福建泉州、龙岩市2026年高中毕业班四月教学质量检测化学试题

2026届高中毕业班适应性练习（化学）评分标准 一、评分细则： 1．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式（或离子符号）书写正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 2．化学专用名词书写错误不得分。 二、参考答案： 1-10 D D B A B C C B D D 11.（13分） （1）3d5（2分） （2）防止Fe2+被氧化（2分） （3）① 1.25×10-5 mol·L⁻1（2分） ② Fe2+ + 2F⁻ = FeF2↓（2分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶（1分） （5）MnSO4 + FeSO4 + 2H3PO4 + 6LiOH = 2LiMn₀.₅Fe₀.₅PO₄↓+ 6H2O + 2Li2SO4（2分） （6）作为碳源，在材料表面形成碳包覆层（2分） 12.（15分） （1）O2（1分） （2）b（2分） （3）3S2O82⁻ + 2NO + 4H2O = 6SO42⁻ + 2NO3－+ 8H+（2分） （4）① b（2分） ② 减少H2O2分解，抑制S2O82－水解（或“温度越低，水解速率越小”等其他合理答案）（2分） （5）2（2分） （6）① c（2分） ② 32.25%（2分） 13.（14分） （1）醚键 羰基（或酮羰基） 酰胺基（任写两个给2分） （2）－COOCH2CH=CH2（2分） （3）a（1分） （4） （2分） （5）取代（水解）反应 消去（消除）反应（各1分，共2分） 　　（6）不能（1分） 肼中的两个氨基都会参与反应（或其他合理答案）（2分） （7）CH3CH2CH＝CHNO2 （或 CH3CH＝CHCH2NO2） （2分） 14.（18分） （1） ＞（1分） （2）及时分离苯乙烯（或“通入惰性气体”等其他合理答案）（2分） （3）1×10⁻4（2分） 较低温度下甲苯侧链甲醇烷基化进行的程度更大（2分） （4）425（1分） （5）p/8（或0.125p）（2分） （6）甲醇大量分解生成CO和H2，与甲苯反应的量减少（2分） （7）八面体（1分） （8）acd（3分） （9）16 1（各1分，共2分） 学科网（北京）股份有限公司 $龙岩市2026年高中毕业班四月教学质量检测 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.我国科学家以单氟代烷烃替代碳酸酯，作为新型锂离子电池的电解液溶剂，大幅度 提高了L的迁移速率，成倍延长锂离子电池的续航时间。下列说法正确的是 A.碳酸酯是无机溶剂 B.单氟代烷烃分子中含有π键 C.电负性：F<O D.新型锂离子电池的充电时间缩短 2.藜芦醛是一种食用香料，可由如下反应制得。下列说法错误的是 HO H.CO HO- -CHO (CHSO.>H.CO- CHO OH 原儿茶醛 慕芦醛 A.该反应为取代反应 B.原儿茶醛分子中所有原子可能共平面 C.可以用FeCl,溶液鉴别原儿茶醛和藜芦醛 D.原儿茶醛的芳香族同分异构体均不能发生水解反应 3.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是X的 3倍。由以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>W W B.简单离子的半径：W>M C.键角：∠2>∠1 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 4.以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素CONH,)]。设Na为阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol CO(NH,)2分子中含σ键的数目为7WA B.2.8gN2和1.6gCH所含电子数均为NA C.1 mol NH,分子中氮原子的价电子对数为3Na D.标准状况下，2.24LH,O的原子数为0.3NA 高三化学第1页（共8页） 5.下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法（或操作） 将铁制镀件与铜片分别连接直流电源的 A 在铁制镀件表面镀铜 正、负极，浸入CSO,溶液中 探究温度对化学平衡的影 加热0.1mol·L1FeNO)溶液，观察溶液 B 响 颜色变化 以甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液滴 C 测定某醋酸溶液的浓度 定 验证 向CH,三CHCH,OH中滴加少量酸性 D CH,=CHCH,OH中含有碳 KMO,溶液，振荡，观察溶液颜色变化 碳双键 6. 我国某科研团队用MoS,作催化剂，实现了室温下直接将CH,转化为CH,OH, 其部分转化过程如图所示。下列说法错误的是 A.总反应为2CH,+0,催化剂2CH,0H 2CH,OH B.转化过程中Mo的化合价发生变化 C.物质I中硫原子的杂化方式为sp 2CH D.物质I中氧的反应活性强于氧气 7.酸性条件下，电催化还原O,合成H,O,过程（有少量H,0生成）的能量变化如 图所示。下列说法错误的是 O2(g)+4H OOH+3H :H2O2(1)+2H a 矍 b 2H2O(1) 反应进程 A.适当增大H浓度，可提高电极反应速率 B.反应过程中有非极性键断裂和极性键形成 C.电极上消耗2.24L0,(标准状况下)时，转移0.2mole D.H,O,分解的热化学方程式：2H,0,=2H,O0+O,g)△H=(b-2mk·mo 高三化学第2页（共8页） 8.氟硅酸(H,SF。)是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇的 一种方法如图所示。下列分析或判断正确的是 环己醇 NaOH溶液 氟硅酸 稀溶液 萃取 分液 碱洗→操作X→环已醇 氟硅酸 水溶液 水 浓溶液 A.氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度 B.通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成 C.“碱洗”中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 D.“操作X”为分液 9.电化学一化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼(N,H,)的装置如图所示。下列 说法错误的是 电源 OH =0 、=NH H20 N2H4 KCO3溶液阴离子交换膜KCO3溶液 A.电子移动方向：a极→电源正极，电源负极→b极 B.该合成方法可以避免氨在电极上被过度氧化产生副产物 C.电极反应Ⅱ为2○FNH-2e+2H,0+2CO3=2○=O+N2H4+2HCO3 D.理论上电路中每通过6ole，阴极区电解质溶液的质量减少6g 高三化学第3页（共8页） 10.常温下，向含Cu2*(0.0100moL)、NH（1.00molL)的混合溶液中缓缓 加入适量NaOH固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中Cu、[Cu(NH), 分布系数6、pNH,H,O)随pH变化如图所示。 c(Cu2) 已知：8(Cu) p(NH,H,O)=-1g c(NH,H,O); 溶液中含铜粒子浓度之和 KNH,H,O)=1.8×105;C2+与NH,H,O反应生成[CuNH)nJ,(n=1~4) 1.0 0.8 、ii 0.6 3 0.4 2 p(NH H.O) 0.2 0.0 10 pH 下列说法正确的是 A.i是pNH,H,O)~pH关系曲线 B.反应[Cu(NH3)2]2++2H20一Cu2++2NH3H20平衡常数的数量级为102 C.pH为7~8时，cNH)+cNH3·H,O)的值不变 D.pH=9时，溶液中cNH)>cNH,H,O)>c[Cu(NH3)] 二、非选择题：本题共4大题，共60分。 11.(13分)用工业钛白副产物（主要成分为FSO4·7HO,含Mg、Ca等杂质） 为原料制备磷酸锰铁锂正极材料(LMFP)的工艺流程如图所示。 MnSO4、 HPO4、 铁粉 NH F 乙醇溶液 LiOH 葡萄糖 工业钛白 碳包覆正极材料 副产物 水浸 →沉钱钙→结品→溶解→转化→煅烧 (LMFP/C) 滤渣1 滤渣2 滤液1 滤液2 水蒸气 已知：Ksp(MgF)=6.4×10,Kp(CaF)=4.0×10",Ksp(FeF,)=2.36×106 (1)磷酸锰铁锂(LiMn,Fe,PO4)中，基态Mn的价电子排布式为 (2)“水浸”时需加入足量铁粉的目的是 （3）“沉镁钙”后，需控制Mg2*残留率为1%。 ①“水浸”后，滤液中c(Ca=0.005mol-L,c(Mg2)=0.2mol-L,c(Fe=0.72 molL,“沉镁钙”后溶液中c(Ca= ②若NH4F过量，除了导致Mg+残留率过小外，还可能引起的后果是 (用 离子方程式表示)。 高三化学第4页（共8页） (4)“结晶”的方法是 (5）“溶解”和“转化”中，控制MnSO,):n(FeSO,):(H,PO,):n(LiOH)=1:l:2:6, 生成LiMnFe。PO,的化学方程式为 (6)“煅烧”过程中，葡萄糖的作用为 12.(15分)某兴趣小组利用如图所示装置（加热和夹持仪器略）进行过硫酸铵 [NH),S,Os]液相氧化法去除NO的实验。 气体流量计 ▣0 多孔 烟气分析仪 球泡 干燥瓶 KMnO 溶液 实验步骤如下： I.在装置B中装人反应液{c(Fe-EDTA)=0.01molL、c[NH),S,O]=0.10molL, 调节溶液pH=2.80。 IⅡ.用氮气对管路和反应器吹扫2mim。 III.保持反应温度为333K,同时通入N,和NO,控制气体流速和两种气体的体积 比。 IV.通过烟气分析仪测定NO的浓度，计算O的去除率。 已知：Fe2+-EDTA为活化剂；BaS,O,为白色难溶物质。 （1)步骤I的主要目的是除去 (填化学式)。 (2)装置B应采用 (填标号)加热。 a.酒精灯 b.水浴 c.油浴 d.酒精喷灯 (3)过硫酸铵将NO转化为NO3的离子方程式为 0 (4)过硫酸铵和水缓慢反应：(NH),S,O,+2H,O=2 NH HSO4+HO, ①检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂（或用品）是 (填标号)。 a.BaCl,溶液 b.pH计 c.KI-淀粉试纸 d.NaOH、红色石蕊试纸 ②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是 (写一个) (5)Fe2+-EDTA中含有6个配位键，结构如图所示， 其中x= 高三化学第5页（共8页) (6)研究表明，反应体系中氧化NO的粒子有·SO4、·OH、S,O,为了探究它 们对去除O的贡献率，更换装置B中溶液，补充2组对比实验（见左下表 ⅱ和ⅲ)，测得3组实验的结果如右下图所示。 70 编号 装置B中溶液 60 原反应液 40 40.0 原反应液+TBA(只清除·OH) 30 27.1 20 ￥9.6 原反应液+EtOH(同时清除 0 iii 050 100150200250300 OH、·SO) 时间/s ①表示实验ⅲ所测结果的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 ②200s时，实验i中·OH去除NO的贡献率为 (X对去除NO 的贡献率= X所去除的NO量 ×100%) 体系中去除的NO总量 13.(14分)巴洛沙韦是一种新型抗流感病毒药物，其中间体(I)的合成路线 如下： Alloc Alloc Alloc DIBAL-H HON MeOH,MsOH O. ii B(CsHNO) H OBn O OBnO OBn O OBn O CH:CH2I HN Boc HCI OH Boc E OBnO Bn-:CoHsCH2- ←SnCl 9 NH Boc-:(CH)CO一C Alloc vii (1)I中含氧官能团有酯基、 (填名称)。 (2)B中“一Alloc”的结构简式为 高三化学第6页（共8页） (3)反应ⅱ使用的DIBAL-H是一种重要有机物，最有可能是 (填标号)。 0 OH b.NaBHa c.LiAlHa (4)反应v的化学方程式为 (5)反应ⅵ除了H之外，还有CO,和异丁烯两种气体生成，过程中涉及的有机反 应类型有 (6)F经v、i两步获得H。若F直接与H,N-NH,反应， (填“能”或“不 能”)达到目的，原因是 (7)写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： a.含硝基；b.存在顺反异构；c.核磁共振氢谱有4组峰。 14.（18分)甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯(CH。)是一种新型生产技术。 1.热力学分析 甲苯侧链甲醇烷基化发生的主要反应有： R1.C,H (g)+CH OH(g)=CH (g)+H,O(g)+H(g) R2.CH,OH(g)=CO(g)+2H,(g) R3.CH,(g)+H,(g)=CHo(乙苯，g) R4.C,H(g)+CH,OHg)=CH(二甲苯，g)+H,Og) 300~1100K范围内，以上各反应的1gK,随温度的变化如图所示。 20- 16 12 R3 8 R4 R20 0 0R1 -4 400 600800 1000 T/K (1)主反应R1的△H 0(填“>”“=”或“<”）。 (2)在恒压反应器中，保持温度、催化剂、甲苯和甲醇投料比不变，为了抑制乙 苯的生成，提高苯乙烯的选择性，可以采取的措施是 (写一条)。 (3)乙苯脱氢是制苯乙烯的另一种方法。600K时，该反应的平衡常数K。= 与之相比，甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯工艺的优点是 高三化学第7页（共8页) I.温度对催化剂性能影响的探究 将甲苯和甲醇按物质的量比为5：1混合，以N,为载气，按一定的流速通入装 填催化剂(Cs/CA1-LDO-3@X)的恒温反应器，控制不同温度，进行5组实验。反应 45mn后，测得反应物的转化率（a）、含苯环产物的选择性（S)如图所示。 转化为A的甲苯的物质的量 [注：选择性SA)= ×100%1 转化的甲苯的总物质的量 120- -△-a(甲苯)-。-a(甲醇) -8 ☑S(苯乙烯)口S(乙苯)口S(二甲苯 199 6 8 80 5 60 4 0 20- 0 375 400425450475 T/℃ (4)甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯的最佳温度是 ℃ (5)425℃时，S(苯乙烯)=S乙苯)，氢气的分压为pkPa,则反应R1的压强商Q知 kPa(用含p的代数式表示)。 (6)排除催化剂失活，温度高于425℃甲苯转化率降低的原因是 IL.催化剂前体结构的研究 CA1-LDH(层状复合氢氧化物)是Cs/CA1-LDO-3@X的前体，其晶体结构 如图所示。由于C0和层之间作用力弱，容易被其他阴离子替换，使催化剂的改 性成为可能。 ●Cu2*或A1 O OH ●H,O或CO3 (7)该晶体中一个金属离子与所有紧邻的氧原子形成的空间构型为 (8)该晶体中微粒间作用力的类型有 (填标号)。 a.氢键 b.金属键 c.配位键 d.极性键 e.非极性键 (9)该晶体的化学式为CuA1,(OHx(CO,·4H,O,其中x= ，y= 高三化学第8页（共8页)