2.2构成物质的微观粒子（第2课时原子）课件--2025-2026学年九年级化学科粤版上册

2.2 构成物质的微观粒子 第2课时 第二单元 空气、物质的构成与组成 初中化学 科粤版九年级上册 1、说出下列物质的微观构成 （2）氮气（N2 ）是由__________构成 （3）二氧化碳（CO2 ）是由_______________构成 （1）氧气（O2） 是由__________构成 （4）铁（Fe） 是由_____________构成 氧分子 氮分子 二氧化碳分子 铁原子 （5）汞（Hg ）是由_________构成 汞原子 回顾旧知 物质是由分子、原子等微观粒子构成的 2. 下列事实，不宜用微粒之间有空隙的性质来解释的是（ ） A．向一定体积的液体加压，体积变化极小 B．铁路上的钢轨，受热膨胀，遇冷收缩 C．向一定体积的气体加压，体积明显变小 D．1L芝麻与2L大米混合，总体积小于3L 回顾旧知 D 分子的特性 3. 用微粒的观点解释下列现象，其中合理的是( ) A．CO和CO2的化学性质不同----分子构成不同 B．过氧化氢分解产生氧气和水----过氧化氢中含有氧分子和水分子 C．汽车驶过后，尘土飞扬----分子在不断运动 D．测量体温时，水银温度计内的汞柱会上升----分子的间隔变大 回顾旧知 A 分子的特性 学习任务一：原子是什么 氧化汞受热分解实验 + 汞 ＋ 氧化汞 氧气 Hg HgO O2 原理 微观图 ＋ 氧化汞分子氧原子和汞原子构成，图中共有____个氧化汞分子 氧化汞分子分解成单个氧原子和汞原子。图中共有____个氧原子和____个汞原子 两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成氧气。很多汞原子直接构成了金属汞。 2 2 2 总结 在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中的最小微观粒子。 化学变化的实质：分子分解原子，原子又重新组合成新分子 分子变化 原子不变 学习任务一：原子是什么 1.原子的定义 1个水分子由____________________构成 水分子 水分子由_______________构成 2个氢原子和1个氧原子 2.分子由原子构成 氢原子和氧原子 氧原子 氢原子 总结 学习任务一：原子是什么 3.原子可直接构成物质 总结 铁由________构成 汞由________构成 铜由________构成 石墨由________构成 铁原子 汞原子 铜原子 碳原子 学习任务一：原子是什么 1、认识微粒的示意图和符号 示意图 名称 符号 1个氧原子 O 2个氧原子 2O 1个氧分子 O2 2个氧分子 2O2 随堂练习 2、依据图示书写符号 表示碳原子、 表示氢原子、 表示氧原子 2C 2H2O O2 3H2 CO2 随堂练习 相同点 不同点 联 系 小 动 隙 都是构成物质的一种微粒,都能保持物质的化学性质 在化学变化中，分子可再分，原子不可再分 分子和原子的区别 化学变化中分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 其中变化Ⅰ是_________变化，变化Ⅱ是___________变化 1、某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下图所示： 化学 物理 随堂练习 2.下列物质由分子构成的是 （ ） A A 氢气 3.原子和分子的根本区别是 ( ) C 能否保持物质的物理性质 B 金刚石 C 水银 D 铁 D 在化学反应中能否再分 A 大小不同 B 能否直接构成物质 D 4. 和 分别表示两种不同的原子，下列方框中表示混合物的是 ( ) A B C D D 随堂练习 ①绝大多数的α粒子基本不偏转。 ②少数α粒子发生了偏转。 ③极少数被反弹回来。 说明原子内部有很大的空间 说明原子内部有带正电的粒子 说明该粒子体积小，质量大，居于中心，且这个粒子只有一个 已知：α粒子带正电，质量大 ＋ 学习任务二：原子的结构 卢瑟福:α粒子轰击金箔实验 粒子种类 质量/kg 1个质子 1.6726 × 10-27 1个中子 1.6749× 10-26 1个电子 质子质量的1/1836 下表是构成原子的各粒子的质量 原子的质量主要集中在原子核上 学习任务二：原子的结构 找规律 请找出不同原子内部结构的相同点和不同点 原子的种类 原 子 核 核电荷数 （原子核所带的电荷数） 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 1 氮 7 7 7 7 氧 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 镁 12 12 12 12 是否所有原子的原子核内都有中子? 01 同种原子的原子核内的质子数和中子数有何特点? 02 原子不带电可得出的等量关系是什么？ 03 不同种类的原子内部结构有何不同? 04 学习任务二：原子的结构 仔细分析左图，你能得到哪些信息 原子结构示意图 4、电子在核外做高速运动 1、原子核带正电，核外电子带负电 2、质子带正电，中子不带电 3、原子核体积只占原子体积的几千亿分之一 5、核外电子数等于质子数 原子种类 一个原子实际质量/kg 氢 1.67 × 10-27 氧 2.657 × 10-26 碳 1.993 × 10-26 铁 9.288 × 10-26 一个原子的实际质量太小啦！书写和使用都不方便！说说你有何建议？ 思考 学习任务三：相对原子质量 相对原子质量的发展史 学习任务三：相对原子质量 注意： （1）“一种碳原子”指质子数和中子数都为6的碳原子 （2）“相对原子质量”是一个比值； （3）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。 以一种碳原子质量的 （1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar ）。 原子种类 一个原子实际质量/kg 相对原子质量 氢 1.67 × 10-27 氧 2.657 × 10-26 碳 1.993 × 10-26 计算下列原子的相对原子质量（碳原子质量的 1/12=1.66×10-27kg） 学习任务三：相对原子质量 原子的 种类 原 子 核 核电荷数 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 氢 1 0 1 1 1 氮 7 7 7 7 14 氧 8 8 8 8 16 钠 11 12 11 11 23 镁 12 12 12 12 24 思考：仔细观察下表的中的数值，你是否能得出相对原子质量的计算方法？ 相对原子质量≈质子数+中子数 学习任务三：相对原子质量 1983年当选为国际原子量(现称相对原子质量)委员会衔称委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、钐、镝等的原子量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准 中国科学院院士 张青莲教授 (1908~2006) 知识视窗 查阅相对原子质量表P54 氮 氯 钠 铁 14 35.5 23 56 比一比谁最快 学习任务三：相对原子质量 1.一个碳原子的质量为1.993x10-26kg，所以碳的相对原子质量为1.993 x 10-26 kg。 2.氢的相对原子质量为1，所以氢的原子质量为1g。 3.相对原子质量和原子质量间没有相互关系。 4.相对原子质量只是一个比值。 检查站 下列说法正确吗？如果有错，应如何改正? 不对 碳的相对原子质量 1.661×10－27 kg ＝ 1.993x10-26kg 12 ＝ 前半句对，后半句不对 氢原子的质量：1.674×10－27 kg 相对原子质量与原子的实际质量成正比 对 相对原子质量单位为“1”，通常省略不写‌。 课堂小结 原子 原子核 核外电子 质子 中子 每个质子带1个单位正电荷 不带电 每个电子带1个单位负电荷 相对 原子 质量 定义 公式 以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比 相对原子质量≈质子数+中子数 1. 关于原子的叙述正确的是（ ） 2. 构成原子核的粒子一定有 （ ） A 质子 B 中 子 C 电 子 D 质子和中子 D A 3. 原子的质量主要集中在 （ ） A 质子 B 中 子 C 电 子 D 原子核 D A 原子是微粒中最小的 B 原子是不能再分的微粒 C 原子中不存在带电微粒 D 原子是化学变化中的最小微粒 28 4.下列关于原子核的说法错误的是（ ） C A 原子核在原子中所占的体积很小 B 原子核居于原子中心带正电荷 C 原子核居于原子中心带负电荷 D 原子的质量主要集中在原子核上 5. 铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子,该原子的核外电子数是（ ） A 24 B 58 C 82 D 140 B 6.镭是一种放射性元素,某种镭原子的质子数为88，相对原子质量为236，下列说法正确是 (　　) B A 核电荷数为138 B 镭属于金属元素 C 中子数为88 D 镭原子的质量为22 g Lavf58.30.100 MHkIDCwFBFBGTS4eBzgTcigmI3wRJhZUaHITHioqHSwOeSV9fTguekZQEB4PIissYTojfSB0BkZKcwYgNiodCQoiEH19NipbTnUQew== Lavf58.30.100 MHkIDCwFBFBGTS4eBzgTcigmI3wRJhZUaHITHioqHSwOeSV9fTguekZQEB4PIissYTojfSB0BkZKcwYgNiodCQoiEH19NipbTnUQew== Lavf58.30.100 MHkIDCwFBFBGTS4eBzgTcigmI3wRJhZUaHITHioqHSwOeSV9fTguekZQEB4PIissYTojfSB0BkZKcwYgNiodCQoiEH19NipbTnUQew== $