精品解析：上海市青浦区2025-2026学年第二学期高三年级学业质量调研化学试卷

2025学年第二学期高三年级学业质量调研 化学试卷 (时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.答卷前，务必用黑色钢笔、水笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、考号。所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸的相应位置上。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3.除特殊说明外，本试卷所用相对原子质量：Cl-35.5 Sr-88。 一、铋的结构与应用 铋元素(Bi，原子序数83)是一种几乎无毒、无放射性的重金属元素，其基态原子的价电子排布为，在合金、医药、半导体等领域有重要应用。 1. 关于原子的说法正确的是_______。 A. 含有126个中子 B. 含有10个d电子 C. 价电子有5种不同能量 D. 最高能级含有两种自旋方向不同的电子 2. 结合元素周期律，下列关于铋元素说法正确的是_______。 A. 最高价氧化物对应水化物为强酸 B. 电负性比同周期中相邻元素都大 C. 基态原子第一电离能在同主族中最大 D. 气态氢化物不稳定 3. Bi的逐级电离能如下图所示，判断Bi的常见化合价为0、_______和+5。 4. 溶液是制备无铅钙钛矿电池的核心前驱体，的价层电子对数=_______。 铋的有机酸配合物常用于治疗胃、肠道炎症等疾病，同时具有保护胃肠黏膜的作用。某种含Bi的配合物结构如下图所示： 5. 上述配合物的配体种类有_______。 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 6. 上述配合物中Bi的配位数是_______。 是一种新型二维层状半导体，由正离子层和负离子层交替堆叠而成，其晶胞结构如下图所示： 已知：①成键两元素电负性差值，一般形成离子键；成键两元素电负性差值，一般形成共价键。 ②三种元素电负性：O-3.5，Se-2.4，Bi-1.9。 7. 结合题目信息，判断中存在的相互作用有_______。(不定项) A. 金属键 B. 离子键 C. 共价键 D. 分子间作用力 8. 晶胞顶点处为_______ A.Bi　　　B.Se　　　　C.O 9. 已知：的摩尔质量，晶胞体积，。计算晶体的密度为_______(保留2位小数)。 难溶于水的常用于的检验。酸性条件下，将固体加入溶液中，若出现紫红色，说明溶液中有。 10. 写出上述检验过程的离子方程式_______。(已知：产物中铋的存在形式为) 【答案】1. A 2. D 3. +3 4. 5 5. B 6. 6 7. BC 8. B 9. 9.71 10. 【解析】 【1题详解】 A．的相对原子质量为209，中子数=质量数-质子数=209-83=126，A正确； B．Bi原子的简化电子排布式为，共30个d电子，B错误； C．Bi的价电子排布式为，价电子有6s、6p两种能量，C错误； D．Bi的最高能级为6p，轨道表示式为：，电子自旋方向相同，仅有1种，D错误； 故答案选A； 【2题详解】 A．Bi元素位于第六周期第ⅤA族，同主族元素的非金属性随原子序数增加而减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，因此，Bi最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于（弱酸），A错误； B．对同周期元素，电负性随原子序数增加而增强，因此，Bi的电负性小于相邻元素Po，B错误； C．对于同主族元素，第一电离能随原子序数增加而降低，因此，Bi基态原子第一电离能是同主族元素最小，C错误； D．对于同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，因此，Bi的气态氢化物稳定性弱于锑化氢（室温可分解），D正确； 故答案选D； 【3题详解】 从图像可以看出，Bi的第四和第六电离能发生突增，说明其在+3和+5价态难以失去电子，性质稳定，因此Bi的常见化合价为+3价和+5价； 【4题详解】 中，Bi的孤电子对数，价层电子对数=孤电子对数+成键电子对数=1+4=5； 【5题详解】 从结构图可以看出，该配合物中的配体是和，共两种，故答案选B； 【6题详解】 根据定义，配合物的配位数指直接与中心离子结合的配位原子的总数，根据结构图，Bi直接与6个O原子结合，因此其配位数为6； 【7题详解】 根据题干信息，中存在正离子层和负离子层交替堆叠，说明其中含有离子键的相互作用，即存在离子键。同时，Se与O、Bi与O、Se与Bi之间的电负性差值均小于1.7，说明其中存在共价键，故答案选BC； 【8题详解】 根据均摊法，晶胞中粒子1有8个位于顶角，1个位于体心，总数为，粒子2均位于面上，总数为，粒子3有8个位于棱上，2个位于晶胞内，总数为，三种粒子的比例为，已知晶体分子式为，则粒子1为Se，因此晶胞顶点处为Se，故答案选B； 【9题详解】 由第（8）问分析可知，1 mol晶胞中含2 mol ，则晶体密度； 【10题详解】 根据题干信息，酸性条件下，将固体加入溶液中若出现紫红色，则溶液中有，说明反应过程中被氧化生成，Mn元素从+2价升至+7价，同时被还原为，Bi元素从+5价降至+3价，结合质量守恒和电荷守恒可写出该反应离子方程式：； 二、甲醇制氢气 氢源是燃料电池市场化关键，甲醇制氢是重要技术路线。常用的甲醇制氢方案如下： 方案一 方案二 方案三 11. 通过甲醇可制得甲硫醇()。沸点：甲醇_______甲硫醇(选填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。 12. 关于甲醇制氢，下列说法错误的是_______。 A. 反应①在高温条件下能自发进行 B. 反应②中反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 反应③利用反应放出的热量预热原料气，可降低能耗 D. 消耗相同量的甲醇，方案一的产氢量高于方案二 已知反应①分两步进行： a. b. 其它条件相同，在不同温度和水醇比条件下进行反应①，达平衡时测得甲醇转化率、CO物质的量分数如图所示：(已知：水醇比) 13. 结合图中数据综合考虑，反应温度和水醇比的最佳选择是_______。 A. 300℃，1.0 B. 200℃，1.0 C. 250℃，1.5 D. 250℃，2.0 14. 通过计算相关反应焓变，从化学平衡角度解释温度对甲醇转化率、CO浓度影响的原因_______。 以聚合物电解质膜为电极材料，利用电化学催化甲醇水蒸气制氢，所得氢气纯度高。装置示意图如下： 15. 装置中b为_______极。 A. 正 B. 负 C. 阳 D. 阴 16. 写出a电极的反应方程式：_______。 17. 工作时每消耗30 g甲醇，生成(标准状况下)，计算产率_______。(结果保留3位小数) 18. 电化学法制得的纯度比方案一更高，原因是_______。 【答案】11. ①. ②. 甲醇可形成分子间氢键，而甲硫醇不能。 12. B 13. D 14. 根据盖斯定律，反应b可由得到，。所以生成的反应a是吸热反应，转化的反应b是放热反应；升高温度，反应a平衡正向移动，反应b平衡逆向移动，因此甲醇转化率随温度升高而增大，CO的浓度随温度升高而增大。 15. D 16. 17. 0.978 18. 方案一的产物中会混有杂质、；电化学法中在阴极生成，在阳极生成，产物自动分离，因此纯度更高。 【解析】 【11题详解】 氢键能显著提高分子晶体的沸点，甲醇含羟基，分子间可形成氢键，甲硫醇不能形成分子间氢键，因此甲醇沸点更高。 【12题详解】 A．反应①，正反应气体分子数增大，，根据，高温下，反应能自发进行，A正确； B．反应②，反应物总键能生成物总键能，因此反应物总键能大于生成物总键能，B错误； C．反应③，是放热反应，放出的热量可预热原料气，降低能耗，C正确； D．1 mol甲醇反应，方案一生成 ，方案二生成，因此方案一产氢量更高，D正确； 答案选B。 【13题详解】 工业生产需要综合考虑转化率、杂质含量、能耗和成本：甲醇转化率太低，温度高能耗大，且含量很高，排除A、B；由图可知，时，水醇比1.5和2.0相比，2.0时甲醇转化率高，且物质的量分数低，因此最佳选择为，水醇比2.0。 【14题详解】 反应a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的转化率升高，的物质的量增加；根据盖斯定律，第二步反应的，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的物质的量增加。因此，温度升高对甲醇转化率的影响是使其增大，对CO浓度的影响是使其增大。 【15题详解】 该装置为电解池，移向b极，且b极上得电子生成，电解池中阳离子得电子发生还原反应的是阴极，因此b为阴极。 【16题详解】 a为阳极，失电子被氧化为，结合电荷、原子守恒配平即可得反应方程式为。 【17题详解】 ，根据总反应，理论生成，标况下理论体积，因此产率。 【18题详解】 方案一为均相催化反应，产物中混有、杂质，而电化学法两极产物分离，从根源避免了混入，因此纯度更高。 三、NO的处理 工业尾气中常含有NO和CO，可利用含Ni催化剂将其转化为、或。 19. Ni在元素周期表中的位置为_______。 20. 已知常温下时，会转化为沉淀，请用化学用语表示的沉淀溶解平衡_______。 通过催化剂可将NO和CO转化为无毒气体。反应方程式为： ，恒容密闭容器中，固定投料比，反应相同时间，不同温度下NO的转化率如图： 21. 结合上图，下列说法正确的是_______。(不定项) A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 B. 使用更高效的催化剂，可提高NO平衡转化率 C. NO转化率达到最高点时，反应不一定处于化学平衡状态 D. 达到平衡后，再通入NO，NO转化率增大 22. 在以下，升高温度NO转化率增大，请用碰撞理论解释原因(不考虑催化剂活性的变化)：_______。 23. 一定温度下，向2 L密闭容器中充入2 mol NO和2.4 mol CO发生上述反应。10 s时，容器内的总压强为起始时的。计算10s内_______。 采用电催化法可将NO转化为，反应历程如下图：(*表示吸附在催化剂表面) 24. 反应的决速步骤为_______。 A. B. C. D. 25. 将加入反应体系，通过实验测得如下谱图，可确定产物中含有。该谱图为_______。 A. 核磁共振氢谱 B. 质谱 C. 红外光谱 D. 原子吸收光谱 将通入溶液可制氮肥。 主要反应： 已知：：、、；：。 26. ，测得溶液，此时溶液中的微粒浓度大小关系：_______(选填“>”、“<”或“=”)。 27. 计算该反应的平衡常数_______(保留2位有效数字)。 【答案】19. 第四周期第Ⅷ族 20. 21. AC 22. 升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快，该温度范围内反应未达到平衡，相同时间内NO转化量更多 23. 24. A 25. B 26. < 27. 【解析】 【分析】图1（NO转化率-温度图） 该图为相同反应时间下，不同温度测得的NO转化率，趋势为：温度低于250℃时，NO转化率随温度升高逐渐增大；温度高于250℃时，NO转化率随温度升高逐渐减小，最高点出现在250℃附近。结合反应放热（）的特征：低温下反应速率慢，未达到平衡，温度升高反应速率加快，相同时间内转化率上升；温度升高到一定程度后反应达到平衡，放热反应升温平衡逆向移动，转化率下降；图2（电催化反应历程能量图） 该图为NO催化转化为过程中各中间体的相对能量图，整体为放热反应（终态能量低于初始反应物）；第一步活化能远大于后续步骤，是整个反应的决速步骤；图3（产物谱图） 横坐标为质荷比，纵坐标为相对强度，特征峰出现在，符合（相对分子质量为）的质谱图特征。 【19题详解】 Ni为28号元素，基态Ni原子的电子排布式为，因此位置为第四周期第Ⅷ族； 【20题详解】 沉淀溶解平衡需要标注聚集状态，正确表达式为； 【21题详解】 A．混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量变化，平均相对分子质量​，不变说明不变，反应达到平衡，A正确； B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡转化率，不能提高NO的平衡转化率，B错误； C．该反应，如果所有温度下反应都达到平衡，NO平衡转化率应该随温度升高持续降低。但图中250℃前转化率随温度升高而增大，说明该区间内反应未达到平衡，测得的转化率是相同反应时间下的非平衡转化率，转化率升高仅因为温度升高反应速率加快，转化量更多，因此“转化率达到最高点时，反应不一定处于平衡状态”的说法正确，C正确； D．恒容平衡后再通入NO，平衡正向移动，CO转化率增大，NO自身转化率降低，D错误； 故选AC； 【22题详解】 升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快，该温度范围内反应未达到平衡，相同时间内NO转化量更多，因此转化率增大； 【23题详解】 恒温恒容下，压强比等于物质的量之比，起始总物质的量为，10 s后总物质的量为。 设转化的NO为，根据反应，总物质的量，解得，则，； 【24题详解】 决速步骤为活化能最大的步骤，第一步活化能最大，因此选 A； 【25题详解】 该谱图横坐标为质荷比，用于测定物质相对分子质量，可区分和普通，属于质谱，因此选B； 【26题详解】 根据电荷守恒：，时，移项得； 【27题详解】 反应的平衡常数变形推导： ， 代入、、，得。 四、替卡格雷中间体的合成 药物替卡格雷可用于治疗血栓性心血管疾病。L是合成替卡格雷的重要中间体，其一种合成路线如图。(部分条件和试剂已省略) 已知：“—Boc”是一种常见的保护基，其结构为。 28. 写出化合物L中含氧官能团的结构简式_______。 29. 判断H→I、I→J的反应类型分别是_______。 A. 氧化、加成 B. 氧化、取代 C. 加成、消去 D. 加成、加成 30. 写出化合物D的结构简式_______。 31. F→G反应中除了生成G之外，还生成另一种有机产物X和水，写出X的结构简式_______。 32. 关于合成路线中的物质，下列说法正确的是_______。(不定项) A. 化合物B中除氢之外的所有原子可能处于同一平面上 B. 可用茚三酮试剂检验化合物C C. 化合物K的分子式为 D. 化合物L含有2个不对称碳原子 33. H→I反应中的浓度不可过高，原因可能是_______。 34. 已知：RCONHR′R′NH。 书写E在强酸性溶液中加热，充分反应生成的所有有机产物的结构简式_______。 35. 化合物J在一定条件下可以脱保护得到Y(分子式为)，写出一个满足以下条件的Y的同分异构体的结构简式_______。 ①苯环上有6个取代基 ②可以与NaOH溶液反应，1 mol Y最多可以消耗3 mol NaOH ③核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为1:2:3:12 36. 结合题目信息，以苯甲醇()为唯一有机原料，设计路线合成_______。(无机试剂任选) (合成路线常用的表示方式为：目标产物) 【答案】28. -OH、-O- 29. B 30. 31. CH2=SHCH3 32. B 33. 浓度过高会过度氧化，破坏分子结构 34. 、、CH3OH 35. 、 36. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A与氰化钠、氯化铵反应转化为B；B在酸性条件下发生水解反应生成C；浓硫酸作用下C与甲醇共热发生酯化反应生成，则D为；D与Boc酸酐发生取代反应生成E；E与羟胺发生取代反应生成F；一定条件下F与反应生成G、 CH2=SHCH3和水；G与环戊二烯发生加成反应生成H；H与稀高锰酸钾溶液发生氧化反应生成I；I与发生取代反应生成J；J与硼氢化钠反应转化为K；催化剂作用下K与氢气共热发生还原反应生成L。 【28题详解】 由结构简式可知，L分子中含氧官能团的结构简式为-OH、-O-； 【29题详解】 由分析可知，H→I的反应为H与稀高锰酸钾溶液发生氧化反应生成I；I→J的反应为I与发生取代反应生成J和甲醇，故选B； 【30题详解】 由分析可知，D的结构简式为； 【31题详解】 由分析可知，F→G的反应为一定条件下F与反应生成G、 CH2=SHCH3和水，则X的结构简式为CH2=SHCH3； 【32题详解】 A．由结构简式可知，饱和碳原子为sp3杂化，分子中碳原子和氮原子不可能处于同一平面上，A错误； B．由结构简式可知，C属于α-氨基酸，茚三酮能与α-氨基酸发生显色反应生成紫色化合物，所以可用茚三酮试剂检验化合物C，B正确； C．由结构简式可知，化合物K的分子式为C8H13NO3，C错误； D．由结构简式可知，化合物L的五元环上含有4个不对称碳原子，D错误； 故选B； 【33题详解】 由分析可知，H→I的反应为H与稀高锰酸钾溶液发生氧化反应生成I，若高锰酸钾溶液的浓度过高会过度氧化，破坏分子结构，无法转化为I； 【34题详解】 由结构简式可知，E分子中含有的酯基、酰胺基在酸性条件下能发生水解反应生成、、CH3OH和二氧化碳，则有机产物的结构简式为：、、CH3OH； 【35题详解】 Y的同分异构体苯环上有6个取代基；可以与氢氧化钠溶液反应，1 mol Y最多可以消耗3 mol 氢氧化钠说明同分异构体分子中含有3个酚羟基；核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为1：2：3：12说明同分异构体的分子结构对称，分子中含有5个甲基，则符合条件的结构简式为：、； 【36题详解】 由题给信息可知，以苯甲醇为唯一有机原料合成的合成步骤为铜作催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，与氰化钠、氯化铵反应转化为，酸性条件下发生水解反应生成，浓硫酸作用下与共热发生取代反应生成，则合成路线为：。 五、锶的提取 锶元素(Sr)位于元素周期表第五周期第2族。某难溶于水的固体废渣主要成分为、、和少量、。实验室利用该废渣提取锶，流程如下： 37. 结合元素周期律，下列关于锶及其化合物的描述正确的是_______。 A. 原子半径： B. Sr与溶液可置换出金属Cu C. 碱性： D. 常温下为易溶于水的白色固体 38. 滤渣A的成分为_______。 39. 工业上在氨水与碳酸氢铵作用下可转化为。请写出该反应的化学方程式_______。 40. 滤液A中的可用二苯并18-冠-6来吸收，吸收过程表示如下。下列说法不正确的是_______。(不定项) A. 二苯并18-冠-6只能吸收与其“空腔”大小相匹配的微粒 B. 该吸收过程属于分子识别，微粒A为超分子 C. 含有微粒A的晶体为分子晶体 D. 二苯并18-冠-6中碳原子的杂化类型为 滤液B经过一系列操作可得无水，与KCl混合后，在熔融状态下电解可得金属锶。 41. 是离子化合物，请书写电子式_______。 42. 电解过程中，KCl的作用可能是_______。 43. “一系列操作”中包含将滤液B加热浓缩，该操作需要的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、_______。 称取样品溶解于适量水中，平均分成四份进行平行实验，向每份加入10.00 mL 的溶液。用含的溶液作指示剂，用的KSCN溶液进行滴定。已知：。 44. 判断滴定达到终点的现象是_______。 45. 滴定过程平均消耗KSCN溶液10.00 mL，样品中的质量分数为_______。(写出计算过程，结果保留3位小数) 【答案】37. C 38. 、 39. 40. CD 41. 42. 降低熔融​的熔点，降低能耗，同时增强熔融盐的导电性 43. 蒸发皿 44. 当滴入最后半滴溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色 45. 0.928 【解析】 【分析】固体废渣成分：、、、少量、。加入足量稀盐酸后，、​、与盐酸反应生成可溶氯化物，不溶的、​留在滤渣A中；向滤渣A加入​溶液，转化为更难溶的，同时生成可溶的​，过滤后滤渣B为​和​，滤液B为​溶液，后续处理得到金属锶。 【37题详解】 锶为第五周期第ⅡA族元素，根据元素周期律分析： A．同周期从左到右原子半径减小，在左侧，原子半径，A错误； B．是极活泼金属，投入​溶液先与水反应，无法置换出，B错误； C．同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故碱性，C正确； D．第ⅡA族碳酸盐溶解度从上到下减小，​难溶，故​也难溶于水，D错误； 故选C； 【38题详解】  加足量稀盐酸后，​和​都不与稀盐酸反应，因此留在滤渣中； 【39题详解】 ​与碳酸氢铵、氨水反应生成​，同时生成硫酸铵和水，配平后方程式为； 【40题详解】 A．冠醚的核心特性是尺寸识别效应：不同冠醚具有固定大小的空腔，仅能结合尺寸与空腔大小匹配的微粒，A正确； B．超分子是两种及以上分子通过非共价相互作用结合形成的、具有特定结构功能的聚集体，分子识别是超分子的核心特征。该过程中二苯并18-冠-6特异性结合Sr²+，属于分子识别，得到的微粒A就是超分子，B正确； C．为阳离子，晶体中还存在阴离子，属于离子晶体，不是分子晶体，C错误； D．二苯并18-冠-6中苯环上的碳原子为杂化，只有饱和碳为杂化，D错误； 故选CD； 【41题详解】  ​是离子化合物，由和两个构成，电子式为； 【42题详解】  电解熔融盐时，加入可以降低熔融物的熔点，减少能耗，同时增加熔融状态下自由移动离子浓度，增强导电性； 【43题详解】 加热浓缩操作在蒸发皿中进行，因此除给定仪器外还需要蒸发皿； 【44题详解】  用滴定过量，终点时稍过量，与指示剂结合使溶液变为血红色，因此终点现象为当滴入最后半滴溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色； 【45题详解】 每份样品中，加入​的总物质的量： ，滴定过量消耗的物质的量： ，即过量的与反应的，因此每份样品中； 1个​含2个，因此每份样品中： ， ​的摩尔质量 ，每份样品中​的质量：， 原样品共分为4份，因此总​的质量：，计算质量分数： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期高三年级学业质量调研 化学试卷 (时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.答卷前，务必用黑色钢笔、水笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、考号。所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸的相应位置上。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3.除特殊说明外，本试卷所用相对原子质量：Cl-35.5 Sr-88。 一、铋的结构与应用 铋元素(Bi，原子序数83)是一种几乎无毒、无放射性的重金属元素，其基态原子的价电子排布为，在合金、医药、半导体等领域有重要应用。 1. 关于原子的说法正确的是_______。 A. 含有126个中子 B. 含有10个d电子 C. 价电子有5种不同能量 D. 最高能级含有两种自旋方向不同的电子 2. 结合元素周期律，下列关于铋元素说法正确的是_______。 A. 最高价氧化物对应水化物为强酸 B. 电负性比同周期中相邻元素都大 C. 基态原子第一电离能在同主族中最大 D. 气态氢化物不稳定 3. Bi的逐级电离能如下图所示，判断Bi的常见化合价为0、_______和+5。 4. 溶液是制备无铅钙钛矿电池的核心前驱体，的价层电子对数=_______。 铋的有机酸配合物常用于治疗胃、肠道炎症等疾病，同时具有保护胃肠黏膜的作用。某种含Bi的配合物结构如下图所示： 5. 上述配合物的配体种类有_______。 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 6. 上述配合物中Bi的配位数是_______。 是一种新型二维层状半导体，由正离子层和负离子层交替堆叠而成，其晶胞结构如下图所示： 已知：①成键两元素电负性差值，一般形成离子键；成键两元素电负性差值，一般形成共价键。 ②三种元素电负性：O-3.5，Se-2.4，Bi-1.9。 7. 结合题目信息，判断中存在的相互作用有_______。(不定项) A. 金属键 B. 离子键 C. 共价键 D. 分子间作用力 8. 晶胞顶点处为_______ A.Bi　　　B.Se　　　　C.O 9. 已知：的摩尔质量，晶胞体积，。计算晶体的密度为_______(保留2位小数)。 难溶于水的常用于的检验。酸性条件下，将固体加入溶液中，若出现紫红色，说明溶液中有。 10. 写出上述检验过程的离子方程式_______。(已知：产物中铋的存在形式为) 二、甲醇制氢气 氢源是燃料电池市场化关键，甲醇制氢是重要技术路线。常用的甲醇制氢方案如下： 方案一 方案二 方案三 11. 通过甲醇可制得甲硫醇()。沸点：甲醇_______甲硫醇(选填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。 12. 关于甲醇制氢，下列说法错误的是_______。 A. 反应①在高温条件下能自发进行 B. 反应②中反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 反应③利用反应放出的热量预热原料气，可降低能耗 D. 消耗相同量的甲醇，方案一的产氢量高于方案二 已知反应①分两步进行： a. b. 其它条件相同，在不同温度和水醇比条件下进行反应①，达平衡时测得甲醇转化率、CO物质的量分数如图所示：(已知：水醇比) 13. 结合图中数据综合考虑，反应温度和水醇比的最佳选择是_______。 A. 300℃，1.0 B. 200℃，1.0 C. 250℃，1.5 D. 250℃，2.0 14. 通过计算相关反应焓变，从化学平衡角度解释温度对甲醇转化率、CO浓度影响的原因_______。 以聚合物电解质膜为电极材料，利用电化学催化甲醇水蒸气制氢，所得氢气纯度高。装置示意图如下： 15. 装置中b为_______极。 A. 正 B. 负 C. 阳 D. 阴 16. 写出a电极的反应方程式：_______。 17. 工作时每消耗30 g甲醇，生成(标准状况下)，计算产率_______。(结果保留3位小数) 18. 电化学法制得的纯度比方案一更高，原因是_______。 三、NO的处理 工业尾气中常含有NO和CO，可利用含Ni催化剂将其转化为、或。 19. Ni在元素周期表中的位置为_______。 20. 已知常温下时，会转化为沉淀，请用化学用语表示的沉淀溶解平衡_______。 通过催化剂可将NO和CO转化为无毒气体。反应方程式为： ，恒容密闭容器中，固定投料比，反应相同时间，不同温度下NO的转化率如图： 21. 结合上图，下列说法正确的是_______。(不定项) A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 B. 使用更高效的催化剂，可提高NO平衡转化率 C. NO转化率达到最高点时，反应不一定处于化学平衡状态 D. 达到平衡后，再通入NO，NO转化率增大 22. 在以下，升高温度NO转化率增大，请用碰撞理论解释原因(不考虑催化剂活性的变化)：_______。 23. 一定温度下，向2 L密闭容器中充入2 mol NO和2.4 mol CO发生上述反应。10 s时，容器内的总压强为起始时的。计算10s内_______。 采用电催化法可将NO转化为，反应历程如下图：(*表示吸附在催化剂表面) 24. 反应的决速步骤为_______。 A. B. C. D. 25. 将加入反应体系，通过实验测得如下谱图，可确定产物中含有。该谱图为_______。 A. 核磁共振氢谱 B. 质谱 C. 红外光谱 D. 原子吸收光谱 将通入溶液可制氮肥。 主要反应： 已知：：、、；：。 26. ，测得溶液，此时溶液中的微粒浓度大小关系：_______(选填“>”、“<”或“=”)。 27. 计算该反应的平衡常数_______(保留2位有效数字)。 四、替卡格雷中间体的合成 药物替卡格雷可用于治疗血栓性心血管疾病。L是合成替卡格雷的重要中间体，其一种合成路线如图。(部分条件和试剂已省略) 已知：“—Boc”是一种常见的保护基，其结构为。 28. 写出化合物L中含氧官能团的结构简式_______。 29. 判断H→I、I→J的反应类型分别是_______。 A. 氧化、加成 B. 氧化、取代 C. 加成、消去 D. 加成、加成 30. 写出化合物D的结构简式_______。 31. F→G反应中除了生成G之外，还生成另一种有机产物X和水，写出X的结构简式_______。 32. 关于合成路线中的物质，下列说法正确的是_______。(不定项) A. 化合物B中除氢之外的所有原子可能处于同一平面上 B. 可用茚三酮试剂检验化合物C C. 化合物K的分子式为 D. 化合物L含有2个不对称碳原子 33. H→I反应中的浓度不可过高，原因可能是_______。 34. 已知：RCONHR′R′NH。 书写E在强酸性溶液中加热，充分反应生成的所有有机产物的结构简式_______。 35. 化合物J在一定条件下可以脱保护得到Y(分子式为)，写出一个满足以下条件的Y的同分异构体的结构简式_______。 ①苯环上有6个取代基 ②可以与NaOH溶液反应，1 mol Y最多可以消耗3 mol NaOH ③核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为1:2:3:12 36. 结合题目信息，以苯甲醇()为唯一有机原料，设计路线合成_______。(无机试剂任选) (合成路线常用的表示方式为：目标产物) 五、锶的提取 锶元素(Sr)位于元素周期表第五周期第2族。某难溶于水的固体废渣主要成分为、、和少量、。实验室利用该废渣提取锶，流程如下： 37. 结合元素周期律，下列关于锶及其化合物的描述正确的是_______。 A. 原子半径： B. Sr与溶液可置换出金属Cu C. 碱性： D. 常温下为易溶于水的白色固体 38. 滤渣A的成分为_______。 39. 工业上在氨水与碳酸氢铵作用下可转化为。请写出该反应的化学方程式_______。 40. 滤液A中的可用二苯并18-冠-6来吸收，吸收过程表示如下。下列说法不正确的是_______。(不定项) A. 二苯并18-冠-6只能吸收与其“空腔”大小相匹配的微粒 B. 该吸收过程属于分子识别，微粒A为超分子 C. 含有微粒A的晶体为分子晶体 D. 二苯并18-冠-6中碳原子的杂化类型为 滤液B经过一系列操作可得无水，与KCl混合后，在熔融状态下电解可得金属锶。 41. 是离子化合物，请书写电子式_______。 42. 电解过程中，KCl的作用可能是_______。 43. “一系列操作”中包含将滤液B加热浓缩，该操作需要的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、_______。 称取样品溶解于适量水中，平均分成四份进行平行实验，向每份加入10.00 mL 的溶液。用含的溶液作指示剂，用的KSCN溶液进行滴定。已知：。 44. 判断滴定达到终点的现象是_______。 45. 滴定过程平均消耗KSCN溶液10.00 mL，样品中的质量分数为_______。(写出计算过程，结果保留3位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $