 (2)下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。 ①写出元素a、e形成的18电子微粒的电子式：_______。 ②元素f、g、k的简单离子的半径从大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 ③下列说法正确的是_______(填标号)。 A．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，说明氯的非金属性强于硅 B．由a、d、e形成的化合物可以是酸、碱或盐 C．运用元素周期律可以推断p的硫酸盐是易溶于水的白色固体 D．g的氧化物中只含离子键 ④d和l组成的共价化合物遇热水易发生反应，反应液有漂白性，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出与水反应的化学方程式：_______。 ⑤1.0Ld和k的最高价氧化物的水化物的混合液中，二者的物质的量浓度均为0.1mol/L。若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为_______。 ⑥已知固体受热易分解，向隔绝空气加热生成的固体中加入足量稀盐酸，产生的气体的密度为相同条件下的17倍，向反应后的溶液中加入溶液，生成白色沉淀，写出隔绝空气受热分解的化学方程式：_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：主要为第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法错误的是 A．N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C．化学与生产、生活．碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” D．二氧化硅可用来生产光导纤维 【答案】C 【详解】A．氮气的化学性质稳定，可保护粮食不被氧化，A正确； B． SO2有毒并且具有还原性，所以葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化， B正确； C．碳酸钡会和胃酸转化为有毒的钡离子，不能用作医疗内服药剂“钡餐”，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，D正确； 故选C。 2．【原创】下列有关物质的分类正确的是 A．CO2、SO2、NO2均属于酸性氧化物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．四种物质均属于化合物 D．生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 【答案】D 【详解】A．NO2不是酸性氧化物，A错误；B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误；C．是单质，不属于化合物，C错误；D．生铁是含碳量为的铁碳合金，属于混合物；不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是(铬)和(镍)，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于混合物；碘水是碘单质部分溶于水中形成的混合物，D正确；答案选D。 3．【新科技】中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。下列说法错误的是 A．该过程将太阳能转化为了化学能 B．过程II有键形成并放出能量 C．整个过程中既有极性键的断裂；又有非极性键的形成 D．的总能量大于和的总能量 【答案】D 【详解】A．利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，说明该过程将太阳能转化为了化学能，A正确； B．过程Ⅱ中实际上是2个H结合为以及2个羟基结合成，所以形成了键和键，形成新键会放出能量，故B正确； C．由题图可知，过程I存在中键的断裂，过程Ⅱ存在键的形成，键的形成，整个过程中既有极性键的断裂；又有非极性键的形成，C正确； D．水分解为氢气和氧气的过程为吸热反应， 的总能量小于和的总能量，D错误； 故答案为：D。 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的共价键数目为 B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C．用和足量的反应生成分子的数目为 D．含的浓硫酸与共热，生成分子数为 【答案】A 【详解】A．每个NH3分子含有3个N-H键，标准状况下22.4L NH3为1mol，因此共价键数目为3NA，A正确； B．常温下铁遇浓硝酸钝化，反应停止，无法计算转移的电子数，B错误； C．合成氨为可逆反应，0.6g H2（0.3mol）无法完全转化为0.2mol NH3，实际数目小于0.2NA，C错误； D．浓硫酸与Cu反应时，随硫酸浓度降低反应停止，生成的SO2分子数小于NA，D错误； 故选A。 5．下列关于SiO2方程式及叙述都正确且二者相关联的是 A．SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O，可用氢氟酸雕刻玻璃 B．SiO2+2OH-=+H2O，盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不应使用玻璃瓶塞 C．SiO2+2CSi+2CO↑，C的非金属性比Si强 D．SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑，H2SiO3酸性比H2CO3强 【答案】B 【详解】A．氢氟酸是弱酸，用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A错误； B．Na2CO3溶液水解呈碱性，SiO2+2OH-=+H2O，故B正确； C．SiO2+2CSi+2CO↑，该反应体现C的还原性，不能证明C的非金属性比Si强，但，故C错误； D．SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑，高温下SiO2与Na2CO3反应生成CO2是因CO2挥发驱动，不能说明H2SiO3酸性强于H2CO3，故D错误； 选B。 6．超氧化钾()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该反应中，还原剂为，氧化剂为 B．晶体中离子的数目为 C．和K为同主族元素，二者性质相似，因此在空气中加热反应可生成超氧化钠 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】D 【详解】A．中的O被部分氧化和还原，未被氧化或还原，因此既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．1mol 含1mol和1mol，总离子数为，B错误； C．钠燃烧生成而非超氧化物，与K性质不同，C错误； D．每生成3mol转移3mol电子，故每转移1mol电子生成1mol，数目为，D正确； 故答案选D。 7．为回收利用含的废液，某化学兴趣小组的设计方案如下，下列说法错误的是 A．步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．从提纯后的的溶液中分离出碘单质，可采用蒸馏法 C．用类似的方案，可以回收碘酒中的碘单质 D．粗可用升华法进一步提纯 【答案】C 【详解】A．由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，A正确； B．从提纯后的的溶液中分离出碘单质，利用物质的沸点不同，故可采用蒸馏法，B正确； C．酒精与碳酸钠溶液混溶，不能通过分液分离，C错误； D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，D正确； 故选C。 8．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是 A．K3C60中含有离子键 B．K3C60含有共价键 C．C60与12C互为同素异形体 D．K3C60晶体在熔融状态下能导电 【答案】C 【详解】A．K3C60中钾离子和之间为离子键，中C-C键为共价键，故A正确； B．K3C60中钾离子和之间为离子键，中C-C键为共价键，故B正确； C．C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故C错误； D．K3C60中钾离子和之间为离子键，在熔融状态下电离出阴阳离子，能导电，故D正确； 故选C。 9．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)=v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．CO的浓度不再发生变化 【答案】C 【详解】A．因为是容积不变的密闭容器中，反应前后气体物质的量变化，当体系的压强不再发生变化，说明反应达平衡状态，故A正确； B．根据反应可知，自始至终v正(CO)=v正(H2O)，若v正(CO)=v逆(H2O)，则v正(H2O)=v逆(H2O)，说明反应到达平衡，故B正确； C．生成nmol CO的同时生成nmol H2，反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D．CO的浓度不再发生变化是平衡标志，故D正确； 故选：C。 10．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．证明是分解的催化剂 B．制作水果电池 C．验证铜和浓硝酸反应放热 D．探究和发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．双氧水的浓度不同，不能探究是分解的催化剂，A不能达到实验目的； B．制作水果电池，不能用两个相同的电极，B不能达到实验目的； C．观察U形管左右两端的红墨水液面的高低，铜和浓硝酸反应放出大量热，使大试管中的气体受热膨胀，U形管中液面左端低于右端，C能达到实验目的； D．氢氧化钠溶液会和氯气反应，试管中液面也会升高，不能探究和发生取代反应，D不能达到实验目的； 故选C。 11．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色退去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Fe2O3和Fe3O4中均含有三价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+，滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀，只能说明还原产物中含有三价铁，有可能是剩余的Fe2O3，A错误；B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于I2，B正确；C．在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：，氯离子也能高锰酸钾溶液褪色，则紫红色退去，不能说明溶液中含有Fe2+，C错误；D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有，也可能含有，D错误；故选B。 12．为有效降低含氮有毒气体的排放，合作小组设计如图所示电池，将污染气体中的含氮有毒气体转化为无毒气体。下列说法错误的是 A．该电池中电流由电极B经负载流向电极A B．转移6mol电子时，负极产生 C．电极B的电极反应为： D．通过离子交换膜由右侧向左侧迁移 【答案】B 【详解】A．根据分析可知，A极是负极，B极是正极，电流由电极B经负载流向电极A，A正确； B．根据电极反应式，转移电子时，负极产生，在标准状况下的体积为，题中未指明是否处于标准状况，B错误； C．电极B是正极，得到电子，反应式为：，C正确； D．根据电池反应原理，阴离子移向负极，所以通过离子交换膜由右侧向左侧迁移，D正确； 故选B。 13．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素）制备MnSO4，工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．已知“滤渣1”中含有S，则“溶浸”中涉及生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B．“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化Fe3+为以保证铁元素全部进入“滤渣2” C．为提高生产效率，“调pH”工序应该在较高温度下进行 D．沉锰的离子反应为： 【答案】B 【详解】A．根据上述分析可知：“滤渣1”中含有S、SiO2，则“溶浸”中涉及生成S的反应MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，在该反应中，MnO2为氧化剂，MnS为还原剂，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，A错误； B．“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化Fe3+，然后加入氨水调节pH在4.7~6.2之间，以保证铁元素全部形成Fe(OH)3沉淀而进入“滤渣2”，B正确； C．若“调pH”工序在 温度下进行，氨水会发生分解反应产生NH3逸出，不能提高生产效率，因此反应不能再较高温度下进行，C错误； D．沉锰时一部分电离产生H+、，Mn2+与反应产生MnCO3沉淀；产生的H+与其它反应产生H2O、CO2，故反应的离子反应为Mn2+ +2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，D错误； 故合理选项是B。 14．某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向的溶液(硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸(，二元弱酸)溶液，实验结果如图所示，透光率越大，溶液颜色越浅。 已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(Ⅶ)(Ⅶ表示价态) 下列说法错误的是 A．该实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间变长 B．若时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率为 C．在反应中起催化作用 D．反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．由图可知，透光率相同时，草酸溶液浓度越大，酸性高锰酸钾溶液褪色所需时间越长，说明增大草酸溶液浓度，褪色时间应变长，A正确； B．由题意可知，高锰酸钾的物质的量为：0.001 mol/L×0.002 L=2×10−6 mol，由方程式可知，时反应消耗草酸的物质的量为：2×10−6 mol×=5×10−6 mol，则用草酸表示的平均反应速率为：=，B正确； C．由题给信息可知，Mn(Ⅱ)是Mn(Ⅶ)多步转化为Mn(Ⅲ)的反应物，也是中间产物Mn(Ⅲ)(C2O4)转化为二氧化碳的生成物，所以Mn(Ⅱ)是反应的催化剂，在反应中起催化作用，C正确； D．由分析可知，酸性高锰酸钾溶液褪色发生的反应为草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。 (1)现有下列物质： A．溶液   B．   C．晶体   D．   E．   F．溶液   G． ①上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填字母)。 ②与反应的离子方程式为___________。 ③溶于水的电离方程式为___________。 ④氮氧化物是大气污染物，若要将NO转化为，从性质考虑，以上物质中可以选择与NO反应的是___________(填字母)。 (2)下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。 ①d表示的物质的化学式为___________。 ②过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程___________(填编号)。 ③表示b转化为f的离子方程式可以为___________。 【答案】(1)①E（2分） ② （2分） ③（2分） ④G（2分） (2)①（2分） ②ⅰ、ⅱ（2分） ③ （2分） 【详解】（1）①碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的化合物，而还能与碱反应生成盐和水，所以只有属于碱性氧化物。 ②溶液与溶液反应的离子方程式为。 ③溶于水的电离方程式为。 ④转化为，元素的化合价降低，实现转化必须选择还原剂，所以只有符合题意。 （2）①是价的氯的含氧酸，化学式为。 ②过程ⅰ、ⅱ中有元素化合价的变化，是氧化还原反应。 ③是转化为价的含氧酸盐，离子方程式可以为。 16．（15分）设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 (1)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是反应___________(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是___________。 (2)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是___________，白烟的化学式是___________。 ②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上的最佳比例为___________。 (3)下图中制取氨气的装置和选用的试剂，合理的是(填字母)___________。 A．①② B．②③ C．②④ D．①③ (4)实验室制备氨气的化学方程式是___________。 (5)用4mol/L稀硝酸与2mol/L稀硫酸的混合液10mL与2.56gCu反应，反应完毕后可生成标准状况下气体的体积是___________L。 【答案】(1) 放热 （1分） （2分） (2) （2分） （2分） 1：2（2分） (3)C（2分） (4)（2分） (5)0.448（2分） 【详解】（1）反应过程中催化剂始终保持红热，且温度可达到700℃以上，说明该反应是放热反应； 该反应是氨的催化氧化反应，生成物是NO和水，反应的化学方程式为：； （2）若反应物比例不合适时，生成的NO被过量的氧气氧化为有红棕色的二氧化氮，二氧化氮和生成的水反应生成硝酸，硝酸和氨反应生成，会看到白烟产生； 氨气尽可能完全转化为硝酸，根据电子守恒，氨气中的-3价氮转化为硝酸里+5价，1mol失去8mol电子，中氧元素的化合价从0价降低到-2价，1mol得到4mol电子，理论上； （3）①氯化铵固体受热分解生成和HCl，而当温度降低时，和HCl重新化合生成氯化铵，可能会堵塞导管，气体进入干燥管的机会不多，①不合理； ②将浓氨水滴到CaO上，CaO与水反应生成，同时放出大量的热，促使分解放出，②合理； ③加热固体制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，③不合理； ④加热浓氨水时，分解产生，试剂和方法都正确，④合理； ②④装置和试剂均合理；答案选C； （4）实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，化学方程式为：； （5）Cu和氢离子，硝酸根离子反应的离子方程式为：，2.56gCu的物质的量为，来源于硝酸和硫酸，物质的量为，的物质的量为，故Cu和有剩余，按0.08mol完全反应计算，生成0.02molNO，试管中收集到的气体为NO，标况下体积为：。 17．（15分）绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。 请完成下列问题。 (1)碱浸时发生反应的物质有____和_____(填化学式，下同)，操作I的名称是______。 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是_______；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是_______，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③_______(用离子反应方程式表示)。 (3)测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_______。 ②Ⅱ中与反应的离子方程式是_______。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______(用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】(1) Al（1分） （1分） 过滤（1分） (2) （2分） Fe（2分） （2分） (3) ①100mL容量瓶（2分） ② （2分） ③ （2分） 【详解】（1）碱浸时发生反应的物质有：Al、A12O3；操作I为过滤； （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是：；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是Fe，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③除去硫酸铜，离子方程式表示为：； （3）①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶； ②Ⅱ中与反应的离子方程式是：； ③根据离子方程式可找出关系式：，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为：。 18．（14分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐渐加深，元素周期表中成员的数目不断增加。 (1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Nh，中文为“镓”。Nh的一种同位素可由反应得到，该元素的质子数为_______。 (2)下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。 ①写出元素a、e形成的18电子微粒的电子式：_______。 ②元素f、g、k的简单离子的半径从大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 ③下列说法正确的是_______(填标号)。 A．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，说明氯的非金属性强于硅 B．由a、d、e形成的化合物可以是酸、碱或盐 C．运用元素周期律可以推断p的硫酸盐是易溶于水的白色固体 D．g的氧化物中只含离子键 ④d和l组成的共价化合物遇热水易发生反应，反应液有漂白性，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出与水反应的化学方程式：_______。 ⑤1.0Ld和k的最高价氧化物的水化物的混合液中，二者的物质的量浓度均为0.1mol/L。若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为_______。 ⑥已知固体受热易分解，向隔绝空气加热生成的固体中加入足量稀盐酸，产生的气体的密度为相同条件下的17倍，向反应后的溶液中加入溶液，生成白色沉淀，写出隔绝空气受热分解的化学方程式：_______。 【答案】(1)113（2分） (2) （2分） （2分） B（2分） （2分） 7.2g （2分） （2分） 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置，a为H、b为B、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Al、i为Si、j为P、k为S、l为Cl、m为K、n为Ca、o为Br、p为Sr、q为I元素。 【详解】（1）在反应过程中，质子总数不变，故的质子数为。 （2） ①a为H、e为O，二者形成的18电子微粒为H2O2，电子式为。 ②一般而言，电子层数越多，离子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，元素f、g、k的简单离子依次为F-、Na+、S2-，则半径从大到小的顺序为。 ③A．需通过比较氯和硅最高价氧化物对应水化物的酸性来说明氯和硅的非金属性强弱，HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能通过该实验比较Cl与Si的非金属性，A错误； B．a为H、d为N、e为O，由a、d、e形成的化合物可以是、、，分别是酸、碱或盐，B正确； C．p为Sr，第ⅡA族元素形成的硫酸盐中，硫酸镁易溶，硫酸钙微溶，依据元素周期律，硫酸锶应为难溶物，C错误； D．g为Na ，g的氧化物有Na2O、Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，D错误； 故选B。 ④d为N，l为Cl，为NCl3，NCl3遇热水易发生反应，反应液有漂白性，说明生成了次氯酸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气，则NCl3与水反应的化学方程式为。 ⑤d和k的最高价氧化物的水化物分别为HNO3和，混合液中含、，由离子方程式可知过量，故用消耗的的量来计算消耗铜的质量，最多溶解的铜粉的质量为。 ⑥固体为，受热易分解，向隔绝空气加热生成的固体中加入足量稀盐酸，产生的气体的密度为相同条件下的17倍，该气体的摩尔质量是的17倍，为，该气体为，说明生成的固体中含硫化钠，加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液生成的白色沉淀为，说明生成的固体中含硫酸钠，故反应方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） ① ② ③ ④ （ 2 ） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （ 3 ） ① ② ③ 18 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A1[B][C1[D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1)① ② ③ ④ (2)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分) (1) (2) (3)① ② ③ 18.(14分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！画学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1 2 3 4 5 6 1 8 9 10 11 12 13 14 BD D ABDC C C B B B D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(1)①E(2分) ②Fe3+30H=Fe(0H)↓(2分) ③FcC1,=Fe+3CI(2分) ④G(2分) (2)①HC10,(2分) ②i、iⅱ(2分) ③C12+20H=C1+C10+H,0(2分) 16.(1) 放热(1分) 4NH,+50,元4NO+6H,0(2分) (2) NO,(2分) NH,NO(2分) 1:2(2分) (3)C(2分) (④2NH,C+Ca(OHD,CaCl,+2NH,↑+2H,0(2分) (5)0.448(2分) 17.(1)A1(1分) Al0,(1分) 过滤(1分) (2)H,S04(2分) Fe(2分) Fe+Cu2+=Cu+Fe2+(2分) (3)①100mL容量瓶(2分) ②5Fe2++Mn0:+8H+=5Fe3++Mn2++4H,0(2分) ③ 1.12bc×100%(2分) a 18.(1)113(2分) (2)H:O:O:H(2分)s2->F>Na*(2分)B(2分)NC1,+3H,03HC10+NH,↑(2 分)7.2g(2分) 4NaS0,≌NazS+3NaS04(2分) 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：主要为第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法错误的是 A．N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C．化学与生产、生活．碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” D．二氧化硅可用来生产光导纤维 2．【原创】下列有关物质的分类正确的是 A．CO2、SO2、NO2均属于酸性氧化物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．四种物质均属于化合物 D．生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 3．【新科技】中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。下列说法错误的是 A．该过程将太阳能转化为了化学能 B．过程II有键形成并放出能量 C．整个过程中既有极性键的断裂；又有非极性键的形成 D．的总能量大于和的总能量 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的共价键数目为 B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C．用和足量的反应生成分子的数目为 D．含的浓硫酸与共热，生成分子数为 5．下列关于SiO2方程式及叙述都正确且二者相关联的是 A．SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O，可用氢氟酸雕刻玻璃 B．SiO2+2OH-=+H2O，盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不应使用玻璃瓶塞 C．SiO2+2CSi+2CO↑，C的非金属性比Si强 D．SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑，H2SiO3酸性比H2CO3强 6．超氧化钾()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该反应中，还原剂为，氧化剂为 B．晶体中离子的数目为 C．和K为同主族元素，二者性质相似，因此在空气中加热反应可生成超氧化钠 D．该反应中每转移电子生成的数目为 7．为回收利用含的废液，某化学兴趣小组的设计方案如下，下列说法错误的是 A．步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．从提纯后的的溶液中分离出碘单质，可采用蒸馏法 C．用类似的方案，可以回收碘酒中的碘单质 D．粗可用升华法进一步提纯 8．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是 A．K3C60中含有离子键 B．K3C60含有共价键 C．C60与12C互为同素异形体 D．K3C60晶体在熔融状态下能导电 9．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)=v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．CO的浓度不再发生变化 10．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．证明是分解的催化剂 B．制作水果电池 C．验证铜和浓硝酸反应放热 D．探究和发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色退去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 12．为有效降低含氮有毒气体的排放，合作小组设计如图所示电池，将污染气体中的含氮有毒气体转化为无毒气体。下列说法错误的是 A．该电池中电流由电极B经负载流向电极A B．转移6mol电子时，负极产生 C．电极B的电极反应为： D．通过离子交换膜由右侧向左侧迁移 13．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素）制备MnSO4，工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．已知“滤渣1”中含有S，则“溶浸”中涉及生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B．“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化Fe3+为以保证铁元素全部进入“滤渣2” C．为提高生产效率，“调pH”工序应该在较高温度下进行 D．沉锰的离子反应为： 14．某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向的溶液(硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸(，二元弱酸)溶液，实验结果如图所示，透光率越大，溶液颜色越浅。 已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(Ⅶ)(Ⅶ表示价态) 下列说法错误的是 A．该实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间变长 B．若时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率为 C．在反应中起催化作用 D．反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。 (1)现有下列物质： A．溶液   B．   C．晶体   D．   E．   F．溶液   G． ①上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填字母)。 ②与反应的离子方程式为___________。 ③溶于水的电离方程式为___________。 ④氮氧化物是大气污染物，若要将NO转化为，从性质考虑，以上物质中可以选择与NO反应的是___________(填字母)。 (2)下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。 ①d表示的物质的化学式为___________。 ②过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程___________(填编号)。 ③表示b转化为f的离子方程式可以为___________。 16．（15分）设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 (1)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是反应___________(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是___________。 (2)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是___________，白烟的化学式是___________。 ②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上的最佳比例为___________。 (3)下图中制取氨气的装置和选用的试剂，合理的是(填字母)___________。 A．①② B．②③ C．②④ D．①③ (4)实验室制备氨气的化学方程式是___________。 (5)用4mol/L稀硝酸与2mol/L稀硫酸的混合液10mL与2.56gCu反应，反应完毕后可生成标准状况下气体的体积是___________L。 17．（15分）绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。 请完成下列问题。 (1)碱浸时发生反应的物质有____和_____(填化学式，下同)，操作I的名称是______。 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是_______；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是_______，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③_______(用离子反应方程式表示)。 (3)测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_______。 ②Ⅱ中与反应的离子方程式是_______。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______(用含a、b、c的代数式表示)。 18．（14分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐渐加深，元素周期表中成员的数目不断增加。 (1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Nh，中文为“镓”。Nh的一种同位素可由反应得到，该元素的质子数为_______。 (2)下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。 ①写出元素a、e形成的18电子微粒的电子式：_______。 ②元素f、g、k的简单离子的半径从大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 ③下列说法正确的是_______(填标号)。 A．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，说明氯的非金属性强于硅 B．由a、d、e形成的化合物可以是酸、碱或盐 C．运用元素周期律可以推断p的硫酸盐是易溶于水的白色固体 D．g的氧化物中只含离子键 ④d和l组成的共价化合物遇热水易发生反应，反应液有漂白性，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出与水反应的化学方程式：_______。 ⑤1.0Ld和k的最高价氧化物的水化物的混合液中，二者的物质的量浓度均为0.1mol/L。若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为_______。 ⑥已知固体受热易分解，向隔绝空气加热生成的固体中加入足量稀盐酸，产生的气体的密度为相同条件下的17倍，向反应后的溶液中加入溶液，生成白色沉淀，写出隔绝空气受热分解的化学方程式：_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $