精品解析：江苏赣榆高级中学等校2025-2026学年高一下学期月考化学试题

赣榆高级中学高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 南通是中国近代纺织工业的发祥地之一。下列关于纺织机械的说法不正确的是 A. 导纱部件采用铝合金制造，工业上通过电解熔融制备Al B. 为防止铁制机架锈蚀，可采用表面喷漆的方法来隔绝空气和水 C. 早期纺织机上的钢筘等部件常使用高碳钢，其硬度高于纯铁 D. 轴承钢表面涂层为纳米，纳米属于胶体 2. 分解生成和。下列说法正确的是 A. O的原子结构示意图可表示为 B. 、是两种不同的氧原子 C. 的电子式为 D. 和互为同素异形体 3. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. H2具有还原性，可用作火箭推进剂燃料 B. FeCl3具有酸性，可用于蚀刻铜制电路板 C. 金属Na熔点低，可用于冶炼金属Ti D. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 4. 关于如图所示的说法，不正确的是 A. 图A中生成物的总能量更高 B. 图C中发生的反应为放热反应 C. 图B表示与反应可放出92kJ热量 D. 图A可表示与混合搅拌过程中的能量变化 5. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 与 B. 与稀硫酸 C. 红热的焦炭与水蒸气 D. 与稀盐酸 阅读下列材料，完成下面2个小题 第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、)反应产生。氨硼烷()是良好的储氢材料，易溶于水，与水反应可生成氢气。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸次磷酸()，次磷酸可用作食品防腐剂。 6. 下列说法不正确的是 A. 液氨电离可表示为： B. 氨硼烷与水反应过程中，水作氧化剂 C. 中元素化合价为价 D. 1 mol白磷(分子结构)分子中含有键 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 液氨与钠反应： B. 白磷与溶液反应： C. 与水反应： D. 与足量的溶液反应： 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制钛：饱和溶液 B. 工业制镁：海水(含) C. 工业提溴： D. 制胶体：胶体 9. 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上常用水做吸收剂吸收制备硫酸 B. 2min时的反应速率 C. 2min时， D. 反应达到平衡时，的转化率为，则 10. 在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是 A. SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1 B. 2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(l) ΔH=-196.6 kJ·mol-1 C. SO2(g)+O2(g) ⇌SO3(g) ΔH=-78.64 kJ·mol-1 D. 2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1 11. 在一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. 以上全部 12. 在673K，30MPa下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 点d和点e处的n(H2)不相同 B. 点c处反应达到化学平衡状态 C. 点a的正反应速率比点b的大 D. 点e反应达到化学平衡状态，反应停止 13. 汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、转化为两种无毒气体。时，将和充入容积为的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中物质的量随时间变化如图。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式可表示为 B. 反应开始和平衡时，容器中气体压强之比为 C. 反应达到平衡状态时，的物质的量浓度为 D. 反应开始至末， 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 请认真观察下图，然后回答下列问题。 （1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 （3）下列反应中，属于放热反应的是_______(填序号)。 ①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥与反应⑦铁粉与稀盐酸反应 （4）催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，已知4.4 g 和合成二甲醚()气体和水蒸气，放出6.125 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。 （5）催化加氢还能合成甲醇，在体积为2 L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①在4 min到9 min时间段，_______。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.反应中与的物质的量浓度相等时(即图中交叉点) B.容器内气体的压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗，同时生成 D.的体积分数在混合气体中保持不变 E.混合气体的密度保持不变 F.混合气体的平均相对分子质量保持不变 ③平衡时的体积分数为_______。 15. I.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验序号 反应温度 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液 加入0.1mol/LH2SO4溶液 加入水的体积 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2mL 2mL 0 t1s ② 40℃ 2mL V1mL 0 t2s ③ 20℃ 1mL 2mL V2mL t3s (1)根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响。 (2)V2=_______。 (3)t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。 II.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。 (4)t1时，正反应速率_______(填“>“”＜”或“=”)逆反应速率。 (5)0~4min时间段内，v(CO)=_______mol·L-1·min-1。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量是_______(计算结果精确到0.1)。 (6)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______。 a.降低温度 b.减少铁粉的质量 c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大 d.保持体积不变，充入He使体系压强增大 16. 废旧锂离子电池(主要成分有、以及、等单质)中金属元素的回收利用流程如下。 已知：、为有机萃取剂，温度过高时，有机溶剂易挥发。 （1）“萃取回收”，使用有机溶剂(碳酸丙烯酯)作为萃取剂，极易与水反应，生成氟化锂()、氢氟酸()、和的最高价氧化物的水化物，写出该反应的化学方程式_______。 （2）“碱浸”过程中，与氢氧化钠溶液反应转化为，该反应过程中的还原产物为_______。 （3）“生化反应”过程也可以利用和来实现，该反应中与还原剂的物质的量之比为_______，若实际反应中消耗的明显更多，可能的原因：_______。 （4）萃取过程中主要的玻璃仪器是_______。 A. 漏斗 B. 胶头滴管 C. 分液漏斗 D. 蒸馏烧瓶 （5）萃取Ⅱ过程中，萃取率随温度变化如下图所示，在45℃左右萃取率最高的原因：_______。 （6）沉铜。 ①沉铜过程中，试剂滴加的顺序为：_______。 A.向反萃取液中滴加溶液 B.向溶液中滴加反萃取液 ②反萃取液提纯后可得溶液，设计以溶液、混合溶液为原料，制备碱式碳酸铜的实验方案：边搅拌边向溶液中缓慢滴加混合溶液，_______，静置后过滤，_______至_______干燥得到碱式碳酸铜。 [必须使用的试剂和设备：pH计、蒸馏水、稀盐酸、溶液。已知：开始沉淀的]。 17. 草酸亚铁晶体()可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以溶液为原料制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下： （1）“沉淀”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 （2）“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，原因是_______。 （3）以某酸性溶液[还含少量、]为原料制备实验所需的溶液的方法是向酸性废液中加入少量铁粉，保持反应的pH为4～5，静置1-2小时，过滤。 ①除去溶液中铁离子的离子方程式为_______。 ②检验溶液中铁离子是否除尽的试剂是_______(填化学式)溶液。 （4）测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500 g样品，加入适量蒸馏水、浓硫酸、磷酸，与标准溶液发生反应：，恰好完全反应时消耗标准溶液18.00 mL。 ①若反应生成，则转移的电子的物质的量为_______。 ②计算样品中的纯度_______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣榆高级中学高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 南通是中国近代纺织工业的发祥地之一。下列关于纺织机械的说法不正确的是 A. 导纱部件采用铝合金制造，工业上通过电解熔融制备Al B. 为防止铁制机架锈蚀，可采用表面喷漆的方法来隔绝空气和水 C. 早期纺织机上的钢筘等部件常使用高碳钢，其硬度高于纯铁 D. 轴承钢表面涂层为纳米，纳米属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上通过电解熔融氧化铝制备铝，A正确。 B．铁制品表面喷漆可隔绝空气和水，防止锈蚀，是常用防护方法，B正确。 C．高碳钢含碳量高（>0.6%），硬度显著高于纯铁，C正确。 D．纳米是单一物质构成的纳米颗粒，而胶体是分散质粒子（1-100nm）分散在分散剂中形成的混合物；纳米未涉及分散体系，不属于胶体，D错误； 故选D。 2. 分解生成和。下列说法正确的是 A. O的原子结构示意图可表示为 B. 、是两种不同的氧原子 C. 的电子式为 D. 和互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．O的原子结构示意图为，A错误； B．和质子数相同，中子数不同，是两种不同的氧原子，B正确； C．是共价化合物，O和H以共价键连接，电子式为，C错误； D．根据定义，同素异形体是由同种元素组成具有不同结构的单质，和属于化合物，不符合同素异形体的定义，D错误； 故答案选B。 3. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. H2具有还原性，可用作火箭推进剂燃料 B. FeCl3具有酸性，可用于蚀刻铜制电路板 C. 金属Na熔点低，可用于冶炼金属Ti D. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气在火箭推进剂中作为燃料，氢气与氧气反应生成水，氢气作为还原剂，A正确； B．FeCl3溶液具有氧化性，可氧化铜为Cu2+，用于蚀刻铜制电路板，B错误； C．钠具有还原性，可将TiCl4 还原为Ti，用于冶炼金属Ti，C错误； D．能提供氮元素，可用作化肥，D错误； 故答案为A。 4. 关于如图所示的说法，不正确的是 A. 图A中生成物的总能量更高 B. 图C中发生的反应为放热反应 C. 图B表示与反应可放出92kJ热量 D. 图A可表示与混合搅拌过程中的能量变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．图A中生成物的总能量高于反应物的总能量，即生成物的总能量更高，A正确； B．活泼金属和酸的置换反应为放热反应，即锌粉与稀盐酸发生的反应为放热反应，B正确； C．图B表示与反应生成2molNH3放出92kJ热量，但该反应是可逆反应，不能完全转化，则与充分反应放出的热量小于92kJ，C错误； D．与的反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，则图A可表示与混合搅拌过程中的能量变化，D正确； 故选C。 5. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 与 B. 与稀硫酸 C. 红热的焦炭与水蒸气 D. 与稀盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．与是吸热反应，但该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，A错误； B．活泼金属与酸反应是放热反应，且铝和稀硫酸反应是置换反应，也是氧化还原反应，B正确； C．碳和水蒸气反应是氧化还原反应，同时是吸热反应，C错误； D．酸碱中和反应为放热反应，但不是氧化还原反应，D错误； 答案为：B。 阅读下列材料，完成下面2个小题 第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、)反应产生。氨硼烷()是良好的储氢材料，易溶于水，与水反应可生成氢气。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸次磷酸()，次磷酸可用作食品防腐剂。 6. 下列说法不正确的是 A. 液氨电离可表示为： B. 氨硼烷与水反应过程中，水作氧化剂 C. 中元素化合价为价 D. 1 mol白磷(分子结构)分子中含有键 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 液氨与钠反应： B. 白磷与溶液反应： C. 与水反应： D. 与足量的溶液反应： 【答案】6. C 7. D 【解析】 【6题详解】 A. 发生微弱电离产生，根据水的电离方程式，可知液氨电离可表示为：，故A正确； B. 氨硼烷与水反应生成氢气，水中H元素化合价降低，水作氧化剂，故B正确； C. 中H显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，元素化合价为+1价，故C错误； D. 根据白磷的结构式，1个白磷分子中含有6个P-P键，1 mol白磷分子中含有键，故D正确； 选C。 【7题详解】 A．液氨与钠反应生成NaNH2和氢气，反应方程式为，故A正确； B．白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸次磷酸()，则该盐为，白磷与溶液反应的方程式为，故B正确； C．与水反应生成氢氧化镁和氨气，反应方程式为，故C正确； D．是一元弱酸，与足量的溶液反应生成NaH2PO2，反应方程式为，故D错误； 选D。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制钛：饱和溶液 B. 工业制镁：海水(含) C. 工业提溴： D. 制胶体：胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解饱和NaCl溶液生成、和NaOH，无法得到Na，需电解熔融NaCl才可制得Na，A错误； B．工业上常向海水中加入石灰乳制备，且MgO熔点极高，电解MgO制Mg能耗过大，工业上通过电解熔融制Mg，B错误； C．与、发生反应生成HBr溶液，再通入，可发生反应得到，两步转化均可实现，C正确； D．与NaOH溶液反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选C。 9. 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上常用水做吸收剂吸收制备硫酸 B. 2min时的反应速率 C. 2min时， D. 反应达到平衡时，的转化率为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上制取硫酸的过程中，吸收SO3时不能用水，因为SO3与水反应会生成硫酸并释放大量热量，导致水蒸发形成大量酸雾，酸雾会阻碍SO3的进一步吸收，降低吸收效率，因此工业上通常使用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，A错误； B．2min内的平均反应速率，而非2min时的瞬时速率，B错误； C．2min时未达到平衡，，C错误； D．由图可知，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量为8 mol。根据化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，消耗O2的物质的量为8 mol×1/2=4 mol。已知O2转化率为50%，则其起始物质的量a=4 mol/50%=8 mol，D正确； 故答案为D。 10. 在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是 A. SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1 B. 2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(l) ΔH=-196.6 kJ·mol-1 C. SO2(g)+O2(g) ⇌SO3(g) ΔH=-78.64 kJ·mol-1 D. 2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】放热反应ΔH＜0，反应热为热化学方程式中化学计量数的物质完全反应时的热量变化。64 g SO2气体的物质的量是n(SO2)=，由于其转化率是80%，发生反应的SO2的物质的量是1 mol×80%=0.8 mol，0.8 mol SO2发生反应转化为SO3气体放出热量Q=78.64 kJ，则1 mol SO2气体与O2反应转化为SO3气体时放出热量为，所以该反应的热化学方程式为SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1，故合理选项是A。 11. 在一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. 以上全部 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡； ②单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO，描述的都是正反应，不能说明反应已达平衡； ③化学反应速率之比=计量数之比，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比始终为2∶2∶1，不能说明反应已达平衡； ④容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； ⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2浓度不变，反应已达平衡； 综上所述，可作为平衡标志的有①⑤，A正确； 选A。 12. 在673K，30MPa下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 点d和点e处的n(H2)不相同 B. 点c处反应达到化学平衡状态 C. 点a的正反应速率比点b的大 D. 点e反应达到化学平衡状态，反应停止 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．点d和点e所在直线平行，说明各物质的物质的量已经不再发生变化，化学反应达到平衡状态，两点对应的n(N2)相同，故A项错误； B．化学反应达到平衡时各物质的物质的量将不再发生变化，而c点之后氨气和氢气的物质的量仍在变化，则点c处反应未达到平衡状态，故B项错误； C．曲线斜率表示化学反应速率，a点比b点要陡，则点a的正反应速率比点b的大，故C项正确； D．化学平衡是一种动态的平衡状态，正逆反应速率相等，而非停止，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为C。 13. 汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、转化为两种无毒气体。时，将和充入容积为的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中物质的量随时间变化如图。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式可表示为 B. 反应开始和平衡时，容器中气体压强之比为 C. 反应达到平衡状态时，的物质的量浓度为 D. 反应开始至末， 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．、反应产生氮气和二氧化碳，应的化学方程式可表示为，A正确； B．反应开始气体总物质的量为1.6mol，平衡时气体总物质的量为1.4mol，，容器中气体压强之比为，B错误； C．由图象可知反应达到平衡状态时，物质的量减少0.4mol，的物质的量也减少0.4mol，浓度为0.4mol÷2L=，C正确； D．反应开始至末，，正确D； 答案选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 请认真观察下图，然后回答下列问题。 （1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 （3）下列反应中，属于放热反应的是_______(填序号)。 ①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥与反应⑦铁粉与稀盐酸反应 （4）催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，已知4.4 g 和合成二甲醚()气体和水蒸气，放出6.125 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。 （5）催化加氢还能合成甲醇，在体积为2 L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①在4 min到9 min时间段，_______。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.反应中与的物质的量浓度相等时(即图中交叉点) B.容器内气体的压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗，同时生成 D.的体积分数在混合气体中保持不变 E.混合气体的密度保持不变 F.混合气体的平均相对分子质量保持不变 ③平衡时的体积分数为_______。 【答案】（1）放热 （2） ①. 放出 ②. 11 （3）①②③⑤⑦ （4） （5） ①. 0.15 ②. BDF ③. 30% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。 【小问2详解】 反应，断键吸收总能量：436 kJ+151 kJ=587 kJ；成键放出总能量：2×299 kJ=598 kJ，放出能量比吸收多11 kJ，因此生成HI放出11 kJ热量。 【小问3详解】 常见放热反应：燃烧、爆炸、中和、食物缓慢氧化、活泼金属与酸的置换反应，吸热反应：碳与二氧化碳、八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，因此放热反应为①②③⑤⑦。 【小问4详解】 4.4 g CO2​物质的量为0.1 mol，0.1 mol CO2​反应放出6.125 kJ，则2 mol CO2​反应放出122.5 kJ，得到热化学方程式为。 【小问5详解】 ①4~9 min，c(CO2​)=0.50 mol/L−0.25 mol/L=0.25 mol/L，，速率之比等于系数比v(H2​)=3v(CO2)= ； ②A．浓度相等不代表浓度不再变化，故无法判断是否达到平衡，A错误； B．该反应气体分子数发生变化，压强不变说明总物质的量不变，达到平衡，B正确； C．消耗和生成均为正反应，不能说明正逆速率相等，C错误； D．体积分数不变，说明浓度不变，达到平衡，D正确； E．总质量、容器体积均不变，密度始终不变，不能说明平衡，E错误； F．平均相对分子质量，m不变、n变化，M不变说明n不变，达到平衡，F正确； 故答案为：BDF； ③起始时，充入2 mol CO2和6 mol H2，其浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，结合图像可知，平衡时CH3OH、CO2的浓度分别为0.75 mol/L、0.25 mol/L，列三段式（单位mol/L）：  总浓度： 0.25mol/L+0.75mol/L+0.75 mol/L+0.75mol/L=2.5mol/L，平衡时CH3OH体积分数==30%。 15. I.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验序号 反应温度 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液 加入0.1mol/LH2SO4溶液 加入水的体积 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2mL 2mL 0 t1s ② 40℃ 2mL V1mL 0 t2s ③ 20℃ 1mL 2mL V2mL t3s (1)根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响。 (2)V2=_______。 (3)t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。 II.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。 (4)t1时，正反应速率_______(填“>“”＜”或“=”)逆反应速率。 (5)0~4min时间段内，v(CO)=_______mol·L-1·min-1。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量是_______(计算结果精确到0.1)。 (6)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______。 a.降低温度 b.减少铁粉的质量 c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大 d.保持体积不变，充入He使体系压强增大 【答案】 ①. 温度 ②. 1 ③. t3＞t1＞t2 ④. ＞ ⑤. 0.1 ⑥. 33.3 ⑦. ac 【解析】 【分析】 【详解】I.(1)根据表中数据可知实验①②温度不同，根据“控制变量”的原则，二者研究的是温度对化学反应速率的影响。 (2)根据表中数据可知实验①③温度相同，硫代硫酸钠的浓度相同，因此V2=2mL+2mL-1mL-2mL＝1mL。 (3)温度越高，反应速率越快，温度相同时反应物浓度越大反应速率越快，反应速率越快，达到平衡的时间越少，则t1、t2、t3由大到小的顺序是t3＞t1＞t2。 II.(4)t1时CO浓度继续增大，说明反应正向进行，正反应速率＞逆反应速率。 (5)0～4min时间段内生成CO是0.4mol/L，则v(CO)=0.4mol/L÷4min＝0.1mol·L-1·min-1。反应达最大限度时生成CO是0.4mol/L，剩余二氧化碳是0.2mol/L，二者物质的量之比是2：1，因此体系内混合气体的平均相对分子质量是≈33.3。 (6)a.降低温度，反应速率减小，a符合； b.减少铁粉的质量，由于铁是固体，不影响反应速率，b不符合； c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，c符合； d.保持体积不变，充入He使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，d不符合； 答案选ac。 16. 废旧锂离子电池(主要成分有、以及、等单质)中金属元素的回收利用流程如下。 已知：、为有机萃取剂，温度过高时，有机溶剂易挥发。 （1）“萃取回收”，使用有机溶剂(碳酸丙烯酯)作为萃取剂，极易与水反应，生成氟化锂()、氢氟酸()、和的最高价氧化物的水化物，写出该反应的化学方程式_______。 （2）“碱浸”过程中，与氢氧化钠溶液反应转化为，该反应过程中的还原产物为_______。 （3）“生化反应”过程也可以利用和来实现，该反应中与还原剂的物质的量之比为_______，若实际反应中消耗的明显更多，可能的原因：_______。 （4）萃取过程中主要的玻璃仪器是_______。 A. 漏斗 B. 胶头滴管 C. 分液漏斗 D. 蒸馏烧瓶 （5）萃取Ⅱ过程中，萃取率随温度变化如下图所示，在45℃左右萃取率最高的原因：_______。 （6）沉铜。 ①沉铜过程中，试剂滴加的顺序为：_______。 A.向反萃取液中滴加溶液 B.向溶液中滴加反萃取液 ②反萃取液提纯后可得溶液，设计以溶液、混合溶液为原料，制备碱式碳酸铜的实验方案：边搅拌边向溶液中缓慢滴加混合溶液，_______，静置后过滤，_______至_______干燥得到碱式碳酸铜。 [必须使用的试剂和设备：pH计、蒸馏水、稀盐酸、溶液。已知：开始沉淀的]。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 酸性条件下，与发生氧化还原反应：，被氧化为，被还原为；生成的会催化分解，导致额外消耗 （4）C （5）温度低于时，萃取反应速率较慢，萃取率随温度升高而增大；温度高于时，有机萃取剂易挥发，且萃取平衡逆向移动，导致萃取率降低，因此在左右萃取率最高 （6） ①. A ②. 用计调控 ③. 用蒸馏水洗涤所得沉淀 ④. 取最后一次洗涤滤液中先加入稀盐酸，再加入溶液无沉淀生成为止 【解析】 【分析】废旧锂离子电池（含、、、）原料，经萃取回收后，用溶液碱浸，转化为进入滤液实现分离，滤渣中的在生化反应中被还原为，被氧化为并溶解。随后经萃取Ⅰ选择性萃取，反萃取得到溶液，用于制备；含的水相经萃取Ⅱ在左右高选择性萃取，再洗脱沉钴得到，据此分析。 【小问1详解】 的最高价氧化物的水化物为，根据守恒原则，可得方程式：； 【小问2详解】 与溶液反应生成，反应的离子方程式为，中元素化合价从降低为，被还原，因此还原产物为； 【小问3详解】 中为价，在酸性条件下被还原为，被氧化为，反应的离子方程式为，与还原剂的物质的量之比为；实际消耗明显更多，原因是酸性条件下，与发生氧化还原反应：。被氧化为，被还原为；生成的会催化分解，导致额外消耗； 【小问4详解】 萃取操作的主要玻璃仪器为分液漏斗；C正确； 故选C； 【小问5详解】 温度低于时，萃取反应速率较慢，萃取率随温度升高而增大；温度高于时，有机萃取剂易挥发，且萃取平衡逆向移动，导致萃取率降低，因此在左右萃取率最高； 【小问6详解】 ①萃取Ⅰ萃取，则反萃液中含，向反萃液中滴加溶液，可控制的加入速率，避免局部碱性过强生成沉淀，有利于生成碱式碳酸铜沉淀，A符合题意； 故选A； ②边搅拌边向溶液中缓慢滴加混合溶液，用计监测溶液，控制小于，防止生成，静置后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀~次，至取最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸酸化，再加入溶液，若无沉淀生成，证明沉淀已洗净。 17. 草酸亚铁晶体()可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以溶液为原料制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下： （1）“沉淀”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 （2）“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，原因是_______。 （3）以某酸性溶液[还含少量、]为原料制备实验所需的溶液的方法是向酸性废液中加入少量铁粉，保持反应的pH为4～5，静置1-2小时，过滤。 ①除去溶液中铁离子的离子方程式为_______。 ②检验溶液中铁离子是否除尽的试剂是_______(填化学式)溶液。 （4）测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500 g样品，加入适量蒸馏水、浓硫酸、磷酸，与标准溶液发生反应：，恰好完全反应时消耗标准溶液18.00 mL。 ①若反应生成，则转移的电子的物质的量为_______。 ②计算样品中的纯度_______(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）具有还原性，易被空气中的氧化为，引入杂质 （3） ①. ②. KSCN （4） ①. 1.5 mol ②. 97.20% 【解析】 【分析】利用沉淀法先富集（转化为沉淀），再通过转化反应得到目标晶体，最后通过分离、提纯操作得到高纯度产品，整个流程的关键是控制的稳定性，避免氧化，同时保证转化反应的完全进行。 【小问1详解】 溶液中加入氨水，与反应生成沉淀，离子方程式为； 【小问2详解】 “沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，原因是具有还原性，易被空气中的氧化为，引入杂质； 【小问3详解】 ①酸性废液中加入少量铁粉，与发生归中反应，生成，离子方程式为； ②检验溶液中是否除尽的试剂是KSCN，与KSCN溶液反应会生成血红色的，若溶液不变红，说明已除尽； 【小问4详解】 ①根据反应式，可知生成10 mol时，转移电子的物质的量为mol，因此生成1 mol转移电子的物质的量为1.5 mol； ②n(KMnO4)=cV=0.04500 mol/L0.01800 L=0.00081 mol，根据反应式的物质的量之比为3：5， 可计算n()=， 计算的质量M()=g/mol，m()=nM=， 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $