第4讲 水和溶液(无答案)-【中考复习全景解读】2026年浙江省中考科学复习

全景解读 中考复习全景解读·科学·HS 第4讲 水和溶液 课前考点热身 √☑知识架构 浓溶液 稀溶液 厂组成 定义 溶质 溶剂一 常用的溶剂水 性质 一质量分数 组成 水体污染 溶液的配制 ·溶质 溶液 定义一 影响因素一 溶解度 特点 溶解度曲线 饱和溶液 不饱和溶液 ☑考点解读 考点一水的组成和主要性质(a) 2. 常见的溶剂 1.水的电解 水是一种最常用的溶剂，但不是万能的溶剂。除 水在通直流电时，正极产生 水外常用的溶剂还有 等。如酒精能溶解 ,负极产生 0 氢 碘，汽油能溶解油脂。通常不指明溶剂的溶液，一 两者体积比为 ,质量 般指的是水溶液。当两种液体相互溶解时，通常 比为 把含量较多的一种叫做 ,另一种叫做 水的组成：水电解实验说明， 。 但当水与其他液体相互溶解时，不论 水是由 电源 组成的。 液体的多少，都把 看作溶剂。 2.水的主要物理性质 3.溶液、悬浊液和乳浊液 4℃水的密度最大，为 kg/m。在一个标 液体混合物 分散在液体 准大气压下，水的沸点是 ℃，凝固点 均一性 稳定性 举例 类型 中的微粒 是 ℃。 很小（分子 食盐水 3.水的化学性质 溶液 稳定 或离子) 碘酒 (1)水在通直流电时发生电解反应： 较大（固体 不稳定， 泥浆 (2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸 液 小颗粒) 不均 (如水与二氧化碳反应)： 久置后 较大（液体 不透明 分层 牛奶 小颗粒 (3)水能与少数金属氧化物反应生成对应的碱（如 水与氧化钙反应)： 考点三溶解度、饱和溶液与不饱和溶液(b)】 1. 溶解度 考点二溶液和悬浊液、乳浊液(b) (1)某种物质的溶解度是指在 下，某物质 1.溶液的组成 衣 中达到 时所溶解的 溶液由 和 组成。被溶解的物质 称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂。固、 (2)溶解度的影响因素有 液、气态物质都可作为溶质。 70沙> 第二篇物质科学（一）全景解读 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升 考点四溶质质量分数与溶液配制(c) 高，如KNO; 1.计算公式：a%=m避×100% ②少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大， m溶液 如NaCl; 状态：计算时溶液不一定饱和。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降 2. 稀释：进行有关溶液的稀释（或浓缩）的计算时，分 低，如熟石灰。 析的关键是稀释（或浓缩）前后 (3)溶解度曲线：用来表示物质溶解度随温度改变 3.溶液配制 而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温 器材： 度下的溶解度。 步骤：① ;② ;③ 2.饱和溶液与不饱和溶液 ④ (1)饱和溶液：是指在一定 下，在一定量 【知识拓展】 的 里 继续溶解同种溶质的溶 1.溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的百 液。理解饱和溶液与不饱和溶液应注意前提条件 分比，当已知溶液体积时，应根据密度公式转化为 是“一定温度、一定量的溶剂”。 质量。 (2)相互转化：饱和溶液与不饱和溶液可以相互转 2.溶液中未溶解的固体不能计入溶质或溶液质 化。对大多数固体物质而言： 量中。 不饱和加溶质、蒸发溶剂、降温饱和 3.饱和溶液溶质的溶解度(S)与溶质质量分数 溶液 加溶剂、升温 溶液 S (a%)的关系：a%=S+i00g ×100%(不饱和溶液的 【知识拓展】 1.溶解性是一个定性的概念，溶解度是一个定 溶质质量分数与溶解度无直接关系)。 量的概念。 考点五我国水资源情况与水体污染(a) 2.理解溶解度的概念应注意四个要点：一定温 1.我国水资源的地区分布不均匀，时间分配也不均 度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量（单位：g)。 匀，是一个缺水的国家，人均占有淡水资源只有世 3.由于溶解度规定了一定温度下100g溶剂里 界人均淡水资源占有量的四分之一。 达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，因此溶解度的 2.当排放到水中的污染物数量超过了水体的自净能 大小与溶质、溶剂的多少无关。 力（水的自净能力有一定限度），并且造成了危害 4.对于极少数溶解度随温度升高而降低的物质 人体健康和破坏环境的现象，就称为水体污染。 而言，如熟石灰，采用改变温度的方法使不饱和溶液 3.水污染原因：未经处理的生活污水和工业污水的 变为饱和溶液时应升高温度。 直接排放、过量农药化肥渗入土壤水和地下水，任 5.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不 意堆放垃圾等。 定是稀溶液。 课中探究巩固 √归类探究 ◆类型一水的组成 跟踪训练1如图是电解水的简易实验装置。下列 例1[2019·杭州门如图是教材中用来表示电解水过 有关叙述错误的是 () 程的示意图（其中“。”“O”分别表示H原子和O原 子)。分析示意图，可作出的正确判断是( 6色电88一88 A.常温常压下水可以发生分解反应 b B.电解水的最终产物是H,O原子 A.a、b分别是电源的正极、负极 C.H原子是图示微粒中的最小微粒 B.在水中加入少许氢氧化钠，能增强导电性 D.O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子 C.电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的 D.目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低 <71 全景解读中考复习全景解读·科学·HS ◆类型二饱和溶液与不饱和溶液 温度/℃ 0 10 20 30 40 例2[2019·杭州]如图所示为蒸发氯化钠溶液的过 溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升 温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态。分析实验过 (1)10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量 程，可以作出的正确判断是 为 克。 (2)20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得 溶液溶质质量分数为 ① ② ③ @ (3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可 A.在①→②过程中，氯化钠的溶质质量分数保持 采用的操作方法。（写出计算过程） 不变 操作I B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C.在③→④过程中，水的质量分数不断增大 30℃时，溶质质量分数为30℃时，溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液100克 25%的硝酸钾溶液 D.在②→④过程中，氯化钠的溶质质量分数先不 变后增大 跟踪训练2[2020·下城模拟]①中溶液是60℃时 含有120g水的NHC1溶液，经过图示操作后得 到18.0gNH,Cl固体。已知60℃和20℃时， NHCl的溶解度分别为55.2g和37.2g,则下列 说法正确的是 恒温蒸发 降温至20℃ 过滤 18.0g 20g水 烘干 NH,CI固体 ② ③ ⊙ ◆类型四配制溶液 A.①中溶液和②中溶液均为60℃时NHC的 例4实验操作考试中，李明同学抽到“配制100g溶 不饱和溶液 质质量分数为10%的食盐溶液”。李明按照步骤 B.②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时 进行实验，请回答： NHCI的饱和溶液 (1)李明在称量食盐质量时，将砝码、食盐放在天平 C.①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质 正确位置后发现天平向右倾斜，则他接下来应该进 质量 行的操作是 D.②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等 (2)下列操作会导致他所配制的溶液溶质质量分数 ◆类型三溶解度 偏大的有 (填字母)。 例3[2020·绍兴]下表是A,B,C三种固体物质在不 A,用量简量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最 同温度下(t<t2<t)的溶解度，请回答： 低处 温度/℃ B.用托盘天平称量氯化钠时，使用的砝码生锈了 物质A/克 36.0 36.2 37.3 C.将量简中的水倒入烧杯时，量简中有少量水 物质B/克 31.6 36.2 110.0 残余 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎 物质C/克 0.165 0.135 0.076 洒出部分溶液 (1) ℃时，A、B两种物质的溶解度相同。 跟踪训练4小科同学在实验室配制50g溶质质量 (2)t1℃时，分别取等量的B、C饱和 分数为15%的氯化钠溶液，实验操作如下： 溶液于试管甲、乙中（如图）。将试 甲 砝码 管放人盛有水的烧杯中，向烧杯中 NaCl 加人一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化），有固 体析出的试管为 (填“甲”或“乙”)。 跟踪训练3[2019·绍兴]下表是硝酸钾在不同温 度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。 72 》> 第二篇物质科学（一全景解读 跟踪训练5[2019·宁波]图甲是一种稀释瓶，用户 可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释， 图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该 稀释瓶按1：2的比例稀释原液，原液是密度为 1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。 (1)其中操作错误的步骤是 (填字母)。 稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积 (2)该实验的正确操作顺序为 (填字母)。 变化。 (3)A中玻璃棒的作用是 1:1234589 (4)改正操作后，小科同学顺利完成了溶液的配制。 液 经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因 可能是 (填序号)。 +++ ①氯化钠固体不纯 甲 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 (1)当水加到1：1刻度线时，水对稀释瓶底的压强 ③量取水时，仰视读数 为1，当水加到1：2的刻度线时，水对稀释瓶底 ④装瓶时，有少量溶液洒出 的压强为p2,则p1 (填“>”“<”或 ◆类型五溶质质量分数的计算 “=”)p2。 例5[2019·台州]某同学进行硫酸铜晶体（化学式为 (2)稀释得到的NaOH溶液的密度为 CuSO4·5H2O)的制备和生长实验，配制了某温度 g/mL,溶质质量分数为 。(计算结果分别 时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶 精确到0.1g/mL和0.1%) 体的生长，如图。 ☑及时巩固 1.图(a)(b)是电解水的实验及电解时水分子分解的 示意图。有关叙述正确的是 ( (1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 + A.观察颜色，溶液蓝色较深 B.溶液冷却，有蓝色晶体析出 (a) (b) A.a试管中产生的气体是氧气 C.蒸发少量水，有蓝色晶体析出 B.a、b试管中产生气体的质量比为2：1 D.加入硫酸铜晶体，晶体质量不变 (2)现称取49g无水硫酸铜溶于水，配成150g某 C.电解水的过程中，氢原子数和氧原子数都没发 生变化 温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50g 硫酸铜晶体，请计算室温时硫酸铜饱和溶液的溶质 D.电解水的变化只是分子间的间隔发生了变化 2.[2020·金华]现有编号为①、②、③的三个烧杯中 质量分数。 均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别 加人36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实 验结果如图所示。下列判断正确的是 () 29 ① ② ③ A.①中所得溶液一定是不饱和溶液 B.②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C.若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定 不变 D.若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定 变大 <73 全景解读 中考复习全景解读·科学·HS 3 [2020·杭州门小金在配制硝酸钾溶液时得到下表 实验 加入氯化 溶液的 数据，据此分析以下说法正确的是 ( 水的质量(g) 序号 钠的质量(g) 质量(g) 水的质 加入硝酸钾 所得溶液 序号 温度/℃ ① 10 2 12 量/克 的质量/克 的质量/克 ② 10 3 13 ① 10 100 40 120.9 ③ 10 又 13.6 ② o 100 40 140 ④ 10 心 m A.10℃时硝酸钾的溶解度为40克 B.②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液 (1)实验①中得到的氯化钠溶液的溶质质量分数 C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶 为 液的溶质质量分数与加热前保持一致 (2)m= D.若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质 (3)在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和 质量分数会变小 溶液的是 (填序号)。 4.[2020·苏州姑苏模拟]氯化钠和硝酸钾两种固体 (4)20℃时，实验室把100克溶质质量分数为 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需 ( 加水多少毫升？ 4溶解度/g 80.0 KNO3 88 40.0 NaCl 20.0 0204060 80+ 温度/℃ A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B.常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其 晶体 C.40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中， 充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 41.2% D.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液 中一定有晶体析出 5.氯化钠是工业生产和生活中的一种重要原料，也 是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时氯 化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 课后高分集训 (见《作业手册》A本P32) 74沙>