2026年山东枣庄市第十五中学九年级阶段评估卷化学试题

九年级阶段评估卷化学 注意事项： 1.全卷满分100分，答题时间为60分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每题2分；11~15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 化学与日常生活紧密相连，掌握基本的安全常识和健康知识至关重要。下列做法正确的是 A. 发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机通风 B. 误食重金属盐后，立即大量饮用牛奶或蛋清 C. 为延缓食品变质，添加过量的防腐剂 D. 甲醛溶液长时间浸泡水产品以保鲜 2. 2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合该主题理念的是 A. 将工业废气直接排放到高空 B. 推广使用一次性塑料餐具 C. 加强空气质量监测 D. 为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地 3. 水是生命之源，也是化学实验中的重要物质。下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 将硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高，说明该溶解放热 B. 电解水实验时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 将10 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数变为5% D. 升高某物质的饱和溶液的温度，一定变成该物质的不饱和溶液 4. 山东潍坊被誉为“世界风筝都”，风筝制作技艺被列入国家级非物质文化遗产名录。下列风筝制作过程中涉及的相关说法正确的是 A. 传统风筝的骨架常选用毛竹，毛竹的主要成分是纤维素，属于有机合成材料 B. 风筝面多用丝绢或宣纸，丝绢灼烧时产生烧焦羽毛气味，宣纸灼烧时产生烧纸气味 C. 潍坊杨家埠年画风格的彩绘风筝使用矿物颜料，矿物颜料性质活泼，易发生化学变化 D. 放飞风筝时使用棉线，棉线的主要成分是蛋白质，在潮湿的空气环境中易霉变 5. 农业科技人员常进行土壤酸碱度检测以指导科学种植。下列实验操作错误的是 A. 取土样装入试管 B. 滴加蒸馏水 C. 测土壤浸出液pH D. 洗涤试管 6. 我国科研团队在新型镁基储氢材料的研究上取得了重大进展，为氢能的应用提供了重要技术支撑。镁(Mg)和铝(Al)是轻质金属，在航空航天和能源领域应用广泛，它们在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 镁的相对原子质量为24.30 g B. 铝原子的核内中子数为13 C. 两种元素在元素周期表中位于同一周期 D. 两种原子的最外层电子数相同 7. 下列常见物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 生石灰可用作食品干燥剂——生石灰具有吸水性，能与水发生化学反应 B. 实验室利用稀硫酸和锌粒制取氢气——酸能与某些盐反应 C. 氯化钙可用作融雪剂——氯化钙能与水反应放出大量热，加速冰雪融化 D. 浓硫酸可用于干燥氨气——浓硫酸具有吸水性，且不与氨气发生反应 8. 天气瓶是一种通过观察溶液中晶体变化来预测天气的装置，其内部常含有硝酸钾和氯化铵等物质。当温度变化时，不同物质的溶解度差异会导致晶体析出情况不同，从而反映天气变化。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示，请结合图像与数据判断，下列说法正确的是 A. 将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数等于a1℃时氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数 B. 将a2℃等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至a1℃(不考虑溶剂蒸发)时，析出晶体的质量相等 C. a2℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 D. 硝酸钾中混有少量氯化铵，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 9. 家庭清洁中常用到洁厕灵(含盐酸)和管道疏通剂(含氢氧化钠和铝粉)。下列说法有误的是 A. 洁厕灵中的盐酸能解离出H+，可与铁锈反应除锈 B. 管道疏通剂中的氢氧化钠是强碱，使用时需避免接触皮肤 C. 洁厕灵与管道疏通剂混合使用，可发生中和反应增强疏通效果 D. 管道疏通剂遇水产生氢气，该气体在点燃前必须检验纯度 10. 我国科研人员成功研制出一种“纳米纤维催化剂”，在较低温度下可将CO2转化为甲醇(CH3OH)，反应微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 参加反应的分子个数比为1∶5 B. 生成物甲醇中的碳元素质量分数最小 C. 反应前后分子数目、原子数目均不变 D. 参加反应的CO2与H2的质量比为22∶3 11. 铁的氧化物在高温下可循环裂解水蒸气制取氢气，其工艺流程如图所示(图中反应I、II、III构成循环过程，涉及的物质有H2O、H2、Fe3O4、CO2、CO、FeO等)。下列说法正确的是 A. 反应过程中需不断添加Fe3O4和FeO B. 理论上，反应II中每加入18 g水蒸气，会有72 g FeO参加反应 C. 反应过程中化合价发生改变的元素有Fe、C、H D. 整个过程的总反应的化学方程式可以表示为 12. 下列实验操作或方案中，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方案 A 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 分别向两种溶液中滴加无色酚酞试液，观察颜色变化 B 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 分别向两种溶液中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 除去硫酸铜溶液中的少量硫酸 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 13. 在“测定空气中氧气体积分数”的实验中，兴趣小组采用图1所示装置(红磷燃烧)进行实验，并用传感器实时测定集气瓶内氧气体积分数的变化，得到图2所示的曲线(氧气体积分数随时间先下降后趋于稳定)。下列说法正确的是 A. 红磷熄灭后，集气瓶内剩余气体只有氮气 B. 实验过程中若导管口出现气泡，会导致测定结果偏小 C. 最终传感器显示的氧气浓度约为0，说明红磷已将氧气完全耗尽 D. 该方法不能精确测定空气中氧气的体积分数，因为红磷燃烧无法将氧气全部耗尽 14. 兴趣小组利用下列装置进行实验，下列分析错误的是 实验目的 装置 分析 A.比较黄铜和纯铜的硬度 相互刻画，纯铜痕迹更明显 B.比较铁、铜、银的金属活动性强弱 铁片的表面出现红色固体，铜片表面出现银白色的固体，可以得出三种金属的活动强弱关系：Fe>Cu>Ag C.证明某气体为H2 点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠出现，说明该气体为H2 D.配制20%的NaOH溶液 将20 g氢氧化钠固体放到80 g水中形成的溶液的溶质质量分数 A. A B. B C. C D. D 15. 半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如下实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)。下列说法正确的是 A. 装置B的作用是除去水蒸气 B. 证明CO存在不能只观察到装置E中澄清石灰水变浑浊 C. 若装置D增重a g，装置E增重b g，则H2与CO的质量比为11a∶63b D. 装置A和装置E的作用完全相同 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16. 2026年《政府工作报告》提出“加快发展新质生产力”，化学在航天、农业、能源等领域发挥重要作用。 （1）航天强国：嫦娥七号计划于2026年发射，将携带“飞跃探测器”前往月球南极。探测器所用太阳能电池板基材为高纯硅，工业制粗硅的反应为，该反应的基本类型是_______________。 （2）农业新质生产力：某地小麦叶片发黄，技术人员通过土壤检测后建议追施尿素[CO(NH2)2]。尿素属于_________ (填肥料种类)。 （3）能源转型：山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 上述流程中氨气(NH3)在氧气中燃烧的化学方程式为__________________。 （4）材料创新：某新型可降解农用地膜的主要成分为聚乳酸(PLA)，使用该地膜的优势是___________。 17. 碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。科技小组围绕“碳捕获、碳利用、碳封存”开展学习活动，收集并整理了以下相关信息。 技术方向 相关内容 相关图示 碳捕获 科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术装置如图。高浓度CO2从捕捉塔底部通入，低浓度CO2从顶部排出，吸收液与气体逆向接触 碳利用 使用催化转化法可将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率随温度的变化关系如图所示 碳封存 在自然条件下主要通过岩石或矿物的化学风化作用来实现，橄榄石(Mg2SiO4)与CO2反应生成稳定的碳酸盐矿物，从而实现碳封存 （1）在“碳捕获”过程中，将高浓度CO2从捕捉塔底部通入的目的是_____________。 （2）根据图示，催化剂的催化效率受温度影响，最佳温度为__________℃。 （3）在Mg2SiO4中，镁元素与硅元素的原子个数比为__________(填最简整数比)。 （4）相比直接排放CO2，将其转化为燃料或封存于矿物中的意义是___________(写一条)。 18. 神舟二十号逐梦归来，中国航天再创辉煌。2026年1月19日9时34分，神舟二十号飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。经现场检查确认，返回舱外观总体正常，舱内下行物品状态良好，神舟二十号飞船返回任务取得圆满成功。 （1）神舟二十号返回舱表面涂覆了一种新型耐高温复合材料，该材料能在穿越大气层时承受剧烈摩擦产生的上千摄氏度高温，有效保护舱体结构。下列不属于该新型复合材料特点的是 (填字母)。 A. 耐腐蚀 B. 导热性强 C. 耐高温 D. 密度较小 （2）神舟二十号飞船的推进系统采用偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，二者反应生成氮气、水和二氧化碳，为飞船提供强大推力。该反应的化学方程式为，则X的化学式为__________。 （3）飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。若吸收44 g二氧化碳，理论上能产生多少氧气？(写出计算步骤) 19. 某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出标号仪器①的名称：______________。 （2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，还需在试管口塞一团棉花，其目的是_____________，该反应的化学方程式为_________。 （3）图B装置可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，该装置的优点是___________，若用F装置来收集二氧化碳，则气体从_____________(填“m”或“n”)端进入。 （4）实验室里的甲烷气体常用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制得，甲烷难溶于水，密度比空气小，制取较为纯净的甲烷的发生装置和收集装置可选用___________(填字母)。 20. 兴趣小组开展“紫甘蓝指示剂的制作与应用”跨学科实践活动。 任务一：探究紫甘蓝指示剂的变色原理 【查阅资料】①紫甘蓝中含有花青素，花青素的颜色随溶液pH变化而改变：在pH<7时呈红色，pH=7时呈紫色，pH>7时呈蓝绿色。②花青素在酸性环境中结构稳定，在碱性环境中易被空气中的氧气氧化而褪色。 请根据资料完成下列分析： （1）将紫甘蓝汁液滴入白醋中，溶液呈_________色；滴入肥皂水(碱性)中，溶液呈_________色。 （2）若想延长紫甘蓝指示剂在碱性溶液中的显色时间，可采取的措施是___________________(写一条)。 任务二：筛选家庭中可替代的指示剂材料 （3）小组尝试用紫薯、蓝莓、黑米等富含花青素的食材制作指示剂。将紫薯切片浸泡在热水中，得到紫色浸出液。该浸出液在滴入柠檬汁(含柠檬酸)后变为红色，说明柠檬汁的pH__________(填“﹥”“<”或“=”)7。 （4）黑米浸出液在碱性条件下显蓝绿色，若将其与白醋混合，发生反应的微观实质是__________(用离子符号表示)。 21. 铜是我国重要的战略性矿产资源，2026年《政府工作报告》明确提出“加强战略性矿产资源勘探开发和高效利用”。我国铜矿资源丰富，但需根据矿石类型选用适宜冶炼技术，实现绿色低碳发展。 （1）古代智慧·湿法炼铜 湿法炼铜是一种古老的冶金技术，起源于中国西汉时期。刘安《淮南万毕术》中“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载是其早期描述，其原理是利用铁等金属从铜盐溶液中置换出单质铜。请写出上述反应的化学方程式：____________。 （2）绿色工艺·蓝铜矿利用 蓝铜矿主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，可溶于稀硫酸。某绿色冶炼工艺采用“稀硫酸浸取-电解沉积”技术，减少高温焙烧带来的污染。 Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素为+2价，则x=___________；电解过程中能量的主要转化形式为____________。 （3）现代冶炼·黄铜矿综合利用 黄铜矿(CuFeS2)是我国主要炼铜原料之一，其冶炼过程如图1所示。 ①金属M是世界上应用最广的金属，请写出金属M的化学式：___________。 ②细菌炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿(FeS2)可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图2所示，冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是_________________________(答一点即可)。 （4）科学探究·竖炉炼铜模拟实验 兴趣小组利用下图装置(夹持装置已略去)模拟我国古代“竖炉炼铜”工艺。 ①实验步骤如下：________________；装入炭粉和氧化铜；通入二氧化碳，让装置中充满二氧化碳气体；点燃a处的酒精喷灯和b处的酒精灯；实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却。 ②实验分析：当b处出现______________的现象时，说明有铜生成；___________(填“能”或“不能”）根据c处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应。 （5）低碳发展·铜冶炼未来方向 2026年“双碳”目标深入推进，某铜冶炼企业通过“余热发电”“尾气制酸”“废渣资源化”实现循环经济。请从化学视角，任选其中一项说明其低碳减排的原理：________________。 九年级阶段评估卷化学 注意事项： 1.全卷满分100分，答题时间为60分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每题2分；11~15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 【16题答案】 【答案】（1） 置换反应 （2） 氮肥 （3） （4） 减少白色污染（合理即可） 【17题答案】 【答案】（1） 增大CO2与NaOH溶液的接触面积，使反应更充分，提高CO2捕获效率 （2） 250 （3） 2:1 （4） 减少大气中CO₂含量，缓解温室效应（或实现碳资源的循环利用，合理即可） 【18题答案】 【答案】（1）B （2） （3） 设生成氧气的质量为x 答：生成氧气16g。 【19题答案】 【答案】（1）水槽 （2） ①. 防止加热时固体粉末进入导管 ②. （3） ①. 可以随时添加液体药品 ②. m （4）AC 【20题答案】 【答案】（1） ①. 红 ②. 蓝绿 （2）密封隔绝空气（合理即可） （3）＜ （4） 【21题答案】 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2） ①. 2 ②. 电能转化成化学能 （3） ①. Fe ②. 增大 ③. 无有害气体生成，更环保（合理即可） （4） ①. 检验装置气密性 ②. 红色固体 ③. 不能 （5）“余热发电”可以减少含碳化石燃料过程中排放的二氧化碳（合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $