精品解析：2026年河北唐山市中考模拟考试化学试卷

2026届中考模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 唐山麻糖口感酥脆香甜，制作原料包含精面粉、白砂糖、蜂蜜、香油、花生油等，其中精面粉富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 油脂 2. 如图是进行粗盐提纯实验中的一个主要操作，其中没有用到的仪器是 A. 烧杯 B. 蒸发皿 C. 漏斗 D. 玻璃棒 3. 唐山素有“北方瓷都”之称，下列陶瓷制作工序中发生化学变化的是 A. 磨碎陶土 B. 揉泥制坯 C. 表面彩绘 D. 高温煅烧 4. “十五五”期间，我国将持续推进产业、能源结构绿色转型。下列做法不符合绿色发展理念的是 A. 工业废水直接排入河流 B. 优先使用新能源公交通行 C. 推广使用可降解的塑料 D. 对生活垃圾进行分类处理 5. 实验室的药品要按照物质类别分类存放。下列物质应与盐酸存放在同一个实验柜的是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 氧化铜 D. 硫酸 6. 氨基甲酸甲酯(化学式为可制备高效低残留杀虫剂。下列有关说法正确的是 A. 氨基甲酸甲酯分子中含有1个氢分子 B. 氨基甲酸甲酯由四种非金属元素组成 C. 氨基甲酸甲酯的相对分子质量为75g D. 氨基甲酸甲酯中氧元素的质量分数最小 7. 近几十年以来，我国的家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对此展开了学习，图为同学们调查的家用燃料的变迁及使用情况。下列说法错误的是 A. 使用柴草时“釜底抽薪”，体现了清除可燃物的灭火原理 B. 将煤炭制成蜂窝煤增大了与氧气的接触面积，燃烧更充分 C. 点火枪能引燃液化石油气主要是使温度达到了着火点 D. 发现天然气泄漏，可以立刻打开排风扇通风换气 8. 学习小组以“识水、净水、制水、惜水”为主题开展项目式学习活动，活动中同学们设计并进行的部分实验如图所示。下列说法不正确的是 A. 电解水实验中正极与负极产生气体的质量比为1：2 B. 自制简易净水器中的活性炭主要用于吸附水中的色素和异味 C. 海水淡化装置中的硬币将保鲜膜下压，有利于水蒸气汇聚冷凝 D. 随手关闭水龙头是我们在生活中节约用水的一个具体举措 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 通入紫色石蕊溶液中 B 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 C 除去中的CaO 加入足量稀盐酸，过滤 D 比较铜、银金属活动性强弱 将洁净银丝伸入硫酸铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 10. 某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律。将烧杯倾斜，使小试管中的稀盐酸流入烧杯，刚开始天平示数不变，一段时间后，天平示数开始减小。下列说法不正确的是 A. 开始一段时间天平示数不变，说明没有化学反应发生 B. 一段时间后天平示数变小时，观察到铁钉表面有气泡冒出 C. 通过该实验可知，工业除铁锈要控制好稀盐酸的用量 D. 该实验过程中，此装置总质量随时间变化趋势可用图2表示 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 2026年1月，图6所示我国自主研发的全球首台适用于城市场景的兆瓦级浮空风力发电系统S2000成功试飞。 （1）该“空中发电站”的主体是一个巨大的浮空器，其内部充入的是密度小、化学性质________(填“活泼”或“稳定”)的氦气。 （2）该系统发电所利用的风能属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）发电系统的金属支架多为铝合金材质，铝合金比纯铝的硬度更________。 （4）电能通过连接地面和浮空器的特制系留缆绳传输。生产这种高强度缆绳会用到聚乙烯等材料，聚乙烯属于________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 12. 古今辉映，化学强国。从古代“四大发明”到现代“大国重器”，中华民族在科技领域不断突破，彰显了化学的无穷魅力与国家的强大实力。请结合所学化学知识，回答下列问题： （1）东汉蔡伦改进造纸术，造纸过程中需要“蒸煮”原料，从微观角度看，加热能使原料中分子的运动速率________，从而使反应更充分。 （2）黑火药是我国古代四大发明之一，其成分中含有硝酸钾硝酸钾中氮元素的化合价为________。 （3）“神舟”飞船、“嫦娥”探月工程彰显了中国航天的实力。火箭常用液氢作燃料，液氢燃烧的化学方程式为：________。 （4）国产航母“福建舰”的舰体使用了大量钢铁材料，为防止舰体生锈，常采取的措施是________(写一条即可)。 13. 蔗糖是食品工业中的重要甜味剂。图1为蔗糖的溶解度曲线，图2为同学们用蔗糖自制冰糖的实验过程(不考虑水的蒸发)，请回答下列问题： （1）A点的意义：60℃时，蔗糖的溶解度为________g。 （2）采取降温结晶的方法获得冰糖，是因为蔗糖的溶解度随温度的降低而________。 （3）①中溶液是20℃时蔗糖的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）向④中加入一小粒高锰酸钾________(填“能”或“不能”)溶解。 （5）比较②③④溶液中蔗糖质量分数的大小关系________。 14. 我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，从而有望开发出更高效、低成本的氮肥生产方式。如图所示为此反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后催化剂LDH本身的质量和________不变。 （2）参加反应的乙和生成的丙分子个数比为________。 （3）若反应得到17g丙和24g丁，则消耗14g甲和________g乙。 （4）该反应属于________反应（填基本反应类型）。 （5）丁在生产生活中的一种用途是________。 15. 为贯彻资源循环理念，某化学兴趣小组在实验室模拟工业上从废旧锌锰干电池中回收有用物质。其主要工艺流程如图所示，请结合所学化学知识回答问题。 （1）拆解分离出的黑色粉末主要含和，是一种常见的________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （2）步骤②加入过量稀盐酸的目的是________。 （3）步骤②和步骤③均涉及的实验操作名称是________。 （4）步骤③中发生反应的化学方程式为________。(写一个即可) （5）为防止沉淀中残存可溶性物质，在步骤④加入稀盐酸前可采取操作是________。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题： （1）图1为某小组同学探究铁钉锈蚀条件的实验。一段时间后，观察到U形管内红墨水液面________(填“左高右低”“左低右高”或“左右持平”)；对比试管a、b中的实验现象，能证明铁钉锈蚀与________有关。 （2）图2所示为化学小组制作的简易制氧器。为了得到平稳的氧气流，进行的操作是：________；若要使人吸入湿润的氧气，X为________；此装置也可用于制取二氧化碳，若X为浓硫酸，其作用是________。 17. 皮蛋(图1)是我国传统美食，清代医书《随息居饮食谱》中记载皮蛋能“泻火、醒酒、治泻痢”，化学兴趣小组对皮蛋展开了探究活动。 （1）同学们品尝皮蛋时，感受到“发涩”的味道，老师提示是因为含有碱性物质导致的。利用所学化学知识，一组同学利用酸碱指示剂检验了皮蛋浸出液的酸碱性，二组同学利用________检测了浸出液的酸碱度，最终得出皮蛋中确实含有碱性物质。 【提出问题】皮蛋浸出液中可能含有哪些物质呢？ （2）同学们结合制作皮蛋材料中的物质(图2)进行分析，CaO与水反应生成Ca(OH)2又能与Na2CO3反应，写出后者的化学方程式：________。 【作出猜想】 （3）猜想一：NaCl、NaOH； 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaCl、________。 【进行实验】同学们设计并进行了如图3所示的实验。 【得出结论】 （4）根据实验得出猜想三正确，试剂X为________(填名称)。 【拓展延伸】 （5）验证猜想二也可以通入________气体，观察溶液是否变浑浊得出结论。 （6）食用皮蛋时，可加入食醋消除涩味，其原理是________。 （7）探究反应后溶液中溶质成分的关键：①一定含有可溶性生成物；②还需考虑是否有________。 18. 为测定某溶液的溶质质量分数，取溶液向其中逐滴加入NaOH稀溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）B点时，溶液中的溶质是________。 （2）所测溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届中考模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 唐山麻糖口感酥脆香甜，制作原料包含精面粉、白砂糖、蜂蜜、香油、花生油等，其中精面粉富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】A、蛋白质主要来源于肉、蛋、奶、豆类等食材，精面粉中蛋白质含量低，故选项不符合题意。 B、维生素主要来源于蔬菜、水果，精面粉中维生素含量低，故选项不符合题意。 C、精面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故选项符合题意。 D、油脂主要来源于植物油、动物脂肪等，精面粉中油脂含量低，故选项不符合题意。 故选C。 2. 如图是进行粗盐提纯实验中的一个主要操作，其中没有用到的仪器是 A. 烧杯 B. 蒸发皿 C. 漏斗 D. 玻璃棒 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，图示为过滤操作，用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，没有用到蒸发皿，故选B。 3. 唐山素有“北方瓷都”之称，下列陶瓷制作工序中发生化学变化的是 A. 磨碎陶土 B. 揉泥制坯 C. 表面彩绘 D. 高温煅烧 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的判断依据是有新物质生成，物理变化无新物质生成，仅形状、状态等发生改变。 A. 磨碎陶土仅改变陶土的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B. 揉泥制坯仅改变泥土的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C. 表面彩绘仅将颜料附着在坯体表面，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D. 高温煅烧过程中陶土成分发生反应，有新物质生成，属于化学变化，正确。 故选D。 4. “十五五”期间，我国将持续推进产业、能源结构绿色转型。下列做法不符合绿色发展理念的是 A. 工业废水直接排入河流 B. 优先使用新能源公交通行 C. 推广使用可降解的塑料 D. 对生活垃圾进行分类处理 【答案】A 【解析】 【详解】A. 工业废水含有大量有毒有害物质，直接排入河流会造成严重水体污染，不符合绿色发展理念。 B. 优先使用新能源公交，可减少化石燃料消耗和污染物排放，符合绿色发展理念。 C. 推广使用可降解塑料，能减少传统塑料带来的白色污染，符合绿色发展理念。 D. 对生活垃圾分类处理，可实现资源回收利用、减少垃圾污染，符合绿色发展理念。 故选A。 5. 实验室的药品要按照物质类别分类存放。下列物质应与盐酸存放在同一个实验柜的是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 氧化铜 D. 硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】解题依据：实验室药品按物质类别分类存放，盐酸属于酸类物质，应与同属酸类的药品存放在同一实验柜。 A.氯化钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，不属于酸，错误。 B.氢氧化钠解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱类，不属于酸，错误。 C.氧化铜由铜、氧两种元素组成，属于金属氧化物，不属于酸，错误。 D.硫酸解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸类，可与盐酸同柜存放，正确。 故选D。 6. 氨基甲酸甲酯(化学式为可制备高效低残留杀虫剂。下列有关说法正确的是 A. 氨基甲酸甲酯分子中含有1个氢分子 B. 氨基甲酸甲酯由四种非金属元素组成 C. 氨基甲酸甲酯的相对分子质量为75g D. 氨基甲酸甲酯中氧元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，氨基甲酸甲酯分子中含有氢原子，不含氢分子，不符合题意； B、由化学式可知，氨基甲酸甲酯由氮、氢、碳、氧四种非金属元素组成，符合题意； C、氨基甲酸甲酯的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； D、氨基甲酸甲酯中C、H、O、N元素的质量比为：(12×2):(1×5):(16×2):14=24:5:32:14，故氢元素的质量分数最小，不符合题意。 故选B。 7. 近几十年以来，我国的家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对此展开了学习，图为同学们调查的家用燃料的变迁及使用情况。下列说法错误的是 A. 使用柴草时“釜底抽薪”，体现了清除可燃物的灭火原理 B. 将煤炭制成蜂窝煤增大了与氧气的接触面积，燃烧更充分 C. 点火枪能引燃液化石油气主要是使温度达到了着火点 D. 发现天然气泄漏，可以立刻打开排风扇通风换气 【答案】D 【解析】 【详解】A. “釜底抽薪”是移除可燃物柴草，符合清除可燃物的灭火原理，该项正确。 B. 蜂窝煤的孔隙结构增大了煤炭与氧气的接触面积，能使燃烧更充分，该项正确。 C. 点火枪提供热量使温度升高至液化石油气的着火点，从而将其引燃，该项正确。 D. 天然气泄漏时，打开排风扇会产生电火花，易引燃混有空气的天然气引发爆炸，该项错误。 故选D。 8. 学习小组以“识水、净水、制水、惜水”为主题开展项目式学习活动，活动中同学们设计并进行的部分实验如图所示。下列说法不正确的是 A. 电解水实验中正极与负极产生气体的质量比为1：2 B. 自制简易净水器中的活性炭主要用于吸附水中的色素和异味 C. 海水淡化装置中的硬币将保鲜膜下压，有利于水蒸气汇聚冷凝 D. 随手关闭水龙头是我们在生活中节约用水的一个具体举措 【答案】A 【解析】 【详解】A. 电解水实验中正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为1:2，质量比为8:1，该选项说法错误。 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该选项说法正确。 C. 硬币将保鲜膜下压形成凹陷，可使冷凝后的水滴向低处汇聚，滴入小碗中收集淡水，该选项说法正确。 D. 随手关闭水龙头可减少水资源浪费，是生活中常见的节水举措，该选项说法正确。 故选A。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 通入紫色石蕊溶液中 B 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 C 除去中的CaO 加入足量稀盐酸，过滤 D 比较铜、银金属活动性强弱 将洁净银丝伸入硫酸铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气通入紫色石蕊溶液中，无明显现象，二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，现象不同，可以鉴别，不符合题意； B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶，不符合题意； C、加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意； D、将洁净银丝伸入硫酸铜溶液中，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以比较铜、银的金属活动性强弱，不符合题意。 故选C。 10. 某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律。将烧杯倾斜，使小试管中的稀盐酸流入烧杯，刚开始天平示数不变，一段时间后，天平示数开始减小。下列说法不正确的是 A. 开始一段时间天平示数不变，说明没有化学反应发生 B. 一段时间后天平示数变小时，观察到铁钉表面有气泡冒出 C. 通过该实验可知，工业除铁锈要控制好稀盐酸的用量 D. 该实验过程中，此装置总质量随时间变化趋势可用图2表示 【答案】A 【解析】 【详解】生锈铁钉主要成分为氧化铁（铁锈）和铁，稀盐酸先与氧化铁反应（），无气体生成，总质量不变；铁锈完全反应后，稀盐酸与铁反应生成氢气（），气体逸出，总质量减小，反应结束后总质量保持不变。 A、开始阶段稀盐酸与氧化铁发生化学反应，仅因无气体生成导致天平示数不变，并非没有化学反应发生，说法错误。 B、一段时间后稀盐酸与铁反应生成氢气，可观察到铁钉表面有气泡冒出，说法正确。 C、稀盐酸过量时会与铁反应，腐蚀铁制品，因此工业除铁锈要控制稀盐酸用量，说法正确。 D、装置总质量先保持不变（氧化铁与盐酸反应阶段），后逐渐减小（铁与盐酸反应放氢气阶段），最终保持不变，与图2变化趋势一致，说法正确。 故选A。 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 2026年1月，图6所示我国自主研发的全球首台适用于城市场景的兆瓦级浮空风力发电系统S2000成功试飞。 （1）该“空中发电站”的主体是一个巨大的浮空器，其内部充入的是密度小、化学性质________(填“活泼”或“稳定”)的氦气。 （2）该系统发电所利用的风能属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）发电系统的金属支架多为铝合金材质，铝合金比纯铝的硬度更________。 （4）电能通过连接地面和浮空器的特制系留缆绳传输。生产这种高强度缆绳会用到聚乙烯等材料，聚乙烯属于________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 【答案】（1）稳定 （2）可再生 （3）大 （4）合成 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体，化学性质稳定，充入浮空器不易发生反应，安全性高； 【小问2详解】 风能可以短时间内从自然界持续获得补充，属于可再生能源； 【小问3详解】 合金的硬度通常高于其组成的纯金属，因此铝合金硬度比纯铝更大； 【小问4详解】 聚乙烯是人工聚合制得的高分子材料，属于合成有机高分子材料。 12. 古今辉映，化学强国。从古代“四大发明”到现代“大国重器”，中华民族在科技领域不断突破，彰显了化学的无穷魅力与国家的强大实力。请结合所学化学知识，回答下列问题： （1）东汉蔡伦改进造纸术，造纸过程中需要“蒸煮”原料，从微观角度看，加热能使原料中分子的运动速率________，从而使反应更充分。 （2）黑火药是我国古代四大发明之一，其成分中含有硝酸钾硝酸钾中氮元素的化合价为________。 （3）“神舟”飞船、“嫦娥”探月工程彰显了中国航天的实力。火箭常用液氢作燃料，液氢燃烧的化学方程式为：________。 （4）国产航母“福建舰”的舰体使用了大量钢铁材料，为防止舰体生锈，常采取的措施是________(写一条即可)。 【答案】（1）加快 （2）+5 （3） （4）刷漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 从微观角度看，加热，温度升高，能使原料中分子的运动速率加快，从而使反应更充分； 【小问2详解】 硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； 【小问3详解】 液氢是液态氢气，氢气燃烧生成水，则该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 国产航母“福建舰”的舰体使用了大量钢铁材料，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为防止舰体生锈，可以隔绝氧气和水，常采取的措施是：刷漆。 13. 蔗糖是食品工业中的重要甜味剂。图1为蔗糖的溶解度曲线，图2为同学们用蔗糖自制冰糖的实验过程(不考虑水的蒸发)，请回答下列问题： （1）A点的意义：60℃时，蔗糖的溶解度为________g。 （2）采取降温结晶的方法获得冰糖，是因为蔗糖的溶解度随温度的降低而________。 （3）①中溶液是20℃时蔗糖的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）向④中加入一小粒高锰酸钾________(填“能”或“不能”)溶解。 （5）比较②③④溶液中蔗糖质量分数的大小关系________。 【答案】（1）300 （2）减小 （3）不饱和 （4）能 （5）③>②=④ 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，A点对应60℃时蔗糖的溶解度为300g。 【小问2详解】 降温结晶可以析出蔗糖晶体，原因是蔗糖的溶解度随温度降低而减小，降温后蔗糖溶解能力下降，析出晶体。 【小问3详解】 20℃时蔗糖溶解度为200g，含义是100g水最多溶解200g蔗糖，因此50g水最多溶解100g蔗糖；①中50g水只溶解了50g蔗糖，未达到最大溶解量，属于不饱和溶液。 【小问4详解】 ④是蔗糖的饱和溶液，饱和只是针对蔗糖，还可以继续溶解其他溶质（高锰酸钾），因此高锰酸钾能溶解。 【小问5详解】 ②是20℃蔗糖的饱和溶液，溶质质量分数对应20℃饱和溶液的浓度；升温到60℃后，蔗糖溶解度变为300g，50g水可以将总共150g蔗糖全部溶解，③中溶质质量大于②，因此溶质质量分数③大于②；降温回到20℃得到④，④仍然是20℃蔗糖的饱和溶液，溶质质量分数和②相等，因此最终质量分数关系为 ③>②=④。 14. 我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，从而有望开发出更高效、低成本的氮肥生产方式。如图所示为此反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后催化剂LDH本身的质量和________不变。 （2）参加反应的乙和生成的丙分子个数比为________。 （3）若反应得到17g丙和24g丁，则消耗14g甲和________g乙。 （4）该反应属于________反应（填基本反应类型）。 （5）丁在生产生活中的一种用途是________。 【答案】（1）化学性质 （2）3:2 （3）27 （4）置换 （5）供给呼吸（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为N2分子，乙为H2O分子，丙为NH3分子，丁为 O2分子，化学方程式为：。 【小问1详解】 催化剂的定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，故填写：化学性质。 【小问2详解】 由分析化学方程式可知，参加反应的乙和生成的丙分子个数比为化学计量系数比的最简比，即6:4=3:2，故填写：3:2。 【小问3详解】 由质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即消耗乙的质量为：24g+17g-14g=27g，故填写：27。 【小问4详解】 该反应是N2和H2O在光照、催化剂条件下反应生成NH3和 O2，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填写：置换。 【小问5详解】 由分析可知，丁是O2分子，构成氧气，在生产生活中的用途有：氧气供给呼吸（如医疗急救、潜水）、支持燃烧（如炼钢、气焊）等，故填写：供给呼吸（答案不唯一，合理即可）。 15. 为贯彻资源循环理念，某化学兴趣小组在实验室模拟工业上从废旧锌锰干电池中回收有用物质。其主要工艺流程如图所示，请结合所学化学知识回答问题。 （1）拆解分离出的黑色粉末主要含和，是一种常见的________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （2）步骤②加入过量稀盐酸的目的是________。 （3）步骤②和步骤③均涉及的实验操作名称是________。 （4）步骤③中发生反应的化学方程式为________。(写一个即可) （5）为防止沉淀中残存可溶性物质，在步骤④加入稀盐酸前可采取操作是________。 【答案】（1）氮肥 （2）将锌皮完全反应 （3）过滤 （4）## （5）用蒸馏水洗涤沉淀 【解析】 【小问1详解】 中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；故填：氮肥。 【小问2详解】 步骤②加入过量稀盐酸的目的是将锌皮完全反应，转化为氯化锌；故填：将锌皮完全反应。 【小问3详解】 步骤②和步骤③都可以将固体和液体分离，涉及的实验操作名称是过滤；故填：过滤。 【小问4详解】 步骤②中锌皮与过量的盐酸反应生成氯化锌和氢气，则滤液Ⅰ中含有氯化锌和盐酸，步骤③中加入适量的氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为、；故填：或。 【小问5详解】 为防止沉淀中残存可溶性物质，在步骤④加入稀盐酸前可采取操作是用蒸馏水洗涤沉淀；故填：用蒸馏水洗涤沉淀。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题： （1）图1为某小组同学探究铁钉锈蚀条件的实验。一段时间后，观察到U形管内红墨水液面________(填“左高右低”“左低右高”或“左右持平”)；对比试管a、b中的实验现象，能证明铁钉锈蚀与________有关。 （2）图2所示为化学小组制作的简易制氧器。为了得到平稳的氧气流，进行的操作是：________；若要使人吸入湿润的氧气，X为________；此装置也可用于制取二氧化碳，若X为浓硫酸，其作用是________。 【答案】（1） ①. 左高右低 ②. 水 （2） ①. 缓慢推动注射器活塞 ②. 水## ③. 干燥二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 图1实验中，a中的铁钉能与氧气、水充分接触，b中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，观察到a中铁钉生锈，b中铁钉不生锈，铁生锈消耗氧气，导致气压减小，最终观察到U形管内红墨水液面左高右低，对比试管a、b中的实验现象，能证明铁钉锈蚀与水有关；故填：左高右低；水。 【小问2详解】 图2实验，为了得到平稳的氧气流，应控制过氧化氢溶液的滴加速度，进行的操作是：缓慢推动注射器活塞；若要吸入湿润的氧气，需让氧气通过水，使气体携带水蒸气，故X应为水；若用于制取二氧化碳（用大理石与稀盐酸反应），X为浓硫酸时，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，其作用是干燥二氧化碳；故填：缓慢推动注射器活塞；水或；干燥二氧化碳。 17. 皮蛋(图1)是我国传统美食，清代医书《随息居饮食谱》中记载皮蛋能“泻火、醒酒、治泻痢”，化学兴趣小组对皮蛋展开了探究活动。 （1）同学们品尝皮蛋时，感受到“发涩”的味道，老师提示是因为含有碱性物质导致的。利用所学化学知识，一组同学利用酸碱指示剂检验了皮蛋浸出液的酸碱性，二组同学利用________检测了浸出液的酸碱度，最终得出皮蛋中确实含有碱性物质。 【提出问题】皮蛋浸出液中可能含有哪些物质呢？ （2）同学们结合制作皮蛋材料中的物质(图2)进行分析，CaO与水反应生成Ca(OH)2又能与Na2CO3反应，写出后者的化学方程式：________。 【作出猜想】 （3）猜想一：NaCl、NaOH； 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaCl、________。 【进行实验】同学们设计并进行了如图3所示的实验。 【得出结论】 （4）根据实验得出猜想三正确，试剂X为________(填名称)。 【拓展延伸】 （5）验证猜想二也可以通入________气体，观察溶液是否变浑浊得出结论。 （6）食用皮蛋时，可加入食醋消除涩味，其原理是________。 （7）探究反应后溶液中溶质成分的关键：①一定含有可溶性生成物；②还需考虑是否有________。 【答案】（1）pH试纸 （2） （3）NaOH、Na2CO3 （4）稀盐酸 （5）二氧化碳 （6）酸碱中和 （7）剩余的反应物 【解析】 【小问1详解】 酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，测定溶液酸碱度（酸碱性强弱程度）初中常用试纸，也可用计测量。 【小问2详解】 氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，原料本身含有氯化钠，反应后溶质分三种情况：恰好完全反应（猜想一）、氢氧化钙过量（猜想二）、碳酸钠过量（猜想三），因此猜想三为 NaCl、 NaOH、 Na2CO3 ​ 。 【小问4详解】 猜想三含碳酸钠，碳酸根离子和酸反应会生成二氧化碳气体，因此试剂X为稀盐酸（或其他合理酸）。 【小问5详解】 猜想二含氢氧化钙，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若溶液变浑浊即可证明氢氧化钙存在。 【小问6详解】 皮蛋的涩味来自碱性物质，食醋中的醋酸是酸，可以和碱性物质发生中和反应，消耗碱性物质，从而消除涩味。 【小问7详解】 探究反应后溶质成分，除了一定存在的生成物，还需要考虑反应物是否过量，即是否有剩余的反应物。 18. 为测定某溶液的溶质质量分数，取溶液向其中逐滴加入NaOH稀溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）B点时，溶液中的溶质是________。 （2）所测溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）Na2SO4 （2）解：设硫酸铜溶液中溶质质量为x 硫酸铜溶液溶质质量分数=×100%=16% 答：所测硫酸铜溶液溶质质量分数为16% 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B点沉淀质量达到最大值，说明二者恰好完全反应，没有反应物剩余，因此溶液中的溶质只有反应生成的硫酸钠。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $