精品解析：河北巨鹿中学等校2025-2026学年高一下学期测评化学试题

高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：O16　Na23　Al27　S32　Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国传统文化中蕴含丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. 烧草木为灰，布在田亩，能去虫增肥，其中“草木灰”的主要成分为 B. 石流（旧作硫）黄（有效成分为S）能化金银铜铁奇物，说明硫单质具有还原性 C. 硝石（主要成分为）五两，化金为水，“化金为水”过程中发生了氧化还原反应 D. “埏埴（指黏土）以为器”，黏土烧制成陶瓷的过程中发生了复杂的化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰的主要成分为，属于钾肥，A正确； B．硫单质与金银铜铁反应时，硫元素化合价从0价降低为-2价，得电子作氧化剂，体现氧化性，B错误； C．“化金为水”过程中金元素从0价变为化合态，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．黏土烧制成陶瓷的过程中有新物质生成，发生了复杂的化学变化，D正确； 故选B。 2. 氮元素在自然界中的循环如图，下列说法正确的是 A. ①属于人工固氮 B. ②过程中和反应生成NO C. ③属于自然固氮 D. 自然界中N仅以游离态的形式存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中N2被大豆中根瘤菌转化为氮的化合物，是自然固氮，A错误； B．②过程中N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的NO气体，B正确； C．③中N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应产生NH3，是将游离态的氮转化为氮的化合物，因此合成氨属于人工固氮，C错误； D．自然界中存在含氮的硝酸盐等物质，故自然界中N不仅以游离态的形式存在，还存在化合态的氮，D错误； 故选B。 3. 生活中处处有化学，下列物品所用材料不属于新型无机非金属材料的是 A. 手机芯片中的单晶硅 B. 用于制造航天飞机隔热瓦的碳纤维复合材料 C. 家中炒菜用的普通陶瓷锅 D. 医院用于骨骼修复的磷酸钙生物陶瓷 【答案】C 【解析】 【详解】A．单晶硅是半导体材料，属于新型无机非金属材料，A不符合题意； B．碳纤维复合材料是高性能新型无机非金属材料，可用于航天隔热领域，B不符合题意； C．普通陶瓷属于传统硅酸盐类无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C符合题意； D．磷酸钙生物陶瓷是功能型新型无机非金属材料，可用于医疗骨骼修复，D不符合题意； 答案选C。 4. 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化。某反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 大多数化合反应的能量变化与该图一致 C. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 该图也可表示与盐酸反应过程中的能量变化 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应。 【详解】A．该反应反应物总能量更高，为放热反应，A正确； B．大多数化合反应属于放热反应，能量变化与该图一致，B正确； C．由图可直接得出反应物总能量大于生成物总能量，C正确； D．NaHCO3​与盐酸的反应是吸热反应，吸热反应反应物总能量小于生成物总能量，与该图能量变化不符，D错误； 故答案为D。 5. 下列关于如图所示装置的叙述正确的是 A. 电流从Mg片经导线流向Al片 B. 正极的电极反应式为 C. 电解质溶液中向Al片一极移动 D. Mg片作负极，其质量逐渐减小 【答案】AB 【解析】 【分析】该装置为NaOH溶液作电解质的Mg-Al原电池，Mg与NaOH溶液不反应，Al可与NaOH发生自发的氧化还原反应，因此Al失电子作负极，Mg作正极。  【详解】A．该原电池中Al能与NaOH反应失电子作负极，Mg作正极，外电路电流从正极流向负极，即电流从Mg片经导线流向Al片，A正确； B．正极上水得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根，电极反应式为，B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，Mg为正极，故向Mg片一极移动，C错误； D．Al片作负极，Mg作正极，Mg片不参与反应，质量不变，D错误； 故选AB。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g中含有的离子总数为0.4 B. 0.1 molFe与足量S反应，转移电子的数目为0.3 C. 2.24 L（标准状况）与充分反应，生成的总分子数为0.1 D. 2.24 L（标准状况）由HCl、组成的混合气体中，质子总数为1.8 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，其由和构成，含离子，故含离子总数为，A错误； B．与反应生成，元素化合价升高为价，反应转移电子数目为，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，不能进行完全，标准状况下（）充分反应生成的分子数小于，不一定为，C错误； D．标准状况下混合气体总物质的量为，每个和分子均含有18个质子，故质子总数为，D正确； 故选D。 7. 下列反应方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 氯气与水反应： C. 过氧化钠与水反应： D. 常温下，铁与浓硝酸反应：（浓） 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸为弱氧化剂，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气：，A错误； B．氯气与水反应为可逆反应，且产物次氯酸是弱电解质，不能拆分为离子形式：，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所给化学方程式原子守恒、产物正确，C正确； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，不会持续发生该反应，该反应在加热条件下才能发生，D错误； 故选C。 8. 某化学小组设计实验制备氨气并检验氨气的性质。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．喷泉实验 D．快速制备氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，故不选A； B．氨气是碱性气体，能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故选B； C．氨气极易溶于水，且水溶液呈碱性，导致烧瓶内压强减小时可形成红色喷泉，故不选C； D．氧化钙与水反应，消耗了水，使氨水浓度增大，同时反应放热，降低了氨气的溶解度，促进氨气逸出，氢氧根离子浓度增大，使 逆向移动，所以用浓氨水和氧化钙快速制备氨气，故不选D； 答案选B。 9. 下列离子在指定溶液中会因发生氧化还原反应而不能共存的是 A. 稀硫酸：、、 B. 新制氯水：、、 C. NaCl溶液：、、 D. 溶液：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸中存在大量H+，酸性条件下具有强氧化性，可与具有还原性的发生氧化还原反应，因此不能大量共存，A符合题意； B．新制氯水的各成分与、、均不发生反应，离子可大量共存，B不符合题意； C．NaCl溶液中Cl-与生成AgCl沉淀、与生成微溶硫酸银沉淀，均属于复分解反应，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．溶液中铜离子与生成氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 10. 下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表 电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红 原溶液中含有 C 将研细后的和固体一起放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的0.1盐酸、1.0盐酸 1.0盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜片、锌片、稀硫酸通过导线连接形成闭合回路，存在自发的氧化还原反应，铜为正极，氢离子在正极得到电子生成氢气，电流表指针偏转证明有电流生成，符合原电池的构成条件，A正确； B．检验时应选用湿润的红色石蕊试纸，反应生成的氨气是碱性气体，可使湿润红色石蕊试纸变蓝，B错误； C．和反应时烧杯外壁变凉，说明反应吸收外界热量，属于吸热反应，C正确； D．两组实验除盐酸浓度外其他条件完全一致，浓度更高的盐酸反应产生气泡速率更快，可证明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确； 故选B。 11. 关于工业制备高纯硅和工业制备硝酸，下列说法正确的是 A. 工业制硝酸：催化氧化生成NO的反应中，每消耗0.4 mol，转移1.6 mol电子 B. 工业制硝酸：尾气的成分为，可用纯碱溶液吸收 C. 工业制高纯硅第一步的主要反应： D. 工业制高纯硅：粗硅纯化过程中的物质转化为Si（粗）→→Si（纯） 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化氧化生成的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，N元素从-3价升高到+2价，1 mol 转移5mol电子，消耗0.4mol 时转移电子为，不是1.6mol，A错误； B．工业制硝酸的尾气成分包含、等氮氧化物，并非只有，B错误； C．高温下与C反应生成和，不是，正确反应为，C错误； D．粗硅纯化时，先将粗硅与反应制得SiHCl3，再用还原SiHCl3得到高纯硅，转化路径为Si（粗）→→Si（纯），D正确； 答案选D。 12. 一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强保持不变 B. (g)的体积分数保持不变 C. 生成0.2 mol(g)的同时有0.1 mol(g)生成 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为气体总物质的量增大的反应，恒容条件下容器压强随反应正向进行不断增大，压强保持不变时说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，A符合题意； B．反应只有氨气和二氧化碳两种气体生成物，二者物质的量之比始终为，氨气的体积分数为固定值，其保持不变不能说明达到平衡状态，B不符合题意； C．生成氨气和生成二氧化碳都属于正反应过程，任意时刻二者生成的物质的量之比都为，无法说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态，C不符合题意； D．混合气体中氨气和二氧化碳的物质的量之比恒为，混合气体的平均相对分子质量始终为，为固定值，其保持不变不能说明达到平衡状态，D不符合题意； 故选A。 13. 在催化剂作用下由粗硅制备的反应为。一定温度下，在某容积为2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的Si（s）、0.3 mol(g)和0.2 mol(g)，10 min后反应达到平衡，此时。下列说法正确的是 A. 0～10 min内， B. 10 min时， C. 反应达到平衡时，(g)的转化率为20% D. 反应达到平衡时， 【答案】C 【解析】 【分析】根据题目信息，列三段式分析，据此分析。 【详解】A．10 min=600 s，，远小于，A错误； B．根据分析，平衡时，B错误； C．的转化率为，C正确； D．平衡时，，二者相等，D错误； 故选C。 14. 将总质量为15.00 g的铝铜合金粉末投入200 mL稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，合金与混酸恰好反应完全（设反应中还原产物只有NO），此时溶质只有硫酸盐。向反应后的溶液中逐滴加入4NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为300 mL。下列说法正确的是 A. 反应过程中转移电子的物质的量为0.6 mol B. 产生的NO在标准状况下的体积为5.6 L C. 原混酸中的物质的量浓度为3.0 D. 若将合金中的铜换成等物质的量的锌，沉淀质量最大时消耗NaOH溶液的体积变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．沉淀质量最大时，消耗NaOH的物质的量为4mol·L-1×0.3L=1.2mol，金属失去电子的物质的量等于金属离子结合的物质的量，即转移电子为1.2mol，A错误； B．生成1molNO转移3mol电子，故n(NO)==0.4mol，标准状况下体积为0.4mol×22.4L·mol-1=8.96L，B错误； C．沉淀最大时溶液溶质为，根据电荷守恒，得n(SO)==0.6mol，全部来自，故c(H2SO4)==3mol·L-1，C正确； D．和均为+2价金属，等物质的量的、结合的物质的量相等，沉淀质量最大时消耗溶液体积不变，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 《天工开物》记载了烧石取硫黄、陶土烧瓷等古代工艺，涉及多种非金属元素及其化合物。请结合化学知识回答下列问题： Ⅰ．凡硫黄，产太行、山西者，由烧石而得，即焙烧含硫矿石可得到单质硫。 （1）硫元素在元素周期表中的位置为________；非金属性：O___（填“>”或“<”）S。 （2）工业上以硫黄（S）为原料制备。实验室中常用如图装置（加热、夹持装置均已省略）制备并探究的性质： ①盛装浓硫酸的仪器的名称为______。 ②A中发生反应的化学方程式为__________；C中现象说明具有_____性。 Ⅱ．凡白土曰垩土，为陶家精美器用。 （3）陶瓷餐具使用的黏土的主要成分为___（填标号）。 A．硅单质 B．二氧化硅 C．硅酸盐 （4）工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，试解释这一原理：_______（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 第三周期第VIA族 ②. > （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. 漂白性 （3）C （4） 【解析】 【分析】铜与浓硫酸在三颈烧瓶中加热反应生成二氧化硫、硫酸铜、水。生成的二氧化硫使C中品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性。D中澄清石灰水变浑浊，E中氢氧化钠溶液用于吸收多余二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 S为16号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族；同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：O>S; 【小问2详解】 ①盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗； ②A中发生反应的化学方程式为；C中品红溶液褪色现象说明具有漂白性。 【小问3详解】 陶瓷餐具使用的黏土的主要成分为硅酸盐，故选C； 【小问4详解】 工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，氢氟酸与二氧化硅发生反应。 16. 化学反应与能量变化是化学研究的重要课题，根据相关材料并结合所学知识回答下列问题： （1）人类利用化学反应中的热能始于火的发现，说明木材的燃烧属于____（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）将氢气的燃烧设计成酸性燃料电池，装置如图： ①电极b为____（填“正”或“负”）极，电极上发生____（填“氧化”或“还原”）反应。 ②电子移动方向：____→导线→___。（填“电极a”或“电极b”） （3）某化学兴趣小组设计原电池装置证明的氧化性比强。 ①在虚线框内画出单液原电池装置图，并指出电极材料和电解质溶液_____。[提供的试剂有铜片、铁片、碳棒、溶液、溶液、溶液、溶液] ②该原电池正极的电极反应式为__________；当外电路中有0.2 mol电子通过时，电解质溶液的质量______（填“增加”或“减少”）_______g。 【答案】（1）放热 （2） ①. 正 ②. 还原 ③. a ④. b （3） ①. ②. ③. 增加 ④. 6.4 【解析】 【分析】氢气酸性燃料电池中通入还原剂氢气的一极为负极，a为负极；通入氧化剂氧气的一极为正极，b为正极。 【小问1详解】 木材的燃烧属于放热反应； 【小问2详解】 ①电极b为正极，电极上发生还原反应。 ②原电池中电子从负极流出经过导线流入正极，电子移动方向：a→导线→b； 【小问3详解】 ①中得到电子，Cu失去电子，则负极为Cu电极，正极用碳棒作电极，电解质溶液用氯化铁溶液，设计为：。 ②该原电池碳棒为正极，在正极得电子发生还原反应，电极反应式为；当外电路中有0.2mol电子通过时，0.1mol铜在负极失电子生成铜离子，使得电解质溶液的质量增加。 17. 关注化学反应进行的快慢和程度，有利于提高生产效率。某温度下，在5 L恒容密闭容器中进行某反应，体系中X(g)、Y(g)、Z(g)的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________。 （2）0～10 min内，用Z表示的平均反应速率v(Z)=__________（保留三位有效数字），10 min末该反应处于__________（填“平衡”或“非平衡”）状态。 （3）若改变下列条件，用X表示的反应速率如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）。 编号 改变的条件 X表示的反应速率 ① 降低温度 _____ ② 增大X的浓度 _____ ③ 使用适当的催化剂 _____ ④ 恒容下充入Ar（不参与体系反应） _____ （4）反应过程中以Y的浓度变化表示的反应速率、与时间t的关系如图所示。其中可表示反应达到平衡时Y的物质的量浓度的为___（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅰ+Ⅱ”）阴影部分的面积。 （5）化学反应速率受到很多因素的影响。实验室制取时一般用粗锌（含有铜等杂质）代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用__________原理加快了氢气生成的速率。 【答案】（1） （2） ①. ②. 非平衡 （3） ①. 减小 ②. 增大 ③. 增大 ④. 不变 （4）I （5）原电池 【解析】 【小问1详解】 图中给出的曲线是三种物质 X、Y、Z 的物质的量随时间的变化。看曲线趋势：从0到tminX的物质的量从初始值约0.5 mol降到0.2 mol ，X为反应物，变化量为0.3mol；Y的物质的量从约0升到0.3 mol，Y为生成物，变化量为0.3 mol；Z的物质的量从0.5mol降到0.4mol，Z为反应物，变化量为0.1 mol；变化量之比= ，t分钟后各组分物质的量不再变化，说明该反应为可逆反应，反应的方程式为：； 【小问2详解】 0~10 min内，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知；10 min后各物质的物质的量仍发生变化，此时反应未达平衡； 【小问3详解】 ①降低温度，化学反应速率减小； ②增大X浓度，化学反应速率增大； ③使用适当的催化剂，化学反应速率增大； ④恒容下充入Ar（不参与体系反应），各组分浓度未发生改变，化学反应速率不变； 【小问4详解】 图中横坐标为时间，纵坐标为反应速率，oabd面积表示Y正反应的生成量，obd面积表示Y逆反应消耗量，平衡时Y浓度应为正反应的生成量减去obd面积表示Y逆反应消耗量即I中阴影部分面积； 【小问5详解】 实验室制取时一般用粗锌（含有铜等杂质）代替纯锌和稀硫酸反应，锌铜稀硫酸构成原电池，加快反应的速率，这是利用原电池原理加快了氢气生成的速率。 18. 某化工厂以含硫化亚铜（）、硫化亚铁（FeS）和不溶性杂质的金属矿渣为原料提纯制备硫代硫酸钠（），同时回收铜单质，工艺流程如下： 已知： ①是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇，在酸性溶液中不稳定，易分解； ②矿渣“焙烧”时、FeS完全转化为CuO、、； ③常温下有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀（）的pH 沉淀完全（）的pH 1.9 3.2 4.7 6.7 回答下列问题： （1）工业生产中为提高“酸浸”步骤的浸出速率，可采取的措施是__________（答出一条即可）。 （2）“焙烧”时发生反应的化学方程式为__________。 （3）“调pH除铁”步骤中加入CuO调节pH，应控制溶液pH的范围是_____～_____。 （4）实验室用浓硫酸配制100 mL4.0硫酸溶液，配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有__________。 （5）“吸收塔”中和的物质的量之比为2：1，反应后得到和一种无污染的气体，则该反应的化学方程式为__________；为获得晶体，将“吸收塔”中反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品，洗涤时优先选用的试剂为__________（填标号）。 a．蒸馏水b．无水乙醇c．饱和食盐水d．氢氧化钠溶液 （6）若原矿渣中硫元素的质量分数为32.0%，取1000.0 g原矿渣，最终产品中得到632.0 g。理论上，硫元素的回收率为__________（保留三位有效数字）。 【答案】（1）粉碎矿渣（或适当升高温度、搅拌、增大酸的浓度等） （2） （3） ①. 3.2 ②. 4.7 （4）100 mL 容量瓶、胶头滴管 （5） ①. ②. b （6）80.0% 【解析】 【分析】该含硫化亚铜（）、硫化亚铁（FeS）和不溶性杂质的金属矿渣焙烧后，、FeS完全转化为CuO、、，烟气中与硫化钠、碳酸钠溶液在吸收塔中发生反应生成硫代硫酸钠，再经一系列操作可得到硫代硫酸钠产品；焙烧后的烧渣中含有CuO、及其他杂质，加入稀硫酸进行酸浸溶解氧化物，过滤得到含、的溶液，调节pH，使转化为沉淀，过滤，滤渣2为，含的滤液经一系列处理，最终得到铜单质。 【小问1详解】 工业生产中为提高“酸浸”步骤的浸出速率，可采取的措施是粉碎矿渣（或适当升高温度、搅拌、增大酸的浓度等）； 【小问2详解】 “焙烧”时与氧气反应生成氧化铜，二氧化硫，反应的化学方程式为 ； 【小问3详解】 据表格数据：沉淀完全的pH为3.2，开始沉淀的pH为4.7，为了除去铁离子同时保留铜离子，必须控制pH在3.2到4.7之间； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度溶液需要的主要仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL 容量瓶、胶头滴管； 【小问5详解】 “吸收塔”中和的物质的量之比为2：1，与二氧化硫反应后得到和一种无污染的气体即二氧化碳，化学方程式： ；已知不溶于乙醇。为了减少晶体在洗涤过程中的溶解损失并利用乙醇易挥发的特性进行干燥，应选用无水乙醇 洗涤，故选b。 【小问6详解】 根据硫原子守恒，可列出关系式：，则硫元素的回收率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：O16　Na23　Al27　S32　Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国传统文化中蕴含丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. 烧草木为灰，布在田亩，能去虫增肥，其中“草木灰”的主要成分为 B. 石流（旧作硫）黄（有效成分为S）能化金银铜铁奇物，说明硫单质具有还原性 C. 硝石（主要成分为）五两，化金为水，“化金为水”过程中发生了氧化还原反应 D. “埏埴（指黏土）以为器”，黏土烧制成陶瓷的过程中发生了复杂的化学变化 2. 氮元素在自然界中的循环如图，下列说法正确的是 A. ①属于人工固氮 B. ②过程中和反应生成NO C. ③属于自然固氮 D. 自然界中N仅以游离态的形式存在 3. 生活中处处有化学，下列物品所用材料不属于新型无机非金属材料的是 A. 手机芯片中的单晶硅 B. 用于制造航天飞机隔热瓦的碳纤维复合材料 C. 家中炒菜用的普通陶瓷锅 D. 医院用于骨骼修复的磷酸钙生物陶瓷 4. 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化。某反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 大多数化合反应的能量变化与该图一致 C. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 该图也可表示与盐酸反应过程中的能量变化 5. 下列关于如图所示装置的叙述正确的是 A. 电流从Mg片经导线流向Al片 B. 正极的电极反应式为 C. 电解质溶液中向Al片一极移动 D. Mg片作负极，其质量逐渐减小 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g中含有的离子总数为0.4 B. 0.1 molFe与足量S反应，转移电子的数目为0.3 C. 2.24 L（标准状况）与充分反应，生成的总分子数为0.1 D. 2.24 L（标准状况）由HCl、组成的混合气体中，质子总数为1.8 7. 下列反应方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 氯气与水反应： C. 过氧化钠与水反应： D. 常温下，铁与浓硝酸反应：（浓） 8. 某化学小组设计实验制备氨气并检验氨气的性质。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．喷泉实验 D．快速制备氨气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子在指定溶液中会因发生氧化还原反应而不能共存的是 A. 稀硫酸：、、 B. 新制氯水：、、 C. NaCl溶液：、、 D. 溶液：、、 10. 下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表 电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红 原溶液中含有 C 将研细后的和固体一起放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的0.1盐酸、1.0盐酸 1.0盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 11. 关于工业制备高纯硅和工业制备硝酸，下列说法正确的是 A. 工业制硝酸：催化氧化生成NO的反应中，每消耗0.4 mol，转移1.6 mol电子 B. 工业制硝酸：尾气的成分为，可用纯碱溶液吸收 C. 工业制高纯硅第一步的主要反应： D. 工业制高纯硅：粗硅纯化过程中的物质转化为Si（粗）→→Si（纯） 12. 一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强保持不变 B. (g)的体积分数保持不变 C. 生成0.2 mol(g)的同时有0.1 mol(g)生成 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 13. 在催化剂作用下由粗硅制备的反应为。一定温度下，在某容积为2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的Si（s）、0.3 mol(g)和0.2 mol(g)，10 min后反应达到平衡，此时。下列说法正确的是 A. 0～10 min内， B. 10 min时， C. 反应达到平衡时，(g)的转化率为20% D. 反应达到平衡时， 14. 将总质量为15.00 g的铝铜合金粉末投入200 mL稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，合金与混酸恰好反应完全（设反应中还原产物只有NO），此时溶质只有硫酸盐。向反应后的溶液中逐滴加入4NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为300 mL。下列说法正确的是 A. 反应过程中转移电子的物质的量为0.6 mol B. 产生的NO在标准状况下的体积为5.6 L C. 原混酸中的物质的量浓度为3.0 D. 若将合金中的铜换成等物质的量的锌，沉淀质量最大时消耗NaOH溶液的体积变小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 《天工开物》记载了烧石取硫黄、陶土烧瓷等古代工艺，涉及多种非金属元素及其化合物。请结合化学知识回答下列问题： Ⅰ．凡硫黄，产太行、山西者，由烧石而得，即焙烧含硫矿石可得到单质硫。 （1）硫元素在元素周期表中的位置为________；非金属性：O___（填“>”或“<”）S。 （2）工业上以硫黄（S）为原料制备。实验室中常用如图装置（加热、夹持装置均已省略）制备并探究的性质： ①盛装浓硫酸的仪器的名称为______。 ②A中发生反应的化学方程式为__________；C中现象说明具有_____性。 Ⅱ．凡白土曰垩土，为陶家精美器用。 （3）陶瓷餐具使用的黏土的主要成分为___（填标号）。 A．硅单质 B．二氧化硅 C．硅酸盐 （4）工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，试解释这一原理：_______（用化学方程式表示）。 16. 化学反应与能量变化是化学研究的重要课题，根据相关材料并结合所学知识回答下列问题： （1）人类利用化学反应中的热能始于火的发现，说明木材的燃烧属于____（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）将氢气的燃烧设计成酸性燃料电池，装置如图： ①电极b为____（填“正”或“负”）极，电极上发生____（填“氧化”或“还原”）反应。 ②电子移动方向：____→导线→___。（填“电极a”或“电极b”） （3）某化学兴趣小组设计原电池装置证明的氧化性比强。 ①在虚线框内画出单液原电池装置图，并指出电极材料和电解质溶液_____。[提供的试剂有铜片、铁片、碳棒、溶液、溶液、溶液、溶液] ②该原电池正极的电极反应式为__________；当外电路中有0.2 mol电子通过时，电解质溶液的质量______（填“增加”或“减少”）_______g。 17. 关注化学反应进行的快慢和程度，有利于提高生产效率。某温度下，在5 L恒容密闭容器中进行某反应，体系中X(g)、Y(g)、Z(g)的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________。 （2）0～10 min内，用Z表示的平均反应速率v(Z)=__________（保留三位有效数字），10 min末该反应处于__________（填“平衡”或“非平衡”）状态。 （3）若改变下列条件，用X表示的反应速率如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）。 编号 改变的条件 X表示的反应速率 ① 降低温度 _____ ② 增大X的浓度 _____ ③ 使用适当的催化剂 _____ ④ 恒容下充入Ar（不参与体系反应） _____ （4）反应过程中以Y的浓度变化表示的反应速率、与时间t的关系如图所示。其中可表示反应达到平衡时Y的物质的量浓度的为___（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅰ+Ⅱ”）阴影部分的面积。 （5）化学反应速率受到很多因素的影响。实验室制取时一般用粗锌（含有铜等杂质）代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用__________原理加快了氢气生成的速率。 18. 某化工厂以含硫化亚铜（）、硫化亚铁（FeS）和不溶性杂质的金属矿渣为原料提纯制备硫代硫酸钠（），同时回收铜单质，工艺流程如下： 已知： ①是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇，在酸性溶液中不稳定，易分解； ②矿渣“焙烧”时、FeS完全转化为CuO、、； ③常温下有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀（）的pH 沉淀完全（）的pH 1.9 3.2 4.7 6.7 回答下列问题： （1）工业生产中为提高“酸浸”步骤的浸出速率，可采取的措施是__________（答出一条即可）。 （2）“焙烧”时发生反应的化学方程式为__________。 （3）“调pH除铁”步骤中加入CuO调节pH，应控制溶液pH的范围是_____～_____。 （4）实验室用浓硫酸配制100 mL4.0硫酸溶液，配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有__________。 （5）“吸收塔”中和的物质的量之比为2：1，反应后得到和一种无污染的气体，则该反应的化学方程式为__________；为获得晶体，将“吸收塔”中反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品，洗涤时优先选用的试剂为__________（填标号）。 a．蒸馏水b．无水乙醇c．饱和食盐水d．氢氧化钠溶液 （6）若原矿渣中硫元素的质量分数为32.0%，取1000.0 g原矿渣，最终产品中得到632.0 g。理论上，硫元素的回收率为__________（保留三位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $