6.1.1化学反应与热能 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第一节 化学反应与能量的变化 第六章 化学反应与能量 第1课时 化学反应与热能 化工厂，雷雨发庄稼图片会不会好一些？ 1 本节课内容知识点结构图位于下页PPT 火的历史，远比人类的历史要长得多。据考古学家发现：云南的元谋人约在170万年前就开始用火了，人类开始利用燃烧产生的热量进行了第一次烧烤。 1970年4月24日，我国第一颗人造地球卫星“东方红一号”成功发射，把太空“听得到”《东方红》的豪迈撒向寰宇，开启了中国航天的新纪元。此后，我国航天事业迅速发展，从承载通信、导航、遥感等各项服务和任务的卫星遍布近地轨道，到飞船、空间站巡天；从“嫦娥”探月，到“天问”探火、“羲和”逐日……中国人在广袤太空留下一个个坚实足迹。 燃烧是化学变化，思考：化学反应中能量是怎样变化的？ 化学能与热能——从火说起 【实验6-1】镁与盐酸反应 操作 测量盐酸与镁条反应前后溶液的温度变化 现象 ① 。 ②溶液温度 。 方程式 有气体产生 升高 Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 【实验6-2】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 操作 研细后一起放入烧杯中，烧杯放在滴水的木片上，搅拌 现 象 ① ② 。 ③ ④ 。　　　　 方程式 [来源:学科网ZXXK] 有刺激性气体产生 触摸杯壁有冰凉的感觉 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 反应物呈糊状 烧杯与木片间的水凝结成冰 1、概念 ①把 热量的化学反应称为放热反应。 ②把 热量的化学反应称为吸热反应。 释放 吸收 2、总结：常见的吸热反应、放热反应    放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ② C、H2、CO等高温下作还原剂 例： C+CO2、H2+CuO、C+H2O(g) ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应) ④NaHCO3与盐酸的反应 一、放热反应与吸热反应 注意：浓H2SO4溶于水放热NH4Cl(s)等溶于水吸热 不属于反应 化学反应的实质 旧键断裂 新键形成 吸收能量 放出能量 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 【思考】化学反应过程中为什么有的化学反应释放热量，有的吸收热量？ 二、能量变化原因 1.微观角度——化学键 回顾现象等.板书，原因，计算方法 8 H2 + Cl2 2HCl H H Cl Cl 旧键断裂 旧键断裂 H H Cl Cl + + H Cl H Cl 新键形成 新键形成 中间物质 点燃 436kJ/mol 能量 243kJ/mol 能量 断键吸收能量 431kJ/mol 能量 431kJ/mol 能量 成键放出能量 实例分析 ＜ 放热反应 放出能量183kJ (436+243)kJ=679kJ 2 х 431kJ=862kJ 2.宏观——物质的能量 各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为为热能释放出来。 释放能量 放热反应 水由高处向低处流要释放能量 能量 反应进程 生成物 的总能量 反 应 物 的总能量 放出热量 从能量守恒角度理解。板书，原因，计算方法。图中的曲线需要重新画一下 10 吸收能量 吸热反应 水由低处抽向高处流需提供能量 各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。 生成物 的总能量 反应物 的总能量 能量 反应进程 吸收热量 学习完放热反应，可以让学生画吸热反应的能量图 11 【宏微结合】站在宏观能量的角度与微观键能的角度分析如下反应过程 能量 H-Cl H-Cl 断1 mol H-H键吸收436kJ 断1 mol Cl-Cl键吸收243kJ H Cl Cl H 形成 2 mol H-Cl键放出2×431 kJ即862 kJ 能量 放出能量183kJ 键能越大物质越稳定 能量越低物质越稳定 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应过程图示： 生成物 的总能量 反应物 的总能量 断键吸收的能量 成键释放的能量 H2 Cl2 若公开课的话，将单向箭头画成双向箭头 12 柴火 煤、石油、天然气等化石燃料 新能源 柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期 各阶段人类获取热能的主要途径 三、人类对能源的利用 不同社会发展水平时期的人均耗能量 8×103 kJ/d 5×104 kJ/d 1×106 kJ/d 同学们知道吗？生活在现代社会的你，每天的耗能大约是原始社会一百多个人的每天耗能。我们教材中例举出了不同社会发展水平时期的人均耗能图，原始社会人均耗能8×103 kJ/d，早期的农业社会人均耗能5×104 kJ/d，用电脑控制生产的现代化信息社会人均耗能1×106 kJ/d，可见人均耗能会随着社会的进步、科技的发展越来越多。 利用过程中面临三个问题 一是能源需求量增加 二是其短期内不可再生 三是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源 解决办法 节能 寻找新能源 一个是燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率； 另一个环节是能量利用阶段，可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利用率。 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 地热能 海洋能 氢能 1.下列变化中属于吸热反应的是（ ） ①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③苛性钠固体溶于水　 ④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥干冰升华 A.①④ B.②④ C.③⑤ D.④⑥ B 放热反应和吸热反应必须是化学反应。 2.下列说法正确的是( ) ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　 ②放热反应在常温下一定很容易发生　 ③工业合成氨是可逆反应，正反应是放热反应则逆反应是吸热反应　 ④镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能 A.只有③ B.只有①② C.①②③④ D.②③④ A 工业合成氨 课 堂 练 习 氢氧化钡与氯化铵固体 17 3.如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A．1molN2(g)与1molO2(g)反应放出的能量为180kJ B．常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量 D 4、下列化学反应过程中的能量变化与如图所示相符的是(　　) A、HCl+NaOH==NaCl+H2O B、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ C、CH4 +2O2 CO2+2H2O D、Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O D 本节课到此结束 Lavf57.56.101 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) $