精品解析：宁夏回族自治区银川一中2025届高三下学期第四次模拟考试化学试卷

2025年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题卷 (银川一中第四次模拟考试) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Pd 106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 国家博物馆的重磅大展“凤凰故国——青铜时代曾楚艺术展”的200多件珍贵文物，对后世中秋节的形成发挥着重要作用。下列展品的主要材质属于硅酸盐的是 A．凤纹绣绢䋺衣 B．铜方鉴缶 C．“荆”纹高领陶罐 D．漆木鸳鸯豆 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用不正确的是 A. 基态Cu原子的价层电子排布式：3d104s1 B. 乙烯的实验式：C2H4 C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 次氯酸的电子式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46g和混合气体中所含的原子数目为 B. 1mol环氧乙烷()分子中所含的键数目为 C. 1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为 D. 常温下，1L的盐酸中水电离出的数目为 4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：志愿者用泡腾片为社区消毒 具有氧化性，能灭活病菌 B 工厂帮工：电镀工程师向铁制零件上镀铜 铜的金属性强于铁 C 家务劳动：制备面点时添加作抗氧化剂 具有还原性 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效 A. A B. B C. C D. D 5. 对于下列实验，其离子方程式描述错误的是 A 溶液中加入少量溶液： B. 将足量溶液滴入浊液中： C. 通入冷的KOH溶液中： D. 稀硝酸中加入少量铁粉： 6. 短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能和电负性均为Z>X>Y>W B. 和的VSEPR模型均为平面三角形 C. 最简单氢化物的沸点和热稳定性均为Z>Y>X>W D. 常温下，X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均能与铜反应 7. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是 A. 分子中有4种官能团 B. 该有机物中没有手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与溶液反应 8. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 操作和现象 实验结论 A 向溶液中加入固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，[Cu(H2O)4]2++4H2O平衡正向移动 B 将收集满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的气体中含有不溶于水的杂质气体 C 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴溶液，溶液变红 菠菜汁中含有 D 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家近期开发了一种光催化还原协同乙醇氧化制乙醛的催化体系，其原理如图所示。光照时，光催化剂产生电子()和空穴()。下列说法错误的是 A. 该装置实现了太阳能转化为化学能 B. 上述分子中碳原子的杂化方式有3种 C. 乙醇发生的反应为 D. 该反应的原子利用率为100% 10. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下图所示。已知：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2。下列说法错误的是 A. “酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸 B. “氧化”步骤若pH过低，无法除去Fe和Mn杂质 C. “沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应 D. “沉锌”步骤滤液成分只有Na2SO4和ZnSO4 11. 糠酸和糠醇是化工重要原料，某发明以双极膜(中间夹层的向两极室提供和)技术，通过电解法利用糠醛制备糠醇和糠酸盐()的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极与电源的负极连接 B. 左侧电极室溶液增大 C. 右侧电极室的总反应为 D. 若电路转移电子总数为，则理论上至少消耗糠醛的质量为 12. 金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻与的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 、均属于元素周期表中的区元素 B. 、、金刚石晶体类型不同 C. 若晶体密度为，则 D. 金刚石(晶体结构如图2所示)中含有键的数目为 13. 我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法错误的是 A. 从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO- B. 化合物1为此反应的催化剂 C. 催化氢化制甲酸的原料中有酸和碱 D. 化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 14. 常温下，在含浓度均为的的混合溶液中滴加同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数与的关系如图所示，已知常温下，溶解度大于。 下列叙述正确的是 A. 先生成，后生成 B. 的数量级为 C. 时 D. 的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。 已知：Si在空气中加热不反应；可与发生反应：；在水溶液中完全电离。 回答下列问题： （1）提高酸溶速率的措施有___________(填一条即可)。 （2）从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是___________。 （3）浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO。写出Au溶解过程中发生反应的离子方程式：___________。 （4）“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。 （5）“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。 ①在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的核外电子排布角度分析，其主要原因是___________。 ②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体a和b。下列说法正确的有___________(填标号)。 A．中存在的化学键类型是配位键、离子键 B．的晶体类型属于分子晶体 C．a和b的空间结构均为四面体构型 D．a的极性大于b ③某研究小组以为原料制备金属Pd．将21.1g配制成悬浊液，向其中加入足量盐酸后，用氨水调节pH至弱碱性，得到溶液。然后加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体。假定二价Pd被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。 （6）AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为___________。 16. 三水合硝酸铜[]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I．三水合硝酸铜的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 （1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂为___________。 Ⅱ．溶液的配制。 （3）实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。 （4）所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g。 （5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小是___________(填序号)。 A. 加水定容时俯视刻度线 B. 容量瓶未干燥处理 C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅲ．三水合硝酸铜热分解实验。 （6）将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为___________。继续升温至时生成的固体产物为___________(填化学式)。 17. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题： （1）合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 2v正(NH3)=v逆[CO(NH2)2] B. 压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. CO2的体积分数不再变化 （2）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 写出该热化学方程式___________；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”) （3）已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。 A 升温 B. 恒容时，再充入CO C. 恒容时，再充入N2O D. 恒压时，再充入N2 （4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示： ①表示N2O的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“I”或“Ⅱ”)； ②T1___________T2(填“>”或“<”)； ③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=___________(列出计算式)。 18. 白藜芦醇(化合物I)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。如图是某课题组合成化合物I的路线。 回答下列问题： （1）I中的官能团名称为_______。 （2）B的系统命名为_______，H中最多有_______个碳原子共平面。 （3）D的结构为_______。 （4）由E生成F的反应类型为_______。 （5）已知G可以发生银镜反应，G与银氨溶液发生反应的化学方程式为_______。 （6）W比D少两个氢原子，W的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为_______。(任写一种) ①可发生银镜反应 ②能发生水解反应，且水解后的产物能与三氯化铁发生显色反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题卷 (银川一中第四次模拟考试) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Pd 106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 国家博物馆的重磅大展“凤凰故国——青铜时代曾楚艺术展”的200多件珍贵文物，对后世中秋节的形成发挥着重要作用。下列展品的主要材质属于硅酸盐的是 A．凤纹绣绢䋺衣 B．铜方鉴缶 C．“荆”纹高领陶罐 D．漆木鸳鸯豆 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．凤纹绣绢䋺衣是丝绸制品，属于天然有机高分子材料，故A错误； B．铜方鉴缶被誉为最早铜冰箱，属于金属材料，故B错误； C．“荆”纹高领陶罐是陶瓷制品，属于硅酸盐材料，故C正确； D．漆木鸳鸯豆是木头制品，主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，故D错误； 故选C。 2. 下列化学用语使用不正确的是 A. 基态Cu原子的价层电子排布式：3d104s1 B. 乙烯的实验式：C2H4 C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 次氯酸的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则其价层电子排布式：3d104s1 ，A正确； B．乙烯的分子式为C2H4，则其实验式为CH2，B不正确； C．2-丁烯的结构简式为CH3-CH=CH-CH3，则顺-2-丁烯的结构简式：，C正确； D．次氯酸的分子式为HClO，则其电子式：，D正确； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46g和混合气体中所含的原子数目为 B. 1mol环氧乙烷()分子中所含的键数目为 C. 1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为 D. 常温下，1L的盐酸中水电离出的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2与N2O4的最简式为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子数目为，A正确； B．1mol环氧乙烷()分子中有C-O键、C-C键、C-H键，所含的键数目为7NA，B错误； C．Na反应生成Na2O2时，Na元素从0价变为+1价，1molNa完全反应转移1mol电子，即转移的电子数目为NA，C错误； D．常温下，1LpH=1的盐酸中水电离出的H+数目=，D错误； 答案选A。 4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：志愿者用泡腾片为社区消毒 具有氧化性，能灭活病菌 B 工厂帮工：电镀工程师向铁制零件上镀铜 铜金属性强于铁 C 家务劳动：制备面点时添加作抗氧化剂 具有还原性 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用于消毒，消毒过程中，利用氧化使病菌的蛋白质变性，病菌被灭活，所以“志愿者用泡腾片为社区消毒”与“具有氧化性，能灭活病菌”有关联，故A错误； B．铁制零件上镀铜，是利用电解原理，铜离子在铁表面得电子析出铜，与金属性强弱无关，二者无关联，故B正确； C．中S元素为+4价，具有还原性，可以消耗氧气，防止面点氧化，作抗氧化剂，二者有关联，故C错误； D．草木灰含，铵态氮肥含，二者混合，和发生双水解，氨气逸出降低肥效，二者有关联，故D错误； 故选B。 5. 对于下列实验，其离子方程式描述错误的是 A. 溶液中加入少量溶液： B. 将足量溶液滴入浊液中： C. 通入冷的KOH溶液中： D. 稀硝酸中加入少量铁粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中加入少量溶液，生成硫酸钡和水，其离子方程式为，A项正确； B．将足量溶液滴入浊液中，生成氢氧化铁沉淀，其离子方程式为，B项正确； C．通入冷的KOH溶液中，生成氯化钾、次氯酸钾和水，其离子方程式为，C项正确； D．稀硝酸中加入少量铁粉，生成铁离子、一氧化氮和水，其离子方程式，D项错误； 故选D。 6. 短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能和电负性均为Z>X>Y>W B. 和的VSEPR模型均为平面三角形 C. 最简单氢化物的沸点和热稳定性均为Z>Y>X>W D. 常温下，X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均能与铜反应 【答案】B 【解析】 【分析】X形成3条共价键，Y形成2条共价键，Z形成1条共价键，W形成6条共价键，短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，X为ⅤA族元素，且只能在第二周期，故X为N，Y为O，Z为F，W为S； 【详解】A．同周期元素，从左至右，电负性增大，第一电离能增大，第ⅡA族、第ⅤA族高于同周期相邻元素，同族主族元素，从上到下，电负性减弱，第一电离能减弱，故第一电离能顺序为F>N>O>S，电负性顺序为F>O>N>S，顺序不一致，A错误； B．的价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，的价层电子对数，VSEPR模型也为平面三角形，B正确； C．最简单氢化物的沸点中有氢键，比H2S高；能形成2条氢键，形成1条氢键，电负性F>N，HF的氢键强于氢键，故沸点顺序为；非金属性越强，氢化物热稳定越强，顺序为，顺序不一致，C错误； D．浓硝酸和浓硫酸均有强氧化性，但常温下浓硫酸与铜不反应，D错误； 故选B； 7. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是 A. 分子中有4种官能团 B. 该有机物中没有手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构图可知，黄芩素分子中含有碳碳双键、酚羟基、酮羰基和醚键共4种官能团，A正确； B．手性碳原子上连有4个不同原子或原子团，由结构图知该有机物中没有手性碳原子，B正确； C．黄芩素分子中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．黄芩素所含酚羟基的酸性较碳酸弱，不能和NaHCO3溶液反应，D错误； 故选D。 8. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 操作和现象 实验结论 A 向溶液中加入固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，[Cu(H2O)4]2++4H2O平衡正向移动 B 将收集满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的气体中含有不溶于水的杂质气体 C 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴溶液，溶液变红 菠菜汁中含有 D 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．存在反应[Cu(H2O)4]2++4H2O，则向溶液中加入固体时，增大了反应物浓度，平衡正向移动，溶液由蓝变绿，A项正确； B．，NO不溶于水，将收集满的试管倒扣在盛有足量水中，则试管顶部仍有少量气体中必定含有NO，不能证明收集的气体中含有不溶于水的杂质气体，B项错误； C．若菠菜汁中没有、有铁离子，也会出现同样现象，C项错误； D．向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解，说明有碳酸钡生成，发生反应，其平衡常数，要使正向进行，则要满足Qc<K即可，与的大小无关，D项错误； 答案选A。 9. 我国科学家近期开发了一种光催化还原协同乙醇氧化制乙醛的催化体系，其原理如图所示。光照时，光催化剂产生电子()和空穴()。下列说法错误的是 A. 该装置实现了太阳能转化为化学能 B. 上述分子中碳原子的杂化方式有3种 C. 乙醇发生的反应为 D. 该反应的原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置实现了光催化还原协同乙醇氧化制乙醛，实现了太阳能转化为化学能，A正确； B．二氧化碳中碳原子为sp杂化，醛基中碳原子为sp2杂化，甲基中碳原子为sp3杂化，上述分子中碳原子的杂化方式有3种，B正确； C．由图可知，乙醇、反应生成了乙醛和氢离子，发生的反应为，C正确； D．由图可知，总反应为二氧化碳和乙醛在催化剂作用下生成乙醛，根据质量守恒可知，还会生成水，总反应为，故该反应的原子利用率不是100%，D错误； 故选D。 10. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下图所示。已知：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2。下列说法错误的是 A. “酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸 B. “氧化”步骤若pH过低，无法除去Fe和Mn杂质 C. “沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应 D. “沉锌”步骤滤液的成分只有Na2SO4和ZnSO4 【答案】D 【解析】 【分析】纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]加入稀硫酸酸浸，过滤除去不溶的杂质，浸出液中含有Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH=5，已知在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2，则Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中Mn2+转化为MnO2，过滤，向滤液中加入Zn沉镍，Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni，过滤后的滤液中含有Zn2+，向滤液中加入碳酸钠沉锌得到碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌生成ZnO，以此分析解答。 【详解】A．“酸浸”步骤若用盐酸，后续氧化时加入的高锰酸钾会氧化氯离子生成有毒气体Cl2，同时增大KMnO4的用量造成浪费，所以不能用盐酸代替稀硫酸，A正确； B．“氧化”步骤若pH过低，KMnO4的氧化性增强，还原产物为Mn2+，引入了新的杂质，且溶液酸性较强，铁离子无法完全转化为Fe(OH)3沉淀，导致无法除去Fe和Mn杂质，B正确； C．“沉镍”步骤中Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni和Zn2+，该反应类型为置换反应，C正确； D．“氧化”、“沉镍”步骤的滤液中均含有K2SO4，则“沉锌”步骤滤液中一定含有K2SO4，D错误； 故答案为：D。 11. 糠酸和糠醇是化工重要原料，某发明以双极膜(中间夹层的向两极室提供和)技术，通过电解法利用糠醛制备糠醇和糠酸盐()的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极与电源的负极连接 B. 左侧电极室溶液增大 C. 右侧电极室的总反应为 D. 若电路转移电子总数为，则理论上至少消耗糠醛的质量为 【答案】B 【解析】 【分析】由题干电解过程图示可知，X极上是将糠醛转化为糠醇，发生了还原反应，故X为阴极，与电源的负极相连，则Y为阳极，与电源的正极相连，双极膜中间夹层的H2O向两极室提供H+和OH-，H+移向X极，OH-移向Y极，X极电极反应为：+2+2=，Y极的电极反应为：-+ = +，然后生成的将糠醛氧化为糠酸盐，反应为：+2+→+2，据此分析解题。 【详解】A．X极上是将糠醛转化为糠醇，发生了还原反应，故X为阴极，与电源的负极相连，故A正确； B．左侧电极室X极电极反应为：+2+2=，消耗了，左侧电极室原来为，中性，后变成，中性，故不变，故B错误； C．右侧电极室的Y极的电极反应为：2-2+2 =2 +2，然后生成的将糠醛氧化为糠酸盐，反应为：+2+→+2，二者相加得总反应为，故C正确； D．若电路转移电子总数为，阳极和阴极各消耗1mol糠醛，共2mol，则理论上至少消耗糠醛的质量为，故 D正确； 故选B。 12. 金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的与的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 、均属于元素周期表中的区元素 B. 、、金刚石晶体类型不同 C. 若晶体密度为，则 D. 金刚石(晶体结构如图2所示)中含有键的数目为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素，Ni为28号元素，位于第四周期第Ⅷ族；Co为27号元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，二者均不属于ds区元素，故A错误； B．、、金刚石分别属于分子晶体、离子晶体以及共价晶体，所以三者属于不同的晶体类型，故B正确； C．一个NaCl晶胞中，位于8个顶点和6个面上，含数为，位于12条棱上，则面心含有1个，每个晶胞中含数为，该晶胞的质量为，一个NaCl晶胞的体积为，晶胞密度为，则，故C正确； D．12g金刚石所含C原子的物质的量为1mol，1个C原子能形成4个C-C键，1个C-C键由2个C原子共有，所以12g金刚石所含C-C键，故D错误； 答案选AD。 13. 我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法错误的是 A. 从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO- B. 化合物1为此反应的催化剂 C. 催化氢化制甲酸的原料中有酸和碱 D. 化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-，A正确； B．由题意知利用化合物1催化氢化二氧化碳反应，化合物1先加入后生成为催化剂，B正确； C．催化氢化制甲酸的原料中有二氧化碳、氢气和氢氧根离子，没有酸，C错误； D．由图甲可知，化合物1到化合物2的过程中存在二氧化碳中碳氧键的断裂和碳氢键的形成，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，在含浓度均为的的混合溶液中滴加同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数与的关系如图所示，已知常温下，溶解度大于。 下列叙述正确的是 A. 先生成，后生成 B. 的数量级为 C. 时 D. 的 【答案】B 【解析】 【分析】向混合溶液中加入氨水时，溶液中亚铁离子先转化为溶解度较小的氢氧化亚铁沉淀，后镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应中，pH增大溶液中亚铁离子浓度、镁离子浓度减小，的值增大，则代表与关系、代表与关系、L3代表与关系；由图可知，溶液中pH为6.98时，溶液中的值为10-2.27、亚铁离子浓度为10-2.27mol/L，则一水合氨的电离常数Kb===10-4.75，氢氧化亚铁的溶度积=10-2.27×(10-7.02)2=10-16.31；溶液中pH为8.67时，镁离子浓度为10-0.58mol/L，则氢氧化镁的溶度积=10-0.58×(10-5.33)2=10-11.24。 【详解】A．由分析可知，向混合溶液中加入氨水时，溶液中亚铁离子先转化为溶解度较小的氢氧化亚铁沉淀，后镁离子转化为氢氧化镁沉淀，故A错误； B．由分析可知，氢氧化亚铁的溶度积=10-16.31，则氢氧化亚铁溶度积的数量级为，故B正确； C．由题意可知，加入氨水的体积为时，亚铁离子和镁离子完全沉淀，反应得到氯化铵溶液，则溶液中铵根离子浓度约为，由电离常数可得：，则溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数=，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。 已知：Si在空气中加热不反应；可与发生反应：；在水溶液中完全电离。 回答下列问题： （1）提高酸溶速率的措施有___________(填一条即可)。 （2）从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是___________。 （3）浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO。写出Au溶解过程中发生反应的离子方程式：___________。 （4）“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。 （5）“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。 ①在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的核外电子排布角度分析，其主要原因是___________。 ②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体a和b。下列说法正确的有___________(填标号)。 A．中存在的化学键类型是配位键、离子键 B．的晶体类型属于分子晶体 C．a和b的空间结构均为四面体构型 D．a的极性大于b ③某研究小组以为原料制备金属Pd．将21.1g配制成悬浊液，向其中加入足量盐酸后，用氨水调节pH至弱碱性，得到溶液。然后加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体。假定二价Pd被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。 （6）AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为___________。 【答案】（1）搅拌、适当提高酸的浓度 （2）去除塑料；减少酸溶过程中氮氧化物的生成 （3）Au++4H++ 4Cl-=+NO+2H2O （4）Si （5） ①. Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10，Cu+ 3d轨道全满，更稳定 ②. BD ③. 1.12L （6） 【解析】 【分析】废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属)灼烧去除塑料等有机杂质，得到Ag2O、CuO、PdO、Au、Ag、Si残渣，用浓硝酸酸溶，得到含有Cu2+、Ag+、Pd2+的滤液1，Au和Si不溶于浓硝酸存在于滤渣1中，滤渣1用浓硝酸和浓盐酸的混合物浸取，Au转化为，Si不溶于酸存在于滤渣2中，用还原剂可以将还原为Au，滤液1中加入NaCl，得到AgCl沉淀，用氨水溶解AgCl得到，以此解答。 【小问1详解】 提高酸溶速率的措施有搅拌、适当提高酸的浓度等。 【小问2详解】 通入空气“灼烧”的目的是除去塑料，同时将Cu、Ag等金属部分氧化为对应的氧化物，使得“酸溶”过程中氮氧化物的生成量减小，减少对环境的污染。 【小问3详解】 由已知信息可知，浓硝酸与浓盐酸的比例为1：3时溶解Au的效果较好，此时HNO3被还原为NO，Au被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Au++4H++4Cl-=+NO↑+2H2O。 【小问4详解】 废旧芯片中含有的物质中除Si与Au以外都被灼烧或溶于硝酸中，Au溶于浓硝酸与浓盐酸的混合物中，因此剩余不溶的“滤渣2”为Si。 【小问5详解】 ①在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的核外电子排布角度分析，其主要原因是：Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10，Cu+ 3d轨道全满，更稳定； ②A．为四配位，两个Cl-和两个NH3分子均以配位键与Pd相连，无离子键，故A错误； B．为分子化合物，无离子键，属于分子晶体，故B正确； C．如果的空间结构为四面体形，则不会存在两种同分异构体，故C错误； D．a和b相比，b的对称性更好，故a的极性更大，故D正确； 故答案为BD； ③21.1g溶液加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体为N2，该反应中N元素由-2价上升到0价，Pd元素由+2价下降到0价，二价Pd被完全还原，根据得失电子守恒，该反应转移电子，则生成n(N2)= =0.05 mol，标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12 L。 【小问6详解】 “氨溶”过程中发生的反应为，所得溶液中存在，阴极发生还原反应生成Ag，阴极的电极反应式为。 16. 三水合硝酸铜[]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I．三水合硝酸铜的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 （1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂为___________。 Ⅱ．溶液的配制。 （3）实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。 （4）所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g。 （5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 A. 加水定容时俯视刻度线 B. 容量瓶未干燥处理 C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅲ．三水合硝酸铜热分解实验。 （6）将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为___________。继续升温至时生成的固体产物为___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）铁氰化钾(或HNO3+KSCN) （3）100mL容量瓶、分液漏斗 （4）12.1 （5）CD （6） ①. ②. 【解析】 【分析】实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 制备硝酸铜时发生反应铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为。 【小问2详解】 若废铜屑中含有杂质铁，反应后有铜剩余，说明溶液中的铁元素以亚铁离子的形式存在，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为取少些实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素；或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，氧化亚铁离子为铁离子，然后加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素。故答案为：铁氰化钾(或HNO3+KSCN)； 【小问3详解】 实验室里需要溶液，配制时需要规格500mL的容量瓶，此外还需托盘天平、烧杯、玻璃棒，配制好后使用量筒量取450mL溶液，因此不需要的仪器有100mL容量瓶和分液漏斗。 【小问4详解】 所需三水合硝酸铜固体的质量为。 【小问5详解】 A．配制过程中，加水定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，导致浓度偏大； B．容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响； C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度降低； D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度降低。 故选CD。 【小问6详解】 24.2gCu(NO3)2∙3H2O的物质的量为0.1mol，完全失去结晶水生成0.1mol Cu(NO3)2，质量为18.8g，根据铜元素守恒，Cu(NO3)2分解生成0.1mol氧化铜，质量为8g，则时固体由Cu(NO3)2转化为CuO，同时观察到有NO2逸出，根据氧化还原反应规律，同时还有氧气生成，因此Cu(NO3)2分解产物为CuO、NO2、O2，反应的化学方程式为，再加热生成0.05molCu2O，质量为7.2g，则热到T3℃时CuO又分解，最终生成Cu2O。 17. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题： （1）合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 2v正(NH3)=v逆[CO(NH2)2] B. 压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. CO2的体积分数不再变化 （2）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 写出该热化学方程式___________；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”) （3）已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。 A. 升温 B. 恒容时，再充入CO C. 恒容时，再充入N2O D. 恒压时，再充入N2 （4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示： ①表示N2O的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“I”或“Ⅱ”)； ②T1___________T2(填“>”或“<”)； ③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=___________(列出计算式)。 【答案】（1）AD （2） ①. CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH=-361.22kJ/mol ②. ① （3）AC （4） ①. Ⅱ ②. > ③. 【解析】 【小问1详解】 A．由方程式可知，反应达到平衡时v正(NH3)=2v逆[CO(NH2)2]，故A符合题意； B．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B不符合题意； C．由质量守恒定律可知，该反应是气体质量减小的反应，在恒容密闭容器中混合气体的密度减小，则混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C不符合题意； D．设NH3和CO2起始的物质的量均为amol，达平衡时CO2的变化量为xmol，则平衡时NH3、CO2和CO(NH2)2的物质的量分别为(a-2x)mol、(a-x)mol、xmol，则CO2的体积分数为定值，所以不能判断反应已达到平衡，故D符合题意； 故答案为：AD。 【小问2详解】 由图2可知，总反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，该热化学方程式为：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH=-361.22kJ/mol；反应①的活化能为149.6 kJ/mol，反应②的活化能为108.22 kJ/mol，反应活化能越大，反应速率越慢，总反应的决速步是慢反应，所以总反应的决速步是反应①。 【小问3详解】 A．升高温度，反应速率常数增大，反应速率加快，故A正确； B．恒容时，再充入一氧化碳，一氧化二氮的浓度不变，反应速率不变，故B错误； C．恒容时，再充入一氧化二氮，一氧化二氮的浓度增大，反应速率加快，故C正确； D．恒压时，再充入氮气，一氧化二氮的浓度减小，反应速率减慢，故D错误； 故答案为：AC。 【小问4详解】 ①由化学平衡移动原理可知，的值越大，一氧化二氮的转化率越小，所以曲线Ⅱ表示一氧化二氮的转化率随的变化； ②该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化二氮的转化率减小，由图中曲线I可知，越大，一氧化二氮的转化率越大，所以温度T1>T2； ③该反应是气体体积不变的反应，平衡前后气体的总压强不变，在总压为100kPa的=1的容器中，一氧化二氮和一氧化碳的起始分压都为50kPa，由图可知，温度为T4时，一氧化二氮的转化率为65%，由方程式可知，平衡时，一氧化二氮和一氧化碳的分压都为50kPa-50kPa×65%=17.5kPa，二氧化碳和氮气的分压都为50kPa×65%=32.5kPa，则反应的标准平衡常数Kθ= 。 18. 白藜芦醇(化合物I)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。如图是某课题组合成化合物I的路线。 回答下列问题： （1）I中官能团名称为_______。 （2）B的系统命名为_______，H中最多有_______个碳原子共平面。 （3）D的结构为_______。 （4）由E生成F的反应类型为_______。 （5）已知G可以发生银镜反应，G与银氨溶液发生反应的化学方程式为_______。 （6）W比D少两个氢原子，W的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为_______。(任写一种) ①可发生银镜反应 ②能发生水解反应，且水解后的产物能与三氯化铁发生显色反应 【答案】（1）羟基、碳碳双键 （2） ①. 5-甲基-1，3-苯二胺 ②. 17 （3） （4）取代反应 （5） （6） ①. 9 ②. 、(任写一种) 【解析】 【分析】根据流程，有机物A在Fe/H+的作用下发生还原反应生成有机物B，根据有机物B的分子式和有机物A的结构可以得到有机物B的结构为；有机物B发生两个连续的反应后将结构中的氨基转化为羟基，得到有机物C；有机物C发生取代反应得到有机物D，根据有机物D的分子式可以推出有机物D为；有机物D与NBS发生取代反应得到有机物E，根据有机物E的分子式可以推出有机物E为；有机物E与P(OC2H5)3发生反应得到有机物F，有机物F与有机物G发生反应得到有机物H，结合有机物H的结构、有机物G的分子式和小问5的已知条件：G可以发生银镜反应，可以得到有机物G的结构简式为；最后有机物H与BBr3反应得到目标化合物I。 【小问1详解】 由I的结构式可知，I中的官能团名称为：羟基、碳碳双键； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构为，故B的系统命名为：5-甲基-1，3-苯二胺；由H的结构可知，双键及其连接的两个苯环可共平面，苯环上碳原子与苯环共面，则H中最多有17个碳原子共平面； 【小问3详解】 由分析可知D的结构为：； 【小问4详解】 有机物E与P(OC2H5)3发生反应得到有机物F，方程式为：+ P(OC2H5)3 + C2H5Br，故由E生成F的反应类型为取代反应； 【小问5详解】 由分析可知有机物G的结构简式为，G与银氨溶液发生反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 W比D少两个氢原子，则W的分子式为：C9H10O2，W的同分异构体中可发生银镜反应则含醛基或为甲酸酯；能发生水解反应，说明含酯基，且水解后的产物能与三氯化铁发生显色反应，即酯基为酚酯基，符合条件的同分异构体为：、、、、、、、、共9种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $