精品解析：山西省大同市第一中学2016-2017学年高二10月月考化学试题解析

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分) 1．将V1ml1.0mol·L－1HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50ml)。下列叙述正确的是 A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明热能可转化为化学能[来源:学|科|网] C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 2．下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H=－241.8kJ·mol－1 ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大 ④已知： 共价键 C—C[来源:Zxxk.Com] C=C C—H H—H 键能/(kJ·mol－1) 348 610 413 436 上表数据可以计算出的焓变 ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等 ⑥25℃，101kPa，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥ 3．把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 反应物 起始温度t1℃ 终止温度t2℃ H2SO4+NaOH 20 33.6 H2SO4+NH3·H2O 20 32.6 则反应NH3·H2O=NH4++OH－的焓变约为(单位：kJ·mol－1) A．2.1 B．4.2 C．52.7 D．缺少数据无法计算 4．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应I、反应II)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是 序号 35ml试剂 固体 混合前温度/℃ 混合后温度/℃ ① 水 2.5gNaHCO3 20.0 18.5 ② 水 3.2gNa2CO3 20.0 24.3 ③ 盐酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2 ④ 盐酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1 由此得出的结论正确的是 A．仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应 B．仅通过实验④即可判断反应II是放热反应 C．通过实验可判断出反应I、II分别是吸热反应、放热反应 D．通过实验可判断出反应I、II分别是放热反应、吸热反应 5．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2y-x)kJ/mol B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2x-y)kJ/mol C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(4x-y)kJ/mol D．2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=－(8x-2y)kJ/mol 6．已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) ① 2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ② 已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q1、Q2、Q3均为正值) C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=－Q1 I 2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=－Q2 II 2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) ΔH=－Q3 III Q值大小比较正确的是 A．Q1＞Q3＞Q2 B．Q1＞Q2＞Q3 C．Q2＞Q1＞Q3 D．Q3＞Q1＞Q2 7．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1 H2(g)+1/2