精品解析：山东省日照市东港区新营中学2025-2026学年八年级下学期单元检测化学试题

2025-2026学年度下学期单元检测 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列对质量守恒定律的理解正确的是 A. 10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g B. 5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，符合质量守恒定律 C. 碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量 D. 10L氢气与20L氧气充分反应后，能生成30L的水 2. 用下列实验装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是 A. B. C. D. 3. 碳酸氢铵 （NH4HCO3）是一种常见的氮肥，极不稳定，常温下就会分解生成水、二氧化碳和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 A. SO2 B. NH3 C. O2 D. N2 4. 从中获取的信息不正确的是 A. 低温条件下，一氧化碳和氧气在Co3O4的催化作用下反应生成二氧化碳 B. 每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应生成88份质量的二氧化碳 C. 2个一氧化碳和1个氧气反应生成2个二氧化碳 D. 该反应前后分子数目发生改变 5. 化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液： C. 在空气中加热汞： D. 乙醇()在空气中完全燃烧： 6. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是 A. 24：32：80 B. 48：32：40 C. 3：2：5 D. 24：32：40 7. 物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为，下列说法错误的是 A. X一定含有C、H、O元素 B. 若，X为 C. X可能是乙醇() D. 该反应后分子数目可能不变 8. 下图是某反应前后的微观变化示意图，其中“”“”和“”代表不同的分子。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的分子数目比为2：1 C. 图示中反应后的物质属于混合物 D. 每个生成物的分子由4个原子构成 9. 在反应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5：1，已知 20gA 与一定量的 B 恰好完全反应， 生成 5gD，则在此反应中 B 和 C 的质量比为 A. 4:19 B. 3:5 C. 1:3 D. 2:17 10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A. 甲和丁的相对分子质量之比为1:2 B. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2 C. 丙一定为该反应的催化剂 D. 反应生成了16g丁 11. 某研究团队研制的催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应物和生成物共涉及三种氧化物 B. 催化剂反应前后质量和性质不变 C. 乙烯中碳元素显价 D. 该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为 12. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的一定是化学变化 B. 某物质在氧气中燃烧生成，则在氧气中燃烧能生成的物质一定含碳元素 C. 过氧化氢中含有氧元素可以用来制取氧气，则含有氧元素的物质都可以用来制取氧气 D. 化学方程式配平的依据是左右各原子的个数相等，所以所配化学计量数之和左右也相等 13. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 加热一定量高锰酸钾 D. 在密闭容器中点燃镁条 14. 捕集合成尿素可实现的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应②属于化合反应 B. 反应③中，和的分子个数比为 C. 该转化流程中，既是反应物又是生成物 D. 虽含有氧元素，但不属于氧化物 15. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是 A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 反应物A和B的相对分子质量之比一定等于生成物C和D的相对分子质量之比。 16. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及、时各物质质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 该反应一定是分解反应 C. 甲一定不是单质 D. 参加反应的乙和丁的质量比为 二、填空题(共2个小题，共18分) 17. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）氖气______。 （2）碳酸钠______。 （3）氢氧根离子______。 （4）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物______。 （5）水通电分解的化学方程式：______。 （6）红磷燃烧的化学方程式：______。 18. 我国正在积极推进氢能产业的发展，并计划建设“氢能走廊”。 （1）识氢：宏观上，氢气由______组成。如图A、B、C分别表示三种氢原子的构成，其中“○”表示的粒子是_____。 （2）用氢：计划在沿海城市推广氢燃料电池公交车，氢气燃烧时反应的化学方程式为_______。 （3）制氢：中国科学家研发了新的制氢技术，该技术能够在较低温度(270℃)下高效制备氢气，并同时生产高值化学品乙酸，该技术采用乙醇()与水反应生成乙酸()和氢气，反应的化学方程式为，则a的数值为______。 （4）储氢：镁基型储氢材料(主要为)可将氢气转化为，若要存储2 kg氢气，理论上至少需要_______kg镁。 （5）释氢：氢化镁()是一种贮氢合金，当它与混合时释放出氢气，同时生成难溶性的氢氧化镁，该反应的化学方程是_______。 三、实验与探究题(共2个小题，共24分) 19. 兴趣小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。 （1）小晰同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果_______(填“有”或“没有”)影响；其中发生的反应化学方程式为______。 （2）小明同学做乙实验，反应前天平平衡，反应后观察到天平不平衡，天平指针向_______偏转(填“左”或“右”)，反应后天平不平衡的原因是_______，该反应_______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 （3）小强同学做丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量_______(填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 （4）下列图像中，能体现甲实验过程中锥形瓶内物质(或元素)质量与时间关系的是_______。(填字母) A. B. C. D. （5）化学反应前后肯定没有变化的是_______(填字母序号)。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 20. 硫酸铜是常见的化学试剂，某化学兴趣小组对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 （1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间，观察到粉末______的现象，说明空气中含水蒸气。 任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】如上图所示，反应前将所有物品称重，然后将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，反应一段时间后，再次称重。 【实验现象】 （2）铁丝表面_______，溶液逐渐_______，指针指向分度盘中央。 任务三：探究硫酸铜的获取 （3）制备硫酸铜的一种方案为，其中X的化学式为_______。 【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 同学们用试管收集了产生的气体，经检验该气体为氧气。经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？ 【作出猜想】 （4）猜想一：由于_______加快过氧化氢分解； 猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解； 猜想三：由于反应生成的与温度升高共同影响加快过氧化氢分解。 【进行实验】 实验 实验一 实验二 实验三 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 【实验分析】 （5）对比实验________和实验_______，说明生成的加快了过氧化氢的分解； 对比实验一和实验三，说明______。 【实验结论】猜想三正确。 （6）由大量实验可知，也可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出实验一发生的反应化学方程式______。 四、计算题 21. 实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾药品，某化学兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，取40g样品持续加热，剩余固体与反应时间的关系如图所示。 请完成下列分析与计算： （1）充分反应后，生成氧气的质量为_____g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期单元检测 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列对质量守恒定律的理解正确的是 A. 10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g B. 5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，符合质量守恒定律 C. 碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量 D. 10L氢气与20L氧气充分反应后，能生成30L的水 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫和氧气反应的化学方程式为S+OSO2可知，参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g，正确； B、5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，错误； C、碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳和氧气的质量之和，错误； D、质量守恒定律描述的是质量守恒，不是体积守恒，错误。 故选A。 2. 用下列实验装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】验证质量守恒定律需满足两个条件：一是发生化学变化，二是若反应有气体参与或生成，需在密闭装置中进行，避免质量测量出现偏差。 A. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，装置敞口，氧气逸出，反应后测得总质量减小，无法验证，不符合题意； B. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体参与或生成，敞口装置也可测得反应前后总质量不变，能达到实验目的，符合题意； C. 蒸馏水和食盐水不发生化学反应，质量守恒定律仅适用于化学变化，无法验证，不符合题意； D. 镁条燃烧消耗空气中的氧气，且生成的氧化镁白烟会逸散到空气中，无法准确测量全部反应物和生成物的质量，无法验证，不符合题意。 故选：B。 3. 碳酸氢铵 （NH4HCO3）是一种常见的氮肥，极不稳定，常温下就会分解生成水、二氧化碳和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 A. SO2 B. NH3 C. O2 D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫中含有硫元素，然而碳酸氢铵中并不含硫元素。依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以反应不可能生成二氧化硫，A错误； B、氨气由氮元素和氢元素组成，这两种元素在碳酸氢铵中都存在，所以从元素种类角度看，该气体有可能是氨气。而且氨气具有刺激性气味，符合题目中对生成气体的描述，B正确； C、氧气是无色无味的气体，而题目中明确说明生成的是有刺激性气味的气体，所以该气体不可能是氧气，C错误； D、氮气同样是无味气体，不符合题目中生成有刺激性气味气体的条件，D错误。 故选B。 4. 从中获取的信息不正确的是 A. 低温条件下，一氧化碳和氧气在Co3O4的催化作用下反应生成二氧化碳 B. 每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应生成88份质量的二氧化碳 C. 2个一氧化碳和1个氧气反应生成2个二氧化碳 D. 该反应前后分子数目发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学方程式的含义可知，该反应是在低温条件下，一氧化碳和氧气在Co3O4的催化作用下反应生成二氧化碳； B、该反应中CO、O2和CO2的质量比为(2×28):(1×32):(2×44)=56:32:88，所以每56份质量的CO与32份质量的O2完全反应生成88份质量的CO2，选项说法正确； C、由化学方程式含义可知，每2个CO分子和1个O2分子在低温条件下由Co3O4催化反应生成2个CO2分子，选项说法错误； D、反应前分子数目为3，反应后分子数目为2，所以反应前后分子数目发生改变； 故选C。 5. 化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液： C. 在空气中加热汞： D. 乙醇()在空气中完全燃烧： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧生成物为，不是，正确的方程式为，不符合题意。 B. 将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应物中铁为固体，生成物铜不需要标注沉淀符号，正确的方程式为，不符合题意。 C. 在空气中加热汞，汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞，正确的方程式为，不符合题意。 D. 乙醇()在空气中完全燃烧是乙醇与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为，符合题意。 故选D。 6. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是 A. 24：32：80 B. 48：32：40 C. 3：2：5 D. 24：32：40 【答案】C 【解析】 【详解】镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为2Mg+O22MgO，该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比=（24×2）：（16×2）：（24+16）×2=3∶2∶5。 综上所述：选择C。 7. 物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为，下列说法错误的是 A. X一定含有C、H、O元素 B. 若，X为 C. X可能是乙醇() D. 该反应后分子数目可能不变 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变：X中一定含2个C原子、2a个H原子，含O原子数目为(2×2 +a) - 3×2 = a-2。 【详解】A. 当a=2时，X中O原子数目为0，即X不含O元素，因此X一定含C、H元素，可能含有O元素，说法错误。 B. 若a=2，X中C为2个、H为4个、O为0，化学式为，说法正确。 C. 若X为乙醇()，则a-2=1即a=3，代入方程式配平后成立，因此X可能是乙醇，说法正确。 D. 反应前分子总数为1+3=4，若a=2，反应后分子总数为2+2=4，分子数目不变，因此该反应后分子数目可能不变，说法正确。 故选A。 8. 下图是某反应前后的微观变化示意图，其中“”“”和“”代表不同的分子。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的分子数目比为2：1 C. 图示中反应后的物质属于混合物 D. 每个生成物的分子由4个原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、由图可知，参加反应的分子数目之比为：6:2=3:1，其中一个没有参与反应，符合题意； C、由图可知，图示中反应后的物质由两种物质混合而成，属于混合物，不符合题意； D、由图可知，生成物为，每个生成物分子由1个原子和3个原子共4个原子构成，不符合题意。 故选B。 9. 在反应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5：1，已知 20gA 与一定量的 B 恰好完全反应， 生成 5gD，则在此反应中 B 和 C 的质量比为 A. 4:19 B. 3:5 C. 1:3 D. 2:17 【答案】D 【解析】 【详解】在反应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5：1，则A 和 B两种物质的质量比为10:1， 20gA 与2g的 B 恰好完全反应， 生成 5gD，生成C的质量为20gA +2g-5gD=17g，则在此反应中 B 和 C 的质量比为2g：17g=2:17。故选D。 10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A. 甲和丁的相对分子质量之比为1:2 B. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2 C. 丙一定为该反应的催化剂 D. 反应生成了16g丁 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析。 【详解】A.由图可知，生成甲、丁的质量比为：(10g-4g):(8g-4g)=1:2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量系数，因此，无法确定甲和丁的相对分子质量之比，故说法错误，不符合题意； B.由图可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为：(20g-8g):(16g-8g)=3:2，故说法正确，符合题意； C.先依据质量守恒求丙的反应后质量：反应前总质量为8g(甲)+20g(乙)+6g(丙)+8g(丁)=42g；反应后甲、乙、丁总质量为12g+8g+16g=36g，则丙的质量应为42g−36g=6g，说明丙的质量没有变化，但不会因此就断定“一定是催化剂”，丙也可能没参加反应，故说法错误，不符合题意； D.由图可知，反应生成了的丁质量为：16g-8g=8g，故说法错误，不符合题意，故选B。 11. 某研究团队研制的催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应物和生成物共涉及三种氧化物 B. 催化剂反应前后质量和性质不变 C. 乙烯中碳元素显价 D. 该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有、两种氧化物，不符合题意。 B. 催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，并非所有性质都不变，不符合题意。 C. 化合物中正负化合价代数和为0，乙烯（）中氢元素显+1价，可推知碳元素为-2价，不符合题意。 D. 该反应的化学方程式为，反应中二氧化碳和乙烯的质量比为，符合题意。 故选D。 12. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的一定是化学变化 B. 某物质在氧气中燃烧生成，则在氧气中燃烧能生成的物质一定含碳元素 C. 过氧化氢中含有氧元素可以用来制取氧气，则含有氧元素的物质都可以用来制取氧气 D. 化学方程式配平的依据是左右各原子的个数相等，所以所配化学计量数之和左右也相等 【答案】B 【解析】 【详解】A. 质量守恒定律适用于所有化学变化，但质量不发生变化的变化不一定是化学变化，如水蒸发质量不变属于物理变化，故A错误； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物含碳元素，反应物不含碳元素，因此燃烧能生成的物质一定含碳元素，故B正确； C. 含有氧元素的物质不一定可用于制取氧气，如含氧元素但通常不用于制氧气，故C错误； D. 化学方程式配平的依据是反应前后原子种类、数目均相等，但左右化学计量数之和不一定相等，如反应，左右计量数之和分别为2、1，并不相等，故D错误。 故选：B。 13. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 加热一定量高锰酸钾 D. 在密闭容器中点燃镁条 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意； B、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，符合题意； C、加热一定量高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了氧气，固体中氧元素的质量逐渐减小，待完全反应后不再变化，不符合题意； D、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，随着反应的进行，镁和氧气的质量逐渐减小，生成氧化镁的质量逐渐增大，镁和氧气的反应为：，参加反应的镁、氧气与生成氧化镁的质量比为：，则32g氧气完全反应消耗镁的质量为48g，生成氧化镁的质量为80g，则剩余镁的质量为：56g-48g=8g，不符合题意。 故选B。 14. 捕集合成尿素可实现的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应②属于化合反应 B. 反应③中，和的分子个数比为 C. 该转化流程中，既是反应物又是生成物 D. 虽含有氧元素，但不属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应②是N2、H2在一定条件生成NH3，由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，该说法正确。 B、反应③的化学方程式为。参与反应的NH3与CO2的分子个数比为，不是，该说法错误。 C、反应①为，其中H2O是反应物。反应③为，其中H2O是生成物，因此H2O既是反应物又是生成物，该说法正确。 D、氧化物的定义是 “由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物”。CO(NH2)2由C、O、N、H这四种元素组成，不属于氧化物，该说法正确。 故选B。 15. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是 A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 反应物A和B的相对分子质量之比一定等于生成物C和D的相对分子质量之比。 【答案】B 【解析】 【详解】A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误； B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1：1，所以若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确； C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误； D、反应物A和B的相对分子质量之比不一定等于生成物C和D的相对分子质量之比，故D错误。 故选B。 16. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及、时各物质质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 该反应一定是分解反应 C. 甲一定不是单质 D. 参加反应的乙和丁的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前总质量为，反应后总质量也为36g，因此，说法正确。 B. 反应中甲质量增加为生成物，乙、丁质量减少为反应物，丙质量不变，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，不是分解反应，说法错误。 C. 甲是化合反应的生成物，属于化合物，一定不是单质，说法正确。 D. 根据反应的总体变化，参加反应的乙质量为，参加反应的丁质量为，二者质量比为，说法正确。 故选B。 二、填空题(共2个小题，共18分) 17. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）氖气______。 （2）碳酸钠______。 （3）氢氧根离子______。 （4）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物______。 （5）水通电分解的化学方程式：______。 （6）红磷燃烧的化学方程式：______。 【答案】（1） Ne （2） Na2CO3 （3） OH－ （4） Al2O3 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氖气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，则氖气表示为Ne。 【小问2详解】 钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，碳酸钠化学式为Na2CO3。 【小问3详解】 氢氧根离子带1个单位负电荷，离子书写时电荷标注在原子团右上角，电荷数为1时省略数字，则氢氧根离子表示为OH－。 【小问4详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素在化合物中化合价为+3价，含量最多的非金属元素是氧元素，氧元素形成化合物时化合价一般显-2价，则铝元素和氧元素形成化合物的化学式为Al2O3。 【小问5详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 【小问6详解】 红磷燃烧是红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为。 18. 我国正在积极推进氢能产业的发展，并计划建设“氢能走廊”。 （1）识氢：宏观上，氢气由______组成。如图A、B、C分别表示三种氢原子的构成，其中“○”表示的粒子是_____。 （2）用氢：计划在沿海城市推广氢燃料电池公交车，氢气燃烧时反应的化学方程式为_______。 （3）制氢：中国科学家研发了新的制氢技术，该技术能够在较低温度(270℃)下高效制备氢气，并同时生产高值化学品乙酸，该技术采用乙醇()与水反应生成乙酸()和氢气，反应的化学方程式为，则a的数值为______。 （4）储氢：镁基型储氢材料(主要为)可将氢气转化为，若要存储2 kg氢气，理论上至少需要_______kg镁。 （5）释氢：氢化镁()是一种贮氢合金，当它与混合时释放出氢气，同时生成难溶性的氢氧化镁，该反应的化学方程是_______。 【答案】（1） ①. 氢元素 ②. 中子 （2） （3）2 （4）24 （5）  【解析】 【小问1详解】 宏观上物质都是由元素组成，因此氢气宏观上由氢元素组成。 不同种原子的主要区别是质子数不同。三种都是氢原子，质子数和核外电子数均为1，但中子数可能不同；题图中所有氢原子核内都有1个阴影粒子（即质子），核外都有1个电子，空心○的数目不同，因此空心○表示中子。 【小问2详解】 氢气燃烧是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子总数不变：反应前共有个氢原子，反应后乙酸中含4个氢原子，因此，解得。 【小问4详解】 Mg存储氢气时转化为，Mg和H2​的质量比为；设需要Mg的质量为，可得​，解得。 【小问5详解】 根据题意，反应物为氢化镁和水，生成物为氢氧化镁和氢气，化学方程式为：。 三、实验与探究题(共2个小题，共24分) 19. 兴趣小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。 （1）小晰同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果_______(填“有”或“没有”)影响；其中发生的反应化学方程式为______。 （2）小明同学做乙实验，反应前天平平衡，反应后观察到天平不平衡，天平指针向_______偏转(填“左”或“右”)，反应后天平不平衡的原因是_______，该反应_______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 （3）小强同学做丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量_______(填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 （4）下列图像中，能体现甲实验过程中锥形瓶内物质(或元素)质量与时间关系的是_______。(填字母) A. B. C. D. （5）化学反应前后肯定没有变化的是_______(填字母序号)。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 【答案】（1） ①. 没有 ②. 2Cu+O22CuO （2） ①. 右 ②. 碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中去了 ③. 遵守 （3）大于 （4）D （5）①③⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律是化学变化普遍遵守的规律，与反应物的质量无关。小晰同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果没有影响。铜在加热条件下与氧气发生反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO。 【小问2详解】 小明同学做乙实验，反应前天平平衡，反应后观察到天平不平衡，天平指针向右，反应后天平不平衡的原因是，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中去了，该反应遵守质量守恒定律。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，参加反应的镁条质量加参加反应的氧气质量等于生成氧化镁的质量。小强同学做丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，则其质量大于参加反应的镁条的质量。 【小问4详解】 A. 铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，容器内的其它气体未参与反应，所以反应后容器内气体总质量不能减少为0，此选项错误； B. 氮气不能与铜反应，所以该过程中氮气的质量不变，此选项错误； C. 铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，随着反应的进行，固体质量增多，当铜完全反应后，固体质量不再增多，此选项错误； D. 反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，氧元素的质量不变，此选项正确。 故选D。 【小问5详解】 ①化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新结合为新的分子。化学反应前后原子数目不变；②分子数目可能发生改变；③原子属于元素，原子种类不变，则元素种类不变；④因为发生化学变化，所以物质种类发生改变；⑤发生化学变化时，原子种类不变；⑥因为化学反应遵守质量守恒定律，所以物质的总质量不变。 故选①③⑤⑥。 20. 硫酸铜是常见的化学试剂，某化学兴趣小组对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 （1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间，观察到粉末______的现象，说明空气中含水蒸气。 任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】如上图所示，反应前将所有物品称重，然后将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，反应一段时间后，再次称重。 【实验现象】 （2）铁丝表面_______，溶液逐渐_______，指针指向分度盘中央。 任务三：探究硫酸铜的获取 （3）制备硫酸铜的一种方案为，其中X的化学式为_______。 【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 同学们用试管收集了产生的气体，经检验该气体为氧气。经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？ 【作出猜想】 （4）猜想一：由于_______加快过氧化氢分解； 猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解； 猜想三：由于反应生成的与温度升高共同影响加快过氧化氢分解。 【进行实验】 实验 实验一 实验二 实验三 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 【实验分析】 （5）对比实验________和实验_______，说明生成的加快了过氧化氢的分解； 对比实验一和实验三，说明______。 【实验结论】猜想三正确。 （6）由大量实验可知，也可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出实验一发生的反应化学方程式______。 【答案】（1）由白色变为蓝色 （2） ①. 有红色固体析出 ②. 变为浅绿色 （3）H2O （4）反应生成的 （5） ①. 二 ②. 三 ③. 温度升高能加快过氧化氢分解 （6） 【解析】 【小问1详解】 固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝，故将硫酸铜粉末露置在空气一段时间，观察到粉末由白色变为蓝色的现象，说明空气中含有水蒸气； 【小问2详解】 该实验中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是：铁丝表面有红色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、O、S的个数分别是1、4、6、1，已知生成物中含Cu、H、O、S的个数分别是1、0、4、1，故生成物中还应含4个H、2个O，则X的化学式为：H2O； 【小问4详解】 结合其他猜想，猜想一：由于反应生成的CuSO4加快过氧化氢分解； 【小问5详解】 实验二中未加硫酸铜，实验三中加入了硫酸铜，其他因素相同，且相同条件下，加入硫酸铜后，产生气泡的速率快，故对比实验二和实验三，说明生成的硫酸铜加快了过氧化氢的分解； 实验一和实验三中温度不同，其他因素相同，且温度越高，产生气泡的速率越快，故对比实验一和实验三，说明温度升高能加快过氧化氢分解； 【小问6详解】 实验一中发生反应为过氧化氢在硫酸铜的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。 四、计算题 21. 实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾药品，某化学兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，取40g样品持续加热，剩余固体与反应时间的关系如图所示。 请完成下列分析与计算： （1）充分反应后，生成氧气的质量为_____g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量。 【答案】（1）3.2 （2）31.6g 解：设混合物中高锰酸钾的质量是x。 答：该样品中高锰酸钾的质量为31.6g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为40g-36.8g=3.2g，故填：3.2； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $