湖南长沙市宁乡市第一高级中学等校2026届高三四县（市区）四月份调研考试 化学试题

2026届高三四县（市区)四月份调研考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1C~120~16Na~23P~31C35.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学是推动科技创新的重要力量。下列对我国最新科技成果的化学解读错误的是() A.“人造太阳”实现可控核聚变，其过程伴随着旧化学键的断裂与新化学键的形成 B.春晚舞台的人形机器人外壳使用的碳纤维材料，其高强度主要源于碳原子间通过共价键形 成的网状结构 C.新型高效制氢催化剂可降低水分解反应的活化能，这预示着未来氢能可大规模使用 D.某新能源汽车的第二代刀片电池正极材料磷酸锰铁锂属于无机非金属材料 2.下列化学用语或表述正确的是() A.Si02的电子式：Si:0 2s 2p B.基态N原子的价电子排布图可能为： 个个个 F C.BF3分子的空间构型： D.HCI中共价键的形成过程： 3.下列实验装置或操作正确的是( 橡胶塞 其空密封管 碘酒 实验 硫粉 装置 液溴 实验 实验室保存 加热试管中的 将疏粉熔融，自然冷 分离碘酒中的 目的 液溴 液体 却结晶出硫晶体 碘和酒精 选项 A B C D 第1页/供8页 扫描全能王创建 4.物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联，下列说法错误的是() A聚乳酸叶0-cH-好，0)可降解吸收，可用作免拆手术缝合线 CH, B.石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，可用作润滑剂 C.引入有机基团可使一些离子化合物的熔点升高，以得到离子液体 D.等离子体含电子、阳离子和中性粒子，具有良好的导电性 5.氟他胺是一种抗肿瘤药，其合成路线的部分流程如下。 e/盐酸， NO NH. 丙 下列说法正确的是( A.在水中的溶解度：甲>乙 B.甲→乙发生了还原反应 。丙与基酸反应的产物之一是入公 D.?<能发生银镜反应 6.下列化学（离子）方程式书写正确的是() A.加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：[CuH2O)4]2+4CI=[CuC14]2+4H20△H>0 B.NaHCO3溶液与少量Ca(OD2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O OH C.小苏打溶液检验水杨酸中羧基： COOH C00 +2HC05→ +2H20+2C021 D.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 7.依据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是( 选项 实验操作 现象 结论 向铁片上滴加几滴含有酚酞的氯 段时间后，溶 铁发生了吸氧腐蚀 化钠溶液 液边缘显浅红色 B 取少量丙烯醛于试管中，加入溴水 溴水褪色 该有机物中有醛基 向铁和水蒸气反应后的固体中先 c 溶液不变红 固体中肯定没有Fe3O4 加稀硫酸，再加KSCN溶液 向2mL0.1mo/LNa2S溶液中滴加 先出现白色沉 D 5滴0.1mol/LZnS04溶液，再滴加 淀，后生成黑色 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) 几滴0.1mo/L CuSO4溶液 沉淀 第2页/共8页 器 扫描全能王创建 8.M、Z、Y、X是原子半径依次增大的短周期主族元素，M是短周期元素中原子半径最小的 元素，Z、Y、X同周期且Z是地壳中含量最多的元素，这四种元素形成的一种阳离子的结构如 图所示。下列说法正确的是() A.第一电离能：Y<Z B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y M X-Z C.M、Z、Y三种元素形成的化合物可能是盐 D.M分别与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 9.制取乙炔时，常用CùSO4溶液除去乙炔中的PH3杂质，反应方程式为：24CuS04+11PH3+ 12H20=8Cu3P1+3HP04+24H2S04。下列分析错误的是() A.SO的空间构型为正四面体形 B,基态Cu核外电子的运动状态为28种 C.键角：PH<NH D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为24：11 10.K2[PtC6]主要用于电镀，其晶体为橙黄色，晶胞结构如图所示。已知：该立方晶胞参数为 apm,K2[PtCl6的摩尔质量为M g/moL,设阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法错误的是() A.图中白球表示K+ B.两个白球的最近距离为 2apm 4M C.该晶体的密度为N4ax10-1o3gcm3 D.离黑球最近且距离相等的白球数为8 11.一种基于氯碱工艺的新型电解池可用于湿法治铁，下列说法错误的是() 也源 阳离子交换膜 气体 -Fe 电 Fe2O3 电 极 NaOH 饱和 瓣白溶液 食盐水 A.右侧电极为阳极，连接电源的正极 B.左侧电极反应：Fe203+6e+3H2O=2Fe+6OH C.Na+穿过离子交换膜从右往左移动 D.理论上每消耗0.5 molFe.2O3,阳极室溶液质量减少106.5g 第3页/共8页 器 扫描全能王创建 12.钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以Sc2O3为原料，采用钙热还原法制备 高纯金属钪的核心工艺如下： NHHF2 Ca sc,0,一3花 300C 升温 钙热 真空 真空 脱氨 还原 蒸钙 蒸钪 ·高纯钪 NHF CaF, 已知：CaE,的熔点为1402C,Sc的熔点为1541℃。以下说法正确的是() A,“氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B.“氟化”过程中反应的方程式：Sc2O3+6NH4HF2=2ScF3+6NH4F+3H2O C.“升温脱氨利用的是NH4F的熔点低 D.“钙热还原”温度高于1541C时有利于反应和分离 13.常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HC1和 CHC0OH的混合溶液，南定过程中溶液的pH随n(密的变化曲线如图所示。下列说 法正确的是() 个pH 10 A.K(CH3C0OH田的数量级为104 B.a:c(CH3COO)>c(CH3COOH) 4a(1.00,3.38) C.b:2c(Na+)=3c(CH3COO)+3c(CH3COOH) D.水的电离程度：a<b<d<c 00.501.001.502.007 14.恒容密闭容器中，t=0时加入1.0 nol LC2H4C(g),保持773K发生以下反应： 反应I:C2H4C2(g片HC1(g)+C2H,CI(g) △H=+71.05 kJ'mol-1 Eal 反应I:C2H4Cl2(g)=2HCl(g)+H2(g)+2C(s)△H=-54.52 kJmol1Ea2 C,H,CL2(g)、CH,CI(g)和H2(g)的浓度随反应时间1变化的曲线如图。已知活化能：E,远小于E2, 近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。下列说法错误的是() 1.0% 0.0 t/min A.a为H2,b为C2HCl,c为C2H4Cl2 B.时曲线c的坐标为(t,0.15),C2H4C2的平均反应速率=s的 mol L-!.min! C.平衡后向体系中通入氦气（不参与反应），C2H,CI平衡浓度不变 D.若1=0时，加入足量催化剂（仅对反应I有加速作用），则C2HC1的浓度峰值不变 第4页/共8页 架 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)磷酸三苯酯(TPP)作为一种重要的锂离子电池的阻燃添加剂，可由三氯氧磷(P0C3) 与苯酚反应制得：POC13+3C6H50H加热→(CH50)PO+3HC1实验步骤如下，装置如图（夹持装 置省略)： 电磁搅拌子 I.向干燥的三颈烧瓶中依次加入18.8g苯酚、20mL无水苯、10mL吡啶。再缓慢滴加4.7mL (0.05mol)三氯氧磷，保持80℃持续反应2h。 Ⅱ.反应结束后，冷却至室温，将反应混合物依次用稀盐酸、饱和碳酸氢钠溶液、蒸馏水洗涤， 干燥。过滤后，先常压蒸馏回收苯，再减压蒸馏收集馏分。 Ⅲ.将馏分冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到白色晶体12.0g。 已知： 相对分 物质名称 熔点 沸点 物质性质 子质量 苯酚 94 40.5℃ 182℃ 无色晶体，常温下微溶于水，易溶于有机溶剂。 三氯氧磷 153.5 2℃ 105.8℃ 无色液体，酸性腐蚀品，遇水剧烈反应。 370℃（常压 磷酸三苯酯 326 50℃ 白色晶体，不溶于水，易溶于有机溶剂。 下分解) 吡啶 79 -41.6℃ 115.3C 无色液体，有恶臭，易溶于水，是一种有机碱。 回答下列问题： (1)仪器C的名称是 盛放的物质是 (2)实验过程中要使用护目镜，下列图示是护目镜的是： B (3)步骤I中，吡啶的作用是 (4)三氯氧磷与水可剧烈反应生成两种酸，请写出其化学反应方程式 (5)步骤Ⅱ中，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 采用减压蒸馏而不是常压蒸馏收集TPP馏分的原因是 (6)计算本次实验制备TPP的产率为 %(保留到小数点后一位)。 第5页/共8页 器 扫描全能王创建 16.(14分)钴是一种重要的战略金属元素，具有独特的性能，在电池材料、合金、催化剂等 领域应用广泛。从硫钴精矿（含有CoS和CuFS2及少量铝、钙、镁和硅的氧化物）中提取钴和铜 的工艺流程如图所示： 空气 硫酸 H2O2NH3·H2O NHF 含HA的煤油 水相 硫钴精矿 焙烧 酸浸 除杂 除钙镁 萃取 ew=== CoSO4 600℃ 滤渣1 滤渣2 滤渣3 有机相卡一反萃取剂 CuSO4←水相 己知： ①Cu2+(水相)+2HA(有机相)≥CuA2(有机相)+2H*(水相) ②HA为酸性萃取剂， 其结构为 ③部分氢氧化物的K,如下表： Fe(OH); AI(OH)为 Co(OH)2 Cu(OH)2 K 2.8×10-39 1.3×10-33 6.0×10-15 2×10-20 回答下列问题： (1)为提高“焙烧”效率，可采取的措施有 (任写一点即可) (2)萃取剂HA分子中含有 个手性碳原子。 (3)600℃下CoS焙烧生成CoS04的化学方程式为 (4)“滤渣2的成分为 (5)若“除杂”后滤液中Co2+和Cu2+的浓度均为0.02mol/L,则溶液的pH不超过 (⑥)“萃取”中“萃原液pH”对铜、钴萃取分离效果如图所示，应选择最佳萃原液pH为 100 30 9 25 °70 20 配 0 15 40 10 20 一铜结茶取分高系数 10 0 萃原液pH (⑦)在“有机相”中加入的最佳反萃取剂是 第6页/共8页 器 扫描全能王创建 17.（15分)左旋米那普伦是常用的情绪调节药物之一，以下是其盐酸盐（化合物K)的一种合 成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）： C 05 CH-N .ci 0H130%Na,C0 一OH 一定条件 CI NaNH2甲苯 2)H A B D HOOC E 浓硫酸 F (C2H)2NH OH SOCL 日 △ CH1oO2A1C甲苯 甲苯 CIsH20CINO G CH,KNO 1)CH,NH2甲苯 NH2HCI 甲苯 2)异丙酸盐酸 已知： i.RCH=CH2+HBr AIBN RCH2CH2Br ii.RX+NaCN→RCN+NaX 回答下列问题： (1)A的名称为 E中官能团的名称为 (2)G→H的反应类型为 0 (3)写出A→B的反应方程式 (4)B→D的反应中， C1断裂的是化学键 (填“a”或b)。 (5)写出两种满足下列条件的E的同分异构体 i分子中含苯环结构 i.能发生银镜反应且能与NaHCO3反应产生CO2 ii核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1 (⑥写出以 和NaCN为主要原料制备 C0OH的合成路线。（用流程图表示， 其他无机试剂、有机溶剂任选) 第7页/共8页 器 扫描全能王创建 18.（14分)杭州亚运会火炬塔燃料首次使用新型燃料一绿色零增碳甲醇，用实际行动向世界 展示了我国对碳中和的决心和成果。回答下列问题： (1)已知C02催化加氢制备甲醇，反应如下： 主反应：①C02(g)+3H2(g)÷CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49k/mol 副反应：②C02(g+H2(g)÷C0(gtH20(g)△H2=+41.2kJ/mol 科研人员利用C0催化加氢也可以制备甲醇，③CO(g十2H2(g)÷CH3OH(g)△H3 反应③中△H=kJ/mol,该反应的自发条件是 (填“高温低温”或“任意温度)自发。 (2)主反应的反应历程和能量变化如图1所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。 反应历程中决速步的反应为： 100 1.50 90 P 1.00 0 0.50 CO,(g) +3H,(g) 反应历程 0 0.00 50 0.50 CO, CHOH(E) 30 -1.00 +6H* CH.O +H0+ +H,O(g) -1.50 HCOO CH,OH CH,OH +5H◆ +OH+H◆+H0* 200 300 250 350 400 图1 图2 (3)探究影响CH,OH合成反应化学平衡的因素，有利于提高CH,OH的产率。CO2的平衡转化率 和C阻，OH的选择性[CH,0H的选择性=c,O四 n消耗(C02) ×100%]随温度、压强变化如下图2。 ①下列说法错误的是 A.曲线3与4表示不同压强下CH,OH的选择性随温度变化，且>P2 B.300℃时，当体系中混合气体的平均摩尔质量不再改变，则该体系达到平衡状态 C.加入选择性更好的催化剂，可以提高甲醇的平衡产率 ②在350~400℃范围内，不同的压强下，曲线1与2重合的原因是 (4)在T℃下，恒容反应器中，充入1molC02和2mol2,初始总压为Po,同时发生主副反应， 达平衡后，C02的平衡转化率为60%，CH,0H的选择性50%，则主反应的平衡常数 K,=P)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 (5)目前，科研人员在研究C02光电催化还原为甲醇的领域也取得了一定的进展，其原理如下 图3所示，则生成甲醇的电极反应式为 子交换瓜 02 H2O 图3 第8页/共8页 器 扫描全能王创建