精品解析：2026年天津市和平区中考一模化学试卷

2026年天津市和平区中考一模化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 人体内含量最高的金属元素是 A. 铁 B. 锌 C. 钾 D. 钙 3. 空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的 A. B. C. D. 4. 分类是一种科学方法，下列有关分类错误的是 A. 有机物：CO、C6H12O6、K2CO3 B. 氧化物：SO2、CuO、Al2O3 C. 盐：NH4Cl、Na2SO4、AgNO3 D. 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 5. 碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法不正确的是 A. 碘的元素符号为I B. 碘属于非金属元素 C. 碘原子核内有53个中子 D. 碘的相对原子质量为126.9 6. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 移走蒸发皿 D. 过滤 7. 云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7 A. A B. B C. C D. D 8. 鱼肉中富含的营养物质为 A. 维生素 B. 无机盐 C. 蛋白质 D. 糖类 9. 下列实验现象的描述正确的是 A. 热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷 B. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生 D. 向 2mL 酸性硫酸铜溶液中滴加1~2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀 10. 硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为，下列说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 参加反应的硼氢化钠与水的质量比为38：18 C. 该反应为置换反应 D. 反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 二、选择题(每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 12. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水分子是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显示不同颜色 13. 下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧的两个条件 C．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D．探究空气中氧气的含量 方案 现象 加热前后电子天平读数不变 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，向24g由MgO、Mg(OH)2、MgCO3组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，不正确的是 A. 生成CO2的质量为4.4g B. 原固体混合物中镁元素的质量为9.6g C. 原固体混合物中Mg(OH)2的质量为8.7g D. 原固体混合物中氧元素的质量为8g 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2. 本卷共11题，共70分。 三、填空题(本大题共3题，共19分) 16. 我们的生活离不开化学，现有①氧气②金刚石③干冰④蛋白质⑤消石灰⑥小苏打，选择适当物质填空（填序号） （1）可用来切割大理石的是_____； （2）可供给呼吸的气体是_____； （3）构成细胞的基本物质的是_____； （4）可用于改良酸性土壤的是_____； （5）用于人工降雨，可作制冷剂的是_____； （6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____． 17. 每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。 （1）下列做法与之不相符的是____。 A. 工业废水处理达标后再利用 B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 C. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D. 实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 （2）光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：，上述反应中X的化学式为_______。 （3）如图是实验室电解水的一种装置，该反应的方程式为________。电解一段时间后，可以观察到管A中液面______(填“高于”或“低于”)管B中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管B尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是________。 （4）以上实验说明水是由________两种元素组成的。 18. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。 （1）铟元素的相对原子质量为______，x的值是_______。 （2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是_______(填元素符号)。写出铟元素与图2中A 所示元素组成的化合物的化学式_______。 （3）A、B、C三种元素最本质的区别是原子中______不同。 （4）中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法中正确的是______。 A. 该反应类型为复分解反应。 B. 化学反应中分子可以再分 C. 生成物丙和丁的分子个数比为1：4 D. 四种物质都是由分子构成的 四、简答题(本大题共3题，共18分) 19. 按要求完成下列化学方程式： （1）铁在氧气中燃烧_______； （2）双氧水制氧气的反应_______： （3）锌粒与稀硫酸反应________。 20. 三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度为_____g。 （2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度_____(填“大于”或“小于”)硝酸钾。 （3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度______(填“高于”或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 （4）40℃时，相同质量的硝酸钾和硝酸钠饱和溶液，_____的饱和溶液中含水的质量大。 （5）下列有关说法正确的有_____(填序号)。 A. 升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B. 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C. 同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 21. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 （1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度_____(填“大于”或“小于”)纯铜。 （2）文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑，其锈蚀是铁与空气中的_____发生化学反应的结果。 （3）文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。 （4）化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是_____。 A. 滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有 B. 滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色 C. 若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有 D. 根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克 （5）铁铝合金具有高强度和耐腐蚀性，广泛应用于汽车制造和机械工业。为测定某铁铝合金(不含其他元素)中铁的质量分数，现将 12g 的铁铝合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.7g氢气。该合金中铁的质量分数为______。 五、实验题(本大题共3题，共23分) 22. 下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室使用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是___________，请指出该装置中的一处错误___________，反应的化学方程式为___________。若使用C装置收集氧气，说明氧气具有___________的性质，当观察到___________时，开始收集气体。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是___________。若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从___________(填“a”或“b”)导管通入。 （4）如图F，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________。 23. 化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 （1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。 （2）实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2CO3 猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】 （3）同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A. 向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B. 向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C. 向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D. 向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍ 24. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是______(填字母)。 a．煤 b．石油 c．太阳能 d．天然气 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 ③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是______(填一种即可)。 （3）乙醇在一定条件下发生不完全燃烧，生成 CO、CO2和H2O。取46g乙醇与一定量氧气反应，恢复到室温测得生成的气体产物中CO与CO2的化学计量数之比为1：2。则参加反应的O2的质量为______g。 六、计算题(本题共2题，共10分) 25. 维生素D3(C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算： （1）维生素D3由______种元素组成。 （2）维生素D3中氢、氧元素的质量比为______。 （3）_______g 维生素D3含有 8g 氧元素。 26. 现有一定质量的硝酸钠和硝酸铜的混合粉末，其中含钠元素4.6g。向该混合粉末中加入120g水，完全溶解后，逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成蓝色沉淀和溶液，共消耗氢氧化钠溶液80g。计算： （1）混合粉末中硝酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)； （3）若用25%的氢氧化钠溶液(密度为1.28g/cm³)配制上述80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要25%的氢氧化钠溶液多少毫升？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年天津市和平区中考一模化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化； B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化； C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 人体内含量最高的金属元素是 A. 铁 B. 锌 C. 钾 D. 钙 【答案】D 【解析】 【详解】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。 3. 空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气（O2）是呼吸作用的关键物质，人体通过呼吸将氧气输送至细胞，参与分解有机物并释放能量。正确。 B、氮气（N2）虽占空气主要成分，但人体不直接利用它进行生理活动。错误。 C、二氧化碳（CO2）是代谢废物，吸入时含量极低，呼吸作用是排出而非利用。错误。 D、水蒸气（H2O）在空气中含量不固定，并非呼吸的主要目标。错误。 故选A。 4. 分类是一种科学方法，下列有关分类错误的是 A. 有机物：CO、C6H12O6、K2CO3 B. 氧化物：SO2、CuO、Al2O3 C. 盐：NH4Cl、Na2SO4、AgNO3 D. 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、有机物通常指含碳元素的化合物，但碳酸、碳的氧化物、碳酸盐的性质与无机物相似，归为无机物，选项中只有C6H12O6属于有机物，分类错误。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，SO2、CuO、Al2O3均符合定义，分类正确。 C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，NH4Cl、Na2SO4、AgNO3均符合定义，分类正确。 D、碱是在水溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O均符合定义，分类正确。 故选A。 5. 碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法不正确的是 A. 碘的元素符号为I B. 碘属于非金属元素 C. 碘原子核内有53个中子 D. 碘的相对原子质量为126.9 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表一格可知，右上角的符号为该元素的元素符号，即碘的元素符号为I，故A不符合题意； B、碘为“石”字旁，属于非金属元素，故B不符合题意； C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即碘的原子序数为53，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即碘的相对原子质量为126.9，在原子中，原子序数=质子数=53，相对原子质量质子数+中子数，则碘原子核内的中子数，故C符合题意； D、由C选项可知，碘的相对原子质量为126.9，故D不符合题意。 故选C。 6. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 移走蒸发皿 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，且大拇指应放在试管夹长柄上，防止试管脱落，图中操作正确，符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，图中操作错误，不符合题意； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图中操作错误，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。 故选A。 7. 云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、薄荷适宜生长的pH为7∼8，pH大于7的土壤呈碱性，因此薄荷适宜在碱性土壤中生长，该选项正确； B、草莓适宜生长的pH为5∼6.9，pH小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误； C、水仙花适宜生长的pH为6∼6.5，pH小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误； D、玫瑰适宜生长的pH为6∼7，pH接近或小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误。 故选A。 8. 鱼肉中富含的营养物质为 A. 维生素 B. 无机盐 C. 蛋白质 D. 糖类 【答案】C 【解析】 【详解】A、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意； B、鱼肉富含的营养物质不是无机盐，不符合题意； C、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼肉富含蛋白质，符合题意； D、植物种子或块茎中富含糖类，鱼肉富含的营养物质是蛋白质，不是糖类，不符合题意。 故选C。 9. 下列实验现象的描述正确的是 A. 热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷 B. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生 D. 向 2mL 酸性硫酸铜溶液中滴加1~2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷在热水中接触氧气会燃烧，现象应为产生大量白烟，而非直接描述生成五氧化二磷（产物非现象）。错误。 B、 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，紫色石蕊溶液遇碳酸变红。错误。 C、浓盐酸挥发出的HCl气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，呈现白雾，描述正确。正确。 D、酸性硫酸铜溶液中H+优先与OH-中和，少量NaOH不足以生成Cu(OH)₂沉淀，氢氧化钠会先和氢离子反应，故不会立即出现大量蓝色沉淀。错误。 故选C。 10. 硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为，下列说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 参加反应的硼氢化钠与水的质量比为38：18 C. 该反应为置换反应 D. 反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该反应有单质H2生成，H元素化合价在反应前后发生改变，错误； B. 参加反应的NaBH4与H2O的质量比为(23+11+4×1)∶[2×(1×2+16)]=38∶36，不是38∶18，错误； C. 置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，错误； D. 氢气燃烧产物只有水，无污染，是理想的清洁燃料，正确； 故选D。 二、选择题(每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气压缩储存是因加压使分子间隔变小，故A正确； B、构成冰的水分子仍运动而非静止，故B错误； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质不同，故C正确； D、稀盐酸和稀硫酸性质相似因都含H⁺，故D正确。 故选B。 12. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水分子是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显示不同颜色 【答案】BD 【解析】 【详解】A、活性炭用于自制净水器，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，活性炭不能杀菌消毒，不符合题意； B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，可据此用橡皮泥制作水分子的模型，符合题意； C、过氧化氢溶液用于制作简易供氧器，是因为过氧化氢能分解生成水和氧气，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，不符合题意； D、酸碱指示剂（如紫甘蓝汁）遇酸、碱性溶液会显示不同颜色（如红、蓝），故可自制酸碱指示剂测土壤酸碱性，符合题意。 故选BD。 13. 下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶解时温度变化不明显。通过测量溶液温度变化可区分三者，不符合题意； B、加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、烘干，可得到炭粉，不符合题意； C、分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象，铁丝放入硫酸铜溶液中，若表面析出红色固体（铜），说明Fe > Cu；银丝放入硫酸铜溶液中无现象，说明Cu > Ag。由此可得出Fe > Cu > Ag的顺序，不符合题意； D、点燃酒精后，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，若出现水珠，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，仅能证明酒精含氢元素。检验碳元素需验证二氧化碳生成（如用澄清石灰水变浑浊），无法检测碳元素，符合题意。 故选D。 14. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧的两个条件 C．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D．探究空气中氧气的含量 方案 现象 加热前后电子天平读数不变 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.该反应在密闭体系中进行，铜和氧气加热反应后，电子天平读数不变，可验证质量守恒定律，能达到实验目的； B.铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，可探究可燃物燃烧的两个条件，能达到实验目的； C.NaOH固体溶于水本身就会放热、固体溶解，无法区分是溶解还是与盐酸发生化学反应导致的固体消失，不能达到实验目的； D.足量铁丝绒生锈会消耗密闭装置内的氧气，瓶内压强减小后水倒吸入集气瓶，根据进入水的体积可测定空气中氧气的含量，能达到实验目的； 故选C。 15. 常温下，向24g由MgO、Mg(OH)2、MgCO3组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，不正确的是 A. 生成CO2的质量为4.4g B. 原固体混合物中镁元素的质量为9.6g C. 原固体混合物中Mg(OH)2的质量为8.7g D. 原固体混合物中氧元素的质量为8g 【答案】CD 【解析】 【分析】向24g由MgO、、组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。 【详解】A、由分析可知，生成的质量为4.4g，说法正确，不符合题意； B、根据化学方程式、、、可知，原固体混合物中镁元素与最终生成氯化钠的质量关系为，设原固体混合物中镁元素的质量为x， 故原固体混合物中镁元素的质量为9.6g，说法正确，不符合题意； C、设原固体混合物中碳酸镁的质量为y， 8.4g碳酸镁中镁元素的质量为，原固体混合物中氧化镁、氢氧化镁的质量之和为，设氧化镁的质量为m，则氢氧化镁的质量为15.6g-m，则，解得m=4g，故原固体混合物中的质量为，说法错误，符合题意； D、由C选项分析可知，原固体混合物中氧化镁的质量为4g、氢氧化镁的质量为11.6g、碳酸镁的质量为8.4g，则原固体混合物中氧元素的质量为，说法错误，符合题意。 故选：CD。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2. 本卷共11题，共70分。 三、填空题(本大题共3题，共19分) 16. 我们的生活离不开化学，现有①氧气②金刚石③干冰④蛋白质⑤消石灰⑥小苏打，选择适当物质填空（填序号） （1）可用来切割大理石的是_____； （2）可供给呼吸的气体是_____； （3）构成细胞的基本物质的是_____； （4）可用于改良酸性土壤的是_____； （5）用于人工降雨，可作制冷剂的是_____； （6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____． 【答案】 ①. ② ②. ① ③. ④ ④. ⑤ ⑤. ③ ⑥. ⑥ 【解析】 【详解】（1）金刚石的硬度大，可用来切割大理石，故填：②； （2）氧气是可供给呼吸的气体，故填：①； （3）构成细胞的基本物质的是蛋白质，故填：④； （4）可用于改良酸性土壤的是熟石灰氢氧化钙，故填：⑤； （5）干冰升华吸热，可以用于人工降雨，可作制冷剂，故填：③； （6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打碳酸氢钠，故填：⑥。 17. 每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。 （1）下列做法与之不相符的是____。 A. 工业废水处理达标后再利用 B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 C. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D. 实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 （2）光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：，上述反应中X的化学式为_______。 （3）如图是实验室电解水的一种装置，该反应的方程式为________。电解一段时间后，可以观察到管A中液面______(填“高于”或“低于”)管B中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管B尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是________。 （4）以上实验说明水是由________两种元素组成的。 【答案】（1）C （2）CO （3） ①. ②. 低于 ③. 燃着的木条燃烧更旺 （4）氢、氧（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、工业废水处理达标后再利用，有利于保护水资源，不符合题意； B、农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌，有利于节约水资源，不符合题意； C、生活中洗菜和淘米的水直接倒掉，浪费水水资源，符合题意； D、实验完清洗仪器后及时关闭水龙头，有利于节约水资源，不符合题意。 故选：C。 【小问2详解】 反应前硅、氧、碳原子的个数1、2、2，反应后硅原子的个数为1，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可知2X中含有2个碳原子和2个氧原子，则1个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，X的化学式为CO； 【小问3详解】 电解水：水在通电的条件下生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2。该反应的化学方程式为； 电解水时负极（A管）产生氢气，正极（B管）产生氧气，氢气体积是氧气的2倍，因此A管气体更多，液面更低； 管B与电源正极相连,产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，故关闭电源，将燃着的木条放在管B尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是燃着的木条燃烧的更旺； 【小问4详解】 水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水由氢、氧两种元素组成。 18. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。 （1）铟元素的相对原子质量为______，x的值是_______。 （2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是_______(填元素符号)。写出铟元素与图2中A 所示元素组成的化合物的化学式_______。 （3）A、B、C三种元素最本质的区别是原子中______不同。 （4）中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法中正确的是______。 A. 该反应类型为复分解反应。 B. 化学反应中分子可以再分 C. 生成物丙和丁的分子个数比为1：4 D. 四种物质都是由分子构成的 【答案】（1） ①. 114.8 ②. 3 （2） ①. Al ②. （3） 质子数（或核电荷数） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格最下方的数字即为元素相对原子质量，铟元素的相对原子质量为114.8； 原子中质子数=核外电子总数，则49=2+8+18+18+x，解得：x=3。 【小问2详解】 元素化学性质由最外层电子数决定，铟最外层电子数为3，与铝（Al）一致，化学性质相似； 铟元素显+3价，A为氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，利用数字交叉法可得化学式为：In2O3。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素最本质的区别是质子数不同。 【小问4详解】 根据微观示意图，得化学方程式为：； A、两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，图示反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不是复分解反应，说法错误； B、化学反应的实质是分子中原子重新组合，分子可再分，原子不可再分，说法正确； C、生成物Si（丙）和HCl（丁）的分子个数比为1:4，说法正确； D、硅（丙）是由原子直接构成的，说法错误。 故选BC。 四、简答题(本大题共3题，共18分) 19. 按要求完成下列化学方程式： （1）铁在氧气中燃烧_______； （2）双氧水制氧气的反应_______： （3）锌粒与稀硫酸反应________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 双氧水（过氧化氢）在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。 20. 三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度为_____g。 （2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度_____(填“大于”或“小于”)硝酸钾。 （3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度______(填“高于”或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 （4）40℃时，相同质量的硝酸钾和硝酸钠饱和溶液，_____的饱和溶液中含水的质量大。 （5）下列有关说法正确的有_____(填序号)。 A. 升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B. 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C. 同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 【答案】（1）110 （2）小于 （3）高于 （4）硝酸钾## （5）AC 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。故填：110。 【小问2详解】 根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾。故填：小于。 【小问3详解】 根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度。故填：高于 。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，40℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，溶解度越小，饱和溶液溶质质量分数越小，相同质量的饱和溶液中溶质质量越小，溶剂质量越大。故填：硝酸钾或。 【小问5详解】 A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，故A正确。 B、40℃时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，故B错误。 C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点，同一温度下，硝酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，故C正确。 故选：AC。 21. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 （1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度_____(填“大于”或“小于”)纯铜。 （2）文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑，其锈蚀是铁与空气中的_____发生化学反应的结果。 （3）文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。 （4）化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是_____。 A. 滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有 B. 滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色 C. 若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有 D. 根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克 （5）铁铝合金具有高强度和耐腐蚀性，广泛应用于汽车制造和机械工业。为测定某铁铝合金(不含其他元素)中铁的质量分数，现将 12g 的铁铝合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.7g氢气。该合金中铁的质量分数为______。 【答案】（1）大于 （2）氧气、水（或、） （3） ①. +5 ②. （4）A （5）70% 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，青铜硬度大于纯铜.故填：大于。 【小问2详解】 铁生锈是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，故填：氧气、水（或、）。 【小问3详解】 六偏磷酸钠中，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设磷元素的化合价为x，则，解得：；氧化铁与氢气在高温条件下反应生成氧化亚铁和水，反应的化学方程式为：。故填：+5；。 【小问4详解】 把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，氯化铜反应完后，铝再与氯化锌反应生成氯化铝和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氯化铜完全反应，氯化锌部分或全部反应。 A、滤渣中可能含有铝，滤液中一定含有氯化铝，故A正确； B、滤渣中一定含有锌，由于向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明铝过量，则氯化铜和氯化锌均已完全反应，滤液中只含有，因此滤液不可能为蓝色，故B错误； C、若滤渣中只含有铜、锌，则滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，故C错误； D、由反应的化学方程式、可知，滤渣的质量一定大于m克，故D错误。 故选：A。 【小问5详解】 解：设合金中铁的质量为x，则铝的质量为12g-x，铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为a，铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为b。 解得： 则： 解得： 该合金中铁的质量分数为： 故填：70%。 五、实验题(本大题共3题，共23分) 22. 下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室使用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是___________，请指出该装置中的一处错误___________，反应的化学方程式为___________。若使用C装置收集氧气，说明氧气具有___________的性质，当观察到___________时，开始收集气体。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是___________。若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从___________(填“a”或“b”)导管通入。 （4）如图F，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. B ②. 未在试管口塞一团棉花 ③. ④. 不易溶于水且与水不反应 ⑤. 导管口气泡连续均匀冒出 （3） ①. ②. a （4）溶液变红 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B； 用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故错误是：未在试管口塞一团棉花； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 若使用C装置，即排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，且与水不反应； 当观察到导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集气体，因为一开始排出的是装置内的空气； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从a导管口通入，这样干燥的比较充分； 【小问4详解】 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：溶液变红。 23. 化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 （1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。 （2）实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2CO3 猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】 （3）同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A. 向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B. 向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C. 向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D. 向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍ 【答案】（1） （2） ①. 一 ②. C （3）BCD 【解析】 【小问1详解】 空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立。 B同学：滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但Na2CO3溶液本身也呈碱性，因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性，不能得出结论； C同学：①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学。 【小问3详解】 A、向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故A不符合题意； B、向溶液中加入适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入CuSO4溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH，故B符合题意； C、加入过量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入CO2，若滤液变浑浊说明含NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C符合题意； D、向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，故D符合题意。 其中可行的有BCD。 24. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是______(填字母)。 a．煤 b．石油 c．太阳能 d．天然气 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 ③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是______(填一种即可)。 （3）乙醇在一定条件下发生不完全燃烧，生成 CO、CO2和H2O。取46g乙醇与一定量氧气反应，恢复到室温测得生成的气体产物中CO与CO2的化学计量数之比为1：2。则参加反应的O2的质量为______g。 【答案】（1）c （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. ③. 二氧化硫（或二氧化氮、可吸入颗粒物等，合理即可） （3）256/3 【解析】 【小问1详解】 a、煤属于化石燃料，是经过漫长地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源，故该选项不符合题意； b、石油属于化石燃料，在短期内无法再生，属于不可再生能源，故该选项不符合题意； c、太阳能可以源源不断从自然界获取，属于可再生能源，故该选项符合题意； d、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，故该选项不符合题意。 故选c。 【小问2详解】 ①柴草的着火点较低，容易被点燃，点燃煤时用柴草引燃，是利用柴草燃烧放出的热量使煤的温度达到其着火点，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 ②甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。 ③煤中含有硫、氮等元素，燃烧时会产生二氧化硫、氮氧化物（如二氧化氮）等空气污染物；而天然气主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是二氧化硫（或二氧化氮、可吸入颗粒物等，合理即可）。 【小问3详解】 乙醇的相对分子质量 = 12×2 + 1×6 + 16 = 46； 碳元素（C）的质量 = 46g × (24 / 46) = 24g；氢元素（H）的质量 = 46g × (6 / 46) = 6g；氧元素（O）的质量 = 46g × (16 / 46) = 16g。 氢元素（H）全部转化到水（）中：水中氢元素的质量 = 6g，其中氢元素的质量分数 = 2 / 18 = 1/9，生成水的质量 = 6g ÷ (1/9) = 54g，水中氧元素的质量 = 54g - 6g = 48g 碳元素（C）全部转化到一氧化碳（CO）和二氧化碳（）中：题目说CO与的化学计量数之比为1：2，这代表它们的分子个数比是1：2。设生成 x 个CO分子，则会生成 2x 个分子。CO中碳元素的质量 = x × 12，中碳元素的质量 = 2x × 12 = 24x，总碳元素质量 = 12x + 24x = 36x，根据碳元素守恒，36x = 24g，解得 x = 2/3。 所以，生成CO的质量 = (2/3) × (12+16) = (2/3) × 28 = 56/3 g，生成的质量 = 2 × (2/3) × (12+16×2) = (4/3) × 44 = 176/3 g 根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和 = 反应后生成的各物质质量总和。即：m(乙醇) + m(氧气) = m(水) + m(CO) + m(），代入数值：46g + m(氧气) = 54g + 56/3 g + 176/3 g。46g + m(氧气) = 54g + (56+176)/3 g，46g + m(氧气) = 54g + 232/3 gm(氧气) = 54g + 232/3 g - 46g，m(氧气) = 8g + 232/3 g，m(氧气) = 24/3 g + 232/3 g。所以，参加反应的的质量为 256/3 g。 六、计算题(本题共2题，共10分) 25. 维生素D3(C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算： （1）维生素D3由______种元素组成。 （2）维生素D3中氢、氧元素的质量比为______。 （3）_______g 维生素D3含有 8g 氧元素。 【答案】（1）三##3 （2）11:4 （3）192 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，维生素D3由C、H、O三种元素组成； 【小问2详解】 维生素D3中氢、氧元素的质量比为：； 【小问3详解】 含有8g氧元素的维生素D3的质量为：。 26. 现有一定质量的硝酸钠和硝酸铜的混合粉末，其中含钠元素4.6g。向该混合粉末中加入120g水，完全溶解后，逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成蓝色沉淀和溶液，共消耗氢氧化钠溶液80g。计算： （1）混合粉末中硝酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)； （3）若用25%的氢氧化钠溶液(密度为1.28g/cm³)配制上述80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要25%的氢氧化钠溶液多少毫升？ 【答案】（1）解：消耗氢氧化钠的质量为： 设原混合粉末中硝酸铜的质量为x。 x=18.8g 答：原混合粉末中硝酸铜的质量为18.8g。 （2）解：设生成氢氧化铜的质量为y，生成硝酸钠的质量为z。 y=9.8g z=17g 根据物质质量=，则混合物中硝酸钠的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.0%。 （3）依据稀释前后溶质的质量不变，则需要25%的氢氧化钠溶液的体积为 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $