专题02 化学反应原理（期中真题汇编，江苏专用）高二化学下学期

专题02 化学反应原理 4大高频考点概览 考点01 盐类的水解 考点02 沉淀溶解平衡 考点03 化学反应的热效应 考点04 不同价态含氮化合物的转化 地 城 考点01 盐类的水解 1．(24-25高二下·江苏南通·期中)利用氨石灰水法吸收烟气中的过程如图所示。室温下，用氨水吸收，通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度已知：；；。 下列说法正确的是 A．的吸收液中， B．“吸收”时，的溶液中： C．“转化”时，通入后的溶液pH增大 D．“再生”的化学方程式为 【答案】B 【详解】A． 的吸收液中，，，故A错误； B．“吸收”时，，根据物料守恒，溶质为NH4HSO3，的水解平衡常数为，电离大于水解，则，所以，故B正确； C．“转化”时，通入后发生反应，所以溶液pH减小，故C错误； D．通入后的溶液中含有硫酸铵，“再生”的化学方程式为，故D错误； 选B。 阅读下列材料，完成下列各题： 草酸是一种二元弱酸，草酸钠可作为基准物质测定溶液的浓度。测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测溶液进行滴定。 2．(24-25高二下·江苏南通·期中)关于溶液测定实验，下列说法正确的是 A．可使用图1装置进行滴定 B．锥形瓶须用酸化的草酸钠溶液润洗 C．题图2所示读数为18.8mL D．滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察滴定管液面示数 3．(24-25高二下·江苏南通·期中)25℃时，下列相关说法正确的是 A．草酸溶液属于弱电解质 B．草酸钠溶液中离子、分子种类共有5种 C．pH均为2的草酸溶液和溶液，水的电离程度相同 D．向的草酸溶液加入少量的水，溶液中增大 【答案】2．A 3．D 【解析】2．A．酸性高锰酸钾溶液放在酸式滴定管中，可用图1装置进行滴定，A正确； B．锥形瓶不用润洗，B错误； C．题图2所示读数为18.90mL，C错误； D．滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色，D错误； 故选A。 3．A．草酸溶液是混合物，不是电解质，草酸属于弱电解质，A错误； B．草酸钠溶液中存在：，离子、分子种类共有7种，B错误； C．草酸溶液抑制水的电离，氯化铵溶液为强酸弱碱盐，促进水的电离，故pH均为2的草酸溶液和溶液，水的电离程度不相同，C错误； D．，温度不变时电离常数不变，向的草酸溶液加入少量的水，氢离子浓度减小，比值增大，D正确； 故选D。 4．(24-25高二下·江苏无锡第一中学·期中)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HClO H2CO3 CH3COOH 电离常数 4.0×10-4 4.7×10-8 Ka1= 4.5×10-7 Ka2= 5×10-11 1.7×10-5 (1)常温下，A．0.10mol·L-1CH3COOH溶液溶液；B．0.10mol·L-1盐酸；C．0.10mol·L-1HF溶液pH由大到小的顺序是_______。(填字母) (2)A．F-、B．ClO-、C．CO、D．CH3COO-结合H+的能力由大到小的顺序是_______ (填字母)，向NaClO溶液中通入CO2，反应的离子方程式为_______。 (3)常温下将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液充分混合后，所得溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为_______。 (4)常温下将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)_______(填“>”“<”或“=”)c(CH3COO-)，该溶液中电荷守恒表达式为_______。 (5)常温下将m mol·L-1醋酸溶液和n mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m_______(填“>”“<”或“=”，下同)n，醋酸溶液中c(H+)_______NaOH溶液中c(OH-)。 (6)已知反应 CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4 的平衡常数为K0，则Ksp(CaC2O4)与K0、Ka1(H2C2O4)、Ka2(H2C2O4)的代数关系式为Ksp(CaC2O4)=_______。 【答案】(1) (2) (3) (4) < c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) (5) > < (6)K0·Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4) 【详解】（1）相同浓度的三种溶液中，只有盐酸是强酸，完全电离，其酸性最强，pH最小，酸性：HF＞CH3COOH，浓度相同时，HF的酸性更强，pH低于CH3COOH，故三种溶液pH由大到小的顺序是：A > C > B； （2）结合的能力由对应共轭酸的Ka决定，Ka越小，对应的阴离子Kh越大，结合能力越强，酸性：，则结合的能力由大到小的顺序是：C > B > D > A；酸性：，依据强酸制弱酸的规律，向NaClO溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：； （3）常温下，，(pH=3)视为完全离解，浓度=1×10⁻3mol/L；NaOH(pH=12)的OH⁻浓度=1×10⁻2mol/L；中和后n(H+)=n(OH⁻)，即1×10⁻3×V酸=1×10⁻2×V碱 ， ； （4）等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性(pH<7)，，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则(Na+)＜c(CH3COO-)； （5）若醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成的醋酸钠呈碱性，现所得溶液的pH=7，且等体积混合，说明酸是过量的，即酸的浓度更大，m > n；若醋酸是强酸，则等体积混合后溶液呈中性，说明m+n=14，即醋酸溶液中的等于NaOH溶液中，但醋酸是弱酸，只能电离少部分，所以醋酸溶液中的＜NaOH溶液中； （6）根据平衡常数含义可知： K==，即。 5．(24-25高二下·江苏江都中学、高邮中学、仪征中学·期中)工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，。下列说法正确的是 A．向氨水中通入恰好生成： B．向氨水中通入至pH=7： C．反应的平衡常数 D．被吸收的离子方程式： 【答案】C 【分析】氨水与SO2反应转化为NH4HSO3，接着通入NO2转化为铵盐溶液和N2，据此回答。 【详解】A．向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3，在NH4HSO3溶液中存在，，，，所以的电离程度大于水解程度，，A错误； B．向氨水中通入SO2至pH=7，即，根据电荷守恒有：，，则，B错误； C．反应的平衡常数为：，，，，则，C正确； D．NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式为：，D错误； 故选C。 6．(24-25高二下·江苏苏锡常镇·期中)加氢制过程中的主要反应为： ①   ②       将一定比例和流速的、通过装有催化剂的容器反应相同时间，测得5Mpa时反应温度变化、250℃时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 B．曲线X表示5MPa时反应温度变化对甲醇产量的影响 C．增大体系压强，产物中的体积分数增大 D．增大碳氢比可提高的平衡转化率 【答案】C 【详解】A．根据盖斯定律，①-②可得，，A错误； B．反应①是放热反应，反应②是吸热反应，温度较低时，在反应①为主，甲醇的产量较高，温度升高，反应①逆向移动，甲醇的产量降低，故曲线Y为温度变化对甲醇产量的影响，B错误； C．增大体系压强，反应①正向移动，产物中的量增大，的量减少，使反应②逆向移动，但不能抵消反应①中的增大量，故产物中的体积分数增大， C正确； D．增大碳氢比，相当于增加的量，降低的平衡转化率，D错误； 故选C。 7．(24-25高二下·江苏南京第二十九中学·期中)室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。 实验1：测定溶液的pH 实验2：向溶液中通入少量 实验3：向溶液中加入稀硫酸至(忽略HClO的分解) 实验4：向溶液中通入少量，再加入溶液，产生白色沉淀已知，，。下列说法正确的是 A．实验1所测NaClO溶液的 B．实验2发生反应的离子方程式为： C．实验3所得的溶液中： D．实验4所得的溶液中： 【答案】C 【详解】A．NaClO是强碱弱酸盐，ClO-发生水解：， ，由于水解程度较小，c(OH-)= c(HClO)， ，得，，即，故A错误； B．电离常数越大，酸性越强，则酸性：H2CO3>HClO>，根据强酸制取弱酸的原理，向0.1mol/L NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，所以反应后溶液中溶质为NaHCO3和HClO，溶液中不存在大量的CO，即反应的离子方程式为：，故B错误； C．向0.1mol/L NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7，此时溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：，因为c(H+)= c(OH-)，所以，又NaClO溶液中存在c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO)，结合上述两个等式可得：，故C正确； D．向0.1mol/L NaClO溶液中通入少量SO2，发生反应：NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀BaSO4，说明溶液中存在SO，而不是SO，所以不存在的关系，故D错误； 故答案选C。 8．(24-25高二下·江苏无锡江阴六校联考·期中)已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH约为5.6 2 向硫酸酸化KMnO4溶液中滴加过量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色 3 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加少量0.1mo/L KOH溶液，无明显现象 4 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等体积的0.1mo/L KOH溶液 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是 A．依据实验1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4) B．依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性 C．依据实验3推测：反应后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4) + c() +c () D．依据实验4推测：反应后溶液中有c(OH-) - c() = c(H+) + 2c(H2C2O4) 【答案】D 【详解】A．实验1测得溶液的，说明以电离为主，即（水解常数）。由₁可知，，故不成立，故A错误； B．实验2中酸性褪色，说明被氧化，体现还原性而非氧化性，故B错误； C．实验3中少量与反应，来自和，总浓度大于草酸各形态总和，故不成立，故C错误； D．实验4等体积混合后生成，质子守恒为，变形得，故D正确； 故答案为：D。 9．(24-25高二下·江苏南京六校联合体·期中)工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾(KH2PO4)的流程如下： 已知：溶液中H3PO4、H2PO、HPO、PO的分布分数δ随pH的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．三辛胺的结构简式为N(C8H17)3，与盐酸反应时，三辛胺提供空轨道 B．“反应”中为获得较纯净KH2PO4，当pH=10时，停止加入三辛胺 C．0.1mol/LKH2PO4溶液中：2c(H3PO4)+c(H2PO)<0.1mol/L+c(PO) D．该温度下反应HPO(aq)+H3PO4(aq)2H2PO(aq)的化学平衡常数约为10-9.1 【答案】C 【分析】工业上生产磷酸二氢钾的流程为：在羟磷灰石精矿[主要成分是，还含有少量石英和氧化铁等杂质]先加入盐酸制酸，发生的主要反应为：，同时还发生反应：，石英不反应，过滤后向“制酸”所得粗磷酸溶液进行提纯；加入KCl混合后生成，再加入三辛胺萃取，静置，分液取水层，对水层结晶可得产品，据此分析解答。 【详解】A．三辛胺的结构简式为，与盐酸反应时，由三辛胺的N原子提供孤电子对，而提供空轨道形成配位键，A错误； B．根据已知中的分布分数δ随pH的变化图，可以得到曲线表示，曲线表示，曲线表示，曲线表示的含量与溶液pH关系，根据图示可知“反应”中要获得较纯净，当溶液时，的含量最大，则此时应该停止加入三辛胺，B错误； C．对于溶液，根据质子守恒可得：①；根据物料守恒可得②，将②①整理可得，化简得，在溶液中因的水解小于电离，溶液显酸性，则有，即，根据溶液组成可知，所以有，C正确； D．根据图形曲线，当pH=2时有，则，当pH=7.1时有，则，则反应的化学平衡常数为，D错误； 故答案为：C。 10．(24-25高二下·江苏无锡惠山区玉祁高级中学·期中)室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。下列说法正确的是 实验1：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀。已知：室温下。 实验2：向实验1所得悬浊液中加入溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。 实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量溶液，产生黑色沉淀，过滤。 A．实验1静置所得上层清液中约为 B．实验2的现象能够说明 C．实验3所用溶液中存在 D．实验3过滤后所得清液中存在：且 【答案】D 【详解】A．AgNO3与NaCl按物质的量1∶1反应生成AgCl沉淀，过量，剩余的c(Ag+)=，已知室温下Ksp(AgCl)=2×10-10，则实验1静置所得上层清液中，A错误； B．实验1所得悬浊液中含有过量的AgNO3，加入溶液，产生的淡黄色的AgBr沉淀，不是AgCl沉淀转化得到，则不能说明：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，B错误； C．是弱酸根离子，在水溶液中会发生水解反应。结合一个H2O电离出的H+生成，结合两个H+生成H2S。H2O电离出的H+和浓度原本是相等的，但部分H+被结合，所以根据H+的得失情况书写Na2S溶液中质子守恒表达式为：c(OH-)=c(H+)+c(HS- )+2c(H2S)，C错误； D．淡黄色沉淀AgBr中滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀Ag2S，滤液为硫化银的饱和溶液，所以清液中一定存在：c2(Ag+)=，因加入Na2S溶液产生黑色沉淀Ag2S，发生沉淀转化，AgBr沉淀溶解平衡正向移动，则c(Ag+)≤，D正确； 故选D。 11．(24-25高二下·江苏淮安·期中)室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：用pH试纸测得溶液的pH约为8。 实验2：向溶液中加入溶液 实验3：将溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液pH约为11。 实验4：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A．实验1中溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验3所得溶液中： ) D．实验4中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．根据电荷守恒，溶液中有，已知溶液的pH约为8，即，那么 ，A错误； B．向10mL溶液中加入溶液，二者恰好完全反应生成，根据物料守恒，，即，B错误； C．将0.1mol/LNaHCO3溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液pH约为11，溶液碱性增强，说明的水解程度小于其分解产生的的水解程度，分解生成，所以，C正确； D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，发生反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 12．(22-23高二下·江苏南通·期中水体中的重金属离子如、等可以通过转化为、沉淀除去。已知：室温下，。下列说法正确的是 A．0.1溶液中： B．0.1溶液中： C．向100.001溶液中加入100.001溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明 D．室温时，向0.001粉末中加入100.1溶液，充分浸出后所得溶液中，则 【答案】D 【详解】A．根据质子守恒可知：，故A错误； B．由电荷守恒可得：，的水解常数Kh=>，因此溶液显碱性，，则，故B错误； C．混合后 溶液和溶液浓度均为0.0005， ，因有沉淀产生则，说明，故C错误； D．粉末中加入0.1溶液后，溶解形成饱和溶液，充分浸出后所得溶液中，则，即，故D正确； 故选：D。 13．(24-25高二下·江苏泰州兴化·期中)国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过，砷的含量不得超过，硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。 (1)化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以为主]、过滤。滤渣中主要含有和少量。 ①基态As原子价层电子的排布式为___________，中阴离子的空间构型为___________。 ②写出该过程中和石灰乳反应生成的化学方程式：___________。 ③充分沉淀后测得废水中F的含量为，此时的浓度为___________。 [已知：、] (2)氧化、吸附沉降：利用NaClO和进一步处理废水中残余的As()。 已知：i．NaClO能将As()氧化为As()、Fe()氧化为Fe()。形成的胶体吸附废水中的As()物种而沉降。 ii．溶液的pH对胶体表面所带电荷有影响。时，胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多。 iii．As()和As()水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 ①向化学沉淀后的废水中加入NaClO溶液，写出As()发生主要反应的离子方程式：___________。 ②其它条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和溶液。 方式：先加NaClO溶液，再加溶液； 方式：先加溶液，再加NaClO溶液。 反应相同时间，测得As()的氧化效果方式不如方式，原因是___________。 ③废水的pH对As()的去除率的影响如图所示。时，随着废水的pH增大，As()的去除率发生如图所示变化的原因是___________。 【答案】(1) 三角锥形 0.0025 (2) 方式中NaClO会同时氧化As()和，导致氧化As()的NaClO比方式中的少，氧化效果减弱 时，随着废水的pH增大，溶液中As()由转化为，所带负电荷增大，且氢氧化铁胶体表面负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附 【详解】（1）①基态As位于第四周期第ⅤA，原子价层电子的排布式为中心原子的价电子对是 ，其中有1对孤电子对，所以空间构型是三角锥形； ②该过程中H2SiF6和石灰乳反应生成CaF2、SiO2的化学方程式为； ③F的含量为浓度为，，因为，则=0.0025mol/L； （2）①观察图像，可知化学沉淀后的废水 As()主要存在形式，加入NaClO溶液，被氧化为，主要反应的离子方程式：。 ②由题可知，会氧化亚铁离子为铁离子，方式先加先加溶液，再加NaClO溶液时，先加会同时氧化As(Ⅲ)和Fe2+，造成不必要的损耗，影响效果，比方式：先加NaClO溶液，再加溶液效果差。 ③图中显示：时，随着废水的pH增大，As()的去除率逐渐减小，原因是：时，随着废水的pH增大，溶液中As()由转化为，所带负电荷增大，且氢氧化铁胶体表面负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附。 14．(24-25高二下·江苏南京师范大学附属中学·期中)室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】由水电离出的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液显酸性或碱性； 【详解】A．均为无色离子，且在强酸或强碱条件下均不反应，能大量共存，A正确； B．Fe3+显黄色，不符合无色条件；且在碱性条件下生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．在酸性或碱性条件下均会反应（酸性分解，碱性生成），在酸性条件下反应生成，无法大量共存，C错误； D．Al3+、在碱性条件下生成Al(OH)3沉淀和，无法大量共存，D错误； 故选A。 地 城 考点02 沉淀溶解平衡 15．(24-25高二下·江苏淮安·期中)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) B 某卤代烃与NaOH水溶液共热后，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀 该卤代烃的分子结构中存在碳溴键 C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中，有气泡产生，只能说明沉淀中含有碳酸钡，这是因为碳酸根离子浓度较大，导致，使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，即高浓度碳酸钠通过浓度效应促使其沉淀转化，不能直接证明，且实际上Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，A不符合题意； B．某卤代烃与NaOH水溶液共热后，发生水解反应，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀，该淡黄色沉淀为AgBr，说明卤代烃水解产生了溴离子，即该卤代烃的分子结构中存在碳溴键，B符合题意； C．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出。滴加饱和NaCl溶液，蛋白质发生盐析；滴加CuSO4溶液，蛋白质发生变性，C不符合题意； D．向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成。因为淀粉水解在酸性条件下进行，加入新制Cu(OH)2悬浊液之前应先加碱中和稀硫酸至溶液呈碱性，否则Cu(OH)2会与稀硫酸反应，则不能说明淀粉未水解，D不符合题意； 故选B。 16．(24-25高二下·江苏无锡第一中学·期中)下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH试纸测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH 前者pH约为9，后者pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 B 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的AlCl3和FeCl3溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3] C 等体积pH=3的HCOOH溶液和CH3COOH溶液分别与足量锌反应 CH3COOH溶液中放出的气体多 酸性： D 将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置于热水中 烧瓶内红棕色变深 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，说明CH3COO⁻的水解程度更大，对应CH3COOH的酸性弱于HNO2，但这是基于相同浓度的两种溶液，题目没说明溶液的浓度，无法得出此结论，A错误； B．向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的AlCl3和FeCl3溶液，NaOH溶液过量，生成（无沉淀），而生成Fe(OH)3沉淀。该现象是由于Al(OH)3具有两性（溶于强碱），而Fe(OH)3不溶，并不能直接比较两者的溶度积，结论错误，B错误； C．等体积pH=3的HCOOH和CH3COOH溶液与足量Zn反应，CH3COOH放出更多气体。pH相同时，酸性强的浓度较低，产生气体较少；而酸性弱的浓度高，产生气体更多，即酸性：HCOOHCH3COOH，现象与结论均正确，C正确； D．将NO2和N2O4的混合气体置于热水中，红棕色加深，说明升温使平衡逆向移动，该反应ΔH＜0，选项结论错误，D错误； 故选C。 17．(24-25高二·江苏苏州工业园区星海实验中学·期中)在给定条件下，下列物质转化的方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： B．食醋去除水垢中的： C．电解水制氢的阳极反应： D．工业废水中的用去除： 【答案】A 【详解】A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙，硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，，故A正确； B．食醋去除水垢中的生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．电解水制氢，阳极发生氧化反应生成氧气，故C错误； D．工业废水中的用去除生成PbS沉淀和亚铁离子，反应的离子方程式我，故D错误； 选A。 18．工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3.下列说法不正确的是 A．“焙烧”时， B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去 C．不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关 D．“沉钒”后的溶液中 【答案】D 【分析】钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)，焙烧过程中FeV2O4生成对应的金属氧化物Fe2O3，Al2O3转化为NaAlO2，“焙烧”的产物之一为NaVO3，加入水浸出，Fe2O3成为滤渣；过滤后向滤液中加入硫酸，将转化为Al(OH)3，过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4后得到NH4VO3沉淀，焙烧得到产品，据此分析。 【详解】A．“焙烧”时，FeV2O4和O2发生氧化还原反应生成Fe2O3和NaVO3，铁元素化合价由+2价升高至+3价、V元素化合价由+3价升高至+5价，1molFeV2O4失去5mol电子，1molO2得4mol电子，根据得失电子守恒可得关系式：4FeV2O4~5O2，O2是氧化剂，FeV2O4是还原剂，，A正确； B．由分析可知，“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去，B正确； C．的氧化性较强，不选用HCl“调pH”的原因是：把Cl-氧化为有毒气体Cl2，C正确； D．“沉钒”后得到的饱和溶液，，D错误； 故选D。 19．(24-25高二下·江苏徐州六区县·期中)下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A NaClO溶液的酸碱性 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 B 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，观察生成沉淀的颜色 C 铁钉是否发生了吸氧腐蚀 将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 D 是弱电解质 用pH计测量溶液物质的量浓度相同的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，应使用pH计，A错误； B．AgNO3溶液过量，先加KCl生成AgCl沉淀后，剩余的Ag+会与后续加入的KI直接生成AgI沉淀，无法证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B错误； C．锌比铁活泼，在NaCl溶液中锌作为负极被腐蚀，铁作正极，铁被保护，无法通过酚酞变红判断铁钉是否发生吸氧腐蚀，C错误； D．同浓度的醋酸和盐酸，若醋酸pH更大，说明其未完全电离，可证明CH3COOH是弱电解质，D正确； 故选D。 20．(24-25高二下·江苏徐州六区县·期中)下列实验无法达到实验目的的是 A．测定一定时间内生成的反应速率 B．在铁制品表面镀锌 C．探究X与Y反应的热效应 D．中和热的测定 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．根据单位时间内注射器中收集氢气的体积测生成H2的反应速率，A不选； B．图丙中阳极锌失去电子变为锌离子，阴极锌离子得到电子变为锌单质，该装置能在铁制品表面镀锌，B不选； C．X与Y若是放热反应，则U形管左侧液面降低；X与Y若是吸热反应，则U形管左侧液面升高，C不选； D．测定中和反应的反应热缺少玻璃搅拌器且大小不同的两个烧杯口应该齐平，D选； 故选D。 地 城 考点03 化学反应的热效应 21．(24-25高二下·江苏徐州六区县·期中)近年来，碳中和、碳达峰成为热点。科学家们一直致力于的资源化利用，有效减少的排放，充分利用碳资源。 (1)1991年，Ashcroft提出了甲烷、二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。时，反应原理如下。 主反应：   副反应： ．   ．   ．   其中，副反应、形成的积碳易导致催化剂失去活性。 ①___________。 ②在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是___________。 (2)甲烷化的研究 已知．   工业中同时存在副反应．   在一定条件下，在合成塔中充入一定量和，不同压强时，的平衡转化率如图1所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图2所示。 ①图1中，相同温度下，压强越大，的平衡转化率越大，其原因是___________。 ②由图2可知的物质的量分数随温度升高而增大，原因是___________。 (3)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图3所示： ①阴极上的反应式：___________。 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和体积比为___________。 【答案】(1) +246.5 微量O2及时与副反应II、III产生的碳反应，防止催化剂表面积碳，有利于保持催化剂的活性 (2) 增大压强反应I不移动，反应IV正向移动 反应IV为放热反应，反应I为吸热反应，升温反应IV左移、反应I右移，反应IV左移增加的氢气的物质的量大于反应I右移减小的氢气的物质的量 (3) CO2+2e-=CO+O2- 4：3 【详解】（1）①由盖斯定律可知，Ⅲ-Ⅱ得反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=ΔH3-ΔH2=+246.5kJ/mol； ②微量O2及时与副反应Ⅱ、Ⅲ产生的碳反应，防止催化剂表面积碳，有利于保持催化剂的活性； （2）①反应I. 为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动；反应IV. 为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，所以二氧化碳的平衡转化率增大； ②反应IV. 为放热反应，反应I. 为吸热反应，升温反应IV左移、反应I右移，反应IV左移增加的氢气的物质的量大于反应I右移减小的氢气的物质的量，所以H2的物质的量分数随温度升高而增大； （3）①由题给示意图可知，二氧化碳在阴极上得到电子发生还原反应生成一氧化碳和氧离子，电极反应式为CO2+2e−=CO+O2−，故答案为：CO2+2e−=CO+O2−； ②由题意设生成乙烯的物质的量为1mol、乙烷为1mol，由碳原子个数守恒可知，甲烷的物质的量为1mol×2+1mol×2=4mol，设二氧化碳的物质的量为amol，由得失电子数目守恒可得：a×2=1mol×2×2+1mol×2×1，解得a=3，则相同条件下消耗的甲烷和二氧化碳的体积比为4:3，故答案为：4:3。 22．(24-25高二下·江苏南通·期中)已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表： 物质 C（石墨，s） C（金刚石，s）      燃烧热           下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H2燃烧生成的稳定氧化物是液态水，不是气态水，故A错误； B．根据燃烧热数据可得：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol； ②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol； ③H2(g)+O2 (g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，由①-②-③×2可得ΔH=-890.3kJ/mol+393.5kJ/mol +285.8kJ/mol =+74.8kJ/mol，故B正确；； C．由C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.0kJ/mol，用前式减去后式可得ΔH=+1.5kJ/mol，故C错误； D．CH4燃烧热是指1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，而该反应生成的是CO，不是CH4的燃烧热，故D错误； 答案选B。 23．(24-25高二下·江苏无锡江阴六校联考·期中)已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ∆H=＋571.0 kJ·mol-1，两步热循环制H2的过程如图。 过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)  ∆H 1=＋604.8 kJ·mol-1 过程Ⅱ：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)  ∆H 2 下列说法正确的是 A．∆H 2= -33.8 kJ·mol-1 B．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 C．过程Ⅱ在任何温度下均为自发反应 D．该制氢过程中FeO为催化剂 【答案】C 【详解】A．∆H=∆H 1+2 ∆H 2，∆H 2 = (∆H-∆H 1)=-16.9kJ/mol，∆H 2不等于 -33.8 kJ·mol-1，故A错误； B．过程Ⅰ将太阳能转化为化学能，过程Ⅱ是放热反应，将化学能转化为热能，故B错误 ； C．过程Ⅱ的∆S>0、∆H<0，反应自发进行的判据：∆H-T∆S<0，该反应在任何温度下均为自发反应，故C正确； D．由题图可知，Fe3O4参与反应，但反应前后质量不变，为整个过程的催化剂，FeO是中间产物，故D错误； 故选C。 24．(24-25高二下·江苏徐州六区县·期中)下列说法正确的是 A．  ，则碳的燃烧热等于 B．C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：   D．与在催化剂、500℃下混合反应生成，转移电子的数目约为 【答案】C 【详解】A．碳的燃烧热是25℃、101lPa时1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的能量，生成的是CO，则碳的燃烧热不等于110.5 kJ·mol−1，A错误； B．C(石墨，s)(金刚石，s) ，金刚石的能量大于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错误； C．醋酸为弱电解质，电离需要吸热，当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1molH2O(l)时，反应热ΔH＞－57.3kJ/mol，C正确； D．与在催化剂、500℃下混合反应生成，该反应为可逆反应，不能完全转化，转移电子的数目小于，D错误； 故选C。 25．(24-25高二下·江苏南通·期中)催化剂GaN可催化直接加氢制二甲醚。在界面上的部分反应历程如图，其反应为；下列说法正确的是 A．中σ键和π键数目之比为 B．反应过程中碳原子的杂化方式未发生改变 C．的 D．图中的反应历程中，决速步骤为 【答案】D 【详解】A．存在碳氧双键、碳氧单键、碳氢单键，σ键和π键数目之比为，故A错误； B．CO2为sp杂化，为sp2杂化，所以反应过程中碳原子的杂化方式发生改变，故B错误； C．结合图像可知，的，故C错误； D．图中的反应历程中，的活化能最大，所以为决速步骤，故D正确； 答案选D。 26．(24-25高二下·江苏通州高级中学·期中)氮的氢化物和氧化物有多种用途。按要求回答下列问题： I．有关氮的最简氢化物的研究 (1)以NH3和CO2为原料合成尿素，其能量转化关系如下图： 则2NH3(l)+CO2(g)= CO(NH2)2(l) + H2O(l)  ΔH=___________。 (2)NH3在催化剂作用下可与呋喃()反应转化为吡咯()。呋喃的熔、沸点小于吡咯的原因是___________。 Ⅱ．有关NO的研究 (3)NO分解ICl制取I2和Cl2的原理如下： 反应I：2ICl(g)+2NO(g)2NOCl(g)+I2(g)  K1 反应Ⅱ：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)  K2 反应的(K为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图甲所示。        ①时，反应2ICl(g)I2(g)+Cl2(g)的K为___________。 ②时，向容积不变的容器中充入等物质的量的NO和ICl进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图乙(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在t1时刻以后容器中压强减小的主要原因是___________。 (4)催化电解NO吸收液可将NO还原为NH3，其催化机理如图丙所示(吸附在催化剂上的物质加“*”表示，如、等)。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如图丁。已知， Q=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。 ①写出催化机理图中①的基元反应：___________。 ②当电解电压为时，电解生成的NH3和H2的物质的量之比为___________。 ③催化电解时，当电解电压为U4时，N2O和NH3的法拉第效率几乎相同，写出生成N2O的电极反应：___________。 【答案】(1)-103.7 kJ·mol-1 (2)吡咯易形成分子间氢键 (3) 10-4 随着反应的进行，反应体系的温度降低、气体的总物质的量减少，导致压强减小 (4) 2∶15 【详解】（1）由盖斯定律可知2NH3(l)+CO2(g)= CO(NH2)2(l) + H2O(l)为①+②+③，； （2）影响物质熔沸点的主要因素为分子间作用力，氢键大于分子间作用力，有氢键的吡咯沸点大于呋喃，吡咯易形成分子间氢键，沸点较高； （3）①由图可知，时，，，则，，反应Ⅰ+反应Ⅱ得反应2ICl(g)I2(g)+Cl2(g)，； ②由图甲知，随温度的增大而增大，故反应I为放热反应，隋随温度的增大而减小，故反应Ⅱ为吸热反应，t1时刻后反应Ⅱ正向进行程度增大，随着反应的进行，反应体系的温度降低、气体的总物质的量减少，导致压强减小； （4）①由反应机理图可知①的基元反应为； ②由图可知当电解电压为时，NH3和H2的法拉第效率为1∶3，即转移电子数之比为1∶3，根据电极反应、，则设由1mol NH3生成，则有5mol电子转移，氢气有3×5mol=15mol电子转移，生成7.5mol H2，即电解生成NH3和H2的物质的量之比为2∶15； ③催化电解吸收液可将还原为NH3，得电子，则吸收液为电解池的阴极区，生成的电极反应为。 27．(24-25高二下·江苏无锡辅仁高级中学·期中)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下，则下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH C．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应 D．使用催化剂能大大提高该反应的平衡转化率 【答案】C 【详解】A．过程Ⅰ和过程Ⅱ都存在水分子中的化学键断裂，化学键的断裂为吸收热量的过程，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，不能改变热效应，B错误； C．由图可知过程Ⅰ和过程Ⅱ都存在水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中生成了水分子，因此水参与可反应的所有过程，起始时的2个H2O最终都参与了反应，C正确； D．催化剂只能改变反应的速率，不能改变平衡转化率，D错误； 答案选C。 地 城 考点04 电解池 28．(24-25高二下·江苏南通·期中)科研工作者用金催化电极实现了常温、常压条件下合成氨，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电解过程中，通过交换膜从右往左迁移 B．的主要作用是降低的溶解度 C．金催化电极的电极反应式： D．理论上合成，左室溶液质量减少27g 【答案】D 【分析】根据图示知，金催化电极发生还原反应，得电子，是阴极，电极反应：；惰性电极是是阳极，。 【详解】A．电解过程中，向阴极移动，即H+通过质子交换膜从左往右迁移，A错误； B．可以电离出自由移动的离子，主要作用是增强溶液导电性，B错误； C．根据分析知，金催化电极的电极反应式：，C错误； D．理论上合成，转移电子，则左室生成，还有向阴极移动，则溶液质量减少，D正确； 故选D。 29．(24-25高二下·江苏南京六校联合体·调研)在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。 下列说法不正确的是 A．a为电源正极 B．N极的电极反应式： C．由左向右移动通过质子交换膜 D．当生成9.4g苯酚时，理论上M电极区生成CO2的质量为4.4g 【答案】B 【分析】 在电极M上，CH3COOH失去电子生成CO2，发生氧化反应，为阳极；在电极N上，得到电子生成，发生还原反应，为阴极；电极a为正极，电极b为负极，在电解池中，阳离子向阴极移动。 【详解】A．由装置图可知，在电极M上，CH3COOH失去电子生成CO2，M极为阳极，与M相连的a为正极，A正确；    B．在电极N上得到电子生成，发生还原反应：+4e-+2H+=+2Cl-，B错误；   C．在电解池中，阳离子向阴极移动，所以H+由左向右移动，C正确； D．M极的电极反应式为，根据M、N极的电极反应式可知，当生成9.4g（0.1mol）苯酚时，生成0.1molCO2，质量为4.4g，D正确； 故选B。 30．(24-25高二下·江苏南京第二十九中学·期中)某浓差电池可将海水中的NaCl转化为NaOH和HCl，装置如图所示。M、N均为AgCl/Ag电极，a、c为选择性离子交换膜，b为双极膜(双极膜中催化层可将水解离为和，并实现其定向移动)。下列说法正确的是 A．电池工作时，N极发生氧化反应 B．a为阴离子交换膜，c是阳离子交换膜 C．Ⅱ室中得到盐酸，Ⅲ室中得到NaOH溶液 D．M电极质量每减少10.8g，双极膜内有解离 【答案】B 【分析】I室通入足量的NH3发生反应为，Ⅰ室中浓度减小，M电极反应为，故M为负极；N为正极，电极反应为，可知双极膜产生的OH-进入Ⅱ室，H+进入Ⅲ室；又知该浓差电池可将海水中的NaCl转化为NaOH和HCl，故Ⅱ室中的Cl-进入I室，Ⅲ室中的Na+进入Ⅳ室，故a 、c分别是阴离子交换膜和阳离子交换膜。 【详解】A．由上述分析可知，N为正极，发生还原反应，故A错误； B．由上述分析可知，a是阴离子交换膜，c是阳离子交换膜，故B正确； C．由分析可推断出Ⅱ室中得到NaOH溶液，Ⅲ室中得到HCl溶液，故C错误； D．M电极质量每减少10.8g，即负极参与反应的Ag为0.1mol，则有0.1mol OH-定向移动到Ⅱ室，故双极膜内解离的H2O为0.1mol，故D错误； 故答案选B。 31．(24-25高二下·江苏通州高级中学·期中)以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A．燃料电池通入氧气的电极接电解池的X电极 B．N室中：a%>b% C．膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜 D．理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为2.8L(标况) 【答案】B 【分析】M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，原料室中的通过Ⅱ膜进入产品室，M室中氢离子通入Ⅰ膜进入产品室，结合得到H3BO3，原料室中的Na+通过Ⅲ膜进入N室，N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，溶液中c(NaOH)增大。 【详解】A．燃料电池通入氧气的电极为正极，接电解池的阳极，而N室中石墨为负极，解电解池的阴极，即X电极为阳极，Y电极为阴极，故A正确； B．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的钠离子通过Ⅲ膜进入N室，溶液中c(NaOH)增大，所以N室：a%<b%，故B错误； C．原料室中的通过Ⅱ膜进入产品室，M室中氢离子通入Ⅰ膜进入产品室，原料室中Na+的通过Ⅲ膜进入N室，则Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，故C正确； D．理论上每生成1molH3BO3，则M室中就有1mol氢离子通入Ⅰ膜进入产品室即转移1mole-，甲烷在燃料电池中发生电极反应消耗1molCH4转移8mole-，则转移1mole-应该消耗molCH4标准状况下2.8L，故D正确； 故答案为B。 32．我国科学家用下图所示装置将转化为甲酸，Bi电极表面的纳米片层结构形成了空腔，可有效抑制的扩散。已知：电解效率。下列说法正确的是 A．电子从电源的a极流出 B．电极反应为 C．一段时间后，Bi电极表面纳米片层结构内的溶液比其他区域低 D．若电极产生22.4L(标准状况)气体时，生成，则的电解效率为91.5% 【答案】D 【分析】右侧Bi电极上，CO2得电子转化为HCOOH，故右侧为阴极，b为电源负极，则a为电源正极，左侧Pt-Ti电极为阳极，溶液是硫酸溶液，阳极H2O失电子生成O2； 【详解】A．由分析可知，b为电源负极，电子从电源负极b流出，A错误； B．由分析，左侧Pt-Ti电极为阳极，溶液是硫酸溶液，阳极H2O失电子生成O2，电极反应为2H2O-4e−=O2↑+4H+，B错误； C．Bi电极上，CO2得电子转化为HCOOH，电极反应式为CO2+2H++2e−=HCOOH，消耗氢离子，纳米片层结构内溶液pH会偏高，C错误； D．电极产生22.4L(标准状况)O2时，转移电子4mol，理论上生成HCOOH为2mol，实际生成1.83mol HCOOH，故电解效率为=91.5%，D正确； 故本题选D。 33．(22-23高二下·江苏扬州·期末)电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是    A．b极连接电源负极 B．a极硝基苯发生的反应为：  -6e-+6H+=  +2H2O C．电解质溶液中浓度越大，越利于硝基苯降解 D．理论上每转移4 mol电子将有4 mol 从右室移入左室 【答案】D 【分析】电解池中阳离子流向阴极，根据氢离子流动方向可知a电极为阴极，b电极为阳极，阴极硝基苯得电子生成苯胺，同时氢离子也会在阴极得到点生成氢气，阳极水放电生成氧气，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知b为阳极，与电源正极相连，故A错误； B．a极硝基苯发生的反应为：  +6e-+6H+=  +2H2O，故B错误； C．电解质溶液中浓度过高，在电极上得电子的氢离子会更多，不利于硝基苯得电子，不利于硝基苯降解，故C错误； D．根据电荷守恒，电路中每转移4 mol电子将有4 mol 从右室移入左室，故D正确； 故选：D。 34．(24-25高二下·江苏淮安·期中)研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．加入的HNO3起催化作用 B．电池工作时正极区溶液的pH升高 C．4.6g CH3CH2OH被完全氧化时有0.6molO2被还原 D．负极反应：CH3CH2OH＋3H2O-12e-=2CO2↑＋12H＋ 【答案】C 【分析】该电池为乙醇的酸性燃料电池，通入乙醇的一极为负极，发生电极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e－＝2CO2↑+12H+，通氧气的一极为正极，由工作原理图可知，正极发生反应HNO3+3e－+3H+＝NO↑+2H2O，后续反应4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，可知HNO3在正极起催化作用，据此分析解答； 【详解】A．结合分析可知，硝酸为正极催化剂，A正确； B．正极发生反应HNO3+3e－+3H+＝NO↑+2H2O，工作时pH升高，B正确； C．由分析可知，通入乙醇的一极为负极，发生电极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e－＝2CO2↑+12H+，1molCH3CH2OH被完全氧化时转移12mol电子，4.6gCH3CH2OH即0.1molCH3CH2OH转移1.2mol电子，1mol氧气得到4mol电子，则有0.3molO2被还原，C错误； D．由分析可知，负极反应：CH3CH2OH＋3H2O-12e-=2CO2↑＋12H＋，D正确； 故选C。 35．用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。 下列说法正确的是 A．a极电极反应式： B．电池工作一段时间后，右室溶液的减小 C．交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D．若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为 【答案】D 【分析】由图可知，a电极在碱性条件下失去电子生成氮气，电极反应为，a为负极，则b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，以此解题。 【详解】A．由分析可知，a极电极反应式：，A错误； B．由分析可知，b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，则消耗氢离子，pH增大，B错误； C．由A分析可知，a电极附近负电荷减少，则阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，由B分析可知，b电极附近正电荷减少，则阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动，C错误； D．的物质的量为1mol，根据选项A分析可知，消耗1mol CN-时转移5mol电子，根据电荷守恒可知，可同时处理5mol，其质量为，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应原理 4大高频考点概览 考点01 盐类的水解 考点02 沉淀溶解平衡 考点03 化学反应的热效应 考点04 不同价态含氮化合物的转化 地 城 考点01 盐类的水解 1．(24-25高二下·江苏南通·期中)利用氨石灰水法吸收烟气中的过程如图所示。室温下，用氨水吸收，通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度已知：；；。 下列说法正确的是 A．的吸收液中， B．“吸收”时，的溶液中： C．“转化”时，通入后的溶液pH增大 D．“再生”的化学方程式为 阅读下列材料，完成下列各题： 草酸是一种二元弱酸，草酸钠可作为基准物质测定溶液的浓度。测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测溶液进行滴定。 2．(24-25高二下·江苏南通·期中)关于溶液测定实验，下列说法正确的是 A．可使用图1装置进行滴定 B．锥形瓶须用酸化的草酸钠溶液润洗 C．题图2所示读数为18.8mL D．滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察滴定管液面示数 3．(24-25高二下·江苏南通·期中)25℃时，下列相关说法正确的是 A．草酸溶液属于弱电解质 B．草酸钠溶液中离子、分子种类共有5种 C．pH均为2的草酸溶液和溶液，水的电离程度相同 D．向的草酸溶液加入少量的水，溶液中增大 4．(24-25高二下·江苏无锡第一中学·期中)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HClO H2CO3 CH3COOH 电离常数 4.0×10-4 4.7×10-8 Ka1= 4.5×10-7 Ka2= 5×10-11 1.7×10-5 (1)常温下，A．0.10mol·L-1CH3COOH溶液溶液；B．0.10mol·L-1盐酸；C．0.10mol·L-1HF溶液pH由大到小的顺序是_______。(填字母) (2)A．F-、B．ClO-、C．CO、D．CH3COO-结合H+的能力由大到小的顺序是_______ (填字母)，向NaClO溶液中通入CO2，反应的离子方程式为_______。 (3)常温下将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液充分混合后，所得溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为_______。 (4)常温下将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)_______(填“>”“<”或“=”)c(CH3COO-)，该溶液中电荷守恒表达式为_______。 (5)常温下将m mol·L-1醋酸溶液和n mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m_______(填“>”“<”或“=”，下同)n，醋酸溶液中c(H+)_______NaOH溶液中c(OH-)。 (6)已知反应 CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4 的平衡常数为K0，则Ksp(CaC2O4)与K0、Ka1(H2C2O4)、Ka2(H2C2O4)的代数关系式为Ksp(CaC2O4)=_______。 5．(24-25高二下·江苏江都中学、高邮中学、仪征中学·期中)工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，。下列说法正确的是 A．向氨水中通入恰好生成： B．向氨水中通入至pH=7： C．反应的平衡常数 D．被吸收的离子方程式： 6．(24-25高二下·江苏苏锡常镇·期中)加氢制过程中的主要反应为： ①   ②       将一定比例和流速的、通过装有催化剂的容器反应相同时间，测得5Mpa时反应温度变化、250℃时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 B．曲线X表示5MPa时反应温度变化对甲醇产量的影响 C．增大体系压强，产物中的体积分数增大 D．增大碳氢比可提高的平衡转化率 7．(24-25高二下·江苏南京第二十九中学·期中)室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。 实验1：测定溶液的pH 实验2：向溶液中通入少量 实验3：向溶液中加入稀硫酸至(忽略HClO的分解) 实验4：向溶液中通入少量，再加入溶液，产生白色沉淀已知，，。下列说法正确的是 A．实验1所测NaClO溶液的 B．实验2发生反应的离子方程式为： C．实验3所得的溶液中： D．实验4所得的溶液中： 8．(24-25高二下·江苏无锡江阴六校联考·期中)已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH约为5.6 2 向硫酸酸化KMnO4溶液中滴加过量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色 3 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加少量0.1mo/L KOH溶液，无明显现象 4 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等体积的0.1mo/L KOH溶液 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是 A．依据实验1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4) B．依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性 C．依据实验3推测：反应后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4) + c() +c () D．依据实验4推测：反应后溶液中有c(OH-) - c() = c(H+) + 2c(H2C2O4) 9．(24-25高二下·江苏南京六校联合体·期中)工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾(KH2PO4)的流程如下： 已知：溶液中H3PO4、H2PO、HPO、PO的分布分数δ随pH的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．三辛胺的结构简式为N(C8H17)3，与盐酸反应时，三辛胺提供空轨道 B．“反应”中为获得较纯净KH2PO4，当pH=10时，停止加入三辛胺 C．0.1mol/LKH2PO4溶液中：2c(H3PO4)+c(H2PO)<0.1mol/L+c(PO) D．该温度下反应HPO(aq)+H3PO4(aq)2H2PO(aq)的化学平衡常数约为10-9.1 10．(24-25高二下·江苏无锡惠山区玉祁高级中学·期中)室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。下列说法正确的是 实验1：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀。已知：室温下。 实验2：向实验1所得悬浊液中加入溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。 实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量溶液，产生黑色沉淀，过滤。 A．实验1静置所得上层清液中约为 B．实验2的现象能够说明 C．实验3所用溶液中存在 D．实验3过滤后所得清液中存在：且 11．(24-25高二下·江苏淮安·期中)室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：用pH试纸测得溶液的pH约为8。 实验2：向溶液中加入溶液 实验3：将溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液pH约为11。 实验4：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A．实验1中溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验3所得溶液中： ) D．实验4中发生反应的离子方程式为 12．(22-23高二下·江苏南通·期中水体中的重金属离子如、等可以通过转化为、沉淀除去。已知：室温下，。下列说法正确的是 A．0.1溶液中： B．0.1溶液中： C．向100.001溶液中加入100.001溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明 D．室温时，向0.001粉末中加入100.1溶液，充分浸出后所得溶液中，则 13．(24-25高二下·江苏泰州兴化·期中)国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过，砷的含量不得超过，硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。 (1)化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以为主]、过滤。滤渣中主要含有和少量。 ①基态As原子价层电子的排布式为___________，中阴离子的空间构型为___________。 ②写出该过程中和石灰乳反应生成的化学方程式：___________。 ③充分沉淀后测得废水中F的含量为，此时的浓度为___________。 [已知：、] (2)氧化、吸附沉降：利用NaClO和进一步处理废水中残余的As()。 已知：i．NaClO能将As()氧化为As()、Fe()氧化为Fe()。形成的胶体吸附废水中的As()物种而沉降。 ii．溶液的pH对胶体表面所带电荷有影响。时，胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多。 iii．As()和As()水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 ①向化学沉淀后的废水中加入NaClO溶液，写出As()发生主要反应的离子方程式：___________。 ②其它条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和溶液。 方式：先加NaClO溶液，再加溶液； 方式：先加溶液，再加NaClO溶液。 反应相同时间，测得As()的氧化效果方式不如方式，原因是___________。 ③废水的pH对As()的去除率的影响如图所示。时，随着废水的pH增大，As()的去除率发生如图所示变化的原因是___________。 14．(24-25高二下·江苏南京师范大学附属中学·期中)室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 地 城 考点02 沉淀溶解平衡 15．(24-25高二下·江苏淮安·期中)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) B 某卤代烃与NaOH水溶液共热后，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀 该卤代烃的分子结构中存在碳溴键 C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 16．(24-25高二下·江苏无锡第一中学·期中)下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH试纸测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH 前者pH约为9，后者pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 B 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的AlCl3和FeCl3溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3] C 等体积pH=3的HCOOH溶液和CH3COOH溶液分别与足量锌反应 CH3COOH溶液中放出的气体多 酸性： D 将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置于热水中 烧瓶内红棕色变深 A．A B．B C．C D．D 17．(24-25高二·江苏苏州工业园区星海实验中学·期中)在给定条件下，下列物质转化的方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： B．食醋去除水垢中的： C．电解水制氢的阳极反应： D．工业废水中的用去除： 18．工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3.下列说法不正确的是 A．“焙烧”时， B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去 C．不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关 D．“沉钒”后的溶液中 19．(24-25高二下·江苏徐州六区县·期中)下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A NaClO溶液的酸碱性 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 B 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，观察生成沉淀的颜色 C 铁钉是否发生了吸氧腐蚀 将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 D 是弱电解质 用pH计测量溶液物质的量浓度相同的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 A．A B．B C．C D．D 20．(24-25高二下·江苏徐州六区县·期中)下列实验无法达到实验目的的是 A．测定一定时间内生成的反应速率 B．在铁制品表面镀锌 C．探究X与Y反应的热效应 D．中和热的测定 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点03 化学反应的热效应 21．(24-25高二下·江苏徐州六区县·期中)近年来，碳中和、碳达峰成为热点。科学家们一直致力于的资源化利用，有效减少的排放，充分利用碳资源。 (1)1991年，Ashcroft提出了甲烷、二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。时，反应原理如下。 主反应：   副反应： ．   ．   ．   其中，副反应、形成的积碳易导致催化剂失去活性。 ①___________。 ②在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是___________。 (2)甲烷化的研究 已知．   工业中同时存在副反应．   在一定条件下，在合成塔中充入一定量和，不同压强时，的平衡转化率如图1所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图2所示。 ①图1中，相同温度下，压强越大，的平衡转化率越大，其原因是___________。 ②由图2可知的物质的量分数随温度升高而增大，原因是___________。 (3)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图3所示： ①阴极上的反应式：___________。 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和体积比为___________。 22．(24-25高二下·江苏南通·期中)已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表： 物质 C（石墨，s） C（金刚石，s）      燃烧热           下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   23．(24-25高二下·江苏无锡江阴六校联考·期中)已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ∆H=＋571.0 kJ·mol-1，两步热循环制H2的过程如图。 过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)  ∆H 1=＋604.8 kJ·mol-1 过程Ⅱ：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)  ∆H 2 下列说法正确的是 A．∆H 2= -33.8 kJ·mol-1 B．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 C．过程Ⅱ在任何温度下均为自发反应 D．该制氢过程中FeO为催化剂 24．(24-25高二下·江苏徐州六区县·期中)下列说法正确的是 A．  ，则碳的燃烧热等于 B．C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：   D．与在催化剂、500℃下混合反应生成，转移电子的数目约为 25．(24-25高二下·江苏南通·期中)催化剂GaN可催化直接加氢制二甲醚。在界面上的部分反应历程如图，其反应为；下列说法正确的是 A．中σ键和π键数目之比为 B．反应过程中碳原子的杂化方式未发生改变 C．的 D．图中的反应历程中，决速步骤为 26．(24-25高二下·江苏通州高级中学·期中)氮的氢化物和氧化物有多种用途。按要求回答下列问题： I．有关氮的最简氢化物的研究 (1)以NH3和CO2为原料合成尿素，其能量转化关系如下图： 则2NH3(l)+CO2(g)= CO(NH2)2(l) + H2O(l)  ΔH=___________。 (2)NH3在催化剂作用下可与呋喃()反应转化为吡咯()。呋喃的熔、沸点小于吡咯的原因是___________。 Ⅱ．有关NO的研究 (3)NO分解ICl制取I2和Cl2的原理如下： 反应I：2ICl(g)+2NO(g)2NOCl(g)+I2(g)  K1 反应Ⅱ：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)  K2 反应的(K为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图甲所示。        ①时，反应2ICl(g)I2(g)+Cl2(g)的K为___________。 ②时，向容积不变的容器中充入等物质的量的NO和ICl进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图乙(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在t1时刻以后容器中压强减小的主要原因是___________。 (4)催化电解NO吸收液可将NO还原为NH3，其催化机理如图丙所示(吸附在催化剂上的物质加“*”表示，如、等)。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如图丁。已知， Q=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。 ①写出催化机理图中①的基元反应：___________。 ②当电解电压为时，电解生成的NH3和H2的物质的量之比为___________。 ③催化电解时，当电解电压为U4时，N2O和NH3的法拉第效率几乎相同，写出生成N2O的电极反应：___________。 27．(24-25高二下·江苏无锡辅仁高级中学·期中)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下，则下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH C．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应 D．使用催化剂能大大提高该反应的平衡转化率 地 城 考点04 电解池 28．(24-25高二下·江苏南通·期中)科研工作者用金催化电极实现了常温、常压条件下合成氨，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电解过程中，通过交换膜从右往左迁移 B．的主要作用是降低的溶解度 C．金催化电极的电极反应式： D．理论上合成，左室溶液质量减少27g 29．(24-25高二下·江苏南京六校联合体·调研)在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。 下列说法不正确的是 A．a为电源正极 B．N极的电极反应式： C．由左向右移动通过质子交换膜 D．当生成9.4g苯酚时，理论上M电极区生成CO2的质量为4.4g 30．(24-25高二下·江苏南京第二十九中学·期中)某浓差电池可将海水中的NaCl转化为NaOH和HCl，装置如图所示。M、N均为AgCl/Ag电极，a、c为选择性离子交换膜，b为双极膜(双极膜中催化层可将水解离为和，并实现其定向移动)。下列说法正确的是 A．电池工作时，N极发生氧化反应 B．a为阴离子交换膜，c是阳离子交换膜 C．Ⅱ室中得到盐酸，Ⅲ室中得到NaOH溶液 D．M电极质量每减少10.8g，双极膜内有解离 31．(24-25高二下·江苏通州高级中学·期中)以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A．燃料电池通入氧气的电极接电解池的X电极 B．N室中：a%>b% C．膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜 D．理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为2.8L(标况) 32．我国科学家用下图所示装置将转化为甲酸，Bi电极表面的纳米片层结构形成了空腔，可有效抑制的扩散。已知：电解效率。下列说法正确的是 A．电子从电源的a极流出 B．电极反应为 C．一段时间后，Bi电极表面纳米片层结构内的溶液比其他区域低 D．若电极产生22.4L(标准状况)气体时，生成，则的电解效率为91.5% 33．(22-23高二下·江苏扬州·期末)电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是    A．b极连接电源负极 B．a极硝基苯发生的反应为：  -6e-+6H+=  +2H2O C．电解质溶液中浓度越大，越利于硝基苯降解 D．理论上每转移4 mol电子将有4 mol 从右室移入左室 34．(24-25高二下·江苏淮安·期中)研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．加入的HNO3起催化作用 B．电池工作时正极区溶液的pH升高 C．4.6g CH3CH2OH被完全氧化时有0.6molO2被还原 D．负极反应：CH3CH2OH＋3H2O-12e-=2CO2↑＋12H＋ 35．用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。 下列说法正确的是 A．a极电极反应式： B．电池工作一段时间后，右室溶液的减小 C．交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D．若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应原理 地 城 考点01 盐类的水解 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 答案 B A D C C C D C D C 题号 12 14 答案 D A 12.【答案】(1) (2) (3) (4) < c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) (5) > < (6)K0·Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4) 13.【答案】(1) 三角锥形 0.0025 (2) 方式中NaClO会同时氧化As()和，导致氧化As()的NaClO比方式中的少，氧化效果减弱 时，随着废水的pH增大，溶液中As()由转化为，所带负电荷增大，且氢氧化铁胶体表面负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附 地 城 考点02 沉淀溶解平衡 题号 15 16 17 18 19 20 答案 B C A D D D 地 城 考点03 化学反应的热效应 题号 22 23 24 25 27 答案 B C C D C 21,【答案】(1) +246.5 微量O2及时与副反应II、III产生的碳反应，防止催化剂表面积碳，有利于保持催化剂的活性 (2) 增大压强反应I不移动，反应IV正向移动 反应IV为放热反应，反应I为吸热反应，升温反应IV左移、反应I右移，反应IV左移增加的氢气的物质的量大于反应I右移减小的氢气的物质的量 (3) CO2+2e-=CO+O2- 4：3 26.【答案】(1)-103.7 kJ·mol-1 (2)吡咯易形成分子间氢键 (3) 10-4 随着反应的进行，反应体系的温度降低、气体的总物质的量减少，导致压强减小 (4) 2∶15 地 城 考点04 不同价态含氮化合物的转化 题号 28 29 30 31 32 33 34 35 答案 D B B B D D C D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $