精品解析：云南昭通市2026届高三下学期高考二模 化学试卷

绝密★启用前 2026年云南省昭通市高考化学二模试卷 化学 考试范围：高考范围；考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 我国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列叙述正确的是 A. 修复文物所用的熟石膏是 B. “银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C. 在制玻璃的原料中，添加适量的，可制得蓝色玻璃 D. 传统鎏金工艺中需将金溶于汞中制成“金汞漆”，溶解过程发生化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．修复文物所用的熟石膏是，A错误； B．硅酸盐珐琅是一种以石英、瓷土、长石、硼砂等矿物质为原料，经过粉碎、熔炼后制成的硅酸盐类装饰材料，具有良好的耐火性和化学稳定性，B正确； C．呈砖红色，蓝色玻璃一般是添加钴的氧化物，C错误； D．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面，溶解过程发生物理变化，D错误； 故选B。 2. 是我们生活中必不可少的物质。将溶于水配成的溶液，溶解过程如右图所示。(其中a表示，b表示) 下列说法正确的是 A. 该溶液中所含离子总数为 B. 溶液中含有个 C. 水合b离子的图示不科学 D. 将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和所含离子总数，故A错误； B．缺溶液的体积，无法计算氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和所含钠离子数目，故B错误； C．水分子中氢元素显+1价，带负电荷，由同性相斥异性相吸的原理可知，钠离子应该被氧原子包围，则水合b离子的图示不科学，故C正确； D．将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度依然为1mol/L，故D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH B. 向碳酸钡固体中加入足量溶液：BaCO3+SO=BaSO3+CO C. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气： D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中加入过量的氨水反应生成和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．向碳酸钡固体中加入足量溶液反应生成沉淀、、和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气反应生成和，反应的离子方程式为：，C错误； D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合反应生成沉淀、和，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 4. 为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是 A. NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B. 1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 C. NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同 D. “84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 【答案】A 【解析】 【详解】A、因NaClO具有氧化性，可以使蛋白质变性，故A正确； B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2从0价变为+1或者-1价，所以1molCl2与足量NaOH溶液反应只转移了1mol电子，故B错误； C、因NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，SO2的漂白原理为化合漂白，故C错误； D、因“84”消毒液中含有NaClO，洁厕灵中含有盐酸，两者相遇发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气，故D错误； 答案选A。 5. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图1可用于吸收多余的NO B. 图2可用于检验SO2的漂白性 C. 图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱 D. 图4可用于测定CO2的生成速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、NO不溶于水，不能用水吸收，故A错误； B、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫表现出还原性，不表现漂白性，故B错误； C、铁表面析出红色的铜，可说明铁比铜活泼，故C正确； D、气体从长颈漏斗溢出，不能达到实验目的，应该改成分液漏斗，故D错误； 故选C。 6. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法错误的是 A. 分子式为C7H10O5 B. 分子中含有3种官能团 C. 可发生加成反应、取代反应和加聚反应 D. 分别与Na和NaOH反应的物质的量之比1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该物质的分子式为C7H10O5，A正确； B．分子中含有羟基、羧基和碳碳双键等3种官能团，B正确； C．分子中含有碳碳双键可发生加成反应和加聚反应，含有羟基和羧基则可发生取代反应，C正确； D．分子中含有3个醇羟基和一个羧基，醇羟基和羧基均能Na反应，只有羧基能与NaOH反应，等物质的量的莽草酸分别与Na和NaOH反应消耗二者的物质的量之比4:1，D错误； 故答案为：D。 7. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图： 下列有关该流程说法不正确的是 A. 煅烧FeSO4发生反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2↑ B. SO3和水反应生成H2SO4时放出热量 C. H2SO4和KNO3反应制备HNO3属于置换反应 D. 上述制备过程中使用的铁锅容易损环 【答案】C 【解析】 【分析】FeSO4在高温条件下发生氧化还原反应生成Fe2O3、SO3、SO2，SO3与水化合为H2SO4，利用高沸点酸制备低沸点酸的原理用H2SO4和KNO3反应制备HNO3，同时得到K2SO4。 【详解】A．FeSO4在高温条件下发生氧化还原反应生成Fe2O3、SO3、SO2，结合得失电子守恒、原子守恒可知反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2↑，A正确； B．SO3和水反应生成H2SO4时放出大量的热，易导致形成酸雾，B正确； C．由分析可知H2SO4+2KNO3=2HNO3+K2SO4，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，C错误； D．上述制备过程中产生的硝酸和硫酸均会腐蚀Fe，故制备过程使用的铁锅容易损环，D正确； 答案选C。 8. 用下列装置和操作，能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B. 图乙装置用于灼烧海带 C. 图丙装置检验中是否混有 D. 图丁检验酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液，用酸式滴定管来进行滴定，图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度，A正确； B．灼烧碎海带应在坩埚中进行，B错误； C．SO2也能使澄清石灰水变浑浊，图丙不能用于检验SO2中混有少量CO2，C错误； D．醋酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2通入苯酚钠溶液生成苯酚，但醋酸易挥发，实验中未除去醋酸，有可能醋酸与苯酚钠反应，D错误； 故选A。 9. 某物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最简单氢化物的沸点：Y>Z C. 该化合物中，Y、Z、W的杂化方式都是sp3 D. Y、W形成的化合物是分子晶体 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X只形成1个共价键且原子序数最小，可推断为；Y形成4个共价键，为；Z在结构中形成2个共价键，结合原子序数顺序，为；W形成4个共价键且原子序数最大，为。 【详解】A．原子半径应为，即，A错误； B．Y的最简单氢化物为，Z的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点更高，故沸点，B错误； C．在该化合物中，Y（）、W（）均形成4个键，杂化方式为；Z（）形成2个键且有2对孤电子对，杂化方式也为，因此Y、Z、W的杂化方式都是，C正确； D．Y与W形成的化合物为，是共价晶体，不是分子晶体，D错误； 故答案选C。 10. 下列说法正确的是 A. 反应热ΔH的单位为kJ B. ΔH<0的反应是放热反应 C. 表明吸热反应的反应式，不用写“” D. 生成物的总焓(能量)大于反应物的总焓时，ΔH<0 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应焓变的常用单位为，A选项的表述不全面，A错误； B．说明反应后体系总能量降低，属于放热反应，B正确； C．热化学方程式中，吸热反应的ΔH为正值，必须标注“+”，C错误； D．根据，生成物总焓大于反应物时，，D错误； 故选B。 11. 如图所示，A、B、C、D、E、F均为石墨电极，甲池与乙池中溶液的体积和浓度均为。按图示接通电路，反应一段时间后，检测到电路中通过，烧杯a中溶液变蓝。下列说法正确的是 A. M为电源负极 B. 忽略体积变化和盐类水解，甲池中溶液的 C. 电极A增重 D. 电极E、F上产生的气体的体积比为 【答案】B 【解析】 【分析】烧杯a中溶液变蓝，说明有碘生成，则C为阳极，氯离子失电子生成氯气，则D为阴极，水得电子生成氢气和氢氧根离子，则B为阴极，银离子得电子生成Ag，A为阳极，水失电子生成氧气和氢离子，E为阳极，氢氧根离子失电子生成氧气，F为阴极，水得电子生成氢气和氢氧根离子。M为电源正极，N为电源负极。 【详解】A．M为电源正极，A错误； B．一段时间后电路中通过0.02mol电子，则根据电极反应式2H2O-4e-=4H++O2↑，生成氢离子0.02mol，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，此时pH=1，B正确； C．电极A上水失电子生成氧气和氢离子，电极质量不会增大，C错误； D．电极E为阳极，生成氧气，电极F为阴极生成氢气，电极E、F上产生气体的体积比为1∶2，D错误； 故答案选B。 12. 磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2所示，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 晶体中的配位数为4 B. 晶胞中，若2原子的分数坐标为，则4原子的分数坐标为 C. 晶胞中，1、2原子间间距与1、3相等 D. 晶体密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知位于P原子围成的四面体空隙，的配位数为，A正确； B．结合2的原子分数坐标，从晶胞结构图可看出，4原子的分数坐标为，B错误； C．晶胞中，“1、2、3、4”是晶胞内部P的位置，分别位于构成晶胞的个小立方体的体心，1、3与1、2的原子间间距相等，等于体对角线的一半，即，C正确； D．根据均摊法，原子个数为：，原子位于晶胞内，一共有四个磷原子，结合可知，，D正确； 故选B。 13. 下列实验设计所得结论不可靠的是（ ） A. 将苯、液溴、铁粉混合，产生的气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生，说明有溴化氢生成 B. 取蔗糖水解液少许用氢氧化钠调pH至碱性，再加至新制的银氨溶液中，水浴加热，根据现象判断蔗糖是否水解 C. 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成 D. 将电石与水反应产生的气体依次通过足量硫酸铜溶液、少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙炔生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴易挥发，产生的气体中含有溴单质，溴单质能够与到AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀，则不能说明有HBr生成，A符合题意； B．取蔗糖水解液少许用氢氧化钠调pH至碱性，再加至新制的银氨溶液中，水浴加热，根据现象判断蔗糖是否水解，B不符合题意； C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，产生的气体通入溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成，乙烯与溴单质发生加成反应，C不符合题意； D．电石与水反应产生的气体为乙炔，乙炔中含有杂质，气体依次通过足量硫酸铜溶液、少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，则可说明有乙炔生成，D不符合题意； 答案选A。 14. 常温下，用的溶液滴定20.00 mL浓度分别为、的一元酸、二元酸溶液，得到如图滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是 A. 曲线代表曲线代表，且 B. 两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂 C. 若b点，则b点消耗了的溶液 D. 若点，则点 【答案】D 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，滴定过程中会出现次化学计量点，是一元弱酸，滴定过程中会出现次化学计量点，根据图中曲线变化可知，曲线代表，Y曲线代表，NaOH溶液和完全反应时，，NaOH溶液和完全反应时，，故A错误； B．、为两种酸恰好完全中和的化学计量点，溶液均呈碱性，则两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞作指示剂，不能用甲基橙作指示剂，故B错误； C．中滴加的溶液时溶液中溶质为、，且，溶液呈酸性，则，若点，则点消耗溶液的体积小于，故C错误； D．若点，则溶液中溶质为、，且，溶液呈酸性，，物料守恒关系为2c(Na+) = 3[c(HB⁻) + c(B2⁻) + c(H2B)]，电荷守恒关系为，则，故D正确； 故选。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共15分。 15. 钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。 已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−38。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为___________；滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“氧化”时加入足量H2O2的目的是___________；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001 mol∙L−1，常温下“调pH”时，若控制pH＝3，则Fe3+的去除率为___________(忽略调pH前后溶液的体积变化)。 （3）已知25℃时，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，该反应的平衡常数K＝___________(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热至550℃时生成Sc2O3、CO2和H2O，写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 将“赤泥”粉碎 ②. SiO2、TiO2 （2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调节pH来除去Fe3+ ②. 99% （3） （4）2Sc2(C2O4)3·6H2O＋3O22Sc2O3＋12CO2＋12H2O 【解析】 【分析】“赤泥”含有FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等，用盐酸酸浸时，SiO2、TiO2难溶于盐酸，FeO、Fe2O3、Sc2O3与盐酸反应生成 Fe2+、Fe3+、Sc3+，过滤的滤渣主要成分为SiO2、TiO2，滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调节pH来除去Fe3+，加氨水调节pH值沉淀铁离子，过滤得固体沉淀物为Fe(OH)3沉淀，向滤液中加入草酸，得到草酸钪晶体，过滤洗涤干燥后，在空气中加热可得Sc2O3固体。 【小问1详解】 将“赤泥”粉碎，可增大其与酸的接触面积，加快化学反应速率，故“酸浸”前对“赤泥”的处理方式为将“赤泥”粉碎；“赤泥”含有FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等，用盐酸酸浸时，SiO2、TiO2难溶于盐酸，故滤渣1的主要成分为SiO2、TiO2；故答案为：将“赤泥”粉碎；SiO2、TiO2。 【小问2详解】 由分析可知，氧化时，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调节pH来除去Fe3+；当pH＝3时，溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)＝10−11 mol∙L−1，此时三价铁的浓度为，则Fe3+的去除率为；故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调节pH来除去Fe3+；99%。 【小问3详解】 已知25℃时，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c，则反应2Sc3+＋3H2C2O4＝Sc2(C2O4)3＋6H＋的平衡常数；故答案为：。 【小问4详解】 Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热至550℃时生成Sc2O3、CO2和H2O，草酸根被氧化为二氧化碳，说明氧气参与反应，则反应的化学方程式2Sc2(C2O4)3·6H2O＋3O22Sc2O3＋12CO2＋12H2O；故答案为：2Sc2(C2O4)3·6H2O＋3O22Sc2O3＋12CO2＋12H2O。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16. 某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2.Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。 （1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式___________，每生成1mol O2，转移电子的物质的量为___________。 （2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应___________(填是、否)。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢___________。 （3）取少量溶液X于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。 （4）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：___________。 MnO4-+___________H2O2+___________H+—___________Mn2++___________O2↑+___________ （5）取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是___________g。 【答案】 ①. 2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH ②. 2 mol ③. 否 ④. 取适量溶液X于试管中，加入少量MnO2固体，用带火星的木条检验生成的无色气体，若木条复燃，则证明溶液X中含过氧化氢 ⑤. H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe(OH)3↓ ⑥. ⑦. 19.5 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；反应中Na2O2的O元素的化合价分别由-1价变化为-2价和0价，H2O中的H和O元素的化合价不变；每生成1 mol O2，转移电子2 mol； 【小问2详解】 Na2O2与水反应生成H2O2和氢氧化钠，反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应；检验生成的过氧化氢，可以加入二氧化锰通过检验是否有氧气生成来检验，方法是：取适量溶液X于试管中，加入少量MnO2固体，用带火星的木条检验生成的无色气体，若木条复燃，则证明溶液X中含过氧化氢； 【小问3详解】 取少量溶液X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，反应的离子方程式是：H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe(OH)3↓； 【小问4详解】 锰元素化合价从+7降至+2，氧元素化合价从-1升至0，依据氧化还原反应原理配平离子方程式为：； 【小问5详解】 过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；设消耗的过氧化钠的质量为x；分析反应前后固体物质变化可知，增重的质量为47-7=7 g，相当于2 mol CO的质量，则结合方程式得，x=19.5 g。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 17. 乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛。 （1）工业上利用二甲醚合成乙醇 反应①：CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g) △H1 反应②：CH3COOCH3(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2 一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如下图1所示，据图示判断，△H2________0（填“＞”或“＜”）。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如下图2所示。在300K～600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_____________。 （2）乙醇加入汽油（平均分子式为C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响。 ①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为_____________。 ②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如上图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____________；在=1的条件下，应控制的最佳温度在_____________左右，写出此条件下发生反应的化学方程式_____________。 （3）某乙醇燃料电池采用碱性介质，该电池工作时负极的电极反应式为____________。 【答案】 ①. ＜ ②. 300~600K范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小 ③. 6∶25 ④. NO分解反应是放热反应，775K时，反应达平衡，升高温度不利于反应进行（或温度高于775K时，催化剂活性降低） ⑤. 850K～900K（在此范围内的数值均正确） ⑥. 2NO + 2CON2 + 2CO2 ⑦. C2H5OH－12e–+ 16OH– ═2CO32–+11H2O 【解析】 【分析】(1)温度升高平衡向吸热方向移动，如果正向移动，反应物的转化率会升高；不同反应，温度的变化对平衡体系的影响程度不一样； (2)①可根据燃烧反应方程式计算等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气的物质的量之比； ②升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；NO和CO在催化剂作用下生成无毒气体，产物应为N2和CO2，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式； (3)乙醇燃料电池采用碱性介质时发生反应：；乙醇发生氧化反应为负极。 【详解】(1)由图1可知随着温度的升高,二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率均降低,说明温度升高,反应②逆向移动,即反应的正方向为放热反应,则△H2<0；由图2可知在300K～600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，乙醇的百分含量逐渐减小，说明此温度范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小； 故答案为： ＜；300~600K范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小； (2)①1mol乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量为 ,1molC8H18完全燃烧消耗氧气的物质的量为，则相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为； ②升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行,该反应放热，由图可知，在的条件下,870℃时,NO还原为N2的转化率为100%；CO与NO2发生反应生成无毒的N2和CO2，反应为； 故答案为：6:25；NO分解反应是放热反应，775K时，反应达平衡，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；850K～900K（在此范围内的数值均正确）；； （3）乙醇燃料电池采用碱性介质时发生反应：；乙醇发生氧化反应为负极，该电池工作时负极的电极反应式为：； 故答案为：。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 18. 美托咪定是一种高选择性的-肾上腺素受体激动剂，是常用于镇静与麻醉的良药。合成其中间体M的路线如图所示(部分反应条件略去)： 已知： 回答下列问题： （1）I中官能团的名称为_______；C的结构简式为_______。 （2）下列说法错误的是_______(填标号)。J→K的反应类型为_______。 a.D属于芳香烃 b.F中的羟基能被氧化为醛基 c.1molM最多能与反应 （3）由A生成B的化学方程式为_______。 （4）I的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且苯环上只有1个取代基 ②含2个— ③能发生银镜反应 ④能与金属钠反应 （5）某同学结合M的合成路线，设计了以和为原料(其他试剂任选)，合成高分子的一种合成路线N→O→P→Q→R(反应条件略去)。该路线中O和Q的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. （2） ①. ab ②. 取代反应 （3） （4）7 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A(乙炔)和水发生反应可转化为乙醛，故B为，C发生反应生成D，D发生已知信息的反应生成E，E和乙醛发生已知信息第二步反应生成，逆推可知，E的结构简式为，D为，则C为，F和发生取代反应生成G，G和发生取代反应生成H，H氰基水解得到羧基生成I，I和发生取代反应生成J，J和发生取代反应生成K，K经过一系列反应生成M，据此解答。 【小问1详解】 根据Ⅰ的结构简式可知，I中官能团的名称为羧基；由分析可知，C的结构简式为； 【小问2详解】 a．D结构简式为，不属于芳香烃，a错误； b．F结构简式为，与羟基相连的碳原子存在氢原子，能被氧化，但会被氧化为酮羰基而不是醛基，b错误； c．M 中苯环和氢气按物质的量之比为1：3加成，酮羰基和氢气按物质的量之比为1：1加成，故1mol M最多能与反应，c正确； 故选ab； 由J生成K的反应为替代了氯原子，反应类型是取代反应； 【小问3详解】 A(乙炔)和水发生反应可转化为乙醛，化学方程式为； 【小问4详解】 I()分子中除了苯环外，还含有5个C原子、2个O原子、1个不饱和度，满足下列条件： ①含有苯环且苯环上只有1个取代基   ②含2个   ③能发生银镜反应   ④能与金属钠反应，则分子中含有1个醛基、1个醇羟基，主链还剩余4个碳，根据定一移一的方法：苯环的一个支链可以是(只画碳骨架)：、、、、、、，共计7种同分异构体； 【小问5详解】 的单体为；在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，结合信息，在镁和THF作用下生成，与反应生成；故O为；Q为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年云南省昭通市高考化学二模试卷 化学 考试范围：高考范围；考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 我国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列叙述正确的是 A. 修复文物所用的熟石膏是 B. “银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C. 在制玻璃的原料中，添加适量的，可制得蓝色玻璃 D. 传统鎏金工艺中需将金溶于汞中制成“金汞漆”，溶解过程发生化学变化 2. 是我们生活中必不可少的物质。将溶于水配成的溶液，溶解过程如右图所示。(其中a表示，b表示) 下列说法正确的是 A. 该溶液中所含离子总数为 B. 溶液中含有个 C. 水合b离子的图示不科学 D. 将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH B. 向碳酸钡固体中加入足量溶液：BaCO3+SO=BaSO3+CO C. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气： D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O 4. 为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是 A. NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B. 1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 C. NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同 D. “84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 5. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图1可用于吸收多余的NO B. 图2可用于检验SO2的漂白性 C. 图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱 D. 图4可用于测定CO2的生成速率 6. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法错误的是 A. 分子式为C7H10O5 B. 分子中含有3种官能团 C. 可发生加成反应、取代反应和加聚反应 D. 分别与Na和NaOH反应的物质的量之比1：1 7. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图： 下列有关该流程说法不正确的是 A. 煅烧FeSO4发生反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2↑ B. SO3和水反应生成H2SO4时放出热量 C. H2SO4和KNO3反应制备HNO3属于置换反应 D. 上述制备过程中使用的铁锅容易损环 8. 用下列装置和操作，能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B. 图乙装置用于灼烧海带 C. 图丙装置检验中是否混有 D. 图丁检验酸性： 9. 某物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最简单氢化物的沸点：Y>Z C. 该化合物中，Y、Z、W的杂化方式都是sp3 D. Y、W形成的化合物是分子晶体 10. 下列说法正确的是 A. 反应热ΔH的单位为kJ B. ΔH<0的反应是放热反应 C. 表明吸热反应的反应式，不用写“” D. 生成物的总焓(能量)大于反应物的总焓时，ΔH<0 11. 如图所示，A、B、C、D、E、F均为石墨电极，甲池与乙池中溶液的体积和浓度均为。按图示接通电路，反应一段时间后，检测到电路中通过，烧杯a中溶液变蓝。下列说法正确的是 A. M为电源负极 B. 忽略体积变化和盐类水解，甲池中溶液的 C. 电极A增重 D. 电极E、F上产生的气体的体积比为 12. 磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2所示，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 晶体中的配位数为4 B. 晶胞中，若2原子的分数坐标为，则4原子的分数坐标为 C. 晶胞中，1、2原子间间距与1、3相等 D. 晶体密度为 13. 下列实验设计所得结论不可靠的是（ ） A. 将苯、液溴、铁粉混合，产生的气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生，说明有溴化氢生成 B. 取蔗糖水解液少许用氢氧化钠调pH至碱性，再加至新制的银氨溶液中，水浴加热，根据现象判断蔗糖是否水解 C. 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成 D. 将电石与水反应产生的气体依次通过足量硫酸铜溶液、少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙炔生成 14. 常温下，用的溶液滴定20.00 mL浓度分别为、的一元酸、二元酸溶液，得到如图滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是 A. 曲线代表曲线代表，且 B. 两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂 C. 若b点，则b点消耗了的溶液 D. 若点，则点 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共15分。 15. 钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。 已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−38。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为___________；滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“氧化”时加入足量H2O2的目的是___________；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001 mol∙L−1，常温下“调pH”时，若控制pH＝3，则Fe3+的去除率为___________(忽略调pH前后溶液的体积变化)。 （3）已知25℃时，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，该反应的平衡常数K＝___________(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热至550℃时生成Sc2O3、CO2和H2O，写出反应的化学方程式___________。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16. 某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2.Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。 （1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式___________，每生成1mol O2，转移电子的物质的量为___________。 （2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应___________(填是、否)。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢___________。 （3）取少量溶液X于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。 （4）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：___________。 MnO4-+___________H2O2+___________H+—___________Mn2++___________O2↑+___________ （5）取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是___________g。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 17. 乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛。 （1）工业上利用二甲醚合成乙醇 反应①：CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g) △H1 反应②：CH3COOCH3(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2 一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如下图1所示，据图示判断，△H2________0（填“＞”或“＜”）。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如下图2所示。在300K～600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_____________。 （2）乙醇加入汽油（平均分子式为C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响。 ①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为_____________。 ②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如上图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____________；在=1的条件下，应控制的最佳温度在_____________左右，写出此条件下发生反应的化学方程式_____________。 （3）某乙醇燃料电池采用碱性介质，该电池工作时负极的电极反应式为____________。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 18. 美托咪定是一种高选择性的-肾上腺素受体激动剂，是常用于镇静与麻醉的良药。合成其中间体M的路线如图所示(部分反应条件略去)： 已知： 回答下列问题： （1）I中官能团的名称为_______；C的结构简式为_______。 （2）下列说法错误的是_______(填标号)。J→K的反应类型为_______。 a.D属于芳香烃 b.F中的羟基能被氧化为醛基 c.1molM最多能与反应 （3）由A生成B的化学方程式为_______。 （4）I的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且苯环上只有1个取代基 ②含2个— ③能发生银镜反应 ④能与金属钠反应 （5）某同学结合M的合成路线，设计了以和为原料(其他试剂任选)，合成高分子的一种合成路线N→O→P→Q→R(反应条件略去)。该路线中O和Q的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $