黑龙江省哈尔滨德强高级中学2025-2026学年高三上学期期末考试 化学试题（I卷）

哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度上学期期末考试 高三年级化学试题(Ⅰ卷) 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ti-48 Co-59 一、单选题 1. 下列有关说法正确的是 A. 气态物质一定由分子组成 B. 表面活性剂在水中形成胶束表现出的是超分子的识别特征 C. 均与“钠与水反应”实验有关 D. 欲配制的溶液：可用托盘天平称取固体，配成溶液 2. 下列表示不正确的是 A. 质量数为18的氧原子： B. 的电子式： C. 中键的电子云轮廓图： D. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： 3. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 在0.1 氨水中：、、、 B. 能与金属铝反应产生氢气的溶液：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 加入苯酚显紫色的溶液中：、、、 4. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：2+2+H2O+CO2↑ B. 溶液中通入过量： C. 乙酰胺与氢氧化钠溶液加热时反应方程式： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.5 mol 中S的价层电子对数为3 B. 2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子总数为2 C. 13 g由苯和苯乙烯组成的混合物中含C-H键的数目为 D. 标准状况下，1.12 L由CO与组成的混合物中原子总数为0.1 6. 下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 7. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A. 图①用来除去气体中的HCl杂质 B. 图②装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成 C. 图③装置可用于测定中和热 D. 图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响 8. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 B 相同条件下，向等体积、等浓度的HA溶液和HB溶液中，分别加Zn粉 HA溶液初始反应速率较快 酸性：HA<HB C 向某卤代烃溶液中滴加少量溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃为溴代物 D 燃着的镁条插入盛有的集气瓶中，冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧： A. A B. B C. C D. D 9. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法错误的是 A. 催化剂参与可降低该反应的活化能 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 C. 过程Ⅱ中发生的反应方程式为： D. 每有5.6L(标准状况)参与反应，需电路中提供4mol电子 10. 四奎烷(±)-CrinipellinB是一种具有潜在生物活性的天然产物，分子结构如图。下列说法错误的是 A. 通过X射线衍射可测定分子的空间结构 B. 分子中有8个手性碳原子 C. 与足量反应后分子的水溶性增强 D. 在NaOH的乙醇溶液中加热，羟基五元环上可形成键 11. 以硫酸厂矿渣（含、、等）为原料制备铁黄的工艺流程如图所示： 资料：i.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ii.； iii.沉铁过程主要生成 下列说法不正确的是 A. 取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是 B. “滤渣”中主要成分为、铁粉 C. “沉铁”过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解 D. 若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中 12. 某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中、、同属第二周期，且的第一电离能比、的大。下列说法正确的是 A. 由W、X、Y、Z四种元素共同组成的物质一定属于共价化合物 B. 电负性： C. 最简单氢化物的键角： D. 与均为非极性分子 13. 浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A. 电极Y是正极，电极反应为： B. 浓差电池工作时，通过阳离子交换膜向Y极移动 C. c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D. 相同条件下收集到的气体的体积比 14. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应①： 反应②： 反应②的速率方程可表示为和，其中分别为反应②正、逆速率的速率常数；测得的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 6 0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032 下列说法正确的是 A. 0~3min内，的平均反应速率为 B. 若升高温度，平衡时增大 C. 若，平衡时 D. 若总压强p（平衡）（起始），则混合气体中体积分数为60% 15. 室温下，将0.1 mol AgCl置于0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和；的水解常数。下列说法错误的是 代表、、或 A. Ⅲ为的变化曲线 B. D点： C. D. C点： 二、非选择题： 16. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、、，还含有少量、CuO、FeO及杂质]制取草酸钴晶体(摩尔质量183 g/mol)的工艺流程如图所示： 常温下，有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子轨道表示式：___________。 （2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是___________。 （3）浸出液中主要含有、、、和离子，“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是___________(填化学式)。 （5）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是___________。 （6）钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6 g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO(摩尔质量75 g/mol)与(摩尔质量241 g/mol)的混合物15.8 g，该混合物中CoO与的物质的量之比为___________。 （7）一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为___________(列出计算式)。 17. 研究的综合利用可实现碳循环。 I．在反应器内和在催化剂作用下可发生如下反应： 主反应： 副反应： （1）已知和下，的燃烧热分别为， ，则___________。 （2）要提高平衡转化率，可采取的措施是___________。 A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 及时分离 D. 选用高效催化剂 （3）在恒温反应容器中，维持入口压强和投料比不变，将和按一定流速通过反应器，转化率和甲醇选择性[]，随温度变化关系如图1所示： 若时催化剂的活性受温度影响不大，分析后图中曲线下降的原因：___________。 （4）在压强为的恒温恒压密闭容器中，加入和反应并达到平衡状态，平衡转化率为，甲醇选择性为，计算主反应在该温度下的平衡常数___________。 Ⅱ．二氧化碳电还原反应生产甲醇 （5）我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率。 ①在酸性水溶液中，生成甲醇的电极反应式为___________。 ②在酸性水溶液中，三种不同的催化剂上电还原为的反应过程中(电还原为的反应可同时发生)，反应活化能变化如图2所示。由此判断制甲醇应选择催化剂___________(填“A”“B”或“C”)，理由是___________。 18. 三苯甲醇[]是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下： 已知：①格氏试剂(-表示烃基)性质活泼，可与水、、卤代烃、醛、酮等物质反应。如： ②ROMgBr可发生水解，产物之一难溶于水。 ③几种物质的物理性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点) 物质 相对分子质量 沸点(℃) 溶解性 乙醚 74 34.6 微溶于水 溴苯 157 156.2(92.8*) 难溶于水的液体，溶于乙醚 二苯酮 182 305.4 难溶于水的晶体，溶于乙醚 三苯甲醇 260 380.0 难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚 实验装置如下(加热、夹持装置及尾气吸收装置均省略)。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称为___________。 （2）干燥管内的试剂作用___________。 （3）制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测对该反应活化能的影响是___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （4）制备三苯甲醇过程中，用饱和溶液与中间产物C反应而不用蒸馏水的目的是___________。 （5）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是___________。 （6）下列说法不正确的是___________。 A. 水蒸气蒸馏结束时，粗产品应在图2的乙装置中 B. 水蒸气蒸馏时若出现堵塞，应先打开活塞K，再撤去热源 C. 得到的粗产品中可能还有少量氯化铵，可选择蒸馏水洗涤 D. 重结晶是将粗产品溶于乙醇后，慢慢滴加水，得到颗粒较细的晶体 （7）计算产率：反应中投加1.5 g镁屑、7 mL溴苯(约0.065 mol)，10.92 g二苯酮，经纯化、干燥后得到10.0 g产品，则三苯甲醇的产率是___________(保留三位有效数字)。 19. 化合物I是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物I的简化部分条件的合成路线。 已知：①R-W+Mg→R-MgW(R为烃基，W为卤族元素)； ②+R3-NH2+H2O。 回答下列问题： （1）A的系统名称是___________。 （2）F中含氧官能团的名称为___________。 （3）C的结构简式为___________。 （4）F→G反应的化学方程式为___________；G→H的反应类型为___________。 （5）H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则M的结构简式为___________。 （6）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 ①含有手性碳原子 ②能发生银镜反应 ③含苯环且苯环上只有一个取代基 （7）E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则X和Z的结构简式分别为___________、___________。 哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度上学期期末考试 高三年级化学试题(Ⅰ卷) 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ti-48 Co-59 一、单选题 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1） （2）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （3）+6H++6Fe2+=6Fe3++3H2O+Cl- （4）Cu(OH)2、Fe(OH)3 （5）溶液的pH增大，溶液中c(H+)减小，平衡向正反应方向移动 （6）1：1 （7） 【17题答案】 【答案】（1） （2）ABC （3）升高温度，主反应逆向移动程度大于副反应正向移动程度 （4）0.0375 （5） ①. ②. C ③. 催化剂C上生成活化能高，不易发生副反应；生成的活化能相对较低，更倾向于生成 【18题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2）防止空气中的水蒸气、进入三颈烧瓶中与格氏试剂反应 （3）降低 （4）避免产生难溶于水的Mg(OH)Br （5）溴苯与水92.8℃能形成共沸物逸出 （6）A （7）64.1% 【19题答案】 【答案】（1）硝基异丙苯 （2）醛基 （3） （4） ①. ++H2O ②. 加成反应 （5） （6）4 （7） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $