综合压轴80题（期中真题汇编，上海专用）八年级化学下学期

综合压轴80题 八大高频考向概览 考向01 物质的性质与应用 考向02 化学物质的多样性 考向03 生活中常见的化合物 考向04 构成物质的微粒 考向05 物质组成的表示 考向06 化学实验 考向07 科学探究 考向08 化学与社会 ( 地 城 考 向 01 物质的性质与应用 ) 1．（24-25八年级下·上海静安·期中）压缩人造空气中添加的氧气常使用分离液态空气法制取，如下图所示。 （1）该方法主要利用了液氧和液氮的______（填“密度”或“沸点”）不同。该方法利用了物质的______（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 （2）某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度氧气。其微观示意图如图所示。这种高浓度氧气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）空气经过分子筛的过程中，不发生变化的是______。 A．分子种类 B．分子间隔 C．分子质量 D．分子大小 2．（24-25八年级下·上海静安·期中）小组同学研究了某市售家用制氧机工作原理，示意图如图。 （1）该制氧机的制氧原理是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解生成氧气。写出第二步中发生反应的化学方程式______________。 （2）二氧化锰的作用是______________。 （3）在看到反应仓内产生气泡后，马上将带火星的木条放在氧气出口处，却没有看到带火星的木条复燃，你认为原因可能是______________。 （4）氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有______________的性质。 （5）医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，下列说法正确的有_______。 A．b导管连接制氧机 B．b导管连接病人吸氧的塑料管 C．可以观察氧气生成的速率 D．该装置可以使病人吸到的氧气湿润 （6）为测定家用制氧机制得氧气的纯度，设计了如图所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧，该反应的化学方程式为______________。待______________时，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为20mL。该制氧机导出的气体中氧气的含量占百分之______________。 3．（25-26八年级上·上海松江·期中）小明在跨学科实践课上制作了一台简易制氧机，如图所示。A是过碳酸钠（白色固体），过碳酸钠在加水溶解后会分解生成碳酸钠和过氧化氢。制氧时，在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠和固体B，反应仓内黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）固体B的作用是_______。 （2）下列说法正确的是______。 A．反应仓的药品可以用氯酸钾代替过碳酸钠 B．可以通过加湿过滤仓观察气体产生速率 C．经过加湿过滤仓去除反应过程中可能混入的固体杂质，提高氧气纯度 D．经过加湿过滤仓能给氧气进行降温是因为水具有反常膨胀的特性 【资料】理论上生成150 mL氧气，分别需要5%的过氧化氢溶液7.6 mL，过碳酸钠1.4 g。 其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；反应物浓度越高，反应速率越快。 （3）小明取上述两种药品分别加入0.2 g固体B进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图（20 min)后几乎不产生氧气） 请分析一段时间后，产生氧气的速率都降低的原因_________。 请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是________。 4．（25-26八年级下·上海·期中）“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，图1、图2是自然界中碳、氧循环简图，图3是水循环简图，结合你所学的化学知识回答下面有关问题： （1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环与另外两种循环有本质的区别，这一循环是___________，你的依据是___________。 （2）在碳、氧循环简图中，转化1都是消耗二氧化碳的途径： ①图1中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，写出该反应的文字表达式___________。 ②图1、图2中的转化1分别发生的两个化学反应的反应物相同，但产物却完全不同，原因是___________。 （3）下列关于三大循环的说法中正确的是___________。（不定项） A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升 B．每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指二氧化碳 C．水的天然循环是通过其三态变化实现的 D．水的天然循环实现了水资源的重新分配 5．（24-25八年级下·上海·期中）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。按要求回答问题： （1）净水：科学家提出一种海水淡化技术，装置如图2所示，下列净水方法与海水淡化原理相似的是_____（填序号）。 A．沉降     B．过滤     C．吸附     D．蒸馏 从物质变化角度看：在图1和图2中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别_____。 （2）我们可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 I．分解水，电解水实验装置如图1所示： ①与管a相连的是电源的_____（填“正极”或“负极”）。 ②为解决电解水制氢气耗能大的问题，我国科学家研制出一种新型催化剂，利用太阳能实现水的高效分解，请写出对应的文字表达式_____。 ③微观探析：电解水的微观示意图如图。 补全横线上的模型图_____ ④电解水的实验可证明水是由_____组成的，得出此结论的理论依据是_____。 ⑤已知通常状况下氢气的密度是mg/mL，氧气的密度是ng/mL，请列式表示水中氢、氧元素的质量比：_____。 II．合成水。 在实验三中点燃氢气，用证明燃烧产物的方法证实了水的组成。某学生在C处加入了氧化钙，发生反应的化学方程式是_____，反应基本类型为_____。在实验过程中会产生的现象有_____。 6．（24-25八年级下·上海·期中）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，按照制取过程及碳排放量的不同，制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指采用化石能源制取的氢气，制氢过程中有大量的碳排放。“蓝氢”指采用化石能源制取，但过程中采用了碳捕捉及封存技术。“绿氢”指采用可再生能源，通过电解制氢，制氢过程完全没有碳排放。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），实现了固态储氢。 （一）绿氢是通过绿电进行电解水制得（如图）。 （1）下列电解水制氢的化学方程式正确的是___________。 A．2H2O=2H2↑+O2↑ B． C． D． （2）如图是通过绿电进行电解水的装置图。下列有关叙述错误的是___________。 A．负极与正极产生的气体质量比是2：1 B．在水中加入少许氢氧化钠能增强水的导电性 C．燃料电池发电实现能量的转化，把化学能转化为电能 D．电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成 （3）氢能源汽车以氢气为燃料。将氢气高压加注到氢能源汽车中时发生变化的是___________。 A．氢分子的质量 B．氢分子的大小 C．氢分子间的间隔 D．氢分子的体积 （二）“蓝氢”与“灰氢” （4）灰氢以化石燃料为原料，化石燃料属于___________（填“可再生”或“不可再生”)能源。 （5）蓝氢：通过水蒸气、甲烷重整制成，发生的反应为：。则X的化学式为___________。该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是___________。 （三）镁基固态储氢技术 （6）固体镁基材料储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体，该反应属于___________（填四大基本反应类型）。 （7）已知1m3该镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3。请从微观角度解释镁基材料储氢量大的原因：___________。 7．（24-25八年级下·上海·期中）水质对茶汤有重要影响。水的硬度低，水中Ca2＋、Mg2＋的含量少，冲泡时不会与茶叶中的茶多酚、咖啡碱等成分发生反应，对茶叶的冲泡效果有利，茶汤透亮、口感醇香。《生活饮用水卫生标准》(GB 5749-2022) 规定：饮用水的总硬度(以CaCO3计)不得超过450mg/L。总硬度(以CaCO3计，mg/L)的换算公式为。 （1）店员制作奶茶时，采用_______降低水的总硬度，使其既符合国家标准又利于冲泡茶叶。 A．杀菌消毒法 B．化学沉淀法 C．加热煮沸法 （2）食品监管部门对奶茶店的饮用水开展质检，测定某水样c钙离子＝24mg/L，c镁离子＝52mg/L。通过计算判断该水样是否符合国家标准。 （3）茶多酚是茶叶中多种酚类物质的总称，具有抗衰老、增强人体免疫力的功能。茶多酚易   溶于水，且易和空气中的O2发生_____（选填“氧化反应”或“化合反应”）。因此，为发挥茶多酚的功效，奶茶店的茶叶要_____（选填“密封”或“敞口”）保存。三种经典茶的发酵程度及茶多酚含量见下表，可知：发酵使茶叶中的茶多酚含量_____。分析不同水温及不同浸泡时间茶多酚溶解率对比图，店员洗茶应采用低温水（约50℃）快速冲洗的方法，原因是___________；结合制作奶茶的实际情况，为使茶多酚溶解率达到85%以上，冲泡茶应选择的水温和浸泡时间为_____。 茶的种类 绿茶 乌龙茶 红茶 发酵程度 未发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 30% 20% 15% 8．（25-26八年级下·上海闵行·期中）自然界中碳循环如图所示，箭头表示“碳”的输送途径。 （1）箭头表示“碳”的输送途径中的“碳”指的是 。 A．二氧化碳 B．含碳元素的物质 （2）关于碳循环的说法正确的是 （不定项）。 A．途径①消耗空气中的氧气 B．途径⑤只发生物理变化 C．途径④中的化石能源为不可再生能源 D．途径④涉及到的化学式表达式可以有： （3）如图甲，用红外线石英灯作热源，加热十分钟后关闭电源，用温度计测量二氧化碳和空气受热和遇冷时的温度变化，记录数据如图乙，温度计1测量出的数据是________（选填“曲线A”或“曲线B”），由此证明二氧化碳是温室气体。 9．（25-26八年级上·上海松江·期中）碳中和是指人为排放CO2的量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收CO2的量达到平衡。 （1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_______。 （2）小明对现有碳捕集的一些方法展开了学习： 【方法一】氢氧化钠溶液捕集工业烟气中的二氧化碳，流程图如下： ①“捕捉室”中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是______。 ②“煅烧炉”中在高温的条件下发生的反应文字表达式是_______。 ③流程中可循环利用的物质有______。 【方法二】哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷在一定条件下制取合成气的反应过程如图所示， ④下列说法正确的是______。 A．Ni基双金属催化剂可以重复利用 B．该反应有利于减少二氧化碳排放，减少温室效应 C．合成气的主要成分是H2和CO D．若产生碳过多会造成积炭的影响，那么为减少积碳应该增加甲烷加入的量 10．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）《天工开物》中记载中国古代重要的冶金技术之一火法炼铜：“凡铜砂入炉，与木炭同煅，火力到时，铜质如流，泻出成砣”。氧气充足时炼铜炉内炭火温度可达1200℃左右；铜的熔点为1083℃。 （1）铜砂的主要成分为碱式碳酸铜【Cu(OH)2CO3】，受热时发生反应的化学方程式为： Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应的基本类型是________。 （2）木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，装置如图所示。写出反应的化学方程式：________。试管中观察到的现象是________。实验过程中还可能生成一氧化碳的原因是：________。 （3）“火力到时，铜质如流，泻出成砣”，此法冶炼得到的铜不是粉末状而是块状的原因是________。 ( 地 城 考 向 0 2 化学物质的多样性 ) 11．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）木材在空气中完全燃烧后，生成的气体主要是二氧化碳。二氧化碳属于 A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物 12．（24-25八年级下·上海静安·期中）下列“水”属于纯净物的是 A．海水 B．苏州河水 C．矿泉水 D．蒸馏水 13．（2025·河南周口·二模）分类法是学习化学的一种重要方法。下列分类正确的是 A．单质：纯净的空气、氧气 B．氧化物：二氧化锰、水 C．混合物：牛奶、冰水共存物 D．空气污染物：二氧化氮、二氧化碳 14．（24-25九年级上·上海宝山·期中）如图可以表示化合物的是 A． B． C． D． 15．（24-25八年级下·上海长宁·期中）结合图示，分析正确的是 A．从物质类别上看：图示物质中有一种单质 B．从元素组成上看：反应涉及的物质中含有金属元素 C．从微观构成上看：反应前后分子数目、种类不变 D．从变化角度上看：发生了化学变化 16．（24-25八年级下·上海静安·期中）除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐宋时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载。通过初步的围海晒田，可以获卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙，通过卤水提炼 粗盐的具体操作步骤如下图所示。 （1）滤卤这一操作可以去除卤水中的___________，最终获得的粗盐属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为___________。 A．浓缩卤水以减少后续操作时长 B．去除原本卤水中的可溶性杂质 C．利用常温蒸发节省燃料的消耗 D．大幅提升卤水中氯化钠的质量 17．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）如图为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置，下列说法不正确的是 A．延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果 B．煮沸水可以降低水的硬度 C．天然水中，硬水是混合物，软水是纯净物 D．A试管中有水垢是水中可溶性钙和镁的化合物加热后生成的沉淀 18．（24-25八年级下·上海同洲模范·期中）红氧（化学式O8）如图，是一种稳定性极强的活性氧，能使红细胞的变形能力增强。关于红氧的说法正确的是 A．属于新型氧化物 B．与氧气性质完全相同 C．构成红氧分子的原子结构示意图 D．由4个氧分子构成 19．（24-25八年级下·上海·期中）氮元素在地球各圈层沿着循环的作用途径迁移活动如下图所示。 （1）上述过程中生成单质的是编号________（在①~⑥之间选选填） （2）在大气中，________元素的含量最高。 （3）过程④包含的过程，其中元素化合价持续降低。X和Y都是氧化物，则X的化学式为________，的化学式为________。 （4）NOX中值为2，则O、N元素的质量比为_______ （5）用化学符号表示微观粒子：三个硝酸根离子________；两个氮原子________； （6）自然界中，含有某元素物质之间的转化实现了元素循环。以下哪种循环不是元素循环________。 A．氧循环 B．水循环 C．氮循环 D．碳循环 （7）NH3中N元素的化合价为________。 A．+5 B．+3 C．0 D．-3 （8）以下化学符号表示氧化物的是________。 A．O2 B． C． D．CO2 20．（24-25八年级下·上海·期中）《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺。古法炼铜流程：以孔雀石（主要成分是碱式碳酸铜）和木炭为原料，高温煅烧使孔雀石分解生成氧化铜，再与木炭反应得到铜。生产流程如下图： （1）冶炼铜的原料是孔雀石，孔雀石是________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）碱式碳酸铜由________种非金属元素组成，其高温下受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，写出该反应的符号表达式________；上述过程中得到铜的文字表达式是________。 （3）封盖保留通气孔的原因是________；通气孔不宜开口过大的原因是________。 （4）原料中的木炭，除了可以冶炼金属外还可以作燃料，如果不注意通风，容易造成中毒，这是因为木炭燃烧生成了________。 A．水 B．一氧化碳 C．烟尘 D．二氧化碳 （5）“碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的是________。 A．石墨不具有导电性 B．C60是由碳原子直接构成的 C．木炭疏松多孔具有吸附性 D．金刚石和石墨里碳原子的结构不同 （6）我国在“嫦娥五号”上使用的记忆合金、颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。硬度非常大的，其结构类似金刚石，则构成的微观粒子是________。 A．分子 B．原子 C．离子 D．原子团 （7）“碳海绵”是世界上最轻、吸油力最强的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（二者都是碳单质）。“碳海绵”由碳元素组成，具有疏松多孔的结构。下列关于“碳海绵”的说法不正确的是________。 A．是一种新型的碳单质 B．具有较强的吸附性 C．能溶于水 D．可处理海上泄漏的石油 ( 地 城 考 向 0 3 生活中常见的化合物 ) 21．（24-25八年级下·上海普陀·期中）物质名称与化学式相符合的是 A．熟石灰∶Ca(OH)2 B．氧化铁∶FeO C．氦气∶He2 D．碳酸钠∶NaHCO3 22．（24-25八年级下·上海·期中）以下实验能达到预期效果或目的的是 A．将泥沙水净化为纯净水 B．证明生石灰遇水放热 C．证明二氧化碳能与水反应 D．证明蜡烛燃烧生成水 23．（24-25八年级下·上海长宁·期中）下列对实验现象的描述不正确的是 A．镁在空气中燃烧时发出耀眼白光，生成白色粉末，放热 B．蜡烛片放入水中，会漂浮在水面上 C．水通电时，两电极产生白色沉淀 D．生石灰与水反应，放出大量热 24．（24-25八年级下·上海静安·期中）含氮元素的物质通常可以作为肥料，促进植物的茎叶生长，增强植物光合作用的能力。其中，含氮有机物尿素【CO(NH2)2】和硝酸铵【NH4NO3】是主要的两种氮肥。 （1）尿素中碳原子和氧原子的个数比为___________。 （2）硝酸铵的水溶液呈酸性，若向其中滴加紫色石蕊试剂，颜色会变成___________。 （3）下列关于硝酸铵的说法中，正确的是___________。 A．硝酸铵中含有两种原子团 B．硝酸铵中氮元素只有一种化合价 C．硝酸铵由四种元素组成 D．硝酸铵中氮元素的质量分数最大 25．（24-25八年级下·上海·期中）水是一切生命赖以生存，社会经济发展不可缺少和不可替代的重要自然资源和环境要素。虽然地球的储水量是很丰富的，但陆地淡水仅占2.8%，而与人类生活最密切的江河、淡水湖和浅层地下水等淡水，又仅占淡水储量的0.34%。为应对危机，人类通过多种方式开发与利用水资源。 下图为三位一体的海水淡化生态解决方案流程图，该方案通过风力发电+反渗透海水淡化+浓缩海水晒盐“三位一体”清洁生产技术，实现了海水的有效利用，也实现了“污染零排放”。 （1）关于“水分蒸发”下列说法正确的是___________。 A．蒸发过程中水分子发生了变化 B．蒸发过程中水分子运动加剧 C．蒸发是利用各成分沸点不同分离相关物质 D．图中制得的“海盐”是纯净物 （2）“水”是化学实验中常用到的物质，下列关于水的作用解释不正确的是___________。 甲：检查装置的气密性 乙：测空气中氧气含量 丙：电解水实验 丁：排水法收集气体 A．图甲烧杯中水的作用是形成密封系统 B．图乙量筒中减少的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积 C．图丙中水的作用是作为反应物 D．图丁中集气瓶中的水只为了使收集到的气体比较湿润 （3）下图是用高分子反渗透膜净化海水制得纯水的过程，关于该过程说法不正确的是___________。 A．给海水加压可以加快其渗透的速率 B．左边的海水能导电而右边的纯水不能 C．该净化过程属于化学变化 D．该流程对于水的净化程度最高 （4）某实验小组的同学想用“自制净水器”的方式“提纯海水”，他们应选择下图中的___________（选填“A”或“B”)装置，通过该方式是否能达到提纯海水的目的，请说明理由___________。 26．（24-25八年级下·上海·期中）如图流程是工业生产中捕集CO2的经典方法，分析流程图回答问题： （1）“操作”指 ； A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 （2）含高浓度CO2的空气经喷雾反应器发生的反应方程式为_______；反应器采用“喷雾”的原因是___________； （3）化学工艺流程强调物质的循环使用，以提高原料的利用率。请在现有流程的基础上，增加新的原料，设计一种含有可循环物质的流程。要求：注明新原料和反应关系，并画出可循环物质的循环线。 27．（24-25八年级下·上海普陀·期中）利用物质的物理或化学性质，可以实现物质的分离。例如，根据液体沸点的差异，可以通过蒸馏的方法分离液体混合物。表1列出了空气中主要物质在一个大气压下的熔点和沸点。 表1：氧气、氮气、二氧化碳的熔沸点 气体 熔点（℃） 沸点（℃） 氧气（O2） -218.4 -183.0 氮气（N2） -210 -195.8 二氧化碳（CO2） -56.6 -78.5 *注：二氧化碳在常压下无法以液态存在，需加压至5.27个大气压才能熔化，常压下直接升华。 （1）实验室进行粗盐提纯的操作。称取一定量的粗盐，加水搅拌过滤，过滤的目的是______；从滤液中得到精盐的方法是______，得到的精盐是______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）过滤操作中，需要使用的玻璃仪器有______（选填编号）。 A．烧杯 B．漏斗 C．量筒 D．玻璃棒 （3）工业采取分离液态空气的方法获取大量的氧气。在低温加压下将空气液化，升温后沸点低的______（填写物质化学式）先蒸发出来，余下的主要就是液态氧。 （4）通过“表1”的数据对比，你认为这些气体的熔沸点可能与物质的______（选填编号）有关。 A．分子量 B．一个分子中所含的原子总数 C．元素种类 D．化学性质是否活泼 （5）许多植物发酵后的液体，通过______（选填编号）可以获取酒精。 A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．溶解 （6）此时获得酒精往往还含有少量水，若要获取无水酒精，可以加入生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式______。 28．（25-26八年级上·上海松江·期中）维生素C、碳酸氢钠、柠檬酸是VC泡腾片的主要成分，某同学用下图装置进行实验： A装置向泡腾片中加入水后产生大量气泡；C装置向大理石中加入盐酸后也产生大量气泡。 同学对两组实验开展探究： ①提出猜想：两装置中都产生气泡，生成的气体是否相同？ ②设计并实施实验：分别将产生的气体通过盛有石灰水的烧杯B、D中。 ③观察、记录现象：A、C中都产生气泡，B、D中都________。 ④分析现象得出结论：物质的组成决定性质，相似的组成决定相似的性质，由此推测泡腾片加水生成的气体来自于泡腾片中________和________反应。 29．（24-25八年级下·上海长宁·期中）化学实验中要特别注意观察和记录实验现象，如图是四个小实验，请按要求填空。 （1）实验1中可观察到水沸腾，水蒸气在干冷玻璃片上凝结成___________。 （2）实验2中可观察到石蜡固体变为___________。 （3）实验3中可观察到两种溶液混合后有___________色絮状沉淀生成，沉淀的化学式为___________。 （4）①实验4中可观察到固体不断减少，且固体表面不断有___________产生，大理石的主要成分是___________（填写化学式)，它含有的原子团叫做___________根。 ②若要收集实验4中产生的二氧化碳，可以选：___________（见下图，填相应选项）进行收集，验满时将燃烧的小木条放在集气瓶口，若___________说明二氧化碳已收集满。 （5）某小组同学想通过称量实验2实验前后的装置与试剂总质量验证质量守恒定律，你觉得是否可行？若可行请说出理由，若不可行从其他三个实验中选择合适的实验。___________。 30．（24-25八年级下·上海·期中）水是人类赖以生存的自然资源，其组成研究历经多位科学家的探索。1766年，卡文迪许制得“可燃空气”（氢气），但因“燃素说”局限未能正确认识。1785年，拉瓦锡通过高温分解实验首次证明水是化合物而非元素。1800年，尼克尔森等人成功电解水，最终验证了水的组成。 （1）关于水的说法正确的是___________。 A．白色液体 B．硬水中溶有较多含钙元素或镁元素的物质 C．能溶解所有物质 D．由氢原子、氧原子构成 （2）下列关于水变成冰的说法正确的是___________。 A．水分子停止运动 B．水分子体积变大 C．水分子间间隔变小 D．水分子的数目不变 （3）河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是___________。 A．步骤Ⅰ可以除去难溶性杂质 B．X可以是活性炭 C．步骤Ⅱ是化学变化 D．步骤Ⅲ可以杀菌、消毒 （4）科学家利用“分”、“合”思想证明了水的组成。 ①图1为电解水实验，该反应的化学符号表达式是___________；该反应的基本类型属于___________反应。A、B管内产生气体的体积之比为___________。 ②将电解水产生的氢气通过装有氧化钙的装置后点燃，证明水的组成，如图2所示。 氧化钙的俗称___________；在此的作用是___________；b处的实验现象有___________。若用下图表示氢气燃烧的微观变化过程，反应前后三幅图的正确顺序是___________。 ( 地 城 考 向 0 4 构成物质的微粒 ) 31．（24-25八年级下·上海静安·期中）NH3具有刺激性气味，从微观角度解释人能闻到其气味的原因是 A．分子质量很小 B．分子存在间隙 C．分子不断运动 D．分子呈电中性 32．（24-25八年级下·上海长宁·期中）构成氢气、氧气和水的微粒都是 A．离子 B．原子 C．分子 D．电子 33．（24-25八年级下·上海金山·期中）实验室中常用分解过氧化氢的方法来制取氧气，其反应微观模型如图。由该模型可知 A．反应前后氧元素的化合价发生改变 B．水由氢原子和氧原子直接构成 C．生成的水分子和氧分子个数比为1：2 D．反应后的氧原子总数增大 34．（25-26八年级下·上海·期中）钙片食用后会与人体胃液中的盐酸发生反应转化为钙离子，进而被人体吸收，达到补钙的效果。 （1）写出钙片的主要成分碳酸钙与盐酸反应的文字表达式___________。 （2）下列符号能正确表示钙离子的是___________。 A． B． C． D． 35．（24-25八年级下·上海·期中）如图为电解水实验装置改进图，用图所示的装置进行电解水实验，正确的选项是 A． 甲、乙两管内收集到的气体的质量比约为2：1 B．乙管内产生的气体能燃烧 C．该变化的最小粒子是氢原子和氧原子 D．该过程中分子未改变，改变的是分子间的间隔 36．（24-25八年级下·上海青浦·期中）用水的分解实验也可以证明水的组成。 （1）在水电解器（如图所示）的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间，下列叙述正确的是________。 A．a管中的电极与电源正极相连 B．通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管快 C．a管和b管中产生气体的质量比为 D．b管中收集气体的方法为排水法 （2）下图为水电解的微观示意图，请在方框内将该示意图补充完整________。 37．（24-25八年级下·上海·期中）海水中含有较多Mg元素，一个镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，Mg的相对原子质量为_____。Mg原子易_____（选填“得到”或“失去”)最外层的_____（选填“质子”或“中子”或“电子”)，形成带_____（选填“正”或“负”)电荷的离子。 38．（24-25八年级下·上海·期中）元素周期表包含了元素的原子序数、符号、名称、相对原子质量等基本信息，反映了元素原子的电子层数、最外层电子数等结构特点，以及元素的金属性、非金属性等性质规律，元素性质随原子序数递增呈周期性变化。下图为元素周期表中部分元素的信息。 （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．原子大小不同 （2）根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是___________。 （3）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是___________（填离子符号）。 （4）某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该阴离子为___________（填离子符号）。 （5）青霉素【C16H18N2O4S】是一种能够治疗人类疾病的抗生素。 ①青霉素【C16H18N2O4S】由___________种元素组成，其中质量分数最大的是___________（填元素符号）。 ②在青霉素所含元素的原子中，最外层电子数相同的是___________（填元素符号）。 （6）请从原子结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是___________。 （7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是___________（填编号）。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 39．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）在元素周期表中，某些元素展现出令人惊叹的特性：同一种元素，仅仅因为其微观结构的不同，就能形成结构和性质迥异的多种单质。 （1）石墨烯强度大、导电导热性能强属于它的_____（填“物理”或“化学”)性质。 （2）碳在地壳中的含量不高，但碳在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 ①图a为碳原子的结构示意图，其原子核内质子数为_____。 ②图b、c、d对应三种碳单质，图b物质的名称是_____，可以用来_____；图c物质的一种用途是_____。 （3）同种元素组成的不同单质间可以相互转化，如石墨在一定条件下能转化为金刚石，这一转化过程中属于_____（填“化学变化”或“物理变化”）。 （4）常见的碳单质化学性质相似，但物理性质差别很大的原因是_____。 40．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温条件下将二氧化碳转化成有机物燃料，反应过程如图所示。 （1）图是反应①水分解的微观示意图，化学反应过程中微观粒子的变化顺序为_______（用编号排序）。由图可知，该反应过程中没有发生改变的微观粒子是_______。 （2）写出反应②的化学方程式_______。催化剂在反应前后的质量和_______不变。 （3）反应②中生成的水可全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①中需要不断补充水，其原因是_______。 ( 地 城 考 向 0 5 物质组成的表示 ) 41．（24-25八年级下·上海·期中）如图所示是四位同学对某一化学式表示意义的描述，该化学式可能是 A．CH4 B． C．2N2 D．H2O2 42．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）乙酸(C2H4O2)与过氧乙酸(C2H4O3)两种物质具有相同的 A．元素种类 B．相对分子质量 C．各元素质量比 D．氧元素质量 43．（24-25八年级下·上海·期中）菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A．丁酸乙酯中含有氧气分子 B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% C．丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量之比为3：6：1 D．丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成 44．（24-25八年级下·上海静安·期中）符号NH3的含义不包括 A．氨气这种物质 B．一个氨气分子 C．氨气由氮、氢元素组成 D．一个氮原子和三个氢原子 45．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）人类对于水的组成的认识历程漫长，电能为研究提供了重要的技术支持。 （1）1781年，卡文迪许通过点燃氢气得到了水。氢气燃烧时，产生___色火焰。 （2）1783年，拉瓦锡将水蒸气通过灼热铁管，发现水质量减少，收集到氢气，铁管质量增加且生成黑色固体（化学式：Fe3O4），进而推翻了“水是单一元素物质”的观点。请写出Fe3O4的物质名称为________。 （3）1800年，尼科尔森电解水得到氢气和氧气。图是电解水的实验装置。 ①接通电源后，观察到电极附近有气泡产生。检验A管中收集气体的方法是________，B管中收集气体的化学式为________。 ②该实验证明水是由________组成的。 ③为了探究影响电解水速度的因素，向100mL水中加入10mL不同浓度的碳酸氢钠溶液以增强其导电性，记录200s时收集到氢气的体积数据如表： 碳酸氢钠溶液的浓度 0 10% 15% 20% 25% 30% 35% 收集到氢气体积/mL 1 4 7 11 15 18 20 根据上述实验的数据可推断：电解水的速度与碳酸氢钠溶液浓度之间的关系是________。 46．（24-25八年级下·上海静安·期中）上海地处长江下游的三角洲，拥有丰富的淡水水系资源。随着上海市逐步推进建设集约化供水工程，全市16辖区的居民现今都能用上自来水厂管线直供的自来水，彻底告别了曾经的深井取水时代。上海郊县的地下水富含矿物质及人体所需的微量元素，但在使用中也十分容易在水龙头或热水器中生成水垢。 （1）自来水厂中通常使用Cl2对水体进行处理，其作用是___________。 A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．絮凝沉降 D．过滤沉淀 （2）水厂如今多用ClO2替代Cl2进行水处理，ClO2中Cl元素的化合价为___________。 A．+2 B．+4 C．-2 D．-4 （3）水处理过程中还需要用到明矾，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O，该物质中所含原子团的名称是___________，该物质中铝离子的离子结构示意图为___________。 （4）根据上述资料可知，本市地下水相较自来水而言偏___________（选填“硬”或“软”）。 47．（24-25八年级下·上海·期中）氧气和二氧化碳是维系地球生命活动的两大关键气体，不同情境下它们的制备方法往往不同。 （1）氧气的制备 ①仪器a、b的名称分别是___________、___________。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。该反应的化学符号表达式是___________。若要收集一瓶较干燥的氧气，根据氧气___________的性质，可选用装置___________（填编号）进行收集。 ③实验室中自制了一个如图所示简易制氧机。 产生氧气的原理是___________（化学符号表达式）。若要观察产生氧气的速率，可观察___________处现象。（选填“a”或“b”或“c”） （2）二氧化碳的制备 ①实验室制备并收集二氧化碳部分操作如下图所示，正确的是___________。 A．检查气密性 B．取用大理石 C．收集气体 D．验满 ②按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示。 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、溶液 Ⅱ 块状大理石、7%HCl溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%HCl溶液 图中丙对应实验___________（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，该反应的化学符号表达式是___________；不用甲对应的药品，理由是___________。 48．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）氮元素在地球各圈层沿着循环的作用述径迁移活动如图所示。 （1）上述过程中生成单质的是编号_____（在①^⑥之间选选填） （2）在大气中，_____元素的含量最高。 （3）过程④包含的过程，其中N元素化合价持续降低。已知中N元素的化合价为，X和Y都是氧化物，则X的化学式为_____，Y的化学式为_____ （4）中x值为1，则N元素的质量分数为_____ （5）用化学符号表示微观粒子： 三个硝酸根离子_____；两个氮原子_____；五个氮气分子_____； （6）自然界中，含有某元素的物质之间的转化实现了元素衍环。以下哪种循环不是元素循环_____； A．氧循环 B．水循环 C．氮循环 D．碳循环 （7）以下物质中属于氧化物的是_____； A．O2 B．H2CO3 C．NH3 D．CO2 （8）NH3是一种具有刺激性气味的气体，我们能闻到它的气味的原因是_____（从微观角度解释） 49．（24-25八年级下·上海·期中）十九世纪八十年代，使用汽油、柴油等作为燃料，具有体积小、功率大、启动迅速、操作简便等优点。 （1）在汽油中加入适量乙醇【C2H6O】可作为汽车燃料。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，有关说法正确的是 A．乙烯的化学式为CH2 B．保持水化学性质的最小微粒是水分子 C．反应前后原子的数目不变 D．反应后有水剩余 （2）上述反应中生成的乙醇【C2H6O】由_____种元素组成，其中各原子个数比为_____，氢元素的质量分数为_____。乙醇可作为汽车燃料是因为具有_____的性质。 50．（24-25八年级下·上海·期中）玻璃晶莹剔透，很难腐蚀，容易加工成各种形状，他以自己优越的性能装点着我们的生活。玻璃是怎样生产出来的呢？其实，玻璃是由沙子作为主要的原料与纯碱(碳酸钠Na2CO3)熔融而成的。沙子的主要成分是二氧化硅，熔点很高，但是在纯碱的作用下，二氧化硅的熔制温度大大地降低，形成可以流动的融浆，即水玻璃（硅酸钠Na2SiO3），最后加入石灰石，将水玻璃冷却后，就制得了晶莹剔透的玻璃了。在玻璃中添加不同的金属氧化物，玻璃就会被染上不同的颜色：加入氧化钴，玻璃会变成蓝色；加入氧化亚铜，玻璃会变成红色；加入氧化铬，玻璃会变成绿色；加入三价铁离子，玻璃变成棕黄色；加入二价铁离子，玻璃变成绿色∙∙∙∙∙∙ （1）二氧化硅的化学式为___________。 （2）水玻璃（硅酸钠Na2SiO3）是由___________种元素组成的，各元素的原子个数比为___________，各元素质量比为___________。 （3）晶体硅广泛应用于芯片的生产中，给人生活带来了极大的便利。请根据下图元素周期表（部分）图，画出硅原子的原子结构示意图___________。 （4）氧化铬的化学式为Cr2O3，其中铬元素的化合价为___________；根据元素周期表可知，铬原子的质子数是___________，相对原子质量是___________。 （5）元素周期表中同一横行元素的特点是___________（填字母）。 A．质子数相同 B．中子数相同 C．电子层数相同 D．最外层电子数相同 （6）下列关于离子的说法正确的是___________。 A．原子在得到或失去电子后转变成离子 B．原子得失电子后核外电子数不一定改变 C．原子得失电子后质子数不一定改变 D．原子得失电子后电子层数不一定改变 ( 地 城 考 向 0 6 化学实验 ) 51．（24-25八年级下·上海长宁·期中）水的自净化过程中属于化学变化的是 A．挥发 B．过滤 C．稀释 D．氧化 52．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）鉴别H2、O2、N2、空气四种气体最好的方法是 A．观察其颜色和状态 B．闻气味 C．用带火星的木条 D．用燃着的木条 53．（24-25八年级下·上海·期中）在中学化学实验室中，可由锌粒与稀盐酸反应制氢气，氢气的密度小于空气。制氢气的发生与收集装置的组合为__________。（选填字母A-D）。也可用图中的“多功能瓶”（实验前瓶中装有一半体积的水）收集氢气，氢气是从__________（选填“①”或“②”）通入的，将水排尽后停止通入气体，最终瓶中收集到的气体中氢气体积分数约为__________。 54．（25-26八年级下·上海闵行·期中）小明在化学课堂上学习了氧气的实验室制法。 （1）写出仪器名称①_____________，②_____________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选用的装置组合是____（从A～E中选择）。 （3）用装置B作为发生装置制取氧气的表达式__________。 （4）装置F也能用于收集氧气，氧气应该从____________（填“a”或“b”）端通入。 55．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）科学家们不断寻找利用月球样品制造氧气的新方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“氧气的制备”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．氧气的实验室制法 （1）仪器a的名称是_____，反应时液面不低于_____（填“m”或“n”)，是因为_____。 （2）实验室制取气体可以根据_____和_____来选择发生装置。上图中既可以用来制取氧气，又可以用来制取二氧化碳的发生装置是_____，其中制取氧气的化学方程式为：_____。若用排水法收集氧气，待观察到_____现象时时候说明已经集浦，集满后对集气瓶应进行的操作及顺序是_____（填序号）。 A．取出集气瓶　 B．盖上毛玻璃片　 C．将集气瓶正放在桌上　 D．将集气瓶倒放在桌上 （3）实验室可选用装置B、D或B、E组合制取甲烷气体，据此推断下列说法正确的是_____ A．制取甲烷的药品只有固体　 B．甲烷的密度小于空气 C．制取甲烷可在常温下进行　 D．甲烷不与水反应 （4）A装置也可用于制取CO2，需要的试剂名称为_____。将产生的CO2依次通入，如图1所示的装置中，可观察到F中_____。是因为_____（写化学方程式）。G中观察到_____，说明CO2密度比空气大。 Ⅱ．自制简易制氧机 （5）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了如图2所示的家庭简易制氧机。 ①左瓶中；小玲设计的装置使用了可上下抽拉的线绳，这样设计的优点是_____ ②石瓶中：若想监测产生氧气的气流速度，可将_____（填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 56．（24-25八年级下·上海·期中）目前自来水厂的净水过程如图： （1）天然水中有较多的可溶性含钙元素或镁元素的物质，属于______（填“硬水”或“软水”)，不适合直接饮用。 （2）《酒谱》中描述水的自然净化：“尝乘舟於黄河中流，以匏瓠接河源水匕八升，经宿色如绛”。黄河水经一段时间静置，水中______的杂质沉于底部。 （3）明初宋应星在《天工开物》中记载“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中”。“白矾”即明矾，沉降前加入明矾的作用是______。 （4）A池的操作名称是_____；实验室进行该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____。其中玻璃棒作用是______。 （5）吸附池常加入______除去色素和异味。 （6）自来水厂常用_____作消毒剂，发生的是_____（填“物理”或“化学”)变化。 （7）实验室可通过蒸馏自来水制取蒸馏水，原理是利用混合物中各组分的______差异实现物质的分离与提纯。 57．（24-25八年级下·上海·期中）甲烷与水蒸气催化重整生成氢气的部分流程如图所示： （1）甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下能反应生成______。 （2）氢气可以通过钯膜，而其他气体却无法通过。推测氢分子的直径比一氧化碳分子______（选填“大”或“小”）。钯膜除了作催化剂外，还能起______作用。 （3）尾气中可循环利用的物质有______。 58．（24-25八年级下·上海闵行·期中）Ⅰ.空气是弥漫于地球周围的气体。 （1）空气中含量最多的气体是 。 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 （2）下列化学用语与含义相符的是 。 A．O-2  氧离子 B．3O2  3个氧原子 C．  2个碳酸根 D．2N  2个氮分子 （3）有关物质燃烧现象描述错误的是 。 A．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 B．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光 D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光 Ⅱ.通常，人只需要吸入空气，即可获取所需氧气，也可以人为制取氧气，应用于不同需求。 （4）实验室制取氧气 ①过氧化氢制取氧气选择发生装置_____。选择依据是_______，分液漏斗的作用是_______，化学方程式是_______。 ②若选择C装置收集纯净的氧气，除了集气瓶内装满水外，还应该注意_______。 （5）探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别在反应容器中加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，要比较两种催化剂催化效果较好的是猪肝块，还需要补充控制的条件是 _______。 ②观察曲线a、b的变化，0﹣30秒装置内压强变大的原因是_______。 （6）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 如图是家庭制氧器的说明图，图中“O2通道”相当于下图中的 。 A． B． C． 59．（24-25八年级下·上海奉贤育秀·期中）如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确 的是 A．分离液态空气制取氧气属于转化 a B．转化 b 一定是化学变化 C．转化 c 一定是化学变化 D．转化 c 一定有元素化合价发生改变 60．（24-25八年级下·上海实验学校·期中）钨丝灯管在使用过程中，钨丝(W)温度可达3000℃，以上，这会造成w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入碘(I2，固体)可以延缓这个过程，其原理如图所示: 下列说法正确的是 A．加入I2后灯管中没有发生物理变化 B．灯管内的I2不可以循环使用 C．上述反应过程中， 元素的化合价没有发生变化 D．WI4 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 ( 地 城 考 向 0 7 科学探究 ) 61．（24-25八年级下·上海普陀·期中）现代化学可以通过电解水的方法了解水的组成。图1中电解水的化学方程式为______； 实验中，电源“B”是______（选填“正极”或“负极”）。检验试管D中气体的方法是______。实验中，加入氢氧化钠可以增加水的导电性，通过图2数据对比，一般选用的条件首要考虑的是______（选填“电压”或“氢氧化钠溶液浓度”）。 62．（24-25八年级下·上海静安·期中）小组同学用如图装置在实验室利用化学试剂制取O2，请回答下列问题： （1）仪器m名称______，n名称______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______，该反应的化学方程式为：______。 （3）与B相比，C装置的优点是______。 63．（24-25八年级下·上海静安·期中）为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，实验结果的分析错误的是 A．对比①③，温度越高，反应速率越快 B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C．对比③④，反应物接触面积越小，反应速率越快 D．温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度 64．（24-25八年级下·上海·期中）2024年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得H2，③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误的是 A．该反应中可循环利用的物质有3种 B．③中反应生成物有2种 C．②中电解水反应属于分解反应 D．该装置能捕获并资源化利用CO2 65．（24-25八年级下·上海长宁·期中）阅读下面科普短文并回答问题。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一，由碳元素组成的单质可分为无定形碳和晶形碳两大类。木炭和活性炭属于无定形碳，金刚石和石墨属于晶形碳。 （1）金刚石和石墨在现代具有广泛的应用，这与他们的性质息息相关，将下列物质与对应的性质和用途用线段连接起来。___________。 物质 性质 用途 石墨 ·导电性 ·天然存在的最硬物质 ·深灰色、质软 ·有润滑性 ·润滑剂 ·电极 ·钻头 ·铅笔芯 金刚石 ·导电性 ·天然存在的最硬物质 ·深灰色、质软 ·有润滑性 ·润滑剂 ·电极 ·钻头 ·铅笔芯 如图所示是金刚石和石墨的结构模型，下列说法哪些是正确___________（填选项）。 A．构成金刚石和石墨的原子相同 B．金刚石和石墨的化学性质完全不同 C．金刚石和石墨的相互转化为物理变化 D．金刚石和石墨的原子排列方式不同导致物理性质不同 （2）木炭是古人最早接触含碳元素的物质之一，它是一种重要的燃料，木炭在充足的氧气中燃烧的现象为___________，其化学方程式为___________。若氧气不充足，会生成有毒的___________（填物质名称），造成空气污染。木炭经过活化处理得到的活性炭质地疏松多孔，具有优异的___________性，可以除去食品或工业产品里的色素和异味，木炭和活性炭都属于___________物（选填“纯净”或“混合”）。 （3）某实验小组探究碳与氧化铜的反应，进行了如下实验： ①实验开始时：搭建装置 写出相应仪器名称：A：___________、B：___________。 ②实验过程中：观察到试管中黑色固体___________，说明产生的物质是___________。可以观察到澄清石灰水___________，此处发生的化学方程式为___________。 ③实验结束时：应先___________（选填“将导管撤出石灰水”或“移开酒精喷灯”）。 以下操作中可能会导致试管破裂的是___________（填选项）。 A．碳和氧化铜未混合均匀　　　　　　　　　　B．装置A向上倾斜 C．酒精喷灯未预热直接加热　　　　　　　　　D．使用酒精灯代替酒精喷灯 实验结论：C+2CuO___________。 ④实验反思：探究氧化铜粉末与碳粉按照不同比例混合时，产生的气体成分。 实验小组将氧化铜粉末与碳粉按照不同的比例混合后，分别置于充满氮气的密闭容器中进行高温加热，并用CO₂和CO传感器测定实验过程中两种气体的浓度变化(见下图）。 I．通过实验，小组同学发现实验中除了CO₂同时还有___________产生，观察图一后发现CO₂的浓度达到一定峰值会下降，可能的原因是___________。 II．通过两组实验对照，从环保角度考虑，氧化铜粉末和碳粉在高温下进行反应，选择氧化铜与碳质量比哪一组更合适？并说明原因。___________。 66．（24-25八年级下·上海·期中）某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究： 【提出猜想】 （1）猜想一：只有；猜想二：只有；猜想三：_______。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【实验探究】 （2）连接好实验装置，并进行实验，装置如图所示： 步骤一：实验前先通一段时间；步骤二：点燃酒精灯加热。 实验中发现反应迟迟不发生，推测是温度未达到反应条件，则应该将酒精灯替换为_______。 现象 结论 如果装置B中氯化钯试纸不变色；装置C中澄清石灰水变浑浊 则猜想一成立 如果装置B中氯化钯试纸变蓝，装置C中_______ 则猜想二成立 如果装置B中_______，装置C中_______。 则猜想三成立 装置C中发生的反应方程式为：_______。 【实验结论】 实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的。 【分析思考】 （3）同学们对CO产生的原因进行了分析：请用化学方程式解释CO产生的原因：_______、_______。 【实验反思】 （4）该实验开始前通一会儿N2的目的是：_______。 （5）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处，并进行改进：_______。 67．（25-26八年级下·上海·期中）化学兴趣小组的同学对“魔棒生烟”趣味实验大揭秘。 【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢（HCl）气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应生成白色固体氯化铵（NH4C1）；②气体的相对分子质量越小，分子运动速率快。 【揭秘分析】 （1）图甲中“魔棒生烟”魔术中，两根玻璃棒无需接触，就可看见白烟产生，说明分子具有的性质是________。 （2）在图乙实验中，同时打开开a、b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓的地方是____（选填“c”“f”或“g”），写出该反应的化学方程式：______。 （3）图乙实验相对于图甲实验具有的优点是__________。 【拓展延伸】 （4）通过比较如图所示实验数据，能得出的结论是_________。 68．（24-25八年级下·上海静安·期中）陶瓷上色装饰称之为上釉，其中铜红釉历史最悠久。有一种铜红釉配方中有氧化铜、二氧化硅、氧化钙、木炭等物质。研究表明铜红釉最终呈红色的主要原因是烧制过程中发生化学反应，生成了Cu和Cu2O，两者均呈红色。 【反应原理】 （1）根据所学知识，请你猜测生成Cu的原因之一是_________（用化学方程式表示）。 （2）烧釉的窑炉在反应早期还存在少量空气，有可能发生且正确的反应有______。 A． B． C．2C+O2=2CO D． 【实验探究】 用如图1实验装置测试铜红釉呈红色的原因： （3）步骤一：检查装置气密性。 步骤二：填装药品，按_________的顺序搭建装置。 步骤三：点燃酒精喷灯进行加热。实验过程中观察到现象是_________、_________。 步骤四：实验结束时的操作是_________。 【实验反思】 （4）用如图2方法检查装置气密性，没有看到气泡，原因可能是________。 A．装置气密性不良 B．先将导管一端放入水中，后用手捂住试管一段时间 C．先用手捂住试管一段时间，后将导管一端放入水中 D．导管深入水中位置过深，气体无法逸出 （5）如图1在实验操作后立刻将试管中的固体倒出，可能会观察到的现象是_________，所以铜红釉在烧制完成后需要注意_________。 （6）配方中添加二氧化硅和氧化钙。小组同学设计如下实验继续探究： 反应序号 温度/℃ 配方 观察颜色 ① 600 木炭、氧化铜 待记录 ② x 木炭、氧化铜、氧化钙 ③ 600 木炭、氧化铜、二氧化硅 ④ 600 木炭、氧化铜、二氧化硅、氧化钙 ⑤ 700 木炭、氧化铜、二氧化硅、氧化钙 i.表中x=________。 ii.设计实验④⑤的目的是________。 iii.组员认为设计不够完善，除时间外，还需要控制________相同。 69．（24-25八年级下·上海奉贤·期中）下图是初中化学实验中常用装置。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的发生和收集装置为______（填字母），反应的化学方程式为______。 （3）氧气在医疗急救和日常保健中有重要作用。实验小组的同学研究某家用制氧机的制氧原理。O2可用于医疗急救，是因为O2能______。 【查阅资料】 ①某家用制氧机由“反应仓”和“加湿过滤仓”组成。图为其结构示意图。 ②一般情况下，温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快。 【实验过程】探究制氧气的原理 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 向反应仓和加湿过滤仓中分别加入适量水 步骤2 向反应仓中加入过碳酸钠和MnO2 有大量气泡产生 步骤3 从出气口收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶中 ________ 【解释与结论】 ①过碳酸钠在水中会分解为碳酸钠和H2O2，H2O2继续反应产生O2。制氧机中H2O2分解产生O2的化学方程式为______。 ②在上图中注明“反应仓”和“加湿过滤仓”______。 ③步骤3可证明有O2生成，实验现象是______。 【反思与评价】为保证制氧的效果稳定，在反应仓内过碳酸钠、MnO2用量相同时，夏季用水量应______（填“>”“<”或“=”）冬季用水量。 70．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）实验室中用草木灰制取枧水的实验步骤如图所示。 （1）实验操作正确的是________。 A．取草木灰 B．量取液体 C．溶解搅拌 D．过滤液体 （2）用量筒量取50mL水，读数时视线与________相平。 （3）过滤后，滤液仍然浑浊，同学检查了滤纸发现没有破损，则导致滤液浑浊的原因可能是________。 ( 地 城 考 向 0 8 化学与社会 ) 71．（24-25八年级下·上海·期中）下列物质的用途利用了物质的物理性质的是 A．金刚石切割玻璃 B．用天然气作燃料 C．医疗上氧气用于急救病人 D．用木炭冶炼金属 72．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）氢能被视为21世纪的“终极能源”。镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化过程如图。 （1）写出氢氧化镁的化学式_______。 （2）通过比较，写出释氢过程中方法1和方法2各自的一条优点：_______。 73．（24-25八年级下·上海·期中）喝完奶茶后，小宇同学需处理以下垃圾：带聚乙烯内膜的奶茶杯、未喝完的珍珠和椰果、一次性纸吸管。对这些垃圾进行分类，下列选项中正确的是 A．奶茶杯—可回收物，珍珠和椰果—厨余垃圾，纸吸管—其他垃圾 B．奶茶杯—其他垃圾，珍珠和椰果—厨余垃圾，纸吸管—可回收物 C．奶茶杯—有害垃圾，珍珠和椰果—其他垃圾，纸吸管—其他垃圾 D．奶茶杯—其他垃圾，珍珠和椰果—其他垃圾，纸吸管—可回收物 74．（25-26八年级下·上海闵行·期中）中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了大国担当，下列基于碳中和理念设计的低碳行动方案合理的是 ①衣——尽可能选择华美、艳丽的面料，不用考虑其它 ②食——提倡光盘行动，降低食物垃圾的产生和处理等 ③住——及时关闭待机电源，使用节能家电等 ④行——选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等 A．① B．② C．③ D．④ 75．（24-25八年级下·上海·期中）汽车作为现代工业文明的重要标志，其能源发展经历了四个关键阶段。 18世纪60年代：煤炭驱动的蒸汽汽车开创了机械动力时代，虽笨重低效，却是重要开端。 19世纪80年代：汽油和柴油内燃机的发明带来了革命性突破，使汽车真正走向大众化。 20世纪：更清洁的天然气和乙醇【C2H6O】燃料开始应用，大幅降低尾气污染。 21世纪：以锂电池为代表的电动汽车快速崛起，让零排放出行成为现实。 （1）煤炭的主要成分是碳，碳充分燃烧的化学符号表达式是___________。 （2）汽油属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）乙醇分子的相对分子质量为___________，其中碳原子、氢原子、氧原子的数目比为___________，92克乙醇中氧元素的质量为___________g。 （4）“锂电池”中的“锂”指的是___________。 A．单质 B．分子 C．元素 D．原子 （5）有关说法正确的是___________。 A．同种元素组成的物质一定是纯净物 B．含有氧元素的化合物就是氧化物 C．同种元素组成的物质一定不是化合物 D．纯净物包含单质和化合物 76．（24-25八年级下·上海·期中）2021年，我国化学科研团队首次在实验室中实现二氧化碳到淀粉[(C6H12O6)n]的人工合成。人工合成淀粉技术将CO2转化为淀粉，降低大气中CO2含量，有助于完成“双碳目标”。玉米淀粉、人工合成淀粉的部分信息见下表： 淀粉种类 玉米淀粉 人工合成淀粉 合成原理 玉米经复杂繁琐的光合作用合成： CO2→葡萄糖(C6H12O6)→淀粉 CO2→甲醇(CH3OH)→二羟基丙酮→ 6-磷酸葡萄糖→直链淀粉→支链淀粉 能量转化效率 2% 7% 分离和提纯 从玉米中提取，常混有蛋白质、脂肪、纤维素等杂质，需除杂工艺保证品质 反应体系较纯净，可通过控制反应条件和原料保证高纯度 结合上表和引导材料，分析说明人工合成淀粉相较于玉米淀粉的3项优势。 77．（24-25八年级下·上海·期中）氢能源汽车使用的是氢燃料电池（如图所示）。电池工作时在催化剂的作用下，氢原子失去电子形成氢离子，穿过电极A通过电解液移动到电极B与氧离子结合形成水分子；而电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流。 （1）氢燃料电池工作时是将化学能直接转化为______能。 （2）图中负离子的符号为______，即该原子______（选填“得到”或“失去”）最外层的（填数字）_______个______（选填“质子”或“中子”或“电子”），形成带负电荷的离子。 （3）某密闭容器中只含有氢气，可用如图表示其中部分氢气分子（）的分布情况。轻压上方的活塞，有关容器中微粒变化的示意图合理的是______。 A． B． C． D． （4）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程中主要发生改变的是______。氢化物储氢是利用氢气与金属（如镁）反应生成金属氢化物（如MgH2），从而进行氢气的储存，该过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 78．（24-25八年级下·上海·期中）以下有关于化学反应说法错误的是 A．化学变化可以实现物质的转化，但必须遵循质量守恒定律 B．所有的化学反应都是放热的 C．化学变化是可以调控的，对于某些反应，改变反应物的量或条件，得到的生成物不同 D．通过化学反应方程式计算，帮助人们在实际生产中调控物质质量，达到节约成本，减少污染和保护环境 79．（2024·江苏苏州·中考真题）天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为______。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为______（填最简整数比）。 ②该反应过程中变化的是______（填字母）。 A．分子的数目          B．原子的种类         C．物质的总质量 （3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_______。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_______。 （4）下列说法正确的是________（填字母）。 A．天然气属于纯净物 B．天然气和氢气均属于可再生能源 C．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 80．（2024·江苏镇江·二模）水在生产生活中使用广泛。 （1）下列净水方法与太阳能海水淡化原理（图一）相似的是______（填序号）。 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 （2）在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的______和化学性质都没有发生变化。 （3）反应①中产生的H2、O2的体积比约为______。 （4）下图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①该循环技术的使用有助于缓解______（填环境问题）。 ②二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下生成甲醇（CH3OH），写出反应的化学方程式______，甲醇中碳元素的质量分数为______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 八大高频考向概览 考向01 物质的性质与应用 考向02 化学物质的多样性 考向03 生活中常见的化合物 考向04 构成物质的微粒 考向05 物质组成的表示 考向06 化学实验 考向07 科学探究 考向08 化学与社会 ( 地 城 考 向 01 物质的性质与应用 ) 1．（24-25八年级下·上海静安·期中）压缩人造空气中添加的氧气常使用分离液态空气法制取，如下图所示。 （1）该方法主要利用了液氧和液氮的______（填“密度”或“沸点”）不同。该方法利用了物质的______（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 （2）某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度氧气。其微观示意图如图所示。这种高浓度氧气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）空气经过分子筛的过程中，不发生变化的是______。 A．分子种类 B．分子间隔 C．分子质量 D．分子大小 【答案】（1）沸点 物理性质 （2）混合物 （3）ACD 【解析】（1）分离液态空气法主要利用了液氧（沸点-183℃）和液氮（沸点-196℃）的沸点不同，通过升温使氮气先蒸发，留下液氧，使氮气和氧气分离，再蒸发液氧便可得到氧气。沸点属于物质的物理性质，因此该方法利用了物质的物理性质差异。 （2）由图可知，空气通过分子筛获得的高浓度氧气中含有氧分子和氮分子，由不同种分子构成的物质属于混合物。 （3）空气经过分子筛的过程中，氮气和氧气分离，发生的是物理变化，氮分子和氧分子都没有发生变化，因此分子种类、分子质量、分子大小都没有发生变化；而在空气经过分子筛的过程中，空气中气体分子在吸附或扩散时因聚集程度变化导致分子间隔发生改变。 故选ACD。 2．（24-25八年级下·上海静安·期中）小组同学研究了某市售家用制氧机工作原理，示意图如图。 （1）该制氧机的制氧原理是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解生成氧气。写出第二步中发生反应的化学方程式______________。 （2）二氧化锰的作用是______________。 （3）在看到反应仓内产生气泡后，马上将带火星的木条放在氧气出口处，却没有看到带火星的木条复燃，你认为原因可能是______________。 （4）氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有______________的性质。 （5）医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，下列说法正确的有_______。 A．b导管连接制氧机 B．b导管连接病人吸氧的塑料管 C．可以观察氧气生成的速率 D．该装置可以使病人吸到的氧气湿润 （6）为测定家用制氧机制得氧气的纯度，设计了如图所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧，该反应的化学方程式为______________。待______________时，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为20mL。该制氧机导出的气体中氧气的含量占百分之______________。 【答案】（1） （2）催化作用（或作催化剂） （3）氧气的浓度不高 （4）不易溶于水 （5）BCD （6） 白磷熄灭并冷却至室温 九十 【解析】（1）第二步反应中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 （2）第二步反应中加入的二氧化锰是该反应的催化剂，加快了过氧化氢溶液的分解速率，故其作用是催化作用。 （3）一开始看到反应仓内产生气泡，此时在氧气出口处排出的气体是含有装置（反应仓）内原来存在的空气以及反应仓、加湿过滤仓中带出的水蒸气的氧气，氧气浓度不高，不能使带火星的木条复燃。因此在看到反应仓内产生气泡后，马上将带火星的木条放在氧气出口处，却没有看到带火星的木条复燃。 （4）因为氧气不易溶于水，所以氧气能从加湿过滤仓中逸出。 （5）A、如果b导管连接制氧机，则导管a连接病人的塑料管。氧气从b导管进入湿化瓶，由于氧气不易溶于水，瓶内压强增大，瓶内水会从导管a排出，导致瓶内水进入病人的鼻腔，不符合题意； B、如果b导管连接病人吸氧的塑料管，则导管a连接制氧机。氧气从a导管进入湿化瓶，氧气湿润后从导管b排出，进入病人的鼻腔，符合题意； C、氧气从a导管进入湿化瓶，因为氧气不易溶于水，所以可通过观察产生气泡的速率，判断制氧机产生氧气的速率，符合题意； D、氧气从a导管进入湿化瓶，氧气不易溶于水，在湿化瓶中氧气从水中逸出，同时带出一定量水蒸气，从而使病人吸到的氧气得到湿润，符合题意。 故选BCD。 （6）用凸透镜聚光照射白磷，能使白磷温度升高至着火点，白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：。 该实验目的是测量制氧机导出的气体中氧气的含量，实验中需耗尽瓶内气体中的氧气，当实验中白磷燃烧停止，火焰熄灭，说明氧气被耗尽。因为实验测量的是常温时该气体中氧气的含量，实验必须待白磷熄灭并冷却至室温，方可打开止水夹b。 该实验中向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中200mL，说明瓶内气体体积为200mL。实验中待白磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为20mL，说明倒吸入A中的水的体积是：200mL-20mL=180mL，也就是说A中被反应的氧气体积为：180mL，因此该制氧机导出的气体中氧气的含量为：,故填：九十。 3．（25-26八年级上·上海松江·期中）小明在跨学科实践课上制作了一台简易制氧机，如图所示。A是过碳酸钠（白色固体），过碳酸钠在加水溶解后会分解生成碳酸钠和过氧化氢。制氧时，在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠和固体B，反应仓内黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）固体B的作用是_______。 （2）下列说法正确的是______。 A．反应仓的药品可以用氯酸钾代替过碳酸钠 B．可以通过加湿过滤仓观察气体产生速率 C．经过加湿过滤仓去除反应过程中可能混入的固体杂质，提高氧气纯度 D．经过加湿过滤仓能给氧气进行降温是因为水具有反常膨胀的特性 【资料】理论上生成150 mL氧气，分别需要5%的过氧化氢溶液7.6 mL，过碳酸钠1.4 g。 其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；反应物浓度越高，反应速率越快。 （3）小明取上述两种药品分别加入0.2 g固体B进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图（20 min)后几乎不产生氧气） 请分析一段时间后，产生氧气的速率都降低的原因_________。 请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是________。 【答案】（1）催化作用/或加快过氧化氢分解速率（合理即可） （2）BC （3）随着反应进行，反应物浓度降低（合理即可）相同时间内，过碳酸钠产生的氧气更多 【解析】（1）由题意可知过碳酸钠加水溶解后生成过氧化氢，加入固体B后反应剧烈，且固体B为黑色粉末，推测固体B是二氧化锰，其作用是催化作用，加快过氧化氢分解产生氧气的速率。 （2）A、氯酸钾制取氧气需要加热，而该装置没有加热仪器，所以不能用氯酸钾代替过碳酸钠，错误。 B、气体产生速率越快，在加湿过滤仓中产生的气泡就越密集，所以可以通过观察加湿过滤仓中气泡产生的速率来判断气体产生速率，正确。 C、反应仓中生成固体杂质会被过滤仓中的过滤层拦截，避免进入氧气流中，从而提高氧气纯度，正确。 D、加湿过滤仓能给氧气降温主要是因为水吸收热量，和水的反常膨胀特性无关，错误。 故选BC。 （3）对于过氧化氢溶液，随着反应进行，过氧化氢不断分解，反应物浓度逐渐降低，根据 “反应物浓度越高，反应速率越快”，所以反应速率降低。 对于过碳酸钠，其加水溶解后生成过氧化氢和碳酸钠，同样随着反应进行，生成的过氧化氢不断分解，过氧化氢浓度降低，导致反应速率降低。所以一段时间后，产生氧气的速率都降低的原因是随着反应进行，反应物浓度降低。 从图中数据可知，在相同时间内，过碳酸钠产生氧气的量比5%的过氧化氢溶液多，即产生氧气的效率更高。所以制氧剂选择过碳酸钠的依据是相同时间内，过碳酸钠产生的氧气更多。 4．（25-26八年级下·上海·期中）“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，图1、图2是自然界中碳、氧循环简图，图3是水循环简图，结合你所学的化学知识回答下面有关问题： （1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环与另外两种循环有本质的区别，这一循环是___________，你的依据是___________。 （2）在碳、氧循环简图中，转化1都是消耗二氧化碳的途径： ①图1中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，写出该反应的文字表达式___________。 ②图1、图2中的转化1分别发生的两个化学反应的反应物相同，但产物却完全不同，原因是___________。 （3）下列关于三大循环的说法中正确的是___________。（不定项） A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升 B．每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指二氧化碳 C．水的天然循环是通过其三态变化实现的 D．水的天然循环实现了水资源的重新分配 【答案】（1）水循环 水循环过程中没有新物质生成，碳循环和氧循环过程中有新物质生成 （2） 反应条件不同 （3）CD 【解析】（1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种变化与另外两种变化有本质的区别，这一循环是水循环，这种循环主要是由水分子运动引起的,发生的是物理变化，依据是水循环过程中没有新物质生成，碳循环和氧循环过程中有新物质生成； （2）①图1中，转化1表示水吸收二氧化碳反应生成碳酸，反应的文字表达式为：； ②图1、图2中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同； （3）A、植物的光合作用会产生氧气，但生物的呼吸作用、化石燃料的燃烧等过程会消耗氧气，空气中的氧气含量处于动态平衡，不会逐年提升，A错误。 B、每个人的呼吸、饮食等活动都会参与碳循环和氧循环；但循环中的“碳”指的是碳元素（以二氧化碳、有机物等形式存在），不是二氧化碳，B错误。 C、水的天然循环是通过水的液态、气态、固态三态变化（蒸发、凝结、降水等）实现的，C正确。 D、水的天然循环通过蒸发、降水、径流等环节，将水资源在不同地区重新分配，D正确。 故选CD。 5．（24-25八年级下·上海·期中）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。按要求回答问题： （1）净水：科学家提出一种海水淡化技术，装置如图2所示，下列净水方法与海水淡化原理相似的是_____（填序号）。 A．沉降     B．过滤     C．吸附     D．蒸馏 从物质变化角度看：在图1和图2中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别_____。 （2）我们可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 I．分解水，电解水实验装置如图1所示： ①与管a相连的是电源的_____（填“正极”或“负极”）。 ②为解决电解水制氢气耗能大的问题，我国科学家研制出一种新型催化剂，利用太阳能实现水的高效分解，请写出对应的文字表达式_____。 ③微观探析：电解水的微观示意图如图。 补全横线上的模型图_____ ④电解水的实验可证明水是由_____组成的，得出此结论的理论依据是_____。 ⑤已知通常状况下氢气的密度是mg/mL，氧气的密度是ng/mL，请列式表示水中氢、氧元素的质量比：_____。 II．合成水。 在实验三中点燃氢气，用证明燃烧产物的方法证实了水的组成。某学生在C处加入了氧化钙，发生反应的化学方程式是_____，反应基本类型为_____。在实验过程中会产生的现象有_____。 【答案】（1）D 是否有新分子生成 （2）负极 水氢气+氧气 氢元素和氧元素 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 化合反应 产生淡蓝色火焰，烧杯外壁有水珠生成 【解析】（1）如图2所示，海水在太阳光作用下变为水蒸气，水蒸气冷凝得到淡水，则与海水淡化原理相似的是蒸馏，故选：D； 图1水在通电条件下分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；图2海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，则从微观角度解释两个变化的本质区别是：是否有新分子生成； （2）①电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管中产生的气体分别是氢气、氧气，故与管a相连的是电源的负极； ②水在太阳能和催化剂作用下分解生成氢气和氧气，文字表达式为：水氢气+氧气； ③根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氢原子，缺少2个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，故横线处应补充； ④电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此证明水是由氢元素和氧元素组成的，得出此结论的理论依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变； ⑤电解水生成氢气与氧气的体积比约为2:1，已知通常状况下氢气的密度是mg/mL，氧气的密度是ng/mL，则生成氢气、氧气的质量比为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量等于生成氢气中氢元素的质量，水中氧元素的质量等于生成氧气中氧元素的质量，则水中氢、氧元素的质量比为； 电解水产生的氢气中含有水蒸气，C处加入了氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 点燃氢气，可观察到的现象为产生淡蓝色火焰，烧杯外壁有水珠生成。 6．（24-25八年级下·上海·期中）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，按照制取过程及碳排放量的不同，制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指采用化石能源制取的氢气，制氢过程中有大量的碳排放。“蓝氢”指采用化石能源制取，但过程中采用了碳捕捉及封存技术。“绿氢”指采用可再生能源，通过电解制氢，制氢过程完全没有碳排放。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），实现了固态储氢。 （一）绿氢是通过绿电进行电解水制得（如图）。 （1）下列电解水制氢的化学方程式正确的是___________。 A．2H2O=2H2↑+O2↑ B． C． D． （2）如图是通过绿电进行电解水的装置图。下列有关叙述错误的是___________。 A．负极与正极产生的气体质量比是2：1 B．在水中加入少许氢氧化钠能增强水的导电性 C．燃料电池发电实现能量的转化，把化学能转化为电能 D．电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成 （3）氢能源汽车以氢气为燃料。将氢气高压加注到氢能源汽车中时发生变化的是___________。 A．氢分子的质量 B．氢分子的大小 C．氢分子间的间隔 D．氢分子的体积 （二）“蓝氢”与“灰氢” （4）灰氢以化石燃料为原料，化石燃料属于___________（填“可再生”或“不可再生”)能源。 （5）蓝氢：通过水蒸气、甲烷重整制成，发生的反应为：。则X的化学式为___________。该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是___________。 （三）镁基固态储氢技术 （6）固体镁基材料储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体，该反应属于___________（填四大基本反应类型）。 （7）已知1m3该镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3。请从微观角度解释镁基材料储氢量大的原因：___________。 【答案】（1）B （2）AD （3）C （4）不可再生 （5）CO 碳原子、氢原子、氧原子 （6）化合反应 （7）氢气和镁在一定条件下生成固体，固体分子之间的间隔变小，氢气变回气态后，气态分子之间间隔变大 【解析】（1）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：；故选B； （2）A、根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”可知，负极与正极产生的气体体积比是2：1，说法错误； B、氢氧化钠在水中能解离出可自由移动的离子，水中预先加入少量氢氧化钠的作用是增强导电性；说法正确； C、燃料电池发电实现能量的转化，是把化学能转化为电能，说法正确； D、水电解生成氢气和氧气，氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，反应前后元素种类不变，反应物只有水，所以水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，说法错误； 故选AD； （3）氢气在高压下被压缩到汽车的储氢罐中，这个过程中氢气分子之间间隔变小，氢分子质量、大小、体积均不发生改变； 故选C； （4）化石燃料属于不可再生能源； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、6个H、1个O，反应后有6个H，则X中含有1个C和1个O，化学式为CO；在化学反应里，分子分解成原子，原子重新组合成新分子，故该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子； （6）Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体，该反应符合多变一，属于化合反应； （7）氢气和镁在一定条件下生成固体，固体分子之间的间隔变小，氢气变回气态后，气态分子之间间隔变大。 7．（24-25八年级下·上海·期中）水质对茶汤有重要影响。水的硬度低，水中Ca2＋、Mg2＋的含量少，冲泡时不会与茶叶中的茶多酚、咖啡碱等成分发生反应，对茶叶的冲泡效果有利，茶汤透亮、口感醇香。《生活饮用水卫生标准》(GB 5749-2022) 规定：饮用水的总硬度(以CaCO3计)不得超过450mg/L。总硬度(以CaCO3计，mg/L)的换算公式为。 （1）店员制作奶茶时，采用_______降低水的总硬度，使其既符合国家标准又利于冲泡茶叶。 A．杀菌消毒法 B．化学沉淀法 C．加热煮沸法 （2）食品监管部门对奶茶店的饮用水开展质检，测定某水样c钙离子＝24mg/L，c镁离子＝52mg/L。通过计算判断该水样是否符合国家标准。 （3）茶多酚是茶叶中多种酚类物质的总称，具有抗衰老、增强人体免疫力的功能。茶多酚易   溶于水，且易和空气中的O2发生_____（选填“氧化反应”或“化合反应”）。因此，为发挥茶多酚的功效，奶茶店的茶叶要_____（选填“密封”或“敞口”）保存。三种经典茶的发酵程度及茶多酚含量见下表，可知：发酵使茶叶中的茶多酚含量_____。分析不同水温及不同浸泡时间茶多酚溶解率对比图，店员洗茶应采用低温水（约50℃）快速冲洗的方法，原因是___________；结合制作奶茶的实际情况，为使茶多酚溶解率达到85%以上，冲泡茶应选择的水温和浸泡时间为_____。 茶的种类 绿茶 乌龙茶 红茶 发酵程度 未发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 30% 20% 15% 【答案】（1）C （2）该水样的总硬度为：，饮用水的总硬度（以CaCO3计）不得超过450mg/L，由于277mg/L＜450mg/L，所以该水样是符合国家标准 （3）氧化反应 密封 降低 减少茶多酚流失 水温90℃，至少浸泡10min 【解析】（1）A、杀菌消毒法主要是杀灭水中的细菌等微生物，不能降低水的硬度，故A不符合题意； B、化学沉淀法是通过加入化学试剂使水中的钙镁离子形成沉淀从而降低硬度，但制作奶茶时不用这种方法，故B不符合题意； C、加热煮沸法是生活中常用的降低水硬度的方法，在加热煮沸过程中，水中可溶性的钙镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度，符合制作奶茶时对降低水硬度的要求，故C符合题意； 故选C； （2）见答案； （3）物质与氧发生的反应属于氧化反应，茶多酚和空气中的O2发生氧化反应；因为茶多酚易和空气中的氧气发生氧化反应，所以奶茶店的茶叶要密封保存； 由表格数据可知，随着发酵程度的增加，茶多酚含量降低； 从不同水温及不同浸泡时间茶多酚溶解率对比图可知，低温水在短时间内茶多酚溶解率较低，采用低温水快速冲洗可以减少茶多酚在洗茶过程中的损失，为使茶多酚溶解率达到85%以上，冲泡茶应选择的水温和浸泡时间为90℃、10min。 8．（25-26八年级下·上海闵行·期中）自然界中碳循环如图所示，箭头表示“碳”的输送途径。 （1）箭头表示“碳”的输送途径中的“碳”指的是 。 A．二氧化碳 B．含碳元素的物质 （2）关于碳循环的说法正确的是 （不定项）。 A．途径①消耗空气中的氧气 B．途径⑤只发生物理变化 C．途径④中的化石能源为不可再生能源 D．途径④涉及到的化学式表达式可以有： （3）如图甲，用红外线石英灯作热源，加热十分钟后关闭电源，用温度计测量二氧化碳和空气受热和遇冷时的温度变化，记录数据如图乙，温度计1测量出的数据是________（选填“曲线A”或“曲线B”），由此证明二氧化碳是温室气体。 【答案】（1）B （2）ACD （3）曲线A 【解析】（1）自然界碳循环是含碳元素的物质在生态和环境中循环转移，不是单指二氧化碳，因此选B。 （2）A、途径①指的是呼吸作用，呼吸作用消耗氧气，该选项说法正确； B、途径⑤是指海水吸收二氧化碳，二氧化碳能溶于水，也能和水反应，则既发生了物理变化，也发生了化学变化，该选项说法不正确； C、化石能源形成时间较长，属于不可再生能源，该选项说法正确； D、化石能源包括煤、石油、天然气，煤的主要成分为碳，碳燃烧生成二氧化碳，则涉及的方程式有：，该选项说法正确。 故选ACD。 （3）二氧化碳含量过高会引起温室效应，则温度计1的温度变化更大，测量出的数据是曲线A。 9．（25-26八年级上·上海松江·期中）碳中和是指人为排放CO2的量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收CO2的量达到平衡。 （1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_______。 （2）小明对现有碳捕集的一些方法展开了学习： 【方法一】氢氧化钠溶液捕集工业烟气中的二氧化碳，流程图如下： ①“捕捉室”中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是______。 ②“煅烧炉”中在高温的条件下发生的反应文字表达式是_______。 ③流程中可循环利用的物质有______。 【方法二】哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷在一定条件下制取合成气的反应过程如图所示， ④下列说法正确的是______。 A．Ni基双金属催化剂可以重复利用 B．该反应有利于减少二氧化碳排放，减少温室效应 C．合成气的主要成分是H2和CO D．若产生碳过多会造成积炭的影响，那么为减少积碳应该增加甲烷加入的量 【答案】（1）绿色植物的光合作用 （2）增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分、吸收更完全 氢氧化钠溶液、氧化钙 ABC 【解析】（1）在光照条件下，植物通过叶绿体将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，是自然界消耗 最主要的方式。 （2）① “捕捉室” 中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液的优点：增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分、吸收更完全（喷淋能让液体分散成细小液滴，提升气体与液体的接触效率） ②在煅烧炉中，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，文字表达式：。 ③反应分离器中生成的碳酸钙在煅烧炉分解为氧化钙，氧化钙进入反应分离器与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又和碳酸钠反应生成氢氧化钠，重新回到捕捉室循环使用。 A、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，因此可以重复利用 ，正确； B、该反应消耗 CO₂，能减少二氧化碳排放，缓解温室效应，正确； C、从反应示意图可知，生成的合成气主要成分为 氢气和 CO ，正确； D、增加甲烷的量会使 CO₂与甲烷的比例失衡，无法有效减少积碳，反而可能影响反应效率 ，错误。 故选ABC。 10．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）《天工开物》中记载中国古代重要的冶金技术之一火法炼铜：“凡铜砂入炉，与木炭同煅，火力到时，铜质如流，泻出成砣”。氧气充足时炼铜炉内炭火温度可达1200℃左右；铜的熔点为1083℃。 （1）铜砂的主要成分为碱式碳酸铜【Cu(OH)2CO3】，受热时发生反应的化学方程式为： Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应的基本类型是________。 （2）木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，装置如图所示。写出反应的化学方程式：________。试管中观察到的现象是________。实验过程中还可能生成一氧化碳的原因是：________。 （3）“火力到时，铜质如流，泻出成砣”，此法冶炼得到的铜不是粉末状而是块状的原因是________。 【答案】（1）分解反应 （2） 黑色固体逐渐变为红色 反应生成的二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳 （3）氧气充足时，炭火温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 【解析】（1）该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （2）木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，故试管中观察到的现象是：黑色固体逐渐变为红色； 反应生成的二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故实验过程中还可能生成一氧化碳； （3）氧气充足时炼铜炉内炭火温度可达1200℃左右；铜的熔点为1083℃。故“火力到时，铜质如流，泻出成砣”，是因为氧气充足时，炭火温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状，故此法冶炼得到的铜不是粉末状而是块状。 ( 地 城 考 向 0 2 化学物质的多样性 ) 11．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）木材在空气中完全燃烧后，生成的气体主要是二氧化碳。二氧化碳属于 A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物 【答案】AD 【解析】A、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A符合题意； B、混合物由多种物质混合而成，二氧化碳含有一种物质属于纯净物，故B不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，二氧化碳含两种元素，不属于单质，故C不符合题意； D、氧化物是含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，二氧化碳是含碳和氧两种元素的化合物，属于氧化物，故D符合题意。 故选AD。 12．（24-25八年级下·上海静安·期中）下列“水”属于纯净物的是 A．海水 B．苏州河水 C．矿泉水 D．蒸馏水 【答案】D 【解析】A、海水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； B、苏州河水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； C、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； D、蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。 故选：D。 13．（2025·河南周口·二模）分类法是学习化学的一种重要方法。下列分类正确的是 A．单质：纯净的空气、氧气 B．氧化物：二氧化锰、水 C．混合物：牛奶、冰水共存物 D．空气污染物：二氧化氮、二氧化碳 【答案】B 【解析】A、纯净的空气含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；氧气是由氧元素组成的单质，故分类错误； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，二氧化锰、水都属于氧化物，故分类正确； C、牛奶中含有水、蛋白质、油脂、矿物质等，属于混合物；冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，故分类错误； D、二氧化碳不属于空气污染物，属于空气中成分，故分类错误。 故选B。 14．（24-25九年级上·上海宝山·期中）如图可以表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、如图，这里一种分子，每个分子都是由两种原子构成即表示由多种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； B、如图，表示两种分子即两种物质属于混合物，故选项不符合题意； C、如图，表示两种分子即两种物质属于混合物，故选项不符合题意； D、如图，表示一种分子，且每个分子中含有一种原子即是由一种元素组成的纯净物属于单质，故选项不符合题意； 故选：A。 15．（24-25八年级下·上海长宁·期中）结合图示，分析正确的是 A．从物质类别上看：图示物质中有一种单质 B．从元素组成上看：反应涉及的物质中含有金属元素 C．从微观构成上看：反应前后分子数目、种类不变 D．从变化角度上看：发生了化学变化 【答案】AD 【解析】A、由微观示意图可知，该反应涉及甲烷、氧气、甲醇三种物质，其中氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲烷、甲醇均是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故图示物质中有一种单质，说法正确，符合题意； B、由微观示意图可知，该反应涉及甲烷、氧气、甲醇三种物质，甲烷、氧气、甲醇中共含有碳、氢、氧三种元素，碳带“石”字旁，属于非金属元素，氢、氧的偏旁均为“气”，属于非金属元素，故反应涉及的物质中不含有金属元素，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为甲烷与氧气在催化剂作用下反应生成甲醇，化学方程式为，则反应前后分子数目、种类均发生了变化，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为甲烷与氧气在催化剂作用下反应生成甲醇，有新物质生成，属于化学变化，说法正确，符合题意。 故选：AD。 16．（24-25八年级下·上海静安·期中）除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐宋时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载。通过初步的围海晒田，可以获卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙，通过卤水提炼 粗盐的具体操作步骤如下图所示。 （1）滤卤这一操作可以去除卤水中的___________，最终获得的粗盐属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为___________。 A．浓缩卤水以减少后续操作时长 B．去除原本卤水中的可溶性杂质 C．利用常温蒸发节省燃料的消耗 D．大幅提升卤水中氯化钠的质量 【答案】（1）泥沙等不溶性杂质 混合物 （2）AC 【解析】（1）滤卤这一操作是通过过滤实现的，过滤可以去除卤水中的泥沙等不溶性杂质；最终获得的粗盐中除了氯化钠，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，所以粗盐属于混合物； （2）A、晒卤是利用阳光和风等自然条件使水分蒸发，卤水浓度升高，这样在后续滤卤和煎盐时，由于水分减少，可以浓缩卤水以减少后续操作时长，正确； B、晒卤过程只是水分蒸发，不能去除原本卤水中的可溶性杂质，去除可溶性杂质需要在后续加入相应试剂进行化学反应，错误； C、晒卤利用常温下自然蒸发，相比于加热蒸发，不需要消耗额外的燃料，从而节省燃料的消耗，正确； D、晒卤过程只是水分减少，卤水中氯化钠的质量不变，只是其质量分数增大，错误。 故选AC。 17．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）如图为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置，下列说法不正确的是 A．延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果 B．煮沸水可以降低水的硬度 C．天然水中，硬水是混合物，软水是纯净物 D．A试管中有水垢是水中可溶性钙和镁的化合物加热后生成的沉淀 【答案】C 【解析】A、延长导管，能使水蒸气在导管中停留时间更长，与外界环境热交换更充分，热量散失更多，从而增强水蒸气的冷凝效果，该选项说法正确； B、煮沸水时，水中可溶性的钙、镁化合物会转化为沉淀（水垢）析出，减少了水中钙、镁离子的含量，从而降低水的硬度，该选项说法正确； C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，硬水和软水都含有多种物质，均属于混合物，该选项说法错误； D、天然水中含有可溶性钙和镁的化合物，加热时这些化合物会发生反应生成沉淀，附着在 A 试管内壁形成水垢，该选项说法正确。 故选C。 18．（24-25八年级下·上海同洲模范·期中）红氧（化学式O8）如图，是一种稳定性极强的活性氧，能使红细胞的变形能力增强。关于红氧的说法正确的是 A．属于新型氧化物 B．与氧气性质完全相同 C．构成红氧分子的原子结构示意图 D．由4个氧分子构成 【答案】C 【解析】A、红氧（化学式O8）是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，红氧（化学式O8）是由红氧分子构成的，氧气（化学式O2）是由氧分子构成的，二者的分子构成不同，则二者的化学性质不同，故错误； C、红氧分子是由氧原子构成的，氧原子中质子数=核外电子数=8，核外电子排布为2、6，则构成红氧分子的原子结构示意图为，故正确； D、红氧（化学式O8）是由红氧分子构成的，一个红氧分子是由8个氧原子构成的，故错误； 故选C。 19．（24-25八年级下·上海·期中）氮元素在地球各圈层沿着循环的作用途径迁移活动如下图所示。 （1）上述过程中生成单质的是编号________（在①~⑥之间选选填） （2）在大气中，________元素的含量最高。 （3）过程④包含的过程，其中元素化合价持续降低。X和Y都是氧化物，则X的化学式为________，的化学式为________。 （4）NOX中值为2，则O、N元素的质量比为_______ （5）用化学符号表示微观粒子：三个硝酸根离子________；两个氮原子________； （6）自然界中，含有某元素物质之间的转化实现了元素循环。以下哪种循环不是元素循环________。 A．氧循环 B．水循环 C．氮循环 D．碳循环 （7）NH3中N元素的化合价为________。 A．+5 B．+3 C．0 D．-3 （8）以下化学符号表示氧化物的是________。 A．O2 B． C． D．CO2 【答案】（1）④⑤/⑤④ （2）氮/N （3）NO N2O （4）16:7 （5） 2N （6）B （7）D （8）D 【解析】（1）氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，因此上述过程中生成单质的是编号④和⑤； （2）在大气中，氮气的体积分数约为78%，氮气含量最高，而氮气是由氮元素组成的，因此大气中氮元素（或N）的含量最高； （3）设中N元素的化合价为x。根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：x+(−2)×2=−1，解得x=+3；氮气中氮元素的化合价为0，过程④包含的过程，其中N元素化合价持续降低，则X中氮元素的化合价为+2，Y中氮元素的化合价为+1，X和Y都是氧化物，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则X的化学式为NO，Y的化学式为N2O； （4）中值为2，则该物质的化学式为NO2，其中、元素的质量比为=（16×2）：14=16:7； （5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则三个硝酸根离子表示为；原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则两个氮原子表示为2N； （6）A、氧循环是氧元素的循环，不符合题意； B、水循环是水这种物质的循环，不属于元素循环，符合题意； C、氮循环是氮元素的循环，不符合题意； D、碳循环是碳元素的循环，不符合题意。 故选B； （7）NH3中，氢元素显+1价，设氮元素化合价为a，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则有a+（+1）×3=0，解得a=-3，即氨气中N元素的化合价为-3。 故选D； （8）氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物； A、O2是由氧元素组成的纯净物，属于单质，错误； B、H2CO3是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误； C、表示硝酸根离子，错误； D、CO2是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，正确； 故选D； 20．（24-25八年级下·上海·期中）《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺。古法炼铜流程：以孔雀石（主要成分是碱式碳酸铜）和木炭为原料，高温煅烧使孔雀石分解生成氧化铜，再与木炭反应得到铜。生产流程如下图： （1）冶炼铜的原料是孔雀石，孔雀石是________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）碱式碳酸铜由________种非金属元素组成，其高温下受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，写出该反应的符号表达式________；上述过程中得到铜的文字表达式是________。 （3）封盖保留通气孔的原因是________；通气孔不宜开口过大的原因是________。 （4）原料中的木炭，除了可以冶炼金属外还可以作燃料，如果不注意通风，容易造成中毒，这是因为木炭燃烧生成了________。 A．水 B．一氧化碳 C．烟尘 D．二氧化碳 （5）“碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的是________。 A．石墨不具有导电性 B．C60是由碳原子直接构成的 C．木炭疏松多孔具有吸附性 D．金刚石和石墨里碳原子的结构不同 （6）我国在“嫦娥五号”上使用的记忆合金、颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。硬度非常大的，其结构类似金刚石，则构成的微观粒子是________。 A．分子 B．原子 C．离子 D．原子团 （7）“碳海绵”是世界上最轻、吸油力最强的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（二者都是碳单质）。“碳海绵”由碳元素组成，具有疏松多孔的结构。下列关于“碳海绵”的说法不正确的是________。 A．是一种新型的碳单质 B．具有较强的吸附性 C．能溶于水 D．可处理海上泄漏的石油 【答案】（1）混合物 （2）3 （3）排出产生的二氧化碳气体 防止热量散失，影响反应进行，同时进入的空气中的氧气将火炉中的物质氧化（合理即可） （4）B （5）C （6）B （7）AC 【解析】（1）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，还含有其他杂质，属于混合物； （2）碱式碳酸铜中含有碳、氢、氧三种非金属元素； 碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]高温下受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：； 碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的文字表达式为：； （3）封盖保留通气孔的原因是排出产生的二氧化碳气体； 通气孔不宜开口过大的原因是防止热量散失，影响反应进行，同时进入的空气中的氧气将火炉中的物质氧化。 （4）木炭不充分燃烧生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，故选B； （5）A、石墨具有良好的导电性，故A说法错误； B、C60由C60分子构成，故B说法错误； C、木炭结构疏松多孔，具有吸附性，故C说法正确； D、金刚石和石墨均是碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故D说法错误； 故选C； （6）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，则SiC是由原子构成的，故选B； （7）A、“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管，属于混合物，故说法不正确； B、“碳海绵”具有疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性，故说法正确； C、碳海绵难溶于水，故说法不正确； D、“碳海绵”的吸油力最强，可处理海上石油泄漏，故说法正确； 故选AC。 ( 地 城 考 向 0 3 生活中常见的化合物 ) 21．（24-25八年级下·上海普陀·期中）物质名称与化学式相符合的是 A．熟石灰∶Ca(OH)2 B．氧化铁∶FeO C．氦气∶He2 D．碳酸钠∶NaHCO3 【答案】A 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，说法正确，符合题意； B、氧化铁的化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁的化学式，说法错误，不符合题意； C、氦气的化学式为He，说法错误，不符合题意； D、碳酸钠的化学式为Na2CO3，NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，说法错误，不符合题意。 故选：A。 22．（24-25八年级下·上海·期中）以下实验能达到预期效果或目的的是 A．将泥沙水净化为纯净水 B．证明生石灰遇水放热 C．证明二氧化碳能与水反应 D．证明蜡烛燃烧生成水 【答案】BD 【解析】A、净水时先过滤大颗粒杂质，再过滤小颗粒杂质，接着除色素和异味，所以最上层应为小卵石，接着是石英砂，然后是活性炭，此选项错误； B、该实验中生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，U形管中液面“左低右高”，此选项正确； C、水加入装有二氧化碳的塑料瓶中，塑料瓶变扁，说明二氧化碳溶于水或与水发生了反应，此选项错误； D、蜡烛燃烧后在干而冷的烧杯内壁出现小水滴，说明蜡烛燃烧后生成了水，选项正确； 故选BD。 23．（24-25八年级下·上海长宁·期中）下列对实验现象的描述不正确的是 A．镁在空气中燃烧时发出耀眼白光，生成白色粉末，放热 B．蜡烛片放入水中，会漂浮在水面上 C．水通电时，两电极产生白色沉淀 D．生石灰与水反应，放出大量热 【答案】C 【解析】A、镁在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁（白色粉末状），并放出大量热，描述正确，不符合题意； B、蜡烛的主要成分是石蜡，密度比水小，因此放入水中会漂浮。描述符合实际现象，描述正确，不符合题意； C、水通电分解时，两极产生的是气体（正极氧气、负极氢气），而非白色沉淀。实验中应观察到气泡，而非沉淀，描述错误，符合题意； D、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应剧烈并放出大量热。描述正确，不符合题意。 故选C。 24．（24-25八年级下·上海静安·期中）含氮元素的物质通常可以作为肥料，促进植物的茎叶生长，增强植物光合作用的能力。其中，含氮有机物尿素【CO(NH2)2】和硝酸铵【NH4NO3】是主要的两种氮肥。 （1）尿素中碳原子和氧原子的个数比为___________。 （2）硝酸铵的水溶液呈酸性，若向其中滴加紫色石蕊试剂，颜色会变成___________。 （3）下列关于硝酸铵的说法中，正确的是___________。 A．硝酸铵中含有两种原子团 B．硝酸铵中氮元素只有一种化合价 C．硝酸铵由四种元素组成 D．硝酸铵中氮元素的质量分数最大 【答案】（1）1:1 （2）红色 （3）A 【解析】（1）尿素的化学式为CO(NH2)2，每个尿素分子中含有1个碳原子（C）和1个氧原子（O），因此碳原子与氧原子的个数比为1:1； （2）硝酸铵水溶液呈酸性。酸性溶液能使紫色石蕊试剂变红，因此滴加石蕊后溶液变为红色； （3）A、硝酸铵由铵根（）和硝酸根（）两种原子团构成，正确； B、NH4NO3是由和两部分构成的，其中铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价。在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即铵根中氮元素的化合价为-3价；在硝酸根中，O元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为 y，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：y+（-2）×3=-1，解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价；因此氮有两种化合价，错误； C、根据硝酸铵化学式可知，硝酸铵由氮（N）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，而非四种，错误； D、硝酸铵(NH4NO3)中氮、氢、氧元素的质量比=(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12，所以氧元素的质量分数最大，不是氮元素，错误。 故选A。 25．（24-25八年级下·上海·期中）水是一切生命赖以生存，社会经济发展不可缺少和不可替代的重要自然资源和环境要素。虽然地球的储水量是很丰富的，但陆地淡水仅占2.8%，而与人类生活最密切的江河、淡水湖和浅层地下水等淡水，又仅占淡水储量的0.34%。为应对危机，人类通过多种方式开发与利用水资源。 下图为三位一体的海水淡化生态解决方案流程图，该方案通过风力发电+反渗透海水淡化+浓缩海水晒盐“三位一体”清洁生产技术，实现了海水的有效利用，也实现了“污染零排放”。 （1）关于“水分蒸发”下列说法正确的是___________。 A．蒸发过程中水分子发生了变化 B．蒸发过程中水分子运动加剧 C．蒸发是利用各成分沸点不同分离相关物质 D．图中制得的“海盐”是纯净物 （2）“水”是化学实验中常用到的物质，下列关于水的作用解释不正确的是___________。 甲：检查装置的气密性 乙：测空气中氧气含量 丙：电解水实验 丁：排水法收集气体 A．图甲烧杯中水的作用是形成密封系统 B．图乙量筒中减少的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积 C．图丙中水的作用是作为反应物 D．图丁中集气瓶中的水只为了使收集到的气体比较湿润 （3）下图是用高分子反渗透膜净化海水制得纯水的过程，关于该过程说法不正确的是___________。 A．给海水加压可以加快其渗透的速率 B．左边的海水能导电而右边的纯水不能 C．该净化过程属于化学变化 D．该流程对于水的净化程度最高 （4）某实验小组的同学想用“自制净水器”的方式“提纯海水”，他们应选择下图中的___________（选填“A”或“B”)装置，通过该方式是否能达到提纯海水的目的，请说明理由___________。 【答案】（1）B （2）D （3）C （4）A 不能，该装置净化后的水中含有可溶性杂质 【解析】（1）A、蒸发过程中水分子没有发生变化，故错误； B、蒸发过程中水分子运动加剧，故正确； C、蒸发是利用各成分溶解度不同分离相关物质，故错误； D、图中制得的"海盐"是混合物，故错误，故选：B； （2）A、检查装置气密性时，烧杯中水的作用是形成密封系统，故说法正确； B、红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，压强减小，温度降至室温后，打开止水夹，量筒内的水进入瓶内，进入的水的体积即为消耗的氧气体积，故选项说法正确； C、水电解生成氢气和氧气，水的作用是作为反应物，故选项说法正确； D、排水法收集气体时，集气瓶中的水是为了排除集气瓶内的空气，以便收集到纯净的气体，故选项说法错误，故选：D； （3）A、给海水加压，能增大渗透膜两端的压强差，促使水分子更快地通过反渗透膜，从而加快渗透速率，该说法正确； B、海水中含有大量如钠离子、氯离子等自由移动的离子，能够导电；而纯水几乎不含有能自由移动的离子，不能导电，该说法正确； C、用高分子反渗透膜净化海水制得纯水的过程，只是将海水中的盐分等杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，该说法错误； D、通过高分子反渗透膜净化海水得到纯水，能除去海水中的所有杂质，相比其他常见的水净化方法（如沉淀、过滤、吸附等），该流程对水的净化程度最高，该说法正确，故选：C； （4）组装净水装置时，要依据先除去颗粒较大的固体，再除去颗粒较小的固体的原则，根据图示可以看出，装置制作较合理的是A，通过该装置净化后的水中含有可溶性杂质，因此该方式是不能达到提纯海水的目的。 26．（24-25八年级下·上海·期中）如图流程是工业生产中捕集CO2的经典方法，分析流程图回答问题： （1）“操作”指 ； A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 （2）含高浓度CO2的空气经喷雾反应器发生的反应方程式为_______；反应器采用“喷雾”的原因是___________； （3）化学工艺流程强调物质的循环使用，以提高原料的利用率。请在现有流程的基础上，增加新的原料，设计一种含有可循环物质的流程。要求：注明新原料和反应关系，并画出可循环物质的循环线。 【答案】（1）B （2）Ca(OH)2＋CO2= CaCO3 ↓＋H2O 增大高浓度CO2空气与Ca(OH)2溶液的接触面积，提高CO2的吸收率（合理即可） （3） 【解析】（1）“操作”是将固体和液体分离，名称是过滤，故选B； （2）根据图示信息可知，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 反应器采用“喷雾”可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （3） 固体高温分解生成的氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以加入到喷雾反应器中，所以循环利用的流程图为：。 27．（24-25八年级下·上海普陀·期中）利用物质的物理或化学性质，可以实现物质的分离。例如，根据液体沸点的差异，可以通过蒸馏的方法分离液体混合物。表1列出了空气中主要物质在一个大气压下的熔点和沸点。 表1：氧气、氮气、二氧化碳的熔沸点 气体 熔点（℃） 沸点（℃） 氧气（O2） -218.4 -183.0 氮气（N2） -210 -195.8 二氧化碳（CO2） -56.6 -78.5 *注：二氧化碳在常压下无法以液态存在，需加压至5.27个大气压才能熔化，常压下直接升华。 （1）实验室进行粗盐提纯的操作。称取一定量的粗盐，加水搅拌过滤，过滤的目的是______；从滤液中得到精盐的方法是______，得到的精盐是______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）过滤操作中，需要使用的玻璃仪器有______（选填编号）。 A．烧杯 B．漏斗 C．量筒 D．玻璃棒 （3）工业采取分离液态空气的方法获取大量的氧气。在低温加压下将空气液化，升温后沸点低的______（填写物质化学式）先蒸发出来，余下的主要就是液态氧。 （4）通过“表1”的数据对比，你认为这些气体的熔沸点可能与物质的______（选填编号）有关。 A．分子量 B．一个分子中所含的原子总数 C．元素种类 D．化学性质是否活泼 （5）许多植物发酵后的液体，通过______（选填编号）可以获取酒精。 A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．溶解 （6）此时获得酒精往往还含有少量水，若要获取无水酒精，可以加入生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式______。 【答案】（1）除去不溶性杂质 蒸发结晶 混合物 （2）ABD （3）N2 （4）A （5）C （6）CaO+H2O=Ca（OH）2 【解析】（1）实验室进行粗盐提纯的操作，称取一定量的粗盐，加水搅拌过滤，过滤的目的是除去不溶性杂质。从滤液中得到精盐的方法是蒸发结晶，得到的精盐是混合物，因为精盐中还含有可溶性杂质； （2）过滤操作中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：ABD； （3）工业采取分离液态空气的方法获取大量的氧气。在低温加压下将空气液化，升温后沸点低的氮气（N2）先蒸发出来，余下的主要就是液态氧； （4）通过“如表”的数据对比，这些气体的熔沸点可能与物质的分子量有关。分子量越大，分子间的作用力越强，熔沸点越高，故答案为：A； （5）酒精与水沸点不同（酒精78.5℃，水100℃），蒸馏可分离两者，故选C。 （6）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 28．（25-26八年级上·上海松江·期中）维生素C、碳酸氢钠、柠檬酸是VC泡腾片的主要成分，某同学用下图装置进行实验： A装置向泡腾片中加入水后产生大量气泡；C装置向大理石中加入盐酸后也产生大量气泡。 同学对两组实验开展探究： ①提出猜想：两装置中都产生气泡，生成的气体是否相同？ ②设计并实施实验：分别将产生的气体通过盛有石灰水的烧杯B、D中。 ③观察、记录现象：A、C中都产生气泡，B、D中都________。 ④分析现象得出结论：物质的组成决定性质，相似的组成决定相似的性质，由此推测泡腾片加水生成的气体来自于泡腾片中________和________反应。 【答案】 产生白色沉淀 碳酸氢钠 柠檬酸 【解析】③C装置中，大理石（CaCO3）与稀盐酸反应生成CO2气体，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水中产生白色沉淀。观察、记录现象：A、C 中都产生气泡，B、D 中都产生白色沉淀。 ④ A 装置产生的气体也能使澄清石灰水中产生白色沉淀，说明产生的气体都是二氧化碳。大理石（CaCO3）与稀盐酸反应生成CO2气体是盐类物质与酸反应生成二氧化碳；物质的组成决定性质，相似的组成决定相似的性质，由此推测泡腾片加水生成的气体来自于泡腾片中碳酸氢钠（盐类）和柠檬酸（酸）反应。 29．（24-25八年级下·上海长宁·期中）化学实验中要特别注意观察和记录实验现象，如图是四个小实验，请按要求填空。 （1）实验1中可观察到水沸腾，水蒸气在干冷玻璃片上凝结成___________。 （2）实验2中可观察到石蜡固体变为___________。 （3）实验3中可观察到两种溶液混合后有___________色絮状沉淀生成，沉淀的化学式为___________。 （4）①实验4中可观察到固体不断减少，且固体表面不断有___________产生，大理石的主要成分是___________（填写化学式)，它含有的原子团叫做___________根。 ②若要收集实验4中产生的二氧化碳，可以选：___________（见下图，填相应选项）进行收集，验满时将燃烧的小木条放在集气瓶口，若___________说明二氧化碳已收集满。 （5）某小组同学想通过称量实验2实验前后的装置与试剂总质量验证质量守恒定律，你觉得是否可行？若可行请说出理由，若不可行从其他三个实验中选择合适的实验。___________。 【答案】（1）水滴 （2）液体 （3）蓝 Cu(OH)2 （4）气泡 CaCO3 碳酸 A 木条熄灭 （5）实验2不能验证质量守恒定律；可选择实验3验证质量守恒定律 【解析】（1）实验1中可观察到水沸腾，水蒸气在干冷玻璃片上凝结成水滴； （2）实验2中可观察到石蜡固体熔化成液体； （3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此实验3中可观察到两种溶液混合后有蓝色絮状沉淀生成，沉淀的化学式为； （4）①稀盐酸与大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此实验4中可观察到固体不断减少，且固体表面不断有气泡产生，大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为，它含有的原子团叫做碳酸根； ②若要收集实验4中产生的二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置A，验满时将燃烧的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； （5）实验2不能验证质量守恒定律，是因为实验2石蜡的熔化没有新物质生成，属于物理变化；可选择实验3验证质量守恒定律，是因为实验3中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，且没有气体参与反应或生成，反应前后物质的总质量相等。 30．（24-25八年级下·上海·期中）水是人类赖以生存的自然资源，其组成研究历经多位科学家的探索。1766年，卡文迪许制得“可燃空气”（氢气），但因“燃素说”局限未能正确认识。1785年，拉瓦锡通过高温分解实验首次证明水是化合物而非元素。1800年，尼克尔森等人成功电解水，最终验证了水的组成。 （1）关于水的说法正确的是___________。 A．白色液体 B．硬水中溶有较多含钙元素或镁元素的物质 C．能溶解所有物质 D．由氢原子、氧原子构成 （2）下列关于水变成冰的说法正确的是___________。 A．水分子停止运动 B．水分子体积变大 C．水分子间间隔变小 D．水分子的数目不变 （3）河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是___________。 A．步骤Ⅰ可以除去难溶性杂质 B．X可以是活性炭 C．步骤Ⅱ是化学变化 D．步骤Ⅲ可以杀菌、消毒 （4）科学家利用“分”、“合”思想证明了水的组成。 ①图1为电解水实验，该反应的化学符号表达式是___________；该反应的基本类型属于___________反应。A、B管内产生气体的体积之比为___________。 ②将电解水产生的氢气通过装有氧化钙的装置后点燃，证明水的组成，如图2所示。 氧化钙的俗称___________；在此的作用是___________；b处的实验现象有___________。若用下图表示氢气燃烧的微观变化过程，反应前后三幅图的正确顺序是___________。 【答案】（1）B （2）D （3）C （4）H2OH2+O2 分解 2：1 生石灰 干燥氢气 产生淡蓝色火焰、放热、烧杯内壁有水雾 ②③① 【解析】（1）A. 水是无色液体，此选项错误； B. 硬水中溶有较多含钙元素或镁元素的物质，此选项正确； C. 有的物质不能溶解于水，所以水不能溶解所有物质，此选项错误； D. 水由水分子构成，水分子由氢原子、氧原子构成，此选项错误。 故选B。 （2）A. 分子在不停地运动，水变成冰后水分子没有停止运动，此选项错误； B. 水变成冰，水分子体积不变，水分子间隔变大，此选项错误； C. 水变成冰，是水分子的间隔变大，此选项错误； D. 水变成冰，只是水分子间隔变大，水分子的数目不变，此选项正确。 故选D。 （3）A. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，步骤Ⅰ可以除去难溶性杂质，此选项正确； B. 活性炭具有吸附性，可除去水中的色素、异味，X可以是活性炭，此选项正确； C. 步骤Ⅱ无新物质生成，是物理变化，此选项错误； D. 步骤Ⅲ是投药消毒，所以可以杀菌、消毒，此选项正确。 故选C。 （4）①图1为电解水实验，电解水生成氢气、氧气，该反应的化学符号表达式是：H2OH2+O2，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应的基本类型属于分解反应。由图1可知，A、B管内产生气体的体积之比为2：1。 ②氧化钙俗称生石灰，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氧化钙在此的作用是干燥氢气；b处的实验现象是：产生淡蓝色火焰、放热、烧杯内壁有水雾。发生化学变化时，分子分解为原子，原子再重新结合为新的分子。若用下图表示氢气燃烧的微观变化过程，反应前后三幅图的正确顺序是②③①。 ( 地 城 考 向 0 4 构成物质的微粒 ) 31．（24-25八年级下·上海静安·期中）NH3具有刺激性气味，从微观角度解释人能闻到其气味的原因是 A．分子质量很小 B．分子存在间隙 C．分子不断运动 D．分子呈电中性 【答案】C 【解析】NH3具有刺激性气味，能闻到刺激性气味的原因是构成物质的分子是不断运动的，物质通过运动而挥发，散发气味，故选C。 32．（24-25八年级下·上海长宁·期中）构成氢气、氧气和水的微粒都是 A．离子 B．原子 C．分子 D．电子 【答案】C 【解析】氢气和氧气均属于气态非金属单质，水是由非金属元素组成的化合物，它们均是由分子构成，故选C。 33．（24-25八年级下·上海金山·期中）实验室中常用分解过氧化氢的方法来制取氧气，其反应微观模型如图。由该模型可知 A．反应前后氧元素的化合价发生改变 B．水由氢原子和氧原子直接构成 C．生成的水分子和氧分子个数比为1：2 D．反应后的氧原子总数增大 【答案】A 【解析】A、由微观示意图可知，该反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，该反应中氧元素化合价由-1价变为-2价、0价，说法正确，符合题意； B、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，则生成的水分子和氧分子个数比为2：1，说法错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，则反应后的氧原子数目不变，说法错误，不符合题意。 故选：A。 34．（25-26八年级下·上海·期中）钙片食用后会与人体胃液中的盐酸发生反应转化为钙离子，进而被人体吸收，达到补钙的效果。 （1）写出钙片的主要成分碳酸钙与盐酸反应的文字表达式___________。 （2）下列符号能正确表示钙离子的是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 （2）C 【解析】（1）碳酸钙与盐酸互相交换成分生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定分解为水和二氧化碳，反应的文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。 （2）A、表示2个钙原子，错误； B、表示钙元素的化合价为+2价，错误； C、离子符号书写规则为：在元素符号右上角标注所带电荷，数字在前、正负符号在后，带1个电荷时省略数字，因此钙离子正确写法为，正确； D、书写不符合规范，错误； 故选C。 35．（24-25八年级下·上海·期中）如图为电解水实验装置改进图，用图所示的装置进行电解水实验，正确的选项是 A． 甲、乙两管内收集到的气体的质量比约为2：1 B．乙管内产生的气体能燃烧 C．该变化的最小粒子是氢原子和氧原子 D．该过程中分子未改变，改变的是分子间的间隔 【答案】BC 【解析】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，甲注射器与正极相连，产生的是氧气，乙注射器与负极相连，产生的是氢气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则甲、乙两管内收集到气体的质量比为：32:4=8:1，不符合题意； B、由以上分析可知，乙管中收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，故该变化的最小粒子是氢原子和氧原子，符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，该过程中分子种类发生了改变，不符合题意。 故选BC。 36．（24-25八年级下·上海青浦·期中）用水的分解实验也可以证明水的组成。 （1）在水电解器（如图所示）的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间，下列叙述正确的是________。 A．a管中的电极与电源正极相连 B．通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管快 C．a管和b管中产生气体的质量比为 D．b管中收集气体的方法为排水法 （2）下图为水电解的微观示意图，请在方框内将该示意图补充完整________。 【答案】（1）BD （2） 【解析】（1）A、水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a管中的气体体积较大，是氢气，与电源负极相连，错误； B、通电过程中，a管内的气体体积大于b管内的气体体积，因此a管中产生气泡的速率比b管快，正确； C、a管和b管中产生气体的体积比为2：1，错误； D、根据图示可知，b管中产生气体，管内液下降，收集气体的方法为排水法，正确； 故选BD； （2）由微观反应示意图可知，反应前有4个氢原子与2个氧原子，反应后有2个氧原子，由质量守恒定律可知，还需要补充4个氢原子，4个氢原子可以构成2个氢分子，图示为。 37．（24-25八年级下·上海·期中）海水中含有较多Mg元素，一个镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，Mg的相对原子质量为_____。Mg原子易_____（选填“得到”或“失去”)最外层的_____（选填“质子”或“中子”或“电子”)，形成带_____（选填“正”或“负”)电荷的离子。 【答案】 24 失去 电子 正 【解析】相对原子质量≈质子数＋中子数，镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，镁原子的质子数为12，Mg的相对原子质量=12+12=24； 根据Mg原子结构示意图，镁原子最外层有电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的离子。 38．（24-25八年级下·上海·期中）元素周期表包含了元素的原子序数、符号、名称、相对原子质量等基本信息，反映了元素原子的电子层数、最外层电子数等结构特点，以及元素的金属性、非金属性等性质规律，元素性质随原子序数递增呈周期性变化。下图为元素周期表中部分元素的信息。 （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．原子大小不同 （2）根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是___________。 （3）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是___________（填离子符号）。 （4）某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该阴离子为___________（填离子符号）。 （5）青霉素【C16H18N2O4S】是一种能够治疗人类疾病的抗生素。 ①青霉素【C16H18N2O4S】由___________种元素组成，其中质量分数最大的是___________（填元素符号）。 ②在青霉素所含元素的原子中，最外层电子数相同的是___________（填元素符号）。 （6）请从原子结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是___________。 （7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是___________（填编号）。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 【答案】（1）A （2）32.06 （3） （4） （5）5 C O和S （6）氩气的原子最外层电子数达到稳定结构，化学性质不活泼 （7）B 【解析】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以元素周期表中不同元素间最本质的区别是质子数不同，故选A。 （2）根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硫的相对原子质量是32.06。故填：32.06。 （3）氯化钠是由钠离子（）和氯离子（）构成的，其中的阳离子是钠离子，离子符号为。故填：。 （4）Ne的核外电子数为10，带2个单位阴电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，说明该离子的质子数为10 - 2=8，是氧离子，离子符号为。故填：。 （5）①青霉素（C16H18N2O4S）中含有碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）硫（S）5种元素。 各元素质量比为m（C）:m（H）:m（N）:m（O）:m（S）=（12×16）:（1×18）:（14×2）:（16×4）:（32×1）=192:18 :28 :64 :32，碳元素的质量占比最大，元素符号为C。 故填：5；C ； ②青霉素（C16H18N2O4S）所含元素的原子中，碳（C）原子最外层电子数为4，氢（H）原子最外层电子数为1，氮（N）原子最外层电子数为5，氧（O）原子最外层电子数为6，硫（S）原子最外层电子数6。原子最外层电子数相同的是、氧（O）和硫（S）。 故填：O和S （6）氩气属于稀有气体，稀有气体的原子最外层电子数都达到稳定结构，化学性质不活泼，所以氩气可作焊接金属保护气。故填：氩气的原子最外层电子数达到稳定结构，化学性质不活泼。 （7）A、NO的原子数为2，电子数为7 + 8=15；O2的原子数为2，电子数为8×2 = 16，原子数相同但电子数不同，不是等电子体。A错误。 B、CO和N2的原子数都为2， CO的电子数为6+8 = 14，N2的电子数为7×2=14，原子数和电子数都相同，属于等电子体。B正确。 C、SO2和CO2的原子数都为3，SO2的电子数为16+8×2=32，CO2的电子数为6+8×2=22，原子数相同但电子数不同，不是等电子体。C错误。 故选B。 39．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）在元素周期表中，某些元素展现出令人惊叹的特性：同一种元素，仅仅因为其微观结构的不同，就能形成结构和性质迥异的多种单质。 （1）石墨烯强度大、导电导热性能强属于它的_____（填“物理”或“化学”)性质。 （2）碳在地壳中的含量不高，但碳在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 ①图a为碳原子的结构示意图，其原子核内质子数为_____。 ②图b、c、d对应三种碳单质，图b物质的名称是_____，可以用来_____；图c物质的一种用途是_____。 （3）同种元素组成的不同单质间可以相互转化，如石墨在一定条件下能转化为金刚石，这一转化过程中属于_____（填“化学变化”或“物理变化”）。 （4）常见的碳单质化学性质相似，但物理性质差别很大的原因是_____。 【答案】（1）物理 （2）6 金刚石 切割金属 作电极 （3）化学变化 （4）碳原子排列方式不同 【解析】（1）石墨烯强度大、导电导热性能强，这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； （2）①在原子结构示意图中，圆圈内的数字为原子核内质子数，故碳原子核内质子数为6； ②由碳单质的结构图可知，图b的碳原子的排列是空间网状结构，是金刚石；图c碳原子的排列是层状结构，是石墨，图d的碳原子的排列是笼型结构，是C60，故填：金刚石； 金刚石硬度大，可用于切割金属；（合理即可） 图c为石墨，石墨具有导电性，可作电极； （3）石墨与金刚石是不同的物质，石墨在一定条件下能转化为金刚石，这一转化过程中有新物质生成，属于化学变化； （4）常见的碳单质化学性质相似，物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同。 40．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温条件下将二氧化碳转化成有机物燃料，反应过程如图所示。 （1）图是反应①水分解的微观示意图，化学反应过程中微观粒子的变化顺序为_______（用编号排序）。由图可知，该反应过程中没有发生改变的微观粒子是_______。 （2）写出反应②的化学方程式_______。催化剂在反应前后的质量和_______不变。 （3）反应②中生成的水可全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①中需要不断补充水，其原因是_______。 【答案】（1）bac 氢原子和氧原子 （2） 化学性质 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，由化学方程式可知，反应①水中的氢元素完全转化到氢气中，而反应②中氢气中的氢元素转化到水和C2H4中，所以为了使整个流程持续发生，反应②需要不断补充水 【解析】（1）水分解过程中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故化学反应过程中微观粒子的变化顺序为：bac； 在化学变化中分子可分，原子不可分，故该反应过程中没有发生改变的微观粒子是：氢原子和氧原子； （2）反应②为二氧化碳和氢气在催化剂和高温的条件下反应生成C2H4和水，该反应的化学方程式为：； 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变； （3）反应①为水在催化剂和光的作用下反应生成氢气和氧气，即，反应②为二氧化碳和氢气在催化剂和高温的条件下反应生成C2H4和水，即；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，由化学方程式可知，反应①水中的氢元素完全转化到氢气中，反应②中氢气中的氢元素转化到水和C2H4中，所以为了使整个流程持续发生，反应②需要不断补充水。 ( 地 城 考 向 0 5 物质组成的表示 ) 41．（24-25八年级下·上海·期中）如图所示是四位同学对某一化学式表示意义的描述，该化学式可能是 A．CH4 B． C．2N2 D．H2O2 【答案】D 【解析】A、CH4的一个分子中只有5个原子，不符合题意，故选项A错误； B、表示碳酸根离子，不符合题意，故选项B错误； C、2N2表示2个氮分子，不符合题意，故选项C错误； D、H2O2既能表示过氧化氢，还能表示一个过氧化氢分子，还能表示一个过氧化氢分子中由2个氢原子和2个氧原子共4个原子构成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，符合题意，故选项D正确； 故选D。 42．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）乙酸(C2H4O2)与过氧乙酸(C2H4O3)两种物质具有相同的 A．元素种类 B．相对分子质量 C．各元素质量比 D．氧元素质量 【答案】A 【解析】A、乙酸、过氧乙酸均由碳、氢、氧三种元素组成，故二者的元素种类相同，符合题意； B、乙酸的相对分子质量为，过氧乙酸的相对分子质量为，故二者的相对分子质量不同，不符合题意； C、乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故二者的各元素质量比不同，不符合题意； D、由于没有明确乙酸、过氧乙酸的质量，则不能比较二者的氧元素质量，不符合题意。 故选：A。 43．（24-25八年级下·上海·期中）菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A．丁酸乙酯中含有氧气分子 B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% C．丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量之比为3：6：1 D．丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成 【答案】B 【解析】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，分子由原子构成，其中不含氧气分子，该选项错误； B、丁酸乙酯中碳元素质量分数为62.1%，该选项正确； C、丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 (6 × 12) : (12 × 1) :(2 × 16) = 72 :12 :32 = 18 : 3 : 8，该选项错误； D、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成，该选项错误。 故选B。 44．（24-25八年级下·上海静安·期中）符号NH3的含义不包括 A．氨气这种物质 B．一个氨气分子 C．氨气由氮、氢元素组成 D．一个氮原子和三个氢原子 【答案】D 【解析】A、化学式可表示物质本身，符号NH3可以表示氨气这种物质，不符合题意； B、化学式可表示单个分子，符号NH3可以表示一个氨气分子，不符合题意； C、化学式中元素符号体现组成，符号NH3可以表示氨气由氮、氢元素组成，不符合题意； D、分子是由原子构成，一个氮原子和三个氢原子，此表述不完整，NH3的正确含义是“一个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成”。选项中未提及分子主体，表述错误，符合题意。 故选D。 45．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）人类对于水的组成的认识历程漫长，电能为研究提供了重要的技术支持。 （1）1781年，卡文迪许通过点燃氢气得到了水。氢气燃烧时，产生___色火焰。 （2）1783年，拉瓦锡将水蒸气通过灼热铁管，发现水质量减少，收集到氢气，铁管质量增加且生成黑色固体（化学式：Fe3O4），进而推翻了“水是单一元素物质”的观点。请写出Fe3O4的物质名称为________。 （3）1800年，尼科尔森电解水得到氢气和氧气。图是电解水的实验装置。 ①接通电源后，观察到电极附近有气泡产生。检验A管中收集气体的方法是________，B管中收集气体的化学式为________。 ②该实验证明水是由________组成的。 ③为了探究影响电解水速度的因素，向100mL水中加入10mL不同浓度的碳酸氢钠溶液以增强其导电性，记录200s时收集到氢气的体积数据如表： 碳酸氢钠溶液的浓度 0 10% 15% 20% 25% 30% 35% 收集到氢气体积/mL 1 4 7 11 15 18 20 根据上述实验的数据可推断：电解水的速度与碳酸氢钠溶液浓度之间的关系是________。 【答案】（1）淡蓝 （2）四氧化三铁 （3）将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气 H2 氢元素和氧元素 相同条件下，在研究范围内，碳酸氢钠溶液的浓度越大，电解水的速度越快 【解析】（1）氢气燃烧时，产生淡蓝色火焰，放出热量； （2）根据“先读后写”，Fe3O4的物质名称为四氧化三铁； （3）①在电解水实验中，“正氧负氢”，A管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气； B管与负极相连，产生的是氢气，化学式为：H2； ②电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； ③由表中数据可知，相同条件下，在研究范围内，碳酸氢钠溶液的浓度越大，200s时收集到氢气的体积越大，说明相同条件下，在研究范围内，碳酸氢钠溶液的浓度越大，电解水的速度越快。 46．（24-25八年级下·上海静安·期中）上海地处长江下游的三角洲，拥有丰富的淡水水系资源。随着上海市逐步推进建设集约化供水工程，全市16辖区的居民现今都能用上自来水厂管线直供的自来水，彻底告别了曾经的深井取水时代。上海郊县的地下水富含矿物质及人体所需的微量元素，但在使用中也十分容易在水龙头或热水器中生成水垢。 （1）自来水厂中通常使用Cl2对水体进行处理，其作用是___________。 A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．絮凝沉降 D．过滤沉淀 （2）水厂如今多用ClO2替代Cl2进行水处理，ClO2中Cl元素的化合价为___________。 A．+2 B．+4 C．-2 D．-4 （3）水处理过程中还需要用到明矾，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O，该物质中所含原子团的名称是___________，该物质中铝离子的离子结构示意图为___________。 （4）根据上述资料可知，本市地下水相较自来水而言偏___________（选填“硬”或“软”）。 【答案】（1）A （2）B （3） 硫酸根 （4） 硬 【解析】（1）Cl2（氯气）用于自来水处理的主要作用是杀菌消毒。吸附杂质通常使用活性炭，絮凝沉降则使用明矾等物质，过滤沉淀只是除去水中难溶性固体杂质，不需要添加试剂。故选A。 （2）ClO2中，氧元素的化合价为-2，设Cl的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0，可得：x + 2×(-2) = 0，解得x=+4。因此Cl的化合价为+4。故选B。 （3）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其中（硫酸根离子）是带电的原子团，其原子团名称是：硫酸根。 铝原子中质子数为13，核外电子排布为2、8、3，失去3个电子后，核外有10个电子，第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，其离子结构示意图为：。 （4）地下水容易在水龙头或热水器中生成水垢，说明含有较多的可溶性钙、镁化合物，属于硬水。自来水经过处理（如软化），矿物质含量减少，因此地下水比自来水更硬。 47．（24-25八年级下·上海·期中）氧气和二氧化碳是维系地球生命活动的两大关键气体，不同情境下它们的制备方法往往不同。 （1）氧气的制备 ①仪器a、b的名称分别是___________、___________。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。该反应的化学符号表达式是___________。若要收集一瓶较干燥的氧气，根据氧气___________的性质，可选用装置___________（填编号）进行收集。 ③实验室中自制了一个如图所示简易制氧机。 产生氧气的原理是___________（化学符号表达式）。若要观察产生氧气的速率，可观察___________处现象。（选填“a”或“b”或“c”） （2）二氧化碳的制备 ①实验室制备并收集二氧化碳部分操作如下图所示，正确的是___________。 A．检查气密性 B．取用大理石 C．收集气体 D．验满 ②按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示。 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、溶液 Ⅱ 块状大理石、7%HCl溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%HCl溶液 图中丙对应实验___________（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，该反应的化学符号表达式是___________；不用甲对应的药品，理由是___________。 【答案】（1）酒精灯 分液漏斗 密度比空气大 C b （2）C Ⅰ 反应太快，不易控制 【解析】（1）①由图可知，仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是分液漏斗； ②高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学符号表达式为：； 氧气的密度比空气大，向上排空气法收集的气体比较干燥，图中C装置为向上排空气法，所以若要收集一瓶较干燥的氧气，根据氧气密度比空气大的性质，可选用装置C进行收集； ③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学符号表达式为：； 在装置中，氧气从a管产生进入b管，通过观察b处水中气泡产生的快慢可以观察产生氧气的速率； （2）①A、图示装置中的长颈漏斗与外界相同，没有形成密闭系统，无法检查气密性，故A图示操作错误； B、向试管中添加块状固体试剂时，将试管平放或倾斜，用镊子将大理石放到试管口，然后将试管慢慢竖起，使试剂滑落到试管底部，故B图示操作错误； C、二氧化碳的密度比空气大，用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管通入，故C图示操作正确； D、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，故D图示操作错误； 故选：C； ②图1中丙显示反应速率最慢，且碳酸钙未能完全转化为二氧化碳，对应实验编号Ⅰ，原因在于硫酸与碳酸钙反应后生成的硫酸钙微溶于水会附着在碳酸钙表面阻止反应进一步发生； 若确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，是块状大理石、7%HCl溶液反应生成氯化钙、水和二氧化碳，相应的化学符号表达式是；； 由图可知甲实验曲线倾斜程度最大，实验室不用甲对应的药品来制取二氧化碳理由是反应太快，不易控制。 48．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）氮元素在地球各圈层沿着循环的作用述径迁移活动如图所示。 （1）上述过程中生成单质的是编号_____（在①^⑥之间选选填） （2）在大气中，_____元素的含量最高。 （3）过程④包含的过程，其中N元素化合价持续降低。已知中N元素的化合价为，X和Y都是氧化物，则X的化学式为_____，Y的化学式为_____ （4）中x值为1，则N元素的质量分数为_____ （5）用化学符号表示微观粒子： 三个硝酸根离子_____；两个氮原子_____；五个氮气分子_____； （6）自然界中，含有某元素的物质之间的转化实现了元素衍环。以下哪种循环不是元素循环_____； A．氧循环 B．水循环 C．氮循环 D．碳循环 （7）以下物质中属于氧化物的是_____； A．O2 B．H2CO3 C．NH3 D．CO2 （8）NH3是一种具有刺激性气味的气体，我们能闻到它的气味的原因是_____（从微观角度解释） 【答案】（1）④⑤ （2）氮/N （3）NO N2O （4）46 . 7 % （5） 2N 5N2 （6）B （7）D （8）分子在不断运动 【解析】（1）单质为只含一种元素的纯净物，流程中N2属于单质，则④⑤会生成单质。 （2）空中氮气含量最高，约占空气体积的78%，则其中氮元素含量最高。 （3）过程④中化合价持续降低，已知中N元素的化合价为，N2中氮元素化合价为0，则X中氮元素化合价为+2价、Y中氮元素化合价为-1价，且X、Y均为氧化物，则X的化学式为NO，Y的化学式为N2O。 （4）NOX中x值为1，则N元素的质量分数为。 （5）离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，离子符号前的数字表示离子个数，则三个硝酸根离子的符号为； 元素符号前的数字表示原子个数，则两个氮原子的符号为2N； 化学式前的数字表示分子个数，则五个氮气分子的符号为5N2。 （6）A、氧循环属于元素循环， 不符合题意； B、水循环不属于元素循环，符合题意； C、氮循环属于元素循环，不符合题意； D、碳循环属于元素循环，不符合题意。 故选B。 （7）氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。 A、O2中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意； B、H2CO3中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、NH3中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； D、CO2是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。 故选D。 （8）能闻到气味，是因为分子在不断运动。 49．（24-25八年级下·上海·期中）十九世纪八十年代，使用汽油、柴油等作为燃料，具有体积小、功率大、启动迅速、操作简便等优点。 （1）在汽油中加入适量乙醇【C2H6O】可作为汽车燃料。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，有关说法正确的是 A．乙烯的化学式为CH2 B．保持水化学性质的最小微粒是水分子 C．反应前后原子的数目不变 D．反应后有水剩余 （2）上述反应中生成的乙醇【C2H6O】由_____种元素组成，其中各原子个数比为_____，氢元素的质量分数为_____。乙醇可作为汽车燃料是因为具有_____的性质。 【答案】（1）BCD （2）3/三 2:6:1 13.0% 可燃性 【解析】（1）A、由微观示意图可知，一个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，故乙烯的化学式为，说法错误，不符合题意； B、保持水化学性质的最小微粒是水分子，说法正确，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，说法正确，符合题意； D、由微观示意图可知，反应前有1个乙烯分子和2个水分子，反应后有1个乙醇分子和1个水分子，则参加反应的是1个乙烯分子和1个水分子，说明反应后有水剩余，说法正确，符合题意。 故选：BCD； （2）乙醇由碳、氢、氧三种元素组成； 乙醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2:6:1； 乙醇中氢元素的质量分数为； 乙醇可作为汽车燃料是因为具有可燃性的性质。 50．（24-25八年级下·上海·期中）玻璃晶莹剔透，很难腐蚀，容易加工成各种形状，他以自己优越的性能装点着我们的生活。玻璃是怎样生产出来的呢？其实，玻璃是由沙子作为主要的原料与纯碱(碳酸钠Na2CO3)熔融而成的。沙子的主要成分是二氧化硅，熔点很高，但是在纯碱的作用下，二氧化硅的熔制温度大大地降低，形成可以流动的融浆，即水玻璃（硅酸钠Na2SiO3），最后加入石灰石，将水玻璃冷却后，就制得了晶莹剔透的玻璃了。在玻璃中添加不同的金属氧化物，玻璃就会被染上不同的颜色：加入氧化钴，玻璃会变成蓝色；加入氧化亚铜，玻璃会变成红色；加入氧化铬，玻璃会变成绿色；加入三价铁离子，玻璃变成棕黄色；加入二价铁离子，玻璃变成绿色∙∙∙∙∙∙ （1）二氧化硅的化学式为___________。 （2）水玻璃（硅酸钠Na2SiO3）是由___________种元素组成的，各元素的原子个数比为___________，各元素质量比为___________。 （3）晶体硅广泛应用于芯片的生产中，给人生活带来了极大的便利。请根据下图元素周期表（部分）图，画出硅原子的原子结构示意图___________。 （4）氧化铬的化学式为Cr2O3，其中铬元素的化合价为___________；根据元素周期表可知，铬原子的质子数是___________，相对原子质量是___________。 （5）元素周期表中同一横行元素的特点是___________（填字母）。 A．质子数相同 B．中子数相同 C．电子层数相同 D．最外层电子数相同 （6）下列关于离子的说法正确的是___________。 A．原子在得到或失去电子后转变成离子 B．原子得失电子后核外电子数不一定改变 C．原子得失电子后质子数不一定改变 D．原子得失电子后电子层数不一定改变 【答案】（1） （2）3/三 2:1:3 23:14:24 （3） （4）+3 24 52.00 （5）C （6）AD 【解析】（1）根据化学式先读后写的原则可知，二氧化硅的化学式为； （2）硅酸钠是由钠、硅、氧三种元素组成的； 硅酸钠中钠、硅、氧三种元素的原子个数比为； 硅酸钠中钠、硅、氧三种元素的质量比为； （3）由元素周期表可知，硅元素的原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硅原子的质子数、核外电子数均为14，硅原子核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、4，故硅原子的原子结构示意图为； （4）氧化铬中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铬中铬元素的化合价为+3价； 根据元素周期表可知，铬原子的原子序数为24，在原子中，原子序数=质子数，故铬原子的质子数是24； 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铬元素的相对原子质量为52.00； （5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，元素周期表中每一个横行叫做一个周期，因此元素周期表中同一横行元素的特点是电子层数相同，故选：C； （6）A、原子在得到或失去电子后转变成离子，说法正确，符合题意； B、原子得失电子后核外电子数一定改变，说法错误，不符合题意； C、原子得失电子后质子数一定不改变，说法错误，不符合题意； D、原子得失电子后电子层数不一定改变，说法正确，符合题意。 故选：AD。 ( 地 城 考 向 0 6 化学实验 ) 51．（24-25八年级下·上海长宁·期中）水的自净化过程中属于化学变化的是 A．挥发 B．过滤 C．稀释 D．氧化 【答案】D 【解析】化学变化的本质是生成新物质，而物理变化仅改变物质形态或状态，无新物质生成。 A、挥发是水从液态变为气态，仅是状态变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、过滤是通过物理方法分离不溶性杂质，未生成新物质，属于物理变化，不符合题意； C、稀释是如浓溶液加水变稀，仅改变浓度，物质本身未变，属于物理变化，不符合题意； D、氧化是水中有机物被氧化分解，生成新物质（如CO2、H2O等），属于化学变化，符合题意。 故选D。 52．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）鉴别H2、O2、N2、空气四种气体最好的方法是 A．观察其颜色和状态 B．闻气味 C．用带火星的木条 D．用燃着的木条 【答案】D 【解析】A. 观察颜色和状态：四种气体均为无色无味，无法区分，方法错误； B. 闻气味：四种气体均无气味，无法鉴别，方法错误； C. 用带火星的木条：仅能鉴别氧气，带火星的木条复燃，氢气具有可燃性，可能会被带火星的木条引燃，气体燃烧产生火焰，N2和空气，均无法使木条复燃，无法区分，方法错误； D. 用燃着的木条：H2：可燃，木条火焰可能更旺或气体被点燃（如爆鸣），O2：支持燃烧，木条燃烧更剧烈，N2：不支持燃烧，木条立即熄灭，空气：木条持续燃烧但无明显变化（氧气浓度较低），通过不同现象可明确区分四种气体，方法正确。 故选D。 53．（24-25八年级下·上海·期中）在中学化学实验室中，可由锌粒与稀盐酸反应制氢气，氢气的密度小于空气。制氢气的发生与收集装置的组合为__________。（选填字母A-D）。也可用图中的“多功能瓶”（实验前瓶中装有一半体积的水）收集氢气，氢气是从__________（选填“①”或“②”）通入的，将水排尽后停止通入气体，最终瓶中收集到的气体中氢气体积分数约为__________。 【答案】 BD ① 50% 【解析】由锌粒与稀盐酸反应制氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氢气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD； 也可用图中的“多功能瓶”（实验前瓶中装有一半体积的水）收集氢气，氢气密度比水小，则氢气是从①通入的； 解：设多功能瓶的体积为V，实验前瓶中装有一半体积的水，则收集氢气的体积为，则最终瓶中收集到的气体中氢气体积分数约为：。 54．（25-26八年级下·上海闵行·期中）小明在化学课堂上学习了氧气的实验室制法。 （1）写出仪器名称①_____________，②_____________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选用的装置组合是____（从A～E中选择）。 （3）用装置B作为发生装置制取氧气的表达式__________。 （4）装置F也能用于收集氧气，氧气应该从____________（填“a”或“b”）端通入。 【答案】（1）锥形瓶 水槽 （2）AC （3）/ （4）a 【解析】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶，仪器②为水槽。 （2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选C。 （3）装置B为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：。 （4）氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a端通入。 55．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）科学家们不断寻找利用月球样品制造氧气的新方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“氧气的制备”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．氧气的实验室制法 （1）仪器a的名称是_____，反应时液面不低于_____（填“m”或“n”)，是因为_____。 （2）实验室制取气体可以根据_____和_____来选择发生装置。上图中既可以用来制取氧气，又可以用来制取二氧化碳的发生装置是_____，其中制取氧气的化学方程式为：_____。若用排水法收集氧气，待观察到_____现象时时候说明已经集浦，集满后对集气瓶应进行的操作及顺序是_____（填序号）。 A．取出集气瓶　 B．盖上毛玻璃片　 C．将集气瓶正放在桌上　 D．将集气瓶倒放在桌上 （3）实验室可选用装置B、D或B、E组合制取甲烷气体，据此推断下列说法正确的是_____ A．制取甲烷的药品只有固体　 B．甲烷的密度小于空气 C．制取甲烷可在常温下进行　 D．甲烷不与水反应 （4）A装置也可用于制取CO2，需要的试剂名称为_____。将产生的CO2依次通入，如图1所示的装置中，可观察到F中_____。是因为_____（写化学方程式）。G中观察到_____，说明CO2密度比空气大。 Ⅱ．自制简易制氧机 （5）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了如图2所示的家庭简易制氧机。 ①左瓶中；小玲设计的装置使用了可上下抽拉的线绳，这样设计的优点是_____ ②石瓶中：若想监测产生氧气的气流速度，可将_____（填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 【答案】（1）长颈漏斗 m 防止气体从长颈漏斗中逸出 （2）反应物的状态 反应条件 A 集气瓶口有大气泡冒出 BAC （3）ABD （4）大理石和稀盐酸/石灰石和稀盐酸 紫色石蕊溶液变红色 气球飘起来 （5）能随时控制反应的开始与停止 a 【解析】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗； 为了防止液体从长颈漏斗中逸出，则长颈漏斗下端应伸入液面以下，即反应时液面不低于m。 （2）选择发生装置时，要考虑反应物的状态和反应条件； 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选A，且该装置也适用于过氧化氢制取氧气； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 用排水法收集气体时，当集气瓶口有大气泡冒出时，则说明已收集满； 集满后，先在水下盖上玻璃片，然后取出集气瓶，由于氧气密度比空气大，则集气瓶应正放在桌面上，故顺序为：BAC。 （3）装置B为加热固体装置，说明反应物为固体，反应条件为加热，装置D为向下排空气法，适用于收集密度比空气小的气体，且装置E为排水法收集装置，适用于收集不易溶于水，且不和水反应的气体，甲烷可用装置B、D或装置B、E组合制取，说明制取甲烷的药品只有固体，条件为加热，且甲烷的密度小于空气，且不和水反应，故选ABD。 （4）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳； 二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到F中紫色石蕊溶液变红色，反应的化学方程式为：； 二氧化碳密度比空气大，则可观察到充满空气的气球向上飘。 （5）①上下抽动拉绳，能控制固体和液体的接触与分离，则能控制反应的发生与停止； ②若想监测产生氧气的气流速度，可将氧气通入水中，通过产生气泡的快慢观察产生氧气的速率，即将a端导管伸入水面下。 56．（24-25八年级下·上海·期中）目前自来水厂的净水过程如图： （1）天然水中有较多的可溶性含钙元素或镁元素的物质，属于______（填“硬水”或“软水”)，不适合直接饮用。 （2）《酒谱》中描述水的自然净化：“尝乘舟於黄河中流，以匏瓠接河源水匕八升，经宿色如绛”。黄河水经一段时间静置，水中______的杂质沉于底部。 （3）明初宋应星在《天工开物》中记载“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中”。“白矾”即明矾，沉降前加入明矾的作用是______。 （4）A池的操作名称是_____；实验室进行该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____。其中玻璃棒作用是______。 （5）吸附池常加入______除去色素和异味。 （6）自来水厂常用_____作消毒剂，发生的是_____（填“物理”或“化学”)变化。 （7）实验室可通过蒸馏自来水制取蒸馏水，原理是利用混合物中各组分的______差异实现物质的分离与提纯。 【答案】（1）硬水 （2）不溶于水 （3）吸附水中悬浮杂质，加速沉降 （4）过滤 漏斗、烧杯/烧杯、漏斗 引流 （5）活性炭 （6） 氯气/二氧化氯（合理即可）化学 （7）沸点 【解析】（1）天然水中有较多的可溶性含钙元素或镁元素的物质，属于硬水； （2）黄河水经一段时间静置，水中不溶性的杂质会在重力作用下沉于底部； （3）明矾在水中会水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，使杂质聚集在一起形成较大颗粒，从而加速沉降，沉降前加入明矾的作用是 吸附水中悬浮杂质，加速沉降； （4）A 池的操作名称是过滤，其目的是将不溶性固体与液体分离；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。其中玻璃棒作用是引流，防止液体洒出，使液体沿着玻璃棒缓缓流入漏斗中； （5）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附能力，能吸附水中的色素和异味，吸附池常加入 活性炭除去色素和异味； （6）自来水厂常用 氯气（或二氧化氯等合理答案）作消毒剂，消毒过程中，消毒剂能杀死水中的细菌等微生物，有新物质生成，属于化学变化； （7）在蒸馏过程中，加热使水先沸腾变为水蒸气，然后水蒸气遇冷又凝结成液态水，而水中的其他杂质由于沸点较高，留在蒸馏烧瓶中，从而实现水与杂质的分离；实验室可通过蒸馏自来水制取蒸馏水，原理是利用混合物中各组分的 沸点差异实现物质的分离与提纯。 57．（24-25八年级下·上海·期中）甲烷与水蒸气催化重整生成氢气的部分流程如图所示： （1）甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下能反应生成______。 （2）氢气可以通过钯膜，而其他气体却无法通过。推测氢分子的直径比一氧化碳分子______（选填“大”或“小”）。钯膜除了作催化剂外，还能起______作用。 （3）尾气中可循环利用的物质有______。 【答案】（1）氢气和一氧化碳 （2）小 分离氢气与其他气体 （3）甲烷和水蒸气 【解析】（1）由图可知，甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下生成了氢气和一氧化碳。 （2）氢气可以通过钯膜，而其他气体（甲烷、一氧化碳、水蒸气）却无法通过。可以推测氢分子的直径比一氧化碳分子小。 钯膜除了作催化剂外，还能将氢气与一氧化碳等其他气体分离。 （3）根据流程图可知，尾气中含有未参加反应的甲烷和水蒸气，可循环利用。 58．（24-25八年级下·上海闵行·期中）Ⅰ.空气是弥漫于地球周围的气体。 （1）空气中含量最多的气体是 。 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 （2）下列化学用语与含义相符的是 。 A．O-2  氧离子 B．3O2  3个氧原子 C．  2个碳酸根 D．2N  2个氮分子 （3）有关物质燃烧现象描述错误的是 。 A．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 B．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光 D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光 Ⅱ.通常，人只需要吸入空气，即可获取所需氧气，也可以人为制取氧气，应用于不同需求。 （4）实验室制取氧气 ①过氧化氢制取氧气选择发生装置_____。选择依据是_______，分液漏斗的作用是_______，化学方程式是_______。 ②若选择C装置收集纯净的氧气，除了集气瓶内装满水外，还应该注意_______。 （5）探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别在反应容器中加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，要比较两种催化剂催化效果较好的是猪肝块，还需要补充控制的条件是 _______。 ②观察曲线a、b的变化，0﹣30秒装置内压强变大的原因是_______。 （6）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 如图是家庭制氧器的说明图，图中“O2通道”相当于下图中的 。 A． B． C． 【答案】（1）B （2）C （3）B （4）B 反应物为固体和液体，反应条件为常温 便于添加液体试剂 待导管口的气泡连续、均匀冒出时，再开始收集 （5）温度、两种催化剂的质量 过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气，装置内气体增多，同时反应放热 （6）B 【解析】（1）空气中含量最多的气体是氮气，故选：B； （2）A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上方，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1不能省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氧离子表示为，说法错误，不符合题意； B、位于化学式前的数字表示几个分子，故表示3个氧分子，说法错误，不符合题意； C、位于离子符号前的数字表示几个离子，故表示2个碳酸根离子，说法正确，符合题意； D、位于元素符号前的数字表示几个原子，故2N表示2个氮原子，说法错误，不符合题意。 故选：C； （3）A、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，说法正确，不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，说法错误，符合题意； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，说法正确，不符合题意； D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，说法正确，不符合题意。 故选：B； （4）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；选择依据是反应物为固体和液体，反应条件为常温；分液漏斗的作用是便于添加液体试剂；化学方程式为； ②若选择C装置通过排水法收集纯净的氧气，除了集气瓶内装满水外，还应该注意待导管口的气泡连续、均匀冒出时，再开始收集； （5）①结合实验和曲线a、b分析，要比较两种催化剂催化效果较好的是猪肝块，根据变量唯一原则，则还需要补充控制的条件是温度、两种催化剂的质量； ②观察曲线a、b的变化，0~30s装置内压强变大的原因是过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气，装置内气体增多，同时反应放热； （6）如图是家庭制氧器的说明图，加湿仓中水的作用是湿润氧气，氧气应“长进短出”，这样氧气才能和水充分接触，故图中“通道”相当于B。 59．（24-25八年级下·上海奉贤育秀·期中）如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确 的是 A．分离液态空气制取氧气属于转化 a B．转化 b 一定是化学变化 C．转化 c 一定是化学变化 D．转化 c 一定有元素化合价发生改变 【答案】B 【解析】A、分离液态空气制取氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，属于物理变化，制取氧气属于转化a，故选项说法正确； B、转化b是混合物转化为纯净物，可能是采用的没有新物质生成的分离提纯的方法，可能属于物理变化，故选项说法错误； C、转化c 是化合物转化为单质，一定有新物质生成，一定属于化学变化，故选项说法正确； D、转化c 是化合物转化为单质，单质中元素的化合价为0，一定有元素化合价发生改变，故选项说法正确。 故选：B。 60．（24-25八年级下·上海实验学校·期中）钨丝灯管在使用过程中，钨丝(W)温度可达3000℃，以上，这会造成w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入碘(I2，固体)可以延缓这个过程，其原理如图所示: 下列说法正确的是 A．加入I2后灯管中没有发生物理变化 B．灯管内的I2不可以循环使用 C．上述反应过程中， 元素的化合价没有发生变化 D．WI4 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 【答案】D 【解析】A、加入碘固体，在1400℃左右时，碘单质转化为碘蒸气后和钨丝固体反应。该过程，碘单质的形态发生变化，属于物理变化。A错误； B、温度在3000℃以上是，WI4在灯管壁上分解，生成I2，可以循环使用。B错误； C、该反应过程中，钨单质、碘单质中钨元素和碘元素的化合价均为0，而WI4是化合物，钨元素和碘元素的化合价代数和为0，则每种元素的化合价一定不为0，则元素化合价一定发生改变。C错误； D、由所给的方程式可知，挥发的WI4会与还没挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W和I2，生成的W附着在还没有挥发的W上。D正确。 故选D。 ( 地 城 考 向 0 7 科学探究 ) 61．（24-25八年级下·上海普陀·期中）现代化学可以通过电解水的方法了解水的组成。图1中电解水的化学方程式为______； 实验中，电源“B”是______（选填“正极”或“负极”）。检验试管D中气体的方法是______。实验中，加入氢氧化钠可以增加水的导电性，通过图2数据对比，一般选用的条件首要考虑的是______（选填“电压”或“氢氧化钠溶液浓度”）。 【答案】 负极 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气 电压 【解析】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，C管收集的气体较多，则为氢气，则电源“B”为负极； 试管D收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，则检验方法为：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气； 由图可知，电压对反应速率影响更大，则首先考虑电压。 62．（24-25八年级下·上海静安·期中）小组同学用如图装置在实验室利用化学试剂制取O2，请回答下列问题： （1）仪器m名称______，n名称______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______，该反应的化学方程式为：______。 （3）与B相比，C装置的优点是______。 【答案】（1）长颈漏斗 锥形瓶 （2）A （3）可以控制反应速率 【解析】（1）据图可知，仪器m名称是长颈漏斗，n名称是锥形瓶； （2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，应选择的发生装置是A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）C与B相比，C装置中采用分液漏斗添加液体药品，可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加的速率，来控制反应速率。 63．（24-25八年级下·上海静安·期中）为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，实验结果的分析错误的是 A．对比①③，温度越高，反应速率越快 B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C．对比③④，反应物接触面积越小，反应速率越快 D．温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度 【答案】BC 【解析】A、①③两组实验，变量是温度，①的温度（80℃）高于③（25℃），从图中可以看出，在相同时间内，①产生二氧化碳的浓度比③高，说明温度越高，反应速率越快，该选项正确； B、②③两组实验，温度不相同（②是80℃，③是25℃），反应物接触面积也不同（②是片状，③是粉末状），变量不唯一，无法通过对比②③，得出反应物接触面积越小，反应速率越慢的结论，该选项错误； C、③④两组实验，变量是反应物接触面积，③是粉末状钙片，④是片状钙片，粉末状接触面积大，从图中可以看到，在相同时间内，③产生二氧化碳的浓度比④高，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，而不是 “反应物接触面积越小，反应速率越快”，该选项错误； D、通过①③或②④对比可知温度会影响化学反应速度，通过①②或③④对比可知反应物接触面积会影响化学反应速度，该选项正确。 故选BC。 64．（24-25八年级下·上海·期中）2024年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得H2，③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误的是 A．该反应中可循环利用的物质有3种 B．③中反应生成物有2种 C．②中电解水反应属于分解反应 D．该装置能捕获并资源化利用CO2 【答案】A 【解析】A、由图可知，反应 Ⅰ（电解水，对应步骤② ）的反应物是H2O，反应 Ⅱ（H2与CO2合成CH3OH，对应步骤③ ）的生成物有H2O，所以可循环利用的物质是H2O，只有 1 种，A 错误。 B、反应③是H2与CO2反应合成CH3OH，根据质量守恒定律，还会生成H2O，生成物有 2 种 ，B 正确。 C、电解水生成氢气和氧气，由一种物质生成多种物质，属于分解反应，C 正确。 D、该装置中CO2参与反应转化为CH3OH，能捕获并资源化利用CO2，D 正确。 故选A。 65．（24-25八年级下·上海长宁·期中）阅读下面科普短文并回答问题。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一，由碳元素组成的单质可分为无定形碳和晶形碳两大类。木炭和活性炭属于无定形碳，金刚石和石墨属于晶形碳。 （1）金刚石和石墨在现代具有广泛的应用，这与他们的性质息息相关，将下列物质与对应的性质和用途用线段连接起来。___________。 物质 性质 用途 石墨 ·导电性 ·天然存在的最硬物质 ·深灰色、质软 ·有润滑性 ·润滑剂 ·电极 ·钻头 ·铅笔芯 金刚石 ·导电性 ·天然存在的最硬物质 ·深灰色、质软 ·有润滑性 ·润滑剂 ·电极 ·钻头 ·铅笔芯 如图所示是金刚石和石墨的结构模型，下列说法哪些是正确___________（填选项）。 A．构成金刚石和石墨的原子相同 B．金刚石和石墨的化学性质完全不同 C．金刚石和石墨的相互转化为物理变化 D．金刚石和石墨的原子排列方式不同导致物理性质不同 （2）木炭是古人最早接触含碳元素的物质之一，它是一种重要的燃料，木炭在充足的氧气中燃烧的现象为___________，其化学方程式为___________。若氧气不充足，会生成有毒的___________（填物质名称），造成空气污染。木炭经过活化处理得到的活性炭质地疏松多孔，具有优异的___________性，可以除去食品或工业产品里的色素和异味，木炭和活性炭都属于___________物（选填“纯净”或“混合”）。 （3）某实验小组探究碳与氧化铜的反应，进行了如下实验： ①实验开始时：搭建装置 写出相应仪器名称：A：___________、B：___________。 ②实验过程中：观察到试管中黑色固体___________，说明产生的物质是___________。可以观察到澄清石灰水___________，此处发生的化学方程式为___________。 ③实验结束时：应先___________（选填“将导管撤出石灰水”或“移开酒精喷灯”）。 以下操作中可能会导致试管破裂的是___________（填选项）。 A．碳和氧化铜未混合均匀　　　　　　　　　　B．装置A向上倾斜 C．酒精喷灯未预热直接加热　　　　　　　　　D．使用酒精灯代替酒精喷灯 实验结论：C+2CuO___________。 ④实验反思：探究氧化铜粉末与碳粉按照不同比例混合时，产生的气体成分。 实验小组将氧化铜粉末与碳粉按照不同的比例混合后，分别置于充满氮气的密闭容器中进行高温加热，并用CO₂和CO传感器测定实验过程中两种气体的浓度变化(见下图）。 I．通过实验，小组同学发现实验中除了CO₂同时还有___________产生，观察图一后发现CO₂的浓度达到一定峰值会下降，可能的原因是___________。 II．通过两组实验对照，从环保角度考虑，氧化铜粉末和碳粉在高温下进行反应，选择氧化铜与碳质量比哪一组更合适？并说明原因。___________。 【答案】（1） AD/DA （2）发出白光，放出热量 C+O2CO2 一氧化碳 吸附 混合 （3）试管 铁架台 变红 铜/Cu 变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 将导管撤出石灰水 BC/CB 2Cu+CO2↑ CO/一氧化碳 在高温条件下，生成的CO2会与过量的碳粉发生反应，导致CO2浓度下降 氧化铜与碳质量比为13.3：1这一组更合适，因为在该比例下，反应生成的CO较少，CO是有毒气体，生成CO越少越环保。 【解析】（1） 金刚石是天然存在最硬物质，可用作钻头，石墨是深灰色、质软的物质，可用于制铅笔芯，石墨具有导电性，可用作电极，石墨与润滑性，可用作润滑剂，则将下列物质与对应的性质和用途用线段连接如图：； A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，构成它们的原子相同，正确； B、因为金刚石和石墨都是由碳元素组成，同种元素组成的物质化学性质相似，所以它们的化学性质并非完全不同，错误； C、金刚石和石墨是两种不同的物质，它们之间的相互转化有新物质生成，属于化学变化，错误； D、金刚石和石墨的原子排列方式不同，这是导致它们物理性质不同的重要原因，正确。 故选AD； （2）木炭在充足的氧气中燃烧，现象为发出白光，放出热量，化学方程式为，若氧气不充足，木炭燃烧会生成有毒的一氧化碳，活性炭疏松多孔，具有优异的吸附性，可以除去食品工业产品里的色素和异味，木炭和活性炭主要成分是碳，其中都含有多种物质，都属于混合物； （3）①由图可知，仪器A的名称是试管，仪器B的名称是铁架台； ②碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，实验过程中观察到试管中黑色固体变红，是因为生成了红色的铜（Cu），生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以观察到澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ③实验结束时，应先将导管撤出石灰水，再移开酒精喷灯，防止因温度降低，试管内气压降低，而导致石灰水倒吸进入试管使试管破裂； A、碳和氧化铜未混合均匀，只会影响反应的进行程度，不会导致试管破裂，不符合题意； B、装置A应略向下倾斜，若向上倾斜，冷凝水倒流可能会导致试管破裂，符合题意； C、酒精喷灯未预热直接加热，会使试管受热不均，可能导致试管破裂，符合题意； D、使用酒精灯代替酒精喷灯，只是反应条件可能达不到，不会导致试管破裂，不符合题意； 故选BC； 碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑； ④Ⅰ、通过观察实验图像可知，实验中除了CO2时还有一氧化碳（或CO）产生，观察图一后发现CO2的浓度达到一定峰值会下降，可能的原因是在高温条件下，生成的CO2会与过量的碳粉发生反应，导致CO2浓度下降； Ⅱ、从环保角度考虑，选择氧化铜与碳质量比为13.3：1这一组更合适，原因是在该比例下，反应生成的CO较少，CO是一种有毒气体，会污染环境，生成CO越少越环保。 66．（24-25八年级下·上海·期中）某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究： 【提出猜想】 （1）猜想一：只有；猜想二：只有；猜想三：_______。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【实验探究】 （2）连接好实验装置，并进行实验，装置如图所示： 步骤一：实验前先通一段时间；步骤二：点燃酒精灯加热。 实验中发现反应迟迟不发生，推测是温度未达到反应条件，则应该将酒精灯替换为_______。 现象 结论 如果装置B中氯化钯试纸不变色；装置C中澄清石灰水变浑浊 则猜想一成立 如果装置B中氯化钯试纸变蓝，装置C中_______ 则猜想二成立 如果装置B中_______，装置C中_______。 则猜想三成立 装置C中发生的反应方程式为：_______。 【实验结论】 实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的。 【分析思考】 （3）同学们对CO产生的原因进行了分析：请用化学方程式解释CO产生的原因：_______、_______。 【实验反思】 （4）该实验开始前通一会儿N2的目的是：_______。 （5）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处，并进行改进：_______。 【答案】（1）CO2和CO的混合物 （2）酒精喷灯 澄清石灰水不变浑浊 氯化钯试纸变蓝 澄清石灰水变浑浊 （3） （4）排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与碳反应，对碳和氧化铜反应产物检验的干扰 （5）没有尾气处理装置 【解析】（1）结合猜想一：只有 CO2 ；猜想二：只有CO，可知，气体也可能为二氧化碳和一氧化碳的混合物。则猜想三：CO2和CO的混合物。 （2）温度未达到反应条件，则应该将酒精灯替换为燃烧产生更高温度的酒精喷灯； 猜想二成立，只有CO，浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水不变浑浊； 若猜想三成立，有二氧化碳和一氧化碳，则可观察到装置B中氯化钯试纸变蓝，装置C中澄清石灰水变浑浊。 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是； （3）原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO，方程式是； 原因二：CO可能是碳与CO2在高温下反应生成，反应的化学方程式为； （4）空气中含有二氧化碳、氧气，碳能和氧气反应，则先通入一段时间氮气，可除去装置内的空气，防止对碳和氧化铜反应产物检验的干扰。 （5）一氧化碳有毒，会污染空气，该装置没有尾气处理装置。 67．（25-26八年级下·上海·期中）化学兴趣小组的同学对“魔棒生烟”趣味实验大揭秘。 【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢（HCl）气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应生成白色固体氯化铵（NH4C1）；②气体的相对分子质量越小，分子运动速率快。 【揭秘分析】 （1）图甲中“魔棒生烟”魔术中，两根玻璃棒无需接触，就可看见白烟产生，说明分子具有的性质是________。 （2）在图乙实验中，同时打开开a、b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓的地方是____（选填“c”“f”或“g”），写出该反应的化学方程式：______。 （3）图乙实验相对于图甲实验具有的优点是__________。 【拓展延伸】 （4）通过比较如图所示实验数据，能得出的结论是_________。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）e HCl+NH3=NH4Cl （3）减少白烟逸散到空气中（或环保） （4）温度越高，分子运动速率越快 【解析】（1）图1中“魔棒生烟”魔术中，两根玻璃棒无需接触，就可看见白烟产生，说明分子具有的性质是分子在不断运动。 （2）在图2实验中，同时打开开关a、b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓的地方是e，理由是氨气比氯化氢相对分子质量更小，分子运动速率更快，所以最先在e处相遇，产生的白烟最浓。 氯化氢和氨气反应生成氯化铵，反应的化学方程式为。 （3）图乙实验是在密闭的体系中进行的，氯化氢气体和氨气都会对空气造成污染，故图乙实验相对于图甲实验具有的优点是减少白烟逸散到空气中（或环保）。 （4）通过对比可知，分子种类相同，温度不同，分子运动速率不同，能得出的结论是温度越高，分子运动速率越快。 68．（24-25八年级下·上海静安·期中）陶瓷上色装饰称之为上釉，其中铜红釉历史最悠久。有一种铜红釉配方中有氧化铜、二氧化硅、氧化钙、木炭等物质。研究表明铜红釉最终呈红色的主要原因是烧制过程中发生化学反应，生成了Cu和Cu2O，两者均呈红色。 【反应原理】 （1）根据所学知识，请你猜测生成Cu的原因之一是_________（用化学方程式表示）。 （2）烧釉的窑炉在反应早期还存在少量空气，有可能发生且正确的反应有______。 A． B． C．2C+O2=2CO D． 【实验探究】 用如图1实验装置测试铜红釉呈红色的原因： （3）步骤一：检查装置气密性。 步骤二：填装药品，按_________的顺序搭建装置。 步骤三：点燃酒精喷灯进行加热。实验过程中观察到现象是_________、_________。 步骤四：实验结束时的操作是_________。 【实验反思】 （4）用如图2方法检查装置气密性，没有看到气泡，原因可能是________。 A．装置气密性不良 B．先将导管一端放入水中，后用手捂住试管一段时间 C．先用手捂住试管一段时间，后将导管一端放入水中 D．导管深入水中位置过深，气体无法逸出 （5）如图1在实验操作后立刻将试管中的固体倒出，可能会观察到的现象是_________，所以铜红釉在烧制完成后需要注意_________。 （6）配方中添加二氧化硅和氧化钙。小组同学设计如下实验继续探究： 反应序号 温度/℃ 配方 观察颜色 ① 600 木炭、氧化铜 待记录 ② x 木炭、氧化铜、氧化钙 ③ 600 木炭、氧化铜、二氧化硅 ④ 600 木炭、氧化铜、二氧化硅、氧化钙 ⑤ 700 木炭、氧化铜、二氧化硅、氧化钙 i.表中x=________。 ii.设计实验④⑤的目的是________。 iii.组员认为设计不够完善，除时间外，还需要控制________相同。 【答案】（1） （2）A （3）从下到上，从左到右 试管内生成红色固体（或黑色固体部分变成红色）澄清石灰水变浑浊 先将导气管移出石灰水，然后熄灭酒精喷灯 （4）AC （5）红色固体变成黑色 隔绝空气冷却 （6）600 探究温度对配方中添加二氧化硅和氧化钙时反应的影响 反应物的质量 【解析】（1）木炭具有还原性，在高温条件下木炭能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜呈红色，该反应的化学方程式为：。 （2）A、在氧气不足的情况下，木炭和氧气在点燃条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：，符合题意； B、窑炉中有木炭存在，反应中有二氧化碳生成，因此窑炉中可能发生的反应还有：，但该选项方程式中条件是“点燃”，不符合题意； C、木炭和氧气反应生成一氧化碳，必须在点燃条件下进行，该选项方程式中缺少条件，不符合题意； D、在氧气不足的情况下，木炭和氧气反应，应该生成一氧化碳，而题中该选项方程式中生成物是二氧化碳，且在有氧气参加反应的情况下，生成物二氧化碳还使用了气体生成符号，不符合题意。 故选A。 （3）为了实验操作的便捷，步骤二中填装试剂后，应按照从下到上、从左到右的顺序搭建装置。 步骤三：点燃酒精喷灯进行加热。木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，铜是红色固体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此实验过程中观察到的现象是：黑色固体部分变红，澄清石灰水变浑浊。 步骤四：实验结束时的操作。为了防止石灰水倒吸进入热的试管，使试管炸裂，应该先将导管从石灰水中移出，然后再熄灭酒精喷灯。 （4）A、若装置气密性不良，用手捂试管时，膨胀的气体从泄漏处逸出，不能从导管口逸出，因此就看不到气泡，符合题意； B、先将导管一端放入水中，后用手捂住试管一段时间，这是正确的检查气密性的操作顺序，如果装置气密性良好，试管内气体体积膨胀，膨胀的气体从导管口逸出，应该能看到气泡，不符合题意； C、先用手捂住试管一段时间，试管内气体受热膨胀逸出，后将导管一端放入水中，此时装置内已无多余气体可逸出，所以看不到气泡，符合题意； D、导管伸入水中位置过深，只要装置气密性良好且气体有膨胀，还是可以看到气泡的，不符合题意。 故选AC。 （5）如图1在实验操作后立刻将试管中的固体倒出，反应生成的铜还处于较高温度下，铜在较高温度下易被空气中的氧气重新氧化为氧化铜，所以在实验操作后立刻将试管中的固体倒出，可能会观察到红色固体变成黑色。因此铜红釉在烧制完成后需要注意隔绝空气冷却。 （6）i.实验探究需要控制变量，①②对比探究氧化钙的影响，因此①②两实验中温度必须相同，故②中温度（℃）：x=600。 ii.实验④⑤的温度不同，其他配方相同，因此设计实验④⑤的目的是：探究温度对配方中添加二氧化硅和氧化钙时反应的影响。 iii.组员认为设计不够完善，除时间外，还需要控制反应物的质量相同，因为反应物质量不同可能会影响反应的结果。 69．（24-25八年级下·上海奉贤·期中）下图是初中化学实验中常用装置。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的发生和收集装置为______（填字母），反应的化学方程式为______。 （3）氧气在医疗急救和日常保健中有重要作用。实验小组的同学研究某家用制氧机的制氧原理。O2可用于医疗急救，是因为O2能______。 【查阅资料】 ①某家用制氧机由“反应仓”和“加湿过滤仓”组成。图为其结构示意图。 ②一般情况下，温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快。 【实验过程】探究制氧气的原理 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 向反应仓和加湿过滤仓中分别加入适量水 步骤2 向反应仓中加入过碳酸钠和MnO2 有大量气泡产生 步骤3 从出气口收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶中 ________ 【解释与结论】 ①过碳酸钠在水中会分解为碳酸钠和H2O2，H2O2继续反应产生O2。制氧机中H2O2分解产生O2的化学方程式为______。 ②在上图中注明“反应仓”和“加湿过滤仓”______。 ③步骤3可证明有O2生成，实验现象是______。 【反思与评价】为保证制氧的效果稳定，在反应仓内过碳酸钠、MnO2用量相同时，夏季用水量应______（填“>”“<”或“=”）冬季用水量。 【答案】（1）锥形瓶 （2）BE （3）供给呼吸 带火星木条复燃 > 【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为固液常温反应，选择的发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此选择的收集装置为E，反应的化学方程式为：； （3）O2可用于医疗急救，是因为O2能供给呼吸； ①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②在反应仓中制取氧气，产生的氧气在反应仓高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓，则由图可知，左边是加湿过滤仓，右边是反应仓，则在结构示意图中注明“反应仓”和“加湿过滤仓”为； ③氧气具有助燃性，步骤3可证明有O2生成，可将带火星的木条伸入瓶中，可观察到的现象是带火星的木条复燃； 温度升高会加快化学反应速率，夏季温度高，过碳酸钠在二氧化锰催化作用下的分解反应会比冬季剧烈，为了使不同季节产生氧气的速率接近，在过碳酸钠、MnO2用量相同时，夏季用水量应＞冬季用水量。 70．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）实验室中用草木灰制取枧水的实验步骤如图所示。 （1）实验操作正确的是________。 A．取草木灰 B．量取液体 C．溶解搅拌 D．过滤液体 （2）用量筒量取50mL水，读数时视线与________相平。 （3）过滤后，滤液仍然浑浊，同学检查了滤纸发现没有破损，则导致滤液浑浊的原因可能是________。 【答案】（1）AC （2）量筒内液体凹液面的最低处 （3）液面高于滤纸边缘（合理即可） 【解析】（1）A、草木灰属于粉末状固体，应用药匙取用粉末状固体，且取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作正确，符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； C、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。 故选AC； （2）用量筒量取50mL水，读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处相平； （3）过滤后，滤液仍然浑浊，同学检查了滤纸发现没有破损，则导致滤液浑浊的原因可能是：液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。 ( 地 城 考 向 0 8 化学与社会 ) 71．（24-25八年级下·上海·期中）下列物质的用途利用了物质的物理性质的是 A．金刚石切割玻璃 B．用天然气作燃料 C．医疗上氧气用于急救病人 D．用木炭冶炼金属 【答案】A 【解析】A、金刚石切割玻璃，利用了金刚石硬度大的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； B、用天然气作燃料，利用了天然气的可燃性，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； C、医疗上氧气用于急救病人，利用了氧气能供给呼吸的性质，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； D、用木炭冶炼金属，利用了木炭的还原性，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； 故选A。 72．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）氢能被视为21世纪的“终极能源”。镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化过程如图。 （1）写出氢氧化镁的化学式_______。 （2）通过比较，写出释氢过程中方法1和方法2各自的一条优点：_______。 【答案】（1）Mg(OH)2 （2）方法1的优点是：生成的镁可以循环使用；方法2的优点是：更节能（合理即可） 【解析】（1）氢氧化镁中镁的化合价是+2价，氢氧根的化合价为-1价，所以氢氧化镁的化学式：Mg(OH)2； （2）根据流程图可知，方法1需要加热或加压，生成的镁可以循环使用；方法2是常温下反应进行，生成的物质不能循环利用；通过比较，方法1的优点是：生成的镁可以循环使用；方法2的优点是：更节能。 73．（24-25八年级下·上海·期中）喝完奶茶后，小宇同学需处理以下垃圾：带聚乙烯内膜的奶茶杯、未喝完的珍珠和椰果、一次性纸吸管。对这些垃圾进行分类，下列选项中正确的是 A．奶茶杯—可回收物，珍珠和椰果—厨余垃圾，纸吸管—其他垃圾 B．奶茶杯—其他垃圾，珍珠和椰果—厨余垃圾，纸吸管—可回收物 C．奶茶杯—有害垃圾，珍珠和椰果—其他垃圾，纸吸管—其他垃圾 D．奶茶杯—其他垃圾，珍珠和椰果—其他垃圾，纸吸管—可回收物 【答案】B 【解析】带聚乙烯内膜的奶茶杯属于其他垃圾，珍珠和椰果是食物残渣，属于厨余垃圾，纸吸管主要成分是纸，可以回收再利用，属于可回收物。故选B。 74．（25-26八年级下·上海闵行·期中）中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了大国担当，下列基于碳中和理念设计的低碳行动方案合理的是 ①衣——尽可能选择华美、艳丽的面料，不用考虑其它 ②食——提倡光盘行动，降低食物垃圾的产生和处理等 ③住——及时关闭待机电源，使用节能家电等 ④行——选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】BCD 【解析】①华美艳丽面料多需复杂印染工艺，能耗高、碳排放多，不符合低碳要求，不合理； ②光盘行动减少食物浪费，可降低食物生产、垃圾处理过程的碳排放，合理； ③关闭待机电源、使用节能家电能减少电能消耗，降低化石能源发电的碳排放，合理； ④选择公共交通、短途步行或骑行可减少燃油使用，降低碳排放，合理。 综上②③④均为合理方案，故选BCD。 75．（24-25八年级下·上海·期中）汽车作为现代工业文明的重要标志，其能源发展经历了四个关键阶段。 18世纪60年代：煤炭驱动的蒸汽汽车开创了机械动力时代，虽笨重低效，却是重要开端。 19世纪80年代：汽油和柴油内燃机的发明带来了革命性突破，使汽车真正走向大众化。 20世纪：更清洁的天然气和乙醇【C2H6O】燃料开始应用，大幅降低尾气污染。 21世纪：以锂电池为代表的电动汽车快速崛起，让零排放出行成为现实。 （1）煤炭的主要成分是碳，碳充分燃烧的化学符号表达式是___________。 （2）汽油属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）乙醇分子的相对分子质量为___________，其中碳原子、氢原子、氧原子的数目比为___________，92克乙醇中氧元素的质量为___________g。 （4）“锂电池”中的“锂”指的是___________。 A．单质 B．分子 C．元素 D．原子 （5）有关说法正确的是___________。 A．同种元素组成的物质一定是纯净物 B．含有氧元素的化合物就是氧化物 C．同种元素组成的物质一定不是化合物 D．纯净物包含单质和化合物 【答案】（1） （2）混合物 （3）46 2:6:1 32 （4）C （5）CD 【解析】（1）碳在充足氧气中点燃反应生成二氧化碳，化学符号表达式为 ； （2）汽油是从石油中提炼的，含有多种碳氢化合物（如辛烷、丁烷等），因此汽油属于混合物，故填：混合物； （3）乙醇（C2H6O）的相对分子质量 = (2 × 12) + (6× 1) + (1 × 16) = 46； 乙醇（C2H6O）中碳原子、氢原子、氧原子的数目比为 2:6:1； 92克乙醇中氧元素的质量为； 故填：46；2:6:1；32； （4）在材料名称（如锂电池）中，“锂”表示该物质含有锂元素，而不是具体的单质、分子或原子，故选C。 （5）A 、同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气 O2 和臭氧 O3 的混合气体，都由氧元素组成，A错误； B 、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，氧化物必须由两种元素组成且一种为氧元素，如  H2SO4含氧元素，却不是氧化物，B错误； C 、同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，但一定不是化合物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，C正确； D 、纯净物分为单质（同种元素组成）和化合物（不同种元素组成），因此纯净物包含单质和化合物，D正确 故选CD。 76．（24-25八年级下·上海·期中）2021年，我国化学科研团队首次在实验室中实现二氧化碳到淀粉[(C6H12O6)n]的人工合成。人工合成淀粉技术将CO2转化为淀粉，降低大气中CO2含量，有助于完成“双碳目标”。玉米淀粉、人工合成淀粉的部分信息见下表： 淀粉种类 玉米淀粉 人工合成淀粉 合成原理 玉米经复杂繁琐的光合作用合成： CO2→葡萄糖(C6H12O6)→淀粉 CO2→甲醇(CH3OH)→二羟基丙酮→ 6-磷酸葡萄糖→直链淀粉→支链淀粉 能量转化效率 2% 7% 分离和提纯 从玉米中提取，常混有蛋白质、脂肪、纤维素等杂质，需除杂工艺保证品质 反应体系较纯净，可通过控制反应条件和原料保证高纯度 结合上表和引导材料，分析说明人工合成淀粉相较于玉米淀粉的3项优势。 【答案】人工合成淀粉的反应过程更易调控、流程更简单，玉米淀粉的合成需要复杂的光合作用；人工合成淀粉在实验室中完成合成转化，不受自然条件影响，玉米淀粉的合成依赖外部环境；运用人工合成淀粉技术，节约耕地和淡水资源，同时保护生态系统；人工合成淀粉的能量转化效率高；人工合成淀粉反应体系纯净，分离和提纯操作简单，玉米淀粉需要复杂工艺保证品质（合理即可） 【解析】表格显示，人工合成淀粉的能量转化效率为7%，而玉米淀粉仅为2%。能量转化效率高意味着人工合成能更高效地将二氧化碳转化为淀粉，减少能源浪费，符合“双碳目标”需求； 玉米淀粉需通过植物光合作用生成葡萄糖再转化为淀粉，依赖自然生长条件（如光照、土地、季节），周期长且复杂。人工合成通过实验室步骤（CO2→甲醇→中间产物→淀粉），无需依赖植物生长，可工厂化连续生产，缩短周期； 玉米淀粉需从玉米中提取，常混有蛋白质、脂肪等杂质，需复杂除杂工艺。人工合成的反应体系纯净，通过控制反应条件和原料可直接获得高纯度淀粉，简化提纯流程，降低成本。故填：人工合成淀粉的反应过程更易调控、流程更简单，玉米淀粉的合成需要复杂的光合作用；人工合成淀粉在实验室中完成合成转化，不受自然条件影响，玉米淀粉的合成依赖外部环境；运用人工合成淀粉技术，节约耕地和淡水资源，同时保护生态系统；人工合成淀粉的能量转化效率高；人工合成淀粉反应体系纯净，分离和提纯操作简单，玉米淀粉需要复杂工艺保证品质（合理即可）。 77．（24-25八年级下·上海·期中）氢能源汽车使用的是氢燃料电池（如图所示）。电池工作时在催化剂的作用下，氢原子失去电子形成氢离子，穿过电极A通过电解液移动到电极B与氧离子结合形成水分子；而电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流。 （1）氢燃料电池工作时是将化学能直接转化为______能。 （2）图中负离子的符号为______，即该原子______（选填“得到”或“失去”）最外层的（填数字）_______个______（选填“质子”或“中子”或“电子”），形成带负电荷的离子。 （3）某密闭容器中只含有氢气，可用如图表示其中部分氢气分子（）的分布情况。轻压上方的活塞，有关容器中微粒变化的示意图合理的是______。 A． B． C． D． （4）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程中主要发生改变的是______。氢化物储氢是利用氢气与金属（如镁）反应生成金属氢化物（如MgH2），从而进行氢气的储存，该过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 【答案】（1）电 （2）O2- 得到 2 电子 （3）D （4）氢分子的间隔 化学变化 【解析】（1）电池是将化学能转化为电能的装置，故氢燃料电池是将化学能直接转化为电能，故填：电； （2）阴离子带负电荷，故图中负离子为O2-,氧离子是氧原子得到2个电子形成的，电子带负电荷，故氧离子带两个单位的负电荷； （3）轻压上方的活塞，氢分子的间隔变小，分子没有分解，分子的个数、大小都不变。 故选D； （4）从微观角度看，此过程主要改变的是氢分子间的间隔；在气态时，氢分子间间隔较大，当施加高压，分子间间隔变小； 氢化物储氢过程中，氢气与金属（如镁）反应生成金属氢化物（如MgH2），有新物质生成，根据化学变化的定义，有新物质生成的变化属于化学变化，所以该过程属于化学变化。 78．（24-25八年级下·上海·期中）以下有关于化学反应说法错误的是 A．化学变化可以实现物质的转化，但必须遵循质量守恒定律 B．所有的化学反应都是放热的 C．化学变化是可以调控的，对于某些反应，改变反应物的量或条件，得到的生成物不同 D．通过化学反应方程式计算，帮助人们在实际生产中调控物质质量，达到节约成本，减少污染和保护环境 【答案】B 【解析】A、化学变化可以实现物质的转化，但所有的化学变化都必须遵循质量守恒定律，故正确； B、并不是所有的化学反应都是放热的，例如碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应吸热，故错误； C、化学变化是可以调控的，对于某些反应，改变反应物的量或条件，得到的生成物不同，例如碳在氧气不足时生成CO，充足时生成CO2，故正确； D、通过化学反应方程式计算，帮助人们在实际生产中调控物质质量，达到节约成本，减少污染和保护环境，符合绿色化学理念，故正确； 故选B。 79．（2024·江苏苏州·中考真题）天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为______。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为______（填最简整数比）。 ②该反应过程中变化的是______（填字母）。 A．分子的数目          B．原子的种类         C．物质的总质量 （3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_______。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_______。 （4）下列说法正确的是________（填字母）。 A．天然气属于纯净物 B．天然气和氢气均属于可再生能源 C．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 【答案】（1） （2）3：16 A （3） H2与O2反应放热，为制氢提供热量 （4）C 【解析】（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）①产物“ ”的化学式为：CS2，CS2中碳元素和硫元素的质量比为：； ②A、由图可知，该反应为甲烷和硫化氢在催化剂的作用下反应生成CS2和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，反应前是3个，反应后是5个，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意。 故选A； （3）①由图2可知，甲烷水蒸气制氢反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； ②氢气和氧气反应生成水，该反应放出大量的热，故在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是：H2与O2反应放热，为制氢提供热量； （4）A、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意； B、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，不符合题意； C、一氧化碳和氢气均是气体，透氢膜反应器内生成的CO与H2混合在一起，未被完全分离，符合题意； D、石墨烯具有优良的导电性能，但是石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，不符合题意。 故选C。 80．（2024·江苏镇江·二模）水在生产生活中使用广泛。 （1）下列净水方法与太阳能海水淡化原理（图一）相似的是______（填序号）。 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 （2）在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的______和化学性质都没有发生变化。 （3）反应①中产生的H2、O2的体积比约为______。 （4）下图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①该循环技术的使用有助于缓解______（填环境问题）。 ②二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下生成甲醇（CH3OH），写出反应的化学方程式______，甲醇中碳元素的质量分数为______。 【答案】（1）C （2）质量 （3）2:1 （4）温室效应 37.5% 【解析】（1）太阳能海水淡化利用太阳能，使海水中的水分蒸发成水蒸气，水蒸气冷凝得到淡水，其淡化原理与蒸馏相似，故选：C； （2）反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都没有发生变化； （3）由图二可知，反应①为水在太阳光、新型催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，由电解水实验的结论可知水分解产生的H2、O2的体积比约为2:1； （4）①由流程图可知，该技术为二氧化碳循环利用技术，则该循环技术的使用有助于缓解温室效应； ②二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为；甲醇（CH3OH）中碳元素的质量分数为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 ( 地 城 考 向 01 物质的性质与应用 ) 1．（1）沸点 物理性质 （2）混合物 （3）ACD 2．（1） （2）催化作用（或作催化剂） （3）氧气的浓度不高 （4）不易溶于水 （5）BCD （6） 白磷熄灭并冷却至室温 九十 3．（1）催化作用/或加快过氧化氢分解速率（合理即可） （2）BC （3）随着反应进行，反应物浓度降低（合理即可）相同时间内，过碳酸钠产生的氧气更多 4．（1）水循环 水循环过程中没有新物质生成，碳循环和氧循环过程中有新物质生成 （2） 反应条件不同 （3）CD 5．（1）D 是否有新分子生成 （2）负极 水氢气+氧气 氢元素和氧元素 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 化合反应 产生淡蓝色火焰，烧杯外壁有水珠生成 6．（1）B （2）AD （3）C （4）不可再生 （5）CO 碳原子、氢原子、氧原子 （6）化合反应 （7）氢气和镁在一定条件下生成固体，固体分子之间的间隔变小，氢气变回气态后，气态分子之间间隔变大 7．（1）C （2）该水样的总硬度为：，饮用水的总硬度（以CaCO3计）不得超过450mg/L，由于277mg/L＜450mg/L，所以该水样是符合国家标准 （3）氧化反应 密封 降低 减少茶多酚流失 水温90℃，至少浸泡10min 8．（1）B （2）ACD （3）曲线A 9．（1）绿色植物的光合作用 （2）增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分、吸收更完全 氢氧化钠溶液、氧化钙 ABC 10．（1）分解反应 （2） 黑色固体逐渐变为红色 反应生成的二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳 （3）氧气充足时，炭火温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 ( 地 城 考 向 0 2 化学物质的多样性 ) 11．AD 12．D 13．B 14．A 15．AD 16．（1）泥沙等不溶性杂质 混合物 （2）AC 17．C 18．C 19．（1）④⑤/⑤④ （2）氮/N （3）NO N2O （4）16:7 （5） 2N （6）B （7）D （8）D 20．（1）混合物 （2）3 （3）排出产生的二氧化碳气体 防止热量散失，影响反应进行，同时进入的空气中的氧气将火炉中的物质氧化（合理即可） （4）B （5）C （6）B （7）AC ( 地 城 考 向 0 3 生活中常见的化合物 ) 21．A 22．BD 23．C 24．（1）1:1 （2）红色 （3）A 25．（1）B （2）D （3）C （4）A 不能，该装置净化后的水中含有可溶性杂质 26．（1）B （2）Ca(OH)2＋CO2= CaCO3 ↓＋H2O 增大高浓度CO2空气与Ca(OH)2溶液的接触面积，提高CO2的吸收率（合理即可） （3） 27．（1）除去不溶性杂质 蒸发结晶 混合物 （2）ABD （3）N2 （4）A （5）C （6）CaO+H2O=Ca（OH）2 28．产生白色沉淀 碳酸氢钠 柠檬酸 29．（1）水滴 （2）液体 （3）蓝 Cu(OH)2 （4）气泡 CaCO3 碳酸 A 木条熄灭 （5）实验2不能验证质量守恒定律；可选择实验3验证质量守恒定律 30．（1）B （2）D （3）C （4）H2OH2+O2 分解 2：1 生石灰 干燥氢气 产生淡蓝色火焰、放热、烧杯内壁有水雾 ②③① ( 地 城 考 向 0 4 构成物质的微粒 ) 31．C 32．C 33．A 34．（1） 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 （2）C 35．BC 36．（1）BD （2） 37．24 失去 电子 正 38．（1）A （2）32.06 （3） （4） （5）5 C O和S （6）氩气的原子最外层电子数达到稳定结构，化学性质不活泼 （7）B 39．（1）物理 （2）6 金刚石 切割金属 作电极 （3）化学变化 （4）碳原子排列方式不同 40．（1）bac 氢原子和氧原子 （2） 化学性质 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，由化学方程式可知，反应①水中的氢元素完全转化到氢气中，而反应②中氢气中的氢元素转化到水和C2H4中，所以为了使整个流程持续发生，反应②需要不断补充水 ( 地 城 考 向 0 5 物质组成的表示 ) 41．D 42．A 43．B 44．D 45．（1）淡蓝 （2）四氧化三铁 （3）将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气 H2 氢元素和氧元素 相同条件下，在研究范围内，碳酸氢钠溶液的浓度越大，电解水的速度越快 46．（1）A （2）B （3）硫酸根 （4）硬 47．（1）酒精灯 分液漏斗 密度比空气大 C b （2）C Ⅰ 反应太快，不易控制 48．（1）④⑤ （2）氮/N （3）NO N2O （4）46 . 7 % （5） 2N 5N2 （6）B （7）D （8）分子在不断运动 49．（1）BCD （2）3/三 2:6:1 13.0% 可燃性 50．（1） （2）3/三 2:1:3 23:14:24 （3） （4）+3 24 52.00 （5）C （6）AD ( 地 城 考 向 0 6 化学实验 ) 51．D 52．D 53．BD ① 50% 54．（1）锥形瓶 水槽 （2）AC （3）/ （4）a 55．（1）长颈漏斗 m 防止气体从长颈漏斗中逸出 （2）反应物的状态 反应条件 A 集气瓶口有大气泡冒出 BAC （3）ABD （4）大理石和稀盐酸/石灰石和稀盐酸 紫色石蕊溶液变红色 气球飘起来 （5）能随时控制反应的开始与停止 a 56．（1）硬水 （2）不溶于水 （3）吸附水中悬浮杂质，加速沉降 （4）过滤 漏斗、烧杯/烧杯、漏斗 引流 （5）活性炭 （6） 氯气/二氧化氯（合理即可）化学 （7）沸点 57．（1）氢气和一氧化碳 （2）小 分离氢气与其他气体 （3）甲烷和水蒸气 58．（1）B （2）C （3）B （4）B 反应物为固体和液体，反应条件为常温 便于添加液体试剂 待导管口的气泡连续、均匀冒出时，再开始收集 （5）温度、两种催化剂的质量 过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气，装置内气体增多，同时反应放热 （6）B 59．B 60．D ( 地 城 考 向 0 7 科学探究 ) 61． 负极 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气 电压 62．（1）长颈漏斗 锥形瓶 （2）A （3）可以控制反应速率 63．BC 64．A 65．（1） AD/DA （2）发出白光，放出热量 C+O2CO2 一氧化碳 吸附 混合 （3）试管 铁架台 变红 铜/Cu 变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 将导管撤出石灰水 BC/CB 2Cu+CO2↑ CO/一氧化碳 在高温条件下，生成的CO2会与过量的碳粉发生反应，导致CO2浓度下降 氧化铜与碳质量比为13.3：1这一组更合适，因为在该比例下，反应生成的CO较少，CO是有毒气体，生成CO越少越环保。 66．（1）CO2和CO的混合物 （2）酒精喷灯 澄清石灰水不变浑浊 氯化钯试纸变蓝 澄清石灰水变浑浊 （3） （4）排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与碳反应，对碳和氧化铜反应产物检验的干扰 （5）没有尾气处理装置 67．（1）分子在不断地运动 （2）e HCl+NH3=NH4Cl （3）减少白烟逸散到空气中（或环保） （4）温度越高，分子运动速率越快 68．（1） （2）A （3）从下到上，从左到右 试管内生成红色固体（或黑色固体部分变成红色）澄清石灰水变浑浊 先将导气管移出石灰水，然后熄灭酒精喷灯 （4）AC （5）红色固体变成黑色 隔绝空气冷却 （6）600 探究温度对配方中添加二氧化硅和氧化钙时反应的影响 反应物的质量 69．（1）锥形瓶 （2）BE （3）供给呼吸 带火星木条复燃 > 70．（1）AC （2）量筒内液体凹液面的最低处 （3）液面高于滤纸边缘（合理即可） ( 地 城 考 向 0 8 化学与社会 ) 71．A 72．（1）Mg(OH)2 （2）方法1的优点是：生成的镁可以循环使用；方法2的优点是：更节能（合理即可） 73．B 74．BCD 75．（1） （2）混合物 （3）46 2:6:1 32 （4）C （5）CD 76．人工合成淀粉的反应过程更易调控、流程更简单，玉米淀粉的合成需要复杂的光合作用；人工合成淀粉在实验室中完成合成转化，不受自然条件影响，玉米淀粉的合成依赖外部环境；运用人工合成淀粉技术，节约耕地和淡水资源，同时保护生态系统；人工合成淀粉的能量转化效率高；人工合成淀粉反应体系纯净，分离和提纯操作简单，玉米淀粉需要复杂工艺保证品质（合理即可） 77．（1）电 （2）O2- 得到 2 电子 （3）D （4）氢分子的间隔 化学变化 78．B 79．（1） （2）3：16 A （3） H2与O2反应放热，为制氢提供热量 （4）C 80．（1）C （2）质量 （3）2:1 （4）温室效应 37.5% / 学科网（北京）股份有限公司 $