北京市海淀区2024-2025学年高三下学期期中考试化学试题

海淀区2024-2025学年第二学期期中练习 高三化学 2025.04 本试卷共8页,100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无 效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 N14 Li7 016 可能用到的相对原子质量:H1 Mn55 第一部分 本部分共14题,每题3分,共42分。在下列各题的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科学家成功获得克级丰度超99%的“Ni并用于制备“Cu。“Cu*易与N、O、S等原子形 成配位键“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是 A. 可用质谱法区分Ni和Ni 29 3a"45 B. Ni转变为Cu的过程中发生了化学变化 Cu 化 C. 与S原子形成配位键时,“Cu?*提供孤电子对 63.55 D. 在铜元素的核素中,“Cu的质量数最小 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 回 A. 基态F原子的核外电子轨道表示式: B. 顺丁二酸的结构简式: C.HO.的电子式:H'[:ò:ò:?*H' D. CO,分子的球棍模型: 3. 下列事实与F、C1的电负性差异无关的是 A. AlF。是离子化合物,A1Cl,是共价化合物 B. 沸点:F:<Cl2 C. 氧化性:F>Cl D. ClF中Cl显正价 4. 下列实验中,能达到实验目的的是 NH.Cl 1饱和Fecl,洛浪 反应后的气 乙酸、乙醇 和Ca(OH):ll 态混合物 和浓疏酸 -NaOH溶 浓NaOH 酸性KMnO,溶液1 过溶浪 A.实验室制氛气 B. 制备Fe(OH,胶体 C. 检验乙醇在浓疏酸中 D. 制备乙酸乙脂 发生消去反应的产物 高三年级(化学)第1页(共8页) 5. 丙嗣酸是生物体代谢的重要中间产物,其结构如右图所示。 下列关于丙嗣酸的说法不正确的是 A. 能形成分子间氢键 B. 能发生加成和取代反应 C. 水中的溶解度:丙醍酸<丙嗣酸乙脂 D. 受a位炭基影响,其酸性强于丙酸 6. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 露置在空气中的钟表面呈白色:2Na+O.--Na.O B. 用食醋除水垢中的CaCO.:CaCO.+2H'--Ca”+H.O+CO1 C. 过量铁粉与稀硝酸反应:Fe+NO;+4H'-Fe*+NOf+2HC D. 工业电解饱和食盐水制氢气:2Cr+2H.oH.!+Cl,!+20H 7. 向2%的AgNO.溶液中滴加稀氢水,可得到银氢溶液。银氢溶液可用于检验葡萄糖中的醛基 下列说法正确的是 A. 滴加稀氢水时,有沉淀的生成与溶解 B. 为加快银镜的出现,应加热并不断振荡 C. 银镜的出现说明醛基具有氧化性 D. 反应后,可用氛水洗去银镜 8. 以电石淹[主要成分为Ca(OH]为原料制备KCIO,的流程如图1。 已知: CaCiO i.加热氛化时会生成Ca(ClO).,Ca(CiO):可进一步转化为Ca(C1O)。 ii.相关物质在水中的溶解度曲线如图2. KC 有) HO KC 电石→打→氧化→过→化→.→Kcro,粗品 020 406080100 温度/C 围1 图2 下列说法不正确的是 A. 氛化时生成Ca(CIO)的反应为3Ca(CiO),Ca(CIO)+2CaCl B. 适当降低通入Cl.的速率并充分揽挡,可提高Cl.的利用率 C. 若滤淹中无CaCl,滤液中[Ca(ClO)]:n(CaCl)约为1:2 D. 转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶,可得到KC1O.粗品 9. 工业上在熔融条件下制钾,反应为KCl+Na-一NaCl+Kf,相关物质的熔、沸点如下表。 Na 物质 NaC1 K KCl 熔点/C 97.8 63.7 801 883 沸点/C 774 >1400 >1400 下列说法正确的是 A. 推测KC1的熔点高于801*C B. 该反应宜在加压条件下进行 C. 反应温度不应高于883*C D. 该反应能发生是由于金属性:K>Na 高三年级(化学)第2页(共8页) 10. 室温下,利用图1所示装置测定容器中CO。含量的变化。将两支注射器中的液体同时全部注 人容器后开始测量,CO。含量的变化如图2。 CO.传感器 1000- mdd/喜oo 800 过){{ 水或 ② 10mL 0.5mol·L-11 10mL0.5mol·L-{ 溶浪 Na.CO,溶液 200 空气 图1 图2 已知:笨Ka=1.1x10-10,碳酸Ka,=4.1x10*Ka=5.6x10-l 下列说法不正确的是 A. 曲线①对应注入蒸水和NaCO.溶液后容器中CO。含量的变化 B. 注入本酬和NaCO;溶液后,主要发生反应:C.H.OH+CO}-CHO+HCO C. 由曲线②推测,NaHCO.溶液在常温下不稳定 D. 注入两种液体后,溶液中n(H.CO)+n(HCO)+n(CO})均为0.005mol 11. 由化合物K、L和P合成药物中间体O,转化关系如下图. →CHOH HN ☆ 已知:生成Q时,M与HCONH.中均有N-H键断裂。 下列说法不正确的是 A. K不存在顺反异构 B. L的化学式为N,H C. K→M和M→O的过程中,均涉及-CN上的加成反应 TH. D. 若K中的全部N原子用N标记,生成的O的结构简式应为 12. 疏铁矿矿淹(含FeS)周围的酸性废水中存在疏细菌和铁细菌,可促进FeS。的溶解,相关的 物质转化如下图,其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是 A. 碗细菌的存在可减少覆盖在梳铁矿矿淹表面的s 一FeS. B. 铁细菌的存在能提高反应①的速率 铁细甫o: ② C. 废水中铁元素含量几乎不变 D. 一段时间后,废水的pH降低 疏细甫 ③ 高三年级(化学)第3页(共8页) 13. 可用NaS去除酸性废水中的神元素,形成AsS.沉淀。溶液中含神微粒的物质的量分数与 pH的关系如图1所示,碑去除率与温度的关系如图2所示。 已知:AsS。可缓慢水解,且溶于碱性溶液。 100 100 80 HAsO. %/哗 90 80 HAsO 70 HAsO 60 67891011 20 40 30 50 60 pH 温度/C 图1 图2 下列说法正确的是 A. 沉淀反应为2H,AsO:+3S^②→+8H-AsS.1+6H$C B. 图2能证明生成AsS,沉淀的反应为放热反应 C. 产生的AsS,沉淀若不及时滤去,神去除率会降低 D. 加入NaS的量越多,神元素的去除率越高 14. 己二睛[NC(CH).CN]是合成尼龙-66的原料。可用电解丙 睛(CH=CH-CN)的方法合 成己二睛,装置示意图如下。 已知:阳/阴极反应物的还原/氧化性越强,电解所 惰性电机 惰性电极 需电压越小,消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 稀疏 A. 在阴极获得已二晴 质子交换膜 B. 制得1mol已二晴的同时,阳极室中nH)增加2mol C. 制得1mol己二晴的同时,理论上会产生11.2L0。(标况下) D. 若要降低电解丙 睛的能耗,可向阳极室中加入强还原剂 第二部分 本部分共5题,共58分。 15.(10分)铿在储能方面有重要作用,盐湖水是我国的主要来源。盐湖南水中Li^的含量 低,Na'、Mg2*的含量较高,提鲤难度大。 (1)Li在元素周期表中的位置是__。 (2)碳酸盐沉淀法是最早应用于盐湖南水提的方法。CO的空间构型为 高三年级(化学)第4页(共8页) (3)冠萃取法可选择性提取低浓度的Li”。某种冠的结构如右图。 当冠空腔大小与金属离子接近时,金属离子易被吸附进入空 腔中,实现萃取。该冠献在某溶剂中的离子选择性如下表 n(Li)/n(Na*) n(Lit)/n(Mg?) 离子选择性 164:1 3:1 从原子结构角度解释冠酬的离子选择性[n(Li )/n(Na’)]>[n(Li )/n(Mg^”)]的原因: (4)LiO用于新型电池,其晶胞结构如右图。立方晶胞梭长为apm (1pm-10-*cm)。 .Li oo ①距离Li最近且等距的O的数目为 ②已知阿伏德罗常数为N。该晶体的密度为___g·cm~3。 16.(12分)H,SO.是一种重要的工业原料。 (1)古代曾以绿砚(FeSO.·7HO)干产物制备H.SO。加热绿巩后得到红棕色粉末,同时 生成两种疏的氧化物,反应的化学方程式为 (2)早期工业上采用铅室法制疏酸,反应过程如下 i.2NO+O--2NO. ii. 4NO+O+4SO+ 2HO-4HOSOONO iii. 2HOSO.ONO+HO-2HSO.+NO+NC ①铅室法制疏酸的总反应为 # (3)现代工业采用接触法制疏酸 不同的温度和压强下,SO,的平衡转化率如右图,图 中横坐标x代表(填“温度”或“压强”)。 ②接触室中,催化剂分多层放置。原料气每经过一层 催化剂发生反应后,用换热器将热量导出并用于原料 气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的 目的: 高三年级(化学)第5页(共8页) (4)用软矿浆(主要成分为MnO。)吸收制疏酸尾气中的sO,并制备MnSO。 ①用软矿浆吸收sO,时发生反应的化学方程式为_。 ②测定吸收SO,后所得溶液中Mn元素的含量。取VmL待测液,加人V.mL(NHL)S.O 溶液,充分反应后,加热煮沸,去除过量的(NH)SO,用cmol·L-(NH)Fe(SO) 标准溶液滴定至终点,消耗(NH)Fe(SO)。标准溶液V.mL. 己知:2Mn*+5S.O2-+8HgO-2MnO+10SO2+16H 待测液中Mn元素的含量为__g·mL。 ③若未加热煮沸,会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 17.(12分)脱落酸是一种植物激素,可使种子和芽休眠,提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成 路线如下: CH,O LiAH 7), CHO CHO. 脱落酸(CHQ) 已知:i. RCOOR'LiAI,RCH,OH { OH ②HRR (1)化合物A的核磁共振氢谱只有1组峰,A的结构简式为__。 (2)常温下,化合物C是一种具有香味的无色液体。C中官能团的名称是 (3)2C→D的过程中,还会生成乙醇,反应的化学方程式是 (4)E→F和A→B的原理相同,E的结构简式为 (5)G→H的目的是__。 (6)K→L过程中,还存在L生成Y(C.HO)和乙醇的副反应。已知Y中包含2个六元环. Y不能与Na反应置换出H,Y的结构简式为。若不分离副产物Y,是否会明 显降低脱落酸的纯度,判断并说明理由__。 (7)L→脱落酸的过程中,理论上每生成1mol脱落酸消耗水的物质的量为 高三年级(化学)第6页(共8页) 18.(12分)利用菱矿[主要化学成分为MnCO, 含CaMg(CO)、SiO.等杂质]制备MnCO 粉的工艺流程如下。 培孜 浸 沉恬 浸淹 已知:i.MnO易被氧化为Mn.O,MnO能溶于氛水生成[Mn(NH)]2*。 ii. Mn(OH)(s)-Mn”(aq)+2OH(aq) (1)脱硅时进行的分离操作是 (2)在不同温度熔烧后,培沙的主要成分如下表。 温度/C 600 700 800 MnO、 主要成分 MnO、CaMg(CO)。 CaMg(CO)2、 MnO、CaCO.、MgO CaCO、Mgo 下列说法正确的是 __(填序号)。 A. 800oC时发生了反应:CaMg(CO)高温CaCO;+MgO+CO-t B. 热稳定性:MnCO.>CaCO.>MgCO. C. 培烧时,N.的作用是避免MnO被氧化 (3)已知MnCO。分解反应吸热。在密闭装置中培烧时,若将N.替换为CO.,MnCO,显著 分解的温度从600oC升高至700C,从平衡角度解释原因:_。 (4)图1中,氢水-ONH).CO,溶液中的总氮浓度固定为14mol·L-1。结合图1解释浸时同 时使用氮水和碳酸安的原因:___。 #7 13 100- -10.5 ■Mn沉淀率 _pH 10.0 11{= 2 # 。 _-+9 15 25 3545556575 8595 48.5 00 0.5 1.0 15 20253.0 cf[NH:co]/mol·L- 温度/C 图1 用2 (5)沉过程中温度对Mn沉淀率的影响如图2。结合化学用语解释温度升高,Mn沉淀率 增大的原因:___。 (6)该工艺流程中可再次利用的物质为 高三年级(化学)第7页(共8页) 19.(12分)小组同学探究Mg、A1在强碱性溶液中形成原电池的正负极及其影响因素。 已知:A1、A1(OH):均能溶于强破性溶液,生成[Al(OH)]。 【理论预测】 猜想1:Mg作负极,因为Mg的失电子能力更强。 猜想2:A1作负极,因为A1能与强碱性溶液发生氧化还原反应,产生H。 【实验验证】 实验1 现象 电压 0~5s:电压传感器初始示数为0.3V,后迅速 传感器 _一打磨过的铅片 打磨过的键片。 归零;铅片表面有气泡产生(经检验为H) 5s后:电压传感器示数逐渐变为-0.2V并 0.01mol·L-1 保持稳定;铭片表面有气泡产生(经检验为 NaOH溶液 H),钱片表面无明显变化 (1)由电压传感器示数可知,0~5s时Mg作负极。根据现象推测5s后正负极发生了反转,证 据是 ___。 (2)5s后A1作负极,但猜想2中的解释不合理,理由是。 (3)甲同学推测0~5s时产生H,的可能原因有 i. 2HO+2e-Hf+2OH; (用离子方程式表示)。 (4)小组同学推测,0~5s电压示数迅速减小与电极被覆盖有关。 ①0~5s时,钱片表面发生反应的电极反应式为 ②为证明推测,乙、丙同学分别设计了实验2和3。 实验2 实验3 电压 传感器 打磨过 打唐过 ## 的片 的知片 打磨过的铅片 一EDTA四盐 试剂a 0.01mol·L-' 浓洛液 NaOH浪 已知:EDTA四销盐浓溶液的pH约为12,EDTA易与Mg”形成配合物EDTA-Mg。 i. 实验2中观察到电压示数从0.3V降至0.1V后保持稳定,可能的原因是 i. 补全实验3的方案:试剂a为 (5)综合实验1、2,可以得出的结论是 高三年级(化学)第8页(共8页)