题型02 化学实验探究（期中真题汇编，上海专用）八年级化学下学期

题型02 化学实验探究 1．（24-25八年级下·上海闵行·期中）如图是两个关于水的实验，有关说法正确的是 A．实验一试管2中得到的气体能燃烧 B．实验一中反应前后原子的种类和个数均改变 C．实验一中试管1、2中产生气体的质量之比是 D．实验二中水变化前后分子的种类不变 【答案】D 【解析】A、根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”，试管2与电源的正极相连，则其中生成的是氧气，氧气不具有可燃性，不能燃烧，故A错误； B、实验一为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数均不变，故B错误； C、试管1与电源的负极相连，则其中生成的是氢气，试管2与电源的正极相连，则其中生成的是氧气，根据可知，实验一中试管1、2中产生气体的质量之比是，故C错误； D、实验二属于物理变化，水变化前后分子的种类不变，故D正确。 故选D。 2．（24-25八年级下·上海闵行三校·期中）一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是 A．水分子间的间隔：②>③ B．水分子的运动速率：①>② C．水分子的质量：①=②=③ D．②→③的过程中水发生了分解反应 【答案】C 【解析】A、②是液态水，③是水蒸气，气态物质分子间间隔大于液态物质分子间间隔，所以水分子间的间隔：③＞②，故A选项说法错误； B、①是固态冰，②是液态水，温度越高分子运动速率越快，液态水的温度高于固态冰的温度，所以水分子的运动速率：②＞①，故B选项说法错误； C、在水的三态变化中，水分子质量不变，即水分子的质量：①=②=③，故C选项说法正确； D、②→③的过程是液态水变为气态水，是物理变化，水没有发生分解反应，故D选项说法错误； 故选：C。 3．（24-25八年级下·上海杨浦双语·期中）某同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。实验时，连接好装置并检查装置气密性后再进行后续操作。下列说法不正确的是 A．红磷要过量，以保证集气瓶内空气中的氧气能充分反应 B．点燃红磷后，应迅速地把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞 C．红磷熄灭后，要等到装置冷却到室温后再打开止水夹 D．把红磷换成燃烧的木炭，能够更精确地测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】A、该实验所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应，确保实验结果的准确，选项说法正确； B、在空气里点燃红磷后，为防止集气瓶中空气逸出，应迅速把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞，选项说法正确； C、红磷熄灭后，要等到装置冷却到室温后再打开止水夹，否则气体受热膨胀，压强增大，进入集气瓶的水偏小，选项说法正确; D、把红磷换成燃烧的木炭，因为碳在空气中燃烧产生二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，进入集气瓶内的水偏小，不能够更精确测定空气里氧气的含量，选项说法不正确。 故选D。 4．（25-26八年级下·上海崇明·期中）为水资源“节流”，城市污水的处理有助于促进社会可持续发展。有关污水处理过程分析正确的是 A．格栅的作用是沉降 B．②中砂的密度比水小 C．⑤中次氯酸钠的作用与氯气相同 D．中水与蒸馏水成分相同 【答案】C 【解析】A、格栅的作用是过滤，除去水中大块悬浮物，说法错误，不符合题意； B、②旋流沉砂池采用旋转流体的方式实现水、砂分离，其原理是利用了水与砂的密度不同，砂的密度比水大，沉降到底部，说法错误，不符合题意； C、⑤中次氯酸钠的作用与氯气相同，均起到消毒作用，说法正确，符合题意； D、中水中含有水和可溶性杂质，而蒸馏水中只含有水一种物质，所以中水与蒸馏水成分不相同，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5．（24-25八年级下·上海·期中）电解水实验就像一场“魔术”，揭示了水的组成奥秘，展现了化学反应的奇妙过程。某化学小组从“合”与“分”两个角度进行实验验证水的组成（如图1和2）。 （1）下列说法错误的是 A．图1烧杯内壁有水雾出现 B．图1的氢气（难溶于水）可用排水法收集 C．图2正负两极汇集的气体体积比为2∶1 D．两个实验均可证明水是化合物 （2）关于图2中电解水实验，说法正确的是（不定项） A．从现象上：两电极上都冒气泡，中间漏斗内液面上升 B．从变化上：属于物理变化 C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的 D．从微观上分析：水分子先拆分成原子，再重新组合成新分子 【答案】（1）C （2）AD 【解析】（1）A、图1实验为氢气在空气中燃烧，氢气和空气中的氧气在点燃条件下反应生成水，干而冷的烧杯罩在火焰上方，水蒸气遇冷凝结为小水珠，因此烧杯内壁有水雾出现，选项A正确； B、因为氢气难溶于水，所以氢气可用排水法收集，选项B正确； C、电解水实验中正极得到的是氧气，负极得到的是氢气，氧气和氢气的体积比为：1∶2，选项C不正确； D 、图1为氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，图2为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，因此根据反应前后元素的种类不变，这两个反应都能说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物，选项D正确。 故选C。 （2）A、图2电解水实验中，正极得到氧气，负极得到氢气，氧气不易溶于水，氢气难溶于水，因此两电极上都冒气泡。又因为‌电解产生的氢气和氧气在密闭装置中无法自由逸出，会持续积累在有限空间内，导致管内压强增大，从而将液体压入中间漏斗‌，导致其液面上升，选项A正确； B、电解水实验中水分解生成氢气和氧气，生成了新物质，属于化学变化，选项B不正确； C、图2实验中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素的种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的，水中不存在氢气和氧气，选项C不正确； D、该实验从微观上看，水分子先拆分成氢原子和氧原子，然后氢原子两两结合成氢分子，氧原子两两结合成氧分子，选项D正确。 故选AD。 6．（25-26八年级下·上海虹口·期中）某品牌自热米饭的发热包信息如下，使用时只需要将发热包垫在食盒底部，再加一杯凉水，即可制作出热气腾腾的食物。你知道其中的原理吗？ 主要成分：氧化钙、铝粉、碳酸钠 贮存方法：阴凉干燥通风处，远离水源 保质期：12个月 （1）该发热包中物质所含元素属于金属元素的有哪些？请你写出属于金属元素的元素符号_____。 （2）该发热包可以给食物加热的原理是什么？请你结合化学反应说明理由_____。 【答案】（1）Ca、Al、Na （2）发热包中的氧化钙和铝粉都能与水反应放出大量的热，所以能给食物加热。其中氧化钙与水反应的文字表达式为：氧化钙+水→氢氧化钙，该反应为铝粉与水的反应提供了碱性环境和初始热量，促使铝粉与水反应放出更多的热量。 【解析】（1）发热包中物质的主要成分是氧化钙、碳酸钠和铝粉，其中属于金属元素的是钙、铝和钠，其元素符号为Ca、Al、Na。 （2）发热包中的氧化钙和铝粉都能与水反应放出大量的热，所以能给食物加热。其中氧化钙与水反应的文字表达式为：氧化钙+水→氢氧化钙，该反应为铝粉与水的反应提供了碱性环境和初始热量，促使铝粉与水反应放出更多的热量。 7．（25-26八年级下·上海虹口·期中）甲图是兴趣小组收集的某品牌制氧机的工作原理示意图。在反应舱中先后加入粉末状过碳酸钠、水和粉末状二氧化锰，即产生氧气。 （1）过碳酸钠由_____种元素组成。 （2）制氧机中加湿过渡舱的作用为_____，若在实验室用装置乙模拟加湿仓，可从_____口（选填“m”或“n”）通入氧气。 【答案】（1）四/4 （2）湿润氧气；通过观察气泡产生的速率，观察氧气的生成速率 m 【解析】（1）物质是由元素组成的，过碳酸钠由钠、碳、氧、氢四种元素组成。 （2）加湿过渡舱中装有水，氧气通过水层时可以湿润氧气，让输出的氧气更适合人体吸入，同时也能通过观察气泡产生的速率，观察氧气的生成速率。装置乙是一个洗气装置，为了让氧气与水充分接触达到湿润效果，氧气需要从长导管进入水中，再从短导管导出。图中导管 m 是长管，n 是短管，因此应从 m 口通入氧气。 8．（25-26八年级下·上海黄浦·期中）某垃圾焚烧厂为实现“资源化、无害化”双重目标，采用“焚烧”技术处理生活垃圾。核心流程如下图所示： （1）下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是_______。 A．苹果皮 B．易拉罐 C．废电池 D．餐巾纸 （2）生活垃圾的“预处理”主要包括分拣、破碎和干燥等步骤，其中分拣的目的是_______。 （3）“烟气净化系统”是为了减少空气污染物的排放。下列物质中不属于空气污染物的是_______。 A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．PM2.5 （4）操作Ⅰ需从净化烟气中分离二氧化碳，工厂拟从“胺法吸收”、“膜分离法”和“低温蒸馏法”中选择工艺。三种方法的能耗与所得二氧化碳纯度数据如下表所示。结合工厂的回收目标判断，不适用于该工厂的方法是_______，理由是_______。 指标方法 能耗 二氧化碳纯度 胺法吸收 较高 99.9% 膜分离法 低 35%~50% 低温蒸馏法 高 99.99% （5）二氧化碳经加压降温形成雪白色的固体，该固体俗称_______，写出该固体的一种用途_______。 （6）结合上图分析该垃圾焚烧厂对生活垃圾的“资源化”体现在哪些方面？_______。 【答案】（1）B （2）提高资源回收利用率，减少污染物的排放等（合理即可） （3）A （4）膜分离法 膜分离法所得二氧化碳的纯度较低 （5）干冰 用于人工降雨（合理即可） （6）焚烧垃圾时释放的高温热能用于加热锅炉产生蒸气，推动汽轮发电机组发电；从烟气中分离出高纯度二氧化碳，然后加压降温形成干冰（合理即可） 【解析】（1）A、苹果皮属于湿垃圾，不符合题意； B、易拉罐属于废金属，可回收利用，属于可回收垃圾，符合题意； C、废电池中含重金属等有害物质，属于有害垃圾，不符合题意； D、餐巾纸属于干垃圾，不符合题意。 故选B； （2）将生活垃圾分拣的目的是：提高资源回收利用率，减少污染物的排放等； （3）A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意； B、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； C、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； D、PM2.5能导致雾霾等的发生，属于空气污染物，不符合题意。 故选A； （4）该工厂需要回收高纯度二氧化碳，故不适用于该工厂的方法是膜分离法，因为膜分离法所得二氧化碳的纯度较低； （5）二氧化碳经加压降温形成雪白色的固体，该固体俗称干冰； 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨； （6）由图可知，该垃圾焚烧厂对生活垃圾的“资源化”体现在：焚烧垃圾时释放的高温热能用于加热锅炉产生蒸气，推动汽轮发电机组发电；从烟气中分离出高纯度二氧化碳，然后加压降温形成干冰。 9．（24-25八年级下·上海·期中）《天工开物•作成》记载了“煎盐”技术：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……南海有编竹为者，将竹编成阔丈深尺，糊以‘蜃灰’，附于釜背。火燃釜底，滚沸延及成盐……”。“牢盆”、蒸发装置如图所示： （1）图1中“牢盆”的作用相当于图2中的_____（填仪器名称），图2玻璃棒作用_____。 （2）“蜃灰”指的是蛤蜊壳（主要成分CaCO3）煅烧后的产物，该产物俗称生石灰，其化学式为_____，可用作_____剂。 （3）取一定量“蜃灰”加入水中，如图3所示，触摸烧杯外壁_____；若继续滴入酚酞试液，观察到_____。用文字表达式解释原因_____。 【答案】（1）蒸发皿 搅拌，防止液滴飞溅 （2）CaO 干燥 （3）发烫 溶液变红 氧化钙+水→氢氧化钙 【解析】（1）根据“凡煎盐锅古谓之牢盆”可知，“牢盆”用于蒸发盐水，图1中“牢盆”的作用相当于图2中的蒸发皿； 蒸发过程中用到玻璃棒搅拌，分子局部温度过高，液滴飞溅； （2）生石灰化学式CaO；生石灰能与空气中的水分反应生成氢氧化钙，能作干燥剂； （3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，并发出热量，触摸烧杯外壁会发烫，生成的氢氧化钙溶于水形成的氢氧化钙溶液显碱性，使酚酞溶液变红。文字表达式为：氧化钙+水→氢氧化钙。 10．（24-25八年级下·上海普陀·期中）氮元素在地球各圈层沿着循环的作用途径迁移活动如图所示。 （1）上述过程中生成单质的是编号______（在①~⑥之间选选填） （2）在大气中，______元素的含量最高。 （3）过程④包含的过程，其中N元素化合价持续降低。已知中N元素的化合价为，X和Y都是氧化物，则X的化学式为______，Y的化学式为______ （4）NOX中x值为1，则N元素的质量分数为______ （5）用化学符号表示微观粒子：三个硝酸根离子______；两个氮原子______； （6）自然界中，含有某元素的物质之间的转化实现了元素循环。以下哪种循环不是元素循环 A．氧循环 B．水循环 C．氮循环 D．碳循环 （7）NH3中N元素的化合价为 A． B． C．0 D． （8）以下物质中属于氧化物的是 A． B． C． D． （9）是一种具有刺激性气味的气体。我们能闻到它的气味，是因为 A．分子体积很小 B．分子质量很小 C．分子在不停运动 D．分子间有间隔 【答案】（1）④⑤ （2）氮/N （3）NO N2O （4） （5） 2N （6）B （7）D （8）D （9）C 【解析】（1）氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，因此上述过程中生成单质的是编号④和⑤； （2）在大气中，氮气的体积分数约为78%，氮气含量最高，而氮气是由氮元素组成的，因此大气中氮元素的含量最高； （3）已知中N元素的化合价为，氮气中氮元素的化合价为0，过程④包含的过程，其中N元素化合价持续降低，则X中氮元素的化合价为+2，Y中氮元素的化合价为+1，X和Y都是氧化物，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则X的化学式为NO，Y的化学式为N2O； （4）NOx中x值为1，则该物质的化学式为NO，则N元素的质量分数为； （5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则三个硝酸根离子表示为； 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则两个氮原子表示为2N； （6）A、氧循环是氧元素的循环，正确； B、水循环是水这种物质的循环，错误； C、氮循环是氮元素的循环，正确； D、碳循环是碳元素的循环，正确； 故选B； （7）NH3中，氢元素显+1价，设氮元素化合价为a，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则有a+（+1）×3=0，解得a=-3，即氨气中N元素的化合价为-3，故选D； （8）氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物； A、是由氧元素组成的纯净物，属于单质，错误； B、是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误； C、表示硝酸根离子，错误； D、是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，正确； 故选D； （9）氨气是一种具有刺激性气味的气体，我们能闻到它的气味，是因为分子在不停运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选C。 11．（25-26八年级下·上海·期中）中国航天自1956年起步，已实现卫星发射、载人飞行、探月探火、空间站建设等重大突破，建成天宫空间站，成为全球少数具备完整航天体系的国家。2025年11月25日，神舟二十二号飞船成功发射，与中国空间站完成交会对接，再次展现了我国航天科技的强大实力。此次发射神舟二十二号飞船的，是长征二号Ｆ运载火箭。 （1）下列属于化学研究范畴的是___________。 A．设计整流罩外形以减小空气阻力 B．研制火箭外层涂料 C．计算火箭与空间站的交会对接轨道 D．优化火箭与地面站的无线电话信号 （2）火箭发射过程中一定发生了化学变化的是___________。 A．导流槽内的水受热汽化 B．火箭点火 C．交会对接 D．整流罩脱落 （3）长征二号F运载火箭的部分箭体采用铝合金，属于该材料化学性质的是___________。 A．密度较小 B．韧性好 C．硬度较大 D．抗腐蚀性强 （4）焊接火箭发动机时，常用氩气作为保护气，主要利用了氩气的___________。 （5）长征二号F运载火箭发射时，常会出现棕黄色烟雾，其主要显色成分是红棕色的NO2气体。NO2是一种空气污染物，计入空气质量评价的主要污染物还包括___________。 A．CO B．CO2 C．SO2 D．PM2.5 （6）我国新一代运载火箭如长征五号已采用新型推进剂，其中一种为“液氢-液氧”推进剂，液氢和液氧在点燃的条件下生成水，你认为以“液氢-液氧”作为火箭推进剂的优点是___________。 【答案】（1）B （2）B （3）D （4）化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应 （5）ACD （6）不会产生污染物，属于清洁能源；同时氢气的热值高 【解析】（1）化学研究的是物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。 A、设计整流罩外形减小空气阻力，属于工程设计、物理力学范畴； B、研制火箭外层涂料，涉及材料的组成、性质和制备，属于化学研究范畴； C、计算火箭与空间站的交会对接轨道，属于物理中的运动学、天体力学范畴； D、优化火箭与地面的无线电通信协议，属于通信工程、信息技术范畴。 故填B。 （2）化学变化的本质特征是生成新物质。 A、导流槽内的水受热汽化：只是水的状态由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化； B、火箭点火：燃料燃烧会生成新的物质（如二氧化碳、水等），属于化学变化； C、 交会对接：只是物体的位置发生改变，无新物质生成，属于物理变化； D、整流罩脱落：只是物体的分离，无新物质生成，属于物理变化。 故填B。 （3）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 密度较小、延展性好、硬度较大，这些性质不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质；抗腐蚀性强，该性质需要通过铝合金与物质发生化学反应的过程来体现，属于化学性质。 故填D。 （4）氩气是稀有气体的一种，用氩气作保护气，是因为其化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应； （5）计入空气质量评价的主要污染物包含NO2、SO2、CO、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）等，CO2是空气的成分之一，不是空气污染物。 故填：ACD。 （6）液氢和液氧点燃只生成水，不会产生污染物，属于清洁能源；同时氢气的热值高，是其作为火箭燃料的优势。 12．（25-26八年级下·上海崇明·期中）二氧化碳的大量排放会加剧温室效应，按如图进行温室效应的模拟研究。左侧集气瓶中是二氧化碳气体，右侧集气瓶中是空气，同时置于光照下。一段时间后，食用油a侧液面高度________（填“高于”“低于”或“等于”）b侧液面高度，证明二氧化碳是导致温室效应的气体。 【答案】低于 【解析】二氧化碳具有温室效应，在阳光下会吸收热量，使左侧集气瓶内温度升高，压强增大，这会导致U形管中食用油a侧液面高度低于b侧液面高度。 13．（25-26八年级下·上海崇明·期中）向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如下图），把手移开，玻璃片没有掉下来。 （1）盖上玻璃片时，玻璃片应________（磨砂/光滑）面向下。 （2）蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变为________色。发生的反应的文字表达式为________。 （3）玻璃片没有掉下，是因为瓶内气体压强________（选填：“大于、等于或小于”）外界大气压。请从物理因素、化学因素解释引起压强变化的原因________。 （4）如图所示，将二氧化碳沿烧杯壁缓缓倒入，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，能说明二氧化碳具有的性质有________。 【答案】（1）磨砂 （2）红 水+二氧化碳→碳酸 （3）小于 二氧化碳能溶于水且能与水反应，使集气瓶内气体体积减小，压强减小 （4）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 【解析】（1）盖上玻璃片时，玻璃片应磨砂面向下，可增加严密性。 （2）蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变为红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使其变红色；发生的文字表达式为：水+二氧化碳→碳酸 （3）玻璃片没有掉下，是因为瓶内气体压强小于外界大气压。主要原因是：二氧化碳能溶于水且能与水反应，使集气瓶内气体体积减小，压强减小。 （4）观察到蜡烛由低到高依次熄灭，能说明二氧化碳具有的性质有：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。 14．（25-26八年级下·上海静安·期中）海水晒盐得到的是粗盐，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯实验，步骤如图： （1）步骤I中常用电子天平，称量时，先放______，再进行去皮操作。 （2）取用粗盐时用的仪器是______（填字母）。 A．燃烧匙 B．镊子 C．药匙 D．纸槽 （3）步骤II中量取20 mL水，所需的仪器有______。（填字母） A．10mL量筒     B．胶头滴管       C．100mL量筒       D．25mL量筒 读数时，视线与量筒内液体______保持水平，若俯视读数，则实际量取的液体体积______（选填“＞”、“＜”或“=”）20mL。 （4）步骤III、IV、V中都用到的玻璃仪器是_____，步骤III、IV中该仪器作用分别是_____、_____，通过步骤V可以去除______（填化学式），当蒸发皿出现______时停止加热，用余热蒸干。 （5）小张同学经过滤操作后发现滤液仍然浑浊，可能的原因有_____。（不定项） A．滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡 B．滤纸破损 C．漏斗末端没有紧贴烧杯内壁 D．滤纸内液面超过滤纸边缘 【答案】（1）称量纸/小烧杯 （2）C （3）BD 凹液面最低处 ＜ （4）玻璃棒 搅拌，加速溶解 引流 H2O 较多固体 （5）BD 【解析】（1）用电子天平称量时，先放称量纸（或者小烧杯），再进行去皮操作，这样可以直接称出所需要物质的质量，而不需要再进行其他的换算等操作； （2）取用粉末状或颗粒状的粗盐时，应用药匙，故选C； （3）量取一定体积的液体时，应选择量程与所需体积最接近的量筒，以减小误差，量取20mL水，25mL量筒的量程最接近，且在量取时还需要胶头滴管来定容到20mL刻度处，所以所需仪器是25mL量筒和胶头滴管，故选BD； 读数时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平； 俯视读数时，读数比实际值偏大，所以实际量取的液体体积＜20mL； （4）步骤Ⅲ（溶解）、Ⅳ（过滤）、Ⅴ（蒸发）中都用到的玻璃仪器是玻璃棒； 步骤Ⅲ（溶解）中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 步骤Ⅳ（过滤）中玻璃棒的作用是引流； 步骤V（蒸发），当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，目的是除去水（化学式为H2O）； （5）A、滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡，会使过滤速度慢，不会造成滤液浑浊，故不符合题意； B、滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，故符合题意； C、漏斗颈末端没有紧靠烧杯内壁，会使滤液溅出，不会造成滤液浑浊，故不符合题意； D、过滤时，漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸过滤直接流下，造成滤液浑浊，故符合题意； 故选BD。 15．（25-26八年级下·上海崇明·期中）某家用净水机工作原理如下图所示。 净水机中，RO反渗透膜可将硬水软化，生活中可用________区分硬水和软水，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的________性。 【答案】 肥皂水 吸附 【解析】肥皂水滴加到软水中出现大量泡沫、滴加到硬水中出现大量浮渣，生活中可用肥皂水区分硬水和软水；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此可在水中加入颗粒活性炭可去除异味和余氯。 16．（25-26八年级下·上海虹口·期中）兴趣小组在探究空气中氧气含量时做了些许改动。 （1）如图所示，红磷在集气瓶中燃烧的现象为_____，写出该反应的文字表达式_____，燃烧停止并冷却至室温后打开止水夹，可以观察到水倒流入集气瓶，通过该实验现象，还能判断出剩余气体的性质是_____（写出一条即可）。 （2）下列关于红磷燃烧测定空气中氧气含量实验的说法，不正确的是_____。（不定项） A．红磷的用量多少不会影响实验结果 B．燃烧匙伸入过慢会导致测定结果偏大 C．该实验不需要检查装置气密性 D．止水夹需在冷却至室温后打开 （3）使用气球的作用是_____，利用压强传感器可以实时监测红磷燃烧过程中装置内的气压，ab段气压增大的原因是_____。 【答案】（1）产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小 磷+氧气五氧化二磷 不支持燃烧也不能燃烧/不溶于水 （2）AC （3）缓冲装置内的气压变化，防止红磷燃烧放热使装置内气压骤增，导致橡胶塞弹出 红磷燃烧会放出大量热量，使装置内的气体受热膨胀，压强增大 【解析】（1）红磷在集气瓶中燃烧的现象：产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小，红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应文字表达式：磷+氧气五氧化二磷。实验结束后集气瓶内剩余的主要是氮气，从实验现象可以推断它的性质，例如：红磷熄灭后不再燃烧，说明剩余气体不支持燃烧也不能燃烧；水只进入集气瓶约体积，说明剩余气体不溶于水。 （2）A、红磷必须足量，才能将集气瓶内的氧气完全消耗，否则会导致进入的水体积不足，使测量结果偏小，说法错误； B、燃烧匙伸入过慢，会使装置内的空气受热逸出，导致冷却后进入的水体积偏大，说法正确； C、装置气密性不好会导致外界空气进入或内部气体逸出，直接影响实验结果，因此必须检查气密性，说法错误； D、如果未冷却就打开止水夹，装置内温度高、气压大，进入的水体积会偏小，导致测量结果不准确，说法正确； 故选：AC。 （3）气球的作用：缓冲装置内的气压变化，防止红磷燃烧放热使装置内气压骤增，导致橡胶塞弹出；红磷燃烧会放出大量热量，使装置内的气体受热膨胀，虽然燃烧消耗了氧气，但短时间内温度升高导致的气压增大幅度超过了氧气消耗导致的气压减小幅度，因此装置内ab段的气压会先上升。 17．（25-26八年级下·上海虹口·期中）蜡烛燃烧时，除了发光放热，还会生成看不见的物质，这些物质可能是什么?化学兴趣小组同学对蜡烛及其燃烧进行了如图探究，请回答下列问题。 实验一：探究蜡烛的物理性质 （1）取一支蜡烛，用小刀切下一块石蜡，把它放入水中，石蜡_____（选填“上浮”或“下沉”），上述过程中石蜡表现出的物理性质有_____（写出一条即可）。 实验二：探究蜡烛火焰各层温度的高低 （2）如图A，取一根小木条，拿住一端迅速平放入火焰中，约1秒后取出，观察到小木条的_____（选填“a”或“b”或“c”）处最先变黑，说明蜡烛的_____（选填“内焰”或“外焰”或“焰心”）部分温度最高。 实验三：探究蜡烛燃烧的产物 （3）如图B，取一个干燥的烧杯罩在火焰上方，观察到干燥烧杯内壁出现_____，说明蜡烛燃烧有水生成，若将该烧杯用内壁涂有_____的烧杯代替，通过观察到烧杯内壁产生一层白膜的现象，可得出蜡烛燃烧时有二氧化碳生成，写出产生“白膜”的文字表达式为_____。实验四：探究蜡烛刚熄灭时，冒出白烟的成分 （4）如图C，小明同学认为白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒，于是吹灭蜡烛，立即用燃着的小木条去引燃白烟，观察到_____，说明白烟具有_____性，证明白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒，石蜡燃烧的文字表达式为_____。 【答案】（1）上浮 硬度小（或密度比水小） （2）a 外焰 （3）水雾 澄清石灰水 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 （4）蜡烛重新被点燃 可燃 【解析】（1）取一支蜡烛，用小刀切下一块石蜡，把它放入水中，石蜡上浮，说明石蜡的密度比水小； 用小刀切下一块石蜡，说明石蜡的硬度小，把切下的石蜡放入水中，石蜡上浮，说明石蜡的密度比水小，硬度、密度均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故上述过程中石蜡表现出的物理性质有：硬度小、密度比水小； （2）取一根小木条，拿住一端迅速平放入火焰中，约1秒后取出，观察到小木条的a处，即与外焰接触部分最先变黑，说明蜡烛的外焰温度最高； （3）取一个干燥的烧杯罩在火焰上方，观察到干燥烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故将该烧杯用内壁涂有澄清石灰水的烧杯代替，通过观察到烧杯内壁产生一层白膜的现象，可得出蜡烛燃烧时有二氧化碳生成； 产生“白膜”的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水； （4）小明同学认为白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒，于是吹灭蜡烛，立即用燃着的小木条去引燃白烟，观察到蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性； 石蜡燃烧生成二氧化碳和水，该反应的文字表达式为：。 18．（25-26八年级下·上海虹口·期中）兴趣小组选择使用加热高锰酸钾完成氧气制取，回答下列问题： （1）标号仪器①的名称为_____，D装置可用来收集_____（任填一种气体名称）。 （2）组装实验装置时，试管口需要向下倾斜，原因是_____，请写出加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式_____。 （3）若用装置B制取氧气则需要的药品可以选取_____（填物质名称，下同）和_____，请写出该反应的文字表达式_____。 （4）装置F为“多功能瓶”收集装置，使用时有以下两种用法：①用排空气法收集氧气，氧气从_____端通入（选填“a”或“b”，下同）；②若瓶内装满水排水收集氧气，氧气从_____端通入。 （5）下列实验操作不规范的是______。（不定项） A．查气密性：可在添加药品后再检查装置气密性 B．固定装置：导管略伸出橡皮塞 C．加热药品：加热时试管底部不要碰到酒精灯灯芯 D．收集气体：导管口刚有气泡冒出，就开始收集气体 【答案】（1）集气瓶 氧气 （2）防止冷凝成水后倒流回热的试管底部，导致试管炸裂 高能酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （3）二氧化锰 过氧化氢溶液 过氧化钙水+氧气 （4）a b （5）AD 【解析】（1）标号仪器①的名称为集气瓶，氧气密度比空气大，可用向上排空气收集，D装置可用来收集氧气。 （2）试管口略向下倾斜是为了防止药品中的水分受热变成水蒸气，在试管口冷凝成水后倒流回热的试管底部，导致试管炸裂。高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应文字表达式：高能酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。 （3）装置 B 为固液不加热型发生装置，反应不需要加热，适合用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，若用装置B制取氧气则需要的药品可以选取过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应文字表达式：过氧化钙水+氧气。 （4）① 用排空气法收集氧气时，氧气密度比空气大，会聚集在集气瓶底部，因此需要从长管（a 端）通入，空气从短管（b 端）排出。 ② 用排水法收集氧气时，气体需要从短管（b 端）通入，利用氧气的压力将水从长管（a 端）压出，从而收集到氧气。 （5）A、查气密性：装置气密性检查必须在添加药品之前进行，否则一旦装置漏气，药品就浪费了，实验操作不规范； B、固定装置：导管略伸出橡皮塞是正确操作，目的是便于气体导出，实验操作规范； C、加热药品：加热时试管底部不碰到酒精灯灯芯是正确操作，因为灯芯温度较低，防止试管受热不均而炸裂，实验操作规范； D、收集气体：导管口刚有气泡冒出时不能立即收集，因为此时排出的是装置内的空气，会使收集的氧气不纯，需等到气泡连续均匀冒出时再收集，实验操作不规范； 故选：AD。 19．（25-26八年级下·上海虹口·期中）实验室制取二氧化碳装置如下 （1）装置A的名称为_____，使用时需要注意_____，在做与气体相关实验前需要进行的操作是_____。 （2）实验室制取二氧化碳可选用药品的是_____。 A．碳酸钠粉末和稀盐酸 B．块状大理石和稀硫酸 C．块状大理石和稀盐酸 D．块状大理石和浓盐酸 （3）关于CO2的用途说法错误的是_____。 A．制碳酸饮料 B．作气体肥料 C．作燃料用于灭火 （4）实验甲中发生反应的文字表达式_____。 （5）简述检验实验甲中集气瓶集满的操作及现象_____。 （6）实验乙可证明CO2的密度大于空气密度的现象是_____（选填“①”或“②”）玻璃管中纸花先变红色，末端燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的化学性质是_____ 【答案】（1）长颈漏斗 长颈漏斗的下端管口要浸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从漏斗口逸出 检查装置气密性 （2）C （3）C （4）碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 （5）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满 （6）② 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧且二氧化碳与水反应生成碳酸 【解析】（1）装置A的名称为长颈漏斗，使用时需要注意长颈漏斗的下端管口要浸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从漏斗口逸出，在做与气体相关实验前需要进行的操作是检查装置气密性。 （2）A、碳酸钠粉末和稀盐酸反应速率太快，不易控制，不适合实验室制取二氧化碳气体； B、块状大理石和稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，不适合实验室制取二氧化碳气体； C、块状大理石和稀盐酸反应速率适中，气体纯净，适合实验室制取二氧化碳； D、块状大理石和浓盐酸具有挥发性，会使收集的二氧化碳中混有氯化氢气体，导致气体不纯； 故选：C。 （3）A、二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料； B、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料； C、二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，因此可用于灭火，但不能用作燃料； 故选：C。 （4）大理石的主要成分是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应文字表达式：碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。 （5）二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满。 （6）二氧化碳密度比空气大，会先在下方的②号玻璃管中聚集，因此②号玻璃管中的湿润紫色石蕊纸花先变红。末端燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红。 20．（25-26八年级下·上海黄浦·期中）小型水产育苗中，3%的双氧水是育苗场应急增氧的常用试剂。 （1）3%的双氧水属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）育苗池中的矿物质可作为双氧水制氧的催化剂，下列说法正确的是_______。（不定项） A．反应前后催化剂的质量和性质不变 B．若没有催化剂，双氧水就不会分解产生氧气 C．该制备方法产物无残渣污染，适量使用不会危害鱼虾苗种 D．该制备方法比高锰酸钾制氧更节能，适配育苗场现场应急 （3）某次制氧过程中双氧水不慎加入过量，对鱼虾苗种产生了轻微刺激，便向水体中加入少量亚硫酸钠处理。写出过氧化氢和亚硫酸钠生成硫酸钠和水的文字表达式_______。 （4）下图是实验室制取氧气的相关装置，某同学以双氧水和二氧化锰为原料制取氧气。 ①二氧化锰的化学式为_______。 ②同学选用B作为该实验的发生装置，他的依据是_______。 ③选用装置C收集氧气，带火星木条应伸至_______（选填“a”或“b”）处检验氧气是否集满。 ④选用装置D收集氧气，是利用了氧气_______的性质。 【答案】（1）混合物 （2）CD （3） （4）MnO2 双氧水为液体，二氧化锰为固体，反应无需加热 a 不易溶于水且不与水反应 【解析】（1）3%的双氧水是由过氧化氢和水组成的，因此属于混合物。 （2）A、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，该说法错误。 B、没有催化剂时，双氧水也会分解，只是反应速率很慢，该说法错误。 C、双氧水分解生成水和氧气，产物无残渣污染，适量使用不会危害鱼虾苗种，该说法正确。 D、双氧水制氧无需加热，比高锰酸钾制氧更节能，适合育苗场现场应急，该说法正确。 故选CD。 （3）根据题目信息，反应物为过氧化氢和亚硫酸钠，生成物为硫酸钠和水，因此文字表达式为：。 （4）①根据“顺写反读”的规则，二氧化锰的化学式为MnO2。 ②选用B作为发生装置，是因为该反应为固液不加热型（双氧水为液体，二氧化锰为固体，反应无需加热）。 ③装置C为向上排空气法收集氧气，验满时带火星木条应伸至a处（瓶口）。 ④装置D为排水法收集氧气，利用了氧气不易溶于水且不与水反应的性质。 21．（25-26八年级下·上海闵行·期中）从古至今人们对于空气组成的研究持续不断。 （1）人类最早发现空气中氧气含量的化学家是______，该实验他的结论是______。 （2）小明利用图甲装置测定空气中氧气的含量，集气瓶中红磷燃烧的现象为______，该化学反应的文字表达式为______。集气瓶中剩余气体的性质是______（写一点）。 （3）在集气瓶中插入压强传感器，测定的压强随时间的变化情况如图乙所示，图乙中对应的操作是打开弹簧夹的点是______（选填“a、b、c、d”），bc段气压变化的原因是______。 （4）实验过程中，冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为250mL），量筒读数时，视线与量筒内______，开始量筒内水为80mL，最终量筒内水为33mL，通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为______。上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是______（写一条即可）。 【答案】（1）拉瓦锡 氧气约占空气体积的五分之一 （2）放出热量，产生大量白烟 不支持燃烧 （3）c 温度恢复至室温，红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，使集气瓶中压强减小 （4）凹液面最低处水平 18.8% 红磷量不足 【解析】（1）人类最早发现空气中氧气含量的化学家是拉瓦锡，该实验他的结论是氧气约占空气体积的五分之一； （2）红磷燃烧放出热量，产生大量白烟，化学反应的文字表达式为；集气瓶中氧气耗尽后红磷不再燃烧，说明剩余气体不支持燃烧； （3）冷却到室温后打开弹簧夹，水会进入集气瓶，集气瓶中压强增大，故图乙中对应的操作是打开弹簧夹的点是c；bc段气压变化的原因是温度恢复至室温，红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，使集气瓶中压强减小； （4）量筒读数时，视线与量筒内凹液面最低处相切；本实验数据测得空气中氧气的体积分数为；该结果与理论值偏小，引起误差的原因可能是红磷量不足。 22．（25-26八年级下·上海·期中）小组同学使用课本经典装置“装置1”和改进装置“装置2”开展“实验室测定空气中氧气体积分数”实验：“装置2”利用铁丝导热性直接点燃瓶内白磷，白磷比红磷更易点燃且燃烧生成物与红磷相同（白磷、红磷体积忽略不计）。 （1）写出装置1中红磷燃烧的实验现象_____，完全反应后。为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证_____。（选填“少量”或“过量”）请写出红磷燃烧的文字表达式_____。 （2）集气瓶中所含氧气的体积，实际是通过测量_____间接得到的。若装置的气密性不好，会导致测定结果_____（选填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （3）红磷能用于“实验室测定空气中氧气体积分数”的原因是红磷_____。（多选） A．只与氧气反应 B．没有产生新的气体 C．红磷难溶于水 （4）用装置2进行实验，实验结束后观察到注射器活塞停留在_____刻度处，可以得出氧气约占空气总体积的五分之一；与装置1相比，装置2的优点有_____（写一条）。 【答案】（1）产生大量白烟，放出热量 过量 （2）进入集气瓶中水的体积 偏小 （3）AB （4）60 更环保且测量准确 【解析】（1）红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量； 为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证过量； 红磷燃烧反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：； （2）集气瓶中所含氧气的体积，实际是通过测量进入集气瓶中水的体积间接得到的；若装置的气密性不好，外界空气容易进入集气瓶中，会导致测定结果偏小； （3）红磷能用于“实验室测定空气中氧气体积分数”是因为红磷只与氧气反应且没有产生新的气体，故选：AB； （4）用装置2进行实验，集气瓶内空气的体积为200mL，氧气约占空气总体积的五分之一，则消耗氧气的体积为：200mL×=40mL，实验结束后观察到注射器活塞最终停留在100mL-40mL=60mL处； 反应生成的五氧化二磷是有毒物质，会污染空气，与装置1相比，装置2的优点是在密闭体系内进行反应，防止五氧化二磷扩散，更环保且测量准确。 23．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）2021年12月9日王亚平在“天宫课堂”中将泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。研究小组对泡腾片溶于水产生的气体进行了如下探究。 （1）探究一：气体的成分，研究小组发现，维生素泡腾片溶于水，有许多气泡产生 【猜想与假设】 甲同学：该气体可能含有二氧化碳或氧气。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 该气体不含氧气 ② 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体含有_______ 乙同学认为由实验①不能确定该气体中不含氧气，于是乙同学设计实验探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下： 氧气体积分数（%） 30 40 60 70 带火星的木条 不变 稍亮 复燃 复燃 根据上述实验数据得出的结论是_______。在集气瓶中注入占其容器50%的水（如上图所示）用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由_______。 （2）探究二：二氧化碳的性质， I.如图所示实验，①④为湿润的紫色石蕊试纸，②③为干燥的紫色石蕊试纸，用铜丝固定。通入二氧化碳（CO2）后，紫色石蕊试纸最先变红的是_______（填序号） Ⅱ.该实验现象说明二氧化碳的化学性质是_______。 Ⅲ.通入的二氧化碳必须干燥，有同学提出可以用氧化钙作干燥剂，除去二氧化碳中混有的水蒸气，你是否同意这个方案，请说明理由_______。 【答案】（1）二氧化碳/CO2 当氧气体积分数达到或超过60%时，能使带火星的木条复燃 带火星的木条复燃；因为用排水法收集氧气，集气瓶中注入占其容器50%的水，排尽水后，瓶内氧气体积分数约为（空气中氧气约占21%），超过60%，根据前面结论，带火星木条能复燃 （2）④ 能与水反应生成酸性物质 不同意，因为氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，不能用氧化钙干燥二氧化碳 【解析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特性，所以根据 “澄清石灰水变浑浊” 这一现象，可得出该气体含有二氧化碳（CO2）； 从实验数据看，氧气体积分数为30%时木条不变，40%时稍亮，60%和70%时复燃，所以可总结出当氧气体积分数达到或超过60%时，能使带火星的木条复燃； 带火星的木条复燃；因为用排水法收集氧气，集气瓶中注入占其容器50%的水，排尽水后，瓶内氧气体积分数约为（空气中氧气约占21%），超过60%，根据前面结论，带火星木条能复燃 。 （2）Ⅰ、二氧化碳密度比空气大，会先向下运动，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，④处为湿润的紫色石蕊试纸，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸变红，所以最先变红的是④。 Ⅱ、湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的不变色，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色，而是二氧化碳与水反应生成了酸性物质（碳酸），使石蕊试纸变色。 Ⅲ、不同意，因为干燥剂不能与被干燥的气体发生反应，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，不能用氧化钙干燥二氧化碳。 24．（24-25八年级下·上海闵行·期中）深入了解化学变化，有助于更精准地调控变化来服务人类。 Ⅰ.甲小组查阅资料获知，在水中加入少量氢氧化钠会改变电解速率。于是他们展开实验，探究影响电解水速率的因素。 以收集到20mL氢气为标准，记录时间，实验数据如下表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氢氧化钠溶液的温度/℃ 15 15 X 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 Y （1）实验①②③可探究 _______对电解水快慢的影响，表中“X”=_______。 （2）欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，应选择的实验是_______（填实验序号）。 （3）分析实验数据，实验⑤的时间“Y”________ 46.2s（填“>”“=”或“<”）。 II．乙小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （4）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。 （5）观察曲线a、b的变化，0 - 30秒装置内压强都______（填“变大”、“变小”或“不变”），分析0 - 30秒压强变化的原因是_______。 （6）曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 【答案】（1）外加电压 15 （2）①④⑤ （3）< （4）新鲜猪肝块 （5）变大 过氧化氢在催化剂的作用下分解产生了氧气，装置内气体增多，同时反应放热 （6）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【解析】（1）根据表中数据可知，实验①②③中变量为外加电压，则可探究外加电压对电解水快慢的影响，变量为外加电压，其他条件不变，则表中“X”=15，故填：外加电压；15； （2）欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，则变量为氢氧化钠溶液的温度，其它条件不变，则应选择的实验是①④⑤，故填：①④⑤； （3）对比实验①④可知，其他条件相同时，氢氧化钠溶液的温度越高，电解水的速率越快，则实验⑤的时间“Y”<46.2s，故填：<； （4）由图乙可知，相同时间内新鲜猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内新鲜猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块，故填：新鲜猪肝块； （5）观察曲线a、b的变化，0-30秒装置内压强都变大，这是因为过氧化氢在催化剂的作用下分解产生了氧气，氧气不易溶于水，导致装置内的气体增多，同时反应放热，压强变大，故填：变大；过氧化氢在催化剂的作用下分解产生了氧气，装置内气体增多，同时反应放热； （6）该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，故填：催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 25．（24-25八年级下·上海·期中）实验室常用的气体制取装置如下，请回答以下问题。 （1）仪器①的名称________ （2）选用B装置制取氧气，液体试剂应添加至________（选填“m”或“n”）处，若反应过于剧烈，可以将长颈漏斗改为_______（仪器名称）来控制液体的滴加速度，以获得较为比较平稳的气流。 （3）实验室若用高锰酸钾分解制取氧气，发生装置应选________（选填编号），若用C装置收集氧气完成后，测得其纯度明显偏低，可能原因________（写出一条即可）； （4）实验室中，使用块状大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，可选用的装置组合是_______（在A至E中选择），若用装置F来收集氧气，则应将________（选填“a”或“b”）与发生装置相连。 （5）常温下，一氧化氮难溶于水，密度比空气大；它能与空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。收集一氧化氮气体，收集装置应选________（选填编号） （6）下图是某班级项目学习小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法正确的是________ A．反应仓的药品可以是氯酸钾和二氧化锰 B．使用前，加湿仓应注满水 C．加湿仓类似于排水集气装置的功能 D．加湿仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 【答案】（1）锥形瓶 （2）m 分液漏斗 （3）A 导管口刚有气泡产生就开始收集 （4）BD a （5）C （6）D 【解析】（1）仪器①的名称是锥形瓶； （2）为防止产生的气体从长颈漏斗口逸出，长颈漏斗口下端需要形成液封，故液体添加至m处； 若反应过于剧烈，可以改为分液漏斗，可以控制反应速率； （3）用高锰酸钾制取一瓶氧气，高锰酸钾是固体，反应条件是加热，需要固体加热型发生装置，则应选择的发生装置是A； 收集氧气需要等到导管口有连续且均匀的气泡冒出时开始收集，若测得纯度偏低，可能导管口刚有气泡产生就开始收集导致的； （4）大理石是固体，稀盐酸是液体，反应条件为常温，则发生装置为固液常温性，选择B，二氧化碳能与水反应，密度比空气大，则选择向上排空气法，则选择D，故装置组合为BD； 氧气的密度比空气略大，应用向上排空气法收集，故应将a与发生装置连接； （5）一氧化氮难溶于水，密度比空气大，但是它能与空气里的氧气迅速反应，则选择排水法收集，故选C； （6）A、由图可知，反应仓相当于固液常温型发生装置，其中的药品不可以是氯酸钾和二氧化锰(氯酸钾和二氧化锰需要加热），故选项说法不合理； B、使用前，加湿仓必须注水但不必注满水，注满水会导致吸氧时易将水吸出，故选项说法不合理； C、氧气不易溶于水，加湿仓能使氧气湿润，并没有排出水，不是用排水集气法收集氧气，故选项说法不合理； D、加湿仓利用了氧气不易溶于水的物理性质，氧气在加湿仓被水湿化后排出，供人体呼吸，故选项说法合理。 故选D。 26．（24-25八年级下·上海闵行·期中）实验是化学探究的重要途径，结合下列实验图回答问题。 （1）图1是探究氧气的化学性质实验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺的原因是___________。 （2）图2是探究铁丝在氧气中燃烧实验，现象是___________，并产生黑色固体，黑色固体的名称是___________，集气瓶中预留少量水的原因是___________。 （3）图3是探究二氧化碳的性质实验，塑料瓶中①、③是湿润的紫色石蕊试纸，②是干燥的紫色石蕊试纸，图3中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是___________、___________。 【答案】（1）氧气浓度越大，反应越剧烈 （2）剧烈燃烧，火星四射 四氧化三铁 防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂 （3）③比①先变红 低处蜡烛比高处蜡烛先熄灭 【解析】（1）氧气浓度越大，反应越剧烈，所以木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧更旺； （2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故填：剧烈燃烧，火星四射； 产生的黑色固体为四氧化三铁； 为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，会在集气瓶中预留少量水或铺一层细沙； （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故①、③是湿润的紫色石蕊试纸变红，③比①先变红，说明二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，烧杯中蜡烛由下至上依次熄灭，低处蜡烛比高处蜡烛先熄灭，也能说明二氧化碳密度比空气大。故填：③比①先变红、低处蜡烛比高处蜡烛先熄灭； 27．（24-25八年级下·上海杨浦双语·期中）创新小组的同学们对二氧化碳的制取、性质、用途等产生了浓厚的兴趣，开启了项目化学习之旅。 【信息检索】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。 活动一：探究实验室制取二氧化碳的反应原理 小明提出：可以用大理石与浓盐酸反应制取二氧化碳； 小志提出：可以选择粉末状的大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳； 小华对以上两位同学的提议产生了质疑，请选择其中一个进行解释：_______。 小组同学们经过讨论，确定了药品并制取了干燥的二氧化碳，有关反应的文字表达式为_______。 活动二：探究二氧化碳的性质 【提出问题】二氧化碳有哪些性质呢？ 【实验探究】如图所示，组装好仪器装置，检查装置的气密性后装入药品，进行实验。 【实验现象】c处的实验现象为_______。 【实验结论】根据烧杯中的实验现象能得出的结论为_______。 【交流研讨】①该实验的不足之处是_______。 ②改进方法及现象为_______。 活动三：探究二氧化碳的用途 固态的二氧化碳叫干冰，干冰可用于人工降雨，原因是_______。 【反思总结】实验室制取气体选择药品时，要考虑反应速率、_______等因素。 【答案】 小明：浓盐酸具有挥发性，会使收集的气体不纯(或小志：反应速率太快，不易控制) 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 不能证明二氧化碳与水能发生反应 在a处放置用石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花，小纸花不变色 干冰升华吸热，会使周围温度降低 收集气体的纯度 【解析】活动一： 小明用大理石与浓盐酸反应制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，会使收集的气体不纯；小志用粉末状的大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应速率太快，不易控制，故填：小明：浓盐酸具有挥发性，会使收集的气体不纯(或小志：反应速率太快，不易控制)； 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的文字表达式为，故填：； 活动二： 实验现象：二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变浑浊； 实验结论：烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭，能得出的结论为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故填：二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大； 交流研讨：①该实验的不足之处是无法证明b处二氧化碳与水能发生反应，故填：不能证明二氧化碳与水能发生反应； ②改进的方法是：在a处放置用石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花或干燥的石蕊试纸，小纸花不变色，故填：在a处放置用石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花，小纸花不变色； 活动三： 干冰可用于人工降雨，原因是干冰升华吸收热量，使周围的温度降低，故填：干冰升华吸收热量，使周围的温度降低； 反思总结：实验室制取气体选择药品时，要考虑反应速率、收集气体的纯度等因素，故填：收集气体的纯度。 28．（24-25八年级下·上海六校·期中）某兴趣小组同学利用如图所示装置来验证水的组成。 【实验步骤】 ①用大注射器抽取一定量的2%的硫酸溶液，从A中的大圆孔注入；②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负极；③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 【实验现象】 （1）两个电极上具有气泡冒出，且B与C中的气体体积比是___________，A中液面___________（填“上升”、“下降”或“不变”）。 （2）步骤④中用注射器抽取B中的气体，用___________进行检验，再抽取C中的气体，点燃，观察到___________色的火焰。 【实验结论】 （3）本实验证明水是由___________组成，电解水反应的文字表达式为___________。 【交流与反思】 （4）步骤①中加入硫酸的作用是___________。 （5）电解水这一反应中发生改变的微粒是___________。 【答案】（1）1：2 上升 （2）带火星的木条 淡蓝色 （3）氢元素和氧元素 水氢气+氧气 （3）增强水的导电性 （5）水分子 【解析】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，B与正极相连，产生氧气，C与负极相连，产生氢气，故B与C中的气体体积比是：1：2； B、C中产生气体，压强增大，将水压入A中，A中液面上升； （2）B中气体是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验； C中气体是氢气，点燃，观察到产生淡蓝色火焰； （3）水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：水氢气+氧气； （4）纯水不导电，步骤①中加入硫酸的作用是：增强水的导电性； （5）在化学反应中，分子可分，原子不可分，电解水这一反应中发生改变的微粒是水分子。 29．（24-25八年级下·上海六校·期中）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁带在空气中燃烧的实验。 （1）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，我___（选填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为____。 （2）小红按如图所示装置改进实验，用镁粉在密闭玻璃管中加热，验证了质量守恒定律。却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能和氮气反应生成黄色的   氮化镁固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝。写出氮化镁与水反应的文字表达式：________。 【设计实验】验证黄色固体为氮化镁，请完成下列实验报告。 操作步骤 实验现象 实验结论 ____ ______ 黄色固体为氮化镁 【反思交流】空气中氮气的含量远大于氧气的含量，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁远多于氮化镁，原因是 _______。该实验装置中气球的作用是_______。 【答案】 不同意 一切化学反应都遵循质量守恒定律，该反应前后质量不等的原因是空气中的气体参加了反应,而测定质量时没有算气体质量 氮化镁+水→氨气+氢氧化镁 取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应 缓冲气体压强，防止装置内压强过大，导致橡皮塞冲出 【解析】（1）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我不同意小明的观点，因为一切化学反应都遵循质量守恒定律，该反应前后质量不等的原因是空气中的气体参加了反应，测定质量时没有算气体质量。 （2）查阅资料：氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，反应的文字表达式为：氮化镁+水→氨气+氢氧化镁 设计实验：由于氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。所以：取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，现象：试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：黄色固体为氮化镁。 反思交流：由于空气中氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应，故镁条在空气中燃烧生成的氧化镁远多于氮化镁，该实验装置中气球的作用是缓冲气体压强，防止装置内压强过大，导致橡皮塞冲出。 30．（25-26八年级下·上海崇明·期中）人们曾经一直认为空气是一种成分单一的气体。经历了漫长的科学探索，人们才开始认识到空气中含有氧气、氮气等多种物质。学校兴趣小组根据下图I实验装置对空气中氧气的含量进行了探究。 （1）图I中红磷燃烧的现象是________。实验中红磷需足量，目的是________。通过实验兴趣小组得到的实验结论是________。 （2）兴趣小组又对“测定空气里氧气含量”的实验（图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）实验方案进行（试管容积为45mL），实验前，将注射器的活塞推至于10mL刻度处，若装置气密性良好，实验结束冷却至室温后打开弹簧夹，注射器的活塞将停留在约为________mL刻度处。 （3）若实验前打开弹簧夹，将注射器的活塞仍推至于10mL刻度处，装置气密性良好，实验结束冷却至室温后，兴趣小组能否测得空气中氧气的含量，说明理由________。 （4）我们需要洁净的空气，下列属于空气污染物的是________。（多选） A．一氧化碳 B．PM2.5 C．二氧化碳 D．二氧化氮 【答案】（1）产生大量白烟 充分消耗集气瓶中的氧气 空气中氧气的含量约占五分之一 （2）1 （3）不能，试管与注射剂的体积之和为55mL，其中氧气约占11mL，而注射器停留在10mL处，无法测出消耗氧气的体积 （4）ABD 【解析】（1）红磷燃烧的现象是：产生大量白烟；实验中红磷需足量，目的是：充分消耗集气瓶中的氧气；红磷熄灭，白烟消失后打开弹簧夹，量筒中水流入集气瓶中，流入水的体积约占集气瓶中空气体积的五分之一，从而得出：空气中氧气的含量约占五分之一。 （2）试管容积为45mL，即空气的总体积为45ml，氧气约占空气总体积的，即为45mL×=9ml，故注射器活塞将从10mL刻度处实验结束冷却至室温后打开弹簧夹，注射器的活塞将停留在约为1mL刻度处。 （3）若实验前打开弹簧夹，将注射器的活塞仍推至于10mL刻度处，装置气密性良好，实验结束冷却至室温后，兴趣小组不能测得空气中氧气的含量，因为试管与注射器内空气的体积之和为55mL，其中氧气约占11mL，而注射器停留在10mL处，无法测出消耗氧气的体积。 （4）空气的污染物包括：可吸入颗粒物质（PM2.5）、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等。 故选ABD。 31．（25-26八年级下·上海崇明·期中）兴趣小组在进行“二氧化碳性质”实验时，将二氧化碳持续通入澄清石灰水中，观察到先变浑浊，一段时间后浑浊液体又逐渐变澄清。为深入探究其原因，小组同学利用光透过率传感器进行实验。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图所示。 【查阅资料】二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水；难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 （1）图中AB段透光率下降的原因是________（用文字表达式表示）。 （2）图中BC段，溶液透光率逐渐回升，对应的实验现象是________。 【答案】（1）二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 （2）浑浊液体又逐渐变澄清 【解析】（1）AB段透光率下降，是因为二氧化碳与澄清石灰水反应生成了难溶的碳酸钙沉淀，文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。 （2） B点透光率最低，此时碳酸钙最多。二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，随着该反应进行，难溶物变少，透光率逐渐升高（BC段）因此对应的实验现象是：浑浊液体又逐渐变澄清。 32．（25-26八年级下·上海静安·期中）空气是地球上一切生命赖以生存的重要资源。空气中的各种成分都有十分重要的用途。下面让我们从不同的角度认识空气。请按要求回答下列问题。 I.空气中各成分性质及用途 （1）焊接精密仪器时往往需要在氮气中进行，是因为_____。 A．氮气无色无气味 B．氮气的化学性质不活泼 C．氮气的密度小、沸点低 D．氮气能跟一些物质发生反应 （2）下列物质属于稀有气体的是_____。 A．臭氧 B．氮气 C．氩气 D．二氧化碳 （3）下列说法正确的是_____。 A．分离液态空气法制得的是纯净的氧气 B．物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 C．将带火星的木条伸入集气瓶中不复燃，说明瓶中不含氧气 D．测定空气中氧气的体积分数时可以用铁丝替代红磷 （4）下列空气污染物能引起酸雨的是_____。 A．可吸入颗粒物 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．臭氧 （5）为使生活环境更美好，下列措施有助于提升空气质量_____。 A．推进新能源汽车的使用 B．用木炭进行露天烧烤 C．积极植树造林，增加植被面积 D．露天焚烧垃圾 （6）下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无气味气体的是_____。 A．铁丝 B．镁带 C．红磷 D．木炭 （7）下列反应中属于氧化反应的是_____。 A．氢气+氧气水 B．氧化汞汞+氧气 C．氧化钙+水→氢氧化钙 D．甲烷+氧气二氧化碳+水 （8）鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是_____。 A．将带火星的木条分别伸入集气瓶中 B．将气体分别通入澄清石灰水中 C．将燃着的木条分别放在集气瓶中 D．将气体通入紫色石蕊试液中 Ⅱ.金属汞与氧气的体积分数测定 18世纪，拉瓦锡在密闭容器里加热汞的定量实验，测出氧气的体积分数，奠定了近代化学的定量研究基础。汞成为探索空气成分的关键物质。2026年我国全面禁产含汞体温计等产品。既彰显了大国担当，也为公众筑牢了健康防护墙。汞是常温下唯一呈液态的金属，有银白色金属光泽，熔点低、易挥发形成剧毒汞蒸气，且在环境中难以降解，会通过食物链富集，长期暴露会危害人体神经与生态环境。 请根据以上信息回答下列问题。 （9）下列关于汞的物理性质描述错误的是_____。 A．银白色金属 B．常温下为液态 C．熔点高 D．易挥发 （10）拉瓦锡的定量实验如图选用汞的优点有_____。 A．汞在加热时，只和氧气发生反应 B．实验过程中没有污染 C．氧化汞可高温分解生成汞和氧气，便于实验验证 D．反应生成的氧化汞为固体 （11）我国禁止生产含汞体温计的核心原因是_____。 A．汞的获取成本过高，难以大规模生产 B．汞具有强毒性和不可降解性，危害人体健康与生态环境 C．拉瓦锡的实验已证明汞不适合用于医疗领域 D．汞的热胀冷缩性能不佳，测量体温误差较大 （12）拉瓦锡用汞探究空气成分的实验，奠定了近代化学的______研究基础，如今汞体温计的淘汰，你认为原因是______。 （13）拉瓦锡的定量实验装置因汞有毒、且操作繁琐也已成为历史经典。现教材用图甲装置测定空气中氧气的含量，兴趣小组同学在老师的指导下对甲进行了改进如图乙，并利用数字化技术对其浓度、压强、温度变化进行再探究，如图丙所示。 ①为确保实验成功，在装药品之前应先_____；实验前应加入足量的红磷，目的是_____。 ②如图甲在100mL量筒内加入90mL水，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙中的红磷，立即将其伸入集气瓶中，塞紧橡胶塞。待红磷火焰熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹。此时观察到______，推测理论上量筒中剩余水的体积为______mL，实验结论_____。 ③图甲中红磷燃烧的现象______，发生化学反应的文字表达式为_____。 ④图丙压强曲线中，______（选填“A、B、C、D”）点对应的操作是打开弹簧夹；BC段气压变化的原因是______；Y曲线表示的是______（填“温度”或“氧气浓度”）。 ⑤某同学用图甲装置进行试验，测定空气中氧气的含量结果偏小，分析造成该结果可能的原因是：_____、_____（写两点）。 ⑥更精密的科学实验证明，氮气约占空气体积分数为_____，稀有气体0.94%等。 【答案】（1）B （2）C （3）B （4）B （5）AC （6）D （7）AD （8）C （9）C （10）ACD （11）B （12）定量 汞有毒、易挥发，存在安全隐患，且有更安全的替代产品 （13）检查装置气密性 耗尽氧气 量筒中的水进入集气瓶 40 氧气约占空气体积的五分之一 产生大量白烟，放出热量 D 红磷燃烧放热，使装置内温度升高 氧气浓度 红磷量不足（合理即可）装置漏气（合理即可）78% 【解析】（1）氮气化学性质不活泼，可作保护气，因此常用于焊接精密仪器的保护气，故选B。 （2）稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等，氩气属于稀有气体，而臭氧、氮气、二氧化碳均不属于稀有气体，故选C。 （3）A、分离液态空气得到的是混合物（主要成分是氧气，还含有少量稀有气体、二氧化碳等），该说法错误。 B、氧气浓度越高，燃烧越剧烈，物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，该说法正确。 C、带火星木条不复燃不能说明瓶中无氧气，可能是氧气浓度低，该说法错误。 D、铁丝在空气中不能燃烧，无法替代红磷，该说法错误。 故选B。 （4）二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，可吸入颗粒物、一氧化碳、臭氧不会引起酸雨，故选B。 （5）A、推进新能源汽车，可以减少汽车尾气污染，有助于提升空气质量，该选项正确。 B、用木炭进行露天烧烤，会产生污染物（如一氧化碳、粉尘等），不利于提升空气质量，该选项错误。 C、植树造林可净化空气，提升空气质量，该选项正确。 D、焚烧垃圾会产生大量有毒有害气体和粉尘，不利于提升空气质量，该选项错误。 故选AC。 （6）A、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，该选项错误。 B、镁带在氧气中燃烧生成白色固体氧化镁，该选项错误。 C、红磷在氧气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，该选项错误。 D、木炭在氧气中燃烧生成无色无味的二氧化碳气体，该选项正确。 故选D。 （7）物质与氧发生的反应属于氧化反应，氢气与氧气、甲烷与氧气的反应都属于氧化反应，氧化汞分解、氧化钙与水的反应不属于氧化反应，故选AD。 （8）A、将带火星的木条分别伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气，但无法区分空气和二氧化碳，该选项错误。 B、将气体分别通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，但不能区分空气和氧气，该选项错误。 C、将燃着的木条分别放在集气瓶中，若木条无明显变化，说明是空气，若木条燃烧更剧烈，说明是氧气，若木条熄灭，说明是二氧化碳，可区分，该选项正确。 D、将气体通入紫色石蕊试液中，若试液变红，说明是二氧化碳（二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红），但无法区分空气与氧气，该选项错误。 故选C。 （9）A、汞常温下为银白色金属，该说法正确。 B、汞常温下呈液态，该说法正确。 C、汞熔点低，而不是高，该说法错误。 D、易挥发形成剧毒汞蒸气，该说法正确。 故选C。 （10）A、汞在加热条件下只与空气中的氧气发生反应，不与氮气等其他成分反应，能精准消耗氧气，该选项正确。 B、汞有毒，会造成污染，该选项错误。 C、生成的氧化汞在高温条件下可重新分解为汞和氧气，能通过后续实验验证氧气的生成，完善实验逻辑，该选项正确。 D、汞加热时只与氧气反应，生成的氧化汞是固体，会降低容器内压强，据此测定空气中氧气的含量，该选项正确。 故选ACD。 （11）根据资料，汞易挥发形成剧毒汞蒸气，且在环境中难以降解，会通过食物链富集，长期暴露会危害人体神经与生态环境，这是我国禁止生产含汞体温计的核心原因，故选B。 （12）拉瓦锡的定量实验奠定了近代化学的定量研究基础； 汞有毒、易挥发，存在安全隐患，且有更安全的替代产品。 （13）①实验前需检查装置气密性； 加入足量红磷是为了耗尽氧气； ②红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，打开弹簧夹，会观察到量筒中的水进入集气瓶； 集气瓶250mL，氧气约占1/5（50mL），因此量筒中减少50mL，剩余； 实验结论是：氧气约占空气体积的五分之一。 ③红磷燃烧生成五氧化二磷，现象是：产生大量白烟，放出热量； 该反应的文字表达式为：。 ④D点压强突然增大，对应打开弹簧夹的操作； BC段压强增大是因为红磷燃烧放热，使装置内温度升高； Y曲线呈下降趋势，代表氧气浓度。 ⑤测定结果偏小的原因可能是红磷量不足、装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹等； ⑥氮气约占空气体积分数的78%。 33．（25-26八年级下·上海奉贤·期中）小可看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，查阅资料知：维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健药品，于是购买了维C泡腾片，与小组同学一起开展探究实践活动。下表是购买的某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息。 【主要成分】维生素、柠檬酸，碳酸氢钠 【含量】每片含维生素C l00 mg 【规格】片 【服用方法】用冷水或温开水溶解后饮用 （1）通过查表可知，碳酸氢钠由_________种元素组成，其中属于金属元素的是________（填元素符号）。 （2）溶解一片相同的泡腾片，用温开水比用冷水溶解所需的时间短，从微观角度看，其原因是__________。 （3）人类生活离不开水，下列关于水的性质说法正确的是________。 A．水有较小的比热容 B．水有溶解和分解其他物质的能力 C．水的表面张力小 D．水有反常膨胀性 （4）查阅资料得知：维生素C泡腾片放入水中会产生大量的气泡，原理与实验室制取CO2相似，其表达式为：碳酸氢钠+柠檬酸→柠檬酸钠+水+X。 ①请写出实验室制取CO2的文字表达式__________。 ②通过化学反应的文字表达式，我们无法获得的信息是__________。 A．参与反应的物质    B．反应生成的物质    C．反应速率    D．反应所需条件 ③小可认为“表达式中产生的物质X是CO2”。这一过程被认为是化学实验探究中的__________环节。 A．提出问题    B．形成假设    C．分析解释    D．构建模型 ④【实验探究】 实验步骤 实验现象或文字表达式 实验结论 方案一：将维生素C泡腾片放入盛有水的试管中，片刻后将燃着的木条伸入试管中。 实验现象：__________ 产生的气体是CO2 方案二：将维生素C泡腾片放入盛有水的试管中，将产生的气体通入__________。 实验现象：溶液变浑浊文字表达式：__________ 【实验评价】 ⑤实验后组内同学认为小可设计的实验__________（选填“方案一”或“方案二”）不能得出气体是的正确结论，原因是__________。 （5）泡腾片溶于水时产生的部分溶解于水且与水反应，使其有了汽水的美感。然而二氧化碳与水反应没有明显现象，小组同学为验证反应是否发生进行如下实验。 实验步骤 石蕊试纸变色情况 仍为紫色 仍为紫色 __________ ①步骤III的石蕊试纸变色情况是__________。 ②对比三个步骤中石蕊试纸的颜色，是为了证明__________。 ③水和二氧化碳反应的文字表达式为__________。 ④由上述实验可知，通过证明_________的方法，可以说明没有明显现象的过程已经发生了化学变化。 （6）氧化钙和水的反应中也用到了上述方法证明反应的发生。 在烧杯中加入少量氧化钙，再滴加1滴管水，冷却后，向烧杯中滴入3滴酚酞试液，观察到酚酞__________的现象，证明反应生成了__________（填物质的化学式）。 【答案】（1）4 Na （2）温度升高，分子运动的速率加快 （3）BD （4） C B 燃着的木条熄灭 澄清石灰水 方案一 氮气也可以使燃着的木条熄灭 （5）变红 二氧化碳可以和水反应 有新物质生成 （6）变红色 Ca(OH)2 【解析】（1）根据化学式NaHCO3可知，碳酸氢钠由钠元素、氢元素、碳元素和氧元素4种元素组成，其中属于金属元素的是Na。 （2）用温开水比用冷水溶解所需的时间短，原因是温度升高，分子运动的速率加快。 （3）A、水的比热容是常见物质中较大的，这也是水能调节气温的原因，故错误。 B、水是最常见的溶剂，能溶解多种物质；具备分解其他物质的能力，故正确。 C、水的表面张力较大，比如水滴呈球形、小昆虫能站在水面上，故错误。 D、水具有反常膨胀性，4℃时水的密度最大，温度低于4℃时，水的体积会随温度降低而膨胀，结冰后体积进一步变大，故正确。故选BD。 （4）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的文字表达式为。 ②通过化学反应的文字表达式，我们无法获得的信息是 A、参与反应的物质可以获得； B、反应生成的物质可以获得； C、反应速率无法获得（文字表达式不体现反应快慢）； D. 反应所需条件可以获得；故选C。 ③先假设X为CO2，再通过实验验证，属于形成假设环节，故选B。 ④由于产生的气体是CO2，故将燃着的木条伸入试管中，观察到的实验现象是燃着的木条熄灭；故将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，反应文字表达式为。 ⑤方案一不能得出气体是的正确结论，原因是氮气也可以使燃着的木条熄灭。 （5）①二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红，则步骤III的石蕊试纸变色情况是湿润的石蕊试纸变红。 ②对比三个步骤中石蕊试纸的颜色，是为了证明二氧化碳可以和水反应。 ③水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的文字表达式为。 ④通过证明有新物质生成的方法，能说明无明显现象的过程发生了化学变化（化学变化的本质是有新物质生成）。 （6）氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色。 34．（25-26八年级下·上海·期中）在中国空间站中，航天员呼吸的是“人造空气”，其各成分比例与地表空气相近。为确保航天员的生命安全与健康，必须对舱内空气成分进行实时、精准地监测与调控。 （1）人造空气中含量最多的气体是___________。 （2）下列关于人造空气的说法正确的是___________。 A．若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸 B．“人造空气”属于纯净物 C．铁丝不能在“人造空气”中剧烈燃烧 D．二氧化碳有毒，要限制其在“人造空气”中的含量 （3）实验小组的同学用下图装置测定空气中氧气含量。 按图1实验时，先在集气瓶中加入少量的水，取下橡皮塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，待反应结束，装置冷却至室温后，打开弹簧夹观察。若水倒吸入集气瓶的体积小于集气瓶体积的1/5，可能的原因是___________。请写出发生反应的符号表达式：___________。木炭不能代替红磷做这个探究实验。理由是：___________。 （4）按图2所示装置，某研究小组利用铜代替红磷(铜在加热时也能与氧气反应生成氧化铜固体），测定空气中氧气的含量。 ①加热时，需反复推拉注射器活塞，其目的是___________。 ②硬质玻璃管中发生反应的文字表达式是：___________。 ③测得的实验数据如下表(实验开始时，气球是瘪的；实验结束读数时，气球也是瘪的。 实验前的体积 实验后的体积 硬质玻璃管中的气体 注射器中的气体 注射器中的气体 100 mL 50 mL 23 mL 根据表格中数据，计算出空气中氧气的体积百分含量是___________。 （5）人造空气中需要添加少量的二氧化碳，这学期我们也学习了二氧化碳的性质。某同学利用如图操作探究CO2的性质。 由纸花1变红，而纸花2不变红的现象，说明二氧化碳具有的性质是___________；若要证明二氧化碳密度比空气大该如何改进实验在图中画出来___________。 【答案】（1）氮气/ （2）C （3）红磷不足或装置漏气 木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内压强不会明显减小，无法形成压强差测定氧气体积 （4）使铜与氧气充分反应 18% （5）二氧化碳能与水反应 【解析】（1）普通空气中氮气体积分数最高，题干说明人造空气成分与地表空气相近，因此含量最多的是氮气。 （2）A、纯氧会造成人体氧中毒，不利于呼吸，该选项不符合题意； B、人造空气含多种气体，属于混合物，该选项不符合题意； C、人造空气氧含量和普通空气一致，铁丝只能在纯氧中剧烈燃烧，因此铁丝不能在人造空气中剧烈燃烧，该选项符合题意； D、二氧化碳本身无毒，该选项不符合题意； 故选C。 （3）题中装置冷却至室温后，打开弹簧夹观察，故测定空气中氧气含量时，结果小于的原因：红磷量不足无法耗尽氧气、装置漏气导致外界空气进入瓶内，任选其一即可； 红磷点燃生成五氧化二磷，反应的符号表达式为； 木炭燃烧消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，瓶内压强不会明显减小，无法形成压强差测定氧气体积，因此不能代替红磷。 （4）①反复推拉注射器活塞，可以促进空气流动，让铜粉和氧气充分接触，保证氧气完全反应，使结果更准确。 ②铜在加热条件下和氧气反应生成氧化铜，按要求写出文字表达式：。 ③空气总体积为，消耗氧气体积为，氧气体积分数为。 （5）干燥紫色石蕊纸花不变红，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色；湿润的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳可以和水反应生成酸性物质，使石蕊变红。 利用二氧化碳密度比空气大，会下沉的性质，在竖直玻璃管的上下分别放置湿润石蕊纸花，观察到下方纸花先变红，即可证明密度更大，详见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 化学实验探究 1．（24-25八年级下·上海闵行·期中）如图是两个关于水的实验，有关说法正确的是 A．实验一试管2中得到的气体能燃烧 B．实验一中反应前后原子的种类和个数均改变 C．实验一中试管1、2中产生气体的质量之比是 D．实验二中水变化前后分子的种类不变 2．（24-25八年级下·上海闵行三校·期中）一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是 A．水分子间的间隔：②>③ B．水分子的运动速率：①>② C．水分子的质量：①=②=③ D．②→③的过程中水发生了分解反应 3．（24-25八年级下·上海杨浦双语·期中）某同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。实验时，连接好装置并检查装置气密性后再进行后续操作。下列说法不正确的是 A．红磷要过量，以保证集气瓶内空气中的氧气能充分反应 B．点燃红磷后，应迅速地把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞 C．红磷熄灭后，要等到装置冷却到室温后再打开止水夹 D．把红磷换成燃烧的木炭，能够更精确地测定空气中氧气的含量 4．（25-26八年级下·上海崇明·期中）为水资源“节流”，城市污水的处理有助于促进社会可持续发展。有关污水处理过程分析正确的是 A．格栅的作用是沉降 B．②中砂的密度比水小 C．⑤中次氯酸钠的作用与氯气相同 D．中水与蒸馏水成分相同 5．（24-25八年级下·上海·期中）电解水实验就像一场“魔术”，揭示了水的组成奥秘，展现了化学反应的奇妙过程。某化学小组从“合”与“分”两个角度进行实验验证水的组成（如图1和2）。 （1）下列说法错误的是 A．图1烧杯内壁有水雾出现 B．图1的氢气（难溶于水）可用排水法收集 C．图2正负两极汇集的气体体积比为2∶1 D．两个实验均可证明水是化合物 （2）关于图2中电解水实验，说法正确的是（不定项） A．从现象上：两电极上都冒气泡，中间漏斗内液面上升 B．从变化上：属于物理变化 C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的 D．从微观上分析：水分子先拆分成原子，再重新组合成新分子 6．（25-26八年级下·上海虹口·期中）某品牌自热米饭的发热包信息如下，使用时只需要将发热包垫在食盒底部，再加一杯凉水，即可制作出热气腾腾的食物。你知道其中的原理吗？ 主要成分：氧化钙、铝粉、碳酸钠 贮存方法：阴凉干燥通风处，远离水源 保质期：12个月 （1）该发热包中物质所含元素属于金属元素的有哪些？请你写出属于金属元素的元素符号_____。 （2）该发热包可以给食物加热的原理是什么？请你结合化学反应说明理由_____。 7．（25-26八年级下·上海虹口·期中）甲图是兴趣小组收集的某品牌制氧机的工作原理示意图。在反应舱中先后加入粉末状过碳酸钠、水和粉末状二氧化锰，即产生氧气。 （1）过碳酸钠由_____种元素组成。 （2）制氧机中加湿过渡舱的作用为_____，若在实验室用装置乙模拟加湿仓，可从_____口（选填“m”或“n”）通入氧气。 8．（25-26八年级下·上海黄浦·期中）某垃圾焚烧厂为实现“资源化、无害化”双重目标，采用“焚烧”技术处理生活垃圾。核心流程如下图所示： （1）下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是_______。 A．苹果皮 B．易拉罐 C．废电池 D．餐巾纸 （2）生活垃圾的“预处理”主要包括分拣、破碎和干燥等步骤，其中分拣的目的是_______。 （3）“烟气净化系统”是为了减少空气污染物的排放。下列物质中不属于空气污染物的是_______。 A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．PM2.5 （4）操作Ⅰ需从净化烟气中分离二氧化碳，工厂拟从“胺法吸收”、“膜分离法”和“低温蒸馏法”中选择工艺。三种方法的能耗与所得二氧化碳纯度数据如下表所示。结合工厂的回收目标判断，不适用于该工厂的方法是_______，理由是_______。 指标方法 能耗 二氧化碳纯度 胺法吸收 较高 99.9% 膜分离法 低 35%~50% 低温蒸馏法 高 99.99% （5）二氧化碳经加压降温形成雪白色的固体，该固体俗称_______，写出该固体的一种用途_______。 （6）结合上图分析该垃圾焚烧厂对生活垃圾的“资源化”体现在哪些方面？_______。 9．（24-25八年级下·上海·期中）《天工开物•作成》记载了“煎盐”技术：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……南海有编竹为者，将竹编成阔丈深尺，糊以‘蜃灰’，附于釜背。火燃釜底，滚沸延及成盐……”。“牢盆”、蒸发装置如图所示： （1）图1中“牢盆”的作用相当于图2中的_____（填仪器名称），图2玻璃棒作用_____。 （2）“蜃灰”指的是蛤蜊壳（主要成分CaCO3）煅烧后的产物，该产物俗称生石灰，其化学式为_____，可用作_____剂。 （3）取一定量“蜃灰”加入水中，如图3所示，触摸烧杯外壁_____；若继续滴入酚酞试液，观察到_____。用文字表达式解释原因_____。 10．（24-25八年级下·上海普陀·期中）氮元素在地球各圈层沿着循环的作用途径迁移活动如图所示。 （1）上述过程中生成单质的是编号______（在①~⑥之间选选填） （2）在大气中，______元素的含量最高。 （3）过程④包含的过程，其中N元素化合价持续降低。已知中N元素的化合价为，X和Y都是氧化物，则X的化学式为______，Y的化学式为______ （4）NOX中x值为1，则N元素的质量分数为______ （5）用化学符号表示微观粒子：三个硝酸根离子______；两个氮原子______； （6）自然界中，含有某元素的物质之间的转化实现了元素循环。以下哪种循环不是元素循环 A．氧循环 B．水循环 C．氮循环 D．碳循环 （7）NH3中N元素的化合价为 A． B． C．0 D． （8）以下物质中属于氧化物的是 A． B． C． D． （9）是一种具有刺激性气味的气体。我们能闻到它的气味，是因为 A．分子体积很小 B．分子质量很小 C．分子在不停运动 D．分子间有间隔 11．（25-26八年级下·上海·期中）中国航天自1956年起步，已实现卫星发射、载人飞行、探月探火、空间站建设等重大突破，建成天宫空间站，成为全球少数具备完整航天体系的国家。2025年11月25日，神舟二十二号飞船成功发射，与中国空间站完成交会对接，再次展现了我国航天科技的强大实力。此次发射神舟二十二号飞船的，是长征二号Ｆ运载火箭。 （1）下列属于化学研究范畴的是___________。 A．设计整流罩外形以减小空气阻力 B．研制火箭外层涂料 C．计算火箭与空间站的交会对接轨道 D．优化火箭与地面站的无线电话信号 （2）火箭发射过程中一定发生了化学变化的是___________。 A．导流槽内的水受热汽化 B．火箭点火 C．交会对接 D．整流罩脱落 （3）长征二号F运载火箭的部分箭体采用铝合金，属于该材料化学性质的是___________。 A．密度较小 B．韧性好 C．硬度较大 D．抗腐蚀性强 （4）焊接火箭发动机时，常用氩气作为保护气，主要利用了氩气的___________。 （5）长征二号F运载火箭发射时，常会出现棕黄色烟雾，其主要显色成分是红棕色的NO2气体。NO2是一种空气污染物，计入空气质量评价的主要污染物还包括___________。 A．CO B．CO2 C．SO2 D．PM2.5 （6）我国新一代运载火箭如长征五号已采用新型推进剂，其中一种为“液氢-液氧”推进剂，液氢和液氧在点燃的条件下生成水，你认为以“液氢-液氧”作为火箭推进剂的优点是___________。 12．（25-26八年级下·上海崇明·期中）二氧化碳的大量排放会加剧温室效应，按如图进行温室效应的模拟研究。左侧集气瓶中是二氧化碳气体，右侧集气瓶中是空气，同时置于光照下。一段时间后，食用油a侧液面高度________（填“高于”“低于”或“等于”）b侧液面高度，证明二氧化碳是导致温室效应的气体。 13．（25-26八年级下·上海崇明·期中）向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如下图），把手移开，玻璃片没有掉下来。 （1）盖上玻璃片时，玻璃片应________（磨砂/光滑）面向下。 （2）蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变为________色。发生的反应的文字表达式为________。 （3）玻璃片没有掉下，是因为瓶内气体压强________（选填：“大于、等于或小于”）外界大气压。请从物理因素、化学因素解释引起压强变化的原因________。 （4）如图所示，将二氧化碳沿烧杯壁缓缓倒入，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，能说明二氧化碳具有的性质有________。 14．（25-26八年级下·上海静安·期中）海水晒盐得到的是粗盐，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯实验，步骤如图： （1）步骤I中常用电子天平，称量时，先放______，再进行去皮操作。 （2）取用粗盐时用的仪器是______（填字母）。 A．燃烧匙 B．镊子 C．药匙 D．纸槽 （3）步骤II中量取20 mL水，所需的仪器有______。（填字母） A．10mL量筒     B．胶头滴管       C．100mL量筒       D．25mL量筒 读数时，视线与量筒内液体______保持水平，若俯视读数，则实际量取的液体体积______（选填“＞”、“＜”或“=”）20mL。 （4）步骤III、IV、V中都用到的玻璃仪器是_____，步骤III、IV中该仪器作用分别是_____、_____，通过步骤V可以去除______（填化学式），当蒸发皿出现______时停止加热，用余热蒸干。 （5）小张同学经过滤操作后发现滤液仍然浑浊，可能的原因有_____。（不定项） A．滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡 B．滤纸破损 C．漏斗末端没有紧贴烧杯内壁 D．滤纸内液面超过滤纸边缘 15．（25-26八年级下·上海崇明·期中）某家用净水机工作原理如下图所示。 净水机中，RO反渗透膜可将硬水软化，生活中可用________区分硬水和软水，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的________性。 16．（25-26八年级下·上海虹口·期中）兴趣小组在探究空气中氧气含量时做了些许改动。 （1）如图所示，红磷在集气瓶中燃烧的现象为_____，写出该反应的文字表达式_____，燃烧停止并冷却至室温后打开止水夹，可以观察到水倒流入集气瓶，通过该实验现象，还能判断出剩余气体的性质是_____（写出一条即可）。 （2）下列关于红磷燃烧测定空气中氧气含量实验的说法，不正确的是_____。（不定项） A．红磷的用量多少不会影响实验结果 B．燃烧匙伸入过慢会导致测定结果偏大 C．该实验不需要检查装置气密性 D．止水夹需在冷却至室温后打开 （3）使用气球的作用是_____，利用压强传感器可以实时监测红磷燃烧过程中装置内的气压，ab段气压增大的原因是_____。 17．（25-26八年级下·上海虹口·期中）蜡烛燃烧时，除了发光放热，还会生成看不见的物质，这些物质可能是什么?化学兴趣小组同学对蜡烛及其燃烧进行了如图探究，请回答下列问题。 实验一：探究蜡烛的物理性质 （1）取一支蜡烛，用小刀切下一块石蜡，把它放入水中，石蜡_____（选填“上浮”或“下沉”），上述过程中石蜡表现出的物理性质有_____（写出一条即可）。 实验二：探究蜡烛火焰各层温度的高低 （2）如图A，取一根小木条，拿住一端迅速平放入火焰中，约1秒后取出，观察到小木条的_____（选填“a”或“b”或“c”）处最先变黑，说明蜡烛的_____（选填“内焰”或“外焰”或“焰心”）部分温度最高。 实验三：探究蜡烛燃烧的产物 （3）如图B，取一个干燥的烧杯罩在火焰上方，观察到干燥烧杯内壁出现_____，说明蜡烛燃烧有水生成，若将该烧杯用内壁涂有_____的烧杯代替，通过观察到烧杯内壁产生一层白膜的现象，可得出蜡烛燃烧时有二氧化碳生成，写出产生“白膜”的文字表达式为_____。实验四：探究蜡烛刚熄灭时，冒出白烟的成分 （4）如图C，小明同学认为白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒，于是吹灭蜡烛，立即用燃着的小木条去引燃白烟，观察到_____，说明白烟具有_____性，证明白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒，石蜡燃烧的文字表达式为_____。 18．（25-26八年级下·上海虹口·期中）兴趣小组选择使用加热高锰酸钾完成氧气制取，回答下列问题： （1）标号仪器①的名称为_____，D装置可用来收集_____（任填一种气体名称）。 （2）组装实验装置时，试管口需要向下倾斜，原因是_____，请写出加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式_____。 （3）若用装置B制取氧气则需要的药品可以选取_____（填物质名称，下同）和_____，请写出该反应的文字表达式_____。 （4）装置F为“多功能瓶”收集装置，使用时有以下两种用法：①用排空气法收集氧气，氧气从_____端通入（选填“a”或“b”，下同）；②若瓶内装满水排水收集氧气，氧气从_____端通入。 （5）下列实验操作不规范的是______。（不定项） A．查气密性：可在添加药品后再检查装置气密性 B．固定装置：导管略伸出橡皮塞 C．加热药品：加热时试管底部不要碰到酒精灯灯芯 D．收集气体：导管口刚有气泡冒出，就开始收集气体 19．（25-26八年级下·上海虹口·期中）实验室制取二氧化碳装置如下 （1）装置A的名称为_____，使用时需要注意_____，在做与气体相关实验前需要进行的操作是_____。 （2）实验室制取二氧化碳可选用药品的是_____。 A．碳酸钠粉末和稀盐酸 B．块状大理石和稀硫酸 C．块状大理石和稀盐酸 D．块状大理石和浓盐酸 （3）关于CO2的用途说法错误的是_____。 A．制碳酸饮料 B．作气体肥料 C．作燃料用于灭火 （4）实验甲中发生反应的文字表达式_____。 （5）简述检验实验甲中集气瓶集满的操作及现象_____。 （6）实验乙可证明CO2的密度大于空气密度的现象是_____（选填“①”或“②”）玻璃管中纸花先变红色，末端燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的化学性质是_____ 20．（25-26八年级下·上海黄浦·期中）小型水产育苗中，3%的双氧水是育苗场应急增氧的常用试剂。 （1）3%的双氧水属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）育苗池中的矿物质可作为双氧水制氧的催化剂，下列说法正确的是_______。（不定项） A．反应前后催化剂的质量和性质不变 B．若没有催化剂，双氧水就不会分解产生氧气 C．该制备方法产物无残渣污染，适量使用不会危害鱼虾苗种 D．该制备方法比高锰酸钾制氧更节能，适配育苗场现场应急 （3）某次制氧过程中双氧水不慎加入过量，对鱼虾苗种产生了轻微刺激，便向水体中加入少量亚硫酸钠处理。写出过氧化氢和亚硫酸钠生成硫酸钠和水的文字表达式_______。 （4）下图是实验室制取氧气的相关装置，某同学以双氧水和二氧化锰为原料制取氧气。 ①二氧化锰的化学式为_______。 ②同学选用B作为该实验的发生装置，他的依据是_______。 ③选用装置C收集氧气，带火星木条应伸至_______（选填“a”或“b”）处检验氧气是否集满。 ④选用装置D收集氧气，是利用了氧气_______的性质。 21．（25-26八年级下·上海闵行·期中）从古至今人们对于空气组成的研究持续不断。 （1）人类最早发现空气中氧气含量的化学家是______，该实验他的结论是______。 （2）小明利用图甲装置测定空气中氧气的含量，集气瓶中红磷燃烧的现象为______，该化学反应的文字表达式为______。集气瓶中剩余气体的性质是______（写一点）。 （3）在集气瓶中插入压强传感器，测定的压强随时间的变化情况如图乙所示，图乙中对应的操作是打开弹簧夹的点是______（选填“a、b、c、d”），bc段气压变化的原因是______。 （4）实验过程中，冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为250mL），量筒读数时，视线与量筒内______，开始量筒内水为80mL，最终量筒内水为33mL，通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为______。上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是______（写一条即可）。 22．（25-26八年级下·上海·期中）小组同学使用课本经典装置“装置1”和改进装置“装置2”开展“实验室测定空气中氧气体积分数”实验：“装置2”利用铁丝导热性直接点燃瓶内白磷，白磷比红磷更易点燃且燃烧生成物与红磷相同（白磷、红磷体积忽略不计）。 （1）写出装置1中红磷燃烧的实验现象_____，完全反应后。为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证_____。（选填“少量”或“过量”）请写出红磷燃烧的文字表达式_____。 （2）集气瓶中所含氧气的体积，实际是通过测量_____间接得到的。若装置的气密性不好，会导致测定结果_____（选填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （3）红磷能用于“实验室测定空气中氧气体积分数”的原因是红磷_____。（多选） A．只与氧气反应 B．没有产生新的气体 C．红磷难溶于水 （4）用装置2进行实验，实验结束后观察到注射器活塞停留在_____刻度处，可以得出氧气约占空气总体积的五分之一；与装置1相比，装置2的优点有_____（写一条）。 23．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）2021年12月9日王亚平在“天宫课堂”中将泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。研究小组对泡腾片溶于水产生的气体进行了如下探究。 （1）探究一：气体的成分，研究小组发现，维生素泡腾片溶于水，有许多气泡产生 【猜想与假设】 甲同学：该气体可能含有二氧化碳或氧气。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 该气体不含氧气 ② 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体含有_______ 乙同学认为由实验①不能确定该气体中不含氧气，于是乙同学设计实验探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下： 氧气体积分数（%） 30 40 60 70 带火星的木条 不变 稍亮 复燃 复燃 根据上述实验数据得出的结论是_______。在集气瓶中注入占其容器50%的水（如上图所示）用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由_______。 （2）探究二：二氧化碳的性质， I.如图所示实验，①④为湿润的紫色石蕊试纸，②③为干燥的紫色石蕊试纸，用铜丝固定。通入二氧化碳（CO2）后，紫色石蕊试纸最先变红的是_______（填序号） Ⅱ.该实验现象说明二氧化碳的化学性质是_______。 Ⅲ.通入的二氧化碳必须干燥，有同学提出可以用氧化钙作干燥剂，除去二氧化碳中混有的水蒸气，你是否同意这个方案，请说明理由_______。 24．（24-25八年级下·上海闵行·期中）深入了解化学变化，有助于更精准地调控变化来服务人类。 Ⅰ.甲小组查阅资料获知，在水中加入少量氢氧化钠会改变电解速率。于是他们展开实验，探究影响电解水速率的因素。 以收集到20mL氢气为标准，记录时间，实验数据如下表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氢氧化钠溶液的温度/℃ 15 15 X 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 Y （1）实验①②③可探究 _______对电解水快慢的影响，表中“X”=_______。 （2）欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，应选择的实验是_______（填实验序号）。 （3）分析实验数据，实验⑤的时间“Y”________ 46.2s（填“>”“=”或“<”）。 II．乙小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （4）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。 （5）观察曲线a、b的变化，0 - 30秒装置内压强都______（填“变大”、“变小”或“不变”），分析0 - 30秒压强变化的原因是_______。 （6）曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 25．（24-25八年级下·上海·期中）实验室常用的气体制取装置如下，请回答以下问题。 （1）仪器①的名称________ （2）选用B装置制取氧气，液体试剂应添加至________（选填“m”或“n”）处，若反应过于剧烈，可以将长颈漏斗改为_______（仪器名称）来控制液体的滴加速度，以获得较为比较平稳的气流。 （3）实验室若用高锰酸钾分解制取氧气，发生装置应选________（选填编号），若用C装置收集氧气完成后，测得其纯度明显偏低，可能原因________（写出一条即可）； （4）实验室中，使用块状大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，可选用的装置组合是_______（在A至E中选择），若用装置F来收集氧气，则应将________（选填“a”或“b”）与发生装置相连。 （5）常温下，一氧化氮难溶于水，密度比空气大；它能与空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。收集一氧化氮气体，收集装置应选________（选填编号） （6）下图是某班级项目学习小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法正确的是________ A．反应仓的药品可以是氯酸钾和二氧化锰 B．使用前，加湿仓应注满水 C．加湿仓类似于排水集气装置的功能 D．加湿仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 26．（24-25八年级下·上海闵行·期中）实验是化学探究的重要途径，结合下列实验图回答问题。 （1）图1是探究氧气的化学性质实验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺的原因是___________。 （2）图2是探究铁丝在氧气中燃烧实验，现象是___________，并产生黑色固体，黑色固体的名称是___________，集气瓶中预留少量水的原因是___________。 （3）图3是探究二氧化碳的性质实验，塑料瓶中①、③是湿润的紫色石蕊试纸，②是干燥的紫色石蕊试纸，图3中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是___________、___________。 27．（24-25八年级下·上海杨浦双语·期中）创新小组的同学们对二氧化碳的制取、性质、用途等产生了浓厚的兴趣，开启了项目化学习之旅。 【信息检索】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。 活动一：探究实验室制取二氧化碳的反应原理 小明提出：可以用大理石与浓盐酸反应制取二氧化碳； 小志提出：可以选择粉末状的大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳； 小华对以上两位同学的提议产生了质疑，请选择其中一个进行解释：_______。 小组同学们经过讨论，确定了药品并制取了干燥的二氧化碳，有关反应的文字表达式为_______。 活动二：探究二氧化碳的性质 【提出问题】二氧化碳有哪些性质呢？ 【实验探究】如图所示，组装好仪器装置，检查装置的气密性后装入药品，进行实验。 【实验现象】c处的实验现象为_______。 【实验结论】根据烧杯中的实验现象能得出的结论为_______。 【交流研讨】①该实验的不足之处是_______。 ②改进方法及现象为_______。 活动三：探究二氧化碳的用途 固态的二氧化碳叫干冰，干冰可用于人工降雨，原因是_______。 【反思总结】实验室制取气体选择药品时，要考虑反应速率、_______等因素。 28．（24-25八年级下·上海六校·期中）某兴趣小组同学利用如图所示装置来验证水的组成。 【实验步骤】 ①用大注射器抽取一定量的2%的硫酸溶液，从A中的大圆孔注入；②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负极；③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 【实验现象】 （1）两个电极上具有气泡冒出，且B与C中的气体体积比是___________，A中液面___________（填“上升”、“下降”或“不变”）。 （2）步骤④中用注射器抽取B中的气体，用___________进行检验，再抽取C中的气体，点燃，观察到___________色的火焰。 【实验结论】 （3）本实验证明水是由___________组成，电解水反应的文字表达式为___________。 【交流与反思】 （4）步骤①中加入硫酸的作用是___________。 （5）电解水这一反应中发生改变的微粒是___________。 29．（24-25八年级下·上海六校·期中）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁带在空气中燃烧的实验。 （1）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，我___（选填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为____。 （2）小红按如图所示装置改进实验，用镁粉在密闭玻璃管中加热，验证了质量守恒定律。却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能和氮气反应生成黄色的   氮化镁固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝。写出氮化镁与水反应的文字表达式：________。 【设计实验】验证黄色固体为氮化镁，请完成下列实验报告。 操作步骤 实验现象 实验结论 ____ ______ 黄色固体为氮化镁 【反思交流】空气中氮气的含量远大于氧气的含量，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁远多于氮化镁，原因是 _______。该实验装置中气球的作用是_______。 30．（25-26八年级下·上海崇明·期中）人们曾经一直认为空气是一种成分单一的气体。经历了漫长的科学探索，人们才开始认识到空气中含有氧气、氮气等多种物质。学校兴趣小组根据下图I实验装置对空气中氧气的含量进行了探究。 （1）图I中红磷燃烧的现象是________。实验中红磷需足量，目的是________。通过实验兴趣小组得到的实验结论是________。 （2）兴趣小组又对“测定空气里氧气含量”的实验（图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）实验方案进行（试管容积为45mL），实验前，将注射器的活塞推至于10mL刻度处，若装置气密性良好，实验结束冷却至室温后打开弹簧夹，注射器的活塞将停留在约为________mL刻度处。 （3）若实验前打开弹簧夹，将注射器的活塞仍推至于10mL刻度处，装置气密性良好，实验结束冷却至室温后，兴趣小组能否测得空气中氧气的含量，说明理由________。 （4）我们需要洁净的空气，下列属于空气污染物的是________。（多选） A．一氧化碳 B．PM2.5 C．二氧化碳 D．二氧化氮 31．（25-26八年级下·上海崇明·期中）兴趣小组在进行“二氧化碳性质”实验时，将二氧化碳持续通入澄清石灰水中，观察到先变浑浊，一段时间后浑浊液体又逐渐变澄清。为深入探究其原因，小组同学利用光透过率传感器进行实验。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图所示。 【查阅资料】二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水；难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 （1）图中AB段透光率下降的原因是________（用文字表达式表示）。 （2）图中BC段，溶液透光率逐渐回升，对应的实验现象是________。 32．（25-26八年级下·上海静安·期中）空气是地球上一切生命赖以生存的重要资源。空气中的各种成分都有十分重要的用途。下面让我们从不同的角度认识空气。请按要求回答下列问题。 I.空气中各成分性质及用途 （1）焊接精密仪器时往往需要在氮气中进行，是因为_____。 A．氮气无色无气味 B．氮气的化学性质不活泼 C．氮气的密度小、沸点低 D．氮气能跟一些物质发生反应 （2）下列物质属于稀有气体的是_____。 A．臭氧 B．氮气 C．氩气 D．二氧化碳 （3）下列说法正确的是_____。 A．分离液态空气法制得的是纯净的氧气 B．物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 C．将带火星的木条伸入集气瓶中不复燃，说明瓶中不含氧气 D．测定空气中氧气的体积分数时可以用铁丝替代红磷 （4）下列空气污染物能引起酸雨的是_____。 A．可吸入颗粒物 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．臭氧 （5）为使生活环境更美好，下列措施有助于提升空气质量_____。 A．推进新能源汽车的使用 B．用木炭进行露天烧烤 C．积极植树造林，增加植被面积 D．露天焚烧垃圾 （6）下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无气味气体的是_____。 A．铁丝 B．镁带 C．红磷 D．木炭 （7）下列反应中属于氧化反应的是_____。 A．氢气+氧气水 B．氧化汞汞+氧气 C．氧化钙+水→氢氧化钙 D．甲烷+氧气二氧化碳+水 （8）鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是_____。 A．将带火星的木条分别伸入集气瓶中 B．将气体分别通入澄清石灰水中 C．将燃着的木条分别放在集气瓶中 D．将气体通入紫色石蕊试液中 Ⅱ.金属汞与氧气的体积分数测定 18世纪，拉瓦锡在密闭容器里加热汞的定量实验，测出氧气的体积分数，奠定了近代化学的定量研究基础。汞成为探索空气成分的关键物质。2026年我国全面禁产含汞体温计等产品。既彰显了大国担当，也为公众筑牢了健康防护墙。汞是常温下唯一呈液态的金属，有银白色金属光泽，熔点低、易挥发形成剧毒汞蒸气，且在环境中难以降解，会通过食物链富集，长期暴露会危害人体神经与生态环境。 请根据以上信息回答下列问题。 （9）下列关于汞的物理性质描述错误的是_____。 A．银白色金属 B．常温下为液态 C．熔点高 D．易挥发 （10）拉瓦锡的定量实验如图选用汞的优点有_____。 A．汞在加热时，只和氧气发生反应 B．实验过程中没有污染 C．氧化汞可高温分解生成汞和氧气，便于实验验证 D．反应生成的氧化汞为固体 （11）我国禁止生产含汞体温计的核心原因是_____。 A．汞的获取成本过高，难以大规模生产 B．汞具有强毒性和不可降解性，危害人体健康与生态环境 C．拉瓦锡的实验已证明汞不适合用于医疗领域 D．汞的热胀冷缩性能不佳，测量体温误差较大 （12）拉瓦锡用汞探究空气成分的实验，奠定了近代化学的______研究基础，如今汞体温计的淘汰，你认为原因是______。 （13）拉瓦锡的定量实验装置因汞有毒、且操作繁琐也已成为历史经典。现教材用图甲装置测定空气中氧气的含量，兴趣小组同学在老师的指导下对甲进行了改进如图乙，并利用数字化技术对其浓度、压强、温度变化进行再探究，如图丙所示。 ①为确保实验成功，在装药品之前应先_____；实验前应加入足量的红磷，目的是_____。 ②如图甲在100mL量筒内加入90mL水，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙中的红磷，立即将其伸入集气瓶中，塞紧橡胶塞。待红磷火焰熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹。此时观察到______，推测理论上量筒中剩余水的体积为______mL，实验结论_____。 ③图甲中红磷燃烧的现象______，发生化学反应的文字表达式为_____。 ④图丙压强曲线中，______（选填“A、B、C、D”）点对应的操作是打开弹簧夹；BC段气压变化的原因是______；Y曲线表示的是______（填“温度”或“氧气浓度”）。 ⑤某同学用图甲装置进行试验，测定空气中氧气的含量结果偏小，分析造成该结果可能的原因是：_____、_____（写两点）。 ⑥更精密的科学实验证明，氮气约占空气体积分数为_____，稀有气体0.94%等。 33．（25-26八年级下·上海奉贤·期中）小可看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，查阅资料知：维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健药品，于是购买了维C泡腾片，与小组同学一起开展探究实践活动。下表是购买的某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息。 【主要成分】维生素、柠檬酸，碳酸氢钠 【含量】每片含维生素C l00 mg 【规格】片 【服用方法】用冷水或温开水溶解后饮用 （1）通过查表可知，碳酸氢钠由_________种元素组成，其中属于金属元素的是________（填元素符号）。 （2）溶解一片相同的泡腾片，用温开水比用冷水溶解所需的时间短，从微观角度看，其原因是__________。 （3）人类生活离不开水，下列关于水的性质说法正确的是________。 A．水有较小的比热容 B．水有溶解和分解其他物质的能力 C．水的表面张力小 D．水有反常膨胀性 （4）查阅资料得知：维生素C泡腾片放入水中会产生大量的气泡，原理与实验室制取CO2相似，其表达式为：碳酸氢钠+柠檬酸→柠檬酸钠+水+X。 ①请写出实验室制取CO2的文字表达式__________。 ②通过化学反应的文字表达式，我们无法获得的信息是__________。 A．参与反应的物质    B．反应生成的物质    C．反应速率    D．反应所需条件 ③小可认为“表达式中产生的物质X是CO2”。这一过程被认为是化学实验探究中的__________环节。 A．提出问题    B．形成假设    C．分析解释    D．构建模型 ④【实验探究】 实验步骤 实验现象或文字表达式 实验结论 方案一：将维生素C泡腾片放入盛有水的试管中，片刻后将燃着的木条伸入试管中。 实验现象：__________ 产生的气体是CO2 方案二：将维生素C泡腾片放入盛有水的试管中，将产生的气体通入__________。 实验现象：溶液变浑浊文字表达式：__________ 【实验评价】 ⑤实验后组内同学认为小可设计的实验__________（选填“方案一”或“方案二”）不能得出气体是的正确结论，原因是__________。 （5）泡腾片溶于水时产生的部分溶解于水且与水反应，使其有了汽水的美感。然而二氧化碳与水反应没有明显现象，小组同学为验证反应是否发生进行如下实验。 实验步骤 石蕊试纸变色情况 仍为紫色 仍为紫色 __________ ①步骤III的石蕊试纸变色情况是__________。 ②对比三个步骤中石蕊试纸的颜色，是为了证明__________。 ③水和二氧化碳反应的文字表达式为__________。 ④由上述实验可知，通过证明_________的方法，可以说明没有明显现象的过程已经发生了化学变化。 （6）氧化钙和水的反应中也用到了上述方法证明反应的发生。 在烧杯中加入少量氧化钙，再滴加1滴管水，冷却后，向烧杯中滴入3滴酚酞试液，观察到酚酞__________的现象，证明反应生成了__________（填物质的化学式）。 34．（25-26八年级下·上海·期中）在中国空间站中，航天员呼吸的是“人造空气”，其各成分比例与地表空气相近。为确保航天员的生命安全与健康，必须对舱内空气成分进行实时、精准地监测与调控。 （1）人造空气中含量最多的气体是___________。 （2）下列关于人造空气的说法正确的是___________。 A．若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸 B．“人造空气”属于纯净物 C．铁丝不能在“人造空气”中剧烈燃烧 D．二氧化碳有毒，要限制其在“人造空气”中的含量 （3）实验小组的同学用下图装置测定空气中氧气含量。 按图1实验时，先在集气瓶中加入少量的水，取下橡皮塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，待反应结束，装置冷却至室温后，打开弹簧夹观察。若水倒吸入集气瓶的体积小于集气瓶体积的1/5，可能的原因是___________。请写出发生反应的符号表达式：___________。木炭不能代替红磷做这个探究实验。理由是：___________。 （4）按图2所示装置，某研究小组利用铜代替红磷(铜在加热时也能与氧气反应生成氧化铜固体），测定空气中氧气的含量。 ①加热时，需反复推拉注射器活塞，其目的是___________。 ②硬质玻璃管中发生反应的文字表达式是：___________。 ③测得的实验数据如下表(实验开始时，气球是瘪的；实验结束读数时，气球也是瘪的。 实验前的体积 实验后的体积 硬质玻璃管中的气体 注射器中的气体 注射器中的气体 100 mL 50 mL 23 mL 根据表格中数据，计算出空气中氧气的体积百分含量是___________。 （5）人造空气中需要添加少量的二氧化碳，这学期我们也学习了二氧化碳的性质。某同学利用如图操作探究CO2的性质。 由纸花1变红，而纸花2不变红的现象，说明二氧化碳具有的性质是___________；若要证明二氧化碳密度比空气大该如何改进实验在图中画出来___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 化学实验探究 1．D 2．C 3．D 4．C 5．（1）C （2）AD 6．（1）Ca、Al、Na （2）发热包中的氧化钙和铝粉都能与水反应放出大量的热，所以能给食物加热。其中氧化钙与水反应的文字表达式为：氧化钙+水→氢氧化钙，该反应为铝粉与水的反应提供了碱性环境和初始热量，促使铝粉与水反应放出更多的热量。 7．（1）四/4 （2）湿润氧气；通过观察气泡产生的速率，观察氧气的生成速率 m 8．（1）B （2）提高资源回收利用率，减少污染物的排放等（合理即可） （3）A （4）膜分离法 膜分离法所得二氧化碳的纯度较低 （5）干冰 用于人工降雨（合理即可） （6）焚烧垃圾时释放的高温热能用于加热锅炉产生蒸气，推动汽轮发电机组发电；从烟气中分离出高纯度二氧化碳，然后加压降温形成干冰（合理即可） 9．（1）蒸发皿 搅拌，防止液滴飞溅 （2）CaO 干燥 （3）发烫 溶液变红 氧化钙+水→氢氧化钙 10．（1）④⑤ （2）氮/N （3）NO N2O （4） （5） 2N （6）B （7）D （8）D （9）C 11．（1）B （2）B （3）D （4）化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应 （5）ACD （6）不会产生污染物，属于清洁能源；同时氢气的热值高 12．低于 13．（1）磨砂 （2）红 水+二氧化碳→碳酸 （3）小于 二氧化碳能溶于水且能与水反应，使集气瓶内气体体积减小，压强减小 （4）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 14．（1）称量纸/小烧杯 （2）C （3）BD 凹液面最低处 ＜ （4）玻璃棒 搅拌，加速溶解 引流 H2O 较多固体 （5）BD 15．肥皂水 吸附 16．（1）产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小 磷+氧气五氧化二磷 不支持燃烧也不能燃烧/不溶于水 （2）AC （3）缓冲装置内的气压变化，防止红磷燃烧放热使装置内气压骤增，导致橡胶塞弹出 红磷燃烧会放出大量热量，使装置内的气体受热膨胀，压强增大 17．（1）上浮 硬度小（或密度比水小） （2）a 外焰 （3）水雾 澄清石灰水 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 （4）蜡烛重新被点燃 可燃 18．（1）集气瓶 氧气 （2）防止冷凝成水后倒流回热的试管底部，导致试管炸裂 高能酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （3）二氧化锰 过氧化氢溶液 过氧化钙水+氧气 （4）a b （5）AD 19．（1）长颈漏斗 长颈漏斗的下端管口要浸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从漏斗口逸出 检查装置气密性 （2）C （3）C （4）碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 （5）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满 （6）② 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧且二氧化碳与水反应生成碳酸 20．（1）混合物 （2）CD （3） （4）MnO2 双氧水为液体，二氧化锰为固体，反应无需加热 a 不易溶于水且不与水反应 21．（1）拉瓦锡 氧气约占空气体积的五分之一 （2）放出热量，产生大量白烟 不支持燃烧 （3）c 温度恢复至室温，红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，使集气瓶中压强减小 （4）凹液面最低处水平 18.8% 红磷量不足 22．（1）产生大量白烟，放出热量 过量 （2）进入集气瓶中水的体积 偏小 （3）AB （4）60 更环保且测量准确 23．（1）二氧化碳/CO2 当氧气体积分数达到或超过60%时，能使带火星的木条复燃 带火星的木条复燃；因为用排水法收集氧气，集气瓶中注入占其容器50%的水，排尽水后，瓶内氧气体积分数约为（空气中氧气约占21%），超过60%，根据前面结论，带火星木条能复燃 （2）④ 能与水反应生成酸性物质 不同意，因为氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，不能用氧化钙干燥二氧化碳 24．（1）外加电压 15 （2）①④⑤ （3）< （4）新鲜猪肝块 （5）变大 过氧化氢在催化剂的作用下分解产生了氧气，装置内气体增多，同时反应放热 （6）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 25．（1）锥形瓶 （2）m 分液漏斗 （3）A 导管口刚有气泡产生就开始收集 （4）BD a （5）C （6）D 26．（1）氧气浓度越大，反应越剧烈 （2）剧烈燃烧，火星四射 四氧化三铁 防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂 （3）③比①先变红 低处蜡烛比高处蜡烛先熄灭 27．小明：浓盐酸具有挥发性，会使收集的气体不纯(或小志：反应速率太快，不易控制) 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 不能证明二氧化碳与水能发生反应 在a处放置用石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花，小纸花不变色 干冰升华吸热，会使周围温度降低 收集气体的纯度 28．（1）1：2 上升 （2）带火星的木条 淡蓝色 （3）氢元素和氧元素 水氢气+氧气 （3）增强水的导电性 （5）水分子 29．不同意 一切化学反应都遵循质量守恒定律，该反应前后质量不等的原因是空气中的气体参加了反应,而测定质量时没有算气体质量 氮化镁+水→氨气+氢氧化镁 取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应 缓冲气体压强，防止装置内压强过大，导致橡皮塞冲出 30．（1）产生大量白烟 充分消耗集气瓶中的氧气 空气中氧气的含量约占五分之一 （2）1 （3）不能，试管与注射剂的体积之和为55mL，其中氧气约占11mL，而注射器停留在10mL处，无法测出消耗氧气的体积 （4）ABD 31．（1）二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 （2）浑浊液体又逐渐变澄清 32．（1）B （2）C （3）B （4）B （5）AC （6）D （7）AD （8）C （9）C （10）ACD （11）B （12）定量 汞有毒、易挥发，存在安全隐患，且有更安全的替代产品 （13）检查装置气密性 耗尽氧气 量筒中的水进入集气瓶 40 氧气约占空气体积的五分之一 产生大量白烟，放出热量 D 红磷燃烧放热，使装置内温度升高 氧气浓度 红磷量不足（合理即可）装置漏气（合理即可）78% 33．（1）4 Na （2）温度升高，分子运动的速率加快 （3）BD （4） C B 燃着的木条熄灭 澄清石灰水 方案一 氮气也可以使燃着的木条熄灭 （5）变红 二氧化碳可以和水反应 有新物质生成 （6）变红色 Ca(OH)2 34．（1）氮气/ （2）C （3）红磷不足或装置漏气 木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内压强不会明显减小，无法形成压强差测定氧气体积 （4）使铜与氧气充分反应 18% （5）二氧化碳能与水反应 / 学科网（北京）股份有限公司 $