模拟卷07 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷（福建专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷07 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．随着网红城市“南昌”崛起，来自五湖四海的游客竞相到这座英雄城品味城市深藏的“烟火气”，下列有关化学知识的说法正确的是 A．万寿宫各种鲜美的奶茶中含有茶多酚，茶多酚不易被氧化，常作抗氧化剂 B．八一起义纪念馆中纪念南昌起义的大理石雕像主要成分是铝硅酸盐 C．蛤蟆街的冰糖糕主要含淀粉和白糖，两者均为天然有机高分子 D．海昏侯博物馆中出土的铜钱主要成分为铜锡合金 【答案】D 【详解】A．茶多酚作抗氧化剂的原理是：茶多酚本身易被氧化，可消耗氧气保护其他物质，并非不易被氧化，A错误； B．大理石的主要成分是碳酸钙，不是铝硅酸盐，B错误； C．白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖不属于天然有机高分子化合物，只有淀粉属于天然有机高分子，C错误； D．古代出土铜钱主要为青铜，主要成分是铜锡合金，D正确； 故选D。 2．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法正确的是 A．合金的硬度高，故可用作储氢材料 B．聚乳酸是高分子化合物，故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释等 C．超分子具有自组装的性质，典型的例子是用杯酚分离和 D．木糖醇（）甜味与蔗糖相当，但不属于糖类，可用作糖尿病患者的甜味剂 【答案】D 【详解】A．合金可用作储氢材料是因为合金中能与氢气形成金属氢化物储存氢气，与合金的硬度无关，A错误； B．聚乳酸高分子化合物，具有良好的生物可溶性和生物可降解性、可吸收性，所以聚乳酸与可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释等，B错误； C．用杯酚分离和体现了超分子具有识别性的性质，与具有自组装的性质无关，C错误； D．木糖醇是五羟基醇，不属于糖类，木糖醇是一种低热量的甜味剂，甜味与蔗糖相当，所以木糖醇可用作糖尿病患者的甜味剂，D正确； 故选D。 3．三聚氰胺基多元醇是一种重要的阻燃型高分子材料前驱体，其制备原理如图，下列说法错误的是 A．X中参与成环的原子都是杂化 B．Y不含手性碳原子 C．X、Y中参与成环的原子共平面 D．M为甲醇 【答案】D 【详解】A．X中参与成环的原子为3个C原子和3个N原子，其价层电子对数均为3，均采取sp2杂化，A正确； B．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y中除环外的碳原子均为-CH2-结构，环上碳原子均不饱和，均不属于手性碳原子，因此Y不含手性碳原子，B正确； C．X、Y中参与成环的原子均采取sp2杂化，与苯环结构类似，即X、Y中参与成环的原子共平面，C正确； D．该反应是羟基之间脱水形成醚键的反应，根据原子守恒可知M是水，D错误； 故选D。 4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A．向红色溶液中加入过量铁粉： B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸： C．曾青得铁，则化为铜： D．氢氟酸腐蚀玻璃： 【答案】C 【详解】A．是配合物，不能拆，反应的离子方程式应为，A错误； B．碳酸氢根不能拆，正确的离子方程式为，B错误； C．铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，C正确； D．氢氟酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 5．过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，一种制备过碳酸钠的原理为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碳酸钠溶液中， B．标准状况下，3.4 g 中电子的数目为 C．中C原子的价层电子对数为 D．过碳酸钠每分解出(标况下)，转移电子的数目为 【答案】C 【详解】A．溶液中存在物料守恒： ，因此，则，A正确； B．的物质的量为，1个分子含18个电子，因此含电子数目为，B正确； C．中C原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数，因此中C原子价层电子对数为，C错误； D．分解过程中，发生反应：，标准状况下，22.4 L 的物质的量为，从方程式可以看出，反应过程中，每生成1 mol ，有2 mol -1价O原子升至0价，转移电子数为，D正确； 故答案选C。 6．某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl并得到Mn(II)的化合物，工艺流程如图所示。已知联合焙烧时Bi2S3和FeS2分别转化为Bi2O3和Fe2O3，MnO2在联合焙烧时仅考虑生成MnSO4的反应。下列说法正确的是 A．“联合焙烧”时每转化1 mol Bi2S3消耗12 mol MnO2 B．“酸浸”应在加热条件下进行 C．“转化”过程中可知Fe3+氧化性强于Bi3+ D．“水解”时发生的反应为，适当加热可促进水解 【答案】C 【详解】A．在联合焙烧时仅考虑生成的反应，可得反应方程式为，故1 mol 消耗3 mol ，A错误； B．酸浸使用浓盐酸，加热会促进浓盐酸挥发，造成HCl损失、污染环境，因此不能在加热条件下进行，B错误； C．酸浸后滤液中含有、，加入金属Bi后，转化得到，说明发生反应：。根据氧化还原规律：氧化剂氧化性>氧化产物氧化性，因此氧化性，C正确； D．水解反应的反应物是水，不能直接写为反应物，正确的水解方程式为：，题目给出的方程式错误，D错误； 故选C。 7．第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1，单位：kJ·mol-1，释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．b和g同主族 B．基态原子未成对电子数：d>f>e C．原子半径：g>h>i D．氢化物沸点；c>b>a 【答案】C 【详解】由题意可知，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量，比如F得到一个电子后形成稳定结构会释放出更多的能量，则d为氟，同理，由于N的2p轨道半满，达到半充满结构，得一个电子较难，则会吸收热量，同理可知，Mg得一个电子也会吸收热量，故a~i分别为C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si，据此解答。 A．由分析可知，b为N元素，g为Mg元素，二者主族不同，A项错误； B．d、f、e分别为F、Na、Ne，基态原子未成对电子数：F=Na>Ne，B项错误； C．同周期从左向右，原子半径减小，则原子半径；Mg>Al>Si，C项正确； D．c、b、a分别为O、N、C，其对应的简单氢化物为H2O、NH3、CH4。由于H2O和NH3分子间存在氢键，且水分子间氢键更强，而CH4为非极性分子，分子间作用力为范德华力，故沸点：H2O > NH3 > CH4，但未强调简单氢化物，无法进行比较，D项错误； 故选C。 8．下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向0.1 mol/L 溶液中滴加0.1 mol/L酸性溶液 溶液紫红色褪去，出现无色气泡 发生还原反应 B 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 样品完全变质 C 向盛有2 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol/L NaBr溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 D 取2 mL某卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液 产生黄色沉淀 该卤代烃中含有碘原子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与酸性反应，紫红色褪去说明被还原，出现无色气泡说明被氧化产生，发生氧化反应，A错误； B．加入硝酸钡后再加稀盐酸，酸性条件下硝酸根会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，即使Na2SO3只是部分变质，沉淀也不溶解，无法证明样品完全变质，B错误； C．本实验中AgNO3过量，先加NaCl生成AgCl白色沉淀后溶液中仍有剩余Ag+，后加NaBr与过量硝酸银反应再生成AgBr淡黄色沉淀，是继续生成沉淀而不是沉淀的转化，无法说明AgBr比AgCl更难溶，无法证明，C错误； D．卤代烃在碱性水溶液加热条件下水解产生卤素离子，冷却后加足量稀硝酸中和过量KOH，再滴加AgNO3，生成的黄色沉淀为AgI，可证明该卤代烃中含有碘原子，D正确； 故答案选D。 9．某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(是阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是 A．放电时，向N极移动 B．放电时，每转移1 mol电子，N极质量理论上减少23 g C．充电时，阴极反应式为： D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加 【答案】D 【详解】放电时N是负极，负极反应：Na3Ti2(PO4)3-2e-＝NaTi2(PO4)3+2Na+，正极反应：Cl2+2e-＝2Cl-，消耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑，由此解析。 A．放电为原电池，阴离子向负极移动，因此向负极N极移动，A正确； B．放电时负极的反应为：，每转移电子，N极失去，质量减少，B正确； C．充电时，原负极N作阴极，阴极发生得电子的还原反应，是放电负极反应的逆过程，反应式为，C正确； D．充电为电解过程，原正极M作阳极，反应为，电解池中（阴离子）向阳极（左侧极）移动，（阳离子）向阴极（右侧极）移动并被极结合消耗，因此右侧储液器中的浓度降低，D错误； 答案选D。 10．25℃时，向100 mL蒸馏水中加入10 g 粉末，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水。整个过程中电导率的变化如图所示(电导率越大，溶液导电能力越强)。 已知：25℃时，；饱和溶液的pH略小于10.的电离常数：，。 下列说法错误的是 A．a→c为粉末不断溶解的过程 B．c时刻加入水，c→d的变化原因主要是溶液被稀释 C．e点后达到沉淀溶解平衡，上层清液中存在 D．体系中任意时刻都满足： 【答案】C 【详解】曲线a→c过程为碳酸钙溶于水后，电导率的变化，c→e过程为加入10mL蒸馏水后，电导率的变化，以此回答； A．a→c为粉末不断溶解的过程中，电导率不断增大，A正确； B．c→d过程加入10mL蒸馏水，上层清液电导率下降主要是因为加水瞬间，溶液浓度减小被稀释，B正确； C．e点后溶液的电导率几乎不再改变，由得，存在水解平衡，即，根据可得，则碳酸根离子的水解平衡常数，以第一步水解为主，设有的水解生成，列三段式有： 则，，所以，，，C错误； D．根据电荷守恒，体系中任意时刻都满足：，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）碱式次氯酸镁[，简称]是一种强氧化性抗菌剂，微溶于水。实验室用下图所示装置制备BMH。仪器A中为的混合溶液，控制恒温反应4小时。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是________，冷凝管的进水口为________（填“a”或“b”）。 (2)有关制备过程的下列说法，正确的是________（填字母）。 A．滴液漏斗的支管有利于顺利添加NaOH溶液 B．装置中的冷凝管不可换成右图所示冷凝管 C．缓慢滴加NaOH溶液仅是为了控制反应温度 D．pH不超过10，有利于降低产品中杂质的含量 (3)控制用量比为，目的是________。 (4)反应结束后，分离得BMH固体。从下列操作中选择正确操作（操作不重复使用）并排序：将A中混合物倒入烧杯，弃去清液→________→干燥。 a．加少量冷水 b．加少量乙醇 c．静置 d．搅拌 e．将玻璃棒架在烧杯上 f．将清液倒入另一个容器 (5)BMH产品的纯度可通过测定“有效氯”及的含量来评定。 有效氯测定：称取一定质量的BMH产品于锥形瓶中，缓慢滴加乙酸和KI的混合液至溶液呈弱酸性，再用标准溶液进行滴定。（根据生成的的量折合成，有效氯含量） ①为保证KI过量，在配制KI和乙酸的混合液时，须控制________（填数字）。 ②酸性条件下，可能将氧化为。这个过程________（填“是”或“否”）会影响有效氯的测定结果，并说明理由：________。 ③若测得BMH产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。则产品中可能存在的一种杂质是________。 【答案】 (1)三颈烧瓶 a (2)AD (3)氯化镁稍微过量，使次氯酸钠尽可能多的反应生成产品 (4)adecf (5)1 是 具有强氧化性，会和反应，导致标准液用量偏大，有效氯的测定结果偏大 氢氧化镁/ 【详解】本实验以 n (NaClO):n (MgCl2)=1:1.5 的混合溶液为原料，在三颈烧瓶中于 80℃、pH=10 条件下缓慢滴加 NaOH 溶液反应制备碱式次氯酸镁；过量 MgCl2可保证 NaClO 充分反应，控制 pH 不超过 10 能减少 Mg (OH)2等杂质生成；反应结束后，经冷水洗涤、静置、干燥得到固体产品；纯度测定时，酸性条件下 ClO-氧化 I-生成 I2，通过 Na2S2O3滴定 I2计算有效氯含量；据此作答。 （1）仪器A的名称为三颈烧瓶；冷凝管进水口为a； （2）A．滴液漏斗的支管使得滴液漏斗和三颈烧瓶中压强相等，有利于顺利添加NaOH溶液，A正确； B．装置中的冷凝管起冷凝回流作用，可换成右图所示的球形冷凝管，B错误； C．缓慢滴加NaOH溶液不仅是为了控制反应温度，也是为了控制反应进行，防止镁离子在碱性较大的情况下生成氢氧化镁沉淀，C错误； D．pH不超过10，可减少副反应镁离子生成氢氧化镁的发生，有利于降低产品中杂质的含量，D正确； 故选AD； （3）反应中镁离子会生成氢氧化镁沉淀导致损耗，控制用量比为，目的是氯化镁稍微过量，使次氯酸钠尽可能多的反应生成产品； （4）已知BMH微溶于水，存在于沉淀中，用水洗涤可以除去可溶性杂质；反应结束后，分离得BMH固体为：将A中混合物倒入烧杯，弃去清液→加少量冷水、搅拌溶解可溶性杂质、将玻璃棒架在烧杯上静置等待BMH沉淀，使用玻璃棒引流将清液倒入另一个容器得到BMH固体，进行干燥得到产品；则合理的顺序为adecf； （5）①中次氯酸根离子在酸性条件下和碘离子反应生成碘单质，反应为，为保证KI过量，在配制KI和乙酸的混合液时，KI的物质的量要大于等于的物质的量；答案为：1； ②酸性条件下，可能将氧化为，具有强氧化性，会和反应，导致标准液用量偏大，有效氯的测定结果偏大； ③的相对分子质量为168.5，中镁含量的理论值为，测得BMH产品中镁含量为29.01%，大于理论含量；依题意有，则中有效氯的含量为，测得BMH产品中有效氯含量为40.28%，低于理论值；Mg(OH)2中镁含量=，故推测产品中可能含有氢氧化镁等杂质。 12．（15分）甲酸常作除垢剂、饲料添加剂等。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： i． ii． 回答下列问题： (1)的___________(用含的代数式表示)。 (2)已知：反应i的速率方程为(为正、逆反应速率常数)。速率常数与活化能、温度的关系式为(R、A为常数)。反应i的与温度的倒数关系如图1所示。 能代表的关系曲线是___________(填“”或“”)，判断理由是___________。 (3)在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应i和ⅱ，测得平衡时的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图2所示。 ①表示平衡转化率与温度关系的曲线是___________(填“a”或“b”)，其原因是___________。 ②分析随着温度升高变化趋势的原因：___________。 (4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，此时容器内总压强为，发生上述反应i和ⅱ，经过恰好达到平衡时的转化率为，且。内HCOOH的分压平均变化率为___________。该温度下，反应i的标准平衡常数___________[已知：分压=总压×该组分的物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压]。 【答案】 (1) (2) 反应i是吸热反应，正反应活化能大于逆反应，升高相同温度，正反应速率常数变化量大于逆反应速率常数 (3)b 反应i和反应ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均正向移动，的平衡转化率增大(合理即可) 升高温度，反应i的平衡正向移动的程度小于反应ⅱ的平衡正向移动的程度，HCOOH的选择性减小(合理即可) (4) 3.125或 【详解】（1）已知目标反应=反应ⅰ-反应ⅱ，结合盖斯定律得； （2）反应ⅰ是吸热反应，正反应活化能大于逆反应，升高相同温度，正反应速率常数变化量大于逆反应速率常数，曲线斜率更大；则能代表-lnk正~的关系曲线是L2； （3）①反应ⅰ和反应ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均正向移动，CO2的平衡转化率增大；则表示CO2平衡转化率与温度关系的曲线是b； ②升高温度，反应ⅰ的平衡正向移动的程度小于反应ⅱ的平衡正向移动的程度，HCOOH的选择性减小； （4）依题意，平衡时，CO2为0.4 mol，CO为0.1 mol，HCOOH为0.5 mol，H2O为0.1 mol，H2为0.4 mol，气体总物质的量为1.5 mol；对于恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比；平衡总压强为，p(CO2)=p(H2)=，p(HCOOH)=；HCOOH的分压变化率：p(HCOOH)=；反应i的标准平衡常数：。 13．（15分）利用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程如图，回答下列问题： 已知： ①浸出液中含有的阳离子主要为H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。 ②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：(溶液中离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1可视为完全沉淀) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)Co2O3中Co的化合价为_______价。 (2)部分金属浸取率随固液比变化的关系如图，则最佳的固液比为_______。 (3)浸出工序中Co2O3发生反应的离子方程式为_______。 (4)沉淀Ⅰ的主要成分为_______(填化学式)。 (5)若加入Na2CO3调pH至5.2时溶液中Co2+的浓度为2mol·L-1，试判断Co2+是否沉淀，并说明理由：_______。 (6)操作Ⅰ包括向水层中加入浓盐酸调节pH为2~3、_______、_______、过滤、洗涤、减压烘干等过程。 (7)Co的某种氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成[如图，其中白球()表示O2-]，该氧化物的化学式为_______，其中黑球()代表_______(填“Co2+”或“Co3+”)。 【答案】 (1)+3 (2)1:3（填1:3、1:4或二者之间的数据） (3) (4)Fe(OH)3，Al(OH)3 (5)不沉淀，由表中信息可知Ksp[Co(OH)2]=10-14.6，当pH=5.2时，，此时c(Co2+)×c2(OH-)=2×10-17.6<10-14.6，因此Co2+不沉淀 (6)蒸发浓缩 冷却结晶 (7)Co3O4 Co3+ 【详解】由题给流程可知：向水钴矿中加入盐酸和亚硫酸钠溶液，在酸性条件下，Na2SO3将Co2O3和Fe2O3还原为Co2+和Fe2+，Al2O3、MnO、MgO、CaO溶于盐酸转化为Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+，SiO2不发生反应，过滤得到浸出液；向浸出液中加入适量NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3溶液调节溶液pH为5.2，将Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，过滤得到沉淀Ⅰ和滤液Ⅰ；向滤液Ⅰ中加入氟化钠溶液，将Mg2+和Ca2+转化为MgF2沉淀和CaF2沉淀，过滤得到滤渣Ⅱ和滤液Ⅱ﹔向滤液Ⅱ中加入有机萃取剂萃取，分液得到萃取剂层和水层；向水层中加入草酸铵溶液，将Co2+转化为沉淀，过滤得到CoC2O4·2H2O；向水层中加入浓盐酸调整pH为2~3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干得到CoCl2·6H2O。 （1）根据在任何化合物中所有元素化合价代数和为0，结合O为-2价，可知Co2O3中Co元素化合价为+3价。 （2）要制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，根据部分金属浸取率随固液比变化的关系图示可知：在固液比为1：3时Co浸取率已经很大，此时Fe、Mg浸出率相对Co来说较小，它们的浸出率相差较大，此后固液比增大，Co的浸出率增大不多，故最佳的固液比为1：3。 （3）“浸出”工序中Co2O3与HCl、Na2SO3反应产生CoCl2、Na2SO4、H2O，发生该反应的离子方程式为： （4）根据上述分析可知：沉淀Ⅰ主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。 （5）不沉淀，由表中信息可知Ksp[Co(OH)2]=10-14.6，当pH=5.2时，，此时c(Co2+)×c2(OH-)=2×10-17.6<10-14.6，因此Co2+不沉淀 （6）“操作Ⅰ”包括向水层中加入浓盐酸调节pH为2～3、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程； （7）①用均摊法分析A和B，其中A中灰球个数为，白球个数为4；B中灰球个数为，白球个数为4，黑球个数为4，结合晶胞结构，晶胞中灰球为8，白球为32，黑球为16，灰球和黑球为钴原子，白球为氧原子，钴原子与氧原子个数比为3:4，所以该氧化物的化学式为Co3O4。 ②根据正负化合价代数和为0，设灰球化合价为x，黑球的化合价为y，白球化合价为-2，则有，简化得，再结合氧化钴的化学式Co3O4，可知钴元素有+2、+3价，可推出：灰球为Co2+、黑球为Co3+，故黑球代表Co3+。 14．（15分）喹啉酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，因其具有多样的生物活性被广泛应用于医药和农药。一种喹啉酮衍生物H的合成路线如下： 已知：狄克曼酯缩合反应为。 回答下列问题： (1)A的名称为______，的反应类型为______。 (2)实现了由______到______的转化(填官能团名称)。 (3)的化学方程式为______，其中吡啶()的作用为______。 (4)A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①含有官能团和； ②能发生银镜反应； ③水解产物可以使溶液显紫色。 (5)参考上述路线，设计如下转化： Y的结构简式为______，的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。 【答案】 (1)2-硝基乙苯(或邻硝基乙苯) 取代(酯化)反应 (2)硝基 氨基 (3)++HCl 中和生成的HCl，促进反应进行提高产率 (4)13 (5)   【详解】根据C的结构简式（）以及的反应条件，可知B为；由A的分子式及A生成B的条件可知A为；由E的结构简式及DE的反应条件，可知D为；根据E和G的结构简式，F的分子式，推测F为，据此分析。 （1）A的结构简式为，名称为2-硝基乙苯(或邻硝基乙苯)；BC是B（）和在浓硫酸催化条件下发生取代（酯化）反应生成C； （2）C为，D为，CD实现由硝基氨基的转化； （3）根据分析，D→E的化学方程式为：++HCl；其中吡啶的作用是中和生成的HCl，促进反应进行提高产率； （4）A的分子式，①含有和，②能发生银镜反应，③水解产物可以使FeCl3溶液显紫色；根据条件可知，该同分异构体中含苯环，其中一个取代基为；若苯环上连接两个取代基（和），则有3种同分异构体；若苯环连接三个取代基（、、），则有10种同分异构体，所以共13种同分异构体； （5）由已知信息推测合成路线为 所以Y的结构简式为 ；Y→Z的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物为 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷07 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．D 2．D 3．D 4．C 5．C 6．C 7．C 8．D 9．D 10．C 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分） (1)三颈烧瓶 a (2)AD (3)氯化镁稍微过量，使次氯酸钠尽可能多的反应生成产品 (4)adecf (5)1 是 具有强氧化性，会和反应，导致标准液用量偏大，有效氯的测定结果偏大 氢氧化镁/ 12．（15分） (1) (2) 反应i是吸热反应，正反应活化能大于逆反应，升高相同温度，正反应速率常数变化量大于逆反应速率常数 (3)b 反应i和反应ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均正向移动，的平衡转化率增大(合理即可) 升高温度，反应i的平衡正向移动的程度小于反应ⅱ的平衡正向移动的程度，HCOOH的选择性减小(合理即可) (4) 3.125或 13．（15分） (1)+3 (2)1:3（填1:3、1:4或二者之间的数据） (3) (4)Fe(OH)3，Al(OH)3 (5)不沉淀，由表中信息可知Ksp[Co(OH)2]=10-14.6，当pH=5.2时，，此时c(Co2+)×c2(OH-)=2×10-17.6<10-14.6，因此Co2+不沉淀 (6)蒸发浓缩 冷却结晶 (7)Co3O4 Co3+ 14．（15分） (1)2-硝基乙苯(或邻硝基乙苯) 取代(酯化)反应 (2)硝基 氨基 (3)++HCl 中和生成的HCl，促进反应进行提高产率 (4)13 (5)   第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷07 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．随着网红城市“南昌”崛起，来自五湖四海的游客竞相到这座英雄城品味城市深藏的“烟火气”，下列有关化学知识的说法正确的是 A．万寿宫各种鲜美的奶茶中含有茶多酚，茶多酚不易被氧化，常作抗氧化剂 B．八一起义纪念馆中纪念南昌起义的大理石雕像主要成分是铝硅酸盐 C．蛤蟆街的冰糖糕主要含淀粉和白糖，两者均为天然有机高分子 D．海昏侯博物馆中出土的铜钱主要成分为铜锡合金 2．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法正确的是 A．合金的硬度高，故可用作储氢材料 B．聚乳酸是高分子化合物，故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释等 C．超分子具有自组装的性质，典型的例子是用杯酚分离和 D．木糖醇（）甜味与蔗糖相当，但不属于糖类，可用作糖尿病患者的甜味剂 3．三聚氰胺基多元醇是一种重要的阻燃型高分子材料前驱体，其制备原理如图，下列说法错误的是 A．X中参与成环的原子都是杂化 B．Y不含手性碳原子 C．X、Y中参与成环的原子共平面 D．M为甲醇 4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A．向红色溶液中加入过量铁粉： B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸： C．曾青得铁，则化为铜： D．氢氟酸腐蚀玻璃： 5．过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，一种制备过碳酸钠的原理为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碳酸钠溶液中， B．标准状况下，3.4 g 中电子的数目为 C．中C原子的价层电子对数为 D．过碳酸钠每分解出(标况下)，转移电子的数目为 6．某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl并得到Mn(II)的化合物，工艺流程如图所示。已知联合焙烧时Bi2S3和FeS2分别转化为Bi2O3和Fe2O3，MnO2在联合焙烧时仅考虑生成MnSO4的反应。下列说法正确的是 A．“联合焙烧”时每转化1 mol Bi2S3消耗12 mol MnO2 B．“酸浸”应在加热条件下进行 C．“转化”过程中可知Fe3+氧化性强于Bi3+ D．“水解”时发生的反应为，适当加热可促进水解 7．第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1，单位：kJ·mol-1，释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．b和g同主族 B．基态原子未成对电子数：d>f>e C．原子半径：g>h>i D．氢化物沸点；c>b>a 8．下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向0.1 mol/L 溶液中滴加0.1 mol/L酸性溶液 溶液紫红色褪去，出现无色气泡 发生还原反应 B 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 样品完全变质 C 向盛有2 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol/L NaBr溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 D 取2 mL某卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液 产生黄色沉淀 该卤代烃中含有碘原子 A．A B．B C．C D．D 9．某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(是阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是 A．放电时，向N极移动 B．放电时，每转移1 mol电子，N极质量理论上减少23 g C．充电时，阴极反应式为： D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加 10．25℃时，向100 mL蒸馏水中加入10 g 粉末，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水。整个过程中电导率的变化如图所示(电导率越大，溶液导电能力越强)。 已知：25℃时，；饱和溶液的pH略小于10.的电离常数：，。 下列说法错误的是 A．a→c为粉末不断溶解的过程 B．c时刻加入水，c→d的变化原因主要是溶液被稀释 C．e点后达到沉淀溶解平衡，上层清液中存在 D．体系中任意时刻都满足： 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）碱式次氯酸镁[，简称]是一种强氧化性抗菌剂，微溶于水。实验室用下图所示装置制备BMH。仪器A中为的混合溶液，控制恒温反应4小时。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是________，冷凝管的进水口为________（填“a”或“b”）。 (2)有关制备过程的下列说法，正确的是________（填字母）。 A．滴液漏斗的支管有利于顺利添加NaOH溶液 B．装置中的冷凝管不可换成右图所示冷凝管 C．缓慢滴加NaOH溶液仅是为了控制反应温度 D．pH不超过10，有利于降低产品中杂质的含量 (3)控制用量比为，目的是________。 (4)反应结束后，分离得BMH固体。从下列操作中选择正确操作（操作不重复使用）并排序：将A中混合物倒入烧杯，弃去清液→________→干燥。 a．加少量冷水 b．加少量乙醇 c．静置 d．搅拌 e．将玻璃棒架在烧杯上 f．将清液倒入另一个容器 (5)BMH产品的纯度可通过测定“有效氯”及的含量来评定。 有效氯测定：称取一定质量的BMH产品于锥形瓶中，缓慢滴加乙酸和KI的混合液至溶液呈弱酸性，再用标准溶液进行滴定。（根据生成的的量折合成，有效氯含量） ①为保证KI过量，在配制KI和乙酸的混合液时，须控制________（填数字）。 ②酸性条件下，可能将氧化为。这个过程________（填“是”或“否”）会影响有效氯的测定结果，并说明理由：________。 ③若测得BMH产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。则产品中可能存在的一种杂质是________。 12．（15分）甲酸常作除垢剂、饲料添加剂等。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： i． ii． 回答下列问题： (1)的___________(用含的代数式表示)。 (2)已知：反应i的速率方程为(为正、逆反应速率常数)。速率常数与活化能、温度的关系式为(R、A为常数)。反应i的与温度的倒数关系如图1所示。 能代表的关系曲线是___________(填“”或“”)，判断理由是___________。 (3)在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应i和ⅱ，测得平衡时的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图2所示。 ①表示平衡转化率与温度关系的曲线是___________(填“a”或“b”)，其原因是___________。 ②分析随着温度升高变化趋势的原因：___________。 (4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，此时容器内总压强为，发生上述反应i和ⅱ，经过恰好达到平衡时的转化率为，且。内HCOOH的分压平均变化率为___________。该温度下，反应i的标准平衡常数___________[已知：分压=总压×该组分的物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压]。 13．（15分）利用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程如图，回答下列问题： 已知： ①浸出液中含有的阳离子主要为H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。 ②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：(溶液中离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1可视为完全沉淀) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)Co2O3中Co的化合价为_______价。 (2)部分金属浸取率随固液比变化的关系如图，则最佳的固液比为_______。 (3)浸出工序中Co2O3发生反应的离子方程式为_______。 (4)沉淀Ⅰ的主要成分为_______(填化学式)。 (5)若加入Na2CO3调pH至5.2时溶液中Co2+的浓度为2mol·L-1，试判断Co2+是否沉淀，并说明理由：_______。 (6)操作Ⅰ包括向水层中加入浓盐酸调节pH为2~3、_______、_______、过滤、洗涤、减压烘干等过程。 (7)Co的某种氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成[如图，其中白球()表示O2-]，该氧化物的化学式为_______，其中黑球()代表_______(填“Co2+”或“Co3+”)。 14．（15分）喹啉酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，因其具有多样的生物活性被广泛应用于医药和农药。一种喹啉酮衍生物H的合成路线如下： 已知：狄克曼酯缩合反应为。 回答下列问题： (1)A的名称为______，的反应类型为______。 (2)实现了由______到______的转化(填官能团名称)。 (3)的化学方程式为______，其中吡啶()的作用为______。 (4)A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①含有官能团和； ②能发生银镜反应； ③水解产物可以使溶液显紫色。 (5)参考上述路线，设计如下转化： Y的结构简式为______，的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $