主题三 物质的组成与结构（培优专练）（全国通用）2026年中考化学二轮复习高效培优系列

主题三 物质的组成与结构 情境突破练 压轴提速练 情 境 突 破 练 【新题材】（通过宏观和微观符号结合为背景题材）（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠 【新材料】（以航空航天为背景材料）（2025·陕西·中考真题）2025年4月，神舟二十号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。在载人飞船的封闭系统里，主要通过物质的循环利用来满足航天员的日常需要。 （1）航天员呼吸所需要的氧气主要通过电解水来获取，其反应的化学方程式是__________________。 （2）航天员呼吸产生的可以通过特定的化学反应进行吸收转化，其微观示意图如下： X所表示的粒子构成的物质的化学式为_________，该反应涉及的物质中可作为最理想的清洁燃料的是_________。 【热点素材】（截取教材中的元素周期表一段进行考查）（2024·山东济宁·中考真题）如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。 请回答： （1）①所表示元素的质子数为______； （2）②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图______；硅酸钠（化学式为）水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价是______； （3）元素F和化学性质相似，原因是______。 【新技术】（以新技术开发新能源进行综合考查）（2025·山东潍坊·中考真题）化学链气化、燃烧技术，在实现能源的绿色高效利用方面有着重要的作用(化学链指的是将复杂的总反应分解为多个子反应)。回答下列问题： Ⅰ．化学链气化制氢 （1）燃料反应器中，Fe2O3与燃料反应生成FeO，FeO中Fe的化合价是_______。 （2）蒸汽反应器排出的气体混合物，可利用_______不同直接分离，也可将混合气体通过下图所示洗气装置获得纯净的H2，则试剂甲是_______(填试剂名称)。 Ⅱ．化学链燃烧分解CO2 （3）碳反应器中温度为800℃，发生反应的化学方程式是_______。与传统燃料燃烧方式相比，化学链燃烧反应的优点是_______(答一条即可)。 （4）CO和H2可作为燃料电池的反应物。经生物质气化反应、化学链燃烧和燃料电池反应，将生物质能最终转化为_______。 （5）假设化学链燃烧反应中每步反应均完全，发生反应的CH4和CO2的分子个数比为3：2，则理论上最终得到H2和CO的质量比是_______。 【新考法】（结合图像进行计算分析）（2025·黑龙江大庆·中考真题）某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1. 请回答下列问题： （1）物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式_____。 （2）配平实验室制备物质b的化学方程式： _____MnO2+_____HCl(浓)_____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O （3）图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图，请写出该反应的化学方程式_____。 （4）物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式_____。 （5）物质d为次氯酸(HClO)，请在图1中用“▲”标出物质d的位置。 （6）物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。 压 轴 提 速 练 1．（2026·安徽合肥·一模）我国成功开发出一种氧化镓日盲光电探测器，在火焰预警、安全通信、环境监测等领域发挥着重要作用。下图是镓元素在元素周期表中的相关信息以及镓原子的结构示意图。下列说法错误的是 A．镓原子的核内有31个质子 B．镓的元素符号是Ga C．镓是非金属元素 D．镓原子在化学反应中容易失去电子 2．（2026·辽宁阜新·模拟预测）我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．中氢元素的化合价为价 B．该反应属于分解反应 C．氧原子的结构示意图为 D．中阴离子的符号为 3．（2026·河南周口·二模）氮化镓材料是雷达的“千里眼”。已知镓原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A． B．镓属于金属元素 C．镓元素在氮化镓中通常显价 D．镓元素位于元素周期表的第四周期 4．（2026·辽宁阜新·模拟预测）电解饱和食盐水的化学方程式为。下列说法正确的是 A．氢氧化钠溶液呈酸性 B．参加反应的和的质量比为 C．是由氯化钠分子构成 D．反应中产生的可作为理想的清洁燃料 5．（2026·河南周口·一模）葡萄干中的锌能辅助改善厌食症，如图为锌原子的结构示意图和锌元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 A．锌的相对原子质量为65.38 B．该元素属于金属元素 C．在化学变化中该原子容易得电子 D．锌元素位于周期表第四周期 6．（2026·陕西咸阳·一模）化学用语是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 A．氧化锌的化学式为 B．铁离子的符号为 C．“Cu”既有宏观含义，又有微观含义 D．中的两个“2”含义相同 7．（2026·安徽蚌埠·一模）《本草纲目》记载：“木瓜处处有之，而宣城者最佳”，故有宣木瓜之称。宣木瓜中的齐墩果酸(化学式为()具有广谱抗菌作用，具有护肝降酶、促免疫、抗炎、降血脂血糖等作用。下列关于齐墩果酸的说法正确的是 A．齐墩果酸属于氧化物 B．齐墩果酸由碳、氢、氧三种原子构成 C．齐墩果酸的相对分子质量为456 D．齐墩果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为30：48：3 8．（2026·安徽芜湖·一模）芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺（）是制取芳纶纤维的主要原料。下列有关说法正确的是 A．间苯二胺中含有 B．间苯二胺中原子总数为16 C．间苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 D．可用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维 9．（2026·福建三明·一模）模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A．①对应的原子结构示意图是④ B．①②属于同种元素 C．③的符号是H⁺ D．②形成的单质化学性质稳定 10．（2026·安徽芜湖·一模）晋代葛洪所著《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银”，反应的微观示意图如下。有关说法错误的是 A．物质丙由原子构成 B．物质甲的名称为硫化汞 C．物质乙是空气中含量最多的物质 D．反应中乙、丁的分子个数比为 11．（2026·江西上饶·二模）中国“稀土之父”徐光宪及其团队经过多次实验实现了稀土元素镨与钕的分离，为我国自主分离稀土产品作出重大贡献。这两种元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．钕属于非金属元素 B．镨原子的核电荷数为59 C．钕的相对原子质量是144.2 g D．它们的本质区别是最外层电子数不同 12．（2026·河南周口·一模）综合利用二氧化碳、实现“碳中和”是当下的研究热点。某研究成果相关反应的微观示意图如下所示，请按照要求回答有关问题。 （1）该反应中共涉及___________种氧化物。 （2）该反应前后，化合价没有发生变化的元素是___________(填元素符号)。 （3）写出该反应的化学方程式：___________。 13．（2026·甘肃平凉·一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合图中信息，回答下列问题。 （1）氦原子的核电荷数为___________。硅的相对原子质量为___________。 （2）图中共有___________种金属元素。 （3）画出11号元素的离子结构示意图：___________。 （4）8号元素和12号元素组成的化合物的化学式为___________。 （5）6号元素的单质在自然界存在形式多种多样，如金刚石、石墨等。金刚石、石墨都是由碳原子构成，但它们物理性质差异大的原因是___________。 14．（2026·云南昆明·一模）钛和钛合金被广泛用于航天器、船舶和医疗等行业。回答下列问题： （1）钛元素在元素周期表中的信息如图所示。钛原子的质子数是_______，钛合金属于_______(填“金属”或“合成”)材料。 （2）下列金属矿石中，可用于冶炼钛(Ti)的是_______(填字母)。 A．赤铁矿(主要成分) B．赤铜矿(主要成分) C．金红石(主要成分) （3）工业上常用金属镁与四氯化钛()在高温下反应制得金属钛(Ti)，同时生成氯化镁，写出该反应的化学方程式_______。 （4）金属矿物储量有限，下列做法能有效保护金属资源的是_______(填字母) A．回收利用废旧金属 B．防止金属腐蚀 C．任意大量开采金属矿物 （5）钛元素在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，可以预测金属钛_______(填“能”或“不能”)与稀盐酸反应。 （6）人造卫星的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。已知铁、镍、铜三种金属的活动性顺序为。下表所示是验证Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序的4种实验方案，其中“一”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，能达到实验目的的是_______(填实验编号) 金属化合物溶液 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液 — Ni Cu Ni 溶液 Fe Cu Fe — 溶液 Ni — — Ni 15．（2026·广东广州·一模）氟及其化合物在现代工业和生活中应用广泛。某化学小组开启了氟元素的学习之旅。 Ⅰ．识氟之初 （1）由下图可知，氟元素的相对原子质量为___________，其原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。氟元素和氯元素化学性质相似，原因是：___________。 Ⅱ．探氟之源 （2）工业上常用萤石(主要成分为CaF2)与浓硫酸在加热下发生复分解反应制取HF气体。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②氢氟酸具有强烈的腐蚀性，能与玻璃中的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体和水。请写出该反应的化学方程式：___________。 ③结合上述信息判断，制取HF时应使用___________(填“玻璃”或“金属”)仪器。 Ⅲ．用氟之智 聚四氟乙烯(PTFE)是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。 （3）工业制备四氟乙烯的反应的微观示意图如图，参加反应的甲、乙、丙、丁的分子个数比为2：1：1：2，请在方框中画出丁的粒子模型___________。 （4）PTFE膜有微孔结构，其孔径在0.1~0.2 μm之间。结合下表分析，PTFE膜可作防水和透汗冲锋衣面料的原因是___________。 类型 水蒸气 雨水 直径/μm 0.0004 ＞400 16．（2026·山东日照·一模）下图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E、F分别是铁原子结构示意图和元素周期表中铁元素的信息图。请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D粒子表示_______种元素，一个铁原子质量是一个碳-12原子质量的_______倍。 （2）A、C所属元素组成物质的化学式为_______，其水溶液的pH_______7(填“>、=或<”)，将适量铁粉放入该溶液中，溶液逐渐变成_______色。 （3）图中的_______，铁元素在元素周期表中位于第_______周期。 17．（2026·天津西青·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微观粒子的结构示意图如图2所示。 回答下列问题： （1）图1中序号所对应的空白应填写①______，②______。 （2）图2是A、B、C三种微观粒子的结构示意图。 ①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是______不同。 ②A、C化学性质相似的原因是原子中的______相同。 （3）下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图： 根据图示写出反应的化学方程式____________。 18．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）同学们设计微型实验，探究炼铁原理实验装置如图。 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）铁、氧元素的质量最简整数比为___________。 （3）在V形管I内反应的化学方程式为___________。 （4）从环境保护的角度考虑，图1中处理尾气的方法为___________。 （5）工业炼铁通常使用CO还原，应用新方法助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥(含)中提取铁的装置示意图如图2所示。 化学方程式： 根据图3计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为___________g。 （6）我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中的质量分数为，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁___________万吨。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题三 物质的组成与结构 情境突破练 压轴提速练 情 境 突 破 练 【新题材】（通过宏观和微观符号结合为背景题材）（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠 【答案】D 【解析】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。 B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。 C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。 D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 故选D。 【新材料】（以航空航天为背景材料）（2025·陕西·中考真题）2025年4月，神舟二十号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。在载人飞船的封闭系统里，主要通过物质的循环利用来满足航天员的日常需要。 （1）航天员呼吸所需要的氧气主要通过电解水来获取，其反应的化学方程式是__________________。 （2）航天员呼吸产生的可以通过特定的化学反应进行吸收转化，其微观示意图如下： X所表示的粒子构成的物质的化学式为_________，该反应涉及的物质中可作为最理想的清洁燃料的是_________。 【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑ （2）CH4 氢气/H2 【解析】（1）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 （2）由CO2和H2在一定条件下生成X和H2O的微观示意图可知，方程式左边有1个C、2个O、8个H，方程式右边有1个X和2个O、4个H，根据质量守恒原理，X应为CH4；由于氢气具有来源丰富，热值高，无污染等优点，所以该反应涉及的物质中可作为最理想的清洁燃料的是氢气。 【热点素材】（截取教材中的元素周期表一段进行考查）（2024·山东济宁·中考真题）如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。 请回答： （1）①所表示元素的质子数为______； （2）②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图______；硅酸钠（化学式为）水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价是______； （3）元素F和化学性质相似，原因是______。 【答案】（1）8 （2） +4 （3）最外层电子数相同 【解析】（1）由图可知，①是第8号元素氧元素，原子序数为8，核内质子数=原子序数=8； （2）由图可知，②是第14号元素，其原子核内有14个质子，核外由14个电子，分三层排布，由内至外分别为2、8、4，故硅的原子结构示意图为； 硅酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中化合价的正负代数和为0，（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4； （3）元素F和位于同一个族，其最外层电子数形同，所以化学性质相似。 【新技术】（以新技术开发新能源进行综合考查）（2025·山东潍坊·中考真题）化学链气化、燃烧技术，在实现能源的绿色高效利用方面有着重要的作用(化学链指的是将复杂的总反应分解为多个子反应)。回答下列问题： Ⅰ．化学链气化制氢 （1）燃料反应器中，Fe2O3与燃料反应生成FeO，FeO中Fe的化合价是_______。 （2）蒸汽反应器排出的气体混合物，可利用_______不同直接分离，也可将混合气体通过下图所示洗气装置获得纯净的H2，则试剂甲是_______(填试剂名称)。 Ⅱ．化学链燃烧分解CO2 （3）碳反应器中温度为800℃，发生反应的化学方程式是_______。与传统燃料燃烧方式相比，化学链燃烧反应的优点是_______(答一条即可)。 （4）CO和H2可作为燃料电池的反应物。经生物质气化反应、化学链燃烧和燃料电池反应，将生物质能最终转化为_______。 （5）假设化学链燃烧反应中每步反应均完全，发生反应的CH4和CO2的分子个数比为3：2，则理论上最终得到H2和CO的质量比是_______。 【答案】（1）+2价 （2）沸点 浓硫酸 （3） 分解二氧化碳减少排放造成温室效应（合理即可） （4）电能 （5）3:35 【解析】（1）FeO中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； （2）蒸汽反应器排出的气体混合物为氢气和水蒸气的混合物，可利用沸点的不同将其分离； 浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，故可用浓硫酸干燥氢气，故试剂甲是浓硫酸； （3）碳反应器中温度为800℃，发生反应为FeO和二氧化碳在800℃条件下反应生成四氧化三铁和CO，该反应的化学方程式为：； 与传统燃料燃烧方式相比，化学链燃烧反应可<>分解二氧化碳减少排放造成温室效应（合理即可）； （4）CO和H2可作为燃料电池的反应物，燃料电池中可通过一氧化碳和氢气燃烧将化学能转化为电能，故经生物质气化反应、化学链燃烧和燃料电池反应，将生物质能最终转化为电能； （5）由图可知，该反应的总反应为甲烷、二氧化碳和氧气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，其中甲烷和二氧化碳的分子个数比为3：2，该反应的化学方程式为：，则理论上最终得到H2和CO的质量比是：。 【新考法】（结合图像进行计算分析）（2025·黑龙江大庆·中考真题）某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1. 请回答下列问题： （1）物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式_____。 （2）配平实验室制备物质b的化学方程式： _____MnO2+_____HCl(浓)_____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O （3）图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图，请写出该反应的化学方程式_____。 （4）物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式_____。 （5）物质d为次氯酸(HClO)，请在图1中用“▲”标出物质d的位置。 （6）物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】（1） （2）1 4 1 1 2 （3） （4）ClO2 （5） （6）变大 【解析】（1）物质a为Cl的氢化物，且Cl的化合价为-1，所以物质a为氯化氢，氯化氢的稀溶液为盐酸，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，生成物中有4个Cl原子，所以反应物HCl前应该配4，配完4后，反应物有4个H原子，所以生成物H2O前配2，其他物质前配上1，这样方程式就配平了，故填：1、4、1、1、2； （3）根据图2可知反应物为氢气和氯气，生成物为氯化氢，反应的化学方程式为：； （4）物质c常用于自来水消毒，且为氯的氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，所以c为二氧化氯，故化学式填：ClO2； （5）物质d为次氯酸(HClO)，次氯酸属于含氧酸，H是+1价，O是-2价，设氯元素的化合价为 x，则：(+1)+x+(−2)=0，解得：x=+1，则其中Cl元素的化合价为+1，故 （6）物质e氯酸钾受热分解的方程式为，氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，反应前后氯元素的相对原子质量和个数不变，但是生成的氧气逸散，氯化钾的质量小于氯酸钾的质量，所以氯元素的质量分数变大了，故填：变大。 压 轴 提 速 练 1．（2026·安徽合肥·一模）我国成功开发出一种氧化镓日盲光电探测器，在火焰预警、安全通信、环境监测等领域发挥着重要作用。下图是镓元素在元素周期表中的相关信息以及镓原子的结构示意图。下列说法错误的是 A．镓原子的核内有31个质子 B．镓的元素符号是Ga C．镓是非金属元素 D．镓原子在化学反应中容易失去电子 【答案】C 【解析】A、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数等于核内质子数，镓的原子序数为31，因此核内有31个质子，说法正确。 B、元素周期表单元格右上角符号为元素符号，镓的元素符号是Ga，说法正确。 C、镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，说法错误。 D、由镓原子的结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，说法正确。 故选C。 2．（2026·辽宁阜新·模拟预测）我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．中氢元素的化合价为价 B．该反应属于分解反应 C．氧原子的结构示意图为 D．中阴离子的符号为 【答案】B 【解析】A、化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，因此H为+1价，不符合题意； B、分解反应特征是“一变多”，该反应反应物仅1种，生成物有3种，属于分解反应，符合题意； C、原子中质子数等于核外电子数，氧原子质子数为8，核外电子排布应该是2、6结构，该示意图核外电子总数为10，是氧离子的结构示意图，不符合题意； D、Ca元素为+2价，设的化合价为x，根据化合价代数和为0可得：，解得x=-3，因此阴离子为，不符合题意； 故选B。 3．（2026·河南周口·二模）氮化镓材料是雷达的“千里眼”。已知镓原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A． B．镓属于金属元素 C．镓元素在氮化镓中通常显价 D．镓元素位于元素周期表的第四周期 【答案】C 【解析】A、原子中质子数=核外电子数，则m=2+8+18+3=31，故选项说法正确。 B、镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子，在化合物中通常显+3价，则氮化镓中镓元素的化合价为+3价，故选项说法不正确。 D、周期数=原子的核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表的第四周期，故选项说法正确。 故选C。 4．（2026·辽宁阜新·模拟预测）电解饱和食盐水的化学方程式为。下列说法正确的是 A．氢氧化钠溶液呈酸性 B．参加反应的和的质量比为 C．是由氯化钠分子构成 D．反应中产生的可作为理想的清洁燃料 【答案】D 【解析】A. 氢氧化钠属于碱，其水溶液呈碱性，该选项说法错误； B. 参加反应的NaCl和H2O的质量比为，该选项说法错误； C. NaCl是由钠离子和氯离子构成的，并非由氯化钠分子构成，该选项说法错误； D. 氢气燃烧的产物只有水，无任何污染，且热值高，是理想的清洁燃料，该选项说法正确。 故选：D。 5．（2026·河南周口·一模）葡萄干中的锌能辅助改善厌食症，如图为锌原子的结构示意图和锌元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 A．锌的相对原子质量为65.38 B．该元素属于金属元素 C．在化学变化中该原子容易得电子 D．锌元素位于周期表第四周期 【答案】C 【解析】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锌的相对原子质量为65.38，故选项说法正确。 B、锌元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、锌原子的最外层电子为2，小于4，在化学反应中容易失电子，故选项说法不正确。 D、周期数=原子的核外电子层数，锌原子核外有4个电子层，则锌元素位于第四周期，故选项说法正确。 故选C。 6．（2026·陕西咸阳·一模）化学用语是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 A．氧化锌的化学式为 B．铁离子的符号为 C．“Cu”既有宏观含义，又有微观含义 D．中的两个“2”含义相同 【答案】C 【解析】A、锌元素的常见化合价为+2价，氧元素常见化合价为−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，氧化锌的化学式应为ZnO，而不是Zn2O2，错误； B、铁离子是铁原子失去3个电子形成的，其符号为Fe3+；Fe2+是亚铁离子的符号，错误； C、“Cu” 宏观上可以表示铜元素、金属铜这种物质；微观上可以表示一个铜原子，所以 “Cu” 既有宏观含义，又有微观含义，正确； D、图示结构示意图中，圆圈内的“2”表示核电荷数（质子数）为2，弧线上的“2”表示第一电子层的电子数为2，二者含义不同，错误。 故选C。 7．（2026·安徽蚌埠·一模）《本草纲目》记载：“木瓜处处有之，而宣城者最佳”，故有宣木瓜之称。宣木瓜中的齐墩果酸(化学式为()具有广谱抗菌作用，具有护肝降酶、促免疫、抗炎、降血脂血糖等作用。下列关于齐墩果酸的说法正确的是 A．齐墩果酸属于氧化物 B．齐墩果酸由碳、氢、氧三种原子构成 C．齐墩果酸的相对分子质量为456 D．齐墩果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为30：48：3 【答案】C 【解析】A. 氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，齐墩果酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，此选项错误； B. 物质由元素组成，齐墩果酸由碳、氢、氧三种元素组成，齐墩果酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，此选项错误； C. 相对分子质量为各原子相对原子质量的总和，齐墩果酸的相对分子质量为：，此选项正确； D. 元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比，齐墩果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×30）：（1×48）：（16×3）=15：2：2，此选项错误。 故选C。 8．（2026·安徽芜湖·一模）芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺（）是制取芳纶纤维的主要原料。下列有关说法正确的是 A．间苯二胺中含有 B．间苯二胺中原子总数为16 C．间苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 D．可用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维 【答案】D 【解析】A、由化学式可知，间苯二胺中含有氮原子，但不是氮气分子，故选项说法错误； B、一个间苯二胺分子中的原子总数为，故选项说法错误； C、间苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为，是三种原子的个数比，故选项说法错误； D、羊毛纤维主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，芳纶纤维为合成纤维，燃烧无该气味，可用燃烧法区分，故选项说法正确。 故选：D。 9．（2026·福建三明·一模）模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A．①对应的原子结构示意图是④ B．①②属于同种元素 C．③的符号是H⁺ D．②形成的单质化学性质稳定 【答案】D 【解析】A、①原子核内质子数为1，核外只有一个电子层，电子数为1，则对应的原子结构示意图应为质子数为1的③，④质子数为2，错误； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，①质子数为1，②质子数为2，质子数不同，不属于同种元素，错误； C、③中质子数=核外电子数=原子序数=1，1号元素是氢元素，则该粒子为氢原子，符号为H，H⁺核外无电子，错误； D、②的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，则②形成的单质化学性质稳定，正确。 故选D。 10．（2026·安徽芜湖·一模）晋代葛洪所著《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银”，反应的微观示意图如下。有关说法错误的是 A．物质丙由原子构成 B．物质甲的名称为硫化汞 C．物质乙是空气中含量最多的物质 D．反应中乙、丁的分子个数比为 【答案】C 【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 【解析】A、物质丙是金属汞，金属单质由原子直接构成，说法正确； B、物质甲的化学式为，名称为硫化汞，说法正确； C、物质乙是，空气中含量最多的物质是，不是，说法错误； D、由化学方程式可知：反应中乙()、丁()的分子个数比为，说法正确。 故选：C。 11．（2026·江西上饶·二模）中国“稀土之父”徐光宪及其团队经过多次实验实现了稀土元素镨与钕的分离，为我国自主分离稀土产品作出重大贡献。这两种元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．钕属于非金属元素 B．镨原子的核电荷数为59 C．钕的相对原子质量是144.2 g D．它们的本质区别是最外层电子数不同 【答案】B 【解析】A、钕带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数， 原子序数=质子数=核电荷数，故镨原子的核电荷数为59，该选项正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钕的相对原子质量是144.2，该选项错误； D、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故它们的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，该选项错误。 故选B。 12．（2026·河南周口·一模）综合利用二氧化碳、实现“碳中和”是当下的研究热点。某研究成果相关反应的微观示意图如下所示，请按照要求回答有关问题。 （1）该反应中共涉及___________种氧化物。 （2）该反应前后，化合价没有发生变化的元素是___________(填元素符号)。 （3）写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）2 （2）O （3） 【解析】（1）由微粒的构成可知，甲为二氧化碳，乙为氢气，丙为C2H4，丁为水，氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则二氧化碳、水为氧化物； （2）反应物二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，碳元素的化合价为+4价，氢气为单质，氢元素的化合价为0；生成物C2H4中氢元素的化合价为+1价，碳元素的化合价为-2价，水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，因此该反应前后，化合价没有发生变化的元素是氧元素，故填：O； （3）根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成C2H4和水，反应的化学方程式为：。 13．（2026·甘肃平凉·一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合图中信息，回答下列问题。 （1）氦原子的核电荷数为___________。硅的相对原子质量为___________。 （2）图中共有___________种金属元素。 （3）画出11号元素的离子结构示意图：___________。 （4）8号元素和12号元素组成的化合物的化学式为___________。 （5）6号元素的单质在自然界存在形式多种多样，如金刚石、石墨等。金刚石、石墨都是由碳原子构成，但它们物理性质差异大的原因是___________。 【答案】（1）2 28.08 （2）5/五 （3） （4）MgO （5）碳原子的排列方式不同 【解析】（1）在元素周期表中，每一格左上角的数字表示原子序数。原子序数 = 核电荷数。观察图中氦（He）元素，其左上角数字为 2，因此氦原子的核电荷数为 2。 在元素周期表中，每一格下方的数字表示相对原子质量。观察图中硅（Si）元素，其下方数字为 28.08，因此硅的相对原子质量为 28.08。 （2）金属元素的名称通常带有“钅”字旁（汞除外）。第1周期：氢 (H)、氦 (He) 是非金属/稀有气体；第2周期：锂 (Li)、铍 (Be) 是金属；硼 (B)、碳 (C)、氮 (N)、氧 (O)、氟 (F)、氖 (Ne)是非金属/稀有气体；第3周期：钠 (Na)、镁 (Mg)、铝 (Al) 是金属；硅 (Si)、磷 (P)、硫 (S)、氯 (Cl)、氩 (Ar)是非金属/稀有气体。 统计以上金属元素种类：Li、Be、Na、Mg、Al，共 5 种。 （3）11号元素是钠元素 (Na)。钠原子的结构示意图是：原子核内有11个质子（+11），核外有3个电子层，电子数依次为2、8、1。钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子 ()。 失去最外层1个电子后，钠离子的结构示意图是：原子核内仍有11个质子（+11），核外变为2个电子层，电子数依次为2、8。因此11号元素的离子结构示意图为：。 （4）8号元素是氧元素 (O)，通常在化合物中显 -2 价。12号元素是镁元素 (Mg)，通常在化合物中显 +2 价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，镁元素和氧元素组成化合物时，1个镁原子和1个氧原子结合，化学式为 MgO。 （5）6号元素是碳元素。金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但它们的物理性质（如硬度、导电性等）差异很大，根本原因在于碳原子的排列方式不同。金刚石中碳原子呈正四面体网状结构排列，非常坚固；石墨中碳原子呈层状结构排列，层与层之间作用力较弱，容易滑动。 14．（2026·云南昆明·一模）钛和钛合金被广泛用于航天器、船舶和医疗等行业。回答下列问题： （1）钛元素在元素周期表中的信息如图所示。钛原子的质子数是_______，钛合金属于_______(填“金属”或“合成”)材料。 （2）下列金属矿石中，可用于冶炼钛(Ti)的是_______(填字母)。 A．赤铁矿(主要成分) B．赤铜矿(主要成分) C．金红石(主要成分) （3）工业上常用金属镁与四氯化钛()在高温下反应制得金属钛(Ti)，同时生成氯化镁，写出该反应的化学方程式_______。 （4）金属矿物储量有限，下列做法能有效保护金属资源的是_______(填字母) A．回收利用废旧金属 B．防止金属腐蚀 C．任意大量开采金属矿物 （5）钛元素在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，可以预测金属钛_______(填“能”或“不能”)与稀盐酸反应。 （6）人造卫星的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。已知铁、镍、铜三种金属的活动性顺序为。下表所示是验证Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序的4种实验方案，其中“一”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，能达到实验目的的是_______(填实验编号) 金属化合物溶液 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液 — Ni Cu Ni 溶液 Fe Cu Fe — 溶液 Ni — — Ni 【答案】（1）22 金属 （2）C （3） （4）AB （5）能 （6）①②④ 【解析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则钛原子的质子数是22； 钛合金属于合金，属于金属材料； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钛由钛元素组成，金红石中含钛元素，可用于冶炼钛。 故选C； （3）金属镁与四氯化钛()在高温下反应制得金属钛(Ti)，同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为：； （4）A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，能有效保护金属资源，符合题意； B、防止金属腐蚀，可以节约金属资源，能有效保护金属资源，符合题意； C、任意大量开采金属矿物，会造成金属资源的浪费，不符合题意。 故选AB； （5）钛元素在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则在金属活动性顺序里，钛排在氢前，钛能与稀盐酸反应； （6）实验①：铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，有固体析出，说明铁比镍活泼，镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，有红色固体析出，说明镍比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序； 实验②：镍与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比镍活泼，铜与硫酸镍不反应，无明显现象，说明镍比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序； 实验③：铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼；铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，有固体析出，说明铁比镍活泼，无法比较镍和铜的活动性顺序； 实验④：镍与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比镍活泼；镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，有红色固体析出，说明镍比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序。 故能达到实验目的的是：①②④。 15．（2026·广东广州·一模）氟及其化合物在现代工业和生活中应用广泛。某化学小组开启了氟元素的学习之旅。 Ⅰ．识氟之初 （1）由下图可知，氟元素的相对原子质量为___________，其原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。氟元素和氯元素化学性质相似，原因是：___________。 Ⅱ．探氟之源 （2）工业上常用萤石(主要成分为CaF2)与浓硫酸在加热下发生复分解反应制取HF气体。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②氢氟酸具有强烈的腐蚀性，能与玻璃中的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体和水。请写出该反应的化学方程式：___________。 ③结合上述信息判断，制取HF时应使用___________(填“玻璃”或“金属”)仪器。 Ⅲ．用氟之智 聚四氟乙烯(PTFE)是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。 （3）工业制备四氟乙烯的反应的微观示意图如图，参加反应的甲、乙、丙、丁的分子个数比为2：1：1：2，请在方框中画出丁的粒子模型___________。 （4）PTFE膜有微孔结构，其孔径在0.1~0.2 μm之间。结合下表分析，PTFE膜可作防水和透汗冲锋衣面料的原因是___________。 类型 水蒸气 雨水 直径/μm 0.0004 ＞400 【答案】（1）19.00 得到 原子的最外层电子数相同 （2） 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 金属 （3） （4）孔径小于雨水大于水蒸气，雨水透不过去，而水蒸气能透过去（合理即可） 【解析】（1）由元素周期表的信息可知，氟元素的相对原子质量为19.00； 氟原子的最外层有7个电子，大于4，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构； 氟元素与氯元素化学性质相似，主要是因为原子的最外层电子数相同； （2）①工业上常用萤石（主要成分为CaF2）和浓硫酸在加热下发生复分解反应，制取HF气体，该反应的化学方程式为：； ②氢氟酸与二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，其反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O； ③HF气体具有强烈的腐蚀性，能与玻璃中的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，因此应用金属仪器制取； （3） 根据质量守恒，反应前后原子种类、个数不变：反应物总原子为4个F、2个C、4个H，生成物丙中已有2个C、4个F，剩余4个H分为2个丁分子，因此每个丁分子是H2​ ，模型为两个相连的氢原子，如图为：； （4）PTFE膜有微孔结构，其孔径约在0.1至0.2μm之间。根据表格数据可以看出，PTFE膜可作为防水和透汗冲锋衣面料原因是孔径小于雨水大于水蒸气，雨水透不过去，而水蒸气能透过去。 16．（2026·山东日照·一模）下图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E、F分别是铁原子结构示意图和元素周期表中铁元素的信息图。请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D粒子表示_______种元素，一个铁原子质量是一个碳-12原子质量的_______倍。 （2）A、C所属元素组成物质的化学式为_______，其水溶液的pH_______7(填“>、=或<”)，将适量铁粉放入该溶液中，溶液逐渐变成_______色。 （3）图中的_______，铁元素在元素周期表中位于第_______周期。 【答案】（1）3/三 / （2）HCl < 浅绿 （3）14 四/4 【解析】（1）元素种类由质子数决定，A、B、C、D的质子数分别为1、8、17、17，共3种不同质子数，对应3种元素；原子实际质量之比等于相对原子质量之比，铁相对原子质量为56，碳-12相对原子质量为12，所以倍数为。故填：3或三；或。 （2）A为氢元素、C为氯元素，组成的化合物为氯化氢，化学式；其水溶液为盐酸，呈酸性，；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，亚铁离子在溶液中呈浅绿色。故填：HCl；<；浅绿。 （3）原子中质子数=核外电子总数，铁的质子数为26，因此，解得；元素所在周期数等于原子核外电子层数，铁原子核外有4个电子层，因此位于第四周期。故填：14；四或4。 17．（2026·天津西青·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微观粒子的结构示意图如图2所示。 回答下列问题： （1）图1中序号所对应的空白应填写①______，②______。 （2）图2是A、B、C三种微观粒子的结构示意图。 ①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是______不同。 ②A、C化学性质相似的原因是原子中的______相同。 （3）下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图： 根据图示写出反应的化学方程式____________。 【答案】（1） 原子 核外电子 （2） 质子数（或核电荷数） 最外层电子数 （3） 【解析】（1）构成物质的微粒为分子、原子、离子，原子可构成分子、得失电子形成离子；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成，因此①为原子，②为核外电子。故填：原子；核外电子。 （2）①元素的定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同； ②原子的最外层电子数决定元素化学性质，A、C最外层电子数均为7，因此化学性质相似。 故填：质子数（或核电荷数）；最外层电子数。 （3）结合图例判断反应物为和，生成物为和，反应条件为催化剂，该反应的化学方程式为：。故填：。 18．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）同学们设计微型实验，探究炼铁原理实验装置如图。 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）铁、氧元素的质量最简整数比为___________。 （3）在V形管I内反应的化学方程式为___________。 （4）从环境保护的角度考虑，图1中处理尾气的方法为___________。 （5）工业炼铁通常使用CO还原，应用新方法助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥(含)中提取铁的装置示意图如图2所示。 化学方程式： 根据图3计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为___________g。 （6）我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中的质量分数为，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁___________万吨。 【答案】（1）+3 （2）7:3 （3） （4）在末端管口放一个燃着的酒精灯 （5）2.58 （6）1890 【解析】（1）中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价是+3价； （2）中铁、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3； （3）在V形管I内反应是在高温的条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其化学方程式为； （4）一氧化碳有毒，并具有可燃性，所以从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为在末端管口放一个燃着的酒精灯； （5）0分钟时，铁的质量为15.0g×28.0%=4.2g；10分钟时，铁的质量为9.0g×18.0%=1.62g；故反应从开始至10分钟，提取铁的质量为4.2g-1.62g=2.58g； （6）解： 设理论上可提取铁x，则 答：理论上可提取铁1890万吨。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $