精品解析：2025-2026学年第二学期上海市普陀区高三质量调研化学试卷

2025学年第二学期普陀区高三质量调研 化学试卷 特别提示： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名等信息，并将核对后的条码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 4.本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、钙钛矿 1. 2026年2月，华东理工大学团队公布了新型钙钛矿用于高效灵敏的X射线探测的研究成果。钙钛矿材料因其独特的结构优势，在深空探测领域具有巨大的应用前景。钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，其晶体结构如图所示： （1）钛酸钙的化学式为___________，其中电负性最大的元素是___________(填元素符号)。 （2）下列关于22Ti的说法中错误的是___________。 A. 位于第四周期第ⅡB族 B. 位于周期表d区 C. 基态原子价电子排布式为3d24s2 D. 核外电子的空间运动状态共12种 （3）下列钛原子或离子失去一个电子所需能量最高的是___________。 A． B． C． （4）下列关于钛酸钙晶体的说法中正确的是___________。 A. 每个晶胞中含有6个O2- B. 该晶体熔点低，硬度小 C. 与Ca2＋距离最近的O2-有12个 D. 熔融状态下不能导电 （5）一种与钛酸钙结构相同(晶胞为立方体)的新型半导体材料X的组成为Pb2＋、I-、有机碱离子[CH3NH3]＋。若该材料的最简式的摩尔质量为M g·mol−1，晶体密度为ρ g·cm−3，则该晶体中相邻的Pb2＋之间的最短距离为___________nm。(NA是阿伏加德罗常数的值) （6）下列关于[CH3NH3]＋的说法正确的是___________。(不定项) A. [CH3NH3]＋中的N原子可与Pb2＋形成配位键 B. [CH3NH3]＋的∠C-N-H的键角大于CH3NH2的∠C-N-H C. [CH3NH3]＋中含有极性共价键和配位键 D. [CH3NH3]＋中N原子发生sp3杂化，与相邻原子构成正四面体 以钙钛矿为原料冶炼钛单质，其工艺流程如下： （7）热还原法中，600℃时，TiO2与C、Cl2充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 TiCl4 CO CO2 Cl2 分压(MPa) 4.59×10−2 1.84×10−2 3.70×10−2 5.98×10−9 写出该反应的化学方程式___________。(提示：气体分压与物质的量成正比) （8）某高校团队设计并使用如图装置电解TiO2获得金属钛。 ①若使用铅酸蓄电池作为电源，则X电极应与___________(填“Pb”或“PbO2”)极相连； ②若X极产生9.6g金属钛(M = 48g·mol−1)，则Y电极将生成___________L的一氧化碳(标况下)。 （9）已知TiCl4和TiO2的熔沸点如下表： 物质 TiCl4 TiO2 熔点/℃ -25.0 1840 沸点/℃ 136.4 2900 试解释工业上直接电解熔融TiO2获得金属钛而非电解熔点较低的TiCl4的原因___________。 【答案】（1） ①. CaTiO3 ②. O （2）A （3）B （4）C （5） （6）BC （7） （8） ①. Pb ②. 8.96 （9）TiO2为离子晶体，熔融状态能导电，而TiCl4为分子晶体，液态不能导电，无法电解 【解析】 【小问1详解】 由晶胞图可知1个晶胞体1个Ti，8个Ca位于顶点，6个O位于面心。由均摊法可知，Ti的个数是1，Ca的个数为，O的个数，则钛酸钙的化学式为；非金属元素的电负性一般大于金属元素的电负性，电负性最大的元素是O； 【小问2详解】 A．基态Ti原子核外22个电子，位于第四周期第IVB族，A错误； B．基态Ti原子核外22个电子，价电子排布式为，位于周期表d区，B正确； C．基态Ti原子核外22个电子，价电子排布式为，C正确； D．基态Ti原子核外22个电子，电子排布式为，核外电子的空间运动状态共12种，D正确； 故选A； 【小问3详解】 基态Ti原子核外22个电子，电子排布式为。A为基态Ti原子的轨道表示式，B为基态的轨道表示式，C为激发态Ti原子的轨道表示式，同级电离能中激发态电离能比基态低，故失去一个电子需克服作用力最大的为B； 【小问4详解】 A．由均摊法可知，1个晶胞中6个氧离子位于面上，含有O2-的个数是=，故A错误； B．由晶胞结构可知，钛酸钙由Ca2+、Ti4+和O2-构成，属于离子晶体，硬度大、熔点高，故B错误； C．由晶胞结构可知，以顶点为研究对象，在1个晶胞中Ca²⁺周围距离最近且等距的有3个O2-，该顶点被8个晶胞共用，则每个Ca²⁺周围距离最近且等距的O2-有个，故C正确; D．该晶体为离子晶体，熔融状态下有自由移动的离子，能导电，故D错误； 故选C； 【小问5详解】 新型半导体材料X与钛酸钙结构相同，由Pb2＋、I-、有机碱离子，可知一个晶胞中含有1个Pb2＋、3个I-、1个，且I-位于6个面心、Pb2＋体心8，位于8个顶点，晶体中相邻的Pb2＋之间的最短距离即为棱长。设晶胞的棱长为xnm，则，解得； 【小问6详解】 A．中N原子没有孤对电子，不能与Pb2＋形成配位键，A错误； B．中N原子没有孤对电子，采取杂化；中N原子有1对孤对电子，采取杂化。因孤电子对对成键电子的排斥大于成键电子对之间的排斥，致使中的∠C-N-H的键角大于的∠C-N-H，B正确； C．中含有、均为极性共价键，该离子中N原子提供孤电子对，氢离子提供空轨道形成配位键，C正确； D．中N原子发生sp3杂化，与相邻3个H原子和1个C构成四面体，不是正四面体结构，D错误； 故选BC； 【小问7详解】 根据表中数据可知，该温度下主要生成和，根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，可知、和的物质的量之比约是，所以与、反应的总化学方程式为； 【小问8详解】 ①该装置通过电解制备钛为电解池，二氧化钛得电子生成钛，电极反应式为，要定期补充电极；Y为阳极，应该接直流电源的正极，X电极为阴极接电源负极，发生还原反应，电极反应：；若使用铅酸蓄电池作为电源，则X电极应与Pb极相连； ②若X极产生9.6g金属钛(M = 48g·mol−1)，即0.2mol生成，根据电子守恒列关系式可知Y电极将生成一氧化碳为0.4mol，在标准状况下体积为； 【小问9详解】 工业上电解熔融TiO2制备钛，使用TiCl4无法制备，再结合表格数据可以推知，TiO2为离子晶体，熔融状态能导电，而TiCl4为分子晶体，液态不能导电，无法电解。 。 二、氨燃料 2. 我国设计并建造的全球首艘纯氨动力船首航成功，开启航运零碳革命。氨燃料(即液氨)具有无碳燃烧、储运便捷、可由“绿氢”合成等优点，未来将成为替代传统船用燃油的主力。 （1）下列说法中正确的是___________。 A. 工业上用“绿氢”生产氨燃料，属于大气固氮 B. 氨燃料的使用，有助于“碳达峰、碳中和”目标的实现 C. 传统船用燃油的主要成分是油脂 D. 传统船用燃油可通过石油裂解获得 （2）氨燃料比液氢储运便捷，普通加压或-33℃环境即可液化保存，其原因可能有：___________、___________。 （3）合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。 ①合成氨反应的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH=___________kJ·mol-1(用图中字母表示)。 ②下列说法正确的是___________。(不定项) A．反应历程中存在4个基元反应 B．反应历程中存在σ键和π键的断裂和形成 C．反应需在高温条件下才能自发进行 D．决速步的反应方程式为NH2*＋H*=NH3* （4）在不同压强下，按(H2)=0.75，(N2)=0.25组成进料(物质i的物质的量分数：)，反应达到平衡时氨的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①下列说法正确的是___________。(不定项) A．压强P1＞P2 B．平衡常数KA=KB＞KC C．达到平衡时，反应速率vB＞vA D．D处迅速升温由T1到T2，此时v正＜v逆 ②在容积为2 L的密闭容器中投入共1 mol反应气体，5 min后达到A处平衡状态，则氮气的反应速率v(N2)=___________mol⋅L−1⋅min−1。 ③压强为P1时，按(H2)=0.675，(N2)=0.225，(Ar)=0.1组成进料，在下图中画出平衡时氨的物质的量分数与温度的关系曲线___________。 电催化硝酸盐还原合成氨，装置如图甲。电解时先吸附到催化剂表面放电产生。控制其它条件不变，产率随pH变化如图乙。 （5）生成的电极反应式为___________。 （6）控制pH为6～8时，的产率较高，请解释其原因：___________。(提示：离子浓度的大小可能会对氧化性的强弱产生影响)。 【答案】（1）B （2） ①. NH3相对分子质量比H2大（极性分子），分子间作用力较大 ②. 含有分子间氢键，故沸点较高，易液化保存 （3） ①. -2(a-b)或2b-2a ②. AD （4） ①. C ②. 0.01 ③. （5） ＋8e-＋10H＋→＋3H2O （6）若溶液pH减小，H＋浓度增大，H＋在催化剂表面得电子的竞争加剧，阻碍了在催化剂表面的吸附，从而使的产率逐渐减小；若溶液pH过大，反应所需H＋浓度减小，使还原反应变难，故产率较低。（或H＋浓度对于氧化性的影响） 【解析】 【小问1详解】 A. 工业用氢气合成氨属于人工固氮，大气固氮是自然条件下氮气转化为含氮化合物（如雷电固氮），A错误； B. 氨燃料不含碳，燃烧不排放，有助于实现“碳达峰、碳中和”，B正确； C. 传统船用燃油的主要成分是烃类混合物，不是油脂，C错误； D. 船用燃油主要通过石油分馏/裂化获得，石油裂解主要用于生产小分子烯烃，D错误； 故选B。 【小问2详解】 分子间存在氢键，分子间作用力远大于液氢，因此普通加压或稍降温即可液化，储运更便捷。 【小问3详解】 图中为，反应物相对能量为0，生成物相对能量为，该反应；总反应计量数为其2倍，故。② A. 1个过渡态对应1个基元反应，图中共4个过渡态，因此有4个基元反应，A正确； B. 反应中断裂σ键和π键，断裂σ键，仅生成N-Hσ键，没有π键生成，B错误； C. 合成氨、，根据，反应低温自发，C错误； D. 活化能最大的步骤为决速步，图中的活化能最大，是决速步，D正确； 故选D。 【小问4详解】 A. 合成氨是气体分子数减少的反应，压强越大，平衡物质的量分数越大；相同温度下​的更大，故​，A错误； B. 合成氨放热，温度升高平衡常数减小，KA＞KB=KC，B错误；C.温度越高反应速率越快，B点温度高于A点，故vB>vA，C正确；D.D处未达到平衡状态，此时v正＞v逆，升温后，正逆反应速率均上升，同时K下降，D、C处纵坐标相同，因此v正=v逆，D错误。② 设平衡时转化的​为，总起始气体为：​​平衡总物质的量，A点，解得，因此。③ 曲线趋势与原​曲线一致（随温度升高降低），同温度下小于原​曲线，整体位于原​曲线下方。 （恒压下加入惰性气体，反应物分压减小，平衡逆向移动，物质的量分数降低）即：。 【小问5详解】 在阴极得电子生成，N从+5价变为-3价，得8e⁻，酸性环境下用配平电荷和原子，得到上述电极反应。 【小问6详解】 pH过低时，浓度过大，易发生析氢副反应（），产率降低；pH过高时，浓度过小，氧化性减弱，反应速率减慢，产率降低，因此pH为6~8时产率较高。 三、抗生素——氧氟沙星 3. 氧氟沙星是一种人工合成、广谱抗菌的药物，主要用于革兰阴性菌所致的急、慢性感染。目前临床注射最优药用形式为盐酸左氧氟沙星。氧氟沙星和盐酸氧氟沙星的结构如下： 氧氟沙星 盐酸氧氟沙星 （1）下列关于氧氟沙星的说法中错误的是___________。 A. 可形成内盐 B. 分子中氮原子的杂化方式只有sp3 C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 具有对映异构体且两者性质相同 （2）临床注射最优药用形式为盐酸左氧氟沙星，而非普通氧氟沙星，可能的原因是：___________、___________。 氧氟沙星的一种合成方法如下： 已知： （3）物质A的系统命名是___________。 （4）C3H5OCl分子中的官能团有___________。 （5）不属于取代反应的有___________(选填序号①~⑦)。 （6）D→E反应中涉及ⅰ)加成、ⅱ)消去、ⅲ)加成3个过程，过程ⅱ)的化学反应方程式：___________。 （7）下列说法正确的是___________。(不定项) A. 反应④的生成物包括G和(CH3)2NH B. 化合物G存在对映异构和顺反异构 C. 化合物J的碱性强于 D. 1 mol化合物H最多可与2 molNaOH反应 （8）反应③中若选择不同试剂，可能会产生中间体X(分子式：C9H9F2NO4)。请写出一种同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式___________。 ①为α-氨基酸； ②核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：3； ③1mol该物质与足量NaOH反应，消耗3mol NaOH； ④能与FeCl3溶液发生显色反应。 （9）合成化合物F的过程中会生成一种中间产物M[(CH3)2NCH2CH(COOH)2]，设计以甲醇(CH3OH)、丙二醛()为原料，制备化合物M的合成路线___________ (无机试剂任用)。 (合成路线常用的表示方式为：) 提示：① ② 【答案】（1）BD （2） ①. 去除普通氧氟沙星中药效弱的对映异构体（右氧氟沙星）； ②. 与盐酸反应形成盐，提高水溶性及稳定性 （3）2，3，4-三氟硝基苯 （4）酮羰基、碳氯键 （5）③ （6） （7）AC （8）、（、） （9） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B；B和发生取代反应生成C；由B、C结构推知的结构简式为；C发生还原反应生成D；D发生加成、消去、加成反应生成E；E和F发生取代反应生成G；G发生取代反应生成H；H水解生成I，I和J取代生成氧氟沙星。 【小问1详解】 A．氧氟沙星含酸性羧基和碱性叔胺，可形成内盐，A正确； B．分子中喹啉环的双键氮原子为杂化，不只有杂化，B错误； C．分子含碳碳双键、可被氧化的烷基，能使酸性高锰酸钾褪色，C正确； D．对映异构体（手性异构体）的生理活性、旋光性均不同，性质不完全相同，D错误； 故答案选BD。 【小问2详解】 药物成盐后，去除普通氧氟沙星中药效弱的对映异构体（右氧氟沙星）；溶解度增大，更易溶于水，同时，稳定性提升，适合注射给药； 【小问3详解】 A苯环上，1位硝基，2、3、4位连氟，系统命名为2，3，4-三氟硝基苯； 【小问4详解】 的结构简式为，官能团为碳氯键、酮羰基； 【小问5详解】 ①是F被羟基取代，②是氯被酚氧基取代，都属于取代；③是硝基还原为氨基，属于还原反应，不属于取代；D→E过程为加成/消去/加成，④是F中C-N键断裂酯基部分取代E中N-H键中H，⑤为G的酯基中的碳氧键断裂取代苯环中H，都属于取代反应；⑥酯水解，⑦氟被氨基取代均属于取代；故不属于取代的是③； 【小问6详解】 由分析知D的结构简式为，D到E结构变化知，第一步N-H键断裂与碳氧双键加成成环生成，第二步发生消去反应，生成或或；故发生反应的方程式为：； 【小问7详解】 A．④F中C-N键断裂，发生取代，生成G和(CH3)2NH，A正确； B．G中存在手性碳的对映异构，但双键碳一端连有两个不同基团，不符合顺反异构条件， B错误； C．J中含有甲基，是推电子基团，中含有是吸电子基团，推电子基团会使J中N更易结合，所以碱性强于，C正确； D．由分析知H的结构简式为，1 mol H中含有1 mol酯基，可与1 mol NaOH反应，D错误； 故答案选AC。 【小问8详解】 ① α- 氨基酸：含有结构； ② 核磁共振氢谱 5 组峰，面积比 1:1:2:2:3，分子高度对称； ③ 1 mol X与足量 NaOH 反应，消耗 3 mol NaOH，则X中含 1 个羧基、2个酚羟基或2个酯基； ④ 能与显色：含酚羟基（-OH直接连苯环）；结合X分子式，满足条件X的同分异构体为：、（ 、） 【小问9详解】 甲醇氧化为甲醛；；利用信息②羟醛缩合构建碳链：（丙二醛与甲醛缩合，生成)； 氨基取代羟基转化为；利用信息①醇羟基与氨基取代生成；醛基氧化成羧基生成M； 故合成路线为： 四、阳极泥浸出液回收银 4. 精炼铜的阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液浸出回收银。某小组在实验室模拟了从沉渣中分离出AgCl，并使浸取剂再生的过程。 已知：ⅰ．25℃，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2SO3)=1.5×10-14，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5； ⅱ．25℃，Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.3×10-8；Ka2(H2SO4)=1.2×10-2。 （1）AgCl、Ag2SO3、Ag2SO4三种盐的溶解度由大到小顺序为___________。 【步骤Ⅰ】浸出AgCl （2）已知： 。[Ag(SO3)2]3-的浓度与溶液pH的关系如图___________所示。 （3）取AgCl固体，加入一定体积 1 mol·L-1 Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液(pH=8)。该反应的离子方程式是___________。 【步骤Ⅱ】酸化沉银 （4）①取步骤Ⅰ所得浸出液，滴加稀硫酸，生成白色沉淀。继续滴加稀硫酸，当恰好沉淀完全时pH约为5，完全沉淀时，溶液中大量存在的含硫微粒是___________。(不定项) A． B． C． D． ②pH不能过低的原因是___________。 （5）请运用化学平衡移动原理解释白色沉淀可能是AgCl的原因___________。 （6）将沉淀过滤并洗净，取少量沉淀，___________(填操作和现象)，证实其中不含Ag2SO4。 （7）为证明白色沉淀中不含Ag2SO3，设计了如下对比实验。 序号 实验 固体A 加入试剂 现象 Ⅰ 白色沉淀 先滴加1 mL稀硫酸，再加1滴稀KMnO4溶液。 浅紫红色浊液 Ⅱ Ag2SO3 白色浊液 Ⅲ X ___________ 固体X是___________，出现___________(填写现象)，说明沉淀中不含Ag2SO3。 【步骤Ⅲ】浸取剂再生 （8）向步骤Ⅱ所得溶液(pH ≈ 5)，加___________试剂可使浸取液再生。此时需调控溶液的pH范围为___________(写出计算过程)。 A．3 ~ 5 B．5 ~ 7 C．7 ~ 9 D．9 ~ 11 【答案】（1） （2）A （3） （4） ①. AD ②. 溶液中氢离子浓度过大，导致亚硫酸根离子生成二氧化硫逸出，污染环境 （5）滴加稀硫酸后，，浓度减小，使得平衡正移，增大，，生成了氯化银沉淀； （6）加入足量稀盐酸，充分反应后取上层清液，滴加氯化钡溶液，无沉淀生成 （7） ①. AgCl ②. 浅紫红色浊液 （8） ①. NaOH ②. 银离子沉淀完全，同时避免沉淀。根据，要使为主要存在形式，则，则，即；若要使浓度远大于即浓度大于浓度的100倍，则需要调控溶液，故选D 【解析】 【分析】本实验模拟了工业上用溶液浸出AgCl并回收银的过程，主要分为浸出、酸化沉银和浸取剂再生三个阶段。浸出阶段：与AgCl反应生成可溶性；酸化沉银：加稀硫酸后，解离出，与Cl⁻结合生成AgCl沉淀；浸取剂再生：加NaOH调，可使浸取液再生，据此解答。 【小问1详解】 已知25℃，，，可知三种饱和溶液中分别为、、，溶解度：； 【小问2详解】 增大，消耗越多，平衡逆向移动，浓度减小，故pH增大，浓度增大，故答案为A； 【小问3详解】 由A图可知pH=8时溶液中银元素主要以形式存在，AgCl固体与Na2SO3溶液反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①加稀硫酸后，解离出，与Cl⁻结合生成AgCl沉淀。完全沉淀时，发生反应为：，未参与反应，溶液中大量存在的微粒含有，此时pH约为5，，，则溶液中含硫粒子主要为，故答案为：AD； ②pH不能过低的原因是溶液中氢离子浓度过大，导致亚硫酸根离子生成二氧化硫逸出，污染环境； 【小问5详解】 滴加稀硫酸后，，浓度减小，使得平衡正移，增大，，生成了氯化银沉淀； 【小问6详解】 微溶，若要证实其中不含，将其转化为，检验即可，方法是：加入足量稀盐酸，充分反应后取上层清液，滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，即可证明其中不含； 【小问7详解】 为证明白色沉淀中不含，含有氯化银，设计了三组对比实验，I组加入白色沉淀，出现浅紫红色浊液，第II组加入，仍是浊液；对比前两组实验现象可知白色沉淀中不含；第III组加入固体X应为AgCl，应出现浅紫红色浊液，说明沉淀中不含，应含有氯化银； 【小问8详解】 为了使浸取液再生，就是将银离子沉淀回收，应向Ⅱ所得溶液加NaOH调，可使浸取液再生。银离子沉淀完全，同时避免沉淀。根据，要使为主要存在形式，则，则，即；若要使浓度远大于即浓度大于浓度的100倍，则需要调控溶液，使银离子沉淀完全，同时避免沉淀，故选D。 五、四氨合铜的制备及废液处理 5. 硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，若废水中Cu2＋超标会造成重金属污染，影响水生动植物生存，同时危害人体健康。 某同学设计并探究了硫酸四氨合铜晶体的制备和转化，并对实验产生的废液进行处理。 Ⅰ．硫酸四氨合铜晶体的制备与转化 实验如下： （1）下列说法错误的是___________。(不定项) A. ②→③反应的离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2＋＋4H2O B. ⑤中加入稀硫酸，H＋与NH3反应，同样可以得到黄绿色溶液 C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. ③中现象说明配体与Cu2＋的结合能力：NH3＞H2O Ⅱ．废液中Cu2＋含量的测定 （2）下列仪器分析技术能测定废液中含Cu2＋的是___________。 A．X射线衍射 B．红外光谱 C．原子光谱 准确量取20.00 mL含Cu2＋废水(其它物质不参加反应)于锥形瓶中，加入1.0 g KI 晶体(过量)摇匀：加入淀粉溶液作指示剂，用0.0400 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点：重复3次实验，平均消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。 已知：2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2，2Na2S2O3＋I2 =Na2S4O6＋2NaI （3）滴定终点的现象为___________。 （4）计算废水样品中铜离子的含量为___________g·L-1。 Ⅲ．废液处理 国家规定Cu2＋含量低于6.4×10-6 g·L-1、pH=7的废水符合排放标准。某次实验后，测得废液中c(H＋)=0.1mol·L-1，c(Cu2＋)=0.05mol·L-1，需净化处理。 已知：Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15。 （5）硫化物沉淀法 工业上可使用硫化物来处理含铜废液。请通过计算说明使用FeS处理的优点是___________。 （6）水解中和法 常温下，水溶液中含铜微粒Cu2＋、[Cu(OH)]＋、Cu(OH)2、[Cu(OH)3]-和[Cu(OH)4]2-的分布系数(某含铜微粒占总含铜微粒的物质的量分数)随pH的变化曲线如图所示。 ①曲线3代表的含铜微粒为___________。 ②pH=10.7时，c{[Cu(OH)3]-}＋2c{[Cu(OH)4]2-}＋2c() ___________c(Na＋)(选填“＞”、“=”、“＜”)。 ③计算Cu(OH)2＋2OH-[Cu(OH)4]2-的平衡常数K=___________。 ④若CuSO4溶液起始浓度为α mol·L-1，加入NaOH固体调节溶液pH(忽略加入固体后引起的溶液体积的变化)，求M点混合溶液中Na＋的浓度___________(用含α的式子表示)。 【答案】（1）AB （2）C （3）当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色 （4）3.20 （5）反应的平衡常数，沉淀更为完全，硫离子残留少 （6） ①. ②. ＜ ③. ④. 【解析】 【分析】溶液中加入氨水，先生成沉淀，继续加入氨水，生成，向溶液中加入乙醇可降低其溶解度，析出固体，过滤后向固体中加入盐酸转化为。 【小问1详解】 A．②中蓝色沉淀为，是与过量氨水反应生成，正确的离子方程式为，A错误； B．加浓盐酸得到黄绿色溶液是因为高浓度与形成黄色，稀硫酸不能提供高浓度，只能得到蓝色溶液，B错误； C．加入乙醇后析出深蓝色沉淀，说明深蓝色物质在乙醇中溶解度小于水，C正确； D．溶于氨水生成，说明与结合能力强于，D正确； 答案选AB。 【小问2详解】 A．X射线衍射用于测定晶体结构，A不符合题意； B．红外光谱用于测定化学键或官能团，B不符合题意； C．原子光谱可用于元素的定性定量分析，可测定废液中含量，C符合题意； 答案选C。 【小问3详解】 指示剂淀粉遇碘单质变蓝，滴定过程中，逐渐被消耗，当反应完全时，蓝色消失，且30 s内不再变化即可说明达到滴定终点。 【小问4详解】 根据反应得关系式：，故，则含量为。 【小问5详解】 反应的平衡常数，使用处理含铜废液时，反应进行完全，可将完全除去。 【小问6详解】 ①pH升高，浓度增大，含铜微粒中数目逐渐增加，按pH从小到大，微粒依次为、、、、。 ②根据电荷守恒： ，，，且由图可知、浓度接近为0，整理得： 。 ③：，时交点处，，时交点处，，故。 ④M点，，，根据此时溶液中的电荷守恒 代入得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期普陀区高三质量调研 化学试卷 特别提示： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名等信息，并将核对后的条码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 4.本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、钙钛矿 1. 2026年2月，华东理工大学团队公布了新型钙钛矿用于高效灵敏的X射线探测的研究成果。钙钛矿材料因其独特的结构优势，在深空探测领域具有巨大的应用前景。钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，其晶体结构如图所示： （1）钛酸钙的化学式为___________，其中电负性最大的元素是___________(填元素符号)。 （2）下列关于22Ti的说法中错误的是___________。 A. 位于第四周期第ⅡB族 B. 位于周期表d区 C. 基态原子价电子排布式为3d24s2 D. 核外电子的空间运动状态共12种 （3）下列钛原子或离子失去一个电子所需能量最高的是___________。 A． B． C． （4）下列关于钛酸钙晶体的说法中正确的是___________。 A. 每个晶胞中含有6个O2- B. 该晶体熔点低，硬度小 C. 与Ca2＋距离最近的O2-有12个 D. 熔融状态下不能导电 （5）一种与钛酸钙结构相同(晶胞为立方体)的新型半导体材料X的组成为Pb2＋、I-、有机碱离子[CH3NH3]＋。若该材料的最简式的摩尔质量为M g·mol−1，晶体密度为ρ g·cm−3，则该晶体中相邻的Pb2＋之间的最短距离为___________nm。(NA是阿伏加德罗常数的值) （6）下列关于[CH3NH3]＋的说法正确的是___________。(不定项) A. [CH3NH3]＋中的N原子可与Pb2＋形成配位键 B. [CH3NH3]＋的∠C-N-H的键角大于CH3NH2的∠C-N-H C. [CH3NH3]＋中含有极性共价键和配位键 D. [CH3NH3]＋中N原子发生sp3杂化，与相邻原子构成正四面体 以钙钛矿为原料冶炼钛单质，其工艺流程如下： （7）热还原法中，600℃时，TiO2与C、Cl2充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 TiCl4 CO CO2 Cl2 分压(MPa) 4.59×10−2 1.84×10−2 3.70×10−2 5.98×10−9 写出该反应的化学方程式___________。(提示：气体分压与物质的量成正比) （8）某高校团队设计并使用如图装置电解TiO2获得金属钛。 ①若使用铅酸蓄电池作为电源，则X电极应与___________(填“Pb”或“PbO2”)极相连； ②若X极产生9.6g金属钛(M = 48g·mol−1)，则Y电极将生成___________L的一氧化碳(标况下)。 （9）已知TiCl4和TiO2的熔沸点如下表： 物质 TiCl4 TiO2 熔点/℃ -25.0 1840 沸点/℃ 136.4 2900 试解释工业上直接电解熔融TiO2获得金属钛而非电解熔点较低的TiCl4的原因___________。 二、氨燃料 2. 我国设计并建造的全球首艘纯氨动力船首航成功，开启航运零碳革命。氨燃料(即液氨)具有无碳燃烧、储运便捷、可由“绿氢”合成等优点，未来将成为替代传统船用燃油的主力。 （1）下列说法中正确的是___________。 A. 工业上用“绿氢”生产氨燃料，属于大气固氮 B. 氨燃料的使用，有助于“碳达峰、碳中和”目标的实现 C. 传统船用燃油的主要成分是油脂 D. 传统船用燃油可通过石油裂解获得 （2）氨燃料比液氢储运便捷，普通加压或-33℃环境即可液化保存，其原因可能有：___________、___________。 （3）合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。 ①合成氨反应的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH=___________kJ·mol-1(用图中字母表示)。 ②下列说法正确的是___________。(不定项) A．反应历程中存在4个基元反应 B．反应历程中存在σ键和π键的断裂和形成 C．反应需在高温条件下才能自发进行 D．决速步的反应方程式为NH2*＋H*=NH3* （4）在不同压强下，按(H2)=0.75，(N2)=0.25组成进料(物质i的物质的量分数：)，反应达到平衡时氨的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①下列说法正确的是___________。(不定项) A．压强P1＞P2 B．平衡常数KA=KB＞KC C．达到平衡时，反应速率vB＞vA D．D处迅速升温由T1到T2，此时v正＜v逆 ②在容积为2 L的密闭容器中投入共1 mol反应气体，5 min后达到A处平衡状态，则氮气的反应速率v(N2)=___________mol⋅L−1⋅min−1。 ③压强为P1时，按(H2)=0.675，(N2)=0.225，(Ar)=0.1组成进料，在下图中画出平衡时氨的物质的量分数与温度的关系曲线___________。 电催化硝酸盐还原合成氨，装置如图甲。电解时先吸附到催化剂表面放电产生。控制其它条件不变，产率随pH变化如图乙。 （5）生成的电极反应式为___________。 （6）控制pH为6～8时，的产率较高，请解释其原因：___________。(提示：离子浓度的大小可能会对氧化性的强弱产生影响)。 三、抗生素——氧氟沙星 3. 氧氟沙星是一种人工合成、广谱抗菌的药物，主要用于革兰阴性菌所致的急、慢性感染。目前临床注射最优药用形式为盐酸左氧氟沙星。氧氟沙星和盐酸氧氟沙星的结构如下： 氧氟沙星 盐酸氧氟沙星 （1）下列关于氧氟沙星的说法中错误的是___________。 A. 可形成内盐 B. 分子中氮原子的杂化方式只有sp3 C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 具有对映异构体且两者性质相同 （2）临床注射最优药用形式为盐酸左氧氟沙星，而非普通氧氟沙星，可能的原因是：___________、___________。 氧氟沙星的一种合成方法如下： 已知： （3）物质A的系统命名是___________。 （4）C3H5OCl分子中的官能团有___________。 （5）不属于取代反应的有___________(选填序号①~⑦)。 （6）D→E反应中涉及ⅰ)加成、ⅱ)消去、ⅲ)加成3个过程，过程ⅱ)的化学反应方程式：___________。 （7）下列说法正确的是___________。(不定项) A. 反应④的生成物包括G和(CH3)2NH B. 化合物G存在对映异构和顺反异构 C. 化合物J的碱性强于 D. 1 mol化合物H最多可与2 molNaOH反应 （8）反应③中若选择不同试剂，可能会产生中间体X(分子式：C9H9F2NO4)。请写出一种同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式___________。 ①为α-氨基酸； ②核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：3； ③1mol该物质与足量NaOH反应，消耗3mol NaOH； ④能与FeCl3溶液发生显色反应。 （9）合成化合物F的过程中会生成一种中间产物M[(CH3)2NCH2CH(COOH)2]，设计以甲醇(CH3OH)、丙二醛()为原料，制备化合物M的合成路线___________ (无机试剂任用)。 (合成路线常用的表示方式为：) 提示：① ② 四、阳极泥浸出液回收银 4. 精炼铜的阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液浸出回收银。某小组在实验室模拟了从沉渣中分离出AgCl，并使浸取剂再生的过程。 已知：ⅰ．25℃，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2SO3)=1.5×10-14，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5； ⅱ．25℃，Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.3×10-8；Ka2(H2SO4)=1.2×10-2。 （1）AgCl、Ag2SO3、Ag2SO4三种盐的溶解度由大到小顺序为___________。 【步骤Ⅰ】浸出AgCl （2）已知： 。[Ag(SO3)2]3-的浓度与溶液pH的关系如图___________所示。 （3）取AgCl固体，加入一定体积 1 mol·L-1 Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液(pH=8)。该反应的离子方程式是___________。 【步骤Ⅱ】酸化沉银 （4）①取步骤Ⅰ所得浸出液，滴加稀硫酸，生成白色沉淀。继续滴加稀硫酸，当恰好沉淀完全时pH约为5，完全沉淀时，溶液中大量存在的含硫微粒是___________。(不定项) A． B． C． D． ②pH不能过低的原因是___________。 （5）请运用化学平衡移动原理解释白色沉淀可能是AgCl的原因___________。 （6）将沉淀过滤并洗净，取少量沉淀，___________(填操作和现象)，证实其中不含Ag2SO4。 （7）为证明白色沉淀中不含Ag2SO3，设计了如下对比实验。 序号 实验 固体A 加入试剂 现象 Ⅰ 白色沉淀 先滴加1 mL稀硫酸，再加1滴稀KMnO4溶液。 浅紫红色浊液 Ⅱ Ag2SO3 白色浊液 Ⅲ X ___________ 固体X是___________，出现___________(填写现象)，说明沉淀中不含Ag2SO3。 【步骤Ⅲ】浸取剂再生 （8）向步骤Ⅱ所得溶液(pH ≈ 5)，加___________试剂可使浸取液再生。此时需调控溶液的pH范围为___________(写出计算过程)。 A．3 ~ 5 B．5 ~ 7 C．7 ~ 9 D．9 ~ 11 五、四氨合铜的制备及废液处理 5. 硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，若废水中Cu2＋超标会造成重金属污染，影响水生动植物生存，同时危害人体健康。 某同学设计并探究了硫酸四氨合铜晶体的制备和转化，并对实验产生的废液进行处理。 Ⅰ．硫酸四氨合铜晶体的制备与转化 实验如下： （1）下列说法错误的是___________。(不定项) A. ②→③反应的离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2＋＋4H2O B. ⑤中加入稀硫酸，H＋与NH3反应，同样可以得到黄绿色溶液 C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. ③中现象说明配体与Cu2＋的结合能力：NH3＞H2O Ⅱ．废液中Cu2＋含量的测定 （2）下列仪器分析技术能测定废液中含Cu2＋的是___________。 A．X射线衍射 B．红外光谱 C．原子光谱 准确量取20.00 mL含Cu2＋废水(其它物质不参加反应)于锥形瓶中，加入1.0 g KI 晶体(过量)摇匀：加入淀粉溶液作指示剂，用0.0400 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点：重复3次实验，平均消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。 已知：2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2，2Na2S2O3＋I2 =Na2S4O6＋2NaI （3）滴定终点的现象为___________。 （4）计算废水样品中铜离子的含量为___________g·L-1。 Ⅲ．废液处理 国家规定Cu2＋含量低于6.4×10-6 g·L-1、pH=7的废水符合排放标准。某次实验后，测得废液中c(H＋)=0.1mol·L-1，c(Cu2＋)=0.05mol·L-1，需净化处理。 已知：Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15。 （5）硫化物沉淀法 工业上可使用硫化物来处理含铜废液。请通过计算说明使用FeS处理的优点是___________。 （6）水解中和法 常温下，水溶液中含铜微粒Cu2＋、[Cu(OH)]＋、Cu(OH)2、[Cu(OH)3]-和[Cu(OH)4]2-的分布系数(某含铜微粒占总含铜微粒的物质的量分数)随pH的变化曲线如图所示。 ①曲线3代表的含铜微粒为___________。 ②pH=10.7时，c{[Cu(OH)3]-}＋2c{[Cu(OH)4]2-}＋2c() ___________c(Na＋)(选填“＞”、“=”、“＜”)。 ③计算Cu(OH)2＋2OH-[Cu(OH)4]2-的平衡常数K=___________。 ④若CuSO4溶液起始浓度为α mol·L-1，加入NaOH固体调节溶液pH(忽略加入固体后引起的溶液体积的变化)，求M点混合溶液中Na＋的浓度___________(用含α的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $