专题04 原子结构（期中真题汇编，江苏专用）高二化学下学期

学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04原子结构 ☆2大高频考点概览 考点01原子结构、核外电子排怖 考点02电负性、电离能 目目 考点01 原子结构、核外电子排布 1.(24-25高二下·江苏准安期中)国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A.A1原子结构示意图： B.铝位于元素周期表的s区 C.基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 D.基态A1原子外围电子轨道表示式： 个↑个 3S 3P 2.(24-25高二下·江苏常州期中)下列有关化学用语表示正确的是 A.基态碳原子的价层电子排布图为： B.一氯甲烷的电子式：H:C:C 2s 2p C.乙酸的结构简式：C,H,0, D.甲烷分子的球棍模型为： 3.(24-25高二下·江苏盐城亭五校联考·期中)国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A.铝位于元素周期表的s区 B.镁铝合金的熔点比Mg和A1都高 C.基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 3s 3p D.基态A1原子外围电子轨道表示式： 4.(24-25高二下·江苏南京师范大学附属中学期中下列说法正确的是 A.Ga基态核外电子排布式：[Ar4s24p 厨学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 HH B.H,NBH,存在配位键，可推测H,NBH,的结构式为：H-N←一B-H HH C.BC1是极性分子 D.BC1,分子中键角为120° 5.(24-25高二下江苏南京第二十九中学期中)使用含氨基物质（化学式为CN-NH,,CN是一种碳衍生材料） 联合Pd-Au为催化剂储氢，可能机理如下图所示。用重氢(D,)代替H2参与反应，可获得DCOO和CN-NHD。 下列说法不正确的是 Pb ○Au HO 0 NH2 H2 HCO3、 步骤1 步骤Ⅱ H20 NH H----O0 步骤 HCOO A,氨基能将HCO;控制在催化剂表面是因为形成氢键 催化剂 B.图示总反应为H,+HCO, HC00+H,0 C.催化历程中，C原子杂化方式不变 D.用D,代替H,参与反应，反应前后催化剂质量不变 6.(24-25高二下江苏苏州期中火箭固体燃料重要的氧载体NH,C1O,与C发生反应： NH,C0,+2C点尴NH,个+2C0,个+HG个.下列表述正确的是 A.用电子云轮廓图示意HC1中s-po键的形成： 8+8+8- B.NH,CIO,中的阴、阳离子的中心原子杂化类型相同 C.激发态N原子的轨道表示式： 附附 1s 2s 2p D.NH和CO2具有相同类型的分子间作用力 命学科网 www zxxk com 让教与学更高效 7.(23-24高二下，江苏南菁高中、常州第一中学.月考)反应NH,C1+NaN0,=NaC1+N2个+2H,0应用于石油 开采，下列说法正确的是 个 A.基态N原子的轨道表示式为 2s 2p B.C的结构示意图为 C.NO,中N原子杂化类型为sp2 D.H,O的空间填充模型为 8.(24-25高二下·江苏准安马坝高级中学期中)下列化学用语正确的是 A.基态铬原子(4Cr)的价层电子排布式：3d54s B.水的电子式： H:O:H C.乙醇的结构式：CH,CH,OH D.基态氧原子的轨道表示式： 1s 2s 2p 9.(24-25高二下·江苏淮安期中)回答下列问题。 (1I)尿素(CONH22),又称碳酰胺，是生产脲醛树脂和三聚氰胺树脂的重要原料。 ①基态N原子电子占据个能层，其最高能层有个原子轨道； ②C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为； ③氢化物CH4、NH3、H2O的热稳定性由大到小顺序 0 (2)黄铜矿(CuFS2)是一种重要的铜铁硫化物矿石，用于工业，医药，化工等领域。Fe3+基态核外电子排布 式为 基态Cú原子外围电子排布式为 (3)元素X的基态原子的3p轨道上有5个电子，元素Y基态原子的核外电子共有16种运动状态，X和Y最 高价氧化物对应的水化物酸性较强的酸是（填化学式）。 (4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3s 3s 3s 3p 3p A.Ne↑ B.[Ne] c.Ne个[个 D.Nel (S)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H+),与B原子相连的H负电性(H8-)。在H、B、N三 种元素中，电负性由大到小的顺序是 10.(24-25高二下·江苏淮安马坝高级中学·期中)回答下列问题。 (1)下表是某短周期元素R的部分电离能数据： 电离能/kJ·mol） 740 1500 7700 10500 则R是第 族（填族表示符号），最高正价为 (2)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu,0。Cu,O广泛应用 于太阳能电池领域。以CuSO,NaOH和抗坏血酸为原料，可制备CuO。 ①氧位于元素周期表 区，基态氧原子的最高能级的电子云轮廓图的形状为 ,其最 外层电子中有 个未成对电子。 ②Cu基态核外电子排布式为 11.人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是 A.CO2的球棍模型： 3d 4s B.基态C:原子的价层电了轨道表示式为个个个个 N 氢键 C.HF分子间的氢键： H、 F、 -E D.Fe原子结构示意图： 答案选D。 目目 考点02 电负性、电离能 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 12.(24-25高二下·江苏准安马坝高级中学期中)铵明矾NH,A1(S04),·12H,0是常用的食品添加剂。下列 判断正确的是 A.第一电离能：I(O)<I(S) B.电负性：X(O)<X(N) C.原子半径：(AI)<r(S) D.键角：H,O<NH 13.(24-25高二下·江苏淮安淮阴中学期中NHF©(SO4)2是一种分析试剂，测定卤素时用作指示剂。下列说 法正确的是 A.第一电离能：IN)>I(O)>I(S) B.电负性：N>XO)PH田 C.离子半径：r(S2)Pr(O2-PrN3) D.Fe位于元素周期表中的ds区 14.(24-25高二下江苏苏州期中)C(PO3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A.电离能大小：I(P)>I(S B.半径大小：r(Ca2+)>rP-】 C.沸点大小：PH,>HF D.电负性大小：x(O)>xF) 15.(24-25高二下·江苏镇江·期中)二氯异氰尿酸钠C,N,0,C1,Na)是常用的杀菌消毒剂。下列说法正确的是 A.酸性：NO3<HCIO B.电负性：x(0<x(N】 C.半径：rNa)>rCI D.键角：NH>H,O 16.(24-25高二下·江苏扬州邗江区·期中)工业上电解熔融A12O3和冰晶石NaA1F6)的混合物可制得铝。下 列说法正确的是 A.半径大小：r(A13+)>rNa) B.第一电离能大小：I(O)<INa) C.电负性大小：F)PXO) D.碱性强弱：NaOH<Al(OH)方 17.24-25高二下江苏南通期中)一定条件下NH,可还原Cu0:2NH,+3Cu0合3Cu+N,+3H,0。下列说法 正确的是 A.NH3是由极性键构成的极性分子 B.H,O的空间结构为直线形 C.N2的电子式为N:N D.基态Cu核外电子排布式为[Ar]3d°4s2 专题04 原子结构 2大高频考点概览 考点01 原子结构、核外电子排布 考点02 电负性、电离能 地 城 考点01 原子结构、核外电子排布 1．(24-25高二下·江苏淮安·期中)国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A．Al原子结构示意图： B．铝位于元素周期表的s区 C．基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 D．基态Al原子外围电子轨道表示式： 【答案】C 【详解】 A．Al原子核外有13个电子，占据三个能层，Al原子结构示意图：，A错误； B．基态Al的价层电子排布为3s23p1，Al位于元素周期表的p区，B错误； C．基态镁原子的价层电子排布式为3s2，能量最高的为3s轨道，其电子云轮廓图为球形，C正确； D．基态Al的价层电子排布式为3s23p1，故基态Al原子外围电子轨道表示式为，D错误； 故答案选C。 2．(24-25高二下·江苏常州·期中)下列有关化学用语表示正确的是 A．基态碳原子的价层电子排布图为： B．一氯甲烷的电子式： C．乙酸的结构简式： D．甲烷分子的球棍模型为： 【答案】A 【详解】 A．基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，其价层电子排布图为，A正确； B．一氯甲烷中氯原子满足8电子稳定结构，电子式：，B错误； C．乙酸的官能团是羧基，结构简式为，分子式为：，C错误； D．甲烷分子碳原子半径大于氢原子，球棍模型是，D错误； 故选A。 3．(24-25高二下·江苏盐城亭五校联考·期中)国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A．铝位于元素周期表的s区 B．镁铝合金的熔点比Mg和Al都高 C．基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 D．基态原子外围电子轨道表示式： 【答案】C 【详解】A．基态Al的价层电子排布为，Al位于元素周期表的p区，A错误； B．一般来说，合金的熔点比其成分金属的熔点低，所以镁铝合金的熔点比Mg和Al都低 ，B错误； C．基态镁原子的价层电子排布式为3s2，能量最高的为3s轨道，其电子云轮廓图为球形，C正确； D．基态Al的价层电子排布式为，故基态Al原子外围电子轨道表示式为，D错误； 故选C。 4．(24-25高二下·江苏南京师范大学附属中学·期中)下列说法正确的是 A．基态核外电子排布式： B．存在配位键，可推测的结构式为： C．是极性分子 D．分子中键角为 【答案】D 【详解】A．元素Ga为31号元素，位于元素周期表中p区，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，故A错误； B．存在配位键，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，可推测的结构式为：，故B错误； C．中B原子价层电子对数为3+=3，中心原子为sp2杂化，分子构型为平面正三角形，是非极性分子，故C错误； D．由选项C可知：分子中键角为，故D正确； 故选D。 5．(24-25高二下·江苏南京第二十九中学·期中)使用含氨基物质(化学式为，CN是一种碳衍生材料)联合Pd-Au为催化剂储氢，可能机理如下图所示。用重氢代替参与反应，可获得和CN-NHD。下列说法不正确的是 A．氨基能将控制在催化剂表面是因为形成氢键 B．图示总反应为 C．催化历程中，C原子杂化方式不变 D．用代替参与反应，反应前后催化剂质量不变 【答案】D 【详解】A．由于步骤Ⅱ脱去水分子，故与形成的氢键为N-H···O，因此形成氢键后，氨基能将控制在催化剂表面，故A正确； B．根据题意可知，含氨基物质联合Pd-Au为催化剂，结合图中所给物质可知，反应原料为氢气和碳酸氢根，因此该储氢过程的总反应式为，故B正确； C．催化历程中，碳酸氢根的中心原子C原子一直连接的是3个σ 键，无孤电子对，因此杂化方式一直为sp2杂化，故C正确； D．由图可知，与脱水形成酰胺键，然后和吸附在催化剂上的H原子结合形成-NH2和HCOO-，H原子的来源是氢气，若是用重氢气()代替，可能会有、生成，此时催化剂的质量会改变，故D错误； 故答案选D。 6．(24-25高二下·江苏苏州·期中)火箭固体燃料重要的氧载体与发生反应：。下列表述正确的是 A．用电子云轮廓图示意中s-p键的形成： B．中的阴、阳离子的中心原子杂化类型相同 C．激发态原子的轨道表示式： D．和具有相同类型的分子间作用力 【答案】B 【详解】 A．用电子云轮廓图示意中键的形成：，σ为头碰头，A错误； B．中的阴离子中心原子价层电子对数，杂化类型为sp3，阳离子中心原子价层电子对数，杂化类型为sp3，B正确； C．N为7号元素，基态氮原子2p轨道上的3个电子自旋方向相同，核外电子排布的轨道表示式：，C错误； D．和均为分子晶体，存在范德华力，但具有氢键，而不存在氢键，D错误； 故选D。 7．(23-24高二下·江苏南菁高中、常州第一中学·月考)反应应用于石油开采，下列说法正确的是 A．基态原子的轨道表示式为 B．的结构示意图为 C．中原子杂化类型为 D．的空间填充模型为 【答案】C 【详解】 A．N是7号元素，根据构造原理，可知基态N原子核外电子排布式是1s22s22p3。原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，则基态N原子的轨道表达式为：，A错误； B．Cl是17号元素，原子核内有17个质子，Cl-核外电子排布是2、8、8，所以Cl-的结构示意图为，B错误； C．亚硝酸根()中N原子价层电子对数是2+=3，所以N原子杂化类型为sp2杂化，C正确； D．H2O分子中的中心O原子价层电子对数是2+=4，有2对孤电子对，是球棍模型，H2O的空间填充模型为，D错误； 故选C； 8．(24-25高二下·江苏淮安马坝高级中学·期中)下列化学用语正确的是 A．基态铬原子()的价层电子排布式： B．水的电子式： C．乙醇的结构式： D．基态氧原子的轨道表示式： 【答案】A 【详解】A．基态铬原子()的价电子排布式：，故A正确； B．水是共价化合物，水的电子式：，故B错误； C． 乙醇的结构式：，故C错误； D．根据洪特规则，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，则基态氧原子的轨道表示式为：，故D错误； 故选A。 9．(24-25高二下·江苏淮安·期中)回答下列问题。 (1)尿素(CO(NH2)2)，又称碳酰胺，是生产脲醛树脂和三聚氰胺树脂的重要原料。 ①基态N原子电子占据_______个能层，其最高能层有_______个原子轨道； ②C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______； ③氢化物CH4、NH3、H2O的热稳定性由大到小顺序_______。 (2)黄铜矿(CuFeS2)是一种重要的铜铁硫化物矿石，用于工业，医药，化工等领域。Fe3＋基态核外电子排布式为_______基态Cu原子外围电子排布式为_______。 (3)元素X的基态原子的3p轨道上有5个电子，元素Y基态原子的核外电子共有16种运动状态，X和Y最高价氧化物对应的水化物酸性较强的酸是_______(填化学式)。 (4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (5)NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H负电性()。在H、B、N三种元素中， 电负性由大到小的顺序是_______。 【答案】(1) 2 4 N＞O＞C H2O＞NH3＞CH4 (2) 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 3d104s1 (3)HClO4 (4)A (5)N>H>B 【详解】（1）①N是7号元素，核外电子排布式为1s22s22p3，基态N原子电子占据2个电子层，即2个能层；其最高能层为L层，含有4个轨道，即1个2s轨道和3个2p轨道； ②同周期从左往右，元素的第一电离能递增，N元素因2p轨道处于半满的稳定结构，第一电离能高于相邻元素，故第一电离能：N>O>C； ③元素的非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越大，元素非金属性O>N>C，故稳定性：H2O＞NH3＞CH4； （2）Fe为26号元素，位于第四周期Ⅷ族，故基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；Cu为29号元素，位于第四周期ⅠB族，故基态Cu原子外围电子排布式为3d104s1； （3）元素X的基态原子的3p轨道上有5个电子，元素Y基态原子的核外电子共有16种运动状态，则X、Y分别为Cl和S，Cl的非金属性强于S，其最高价氧化物对应的水化物的酸性更强，故较强的酸是HClO4； （4）A．该结构为基态Mg＋，再失去一个电子所需能量即为镁的第二电离能，电离最外层一个电子所需能量最大，A正确； B．该结构为基态Mg原子，其3s轨道全满，电离最外层一个电子即镁的第一电离能，故失去最外层一个电子所需能量较A低，B错误； C．该结构中镁原子的电子处于激发态，容易失去3p上的电子，失去一个电子所需能量比基态Mg原子失去一个电子更低，C错误； D．该结构为激发态Mg＋，再失去一个电子即为镁的第二电离能，最外层的电子处于激发态，失去最外层一个电子所需能量比基态Mg＋失去一个最外层电子所需能量低，D错误； 故答案选A。 （5）与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，则电负性：N>H，与B原子相连的H负电性(Hδ−)，则电负性H>B，故电负性：N>H>B。 10．(24-25高二下·江苏淮安马坝高级中学·期中)回答下列问题。 (1)下表是某短周期元素R的部分电离能数据： …… 电离能 740 1500 7700 10500 …… 则R是第___________族(填族表示符号)，最高正价为___________。 (2)含有NaOH的悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米。广泛应用于太阳能电池领域。以和抗坏血酸为原料，可制备。 ①氧位于元素周期表___________区，基态氧原子的最高能级的电子云轮廓图的形状为___________，其最外层电子中有___________个未成对电子。 ②基态核外电子排布式为___________。 【答案】(1) IIA +2 (2) p 哑铃状 2 或 【详解】（1）由表格可知I2到I3出现了突跃，故R元素最外层2个电子，为IIA族元素，最高正价为+2； （2） ①基态氧原子的核外价层电子排布式为2s22p4，氧元素位于元素周期表p区，基态氧原子的最高能级的电子云轮廓图的形状为：哑铃状，基态氧原子价电子轨道表示式为：，最外层电子中有：2个未成对电子； ②基态核外电子排布式为：或。 11．人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是 A．的球棍模型： B．基态原子的价层电子轨道表示式为 C．分子间的氢键： D．原子结构示意图： 【答案】D 【详解】A．CO2是直线形分子，模型错误，A错误； B．同一能级的轨道中电子全满或半满更稳定，基态Cr原子价层电子排布为3d54s1，3d轨道含有5个电子，4s轨道含有1个电子，B错误； C．HF分子间的氢键（虚线表示）：，C错误； D．铁元素原子序数为26，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，对应计算出各个能层的电子数，原子结构示意图正确，D正确； 答案选D。 地 城 考点02 电负性、电离能 12．(24-25高二下·江苏淮安马坝高级中学·期中)铵明矾是常用的食品添加剂。下列判断正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．原子半径： D．键角： 【答案】D 【详解】A．O与S同主族，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，因此，A错误； B．同周期元素从左到右电负性增大，O在N右侧，故电负性，B错误； C．Al与S同周期，同周期元素从左到右原子半径减小，Al在S左侧，因此，C错误； D．为V形结构，有两对孤电子对，孤电子对排斥作用大，键角小；为正四面体结构，无孤电子对，键角大。故键角：，D正确； 故答案选D。 13．(24-25高二下·江苏淮安淮阴中学·期中)NH4Fe(SO4)2是一种分析试剂，测定卤素时用作指示剂。下列说法正确的是 A．第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S) B．电负性：χ(N)>χ(O)>χ(H) C．离子半径：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-) D．Fe位于元素周期表中的ds区 【答案】A 【详解】A．N的2p能级半充满，更稳定，第一电离能大于O，同主族元素，从上至下，第一电离能减小，I1(O)>I1(S)，第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S)，A正确； B．同周期主族元素，从左至右，电负性增大，电负性χ(O)>χ(N)，N对电子吸引能力大于H，N的电负性大于H，电负性：χ(O)>χ(N)>χ(H)，B错误； C．核外电子层数多的离子半径大，离子核外电子排布相同，原子序数大，离子半径小，离子半径：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)，C错误； D．Fe的原子序数是26，位于元素周期表中的d区，D错误； 故选A。 14．(24-25高二下·江苏苏州·期中)Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A．电离能大小： B．半径大小： C．沸点大小： D．电负性大小： 【答案】A 【详解】A．已知同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故电离能大小：，A正确； B．已知Ca2+和P3-具有相同的核外电子排布，且Ca的原子序数比P的大，故半径大小：，B错误； C．已知PH3和HF均形成分子晶体，HF中分子间存在氢键而PH3中不存在氢键，故沸点大小：，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，故电负性大小：，D错误； 故答案为：A。 15．(24-25高二下·江苏镇江·期中)二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂。下列说法正确的是 A．酸性：HNO3＜HClO B．电负性： C．半径： D．键角： 【答案】D 【详解】A．HNO3的非羟基氧原子数为2，HClO的非羟基氧原子数为0，非羟基氧原子数越多，酸性越强，则酸性：HNO3＞HClO，A不正确； B．N、O为同周期相邻元素，N的非金属性小于O，非金属性越强，电负性越大，则电负性：，B不正确； C．Na+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大，则半径：，C不正确； D．的中心N原子的孤电子对数为=0，形成4个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，H2O分子中，中心O原子的孤电子对数为=2，形成2个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，所以键角：，D正确； 故选D。 16．(24-25高二下·江苏扬州邗江区·期中)工业上电解熔融 Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小：r(Al3+)>r(Na+) B．第一电离能大小：I1(O)＜I1(Na) C．电负性大小：χ(F)>χ(O) D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3 【答案】C 【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A错误； B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1(O)＞I1(Na)，故B错误； C．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)>χ(O)，故C正确； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3，故D错误； 故选C。 17．(24-25高二下·江苏南通·期中)一定条件下可还原。下列说法正确的是 A．是由极性键构成的极性分子 B．的空间结构为直线形 C．的电子式为 D．基态Cu核外电子排布式为 【答案】A 【详解】A．NH3中N-H为极性键，分子呈三角锥形，结构不对称，为极性分子，故A正确； B．H2O的VSEPR模型为四面体，实际空间结构为V形（弯曲形），而非直线形，故B错误； C．的电子式为，故C错误； D．基态Cu的电子排布遵循洪德规则特例，实际为[Ar]3d104s1，而非3d94s2，故D错误； 答案选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 原子结构 地 城 考点01 原子结构、核外电子排布 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 11 答案 C A C D D B C A D 9.【答案】(1) 2 4 N＞O＞C H2O＞NH3＞CH4 (2) 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 3d104s1 (3)HClO4 (4)A (5)N>H>B 10.【答案】(1) IIA +2 (2) p 哑铃状 2 或 地 城 考点02 电负性、电离能 题号 12 13 14 15 16 17 答案 D A A D C A 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $