北京市海淀区2025-2026学年第二学期期中练习 高三化学试题

海淀区2025一2026学年第二学期期中练习 高三化学 2026.04 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无 效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 Ti48 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.我国科研人员研制出一种具有良好导热性的仿海葵复合材料。 该材料是在多孔铜表面附着碳纳米管，构筑形似海葵触手的 仿生结构，进而在其中填充苯乙烯-乙烯-丙烯共聚物、 正二十二烷、石墨，作为储热、散热物质。下列说法不正 确的是 A.多孔铜属于金属材料，具有良好的导热性 B.苯乙烯-乙烯-丙烯共聚物属于高分子材料，在自然环境中易降解 C.正二十二烷的化学式为C22H46,在三种填充物中熔点最低 D.石墨属于无机非金属材料，具有良好的导电性 2.化工生产是现代社会的基础支撑。下列化工生产所涉及的主要反应属于氧化还原反应的是 A.以胆矾和石灰乳为原料生产波尔多液（有效成分为碱式硫酸铜) B.以硫酸铁为原料生产铁红（三氧化二铁) C.以食盐、氨气、二氧化碳为原料生产纯碱 D.以氨气为原料生产硝酸 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.HO的VSEPR模型：。具 B.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC,H 3 C.基态P原子的价层电子轨道表示式：个个个 D.NaCl的晶胞： 高三年级（化学)第1页（共10页) 4.下列基本实验操作正确的是 A. 酸式滴定管的使用B.过滤 C.稀释浓硫酸 D.测定溶液的pH pH试纸、G 蒸怕水 待测液 浓硫酸 5.二维材料石墨烯与氮化硼(BN,单层结构如下图)是量子芯片、柔性电子器件的核心基材， 二者都是六元环构成的层状结构。下列说法正确的是 A.C、N、B均位于元素周期表的s区 B.原子半径：B>N>C C.第一电离能：B<C<N D.C和C、N和B之间均通过2p轨道重叠形成σ键 6.一种新型钙钛矿光伏材料含短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，相关信息如下： ①X基态原子只有一个原子轨道填有电子，较易通过共价键与其它原子结合；②Y基态原子 的核外电子有6种不同的运动状态；③Z基态原子的价电子构型为ns"p*);④W是电负性 最强的元素。下列说法正确的是 A.Y的氧化物都是酸性氧化物 B.YX,分子中的X-Y-X键角小于ZX,分子中的X-Z-X键角 C.Y、Z、W分别与X形成的物质不可能含有非极性键 D.X、Z、W三种元素能形成离子化合物 7.来那度胺是一种抗肿瘤药物，结构简式如下图。下列关于该物质的说法不正确的是 A.分子中碳原子的杂化方式有两种 B.分子中不含手性碳原子 C.一定条件下可发生加成、取代反应 D.在碱性条件下水解，反应前后有机分子中的碳原子数不变 高三年级（化学)第2页（共10页) 8.下列离子方程式与所给事实不相符的是 选项 事实 离子方程式 泡沫灭火器灭火时，A1(SO)溶液与 A 小苏打溶液混合 2A1++3C0}+3H20=2A(OH3↓+3C02↑ B 用Cl,和NaOH制备84消毒液 Cl2 +20H-CI+CIO+H2O 海带提碘中，用双氧水、稀H2SO4处 C 理海带灰浸取液得到2 2I°+H202+2H12+2H20 D Fe2+能使酸性KMnO,溶液褪色 5Fe2++MnO +8H*=5Fe+Mn2+4H2O 9.丙烷脱氢制丙烯的总反应为C,H(g)一C,H,(g)+H(g),我国科学家研制出该反应的双核催 化剂，在该催化剂作用下，反应历程中的能量变化如下图。 过渡态3 (2.38) 过渡态2 过渡态1 (1.64) (1.35) CH(g)+Hz(g) P(1.92) C,H(g)+2H(ads) D(1.31) C,H,(ads)+H(ads) CH,(ads) B(0.42) A(0.00) 反应历程 注：ads表示该物质吸附于催化剂表面的状态。 下列说法不正确的是 A.双核催化剂可以降低反应活化能，不能提高丙烯的平衡产率 B.A→B是反应历程中速率最慢的步骤 C.B+D过程中存在σ键的断裂和π键的生成 D.D一+P的能量升高是由于形成了H-H键 10.下列实验能达到实验目的的是 A B C D ①1mL0.1molL NaCl涫液 2-决丙扰和 MgCl2·6H,O NH, ￥@5滴0.1mol-L NaOH乙醇 HCI Na,S涪液 溶液、 →见气 酸性 无水CaCL, 处理 蒸馏水 2 mL 0.1 mol.L- 溶液 AgNO,溶液 证明Ag2S比AgCI更 证明2-溴丙烷发生制备无水MgCL, 证明NH,能与水反应 难溶 消去反应 高三年级（化学)第3页（共10页) 11.一种高性能聚碳硅烷材料P的合成路线如下。 CH0, 合物日 下列说法正确的是 A.X→Y中，a处和b处的碳碳双键均参与二聚反应 B.Y和Z的不饱和度相同 C.Z→聚合物P的反应类型为缩聚反应 D.用核磁共振氢谱或红外光谱有可能鉴别Z和Z的水解产物 12.通过可再生氢将温室气体C0,转化为甲醇是实现碳中和的重要途径，转化过程存在以下反应： i.CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g) △H, i.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ.mol iii.CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g) △H3=-90.6 kJ.mol- 一定条件下，将3molH2和1molC02混合，在体积为VL的反应器中充分反应，CO2的平 衡转化率和CH,OH选择性随温度的变化如下图。 100% CH,OH选择性 80% 60% 40% 30% 20% C0,平街转化率 0 200 220 240 260 280 温度℃ 注：CH,OH达择性=平街时生成CH,OH的mC0)×100% 平衡时转化的n(C0) 若仅考虑上述反应，下列说法正确的是 A.△H1=+49.4 kJ.mol-1 B.甲醇的平衡产率随温度升高先升高后降低 C.240℃时，H2平衡转化率为26% D.采用高温高压条件可同时提高CO,的平衡转化率和CHOH的平衡产率 高三年级（化学)第4页（共10页) 13.基于PTO-PTS的水系有机液流电池具有较高的能量密度和长期运行稳定等优点。该电池的 工作原理如下图。 负权 ⑧ PTO-PTS/ PTO-4H-PTS 储液雄 储液 HO、 OH HO OH 多孔碳电极质子交换膜 PTO-PTS PTO-4H-PTS 下列说法不正确的是 A.-SO,基团有利于PTO-PTS在水中的溶解 B.a为PTO-4H-PTS,b为PTO-PTS C.放电时，右侧溶液的pH增大 D.充电时，左侧多孔碳电极接电源的正极 14.实验小组测定溶液中的Mg2+浓度，方法如下：取25.00mL弱酸性待测溶液于锥形瓶中， 加入10mLpH=10的NH3·H,0-NH,C1缓冲溶液(ABS),2滴铬黑T指示剂(EBT)。 用0.0500mol·L-EDTA二钠盐(Na,HY)标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液体积为 35.00mL。 资料：i.滴定反应为Mg2++H2Y2一MgY2+2H；水溶液中MgY2和H2Y2均无色。 i.pH<6.3时，EBT为紫红色，pH=10时，EBT为蓝色。EBT与Mg2可形成紫红色配合物。 下列说法正确的是 A.待测溶液中的cMg2=0.0500molL B.缓冲溶液ABS中，cNH=c(CI)+c(OH) C.该实验条件下，与Mg2+的配位能力：EBT<EDTA D.若不使用缓冲溶液，滴定终点时溶液由紫红色变蓝色，但会有较大误差 高三年级（化学)第5页（共10页) 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.（11分)利用TiO/(4-MBA)探针识别DNA分子中碱基的技术在生物大分子检测等领域有重 要应用前景。 (1)0在元素周期表中的位置是 ；基态T原子的价电子排布式为 (2)T02最常见的晶型是金红石晶型，晶胞如右图。 ①晶胞中的黑球为 (填“Ti”或“02-”)。 ②已知金红石型Ti0晶体的密度为pg·cm,阿伏加德罗常数的值 为N,则晶胞的体积为cm'。 (3)TO,4MBA)探针中，纳米级T0,与4MBA(s一《a)分子的S原子道过配位键 结合。二者能形成配位键的原因是 （已知：纳米级TO2表面的T的配位不饱和)。 (4)TO/(4MBA)探针与不同碱基之间形成的非共价相互作用（如氢键、范德华力等)强弱 不同，据此可实现对DNA碱基的识别。 已知：iHs《》 K=6.0×10 OH NH, NH, +H K=4.0×105 LI 质子化胞密啶 胞密啶 iⅱ.通常，氢键“X-H…Y”中的Y原子需含有孤电子对。 ①质子化胞嘧啶或胞嘧啶中，a处N原子的杂化类型为 ②4-MBA与质子化胞嘧啶或胞嘧啶的a处形成氢键的难易受pH影响，相较而言， （填“pH=2”或“pH=l0”)的体系中，二者更易形成氢键；在框图中将微粒 的结构简式补充完整，并画出该pH条件下的氢键。 注：“~”表示4-MBA中的S与TiO2配位后的结构。 高三年级（化学)第6页（共10页) 16.（12分)DES（低共熔溶剂)是一类新型绿色高效没出剂，利用DES分离回收废I旧三元锂离 子电池电极材料中的Li、Mn、Co、N元素，工艺流程如下图。 电机材料 涫液人 水 总水 浪液C LiMeO, （含LI'、NI2) DES pHn8.5 Ni(O,沉流 (Mc为 Mn、Co 没山 因休B 水 氧水 水、CO, 况淀F 沉淀卫 成Ni) (含CoCL2、MnCL)溶解pHm8.5 [CoNH)涪液 (1)三元锂离子电池充放电过程的总反应： Li,C6+Li.MeO,放电6C+LiMc0, 充电 ①流程中、回收处理的是废旧锂离子电池的 （填“正”或“负”)极材料 ②在电极材料浸出分离前，需要使电池充分放电，一方面可避免拆解过程中产生危险， 另一方面可提高 元素的回收率。 (2)加氨水生成Ni(OH2沉淀的离子方程式为 (3)向沉淀E中加氨水、通CO2后得到[Co个NH),从平衡移动角度分析氨水和CO,的作 用是 已知：流程中的DES由[(CH)N'CH2COOH]C与乙二醇按一定比例组成，浸出时通过CI的 配位和醇的溶解、还原等作用调控金属离子的溶解性，实现选择性分高。 (4)采用DES浸出时，浸出剂的组成比m[CH)NCH,C0OC]和用量比m电极材料)-】 m(乙二醇 m(DES) 会影响分离效果。其他条件一定时，改变组成比和用量比，测定Ni、C0元素的浸出率， 结果如下图。 100 80 601 -◆-组成比1：6 ◆组成比1：9 贸40 20 0+ 0.03 0.04 0.05 0.06 用量比 ①分离效果最佳的用量比和组成比分别为 0 ②用量比相同时，组成比为1：9的Co浸出率显著高于组成比为1：6的Co浸出率，结 合已知信息解释原因： ③浸出后需要对DES进行回收利用。若浸出分离后各组分所含的[(CH)N'CH,COO田CI 与乙二醇回收率均为100%，回收到的DE$组成比会变大，原因是 高三年级（化学)第7页（共10页) 17.（12分)化合物P是一种治疗阿尔兹海默症药物的重要中间体，合成路线如下图。 Br A H 01 HO入OH B CHO2 D 催化削 Cu/△ 催化剂 CaHi2O3 多步反应P OH OL CH,OCH,CI J H.CO OH反应1 L HCI M Br成 CH,BrO城 CuHp2O K C,HO, 已知：R,-OHR-XR,-0-R(X=Cl或Br) 碱 (1)A属于芳香族化合物。A的结构简式为 (2)D-→E的化学方程式为 (3)I中的含氧官能团名称为酚羟基 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 a.1一+J中使用碱可以提高J的平衡产率 b.I存在含有醛基的芳香族同分异构体 c.K分子的四元环中C-C-C的键角为90° d.反应1所属的反应类型为氧化反应 (5)以G和M为原料合成P经历的多步反应如下图。 GM>X C.H);PCH,Br 反应22NH,05一定条件 强碱 H.CO H.CO 0 CH 已知：i. (CH)PCH,Br RR强城 R R N-OH NH,OH 一定条件 R R NH-R ①M的结构简式为 ②利用反应2可同时合成多个环。该反应生成了两个新的碳碳单键，二者对应的C原子 序号分别是a与（填序号，下同）；与 (6)在P的合成路线中，有两处引人了保护基，分别是：D一+E和 高三年级（化学)第8页（共10页) 18.（11分)镁法脱硫是一种经济环保的S0,减排技术，具有广阔应用前景，科研团队研发高效 吸收SO2的镁法脱硫工艺流程。 已知：25℃时，K[Mgs0]=3.2×10。 L.MgSO3浆液吸收SO (1)室温下，向MgSO,浆液中通SO2,测定溶液里S、Mg的物质的量之比(n[S]/m[Mg])及 溶液pH如下表。 n[S]/n[Mg] 1 1.8 2.2 溶液pH 8.99 6.00 4.55 3.00 ①pH=4.55时，溶液中溶质主要为 (填化学式)。 ②pH小于4.55后，溶液pH随着SO2的吸收继续下降，此时反应的化学方程式 为 I.MgSO3-NaSO,混合吸收SO2 (2)单独使用MgSO,浆液吸收SO2的速率较慢，在MgSO,浆液中添加适量NaSO,能加快吸 收S0,的速率，原因是 (3)相同温度下，控制溶液的总钠浓度为 0.6 3mol·L及pH=9.0,分别用MgsO,-Na2SO 0.5 4 浆液和MgSO,-Na2SO3清液吸收SO2。计 眉0.3 6 算平衡时浆液、清液中溶解的Mg2+的 021 浆液 0.1 +清液上-8 lgc(Mg及浆液、清液的SO2吸收量差值 0.0+ -10 (用△S表示)随吸收后溶液pH的变化如右 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 pH 图。pH>8时，△S几乎为O,pH<8时，△S随pH减小明显增大，原因是 I.MgSO,-Na2SO,清液脱硫的“两级吸收-再生”工艺 该工艺以MgsO,-NaSO,清液做一级吸收塔中的初始吸收液，避免了MgsO,-NaSO,浆液吸 收SO2存在的管路堵塞风险，流程如下图。 高浓度S0,烟气 一级吸收塔 →溶液1 MgO 涫液2 余气 再生/过滤 →MgSO, 二纵吸收塔 再生液 肌硫后烟气 (4)溶液1转化为再生液时，发生的主要反应的离子方程式为 （已知溶液1中的含硫 微粒主要是HSO)。 (5)分析上述工艺是如何实现既能持续吸收SO2又能防止管路堵塞的： 高三年级（化学)第9页（共10页) 19.（12分)实验小组探究电解池中的阳极放电规律。以铜为阳极，电解相同浓度的含钠溶液，实 验方案如下表。 装置 实验 试剂 现象 1-1 2 mol.L- 阴、阳极均有大量气泡生成，一段时间后阳极区 NaOH溶液 略显蓝色，U型管底部未出现浑浊 2 mol-L-! 阴极有大量气泡生成，阳极区溶液变蓝，一段时 1-2 丝 NaSO4溶液 间后U型管底部出现蓝色浑浊 试剂 2 mol.L-! 阴极有大量气泡生成，阳极区出现少量白色浑浊， 1-3 NaCl溶液 一段时问后在U型管底部转化为砖红色浑浊 已知：i.Km[CuCl(白)]=1.2×10；K[Cu0H(黄)]=1.2×102，Cu0H易分解。 iⅱ.Cu+2Cl=[CuCl],水溶液中Cu和[CuCl]均无色。 (1)上述实验中，阴极生成的气体均为 (2)根据现象推测1-2中阳极的电极反应式为 (3)经检验1-3中的砖红色浑浊是Cu,0,白色浑浊转化成Cu,0的分步反应为 写 离子方程式)、2CuOH一Cu,0+H,0。 (4)同学们认为1-3中阳极未观察到气泡可能是因为C12太少、溶解在溶液中，补充实验证 实未生成Cl2,实验方案是 0 (5)上述实验可得到关于阳极在不同条件下的放电顺序的结论是“铜做阳极时， (6)小组同学在上述实验的基础上，尝试用电化学法制备C,0,实验方案如下表。 装置 实验 试剂 现象 阴、阳极均有气泡生成，阳极 2molL1NaCl溶液 2-1 区出现极少量浑浊，后逐渐增 滴加浓NaOH调节pH=14 多呈现出蓝色 阴极有大量气泡生成，阳极区 2molL-NaCl溶液 2-2 出现较大量砖红色浑浊，一段 滴加浓NaOH调节pH=l2 时间后不变色 式剂 阴、阳极均出现极微弱的气泡， 2-3 pH=l2的NaOH溶液 段时间内溶液无明显变化 ①对比2-1和2-2,2-1中0H浓度高难以获得Cu①，原因是 ②对比2-2和2-3，分析2-2中C可能的作用是 （写出两条)。 ③工业上利用2-2的条件制备Cu,0,反应一段时间后，除更换电极外，还需向电解液 中及时补充 高三年级（化学)第10页（共10页)