河南鹤壁市高中2025-2026学年高二下学期尖子生特训化学试卷（三）

化学试卷（三） 一、单选题（每题3分，共42分） 1．“神舟十九号”载人飞船于2024年10月30日发射成功。下列叙述正确的是 A．飞船外壳材质聚酰亚胺，属于无机非金属材料 B．太阳能电池帆板主要成分GaAs，属于合金材料 C．液氧一煤油可以做火箭推进剂，煤油是混合物 D．飞船主体材料为钛合金，Ti位于元素周期表ds区 2．物质X有如下转化关系，下列说法错误的是 A．X能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．Y能用于自来水消毒 C．Y在碱性条件下的氧化性强于 D．Z溶液中滴加稀后，溶液呈黄褐色 3．可利用反应 NaCN+2NaOH+Cl2=NaCNO+2NaCl+H2O处理含剧毒物质氰化钠的废水。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误是 A．NaCN中σ键和π键个数比为1：2 B．25℃和101 kPa，22.4 L Cl2所含分子个数大于NA C．NaOH的电子式为 D．CNO⁻的空间结构为直线形 4．前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。化合物常用来给陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ，MZ能与水反应。的热重曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的稳定性：Z<Y B．只含一种化学键 C．能用于扑灭所有物质引起的火灾 D．c点的物质为 5侯氏制碱法的工艺流程图如下,下列有关侯氏制碱法的说法不正确的是 A．生产时，应往沉淀池中先通入，以增大的溶解 B．从沉淀池分离出的溶液中存在： C．沉淀池中的离子反应： D．合成氨工厂利用的氮气来源是分离液态空气 6．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计和结论均合理的是 实验目的 实验方案设计 现象 结论 A 探究与的氧化性强弱 向溶液中加入过量溶液充分反应，再滴加淀粉溶液 溶液变蓝色 氧化性： B 比较与结合的能力 常温，测定溶液的 结合能力： C 探究温度对化学平衡的影响 将的溶液加热后置于冷水中，观察现象 加热后溶液为黄绿色，冷水中变为蓝绿色 说明降低温度，向正反应方向移动 D 比较与的 向含有浓度均为的溶液中，逐滴滴加溶液 先生成白色沉淀 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molSO2与足量的反应，转移的电子数为 B．1molC2H6O含有键数目为 C．铁片放入过量的浓硫酸中，电子转移数 D．20g重水中含有的电子数为 8．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是 A．化合物甲是催化剂 B．转化过程元素的化合价会发生改变 C．化合物戊是氧化剂 D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成 9．乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态(和的能量相差不大)。 注：——表示Ag催化剂表面 下列说法不正确的是 A．反应的 B．和的过程中均形成了碳氧σ键 C．测得平衡产率：，其主要原因是AA比EO更稳定 D．吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量 10．一种水性电解液可充电电池如图所示。下列叙述错误的是 A．放电时，M电极是正极 B．放电时，N电极反应： C．充电时，Ⅱ区中溶液的浓度减小 D．充电时，转移，Ⅲ区溶液质量减少 11．某些有机反应的催化剂粒子M的化学式为(结构如图)，其中前四周期元素X，Y，Z，W，Q的原子序数依次递增。X、Y、Z三种元素的核电荷数之和等于W的核电荷数，基态W原子的第一电离能高于同周期相邻的两种元素，基态Q原子中两种自旋方向的电子数相差4.下列说法错误的是 A．元素的电负性： B．原子半径： C．Y和W的简单氢化物均属于非电解质 D．Q的某种高价含氧酸盐可用于河水的净化和杀菌消毒 12．已知反应  ，在三个不同容积的恒容密闭容器中分别充入与，恒温条件下，测得平衡时的转化率与体系压强如表。 序号 温度℃ 容器容积/L 平衡转化率 体系平衡压强 ① 200 50% ② 200 70% ③ 350 50% 下列说法错误的是 A．初始反应速率：①② B． C．容器容积： D．若从实验②的容器中取走部分，的转化率不变 13．某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A．晶体类型为混合晶体 B．与二价铁形成配位键 C．该化合物与水反应有难溶物生成 D．该化合物热稳定性比高 14．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。   下列说法不正确的是   A．由图1， B．由图2，初始状态，无沉淀生成 C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D．由图1和图2，初始状态、，发生反应： 二、填空题（每空2分，共58分） 15．（每空2分，共16分） 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于易形成(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)： 回答下列问题： （1）A的名称是 。B的进水口为 (填“a”或“b”)。 （2）的作用是 。 （3）空气流入毛细管的主要作用是防止 ，还具有搅拌和加速水逸出的作用。 （4）升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是 。 （5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入 促进其结晶。 （6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为 (填标号)。 A．        B．        C． （7）磷酸中少量的水极难除去的原因是 。 16．（每空2分，共16分） 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)I2的一种制备方法如下图所示： ①加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5时，氧化产物为_______；当n(Cl2)/n(FeI2)＞1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。 (2)以NaIO3为原料制备的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为_______。 (3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1 mol I2，消耗的KI至少为_______ mol。I2在KI溶液中可发生反应I2+I-I3-。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______。 17．（每空2分，共14分）酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 （1）酸催化下与混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。 ①基态N原子价层电子的轨道表示式为 。 ②反应a： 已知： 则反应a的 。 ③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。 据图可知，在该过程中 。 A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小 （2）在非水溶剂中，将转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂有 。 （3）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸(X为A或B)在某非水溶剂中的。 a．选择合适的指示剂，；其钾盐为。 b．向溶液中加入，发生反应：。起始的物质的量为，加入的物质的量为，平衡时，测得随的变化曲线如图。 已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。 ①计算 。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) ②在该溶剂中， ； 。(填“>”“<”或“=”) 18．（每空2分，共12分） 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。 （1）方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。 （2）方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第I步反应的化学方程式为 。 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因 。 （3）方法三：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。 ①电极a表面生成的电极反应式： 。 ②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是 。 （4）人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因 。 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 化学试卷（三）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C A B D C B D D B 题号 10 11 12 13 14 答案 D B B D C 1．C 【详解】A．聚酰亚胺属于有机高分子材料，A项错误； B．GaAs为无机非金属材料，B项错误； C．煤油是碳原子数为的烃的混合物，C项正确； D．基态Ti原子的价电子排布式为，位于元素周期表中的d区，D项错误； 答案选C。 2．A 【分析】X与MnO2加热反应，净化后得到的Y与KOH溶液加热反应得到KClO3，Y为Cl2，X为浓盐酸，KClO3与过量的KI反应，生成的是无色物质，I-被氧化为KIO3，Z是KI和KIO3的混合溶液； 【详解】A．由上述分析可知，X为浓盐酸，不能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误； B．Cl2与水反应生成HClO，具有强氧化性，可以消毒，即Cl2可以用于自来水消毒，故B正确； C．Cl2与KOH溶液加热反应得到KClO3，Cl2是氧化剂，KClO3是氧化产物，故Cl2在碱性条件下的氧化性强于，故C正确； D．Z是KI和KIO3的混合溶液，滴加稀后，发生归中反应生成I2，使溶液呈黄褐色，故D正确； 答案选A。 3．B 【详解】 A．氰化钠是含有离子键的离子化合物，阴离子氰酸根离子的结构式为，离子中碳氮三键中含有1个σ键和2个π键，所以化合物中σ键和π键个数比为1：2，故A正确； B．25℃和101 kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4 L氯气所含分子个数小于×NAmol—1=NA，故B错误； C．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故C正确； D．CNO⁻和二氧化碳的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2+=2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为直线形，所以CNO⁻的空间结构也为直线形，故D正确； 故选B。 4．D 【分析】前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y为C；Z是地壳中含量最多的元素，Z为O；X与Y位于不同周期，则X为H；化合物常用来给陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ，MZ能与水反应，则MZ为CaO，M为Ca。 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：C<O，A错误；   B．为CaO2是钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧共价键，故含2种化学键，B错误； C．CO2能和镁单质反应，不能用于扑灭镁等物质引起的火灾，C错误；   D．a点为，14.6g为0.1mol，由钙元素守恒可知，到c点分解生成0.1molCaCO3为10.0g，D正确； 故选D。 5．C 【解析】5．A．先通入NH3使溶液呈碱性，可增大CO2的溶解度（生成），A正确； B．母液中含NH4Cl和未反应的NaCl，Na+部分转化为NaHCO3沉淀，故n(Na+)<n()，B正确； C．沉淀池中的反应为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，选项中离子方程式缺少Na+且未标注沉淀，C错误； D．合成氨的N2来源于分离液态空气（利用沸点差异），D正确； 故选C。 6．B 【详解】A．酸性溶液中硝酸根离子能氧化碘离子，溶液变蓝，不能证明氧化性：Fe3+＞I2，故A错误； B．常温，测定0.1mol/LC2H5ONa溶液的pH=13，可知C2H5O-水解显碱性，则结合H+能力：C2H5O-＞OH-，故B正确； C．加热后溶液为黄绿色，可知升高温度使[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O正向移动，则降低温度平衡逆向移动，故C错误； D．AgCl、Ag2CrO4的沉淀类型不同，由实验操作和现象，不能证明Ksp：AgCl＜Ag2CrO4，故D错误； 故选：B。 7．D 【详解】A．SO2与O2的反应为可逆反应，不能完全转化，则与足量的反应，转移的电子数小于，故A错误； B．C2H6O可以表示CH3CH2OH、CH3OCH3，每个CH3CH2OH、CH3OCH3所含键均为8个，含有键数目为，故B错误； C．铁和浓硫酸发生钝化，不能完全反应，故C错误； D．20g重水中含有的电子数为，故D正确； 故选：D。 8．D 【详解】A．化合物甲先参与反应形成中间体丁，又被化合物戊氧化为甲，化合物甲为催化剂，故A正确； B．甲中Os形成4个双键，丙中Os形成2个双键和2个单键，丁中Os形成3个双键，Os的化合价发生了变化，B正确； C．戊到己发生了去氧反应，是还原反应，则戊是氧化剂，C正确； D．反应中涉及到非极性键碳碳键的断裂，并未涉及到非极性键形成，D错误； 答案选D。 9．B 【详解】A．EO(g)能量高于AA(g)，则EO(g) = AA (g)为放热反应，A正确； B．从环氧乙烷和乙醛结构可知，OMC*→EO (g)的过程中均形成了碳氧σ键，而OMC*→AA (g)的过程中均形成了碳氧π键，B错误； C．EO (g)能量高于AA (g)，所以AA比EO更稳定，平衡产率: AA> EO，C正确； D．C2H4 (g)吸附在催化剂表面能量升高，该过程需要吸收能量，D正确； 答案选B。 10．D 【分析】装置放电时，Zn电极为负极，Zn失电子产物与电解质反应，生成，负极反应式为：，同时K+透过阳离子交换膜向Ⅱ区移动；正极为MnO2，MnO2得电子产物与电解质反应，生成Mn2+等，正极反应为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，同时透过阴离子交换膜向Ⅱ区移动；据此分析； 【详解】A．根据分析可知，放电时，M电极是正极，A正确； B．根据分析可知，放电时，N为负极，电极反应：，B正确； C．根据分析可知，充电时M为阳极、N为阴极，K+透过阳离子交换膜向Ⅲ区移动，透过阴离子交换膜向Ⅰ区移动；Ⅱ区中溶液的浓度减小，C正确； D．根据分析可知，充电时，Ⅲ区电极反应为，转移，K+透过阳离子交换膜向Ⅲ区移动，溶液质量增重，D错误； 故选D。 11．B 【分析】由催化剂粒子M的结构可知，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，W形成5个共价键，前四周期元素X，Y，Z，W，Q的原子序数依次递增，且X、Y、Z三种元素的核电荷数之和等于W的核电荷数，基态W原子的第一电离能高于同周期相邻的两种元素，所以W是P元素；X是H元素，Y是C元素，Z是O元素，基态Q原子中两种自旋方向的电子数相差4，且原子序数大于O，所以Q是Fe元素，据此回答。 【详解】A．元素的电负性：，Fe是金属元素，电负性较小，所以电负性，A正确； B．P为与第三周期，C、O位于第二周期，且C>O，H为与第一周期，故原子半径：，B错误； C．Y和W的简单氢化物分别为和，在水溶液和熔融状态下均不能导电，均属于非电解质，C正确； D．Q(Fe)的高价含氧酸盐如，具有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附水中杂质，可用于河水的净化和杀菌消毒，D正确； 故选B。 12．B 【详解】A．容器①和②比较，SiHCl3的平衡转化率②>①，起始量相等，恒温条件，改变的只能是压强，增大压强平衡逆向移动，故p1>p2，即V1<V2，压强越大，反应速率越快，故初始速率①>②，A正确； B．根据，开始物质的量均为3mol，反应①中物质的量为3mol+1mol×50%=3.5mol，反应②中物质的量为3mol+1mol×70%=3.7mol，物质的量之比为35:37，但体积不等，故压强之比不等于35:37，B错误； C．温度升高，平衡正向移动，反应物的平衡转化率增大，容器①和容器③相比，两个反应物的平衡转化率相等，说明升高温度同时，增大了压强，即p3>p1，即V3<V1，C正确； D．因为Si是固体，减少Si平衡不移动，转化率不变，D正确； 答案选B。 13．【答案】D 【解析】由图可知该物质Fe和Cl之间以配位键相连，Cl离子桥接形成无限平面链状结构，NH3在平面上下对亚铁离子进行配位，整个链为电中性，故链内由共价键结合，链间只能靠范德华力结合，与石墨类似，属于混合晶体，A正确；与二价铁通过配位键形成[Fe(NH3)2]2+，B正确；与水反应可以生成Fe(OH)2沉淀，方程式为+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，C正确；配合物中有氨气作为配体，根据熵增原理加热易分解，故稳定性比差，D错误；故选D。 14．C 【详解】A．水溶液中的离子平衡  从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确； B．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确； C．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C项错误； D．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确； 故选C。 15【答案】（1）圆底烧瓶 b （2）干燥气体 （3）暴沸或溶液从毛细管上升 （4）使溶液受热均匀 （5）磷酸晶体 （6）B （7）磷酸可与水分子间形成氢键 【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。 【解析】（1）由仪器构造可知，仪器A为圆底烧瓶，仪器B为直形冷凝管，泠凝水应从b口近、a口出，形成逆流冷却，使冷却效果更好。 （2）纯磷酸制备过程中要严格控制温度和水分，因此五氧化二磷的作用为干燥气体。 （3）空气流入毛细管可以对烧瓶中的溶液防止暴沸，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用。 （4）升高温度能提高除水速度，而纯磷酸制备过程中要严格控制温度，水浴加热可以避免直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性，使溶液受热均匀。 （5）过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶。 （6）纯磷酸纯化过程中，温度低于易形成(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸，纯磷酸的熔点为42℃，因此过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为30∼35℃，这个区间内答案选B。 （7）磷酸的结构式为：，分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，因此磷酸中少量的水极难除去。 16【答案】(1) ①2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I- AgNO3 ②FeI2+Cl2= I2+FeCl2 I2、FeCl3 I2被过量的Cl2进一步氧化 (2)2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+3H++H2O (3)4 反应中加入过量KI，I-浓度增大，可逆反应I2+I-I3-平衡右移，增大I2溶解度，防止I2升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出。 【解析】(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中；②通入Cl2的过程中，因I-还原性强于Fe2+，Cl2先氧化还原性强的I-，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2+Cl2= I2+FeCl2，若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5时即Cl2过量，先氧化完全部I-再氧化Fe2+，恰好将全部I-和Fe2+氧化，故氧化产物为I2、FeCl3，当n(Cl2)/n(FeI2)＞1.5即Cl2过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低；(2)先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物即含I-的物质；再向混合溶液中(含I-)加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的两个反应中I-为中间产物，总反应为IO3-与HSO3-发生氧化还原反应，生成SO42-和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+3H++H2O；(3) KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，化学方程式为4KI+2CuSO4=2CuI↓ +I2+2K2SO4，若生成1 mol I2，则消耗的KI至少为4mol；反应中加入过量KI，I-浓度增大，可逆反应I2+I-I3-平衡右移，增大I2溶解度，防止I2升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出。 17【答案】（1） BD （2） AcOH KI （3） ＞ ＞ 【解析】（1） ①N的原子序数为7，位于第二周期第ⅤA族，基态N原子价层电子的轨道表示式为； ②由已知可得： Ⅰ．，； Ⅱ．，； Ⅲ．，； Ⅳ．，； 由盖斯定律可知，目标方程式可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ＋Ⅳ得到，故反应； ③A．催化剂不能改变反应的焓变，A项错误； B．由图示可知，酸性：硫酸＞磷酸＞乙酸，催化剂酸性增强，反应速率提高，B项正确； C．一个硫酸分子中含有2个H，一个磷酸分子中含有3个H，一个乙酸分子中含有4个H，但含H最少的硫酸催化时，最有利于加速反应，C项错误； D．由图示可知，反应开始一段时间，反应物浓度减小，但反应速率加快，反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小，D项正确； 故选BD。 （2）催化剂参与化学反应，但反应前后质量和化学性质并未改变，由催化机理示意图可知，催化剂有AcOH和KI； （3）由变化曲线图可知，当时，，设初始，则初始，转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下： 由，即，解得，则该反应的平衡常数为 解得； ②根据图像可知，当时，设此时转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下： 此时，即，则，则平衡常数，则； 由于，则，。 18【答案】（1）难挥发性 （2） ，该反应正向气体分子总数减小，同温时，条件下转化率高于，故，x、y点转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响 （3） 反应iii生成，将氧化成，更易转化成 （4）中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程 【解析】（1）浓硫酸难挥发，产物为气体，有利于复分解反应进行，体现了浓硫酸的难挥发性和酸性。 （2）①第I步反应为氨气的催化氧化，化学方程式为； ②，该反应正向气体分子总数减小，同温时，条件下转化率高于，故，根据，x、y点转化率相同，则n相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响，故y点的容器容积小于x点的容器容积。 （3）①由电极a上的物质转化可知，氮元素化合价升高，发生氧化反应，电极a为阳极，电极反应式为； ②反应iii生成，将氧化成，更易转化成。 （4）中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。 答案第8页，共10页 答案第7页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $