精品解析：湖北襄阳市第五中学2025-2026学年高一年级4月月考测试化学试卷

襄阳五中2028届高一年级4月月考测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Si 28 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷耐高温、强度高，属于新型无机非金属材料，A正确； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而高纯硅用于半导体和太阳能电池，B错误； C．碳纳米管导电性优异，可用于电池电极材料，C正确； D．水泥是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验操作：用SO2漂白纸浆 SO2具有漂白性 B 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 C 生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化 D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：醋酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，可以用SO2漂白纸浆，A正确； B．二氧化硅与碱反应生成盐和水才能说明其为酸性氧化物，与HF酸反应不能说明其为酸性氧化物，B错误； C．浓硝酸有强氧化性，常温下铝遇浓硝酸钝化，可以用铝制容器贮运浓硝酸，C正确； D．食醋能水壶中的水垢转化成二氧化碳和可溶性物质，体现了醋酸的酸性强于碳酸，D正确； 答案选B。 3. 按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是 A. 试纸b和d褪色，均可说明SO2具有漂白性 B. 试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C. Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气 D. 将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象 【答案】C 【解析】 【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫；二氧化硫具有酸性，a中湿润蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫具有漂白性，b中品红试纸褪色；二氧化硫具有氧化性，与硫化钠反应生成单质S，c中出现黄色固体；二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，+7价Mn还原为+2价，d中试纸的紫红色褪去；Y中为NaOH溶液吸收尾气；据此解答。 【详解】A．试纸b褪色为SO2的漂白性，试纸d褪色为SO2的还原性，A错误； B．二氧化硫与硫化钠反应生成单质S：SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH，SO2为氧化剂，Na2S为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，B错误； C．Y中用NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染空气，C正确； D．浓盐酸和NaClO固体反应生成氯气，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都具有酸性，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有强氧化性，使有色物质变为无色物质，所以试纸a的现象为先变红后褪色，D错误； 故答案为C。 4. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 上述转化过程实现了氮的固定 B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. 能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程，该转化链中氮气转化为氨气属于氮的固定，后续步骤为氮化合物间的转化，但整体过程实现了氮的固定，A正确； B．为碱性气体，能与水反应生成一水合氨并电离出氢氧根离子，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．工业生产硝酸的主要途径为①NH3催化氧化生成NO，②NO氧化生成NO2，③NO2与水反应生成HNO3，与图示一致，C正确； D．能与NaOH溶液反应生成水、NaNO2和NaNO3，但酸性氧化物需满足与碱反应只生成盐和水，反应生成两种盐，故不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 5. 工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 C. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰 D. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl，HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SiHCl3遇水剧烈反应导致变质。 【详解】A．反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，故A错误； B．由于SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体，故B正确； C．干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故C错误； D．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的高沸点制取低沸点的氯化氢，故D错误； 故答案选B。 6. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水      ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌      ③H2在Cl2中燃烧     ④稀释浓硫酸       ⑤酸碱中和         ⑥碳酸钙受热分解 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①③⑤为放热反应，②⑥为吸热反应，④为放热的物理变化； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 图甲表示和反应过程中的能量变化 B. 图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定 C. 图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多 D. 图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的反应为吸热反应，与图甲过程中的能量变化不相符，故A错误； B．能量越低越稳定，则石墨更稳定，故B错误； C．白磷比红磷能量高，生成物都是五氧化二磷，则等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧，白磷放出的热量多，故C正确； D．图丁为吸热反应，则反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量，故D错误； 故选C。 8. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. Cu和稀反应： B. 向溶液中滴加稀盐酸： C. 向溶液中通入气体： D. 硫酸铝溶液中滴入过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸与Cu反应生成NO，离子方程式为，A错误； B．可拆，正确离子方程式为，B错误； C．与不反应，C错误； D．Al3+与过量氨水生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为，D正确； 故选D。 9. 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（ ） A. 所得溶液中n(Cu2+)=0.3mol B. 所得溶液中c(H+)=0.03mol/L C. 标准状况，所得气体的体积约为0.336L D. 反应中转移0.06mol的电子 【答案】C 【解析】 【分析】n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，判断过量后以不足量代入计算． 【详解】解：n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol， 由 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3 8 2 0.03mol 0.08mol 0.02mol 显然氢离子的物质的量0.06mol<0.08mol，因而H+不足，以H+为基准计算； A．由氢离子的物质的量及离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol× =0.0225mol，故A错误； B．由于该反应H+不足，已反应完，故B错误； C．生成的NO的物质的量为0.06mol×=0.015mol，标准状况下生成NO的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L， 故C正确； D．反应中转移的电子以铜计算，反应的铜为0.0225mol，则转移的电子为：0.0225mol×2=0.045mol，故D错误； 答案选：C。 【点睛】本题考查离子反应的计算，解答该题的关键是把握反应的离子方程式及判断反应的过量问题，侧重分析能力和计算能力的考查，本题中判断H+不足是解题关键。 10. 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散) A. ①＞② B. ①＜② C. ①=② D. 不能确定 【答案】C 【解析】 【详解】假设圆底烧瓶为VL，①中NH3的物质的量为：，NH3溶于水后，溶液体积为VL，则浓度为：； ②中NO2的物质的量为：，NO2溶于水后，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式可得，生成HNO3为：，生成NO为：VL，则溶液体积为：VL-VL =VL，则浓度为：，所以浓度①=②。 答案选C。 【点睛】利用浓度的公式和方程式进行计算，注意不可以使用22.4L/mol进行计算，条件不是标准状况。 11. 下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C. 向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 D. 用Ba(OH)2溶液可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四种溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入盐酸酸化的BaCl2生成白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，无法确定一定含有，A错误； B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色只能说明含Na+，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，B错误； C．通常在加热条件下与浓的强碱溶液反应生成NH3，加入稀NaOH溶液且未加热，无法充分释放出NH3，试纸不变蓝不能说明溶液中不含，C错误； D．Ba(OH)2与K2CO3生成白色沉淀，与(NH4)2SO4生成白色沉淀且加热时有刺激性气味气体放出，与NH4Cl溶液在加热时有刺激性气味气体放出，与KNO3溶液无明显现象，可鉴别，D正确； 故选D。 12. 下列说法正确的是 ①放热反应在常温下不一定容易发生； ②能量变化必然伴随发生化学反应； ③原电池可加快某些反应的速率，所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜； ④镁的金属性强于铝，所以在用镁片和铝片做电极的原电池中，一定是镁片作为负极； ⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因； ⑥铅蓄电池、锂离子电池、锌锰干电池都属于二次电池。 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①放热反应在常温下不一定容易发生，如燃烧反应也需点燃，正确； ②物理变化也可能有能量变化，错误； ③锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜，形成了铜锌原电池，加快了反应速率，正确； ④负极与电解质有关，错误； ⑤化学键变化是化学反应能量变化的主要原因，正确； ⑥锌锰干电池为一次电池，错误。 综上所述，选项C正确。 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程③中，各元素化合价均未改变 B. 回收S的总反应为 C. 过程①中，生成CuS的反应为 D. 过程②中，CuS作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程③中，O2将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素的化合价由+2变为+3，氧元素化合价降低，故A错误； B．H2S和O2为总反应的反应物，H2O和S为总反应的生成物，回收S的总反应为，故B正确； C．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，反应的离子方程式为，故C正确； D．过程②的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，氧化剂为Fe3+，还原剂为CuS，故D正确； 答案选A。 14. 电化学法处理是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除的污染。已知：①质子交换膜只允许通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A. 放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱 B. 原电池工作时，B电极作负极 C. 若11.2L(标准状况)参与反应，则有通过质子交换膜 D. 该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极 【答案】A 【解析】 【分析】A电极二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸：SO2-2e-+2H2O=+4H+，A是负极；B电极双氧水得电子发生还原反应生成水，B是正极。 【详解】A．B是正极，正极双氧水得电子发生还原反应生成水，正极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，正极消耗氢离子，放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱，故A正确； B．原电池工作时，B电极双氧水得电子发生还原反应生成水，B是正极，故B错误； C． A电极二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，若11.2L(标准状况)(即0.5molSO2）参与反应，转移1mol电子，根据电荷守恒，有1molH+通过质子交换膜，故C错误； D．该原电池工作时，A是负极、B是正极，电子由A电极经导线流向B电极，故D错误； 选A。 15. 汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是 A. Pb作为负极，失去电子，被氧化 B. PbO2得电子，被还原 C. 负极反应是Pb+SO-2e- =PbSO4 D. 电池放电时，溶液酸性增强 【答案】D 【解析】 【分析】根据放电时的电池反应PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反应中失去电子，发生氧化反应，为电池的负极，电极反应式为Pb+SO-2e-═PbSO4，PbO2在放电过程中得到电子、被还原，是原电池的正极；根据总反应可知，原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，据此进行解答。 【详解】A．原电池中负极失去电子、发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO2为正极，故A正确； B．PbO2在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，所以PbO2为原电池的正极、反应中被还原，故B正确； C．原电池中，Pb在反应中失去电子生成PbSO4，为负极，电极反应式为Pb+SO-2e-═PbSO4，故C正确； D．由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故D错误； 故选：D。 16. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。 （2）当有参与反应时，该反应转移的电子数是___________。 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有___________。 （5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。 （6）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：___________。 （7）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 【答案】（1） （2）2NA （3） （4）、 （5） （6） （7）CE 【解析】 【分析】在电弧炉中石英砂和焦炭反应生成粗硅，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3，然后氢气还原SiHCl3生成高纯硅。 【小问1详解】 石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅和一氧化碳：； 【小问2详解】 在反应中C从0价升高至+2价，当有1 mol C参与反应时，该反应转移的电子数是2NA； 【小问3详解】 还原炉内氢气还原SiHCl3生成高纯硅和氯化氢气体：； 【小问4详解】 流化床反应器中发生反应： ，还原炉中发生反应：，所以可以循环的物质还有H2、HCl； 【小问5详解】 氢氟酸雕刻玻璃是氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水：； 【小问6详解】 水玻璃是硅酸钠的水溶液和盐酸反应制取硅酸的离子方程式为； 【小问7详解】 自然界中不存在天然游离的硅单质，硅是以二氧化硅和硅酸盐存在于自然界中，A错误；B.SiO2不溶于水，也不与水反应，B错误；在周期表中，硅元素在金属与非金属的分界线处，一般可用于作为半导体材料，C正确；SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不能与其他酸反应，为酸性氧化物，D错误；传统无机非金属材料玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品，E正确。 17. 原电池原理在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题： (1)、插入浓硝酸中构成原电池，作___极(填“正”或“负”)，电极发生反应的电极方程式为___。 (2)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)： 锌锰干电池的负极材料是__(填名称)，负极的电极反应式为___。若反应消耗16.25g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___mol。 (3)甲醇是一种重要的燃料，将其制成燃料电池后的工作原理如下图所示： b为该电池___(填“正”或“负”)极，a电极发生的电极反应式为___，当b也极消耗标准状况下气体3.36L时，则溶液的质量增重___g。 【答案】 ①. 负 ②. ③. 锌 ④. ⑤. 0.5 ⑥. 正 ⑦. ⑧. 8 【解析】 【分析】 【详解】(1)在浓硝酸中发生钝化，在浓硝酸中发生反应，被硝酸氧化，电极为负极，是原电池的正极，其电极反应式为； (2)负极发生氧化反应，锌失电子，其电极反应式为，锌是，而的锌失去的电子，则转移电子的物质的量为； (3)由图可知，b为燃料电池的正极，a为负极，负极的电极反应式为，正极的电极反应式为，当b电极消耗标况下气体时，即，根据两极得失电子守恒知a极消耗，均转化为溶液的组成，溶液的质量增重为。 18. 某化学小组同学用下列装置(气密性已检验)进行实验。 （1）探究与KI溶液发生反应的条件。 ①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验(溶液、溶液、溶液、淀粉溶液、固体、固体)，实验记录如下。 操作 现象 甲 向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ的加入KI、淀粉溶液。连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞 Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 乙 向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯 Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝 甲制取的化学方程式是_______。乙实验中与KI溶液反应的离子方程式是_______。 ②甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列_______溶液(填序号)，证明了白雾中含有。 a．酸性 b． c． ③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：_______。 （2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时参与了反应。丙、丁两同学为探究该反应中的作用，进行下列实验。 操作 现象 丙 向Ⅰ中加入和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中 Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝 丁 向Ⅰ中加入和稀硫酸，Ⅲ中加入必要的试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞 Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝 ①丙实验的目的是_______。 ②丁实验的Ⅲ中加入的试剂的化学式是_______。 ③为证明所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. a （2） ①. 在酸性条件下很容易氧化，中性条件下很难氧化 ②. 探究​能否直接氧化，排除​直接氧化的可能性 ③. 加入少量溶液，若无沉淀生成，再滴加溶液，若产生白色沉淀，即可证明参与了反应 【解析】 【小问1详解】 ①甲是固液不加热法制氧气，利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气，方程式为。乙实验中，酸性条件下氧化生成，配平后得到离子方程式。 ②检验白雾中的过氧化氢：氧气不能使酸性溶液褪色，而过氧化氢有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色；氧气本身也可以氧化、，无法区分过氧化氢的作用，因此选a。 ③对比实验可知：中性条件下纯氧气不能氧化生成，酸性条件下氧气可以氧化，因此得到对应结论。 【小问2详解】 ①丙实验排尽装置内空气，只通入二氧化碳，目的是验证只有二氧化碳时，能否氧化，排除氧气干扰，证明二氧化碳不能单独氧化。 ②丁实验需要同时含有和的混合气体，I中生成的进入III，与反应生成，剩余未反应的，因此出来的气体同时含有和，符合实验要求，故III中加入。  ③参与反应后会转化为碳酸盐或碳酸氢盐，因此检验产物中的含碳产物即可证明参与反应，用氯化钙或者氯化钡检验碳酸根，或进一步检验生成的即可。 19. 某废旧金属材料中主要含和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。 （2）“碱浸时发生反应的化学方程式为_______。 （3）操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。 （4）试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL (标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。 A. B.溶液 C.溶液 D.溶液 ②推测晶体中_______。 【答案】（1）可燃性有机物 （2） （3）漏斗 （4） ①. Fe ②. （5）蒸发浓缩 （6） ①. D ②. 1：2 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、FeO、A12O3、CuO和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物，同时将金属单质转化为氧化物，加入氢氧化钠溶液“碱浸”，可得到偏铝酸钠溶液，滤液I为偏铝酸钠，可用于提取铝，滤渣I含有铁的氧化物和铜的氧化物，加入硫酸“酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 【小问1详解】 “焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并将可燃有机物在氧气中燃烧而除去。答案：可燃有机物； 【小问2详解】 焙烧后成分为铁的和铝的氧化物，碱浸时氧化铝溶于氢氧化钠，反应的化学方程式为，答案：。 【小问3详解】 操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是漏斗，答案为：漏斗； 【小问4详解】 为了保证最后得到的晶体为纯净的硫酸亚铁，在滤液Ⅰ中需要加入的试剂a为铁粉，可能发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑、 Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于化合反应的是Fe+2Fe3+=3Fe2+。答案为：Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问5详解】 滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾，过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体，故答案为：蒸发浓缩； 【小问6详解】 为确定绿矾未被全部氧化，可以检验是否有残余的亚铁离子，检验时要注意排除Fe3+对Fe2+检验单干扰，取少量被氧化的绿矾溶于水，再加入溶液，若有蓝色沉淀生成，则证明绿矾没有被完全氧化。由题意可知：晶体中 的物质的量为，消耗氯气的物质的量，根据，晶体中含，根据 ，代入数据，解得，，则1∶2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳五中2028届高一年级4月月考测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Si 28 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验操作：用SO2漂白纸浆 SO2具有漂白性 B 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 C 生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化 D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：醋酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 3. 按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是 A. 试纸b和d褪色，均可说明SO2具有漂白性 B. 试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C. Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气 D. 将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象 4. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 上述转化过程实现了氮的固定 B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. 能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 5. 工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 C. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰 D. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性 6. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水      ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌      ③H2在Cl2中燃烧     ④稀释浓硫酸       ⑤酸碱中和         ⑥碳酸钙受热分解 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 7. 下列说法正确的是 A. 图甲表示和反应过程中的能量变化 B. 图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定 C. 图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多 D. 图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 8. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. Cu和稀反应： B. 向溶液中滴加稀盐酸： C. 向溶液中通入气体： D. 硫酸铝溶液中滴入过量氨水： 9. 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（ ） A. 所得溶液中n(Cu2+)=0.3mol B. 所得溶液中c(H+)=0.03mol/L C. 标准状况，所得气体的体积约为0.336L D. 反应中转移0.06mol的电子 10. 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散) A. ①＞② B. ①＜② C. ①=② D. 不能确定 11. 下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C. 向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 D. 用Ba(OH)2溶液可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四种溶液 12. 下列说法正确的是 ①放热反应在常温下不一定容易发生； ②能量变化必然伴随发生化学反应； ③原电池可加快某些反应的速率，所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜； ④镁的金属性强于铝，所以在用镁片和铝片做电极的原电池中，一定是镁片作为负极； ⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因； ⑥铅蓄电池、锂离子电池、锌锰干电池都属于二次电池。 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程③中，各元素化合价均未改变 B. 回收S的总反应为 C. 过程①中，生成CuS的反应为 D. 过程②中，CuS作还原剂 14. 电化学法处理是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除的污染。已知：①质子交换膜只允许通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A. 放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱 B. 原电池工作时，B电极作负极 C. 若11.2L(标准状况)参与反应，则有通过质子交换膜 D. 该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极 15. 汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是 A. Pb作为负极，失去电子，被氧化 B. PbO2得电子，被还原 C. 负极反应是Pb+SO-2e- =PbSO4 D. 电池放电时，溶液酸性增强 16. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。 （2）当有参与反应时，该反应转移的电子数是___________。 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有___________。 （5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。 （6）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：___________。 （7）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 17. 原电池原理在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题： (1)、插入浓硝酸中构成原电池，作___极(填“正”或“负”)，电极发生反应的电极方程式为___。 (2)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)： 锌锰干电池的负极材料是__(填名称)，负极的电极反应式为___。若反应消耗16.25g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___mol。 (3)甲醇是一种重要的燃料，将其制成燃料电池后的工作原理如下图所示： b为该电池___(填“正”或“负”)极，a电极发生的电极反应式为___，当b也极消耗标准状况下气体3.36L时，则溶液的质量增重___g。 18. 某化学小组同学用下列装置(气密性已检验)进行实验。 （1）探究与KI溶液发生反应的条件。 ①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验(溶液、溶液、溶液、淀粉溶液、固体、固体)，实验记录如下。 操作 现象 甲 向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ的加入KI、淀粉溶液。连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞 Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 乙 向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯 Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝 甲制取的化学方程式是_______。乙实验中与KI溶液反应的离子方程式是_______。 ②甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列_______溶液(填序号)，证明了白雾中含有。 a．酸性 b． c． ③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：_______。 （2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时参与了反应。丙、丁两同学为探究该反应中的作用，进行下列实验。 操作 现象 丙 向Ⅰ中加入和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中 Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝 丁 向Ⅰ中加入和稀硫酸，Ⅲ中加入必要的试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞 Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝 ①丙实验的目的是_______。 ②丁实验的Ⅲ中加入的试剂的化学式是_______。 ③为证明所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，_______。 19. 某废旧金属材料中主要含和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。 （2）“碱浸时发生反应的化学方程式为_______。 （3）操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。 （4）试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL (标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。 A. B.溶液 C.溶液 D.溶液 ②推测晶体中_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $