精品解析：天津市部分区2026年高三质量调查试卷（一）化学试题

天津市部分区2026年高三质量调查试卷(一) 化学 第Ⅰ卷(共36分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量： 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 天眼侦察卫星用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料 B. 医用酒精和“84”消毒液混合使用，消毒效果会更好 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，利用了其氧化性 D. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅属于区别于玻璃、水泥等传统材料的新型无机非金属材料，A不符合题意； B．医用酒精的主要成分乙醇具有还原性，84消毒液有效成分次氯酸钠具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应，既降低消毒效果，还可能生成有毒气体，消毒效果反而下降，B符合题意； C．水果释放的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾具有氧化性，可将乙烯氧化从而延长水果保鲜期，利用了其氧化性，C不符合题意； D．光化学烟雾主要由汽车排放的氮氧化物、碳氢化合物经光化学反应产生，新能源汽车不排放此类污染物，推广使用有助于减少光化学烟雾的产生，D不符合题意； 故选B。 2. 下列有关物质用途的说法正确的是 A. 甲烷：用作气体燃料 B. 的乙醇：用作医用消毒剂 C. 明矾：用作饮用水消毒剂 D. 二氧化硅：用作半导体材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷具有可燃性，是天然气、沼气的主要成分，热值较高，可用作气体燃料，A正确； B．用作医用消毒剂的是体积分数为的乙醇，的乙醇会使细菌表面蛋白质迅速凝固形成包膜，阻碍乙醇渗入细菌内部杀灭细菌，不能用作医用消毒剂，B错误； C．明矾溶于水电离出的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质达到净水作用，没有强氧化性，不具备消毒功能，不能用作饮用水消毒剂，C错误； D．晶体硅是常用半导体材料，二氧化硅主要用于制造光导纤维，不能用作半导体材料，D错误； 故选A。 3. 下列比较错误的是 A. 酸性： B. 键角： C. 熔点： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基是给电子基团，会使羧基中O-H键极性减弱，更难电离出，因此酸性，A正确； B．​中心C原子无孤电子对，​中心N原子有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力更大，会压缩键角，因此键角，B错误； C．和都是金属晶体，的原子半径更小、价电子数更多，金属键更强，因此熔点，C正确； D．同周期第一电离能整体呈增大趋势，但的价电子构型为，是全满稳定结构，失电子更难，因此第一电离能，D正确； 故选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根，不能大量共存，A错误； B．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和单质，不能大量共存，B错误； C．pH=4的溶液呈酸性，、、、之间互不反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．水电离的的溶液水的电离被抑制，可能为酸性或碱性，既能与反应又能与反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 下列关于糖类、油脂、蛋白质和核酸的说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体，水解最终产物均为葡萄糖 B. 油脂属于高分子化合物，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸 C. 蛋白质遇浓硝酸会发生显色反应，可用于鉴别部分蛋白质 D. 核酸是遗传信息的携带者，其水解产物为氨基酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但二者的聚合度n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，它们水解最终产物为葡萄糖，A错误； B．高分子化合物的相对分子质量通常在104以上，油脂相对分子质量远小于该数值，不属于高分子化合物，酸性条件可水解生成甘油和高级脂肪酸，B错误； C．分子中含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生显色反应呈黄色，因此该反应可用于鉴别部分含苯环的蛋白质，C正确； D．核酸是遗传信息的携带者，其水解最终产物为磷酸、五碳糖和含氮碱基，氨基酸是蛋白质的水解产物，D错误； 故答案为：C。 6. 下列宏观现象或性质与微观解释不符的是 选项 宏观现象或性质 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 在四氯化碳中溶解度高于在水中的溶解度 分子中的共价键是极性键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮分子内的氮氮三键键能高，断裂需要吸收大量能量，因此氮气化学性质稳定，A不符合题意； B．苯分子中碳原子形成稳定的大π键，不存在普通碳碳双键，无法和溴发生加成反应，因此不能使溴的溶液褪色，B不符合题意； C．天然水晶是原子晶体，内部原子在三维空间呈周期性有序排列，晶体的自范性使其呈现多面体外形，C不符合题意； D．为弱极性分子，为非极性分子，为极性分子；根据相似相溶原理，在中的溶解度比在中的大，臭氧中的共价键是极性键（有两个等价的 σ 键，再加一个三中心四电子离域大 π 键），分子呈 V 形，但选项微观解释与宏观性质不符，D符合题意； 答案选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入过量的溶液： B. 除去溶液中的，加入适量固体： C. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： D. 向溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入过量NaOH溶液时，生成的会溶于强碱，最终生成四羟基合铝酸钠，正确离子方程式为，A错误； B．除去溶液中的，应加入过量，固体是难溶物，离子方程式中不能拆为，故正确的离子方程式应为，B错误； C．次氯酸酸性弱于碳酸，向次氯酸钙溶液通入少量CO2，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式书写正确，C正确； D．还原性，少量Cl2通入FeBr2溶液时仅会氧化，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 海水提溴过程中发生的反应之一为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，18g H2O含有价层孤电子对数为2NA B. 常温常压下，0.5mol/L HBr溶液中H+数为0.5NA C. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D. 标准状况下，消耗 Br2转移的电子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个H2O分子中O原子有=2对孤电子对，18g H2O的物质的量为：=1mol，故含有的孤电子对数为2NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法确定H+的物质的量，B错误； C．HBr是还原产物，H2SO4是氧化产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，C错误； D．标准状况下Br2为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误； 故答案为：A。 9. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A. K的分子式为 B. M中碳原子是、杂化 C. K、M均能与溶液反应 D. K、M共有五种含氧官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．K的不饱和度为7，含11个C，H原子数应为10，分子式为，不是，A错误； B．M中苯环、羧基上的碳原子为杂化，甲氧基中的甲基碳原子为杂化，B正确； C．酸性：羧酸>碳酸>苯酚，K中只有酚羟基，不能与反应，只有M含羧基可反应，C错误； D．K含酚羟基、醚键、羰基三种含氧官能团；M含酚羟基、醚键、羧基三种含氧官能团。K、M共有酚羟基、醚键、羰基、羧基四种含氧官能团，不是5种，D错误； 故选B。 10. 下列有关实验仪器的使用方法正确的是 A. 用量筒量取一定体积液体配制溶液时，应将量筒内壁残留液体用蒸馏水洗涤，并将洗涤液一并倒入所配制的溶液中 B. 分液漏斗使用前需检查是否漏水，振荡时应关闭玻璃塞和活塞 C. 温度计可用于搅拌溶液，测量反应液温度时应插入液面以下 D. 检查容量瓶是否漏水的方法是左手按住瓶塞，右手托住瓶底，将瓶身倒立约10到15秒，观察有无漏水 【答案】B 【解析】 【详解】A．量筒设计时已将内壁残留液体的余量纳入校准范围，量取液体后无需洗涤量筒并转移洗涤液，否则会导致溶质偏多、配制溶液浓度偏大，A错误； B．分液漏斗带有玻璃塞和活塞，使用前需检查是否漏水，振荡时为防止液体漏出，必须关闭玻璃塞和活塞，B正确； C．温度计水银球部位易破损，不能用于搅拌溶液，搅拌溶液应使用玻璃棒，C错误； D．检查容量瓶漏水时，第一次倒立观察无漏水后，还需将瓶塞旋转180°后再次倒立检查是否漏水，选项描述操作不完整，D错误； 故选B。 11. 下列实验操作、实验现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后滴加几滴溶液 溶液变红色 与没有发生氧化还原反应 B 向沉淀中滴加少量溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 C 向溶液中滴加酚酞溶液，然后加热 溶液先变红，加热后红色加深 加热促进的水解，溶液碱性增强 D 向饱和氯水中加入少量固体 溶液黄绿色变浅 与反应，消耗了 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe³⁺与Fe发生反应，充分反应后溶液中无Fe³⁺，滴加KSCN溶液不会变红，实验现象和结论均错误，A不符合题意； B．沉淀由白色转化为红褐色，说明转化为更难溶的，因此，结论错误，B不符合题意； C．水解使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，水解反应为吸热反应，加热促进水解平衡正向移动，浓度增大，溶液碱性增强，红色加深，实验操作、现象、结论均正确，C符合题意； D．氯水中存在平衡，与反应使平衡正向移动，浓度减小，黄绿色变浅，并非直接与反应，结论错误，D不符合题意； 故选C。 12. 常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸()、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A. 对应的滴定曲线为Y线 B. 的电离程度大于水解程度 C. 若b点的横坐标为，则b点存在 D. 若a点的横坐标为，则a点存在 【答案】B 【解析】 【分析】用NaOH溶液分别滴定一元酸HA和二元酸H2B，曲线X有两个突跃，曲线Y只有一个突跃，故曲线X是二元酸H2B的滴定曲线，曲线Y是HA的滴定曲线，据此作答。 【详解】A．H2B的滴定曲线为X线，A错误； B．由图可知，H2B被完全中和时需消耗NaOH溶液11.20 mL，则加入NaOH溶液5.60 mL时，恰好转化为NaHB；由图可知NaHB溶液呈酸性，可推断HB-的电离程度大于水解程度，B正确； C．据图可知，b点溶液为等浓度HA与NaA的混合溶液，故由物料守恒有，C错误； D．根据图示可知：H2B被完全中和时需消耗NaOH溶液11.20 mL，加入NaOH溶液5.60 mL时，恰好转化为NaHB，a点横坐标为，此时溶液为等浓度的NaHB与Na2B溶液，故Na+浓度最大；由a点溶液pH小于7，所以HB-电离程度大于B2-的水解程度，则B2-的浓度大于HB-的浓度，则存在，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(共64分) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 铜及其化合物在生产、生活有着广泛应用。请回答： （1）铜元素位于元素周期表___________区，基态核外电子排布式___________。 （2）已知的熔点高于，其原因是___________。 （3）含铜准晶体系之一有系统。准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________实验区分晶体、准晶体和非晶体。 （4）溶液中通入过量氨气可生成，其配位体是___________，空间构型是平面正方形，请推测可能的空间构型是___________。 （5）的立方晶胞结构如图所示。 与最近且距离相等的有___________个。已知该晶胞的边长为，的密度为___________(用含a、的代数式表示，)。 【答案】（1） ①. ds ②. （2）和都是离子晶体，半径小于，中离子键更强，因此熔点更高 （3）X射线衍射 （4） ①. 、 ②. 八面体 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，价电子排布式为，位于元素周期表ds区；Cu原子失去4s电子形成，核外电子排布式为。 【小问2详解】 和都是离子晶体，半径小于，中离子键更强，因此熔点更高。 【小问3详解】 晶体的X射线衍射图有尖锐的衍射峰(有平移周期性)，非晶体的X射线衍射图无尖锐的衍射峰，准晶体的X射线衍射图呈现具有五重或其他非晶体学对称性的尖锐峰(有准周期性但无平移周期性)，因此可通过X射线衍射实验区分晶体、准晶体和非晶体。 【小问4详解】 配离子中，中心离子是，提供孤对电子的是和，所以配体为和；已知为平面正方形结构，在此基础上，额外两个配位的分子会在平面正方形的垂直方向（上下两侧）进行配位，形成八面体构型，因此可能的空间构型是八面体。 【小问5详解】 由晶胞图可知，位于顶点和面心，位于体内，最近且等距的有4个；利用均摊法计算， 晶胞中含的个数为，含个数为4，晶胞体积，因此密度。 14. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称是___________。 （2）B的结构简式是___________。 （3）E生成F的反应类型是___________。 （4）中间体D含有___________个手性碳原子，写出C生成中间体D的化学方程式___________。 （5）与化合物C具有相同官能团的同分异构体有___________种(不包括C)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为的一种结构简式___________。 （6）下列关于化合物F的说法正确的是___________。 a．能发生加成、取代、氧化反应 b．最多能与反应 c．分子中所有原子可能共平面 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线___________(无机试剂和溶剂任选)。 【答案】（1）羰基 （2） （3）氧化反应 （4） ①. 1 ②. （5） ①. 3 ②. （6）a （7） 【解析】 【分析】A与Br2发生加成反应生成B（），B在碱的作用下发生消去反应生成C，C与发生加成反应生成D，D在碱的作用下发生分子内取代反应得到E和HBr，E被氧气氧化为F。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，其含氧官能团名称为羰基； 【小问2详解】 A与Br2发生加成反应生成B，则B为； 【小问3详解】 对比E、F的结构简式可知，E脱去2个氢原子得到F，所以E生成F的反应类型为氧化反应； 【小问4详解】 如图所示中间体D含有1个手性碳原子；由分析知，C与发生加成反应生成D，则其化学方程式为； 【小问5详解】 C的官能团是碳碳双键、碳溴键、酮羰基，与其具有相同官能团的同分异构体为、、共3种，氢原子个数比为2:1:2的结构简式为； 【小问6详解】 a．化合物F中含有苯环、羰基和碳碳双键能发生加成反应，有苯环能发生取代反应，有碳碳双键能发生氧化反应，a正确； b．化合物F中的苯环可以与3个发生加成反应，3个羰基可以与3个发生加成反应，2个碳碳双键可以与2个发生加成反应，故最多能与反应，b错误； c．化合物F中存在甲基，甲基碳为sp3杂化，其所连4个原子构成四面体形，所以分子中所有原子不可能共平面，c错误； 故选a； 【小问7详解】 目标产物含有酯基，说明是发生了酯化反应，结合C→E的过程，首先和发生加成反应生成，再发生水解反应生成，再发生酯化反应得到目标产物，具体流程是。 15. 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 实验(一)：制备硫脲。 （1）装置A中盛装盐酸的仪器名称为___________，装置B中饱和溶液的作用是___________。 （2）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开。通入的作用是___________。 （3）水浴加热装置D，在条件下合成硫脲，控制温度在的原因是___________。 实验(二)：探究硫脲的性质。 （4）①取少量溶于水，加热至，一段时间后再冷却至室温，滴加___________，可检验是否有生成。 ②取少量溶于溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成___________(填离子符号)。 ③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转，电子由___________流向___________(填“石墨”或“”)，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为___________。 实验(三)：硫脲的质量分数的测定。 （5）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去H2​S中混有的HCl杂质 （2）排尽装置内空气，防止硫脲被氧气氧化 （3）温度过低反应速率慢；温度过高硫脲易异构化生成NH4​SCN，降低产率 （4） ①. FeCl3​溶液 ②. S2− ③. 石墨 ④. Pt ⑤. CS(NH2​)2​+6H2​O−14e-=CO2​↑+N2​↑+​+16H+​  （5） 【解析】 【分析】A装置中盐酸和硫化钠反应制取硫化氢，装置B是除去硫化氢气体中的氯化氢杂质，装置C为安全瓶，装置D中先是硫化氢与氢氧化钙反应生成，然后再与合成，装置E是尾气处理装置，除去多余的硫化氢气体，防止污染空气。 【小问1详解】 盛装盐酸的带活塞滴液仪器为分液漏斗；A中盐酸制H2S时会混有挥发的HCl杂质，饱和NaHS可与HCl反应生成H2S，除去HCl且不引入新杂质； 【小问2详解】 已知硫脲易被氧化，通入N2可排出装置内空气，避免硫脲被氧化，提高产率； 【小问3详解】 温度过低，反应速率太慢；温度过高，硫脲会发生副反应异构化生成NH4SCN，降低硫脲产率，因此控制温度在80℃； 【小问4详解】 ①SCN⁻遇Fe3+会变为特征血红色，因此用FeCl3检验SCN⁻； ②黑色固体为CuS沉淀，说明硫脲在碱性条件下生成了S2-，与Cu2+结合生成CuS黑色沉淀； ③该装置为原电池，硫脲失电子被氧化，因此石墨电极为负极，Pt电极为正极，电子由负极（石墨）流向正极（Pt）；硫脲氧化生成两种无毒气体CO2、N2，以及，电极反应式为CS(NH2​)2​+6H2​O−14e-=CO2​↑+N2​↑+​+16H+​ ； 【小问5详解】 根据电子守恒，1 mol 硫脲氧化失14 mol e⁻，1 mol酸性得5 mol e⁻，因此关系：，总消耗，则，硫脲摩尔质量为，总质量为，因此质量分数为。 16. 甲醇()是重要的清洁能源和化工中间体，工业上常以和H2为原料合成甲醇，甲醇进一步氧化可制备甲醛()，过程中涉及复杂的热化学变化和平衡移动问题。结合相关化学原理，回答下列问题： （1）甲醇()分子中含有的键总数为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)，其沸点高于甲醛()的主要原因是___________。 （2）已知以下热化学方程式： ① ② ③ 以、、为原料合成甲醛的反应为，。请计算该反应的___________。 （3）已知某条件下，反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则与、合成甲醛(生成气态水)的总反应平衡常数___________(列出K与、的关系式)。 （4）某工厂在恒温恒容密闭容器中充入和，进行工业合成甲醇的反应。 下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器内气体的压强不再变化 b．容器内与的浓度比始终为 c．容器内混合气体的密度不再变化 d．单位时间内消耗的同时生成 （5）若将合成甲醇的反应设计为恒温恒压容器中的反应，初始时充入和，达到平衡后，向容器中再充入少量惰性气体，平衡将___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，理由是___________。 【答案】（1） ①. ​ ②. 甲醇分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键，甲醇分子间作用力更强，沸点更高 （2）−153.5 （3）（或​）  （4）a （5） ①. 向逆反应方向 ②. 恒温恒压下充入惰性气体，容器体积增大，反应体系各组分分压减小，该反应为气体分子数减小的反应，减压平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动  【解析】 【小问1详解】 甲醇结构为，所有共价单键均为键，1个甲醇分子含3个、1个、1个，共5个键，故1mol甲醇含键总数为​；甲醇含羟基，能形成分子间氢键，甲醛无分子间氢键，分子间作用力更弱，因此甲醇沸点更高。 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应=①②−③，因此： 。 【小问3详解】 总反应反应①反应②，多个反应相加时，总平衡常数为各反应平衡常数幂的乘积，反应系数变为原来的​，因此​​。 【小问4详解】 a. 该反应是气体分子数改变的反应，恒温恒容下，压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，a正确；b. 初始投料，反应消耗比例也为，因此浓度比始终为，不能说明平衡，b错误；c. 混合气体总质量不变，容器容积不变，密度始终不变，不能说明平衡，c错误；d. 消耗、生成均为正反应方向，不能说明正逆速率相等，d错误。 【小问5详解】 恒温恒压条件下，充入惰性气体会使容器体积增大，相当于对反应体系减压，该反应正反应方向气体分子数减少，减压平衡向气体分子数增大的方向（逆反应方向）移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市部分区2026年高三质量调查试卷(一) 化学 第Ⅰ卷(共36分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量： 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 天眼侦察卫星用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料 B. 医用酒精和“84”消毒液混合使用，消毒效果会更好 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，利用了其氧化性 D. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生 2. 下列有关物质用途的说法正确的是 A. 甲烷：用作气体燃料 B. 的乙醇：用作医用消毒剂 C. 明矾：用作饮用水消毒剂 D. 二氧化硅：用作半导体材料 3. 下列比较错误的是 A. 酸性： B. 键角： C. 熔点： D. 第一电离能： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中、、、 5. 下列关于糖类、油脂、蛋白质和核酸的说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体，水解最终产物均为葡萄糖 B. 油脂属于高分子化合物，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸 C. 蛋白质遇浓硝酸会发生显色反应，可用于鉴别部分蛋白质 D. 核酸是遗传信息的携带者，其水解产物为氨基酸 6. 下列宏观现象或性质与微观解释不符的是 选项 宏观现象或性质 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 在四氯化碳中溶解度高于在水中的溶解度 分子中的共价键是极性键 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入过量的溶液： B. 除去溶液中的，加入适量固体： C. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： D. 向溶液中通入少量： 8. 海水提溴过程中发生的反应之一为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，18g H2O含有价层孤电子对数为2NA B. 常温常压下，0.5mol/L HBr溶液中H+数为0.5NA C. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D. 标准状况下，消耗 Br2转移的电子数为2NA 9. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A. K的分子式为 B. M中碳原子是、杂化 C. K、M均能与溶液反应 D. K、M共有五种含氧官能团 10. 下列有关实验仪器的使用方法正确的是 A. 用量筒量取一定体积液体配制溶液时，应将量筒内壁残留液体用蒸馏水洗涤，并将洗涤液一并倒入所配制的溶液中 B. 分液漏斗使用前需检查是否漏水，振荡时应关闭玻璃塞和活塞 C. 温度计可用于搅拌溶液，测量反应液温度时应插入液面以下 D. 检查容量瓶是否漏水的方法是左手按住瓶塞，右手托住瓶底，将瓶身倒立约10到15秒，观察有无漏水 11. 下列实验操作、实验现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后滴加几滴溶液 溶液变红色 与没有发生氧化还原反应 B 向沉淀中滴加少量溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 C 向溶液中滴加酚酞溶液，然后加热 溶液先变红，加热后红色加深 加热促进的水解，溶液碱性增强 D 向饱和氯水中加入少量固体 溶液黄绿色变浅 与反应，消耗了 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸()、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A. 对应的滴定曲线为Y线 B. 的电离程度大于水解程度 C. 若b点的横坐标为，则b点存在 D. 若a点的横坐标为，则a点存在 第Ⅱ卷(共64分) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 铜及其化合物在生产、生活有着广泛应用。请回答： （1）铜元素位于元素周期表___________区，基态核外电子排布式___________。 （2）已知的熔点高于，其原因是___________。 （3）含铜准晶体系之一有系统。准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________实验区分晶体、准晶体和非晶体。 （4）溶液中通入过量氨气可生成，其配位体是___________，空间构型是平面正方形，请推测可能的空间构型是___________。 （5）的立方晶胞结构如图所示。 与最近且距离相等的有___________个。已知该晶胞的边长为，的密度为___________(用含a、的代数式表示，)。 14. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称是___________。 （2）B的结构简式是___________。 （3）E生成F的反应类型是___________。 （4）中间体D含有___________个手性碳原子，写出C生成中间体D的化学方程式___________。 （5）与化合物C具有相同官能团的同分异构体有___________种(不包括C)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为的一种结构简式___________。 （6）下列关于化合物F的说法正确的是___________。 a．能发生加成、取代、氧化反应 b．最多能与反应 c．分子中所有原子可能共平面 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线___________(无机试剂和溶剂任选)。 15. 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 实验(一)：制备硫脲。 （1）装置A中盛装盐酸的仪器名称为___________，装置B中饱和溶液的作用是___________。 （2）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开。通入的作用是___________。 （3）水浴加热装置D，在条件下合成硫脲，控制温度在的原因是___________。 实验(二)：探究硫脲的性质。 （4）①取少量溶于水，加热至，一段时间后再冷却至室温，滴加___________，可检验是否有生成。 ②取少量溶于溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成___________(填离子符号)。 ③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转，电子由___________流向___________(填“石墨”或“”)，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为___________。 实验(三)：硫脲的质量分数的测定。 （5）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 16. 甲醇()是重要的清洁能源和化工中间体，工业上常以和H2为原料合成甲醇，甲醇进一步氧化可制备甲醛()，过程中涉及复杂的热化学变化和平衡移动问题。结合相关化学原理，回答下列问题： （1）甲醇()分子中含有的键总数为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)，其沸点高于甲醛()的主要原因是___________。 （2）已知以下热化学方程式： ① ② ③ 以、、为原料合成甲醛的反应为，。请计算该反应的___________。 （3）已知某条件下，反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则与、合成甲醛(生成气态水)的总反应平衡常数___________(列出K与、的关系式)。 （4）某工厂在恒温恒容密闭容器中充入和，进行工业合成甲醇的反应。 下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器内气体的压强不再变化 b．容器内与的浓度比始终为 c．容器内混合气体的密度不再变化 d．单位时间内消耗的同时生成 （5）若将合成甲醇的反应设计为恒温恒压容器中的反应，初始时充入和，达到平衡后，向容器中再充入少量惰性气体，平衡将___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $