专题05 分子结构与性质（期中真题汇编，江苏专用）高二化学下学期

厨学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05分子结构与性质 ☆4大高频考点概览 考点01分子的构型及相关理论 考点02分子的性质 考点03分子的手性 考点04分子间作用力、配合物 目目 考点01 分子的构型及相关理论 1.(24-25高二下江苏南京金陵中学期中)下列说法正确的是 A.键角大小：CH4>NH3>H,O B.NH的VSEPR模型为三角锥形 C.C原子核外空间运动状态不同的电子有6种 D.水比H,S热稳定性强，因为水分子间存在氢键 2.(24-25高二下·江苏南通海安期中)卤代烃在乙醇中进行反应的机理如图所示（图中反应物、中间产物之间 的弯曲箭头“ ”表示电子对转移方向)。下列说法正确的是 CH CH3 CH3-C-OCH2CH3 CH3-CBr H CH3 CH 快Ym 慢 CH3H CH3 CH3一 -OCH,CH CH3-C++- CH3 CH3 CH.CH2O A.微粒Y中4个碳原子的空间结构为三角锥形 B.步骤Ⅱ中Z的O原子也能进攻Y分子甲基的H原子 C.步骤Ⅲ中氧原子的杂化方式发生变化 D,将乙醇换成水，不能发生类似变化 3.(24-25高二下·江苏南京六校联合体·调研)下列化学用语或图示表达正确的是 A.苯的实验式：CH6 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 H.C CH. B.反-2丁烯的结构简式： C=C H H C.HCHO分子的空间结构模型： 180° D.sp2杂化轨道示意图： F、C1元素的单质及其化合物应用广泛。石墨与E2在450C反应，石墨层间插入F得到层状化合物(CF)、, 该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示；CO2具有强氧化性，易溶于水，是一种高效安全消毒剂， 可用甲醇在酸性条件下与NaCI0,反应制得；HC1可用于制备高纯硅，主要过程如下： 粗硅一→Si诅C1,一。→高纯硅。 OF 阅读材料，回答下列小题。 4.(24-25高二下·江苏盐城亭五校联考期中)下列表述正确的是 A.石墨与E2反应前后碳原子的杂化轨道类型不变B.与石墨相比，(CF),导电性增强 C.1mol(CF),中含有2.5xmol共价单键D.(CF),中C-C键长比C-F短 5.(24-25高二下·江苏盐城亭五校联考·期中)下列说法正确的是 A.键角：C10,<C10, B.NaC1O,在制备ClO,的反应中作氧化剂 C.C1O2分子的空间结构为直线形 D.C1O2在消毒过程中最终转化为Cl 6.(24-25高二下·江苏盐城亭五校联考期中)工业上由粗硅制备高纯晶体硅流程中的一步反应为 SC1,g+H,g≠Sis+3HC1(g。下列说法正确的是 A,该反应△S<0 / 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 B.该反应的平衡常数K= c(Si).c3(HCI) c(SiHCl)c(H2) C.用E表示键能，该反应△H=3E(Si-CI)+E(Si-H+E(H-H)-3E(H-CI)-2E(Si-Si D.该过程需要在无水条件下进行的原因：SHCl,与水反应生成H,SiO,和HC1两种物质 7.(24-25高二下·江苏镇江期中)反应2NH,+NaCIO=N,H4+NaC1+H,O可用于制备火箭推进剂N,H4。下 列说法正确的是 A.NH,的分子构型为平面正三角形 B.Na*的结构示意图： C.H,0的结构式：H-0-H D.NH4分子中N的化合价为-3 8.(24-25高二下江苏南京六校联合体·调研)反应11P4+60CuS04+96H,0=20Cu,P+24H,P0,+60H,S04可 用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。下列说法正确的是 A.P4分子中的键角为109°28 B.H,O的空间构型为直线形 C.S2的结构示意图为 D.基态Cu2+的价层电子排布式为3d4s 9.(24-25高二江苏苏州期中)黑火药的爆炸反应为S+2KN0,+3C=K,S+N,个+3C0,个。下列说法正确的 是 A.N2的结构式：N=N B.K,S的电子式：K×SK C.S的原子结构示意图： 88 D.CO2的空间构型为V型 阅读下列材料，完成以下问题： 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 元素周期表中VTA族元素的单质及其化合物应用广泛。氢氟酸HF可用作雕刻玻璃，与SO,反应生成 H,Sf,(在水中完全电离为H*和SF);SOC12可溶于苯、CCL4等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加 的是KIO3;卤素互化物（如ICI)性质类似CL2,具有氧化性，也能与NaOH发生反应；卤化银均具有感光性， 见光易分解。 10.(2425高二下·江苏苏州工业园区星海实验中学期中)下列说法正确的是 A.CIO的键角大于CIO:的键角 B.1 nolSi(02晶体中含有的Si-0键数目是2mol C.HCI、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D.S0CL,的中心原子S采用sp2杂化 11.(24-25高二下·江苏苏州工业园区星海实验中学期中)下列化学反应表示正确的是 A.CL2溶于水：C1,+H,0=2H+C10+C1 B.IC1与NaOH溶液反应：ICl+20H=ClO+I+H,0 C.S0Cl2水解：S0CL,+2H,0=4H+S0+2C D.SiO,与HF溶液反应：Si0,+6HF=2H+Sf+2H,0 12.(2425高二下·江苏苏州工业园区星海实验中学·期中)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.HF能形成分子间氢键，可用于雕刻玻璃 B.KIO,受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C.AgI具有感光性，可用于人工降雨 D.CO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 目目 考点02 分子的性质 13.(2425高二下·江苏淮安马坝高级中学.期中)侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜 于1943年创立的。其反应原理为NaC1+C0,+NH,+H,0=NH,C1+NaHC0,↓。下列说法正确的是 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 A.H,O的VSEPR模型： B.简单离子半径：Na*>02 C.CO2、H,O都是非极性分子，NH3是极性分子 D.NH的空间结构是平面正三角形 14.(2425高二下江苏南通期中)一定条件下NH,可还原Cu0:2NH,+3Cu03Cu+N,+3H,0。下列说法 正确的是 A.NH3是由极性键构成的极性分子 B.H,O的空间结构为直线形 C.N2的电子式为N:N D.基态Cu核外电子排布式为[Ar3d'4s2 15.(24-25高二下·江苏南京金陵中学·期中铁及其化合物在生活中有广泛应用。 (1)Fe2+可被H202或O氧化为Fe+。 ①F®+基态核外电子排布式为。 ②H02属于 分子（填“极性”或“非极性”），O分子中O原子间的化学键属于 键（填“极性”或“非 极性”)。 (2)实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe+。 ①lmol苯酚分子中含有o键的数目为。 ②类卤素离子SCN可用于F+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸H-S-C三N)和异硫氰酸 (H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是，原因是 ③C、N、O的第一电离能的由大到小的顺序为 (3)某铁的化合物结构简式如图所示。 H H-0 0=0 C-CH H3C-( H ①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ②上述化合物中氮原子的杂化方式为 ③上述化合物中存在的相互作用有 / 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 a、离子键b、共价键c、配位键d、氢键e、金属键 16.(2425高二下.江苏淮安淮阴中学期中)次磷酸钠NaH2PO2)可由反应P4+3NaOH(过量)+3H2O= 3NaH2PO2十PH3↑制备，下列说法正确的是 A.NaH2PO2是酸式盐 B.上述反应中P4仅作还原剂 C.PH3是非极性分子 D.H2O和PH3的VSEPR模型相同 17.(24-25高二下·江苏南京师范大学附属中学，期中)下列说法正确的是 A.Ga基态核外电子排布式：Ar]4s24p HH B.H,NBH,存在配位键，可推测H,NBH,的结构式为：H一N←一B一H HH C.BC13是极性分子 D.BC1,分子中键角为120° 18.(24-25高二下·江苏南京秦准中学玄武高中溧水二高等学校·期中)下列化学用语表示正确的是 A.N2的电子式：NN B.SO2分子的VSEPR模型为： C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D.NH是极性键构成的非极性分子 19.(24-25高二下·江苏盐城五校联考·期中)有5种元素X、Y、Z、Q、T:X原子M层上有2个未成对电 子且无空轨道；Y原子的外围电子排布为3d4s2;Z原子的L电子层有一个空的p轨道；Q原子的L电子层 的p轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 B.T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体型 C.T元素位于元素周期表的p区 D.ZQ2是极性键构成的非极性分子 20.(24-25高二·江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属中学期中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子 序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 与X位于同一主族。下列说法正确的是 A.Y位于元素周期表中的p区 B.WX,分子为极性分子 C.原子半径：r(W)>rZ)>r(Y】 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W 目目 考点03 分子的手性 21.(25-26高二下·江苏泰州中学期中)有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法正确的是 CH NaOH溶液 △ +H,0 CH H.C H.C M A.M分子中酮羰基邻位甲基的C一H键极性较弱，易断键 B.N分子中含有3个手性碳原子 C.1molN最多与2molH2发生加成反应 0 D.该条件下还可能生成 H.C ℃H 22.(24-25高二下江苏南京师范大学附属中学期中)化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物， 结构简式如图。下列相关表述错误的是 CI OH CHO HO OH X A.可与B红发生加成反应 B.可与FeCl,溶液发生显色反应 C.含有4种含氧官能团 D.分子中有手性碳原子 / 学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 23.(24-25高二下·江苏部分学校·期中)青蒿素、双氢青蒿素都是治疗疟疾的有效药物。NaBH4可将青蒿素 还原成双氢青蒿素（如图）。 NaBH OH 青蒿素 双氢青蒿素 下列有关说法正确的是 A.青蒿素的提取过程中须采用高温浸取 B.双氢青蒿素比青蒿素的治疗效果更好 C.青蒿素、双氢青蒿素分子中均有7个手性碳原子 D.双氢青蒿素能发生消去、加成、氧化等反应 24.(24-25高二下·江苏宿迁沭阳县·期中)化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： OH CH2COOC2Hs COOC,H CH COOC,H COOCHs COOC,H OH H.C HC ☒ Z 下列说法正确的是 A.X与足量H2加成后的产物中有1个手性碳原子 B.Y→Z为取代反应，另一产物为H,0 C.等物质的量Y与Z分别与足量NaOH溶液完全反应，消耗的NaOH物质的量不等 D.可用FeCl,溶液鉴别X与Z 25.(2425高二下·江苏常州·期中)甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油制得。下列说法正确的是 HO OH H2O2 HO OH OH 一定条件 0大OH 甘油 甘油酸 A.甘油含1个手性碳原子 B.甘油酸可通过加聚反应形成高分子化合物 C.甘油与HBr(1:1)反应的有机产物有2种D.甘油转化为甘油酯的反应类型为消去反应 目目 考点04 分子间作用力、配合物 命学科网 www zxxk com 让教与学更高效 26.(24-25高二下江苏江都中学、高邮中学、仪征中学期中)化学与生产、生活、环境等密切相关。下列 有关说法不正确的是 A.可燃冰(CH48H,0)中CH4与H,0存在分子间氢键 B.中国天眼FAST)使用的SC是新型无机非金属材料 C.75%乙醇可用于消毒杀菌 D.减少一次性快餐盒的使用有利于缓解白色污染” 27.(24-25高二下·江苏南京第二十九中学·期中)使用含氨基物质（化学式为CN-NH2,CN是一种碳衍生材 料)联合Pd-Au为催化剂储氢，可能机理如下图所示。用重氢(D,)代替H2参与反应，可获得DCOO和 CN-NHD。下列说法不正确的是 OPb ○Au HO NH2 88 H2 HCO;、步骤I 步骤Ⅱ NH2 OQ H2O NH H-- 步骤Ⅲ HCOO A.氨基能将HC0,控制在催化剂表面是因为形成氢键 催化剂 B.图示总反应为H,+HCO, COO+H,O C.催化历程中，C原子杂化方式不变 D.用D2代替H,参与反应，反应前后催化剂质量不变 28.(24-25高二下·江苏苏州工业园区星海实验中学期中)NH,C1O,是火箭固体燃料重要的氧载体，能发生 反应：NH,C1O,+2C=NH,个+2C0,个+HC1个。下列有关化学用语或表述正确的是 A.NH,CIO4中的阴、阳离子具有相同的空间结构 B.标准状况下生成2.24LC02,转移0.8mol电子 C.HCI的形成过程可表示为Hx+·C:→H[C D.NH,和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 命学科网 www zxxk com 让教与学更高效 29.(24-25高二下·江苏苏州期中)火箭固体燃料重要的氧载体NH,C1O4与C发生反应： NH,CI0,+2C点槛NH,个+2C0,↑+HC个。下列表述正确的是 A.用电子云轮廓图示意HC1中s-po键的形成： 88→88 B.NH,CIO,中的阴、阳离子的中心原子杂化类型相同 C.激发态N原子的轨道表示式： 附幻 1s 2s 2p D.NH,和CO2具有相同类型的分子间作用力 30.(24-25高二下·江苏苏州期中)某兴趣小组利用Cu从AgC1中提取Ag,并实现Cu的循环利用。实验方 案设计如下： AgC1氨水→溶液1Cu过滤]→-lCu(NH),P浓盐酸 Fe 反应① 溶液2 过滤2→金属 反应② 单质 滤渣 (1)“溶液1”中含有的阳离子除了NH、少量H*外，还含有一种配离子为 (用离子符号表示)。“过滤1” 所得“滤渣”的主要成分是 (2)1mol[Cu(NH,,]中所含有的o键数目为 (3)“反应①”的离子方程式为，结合NH能力更强的是 (选填“Cu2+”或“H)。 (4)C2+可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示。该配离子中H-0-H的键角（填“大于” “小于”或“等于单个水分子中H-0H的键角。 (5)回收ImolAg,理论上至少要消耗 molFe。 31.(2425高二下江苏南京金陵中学期中)NH,能与CuS0,溶液反应生成Cu(NH,)4SO4,，下列说法正确 的是 A.Cu2+提供孤电子对用于形成配位键 专题05 分子结构与性质 4大高频考点概览 考点01 分子的构型及相关理论 考点02 分子的性质 考点03 分子的手性 考点04 分子间作用力、配合物 地 城 考点01 分子的构型及相关理论 1．(24-25高二下·江苏南京金陵中学·期中)下列说法正确的是 A．键角大小： B．的VSEPR模型为三角锥形 C．C原子核外空间运动状态不同的电子有6种 D．水比热稳定性强，因为水分子间存在氢键 【答案】A 【详解】A．甲烷、氨气和水中中心原子均为sp3杂化，孤电子对数依次增多，键角：CH4>NH3>H2O，A正确； B．中N原子价层电子对数为：，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体，B错误； C．C原子核外电子数为6，核外电子占据1个1s轨道，1个2s轨道和2个2p轨道，共有1+1+2=4种空间运动状态，C错误； D．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H-O键的键能比H-S的键能大，D错误； 故选A。 2．(24-25高二下·江苏南通海安·期中)卤代烃在乙醇中进行反应的机理如图所示(图中反应物、中间产物之间的弯曲箭头“”表示电子对转移方向)。下列说法正确的是 A．微粒Y中4个碳原子的空间结构为三角锥形 B．步骤Ⅱ中Z的O原子也能进攻Y分子甲基的H原子 C．步骤Ⅲ中氧原子的杂化方式发生变化 D．将乙醇换成水，不能发生类似变化 【答案】C 【详解】 A．微粒Y中4个碳原子中碳阳离子的价层电子对数为3（无孤对电子），为sp2杂化，呈平面三角形；甲基中的C的价层电子对数为4，为sp3杂化，呈四面体构型，故A错误； B．步骤Ⅱ中Z的O原子带部分负电荷，Y分子甲基的H原子也带部分负电荷，Z的O原子不能进攻Y分子甲基的H原子，故B错误； C．，步骤Ⅲ中氧原子的价层电子对数由3变为4，由sp2变为sp3杂化，杂化方式发生变化，故C正确； D．将乙醇换成水，水中的氧带部分负电荷，作为亲核试剂，也能发生类似变化，故D错误； 故选C。 3．(24-25高二下·江苏南京六校联合体·调研)下列化学用语或图示表达正确的是 A．苯的实验式：C6H6 B．反-2-丁烯的结构简式： C．HCHO分子的空间结构模型： D．杂化轨道示意图： 【答案】C 【详解】A．苯的化学式C6H6，实验式为CH，A错误；    B．反-2-丁烯中2个甲基在碳碳双键两侧，结构简式：，B错误；   C．甲醛的空间构型为平面三角形，空间结构模型正确，C正确； D．杂化轨道为平面三角形，杂化轨道间夹角为120°，示意图为，D错误； 故选C。 F、元素的单质及其化合物应用广泛。石墨与在反应，石墨层间插入F得到层状化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示；具有强氧化性，易溶于水，是一种高效安全消毒剂，可用甲醇在酸性条件下与反应制得；可用于制备高纯硅，主要过程如下： 粗硅高纯硅。 阅读材料，回答下列小题。 4．(24-25高二下·江苏盐城亭五校联考·期中)下列表述正确的是 A．石墨与反应前后碳原子的杂化轨道类型不变 B．与石墨相比，导电性增强 C．中含有共价单键 D．中键长比短 5．(24-25高二下·江苏盐城亭五校联考·期中)下列说法正确的是 A．键角： B．在制备的反应中作氧化剂 C．分子的空间结构为直线形 D．在消毒过程中最终转化为 6．(24-25高二下·江苏盐城亭五校联考·期中)工业上由粗硅制备高纯晶体硅流程中的一步反应为。下列说法正确的是 A．该反应 B．该反应的平衡常数 C．用E表示键能，该反应 D．该过程需要在无水条件下进行的原因：与水反应生成和HCl两种物质 【答案】4．C 5．B 6．C 【解析】4．A．石墨中碳原子采用sp2杂化，中C采用sp3杂化，A错误； B．石墨导电的原因是石墨层间有自由移动的电子，石墨层间插入F得到层状结构化合物后，可自由移动的电子减少，导电性减弱，B错误； C．题图知1mol中每个碳原子形成3个键、1个键，其中每个键被2个碳原子共用，则1mol中含有2.5x mol共价单键，C正确； D．原子序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，因此中的键长比长，D错误； 故选C。 5．A．中Cl原子价层电子对数，且Cl原子含有1个孤电子对，中Cl原子价层电子对数，且Cl原子含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，则键角，A错误； B．在制备的反应中，Cl元素化合价由+5价变为+4价，则作氧化剂，B正确； C．中Cl原子价层电子对数，且Cl原子含有2个孤电子对，则分子的空间结构为V形，C错误； D．在消毒过程中最终转化为，D错误； 故选B。 6．A．反应是气体分子总数增加的反应，则，A错误； B．Si为固体，不能出现在平衡常数表达式中，该反应，B错误； C．根据，可知，C正确； D．中Si为+4价，H、Cl为价，根据氧化还原反应规律和质量守恒可知与水反应生成和HCl、H2三种物质，D错误； 故选C。 7．(24-25高二下·江苏镇江·期中)反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是 A．的分子构型为平面正三角形 B．的结构示意图： C．的结构式： D．分子中N的化合价为 【答案】C 【详解】A．分子中N原子的3个轨道与氢原子形成σ键，剩余1个轨道被孤电子对占据，杂化方式为杂化，其VSEPR模型为正四面体，分子空间构型为三角锥形，因此的空间结构为三角锥形，A错误； B．Na原子的原子序数为11，质子数和核外电子数也为11，失去1个电子后还有10个电子，质子数11不变，则的结构示意图：，B错误； C．分子中，O原子最外层有6个电子，H原子最外层有1个电子，O原子提供2个电子分别与2个H原子共用，O原子形成2个共价键，每个H原子形成1个共价键，则的结构式为：，C正确； D．分子中H元素化合价为+1价，根据化合价代数和为0原则可计算出N元素化合价为：价，D错误； 故答案为：C。 8．(24-25高二下·江苏南京六校联合体·调研)反应可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。下列说法正确的是 A．分子中的键角为109°28′ B．的空间构型为直线形 C．的结构示意图为 D．基态的价层电子排布式为 【答案】C 【详解】A．分子空间构型为正四面体形，所有磷原子均位于正四面体的顶点，键角为60°，A错误； B．分子中心原子O价层电子对数：，含2对孤电子对，空间结构为V形，B错误； C．S的原子序数为16，S2-的核外电子数为18，表示的结构示意图，C正确； D．Cu原子序数29，基态的价层电子排布式为，D错误； 答案选C。 9．(24-25高二·江苏苏州·期中)黑火药的爆炸反应为。下列说法正确的是 A．的结构式： B．的电子式： C．S的原子结构示意图： D．的空间构型为型 【答案】A 【详解】A．中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为，A项正确； B．K2S为离子化合物，电子式为：，B项错误； C．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，S的原子结构示意图为：，C项错误； D．中，中心原子的价层电子对数为2，孤电子对数为0，其空间构型为直线形，D项错误； 答案选A。 阅读下列材料，完成以下问题： 元素周期表中VIIA族元素的单质及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃，与反应生成(在水中完全电离为和)；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如)性质类似，具有氧化性，也能与发生反应；卤化银均具有感光性，见光易分解。 10．(24-25高二下·江苏苏州工业园区星海实验中学·期中)下列说法正确的是 A．的键角大于的键角 B．晶体中含有的键数目是2mol C．、、的熔、沸点依次升高 D．的中心原子S采用杂化 11．(24-25高二下·江苏苏州工业园区星海实验中学·期中)下列化学反应表示正确的是 A．溶于水： B．与溶液反应： C．水解： D．与溶液反应： 12．(24-25高二下·江苏苏州工业园区星海实验中学·期中)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．能形成分子间氢键，可用于雕刻玻璃 B．受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C．具有感光性，可用于人工降雨 D．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 【答案】10．C 11．D 12．D 【解析】10．A． 与都采取sp3杂化，但中心原子有1对孤电子对，中心原子没有孤电子对，孤电子对越多键角越小，因此的键角小于的键角，故A错误； B．在晶体中，1个Si原子周围有4个以共价单键相连的O原子，1个O原子周围有2个以共价单键相连的Si原子，因此1个“”中平均含有4个键，1mol晶体中含有的键数目是4mol，故B错误； C．没有氢键存在的情况下相对分子质量越大，熔沸点越高，HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，故C正确； D．的中心原子S原子的σ键电子数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，采用杂化，故D错误； 故答案为C。 11．A．溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式应为，故A错误； B．ICl中碘为+1价氯为-1价，溶于NaOH溶液生成NaIO和NaCl，离子方程式为，故B错误； C．水解生成亚硫酸和氯化氢，亚硫酸分解为二氧化硫和水，因此离子方程式为，故C错误； D．氢氟酸与反应生成，其离子反应方程式为，故D正确； 故答案为D。 12．A．HF能与二氧化硅反应，则氢氟酸可用于雕刻玻璃，与氢氟酸能形成分子间氢键无关，故A错误； B．受中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与受热分解无关，故B错误； C．碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与感光性无关，故C错误； D．具有强氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀菌，故D正确； 故答案为D。 地 城 考点02 分子的性质 13．(24-25高二下·江苏淮安马坝高级中学·期中)侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。其反应原理为NaCl。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型： B．简单离子半径： C．都是非极性分子，是极性分子 D．的空间结构是平面正三角形 【答案】A 【详解】A．中O原子价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形，且含有两个孤电子对，故A正确； B．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，、的电子层结构相同，但O的核电荷数比Na小，所以简单离子半径：，故B错误； C．为V形结构，属于极性分子，故C错误； D．中N原子价层电子对数，采取杂化，有1对孤对电子，空间构型是三角锥形，故D错误； 答案选A。 14．(24-25高二下·江苏南通·期中)一定条件下可还原。下列说法正确的是 A．是由极性键构成的极性分子 B．的空间结构为直线形 C．的电子式为 D．基态Cu核外电子排布式为 【答案】A 【详解】A．NH3中N-H为极性键，分子呈三角锥形，结构不对称，为极性分子，故A正确； B．H2O的VSEPR模型为四面体，实际空间结构为V形（弯曲形），而非直线形，故B错误； C．的电子式为，故C错误； D．基态Cu的电子排布遵循洪德规则特例，实际为[Ar]3d104s1，而非3d94s2，故D错误； 答案选A。 15．(24-25高二下·江苏南京金陵中学·期中)铁及其化合物在生活中有广泛应用。 (1)可被或氧化为。 ①基态核外电子排布式为_______。 ②属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，分子中O原子间的化学键属于_______键(填“极性”或“非极性”)。 (2)实验室用KSCN溶液、苯酚检验。 ①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为_______。 ②类卤素离子SCN可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸，这两种酸中沸点较高的是_______，原因是_______。 ③C、N、O的第一电离能的由大到小的顺序为_______。 (3)某铁的化合物结构简式如图所示。 ①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 ②上述化合物中氮原子的杂化方式为_______。 ③上述化合物中存在的相互作用有_______。 a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、氢键    e、金属键 【答案】(1) 或 极性 极性 (2) 13mol或 异硫氰酸或 异硫氰酸能形成分子间氢键 (3) 和 bcd 【详解】（1）①基态核外电子排布式：或； ②分子结构为H—O—O—H，虽然O—O键属于非极性键，但两个O—H键的偶极矩方向不同，无法完全抵消，导致分子体现出极性，为极性分子；在分子的中心O原子通过杂化形成两个σ键，导致分子呈V形结构，形成的共价键类型为：极性键。 （2）①苯酚的结构为：，1个苯酚分子中含σ键的数目为：6个键、5个、1个、1 个键，共有13个σ键，则1mol苯酚分子中含有σ键的数目为：或个； ②根据硫氰酸和异硫氰酸的结构可知，由于N的电负性比S强，使能形成分子间的氢键作用，所以沸点：； ③同周期主族元素第一电离能从左向右呈逐渐增大趋势，但N原子的2p能级处于半充满结构，失去1个电子反而比右侧的O原子难，导致第一电离比O大，所以C、N、O的第一电离能的由大到小的顺序为：。 （3） ①化合物中所含有的非金属元素分别为：H、C、N、O；非金属性越强，电负性越大，可以得到这些元素的电负性由大到小的顺序为：；②上述化合物中氮原子有2种结合方式：1.形成3个σ键的N原子还剩1个孤电子对，属于四面体结构，采用的是杂化；2.形成1个σ键、1个σ配位键、1个键的N原子无孤电子对，属于平面三角形结构，采用的是杂化； ③根据化合物的结构，可以看出结构存在的相互作用有：共价键、配位键、氢键，所给的五个选项中，符合的选项为：bcd。 16．(24-25高二下·江苏淮安淮阴中学·期中)次磷酸钠(NaH2PO2)可由反应P4＋3NaOH(过量)＋3H2O = 3NaH2PO2＋PH3↑制备，下列说法正确的是 A．NaH2PO2是酸式盐 B．上述反应中P4仅作还原剂 C．PH3是非极性分子 D．H2O和PH3的VSEPR模型相同 【答案】D 【详解】A．NaOH过量，生成NaH2PO2，说明NaH2PO2与NaOH不反应，NaH2PO2是正盐，A错误； B．上述反应中P4发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，B错误； C．PH3是三角锥形，正负电性中心不重叠，是极性分子，C错误； D．H2O和PH3的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形，D正确； 故选D。 17．(24-25高二下·江苏南京师范大学附属中学·期中)下列说法正确的是 A．基态核外电子排布式： B．存在配位键，可推测的结构式为： C．是极性分子 D．分子中键角为 【答案】D 【详解】A．元素Ga为31号元素，位于元素周期表中p区，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，故A错误； B．存在配位键，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，可推测的结构式为：，故B错误； C．中B原子价层电子对数为3+=3，中心原子为sp2杂化，分子构型为平面正三角形，是非极性分子，故C错误； D．由选项C可知：分子中键角为，故D正确； 故选D。 18．(24-25高二下·江苏南京秦淮中学玄武高中溧水二高等学校·期中)下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．分子的VSEPR模型为： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．是极性键构成的非极性分子 【答案】B 【详解】 A．N原子核外有5个价电子，两个N原子共享6个电子形成氮氮三键，电子式为，故A错误； B．SO2分子中心原子S的价层电子对数，孤电子对数为1，为sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，故B正确； C．邻羟基苯甲醛分子中羰基上的氧原子和羟基上的氢原子构成氢键，示意图，故C错误； D．NH3中N-H键为极性键，分子构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故D错误； 故答案为B。 19．(24-25高二下·江苏盐城五校联考·期中)有5种元素X、Y、Z、Q、T：X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子排布为3d64s2；Z原子的L电子层有一个空的p轨道；Q原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 B．T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体型 C．T元素位于元素周期表的p区 D．ZQ2是极性键构成的非极性分子 【答案】A 【分析】5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素。 【详解】A．X是S元素、Q是O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物，故A错误； B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石，但白磷分子中四个磷原子位于四个顶点上，故B正确； C．由分析可知，T是P元素，P元素位于VA族，位于元素周期表的p区，故C正确； D．ZQ2是CO2，只含极性键，且二氧化碳分子结构对称，为非极性分子，故D正确； 故答案为A。 20．(24-25高二·江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属中学·期中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．Y位于元素周期表中的p区 B．分子为极性分子 C．原子半径： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族，若X为C，则Z无对应元素，故X为O元素、Z为Si元素、W为S元素；X、Y、Z、W的原子的最外层电子数之和为18，则Y为Mg元素，据此分析； 【详解】A．Y为Mg，第12号元素，核外电子排布为[Ne]3s2，位于元素周期表中的s区，A错误； B．的价层电子对数为，为V形，其分子为极性分子，B正确； C．同周期元素原子半径从左至右逐渐减小，原子半径：，C错误； D．同周期元素非金属从左至右逐渐减小，最高价氧化物对应的水化物的酸性减小，故酸性：，D错误； 故选B。 地 城 考点03 分子的手性 21．(25-26高二下·江苏泰州中学·期中)有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法正确的是 A．M分子中酮羰基邻位甲基的C—H键极性较弱，易断键 B．N分子中含有3个手性碳原子 C．1 mol N最多与2 mol H2发生加成反应 D．该条件下还可能生成 【答案】D 【分析】根据图示反应，可推知，是典型的酮羰基之间的羰基加成反应，核心是羟醛缩合，先发生第一步酮羰基加成反应，后消去得到产物。据此分析。 【详解】A．受酮羰基的吸电子效应，邻位甲基的C-H键极性较强，易断裂，A错误； B．手性碳原子是连接4个互不相同的原子或原子团的碳原子，N中含有2个手性碳原子，如中*所示，B错误； C．1 mol N中有2 mol碳碳双键和1 mol酮羰基可以与氢气发生加成反应，则能与3 mol氢气加成，C错误； D．M转变为N的过程中先发生了酮羰基的加成反应，后发生羟基的消去反应，观察到M中含有两个不对称的酮羰基，推测该条件下还可能生成，D正确； 故选D。 22．(24-25高二下·江苏南京师范大学附属中学·期中)化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 A．可与发生加成反应 B．可与溶液发生显色反应 C．含有4种含氧官能团 D．分子中有手性碳原子 【答案】D 【详解】A．化合物X中存在碳碳双键，能和发生加成反应，A正确； B．化合物X中有酚羟基，遇溶液会发生显色反应，B正确； C．化合物X中含有酚羟基、醛基、酮羰基、醚键4种含氧官能团，C正确； D．分子中碳连四种不同原子或原子团为手性碳原子，故X不含有手性碳原子，D错误； 故选D。 23．(24-25高二下·江苏部分学校·期中)青蒿素、双氢青蒿素都是治疗疟疾的有效药物。可将青蒿素还原成双氢青蒿素(如图)。 下列有关说法正确的是 A．青蒿素的提取过程中须采用高温浸取 B．双氢青蒿素比青蒿素的治疗效果更好 C．青蒿素、双氢青蒿素分子中均有7个手性碳原子 D．双氢青蒿素能发生消去、加成、氧化等反应 【答案】B 【详解】A．青蒿素中含过氧键（-O-O-)，过氧键受热易断裂，若高温浸取会破坏青蒿素结构，降低药效，所以提取过程不能用高温浸取，A错误； B．双氢青蒿素中含有亲水的羟基，溶解性大于青蒿素，水溶性更好，故比青蒿素的治疗效果更好，B正确； C．手性碳原子是连有四个不同原子或原子团的碳原子，青蒿素中有（带*号）7个手性碳、双氢青蒿素分子中有（带*号）8个手性碳原子，C错误； D．双氢青蒿素分子中不含有不饱和键，不能发生加成反应，D错误； 故选B 24．(24-25高二下·江苏宿迁沭阳县·期中)化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X与足量加成后的产物中有1个手性碳原子 B．为取代反应，另一产物为 C．等物质的量Y与Z分别与足量溶液完全反应，消耗的物质的量不等 D．可用溶液鉴别X与Z 【答案】D 【详解】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，有3个手性碳原子，A错误； B．结合质量守恒，Y中酚羟基和酯基发生取代反应生成Z和CH3CH2OH，B错误； C．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和NaOH以1：1反应，1molY最多消耗3molNaOH，Z中酯基水解生成酚羟基、羧基和醇羟基，1molZ最多消耗3molNaOH，C错误； D．X含有酚羟基，Z不含，可用溶液鉴别X与Z，D正确； 故选D。 25．(24-25高二下·江苏常州·期中)甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油制得。下列说法正确的是 A．甘油含1个手性碳原子 B．甘油酸可通过加聚反应形成高分子化合物 C．甘油与反应的有机产物有2种 D．甘油转化为甘油酯的反应类型为消去反应 【答案】C 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则甘油分子中不含有手性碳原子，A项错误； B．甘油酸含有羧基和羟基，可以通过缩聚反应形成高分子化合物，B项错误； C．甘油中有两种类型的羟基，与按物质的量之比为1：1反应时，溴原子可以取代两种位置的羟基，所得有机产物有2种，C项正确； D．甘油中含羟基，能和含羧基的物质发生酯化反应生成甘油酯，酯化反应属于取代反应，即甘油转化为甘油酯是取代反应，不是消去反应，D项错误； 故选C。 地 城 考点04 分子间作用力、配合物 26．(24-25高二下·江苏江都中学、高邮中学、仪征中学·期中)化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是 A．可燃冰()中与存在分子间氢键 B．中国天眼(FAST)使用的SiC是新型无机非金属材料 C．75%乙醇可用于消毒杀菌 D．减少一次性快餐盒的使用有利于缓解“白色污染” 【答案】A 【详解】A．可燃冰中的不含电负性强的N、O、F，无法与形成氢键，只有分子间存在氢键，A错误； B．SiC（碳化硅）属于新型陶瓷材料，是无机非金属材料，B正确； C．75%乙醇能使细菌蛋白质变性，达到消毒杀菌效果，C正确； D．一次性快餐盒多为难降解塑料，减少使用可缓解白色污染，D正确； 故选A。 27．(24-25高二下·江苏南京第二十九中学·期中)使用含氨基物质(化学式为，CN是一种碳衍生材料)联合Pd-Au为催化剂储氢，可能机理如下图所示。用重氢代替参与反应，可获得和CN-NHD。下列说法不正确的是 A．氨基能将控制在催化剂表面是因为形成氢键 B．图示总反应为 C．催化历程中，C原子杂化方式不变 D．用代替参与反应，反应前后催化剂质量不变 【答案】D 【详解】A．由于步骤Ⅱ脱去水分子，故与形成的氢键为N-H···O，因此形成氢键后，氨基能将控制在催化剂表面，故A正确； B．根据题意可知，含氨基物质联合Pd-Au为催化剂，结合图中所给物质可知，反应原料为氢气和碳酸氢根，因此该储氢过程的总反应式为，故B正确； C．催化历程中，碳酸氢根的中心原子C原子一直连接的是3个σ 键，无孤电子对，因此杂化方式一直为sp2杂化，故C正确； D．由图可知，与脱水形成酰胺键，然后和吸附在催化剂上的H原子结合形成-NH2和HCOO-，H原子的来源是氢气，若是用重氢气()代替，可能会有、生成，此时催化剂的质量会改变，故D错误； 故答案选D。 28．(24-25高二下·江苏苏州工业园区星海实验中学·期中)是火箭固体燃料重要的氧载体，能发生反应：。下列有关化学用语或表述正确的是 A．中的阴、阳离子具有相同的空间结构 B．标准状况下生成，转移0.8mol电子 C．的形成过程可表示为 D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 【答案】A 【详解】A．中阳离子为，中心原子价层电子对数为4+=4，且不含孤电子对，空间构型为正四面体，阴离子为，中心原子价层电子对数为4+=4，且不含孤电子对，空间构型为正四面体，A正确； B．该反应中C元素由0价上升到+4价，标准状况下生成，n(CO2)=0.1mol，转移0.4mol电子，B错误； C．HCl是共价化合物，的形成过程可表示为，C错误； D．分子间存在氢键，分子间不存在氢键，D错误； 故选A。 29．(24-25高二下·江苏苏州·期中)火箭固体燃料重要的氧载体与发生反应：。下列表述正确的是 A．用电子云轮廓图示意中s-p键的形成： B．中的阴、阳离子的中心原子杂化类型相同 C．激发态原子的轨道表示式： D．和具有相同类型的分子间作用力 【答案】B 【详解】 A．用电子云轮廓图示意中键的形成：，σ为头碰头，A错误； B．中的阴离子中心原子价层电子对数，杂化类型为sp3，阳离子中心原子价层电子对数，杂化类型为sp3，B正确； C．N为7号元素，基态氮原子2p轨道上的3个电子自旋方向相同，核外电子排布的轨道表示式：，C错误； D．和均为分子晶体，存在范德华力，但具有氢键，而不存在氢键，D错误； 故选D。 30．(24-25高二下·江苏苏州·期中)某兴趣小组利用从中提取，并实现的循环利用。实验方案设计如下： (1)“溶液1”中含有的阳离子除了、少量外，还含有一种配离子为_______(用离子符号表示)。“过滤1”所得“滤渣”的主要成分是_______。 (2)中所含有的键数目为_______。 (3)“反应①”的离子方程式为_______，结合能力更强的是_______(选填“”或“”)。 (4)可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示。该配离子中的键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)单个水分子中的键角。 (5)回收，理论上至少要消耗_______mol。 【答案】(1) Ag (2) (3) (4)大于 (5)0.5 【分析】与氨水反应生成，氨水发生电离生成，水电离生成，所以 “溶液 1” 中含有的阳离子除了、少量外，还有配离子，Cu与发生置换反应生成Ag和，“过滤 1” 所得 “滤渣” 的主要成分Ag，向中加入浓盐酸，发生反应，生成，再加入Fe，将置换出来，得到铜单质，据此回答。 【详解】（1）AgCl与氨水反应会生成，所以 “溶液 1” 中含有的阳离子除了、少量外，还有配离子；Cu与发生置换反应生成Ag和，“过滤 1” 所得 “滤渣” 的主要成分Ag； （2）1个中与4个形成4个配位键（属于键），1个中有3个键，所以1mol中所含有的键数目为； （3）“反应①” 是与浓盐酸反应，离子方程式为；反应①中能将从中夺取出来，说明结合能力更强的是； （4）在该配离子中，O原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以该配离子中的键角大于单个水分子中的键角； （5）根据反应过程中电子守恒，Cu从AgCl中置换Ag时，1molAgCl得到1mol电子，Fe与溶液2反应时，1molFe失去2mol电子，回收1molAg，理论上至少要消耗0.5molFe。 31．(24-25高二下·江苏南京金陵中学·期中)能与溶液反应生成，下列说法正确的是 A．提供孤电子对用于形成配位键 B．配离子为，中心离子的配位数为4 C．该配合物的配位原子为中N和中S D．该配合物中所含有的非金属元素均位于元素周期表的p区 【答案】B 【详解】A．中，作为中心离子提供空轨道，接受NH3中N的孤电子对形成配位键，A错误； B．配离子为，一个周围有四个作为配体，每一个中均有一个N提供一个孤电子对，所以配位数为4，B正确； C．配位原子是中的N，为外界离子，S不参与形成配位键，C错误； D．该配合物中的非金属元素包括N、H、S、O，其中N、S、O位于p区，而H位于s区，D错误； 故选B。 32．(24-25高二下·江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属中学·期中)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化。 探究与氧化性强弱 B 取一支洁净的铂丝，蘸取溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 溶液中是否存在 C 向配合物的水溶液中滴加硝酸银溶液，无沉淀产生。 中的配位数为6 D 向盛有固体的锥形瓶中加入盐酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 碳酸酸性强于苯酚 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，可能发生的反应有：、，根据溶液颜色变化无法证明是氧化产生的，也可能是酸性条件下氧化产生的，也就无法证明与氧化性强弱，A错误； B．观察Na元素的焰色不需要透过蓝色钴玻璃，B错误； C．向溶液中滴加，无沉淀产生，则说明全部作为配体存在于配合物内界，溶液中无游离，加不生成沉淀，配合物化学式中，和均为配体，则配位数为，C正确； D．与盐酸反应生成，直接通入苯酚钠溶液变浑浊；但盐酸有挥发性，从锥形瓶中出来的可能含有挥发的HCl气体，HCl气体溶于苯酚钠溶液也能反应产生浑浊，所以无法证明碳酸酸性强于苯酚，D错误； 故答案为：C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 分子结构与性质 地 城 考点01 分子的构型及相关理论 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C B C C C A C 题号 11 12 答案 D D 地 城 考点02 分子的性质 题号 13 14 16 17 18 19 20 答案 A A D D B A B 15.【答案】(1) 或 极性 极性 (2) 13mol或 异硫氰酸或 异硫氰酸能形成分子间氢键 (3) 和 bcd 地 城 考点03 分子的手性 题号 21 22 23 24 25 答案 D D B D C 地 城 考点04 分子间作用力、配合物 题号 26 27 28 29 31 32 答案 A D A B B C 30.【答案】(1) Ag (2) (3) (4)大于 (5)0.5 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $