上海市青浦区2025-2026学年第二学期高三年级学业质量调研化学试卷

2025学年第二学期高三年级学业质量调研 化学试卷 (时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.答卷前，务必用黑色钢笔、水笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、考号。所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸的相应位置上。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3.除特殊说明外，本试卷所用相对原子质量：Cl-35.5 Sr-88。 一、铋的结构与应用 铋元素(Bi，原子序数83)是一种几乎无毒、无放射性的重金属元素，其基态原子的价电子排布为，在合金、医药、半导体等领域有重要应用。 1. 关于原子的说法正确的是_______。 A. 含有126个中子 B. 含有10个d电子 C. 价电子有5种不同能量 D. 最高能级含有两种自旋方向不同的电子 2. 结合元素周期律，下列关于铋元素说法正确的是_______。 A. 最高价氧化物对应水化物为强酸 B. 电负性比同周期中相邻元素都大 C. 基态原子第一电离能在同主族中最大 D. 气态氢化物不稳定 3. Bi的逐级电离能如下图所示，判断Bi的常见化合价为0、_______和+5。 4. 溶液是制备无铅钙钛矿电池的核心前驱体，的价层电子对数=_______。 铋的有机酸配合物常用于治疗胃、肠道炎症等疾病，同时具有保护胃肠黏膜的作用。某种含Bi的配合物结构如下图所示： 5. 上述配合物的配体种类有_______。 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 6. 上述配合物中Bi的配位数是_______。 是一种新型二维层状半导体，由正离子层和负离子层交替堆叠而成，其晶胞结构如下图所示： 已知：①成键两元素电负性差值，一般形成离子键；成键两元素电负性差值，一般形成共价键。 ②三种元素电负性：O-3.5，Se-2.4，Bi-1.9。 7. 结合题目信息，判断中存在的相互作用有_______。(不定项) A. 金属键 B. 离子键 C. 共价键 D. 分子间作用力 8. 晶胞顶点处为_______ A.Bi　　　B.Se　　　　C.O 9. 已知：的摩尔质量，晶胞体积，。计算晶体的密度为_______(保留2位小数)。 难溶于水的常用于的检验。酸性条件下，将固体加入溶液中，若出现紫红色，说明溶液中有。 10. 写出上述检验过程的离子方程式_______。(已知：产物中铋的存在形式为) 二、甲醇制氢气 氢源是燃料电池市场化关键，甲醇制氢是重要技术路线。常用的甲醇制氢方案如下： 方案一 方案二 方案三 11. 通过甲醇可制得甲硫醇()。沸点：甲醇_______甲硫醇(选填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。 12. 关于甲醇制氢，下列说法错误的是_______。 A. 反应①在高温条件下能自发进行 B. 反应②中反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 反应③利用反应放出的热量预热原料气，可降低能耗 D. 消耗相同量的甲醇，方案一的产氢量高于方案二 已知反应①分两步进行： a. b. 其它条件相同，在不同温度和水醇比条件下进行反应①，达平衡时测得甲醇转化率、CO物质的量分数如图所示：(已知：水醇比) 13. 结合图中数据综合考虑，反应温度和水醇比的最佳选择是_______。 A. 300℃，1.0 B. 200℃，1.0 C. 250℃，1.5 D. 250℃，2.0 14. 通过计算相关反应焓变，从化学平衡角度解释温度对甲醇转化率、CO浓度影响的原因_______。 以聚合物电解质膜为电极材料，利用电化学催化甲醇水蒸气制氢，所得氢气纯度高。装置示意图如下： 15. 装置中b为_______极。 A. 正 B. 负 C. 阳 D. 阴 16. 写出a电极的反应方程式：_______。 17. 工作时每消耗30 g甲醇，生成(标准状况下)，计算产率_______。(结果保留3位小数) 18. 电化学法制得的纯度比方案一更高，原因是_______。 三、NO的处理 工业尾气中常含有NO和CO，可利用含Ni催化剂将其转化为、或。 19. Ni在元素周期表中的位置为_______。 20. 已知常温下时，会转化为沉淀，请用化学用语表示的沉淀溶解平衡_______。 通过催化剂可将NO和CO转化为无毒气体。反应方程式为： ，恒容密闭容器中，固定投料比，反应相同时间，不同温度下NO的转化率如图： 21. 结合上图，下列说法正确的是_______。(不定项) A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 B. 使用更高效的催化剂，可提高NO平衡转化率 C. NO转化率达到最高点时，反应不一定处于化学平衡状态 D. 达到平衡后，再通入NO，NO转化率增大 22. 在以下，升高温度NO转化率增大，请用碰撞理论解释原因(不考虑催化剂活性的变化)：_______。 23. 一定温度下，向2 L密闭容器中充入2 mol NO和2.4 mol CO发生上述反应。10 s时，容器内的总压强为起始时的。计算10s内_______。 采用电催化法可将NO转化为，反应历程如下图：(*表示吸附在催化剂表面) 24. 反应的决速步骤为_______。 A. B. C. D. 25. 将加入反应体系，通过实验测得如下谱图，可确定产物中含有。该谱图为_______。 A. 核磁共振氢谱 B. 质谱 C. 红外光谱 D. 原子吸收光谱 将通入溶液可制氮肥。 主要反应： 已知：：、、；：。 26. ，测得溶液，此时溶液中的微粒浓度大小关系：_______(选填“>”、“<”或“=”)。 27. 计算该反应的平衡常数_______(保留2位有效数字)。 四、替卡格雷中间体的合成 药物替卡格雷可用于治疗血栓性心血管疾病。L是合成替卡格雷的重要中间体，其一种合成路线如图。(部分条件和试剂已省略) 已知：“—Boc”是一种常见的保护基，其结构为。 28. 写出化合物L中含氧官能团的结构简式_______。 29. 判断H→I、I→J的反应类型分别是_______。 A. 氧化、加成 B. 氧化、取代 C. 加成、消去 D. 加成、加成 30. 写出化合物D的结构简式_______。 31. F→G反应中除了生成G之外，还生成另一种有机产物X和水，写出X的结构简式_______。 32. 关于合成路线中的物质，下列说法正确的是_______。(不定项) A. 化合物B中除氢之外的所有原子可能处于同一平面上 B. 可用茚三酮试剂检验化合物C C. 化合物K的分子式为 D. 化合物L含有2个不对称碳原子 33. H→I反应中的浓度不可过高，原因可能是_______。 34. 已知：RCONHR′R′NH。 书写E在强酸性溶液中加热，充分反应生成的所有有机产物的结构简式_______。 35. 化合物J在一定条件下可以脱保护得到Y(分子式为)，写出一个满足以下条件的Y的同分异构体的结构简式_______。 ①苯环上有6个取代基 ②可以与NaOH溶液反应，1 mol Y最多可以消耗3 mol NaOH ③核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为1:2:3:12 36. 结合题目信息，以苯甲醇()为唯一有机原料，设计路线合成_______。(无机试剂任选) (合成路线常用的表示方式为：目标产物) 五、锶的提取 锶元素(Sr)位于元素周期表第五周期第2族。某难溶于水的固体废渣主要成分为、、和少量、。实验室利用该废渣提取锶，流程如下： 37. 结合元素周期律，下列关于锶及其化合物的描述正确的是_______。 A. 原子半径： B. Sr与溶液可置换出金属Cu C. 碱性： D. 常温下为易溶于水的白色固体 38. 滤渣A的成分为_______。 39. 工业上在氨水与碳酸氢铵作用下可转化为。请写出该反应的化学方程式_______。 40. 滤液A中的可用二苯并18-冠-6来吸收，吸收过程表示如下。下列说法不正确的是_______。(不定项) A. 二苯并18-冠-6只能吸收与其“空腔”大小相匹配的微粒 B. 该吸收过程属于分子识别，微粒A为超分子 C. 含有微粒A的晶体为分子晶体 D. 二苯并18-冠-6中碳原子的杂化类型为 滤液B经过一系列操作可得无水，与KCl混合后，在熔融状态下电解可得金属锶。 41. 是离子化合物，请书写电子式_______。 42. 电解过程中，KCl的作用可能是_______。 43. “一系列操作”中包含将滤液B加热浓缩，该操作需要的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、_______。 称取样品溶解于适量水中，平均分成四份进行平行实验，向每份加入10.00 mL 的溶液。用含的溶液作指示剂，用的KSCN溶液进行滴定。已知：。 44. 判断滴定达到终点的现象是_______。 45. 滴定过程平均消耗KSCN溶液10.00 mL，样品中的质量分数为_______。(写出计算过程，结果保留3位小数) 2025学年第二学期高三年级学业质量调研 化学试卷 (时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.答卷前，务必用黑色钢笔、水笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、考号。所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸的相应位置上。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3.除特殊说明外，本试卷所用相对原子质量：Cl-35.5 Sr-88。 一、铋的结构与应用 【1~10题答案】 【答案】1. A 2. D 3. +3 4. 5 5. B 6. 6 7. BC 8. B 9. 9.71 10. 二、甲醇制氢气 【11~18题答案】 【答案】11. ①. ②. 甲醇可形成分子间氢键，而甲硫醇不能。 12. B 13. D 14. 根据盖斯定律，反应b可由得到，。所以生成的反应a是吸热反应，转化的反应b是放热反应；升高温度，反应a平衡正向移动，反应b平衡逆向移动，因此甲醇转化率随温度升高而增大，CO的浓度随温度升高而增大。 15. D 16. 17. 0.978 18. 方案一的产物中会混有杂质、；电化学法中在阴极生成，在阳极生成，产物自动分离，因此纯度更高。 三、NO的处理 【19~27题答案】 【答案】19. 第四周期第Ⅷ族 20. 21. AC 22. 升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快，该温度范围内反应未达到平衡，相同时间内NO转化量更多 23. 24. A 25. B 26. < 27. 四、替卡格雷中间体的合成 【28~36题答案】 【答案】28. -OH、-O- 29. B 30. 31. CH2=SHCH3 32. B 33. 浓度过高会过度氧化，破坏分子结构 34. 、、CH3OH 35. 、 36. 五、锶的提取 【37~45题答案】 【答案】37. C 38. 、 39. 40. CD 41. 42. 降低熔融​的熔点，降低能耗，同时增强熔融盐的导电性 43. 蒸发皿 44. 当滴入最后半滴溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色 45. 0.928 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $