精品解析：2025届宁夏回族自治区石嘴山市第三中学高三下学期第四次模拟考试 化学试题

石嘴山三中2025届高三年级第四次模拟考试化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Hg：201 S：32 Mn：55 O：16 H：1 K：39 I：127 Zn：65 Ge：73 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 生活、科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A. 某温度下测得茶水的，说明该茶水呈酸性 B. 制造5G芯片材质之一的氮化镓()属于金属晶体 C. 某新型舰舰体的材料为无磁镍铬钛合金钢，其硬度高于纯铁 D. 嫦娥5号带回地球的月壤中含有元素，属于区元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液呈酸性指氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，某温度下水的离子积未知，pH=6.6不能判断溶液的酸碱性，A错误； B．氮化镓(GaN)是一种新型的无机非金属材料，故B错误； C．合金的硬度大于成分金属，故无磁镍铬钛合金钢属于合金，其硬度高于纯铁，故C正确； D．Al的价层电子排布式为3s23p1，故Al属于p 区元素，故D错误； 故选C。 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 基态Cr的价层电子排布式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．S是16号元素，的结构示意图为，A项错误； B．是强碱弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为，B项错误； C．用电子云轮廓图示意键的形成为，C项错误； D．Cr是24号元素，基态Cr的价层电子排布式为，D正确； 答案选D。 3. 实验室安全至关重要。下列实验操作或处理方法错误的是 A. 用酒精灯直接加热蒸发皿 B. 金属钾着火，立即用湿抹布盖火 C. 苯酚不慎沾到手上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 制备乙烯时，向乙醇和浓硫酸的混合液中放入几片碎瓷片 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发皿可以直接加热，A正确； B．钾与水反应生成KOH和H2，H2具有可燃性，所以金属钾着火，不能用湿抹布盖灭，应用沙土盖灭，B错误； C．苯酚易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，C正确； D．制备乙烯时，向乙醇和浓硫酸的混合液中放入几片碎瓷片，可以防止发生暴沸，D正确； 故答案为：B。 4. CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法错误的是 A. 途径②制备0. 1mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol B. 三种途径中途径②更体现绿色化学思想 C. 途径③制备CuSO4，当Cu过量时H2SO4不能完全反应 D. 生成等量的CuSO4，途径中参加反应的H2SO4的物质的量为：②<③ 【答案】A 【解析】 【详解】A．途径②铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸为发生复分解反应生成硫酸铜，硫酸没有参与氧化还原反应，A错误； B．途径②铜与氧气反应生成氧化铜，没有生成污染性的物质，原子利用率为100%，更体现绿色化学思想，B正确； C．Cu和浓硫酸反应的过程中，随反应不断进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，Cu过量时H2SO4不能完全反应，C正确；   D．②中硫完全转化为硫酸铜、③中硫部分转化为硫酸铜部分转化为二氧化硫，则生成等量的，途径中参加反应的物质的量为：②<③，D正确； 故选A。 5. 工业上苯乙烯()的生产主要采用乙苯()脱氢工艺： (g) (g)+H2(g)，一定条件下，平衡常数为K，无催化剂存在时，该反应的图像如图。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应速率 B. 反应进行到时，为浓度商 C. 此条件下，加入催化剂，均增大 D. 当的生成速率与的消耗速率相等时，达到平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为工业上乙苯制备苯乙烯的过程，起初生成物浓度为0，逆反应速率为0，随着反应进行，生成物浓度增加，逆反应速率增大，曲线②表示的是逆反应速率；故A错误； B．反应进行到时，未达到平衡，仍在正向进行，则；故B正确； C．催化剂不影响平衡常数，温度不变不变；故C错误； D．两个速率均为逆反应速率，且任何情况下都相等，不能作为平衡标志；故D错误； 答案选B。 6. 从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列实例与解释不符的是 实例 解释 A 甘油吸湿性较强 甘油分子中有3个羟基，易与水形成氢键 B 某些金属及其化合物灼烧时呈现不同焰色 电子发生能级跃迁，释放出不同波长的光 C 分子中存在大π键，比的键角大 中键的键能比的大 D 用杯酚分离和 杯酚与通过分子间作用力形成超分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甘油分子中有3个羟基，极易与水分子间形成氢键，所以甘油吸湿性极强，A项实例与解释相符； B．电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时释放能量，释放的能量以不同波长的光释放，即为焰色试验，B项实例与解释相符； C．分子的中心原子氧原子采取杂化，而分子中存在大π键()，则中心原子采取杂化，所以比的键角大，但其键角大小与键能无关，C项实例与解释不符； D．可用杯酚识别，与杯酚通过分子间作用力形成超分子，D项实例与解释相符； 选C。 7. 关于下列实验装置或实验操作的说法正确的是 A. 图甲：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B. 图乙：进行喷泉实验 C. 图丙：读数为12.20 mL D. 图丁：验证与KI的反应是可逆反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲可通过测定单位时间内生成氢气的体积计算锌与稀硫酸的反应速率，装置中连通管可保证稀硫酸顺利滴下，注射器可测定氢气体积，搭配秒表可计算反应速率，A正确；  B．在饱和溶液中溶解度很小，无法产生足够的压强差形成喷泉，B错误；  C．滴定管的刻度自上而下逐渐增大，该图中凹液面的正确读数为，C错误； D．实验中过量，无论反应是否可逆，都有剩余，加入都会变红，无法证明反应是可逆反应，D错误； 故选A。 8. A、B、C、D、E均为36号以前的元素且原子序数依次递增，其中D与A同主族，基态A原子的最外层有2个未成对电子，C是地壳中含量最多的元素，基态E原子的M层全充满而N层只有一个电子。下列说法不正确的是 A. 熔点： B. E与A、C元素可形成化合物、 C. 与离子空间结构均为平面三角形 D. 配体AC与E形成配合物时，由A原子给出电子对 【答案】A 【解析】 【分析】C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；基态A原子的最外层有2个未成对电子，A的原子序数小于B，因此A元素的价层电子排布式为2s22p2，则A为C元素，B为N元素；D与A同主族，则D为Si元素；基态E原子的M层全充满而N层只有一个电子，则核外电子排布式为[Ar]3d104s1，E为29号元素Cu，综合可知，A、B、C、D、E分别为C、N、O、Si、Cu元素。 【详解】A．NO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，共价晶体的熔点更高，因此熔点：，故A错误； B．Cu与C、O元素可形成、，故B正确； C．的中心原子C原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为平面三角形，中心原子N原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为平面三角形，故C正确； D．配体CO与铜离子形成配合物时，由于电负性：C<O，因此给出电子对的为C元素，故D正确； 故答案选A。 9. 常温下，下列粒子在给定条件下一定能够大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 能和铝反应生成的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在pH约为3~4时就会完全水解生成沉淀，中性条件下不能大量存在，A错误； B．能和铝反应生成的溶液可能为强酸性或强碱性。若为碱性条件，与反应生成而不能大量共存；若为酸性条件，会和Al发生氧化还原反应生成氮氧化物而不会生成，B错误； C．，则，，溶液呈碱性。碱性溶液中与反应生成和水，又会与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，、、、在酸性和碱性条件下都不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 10. 甲酸在纳米级表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少硝酸盐污染。已知(II)、 (III)表示中的二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A. 将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B. 甲酸分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂 C. 在整个历程中，可还原 D. 反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大催化剂的表面积可加快反应速率，则将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率，故A正确； B．已知甲酸在纳米级表面分解为活性和，则HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂，故B正确； C．1molNO转化为0.5molN2，转移5mol电子，1mol H2转移2mol电子，所以完全还原1mol NO消耗2.5mol H2，故C错误； D．NO与NO在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，硝酸具有强氧化性，则氢离子具有增强NO氧化性的作用，故D正确； 答案选C。 11. 硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，P原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A. 基态S原子核外有4个未成对电子 B. M原子的分数坐标为 C. 晶体密度 D. S与之间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．S为16号元素，基态原子的价电子排布为，核外未成对电子数为2，A错误； B．由P原子的分数坐标为，结合投影图知，晶胞中M原子的分数坐标为，B错误； C．由晶胞图知，位于顶点和面心，共有个，S位于晶胞体内，共有4个，则晶体密度为，C错误； D．由晶胞图知，S与之间的最短距离为体对角线的四分之一，即为，D正确； 故答案：D。 12. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. Z与加成后的产物中含有2个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据顺反异构体结构特征可知，与互为顺反异构体，故A正确； B．X中含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液发生加成反应，使其褪色，故B正确； C．X是不对称烯烃，与HBr发生加成反应还可以生成，故C正确； D．Z与加成后的产物中含有1个手性碳原子如图：，故D错误； 故答案为D。 13. 我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和，相应的产物为和。下列说法错误的是 A. M电极的电势低于N电极 B. N电极的反应式为 C. 电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH变小 D. 若电路中通过2mol，则稀硫酸溶液质量增加87g 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，Zn生成，MnO2生成Mn2+，则M极为Zn电极，为负极，负极反应式为：Zn+4OH--2e-=，N电极材料为MnO2，为正极，正极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，中间层H2O电离出的H+通过b膜移向正极N极区，OH-通过a膜移向负极M极区，据此分析解题。 【详解】A．由题干信息可知，Zn生成，MnO2生成Mn2+，则M极为Zn电极，为负极，N电极材料为MnO2，为正极，所以M极的电势低于N极， A正确； B．N电极为MnO2，MnO2在正极得到电子生成Mn2+，电极方程式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，B正确； C．负极反应式为Zn+4OH--2e-=，每转移2mole-，有2molOH-移向NaOH溶液，而消耗4molOH-，NaOH溶液的pH变小， C正确； D．若电路中通过2 mole-，双极膜中有2 mol H+移向硫酸溶液，同时溶解1molMnO2，稀硫酸溶液质量增加2mol×1g/mol+1mol×87g/mol=89g，D错误； 故答案为：D。 14. 向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，随溶液变化的关系如图所示，P表示负对数，M表示、或。下列说法错误的是 已知：i．； ii．。 A. 线X表示随溶液变化的关系 B. A点对应溶液中， C. C点对应溶液中， D. 【答案】C 【解析】 【分析】由于，调节pH过程中，溶度积常数小的先沉淀，分析图像，曲线X代表，曲线Y代表，曲线Z为，据此分析； 【详解】A．由分析可知，线X表示随溶液变化的关系，A正确； B．根据题目中A点pH=8.04，，，可计算出，同理B点，可求出，，B正确； C．C点对应溶液存在的沉淀溶解平衡，溶液为、，根据电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则，则存在关系：，C错误； D．，平衡常数： ，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药等。某化学兴趣小组利用如图装置，在实验室中制备并探究其性质。（已知：） 回答下列问题： （1）装置A中a管的作用是_________，仪器b的名称为_____。 （2）B中反应的离子方程式为__________。 （3）在C中滴入溶液加热搅拌并通入，有黄色固体生成，C中发生反应的化学方程式为__________。 （4）测定KI的纯度：称取样品配成溶液，取出溶液，滴入足量硫酸酸化的，充分反应后，加热除去过量的；滴加3滴淀粉溶液为指示剂，用的溶液进行滴定，消耗溶液。 滴定终点时的现象为__________，测得KI的纯度为_____（列出计算表达式即可）。 （5）探究KI的性质： 编号 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 向的溶液中滴加滴溶液（混合溶液的） 溶液变为棕黄色，后棕黄色变深 实验Ⅱ 取实验Ⅰ充分反应后所得的棕黄色溶液，滴加2滴溶液 溶液变红 ①小组同学对实验Ⅰ中后棕色变深的原因提出猜想：被空气氧化。 设计实验验证：__________，若后溶液不变蓝，证明该假设不成立。 ②实验Ⅱ可以证明与发生可逆反应，原因是___________。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使盐酸顺利流下 ②. 三颈（口）烧瓶 （2） （3） （4） ①. 当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且内不恢复原色 ②. （5） ①. 向试管中加入的溶液和两滴淀粉溶液，加稀硫酸调至溶液 ②. 实验Ⅰ中过量，取充分反应后的溶液加入仍变血红色，说明溶液中仍有，证明和的反应是可逆的（合理表述即可） 【解析】 【分析】利用装置A制取硫化氢气体，方程式为：，由于挥发出来氯化氢气体，需除去氯化氢，利用装置B除去氯化氢，发生的反应为：，硫化氢气体进入C装置制取，方程式为：，最后利用装置除去多余的有毒气体硫化氢。 【小问1详解】 装置A中a管的作用是平衡气压，使盐酸顺利流下；根据装置图可知b为三颈（口）烧瓶。 【小问2详解】 B中NaHS的目的是除去中的，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 在碱性加热条件下，和发生反应生氧化还原反应，化学方程式为。 【小问4详解】 淀粉做指示剂，用溶液滴定，当滴入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到终点。根据关系式：，可知样品中的纯度。 【小问5详解】 ①要和实验Ⅰ形成对比实验，应选用相同的试剂并控制溶液pH相同，应向试管中加入的KI溶液和两滴淀粉溶液，加稀硫酸调至溶液pH=5；②实验Ⅰ中KI过量，取反应后的溶液加入KSCN仍变血红色，说明溶液中仍有，证明和的反应是可逆的。 16. 随着科学技术的发展，二氧化锗()被广泛用于制作锗化合物、化工催化剂及医药工业等。用锌浸渣(主要含、，还含有少量)提取和的工艺流程如下： 查阅资料：①常温下，几种金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示。 离子 开始沉淀时pH 7.5 2.2 6.2 8.2 完全沉淀时pH 9.0 3.2 8.2 11.2 ②金属氯化物的沸点如表所示。 金属氯化物 沸点／℃ 84 316 732 ③丹宁可与四价锗形成沉淀，易水解。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸取率可采取的措施是___________。 （2）“沉淀1”加入试剂a的化学式为___________，调节溶液pH的范围是___________。 （3）“结晶”的操作是___________。加热过程中固体质量保留率与温度的关系如下图所示，则688℃时所得固体的化学式为___________。 （4）“氯化蒸馏”时，浓盐酸的作用是___________。 （5）“水解”发生反应的化学方程式为___________。 （6）单质锗的一种立方晶胞结构如下图所示。 ①单质锗的晶体类型为___________。 ②设晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则该单质锗的密度为___________(用含a和的代数式表示)。 【答案】（1）适当增大硫酸的浓度、适当升温、充分搅拌等 （2） ①. ZnO或或 ②. （3） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. （4）将Ge元素转化为，且防止水解 （5） （6） ①. 共价晶体 ②. 【解析】 【分析】锌浸渣(主要含、，还含有少量)用稀硫酸酸浸，不和硫酸反应，滤渣1主要含，滤液中含有Ge4+、Fe2+、Fe3+、Zn2+等，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入过量试剂a将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，且不引入新的杂质，“沉淀1”时加入试剂a的化学式为ZnO或或，加入有机试剂丹宁，与四价锗形成沉淀，过滤后焙烧，再用浓盐酸氯化蒸馏、高纯水水解得到GeO2·xH2O，脱水得到。 【小问1详解】 “酸浸”时，为提高浸取率可采取的措施是适当增大硫酸的浓度、适当升温、充分搅拌等。 【小问2详解】 由分析可知，为除去，且不引入新的杂质，“沉淀1”时加入试剂a的化学式为ZnO或或；为使完全沉淀，而和不沉淀，应调节溶液pH的范围为。 【小问3详解】 从含有ZnSO4的溶液中结晶得到，“结晶”的操作是蒸发浓缩、冷却结晶。加热(摩尔质量为287g/mol)，初始阶段减少的均为结晶水的质量，假设固体初始质量为287g，结晶水质量分数为，1-0.439=0.561，688℃时剩余物质为ZnSO4，即所得固体的化学式为。 【小问4详解】 “氯化蒸馏”时，加热会导致水解生成沉淀而无法蒸出，故浓盐酸的作用是将Ge元素转化为，且防止水解。 【小问5详解】 “水解”时和水反应生成沉淀和HCl，发生反应的化学方程式为。 【小问6详解】 ①根据单质锗晶胞结构可知，该单质锗中锗原子之间均通过共价键相连形成立体网状结构，属于共价晶体。 ②该晶胞均摊=8个Ge原子，则1个晶胞的质量为，1个晶胞的体积为，因此该单质锗晶体的密度为。 17. 随着人们环保意识的日益增强，甲烷转化脱硫技术在环保领域的应用前景越来越广阔。 已知：Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1） _____，该反应的正、逆反应活化能分别为、，则____（填“>”“<”或“=”）。 （2）在某恒容、绝热的密闭容器中，充入和发生反应Ⅱ，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有____（填字母）。 A. 的体积分数保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 该反应的平衡常数不变 D. （3）向恒容密闭容器中充入一定量的和，只发生反应Ⅰ。在不同催化剂条件下，在单位时间内的转化率随温度变化的关系如图所示。 工业生产过程中应选择的最佳催化剂是____；若选择催化剂Cat.2，在单位时间内的转化率随温度升高先增大后减小，其原因是____________。 （4）一定条件下，在压强为100 kPa的恒压密闭容器中按体积比充入、、发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得的平衡转化率为90%，的平衡转化率为50%，则达到平衡时，的分压___kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数____（用平衡分压计算，分压=总压×该组分物质的量分数）。 【答案】（1） ①. ②. （2）AC （3） ①. ②. 使用时反应始终未达平衡，温度较低时，随温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，单位时间内转化率增大；770℃后，催化剂逐渐失活，反应速率减慢，因此单位时间内转化率减小 （4） ①. 1 ②. 0.05 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由​得到： ，反应焓变​，，因此； 【小问2详解】 A．​体积分数保持不变，说明反应混合物中各组分的含量不再变化，反应达到平衡，A符合题意； B．反应前后全为气体，总质量不变，恒容体积不变，混合气体密度始终不变，不能判断平衡，B不符合题意； C．平衡常数仅与温度有关，绝热容器中平衡常数不变说明温度不再变化，反应达到平衡，C符合题意； D．平衡时正逆速率比等于化学计量数比，应为，D不符合题意； 答案选AC； 【小问3详解】 由图可知，相同温度下，在较低温度下就能使单位时间转化率接近100%，催化效果最好； 条件下转化率先增大后减小的原因：使用时反应始终未达平衡，温度较低时，随温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，单位时间内转化率增大；770℃后，催化剂逐渐失活，反应速率减慢，因此单位时间内转化率减小； 【小问4详解】 设初始充入为、为、为：转化率，反应Ⅰ中消耗，消耗，生成；​总转化率，总消耗，因此反应Ⅱ消耗，消耗，生成、。平衡时各物质物质的量： ，，，，，，，，总物质的量。分压：；反应Ⅱ的压强平衡常数： 。 18. 罗格列酮（F）是一种抗糖尿病药物，其合成路线如图所示： 已知：++H2O（、、、为烃基或氢） 回答下列问题： （1）C的名称为_____，D中含氧官能团的名称为____。 （2）D（）中键角α___β（填“>”或“=”或“<”），E→F反应类型为____。 （3）写出D→E的化学方程式____________。 （4）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式________。（写出一种即可） ①遇溶液能发生显色反应 ②核磁共振氢谱图显示有4组峰，峰面积比为 （5）请结合上述流程，设计以为原料制备的路线________（其他试剂任选）。 【答案】（1） ①. 对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛 ②. 醚键、醛基 （2） ①. ②. 还原反应 （3） （4）或 （5） 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，B与C发生取代反应生成D，D与发生已知信息的反应生成E：，E发生还原反应生成F，据此解答。 【小问1详解】 C的结构简式为，习惯命名法为：对氟苯甲醛，系统命名法为：4-氟苯甲醛。结合D的结构简式可知，D中含氧官能团的名称为醚键、醛基。 【小问2详解】 两处N、O原子杂化类型相同，O的孤对电子数多于N，孤对电子数越多，对成键电子对的斥力越大，导致其键角越小，故键角。由分析可知，E中碳碳双键变为单键，属于“加氢”的反应，反应类型为还原反应。 【小问3详解】 结合已知信息可知，D→E的反应先发生醛基的加成反应，生成的羟基再发生消去反应，则化学方程式为：。 【小问4详解】 B的同分异构体遇氯化铁溶液能发生显色反应，说明结构中含有酚羟基，则结构除了苯环和酚羟基外，还剩余2个氮原子，2个碳原子，核磁共振氢谱图显示有4组峰，峰面积比为，说明结构中含有两个对称的甲基、两个对称的氨基，则满足条件的结构简式为或。 【小问5详解】 先发生氧化反应生成，两分子发生已知信息的反应生成，发生还原反应得到目标产物，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山三中2025届高三年级第四次模拟考试化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Hg：201 S：32 Mn：55 O：16 H：1 K：39 I：127 Zn：65 Ge：73 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 生活、科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A. 某温度下测得茶水的，说明该茶水呈酸性 B. 制造5G芯片材质之一的氮化镓()属于金属晶体 C. 某新型舰舰体的材料为无磁镍铬钛合金钢，其硬度高于纯铁 D. 嫦娥5号带回地球的月壤中含有元素，属于区元素 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 基态Cr的价层电子排布式为 3. 实验室安全至关重要。下列实验操作或处理方法错误的是 A. 用酒精灯直接加热蒸发皿 B. 金属钾着火，立即用湿抹布盖火 C. 苯酚不慎沾到手上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 制备乙烯时，向乙醇和浓硫酸的混合液中放入几片碎瓷片 4. CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法错误的是 A. 途径②制备0. 1mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol B. 三种途径中途径②更体现绿色化学思想 C. 途径③制备CuSO4，当Cu过量时H2SO4不能完全反应 D. 生成等量的CuSO4，途径中参加反应的H2SO4的物质的量为：②<③ 5. 工业上苯乙烯()的生产主要采用乙苯()脱氢工艺： (g) (g)+H2(g)，一定条件下，平衡常数为K，无催化剂存在时，该反应的图像如图。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应速率 B. 反应进行到时，为浓度商 C. 此条件下，加入催化剂，均增大 D. 当的生成速率与的消耗速率相等时，达到平衡 6. 从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列实例与解释不符的是 实例 解释 A 甘油吸湿性较强 甘油分子中有3个羟基，易与水形成氢键 B 某些金属及其化合物灼烧时呈现不同焰色 电子发生能级跃迁，释放出不同波长的光 C 分子中存在大π键，比的键角大 中键的键能比的大 D 用杯酚分离和 杯酚与通过分子间作用力形成超分子 A. A B. B C. C D. D 7. 关于下列实验装置或实验操作的说法正确的是 A. 图甲：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B. 图乙：进行喷泉实验 C. 图丙：读数为12.20 mL D. 图丁：验证与KI的反应是可逆反应 8. A、B、C、D、E均为36号以前的元素且原子序数依次递增，其中D与A同主族，基态A原子的最外层有2个未成对电子，C是地壳中含量最多的元素，基态E原子的M层全充满而N层只有一个电子。下列说法不正确的是 A. 熔点： B. E与A、C元素可形成化合物、 C. 与离子空间结构均为平面三角形 D. 配体AC与E形成配合物时，由A原子给出电子对 9. 常温下，下列粒子在给定条件下一定能够大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 能和铝反应生成的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 10. 甲酸在纳米级表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少硝酸盐污染。已知(II)、 (III)表示中的二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A. 将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B. 甲酸分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂 C. 在整个历程中，可还原 D. 反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用 11. 硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，P原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A. 基态S原子核外有4个未成对电子 B. M原子的分数坐标为 C. 晶体密度 D. S与之间的最短距离为 12. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. Z与加成后的产物中含有2个手性碳原子 13. 我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和，相应的产物为和。下列说法错误的是 A. M电极的电势低于N电极 B. N电极的反应式为 C. 电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH变小 D. 若电路中通过2mol，则稀硫酸溶液质量增加87g 14. 向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，随溶液变化的关系如图所示，P表示负对数，M表示、或。下列说法错误的是 已知：i．； ii．。 A. 线X表示随溶液变化的关系 B. A点对应溶液中， C. C点对应溶液中， D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药等。某化学兴趣小组利用如图装置，在实验室中制备并探究其性质。（已知：） 回答下列问题： （1）装置A中a管的作用是_________，仪器b的名称为_____。 （2）B中反应的离子方程式为__________。 （3）在C中滴入溶液加热搅拌并通入，有黄色固体生成，C中发生反应的化学方程式为__________。 （4）测定KI的纯度：称取样品配成溶液，取出溶液，滴入足量硫酸酸化的，充分反应后，加热除去过量的；滴加3滴淀粉溶液为指示剂，用的溶液进行滴定，消耗溶液。 滴定终点时的现象为__________，测得KI的纯度为_____（列出计算表达式即可）。 （5）探究KI的性质： 编号 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 向的溶液中滴加滴溶液（混合溶液的） 溶液变为棕黄色，后棕黄色变深 实验Ⅱ 取实验Ⅰ充分反应后所得的棕黄色溶液，滴加2滴溶液 溶液变红 ①小组同学对实验Ⅰ中后棕色变深的原因提出猜想：被空气氧化。 设计实验验证：__________，若后溶液不变蓝，证明该假设不成立。 ②实验Ⅱ可以证明与发生可逆反应，原因是___________。 16. 随着科学技术的发展，二氧化锗()被广泛用于制作锗化合物、化工催化剂及医药工业等。用锌浸渣(主要含、，还含有少量)提取和的工艺流程如下： 查阅资料：①常温下，几种金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示。 离子 开始沉淀时pH 7.5 2.2 6.2 8.2 完全沉淀时pH 9.0 3.2 8.2 11.2 ②金属氯化物的沸点如表所示。 金属氯化物 沸点／℃ 84 316 732 ③丹宁可与四价锗形成沉淀，易水解。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸取率可采取的措施是___________。 （2）“沉淀1”加入试剂a的化学式为___________，调节溶液pH的范围是___________。 （3）“结晶”的操作是___________。加热过程中固体质量保留率与温度的关系如下图所示，则688℃时所得固体的化学式为___________。 （4）“氯化蒸馏”时，浓盐酸的作用是___________。 （5）“水解”发生反应的化学方程式为___________。 （6）单质锗的一种立方晶胞结构如下图所示。 ①单质锗的晶体类型为___________。 ②设晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则该单质锗的密度为___________(用含a和的代数式表示)。 17. 随着人们环保意识的日益增强，甲烷转化脱硫技术在环保领域的应用前景越来越广阔。 已知：Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1） _____，该反应的正、逆反应活化能分别为、，则____（填“>”“<”或“=”）。 （2）在某恒容、绝热的密闭容器中，充入和发生反应Ⅱ，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有____（填字母）。 A. 的体积分数保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 该反应的平衡常数不变 D. （3）向恒容密闭容器中充入一定量的和，只发生反应Ⅰ。在不同催化剂条件下，在单位时间内的转化率随温度变化的关系如图所示。 工业生产过程中应选择的最佳催化剂是____；若选择催化剂Cat.2，在单位时间内的转化率随温度升高先增大后减小，其原因是____________。 （4）一定条件下，在压强为100 kPa的恒压密闭容器中按体积比充入、、发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得的平衡转化率为90%，的平衡转化率为50%，则达到平衡时，的分压___kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数____（用平衡分压计算，分压=总压×该组分物质的量分数）。 18. 罗格列酮（F）是一种抗糖尿病药物，其合成路线如图所示： 已知：++H2O（、、、为烃基或氢） 回答下列问题： （1）C的名称为_____，D中含氧官能团的名称为____。 （2）D（）中键角α___β（填“>”或“=”或“<”），E→F反应类型为____。 （3）写出D→E的化学方程式____________。 （4）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式________。（写出一种即可） ①遇溶液能发生显色反应 ②核磁共振氢谱图显示有4组峰，峰面积比为 （5）请结合上述流程，设计以为原料制备的路线________（其他试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $