2.2构成物质的微观粒子（第3课时离子）课件--2025-2026学年九年级化学科粤版上册

2.2 构成物质的微观粒子 第3课时 第二单元 空气、物质的构成与组成 初中化学 科粤版九年级上册 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + + + + + + + + + + + 学习任务一：原子核外电子排布 学生从此页找出原子内部包含几种微粒 学习任务一：原子核外电子排布 离核远近 电 子 层 能量高低 近 远 低 高 二 三 四 五 六 七 第一层最多排____个， 第二层最多排____个， 最外层电子数不超过____个， （第一层为最外层时，不超过____个）。 请仔细观察P46知识视窗，试着总结核外电子排布规律： 2 8 8 2 学习任务一：原子核外电子排布 第一层（2个 ) 第二层（8个 ) 第三层（1个 ) 学习任务一：原子核外电子排布 +11 2 8 1 原子核 第一电子层 核电荷数 第二电子层（次外层） 最外层电子数 学习任务一：原子核外电子排布 钠原子结构示意图 最外层电子数 第三电子层（最外层） 1、横看，同一行原子 相同 电子层数 纵看，同一列原子， 相同 最外层电子数 这些原子结构示意图告诉了我们哪些信息？ 这些原子结构示意图告诉了我们哪些信息？ 2、稀有气体原子，最外层电子数 . 等于8，为稳定结构 稀 有 气 体 原 子 除He为2 4、非金属原子，一般最外层电子数______，容易___电子。 3、金属原子，最外层电子数______，容易___电子。 这些原子结构示意图告诉了我们哪些信息？ 金 属 原 子 <4 失 >4 得 稀 有 气 体 原 子 非金属原子 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 =8（He为2） 相对稳定，不易得失电子 一般<4 不稳定，易失电子 一般>4 不稳定，易得电子 结构 决定 性质 金属、非金属的化学性质与其原子的最外层电子的数目有关 学习任务一：原子核外电子排布 根据下列原子的结构示意图，回答下列问题： A B C D （2）易失电子的原子的是 ；易得电子的原子的是 ； （1）具有相对稳定结构的是 （填序号，下同）； （3）化学性质相似的是 . B C和D C和D A 随堂练习 观察钠在氯气中燃烧 目的 观察活动>>> 剧烈燃烧，火焰呈黄白色且产生大量白烟，生成白色固体，大量放热。 现象 结论 生成白色的固体小颗粒 氯化钠(NaCl) 食盐的主要成分 钠原子 氯原子 请同学们小组内讨论钠原子、氯原子如何达到相对稳定结构？ 思考 失1个电子 得1个电子 8 钠离子 氯离子 带正电 带负电 学习任务一：原子核外电子排布 阳离子：带正电的离子 阴离子：带负电的离子 离子 （带电的原子） （质子数 电子数） （质子数 电子数） > < 学习任务二：离子 8 阳离子 阴离子 判断下列哪些是原子？哪些是阴离子？哪些是阳离子？ +13 2 8 +17 2 8 7 +17 2 8 8 +8 2 8 +2 2 阳离子 原子 原子 阴离子 阴离子 随堂练习 在元素符号的右上角表示出带电情况 数字在前，“+”“－”号在后 若数字为1，必须省 学习任务二：离子 书写规则： 离子所带的电荷数与什么有关？ +12 +8 +8 失去2个电子 带2个单位正电荷 得到2个电子 带2个单位负电荷 Mg2+ +12 Mg O O2- 离子所带电荷数=原子得失电子数 学习任务二：离子 表示每个钙离子带2个单位正电荷 表示2个钙离子 2Ca2+ 说出下列符号的意义： 表示3个氯离子 3Cl- 表示每个氯离子带1个单位负电荷 学习任务二：离子 2、如图为镁原子的结构示意图，下列有关镁原子的说法正确的是（ ） A．镁原子的核内质子数为12B．镁原子的核外电子数为2C．镁原子在化学反应中易得到2个电子，形成镁离子Mg2+D．镁原子最外电子层达到了稳定结构 A 随堂练习 3、某微粒的结构示意图 ，下列有关说法中不正确的是 ( ) A、该微粒的原子核外有2个电子层 B、该微粒的原子是一种金属原子 C、该微粒是阳离子 D、该微粒最外层具有稳定结构 +13 8 2 A 随堂练习 4、建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 离子 C、D A、E 最外层电子数相等 (2)图2中具有相对稳定结构的粒子是 ___ (填字母)。 (3)图2中，在化学反应中容易得到电子的粒子是 。 (4)图2中A、E表示的微观粒子化学性质相似的原因是 。 (5)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 _________。 S2- Lavf58.20.100 $